枣庄市第三中学2018-2019学年高三化学上学期10月质量检测(含答案)pdf
山东省枣庄市第三中学2018-2019学年高三10月学情调查化学试题 Word版含解析
山东省枣庄市第三中学2018-2019学年高三10月学情调查化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸规定的位置。
考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】B考点：考查反应热的有关判断2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是( )A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】试题分析：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2=2NO的△H＝946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol＝180kJ/mol，反应是吸热反应，A 错误；B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误；答案选B。
山东省枣庄市第三中学2018届高三10月质量检测化学试题扫描版含答案
枣庄三中2018届高三第一次质量检测化学学试题测试时间2017.10 本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时120分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规 .定的位豈。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第［卷（共54分）注意事项：1. 第I卷共18小题，每小题3分，共54分。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子量：H： 1 N： 14 O； 16 S： 32 Fe： 56 Cu：64 Al： 27Zn： 65一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项走符合题目要求的。
）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法正确的是（）A. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. “青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的6直接反应生成Fe2O32. 下列说法中正确的是（）A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O. Fe2O3> AI2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D・根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体, ’3. 设必表示阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.常温常压下，46 8的“02与204混合物含有的原子数为3必B. 23gNa与足量出0反应完全后可生成M个局分子C. 标准状况下，IL2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5必D. 1.0 L 1.0 mol L的H2SO4水溶液中含有的氢原子数为纵4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 =9Fe（NO3）x+N0T+14H2O, 下列判断合理的是（）.A・Fe（NO3）x中的x为2B. 稀HNO3在反应中只表现氧化性C. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D. 反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（）6.A. Fe与稀HNO）、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B. 足量的Fe在C12中燃烧生成FeCI2和FeCI3C. 先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D・FezOs凹凹FeCb（aq）亠无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化7. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：• ■ • .■ ■ • 1 2R（OH）3+3ClO_+4OH_=2RO；"4-3CF+5H20,则ROf 中R 的化合价是（）A. +3B. +4 ・C. +5 D・ +68. 下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）n.OI •址询欣的btfUftggl&iR9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O24-2Cu2++2H2O=4Na+4-2Cu（OH）2l+O2tB. 向NazSiCh 溶液中通入过量CO2： SiOf+ C0?+ H2O=H2SiO31+ COfC. 向A12（SO4）3溶液中加入过量NH3 H2O： A13++4NH3 H2O=[A1（OH）4]'+4NH：D. 向稀HNO3 中滴加Na?SO3 溶液：SOr+2H+=SO2t + H2O10. 下列推断正确的是（）A. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B. Na2O. NazCh组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C. 电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，该过程发生了电化学腐蚀D・过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁与氯气反应也生成氯化亚铁11.选项实验操作现彖结论A 向KI-淀粉溶液中加入FeCh溶Fe”能与淀粉发生显液，浴液变蓝色反应B将小块Na放入CuSOj溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼C 向含厂的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>l2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加出02溶液加入H26后溶液变成血红色Fe?+既有氧化性又有还原性RhOI髓俶 -咬标IIL卜HOZNuNOj12.如图W. X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y zA s so2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClc Fe FeClj Fe(OH)2FeCl2D Al AICI3Na[AI(OH)4]A12(SO4)313.某溶液可能含有Cl乙SO42\ CO32\ NH4\ Fe叭A产和KS取该溶液lOOmL,加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4・66g不溶于盐酸的沉淀。
山东省枣庄市第三中学2018届高三上学期10月质量检测化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Al:27 Zn:65一、选择题：（本大题共18小题，每题3分，满分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O32、下列说法中正确的是A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体.3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NAB.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子C.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA4、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 =9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是A. Fe(NO3)x中的x为2B.稀HNO3在反应中只表现氧化性C.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D.反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移5、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应离子方程式A 滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓B pH =1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存，NH4++ H2O NH3H2O+H+D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32-A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化7、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
山东省枣庄市第三中学高三10月月考——化学化学
山东省枣庄市第三中学2015届高三10月月考化学试题第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35．5 S 32 Zn 65一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤3．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶64．下列各组物质或概念之间，不符合图所示关系的是（）5．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+D．在酸性溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、ClO-6．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸8．下列能达到实验目的的是（）A．用装置①稀释浓硫酸B．用装置②制备氨气C．用装置③从海水中制备少量蒸馏水D．用装置④向容量瓶中转移溶液9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B．酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C．酸根离子中不可能含有金属元素D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂10．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－4 ===BaSO4↓＋H2OD．治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O11．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②碱性氧化物肯定是金属氧化物③非金属氧化物肯定是酸性氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物A．②⑤B．②⑦C．②⑤⑥D．③⑥12．下列说法合理的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．铝．氧化铝．小苏打．醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应1314．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．含H+的溶液显酸性，含OH—的溶液显碱性B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．向含有BaCl2和NaOH的混合液中通入足量的二氧化硫，最终会有白色沉淀生成15．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是（）①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O2－7＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33．6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0．5molD．每反应1molK2Cr2O7，转移电子3 N A16．下列说法正确的是（）A．高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO3和BaSO4B、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则Fe2+浓度增大C．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1大于等于m2D．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为1000mL , 212．0g。
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秘密★启用前枣庄三中2019～2019学年度高三年级第一学期学情调查化学试题 2019.9本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
满分100分，考试用时90分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考号、班级填写在答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（共50分）注意事项：1. 第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题（单选题 每题2分 共20分）1.在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是( ) A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度 B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸 2.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A. 196.64kJB. 196.64kJ ／molC. < 196.64kJD. > 196.64kJ 3．下列有关能量的叙述错误的是（ ）A ．化学反应均伴随着能量的变化B ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用C ．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 4．一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②③⑤ D ．①②③④⑤⑥ 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块7．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
山东省枣庄市第三中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题(含答案)
枣庄三中高三年级10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。
第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：第Ⅰ卷共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分共40分。
在每小题给出的四个选项中，1-10只有一项是符合题目要求的,11-15每题有一个或两个选项正确。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Ba 137Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个正确选项1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.绿矾(42FeSO 7H O ⋅)分解可制备铁红，同时产生2SO 、3SO 和2H O 。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．141L1mol L FeSO -⋅溶液含有的阳离子数大于N AB ．0.5mol 三聚3SO 分子()中含有σ键数目为6N AC ．绿矾分解生成16g 23Fe O 时，转移电子数为0.2N AD ．22.4L 2SO 溶于水，溶液中23H SO 、3HSO -、23SO -的数目总和为N A3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂4．硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。
山东省枣庄市第三中学2018届高三10月质量检测英语试题含答案
第一部分听力（共两节,满分30分)做题时,先将答案标在试卷上.录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上.第一节（共5小题;每小题1。
5分,满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍.1. What does the woman want to do this year?A。
Go to France。
B. Enjoy a holiday with her dad.C。
Make a decision by herself.2. Who might the man be？A。
A staff in a hotel。
B。
A heating engineer.C。
A waiter in a restaurant。
3。
What is the woman’s opinion of the party？A. All the food was delicious.B。
There wasn’t enough music。
C。
It was too crowded。
4. What does the man mean？A。
Kate should take good care of her cat.B。
Kate is too old to live at home。
C。
Kate should keep her things in order。
5. How does the man probably feel?A。
Annoyed。
B. Pleased。
C。
Interested.第二节（共15小题；每小题1。
5分，满分22。
5分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟;听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间.每段对话或独白读两遍。
2018-2019学年高二上学期10月质量检测化学试题含解析
山东省枣庄市第三中学2018-2019学年高二10月质量检测化学试题1. 下列说法中，正确的是A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D. △H的大小与热化学方程式的计算系数无关【答案】B【解析】A项，化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，断裂旧键吸收的能量和形成新键释放的能量不相等，故在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，A错误；由题意得，形成反应产物全部化学键所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量，反应为放热反应，B正确；C项，反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0，故C正确；D项，焓变与热化学方程式的系数有关，同一个反应热化学方程式中系数变化，△H的数值同比例变化，故D错误。
2. 根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q，Q值大于297.23 kJ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q，Q值小于297.23 1 kJ· mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和A. ①③B. ②④C. ①④D. ③④【答案】A【解析】试题分析：因物质由气态转变成固态要放出热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(l)的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故①正确，②错误；由于反应热=断键吸收的能量-成键放出的能量，现反应热△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的键能总和小于1molSO2的键能总和，故③正确，④错误；故选A。
山东省枣庄三中高三化学上学期10月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a m ol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L 0.10 0.20 0.20c（CO2）/mol/L 0.10 0.10 0.20A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）21．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式电离平衡常数125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：化学反应焓变平衡常数温度/℃500 700 800①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1K1 2.5 0.34 0.15②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2K2 1.0 1.70 2.52③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2（g）△H3K3请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1molCO2mol H21molCH3OH2molCH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）C1 C2 C3 反应体系的能量变化aKJ bKJ cKJ体系压强（Pa）P1 P2 P3反应物转化率a1 a2 a3 下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）出现环境实验事实A 以稀H2SO4为电解质的Cu﹣Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B 用惰性电极电解CuCl2溶液在阳极有红色固体物质析出C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D 将钢闸门与外加电源正极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3HClO Fe（OH）3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OH H20A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．。
精选2019届高三化学上学期10月单元检测(月考)试题(含解析)
山东省枣庄市第八中学东校区2019届高三化学上学期10月单元检测（月考）试题（含解析）一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB. 含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移C. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N AD. 标准状况下,22.4 L氨水含有N A个NH3分子【答案】C【解析】【分析】1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸；过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量。
【详解】1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2N A，A错误；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于N A个，B错误；1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3N A，C正确；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量，D错误。
故选C。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。
2.下列说法正确的是A. HD、CuSO4·5H2O都是化合物B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。
山东省枣庄市高三化学10月月考试题
山东省枣庄市2018届高三化学10月月考试题(测试时间：90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个符合题目要求) 1．(2014·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：2．反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO2的浓度减少了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( ) A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3. 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )A. 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B. B、C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C. 虚线相连的元素处于同一族，A、C元素都位于元素周期表ⅥA族D. A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同4．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③ D．④⑤5、下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化6、下列说法中，正确的是( )A．核内质子数大于核外电子数的离子一定是非金属离子B．非金属阴离子的半径小于形成它的原子的半径C．金属阳离子的半径小于形成它的原子的半径D．原子序数的数值和这种原子的核外电子数相等7．在密闭容器中发生反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
[推荐学习]高三化学上学期10月质检试卷(含解析)
![[推荐学习]高三化学上学期10月质检试卷(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/8e8c1c401eb91a37f1115cff.png)
2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=75．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同10．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（）A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题有一个到两个选项符合题意）11．在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H ＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（）A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V213．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/molD．从开始到P点收集到的气体是O214．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水）15．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O16．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p217．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣118．用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（）A．A极是阳极，B极为阴极B．A极的电极反应式为C+2H2O﹣4e﹣=CO2↑+4H+C．B极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑D．电解一段时间后，煤浆液的pH增大三、（本题包括2小题，共26分）19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的．a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是①；②．（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是．（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环（如图）．A物质的化学式是．20．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574 kJ•molˉ1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图2所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是：．②当A中消耗0.05mol氧气时，B中极（填“a”或“b”）增重g．（4）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为．四、（本题包括2小题，共24分）125℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：．反应结束后所得两溶液中，c（SCN﹣）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）②若保持温度不变，下列量会变小的是（填序号）．a．c（CH3COO﹣） b．c（H+） c．K w d．醋酸电离平衡常数．（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是．①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）22．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学反应．平衡常数（K1、K2、K3）如表所示：请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）．（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填字母序号）．A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积C．升高温度 D．使用合适的催化剂E．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L ﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它们在高温下能传导O2﹣离子，该电池的正极反应式为．电池工作时，固体电解质里的O2﹣向极移动．（6）300℃时，在一定的压强下，5molCO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．2015-2016学年山东省枣庄三中高三（上）质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法中正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．升高温度能降低反应活化能，所以反应速率加快C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种D．等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与形成燃料电池放出的热量一样多【考点】电解质与非电解质；常见的能量转化形式；化学反应速率的影响因素；中和热的测定．【分析】A．电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快；C．依据中和热试验简易装置解答；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能．【解答】解：A．SO3溶于水后能导电，是SO3与水发生反应生成了硫酸，硫酸发生电离而使溶液导电，本身不能电离，故SO3为非电解质，故A错误；B．升高温度使分子的能量升高，使活化分子百分数增多，有效碰撞的几率加大，反应速率加快，故B错误；C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C正确；D．甲烷形成燃料电池主要是化学能转化为电能，所以等量的CH4在氧气中燃烧放出的热量与比形成燃料电池放出的热量多，故D错误；故选：C．【点评】本题为综合题，考查了电解质的判断、影响反应速率的因素、中和热测定、原电池等，熟悉相关知识是解题关键，题目难度中等．2．下列关于电化学的实验事实正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．原电池中，正极上得电子发生还原反应；B．用惰性电极电解CuCl2溶液，在阴极有红色固体物质析出；C．弱酸性条件下钢铁发生吸氧腐蚀；D．金属的腐蚀与防护中如果有外接电源，此方法为外加电源的阴极保护法．【解答】解：A．该装置构成原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，故A正确；B．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极是氯离子放电，产生氯气，在阴极有红色固体物质析出，故B错误；C．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以弱酸性环境下钢铁腐蚀，负极处产生亚铁离子，正极处吸收O2，故C错误；D．将钢闸门与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池原理和电解池原理，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．已知：H2（g）+F2（g）═HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量；C、根据可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物判断；D、反应吸放热由反应物和生成物的总能量的大小关系决定．【解答】解：A、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B、燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反应生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ•mol﹣1，故B错误；C、H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故C错误；D、从热化学方程式H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ/mol可知，反应放热，即1 mol 氢气与1 mol氟气的总能量大于2 mol氟化氢的总能量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质稳定性的判断，难度适中．4．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】压轴题；计算题；热点问题；平衡思想；分析比较法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．【点评】本题考查弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键．5．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应【考点】化学电源新型电池．【分析】A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极沿导线流向正极；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极；D．失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应．【解答】解：A．根据元素化合价变化知，Zn失电子而作负极，负极上OH﹣参加反应导致其浓度减小，溶液的碱性降低，pH减小，故A错误；B．该原电池中，Zn是负极、Ag2O是正极，电子从负极Zn沿导线流向正极Ag2O，故B错误；C．电池反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag2O是正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，故C正确；D．Zn失电子发生氧化反应、Ag2O得电子发生还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重考查分析判断能力，明确元素化合价变化与电极关系是解本题关键，知道各个电极上反应类型、电子及电流流向，题目难度不大．6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．7．某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）；△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L﹣1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1；若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L﹣1D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol【考点】化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为2a mol•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，新平衡下E的体积分数与原平衡相等；C、容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE 的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大；D、题目中为物质的量的浓度，不能确定物质具体物质的量．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；B、容器体积保持不变，x=l，反应前后气体的物质的量不变，若E的起始浓度改为 2a mo l•L ﹣1，等效为增大压强，平衡不移动，平衡时E的转化率不变，新平衡下E的体积分数与原平衡相等为×100%=50%，故B正确；C、原平衡时E浓度为O.5a mol•L﹣1，△c（E）=a mol•L﹣1﹣O.5a mol•L﹣1=O.5a mol•L﹣1，故平衡时F的浓度为O.5a mol•L﹣1，容器体积保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，等效为在原平衡的基础上增大2mol/LE的浓度，反应向正反应进行，F的浓度增大，故大于O.5a mol•L﹣1，故C错误；D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为2a mol•L﹣1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡时E的物质的量为原平衡的2倍，题目中为物质的量的浓度，不能确定物质的量，原平衡E的物质的量不一定是0.5amol，故D错误；故选B．【点评】考查化学平衡的计算、平衡状态的构建与等效平衡等，难度中等，设计平衡状态建立的途径是关键，注意等效思想的运用．8．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，两极共产生4.48L气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断．【解答】解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe﹣2e﹣=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4N A个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．9．700℃时，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同【考点】化学平衡的计算．【分析】A、依据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；B、丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；C、依据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；D、结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断．【解答】解：A、甲经2min达平衡时，v（H2O）为0.025mol/（L•min），c（H2O）=0.025mol/（L•min）×2min=0.05mol/L；H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）起始量（mol/L） 0.10 0.10 0 0变化量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.05 0.05 0.05二氧化碳转化率==50%，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10mol/L氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大，乙中CO2的转化率大于50%，故A正确；。
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题(原卷版)
山东省枣庄市第三中学2018届高三一调模拟考试理综化学试题1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A3.下列有关说法正确的是A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干C. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒D. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处4.下列实验不能达到实验目的的是A. 蒸发氯化铝溶液制得氯化铝固体B. 分离乙酸钠与乙醇的混合液C. 检查装置气密性D. 制备氢氧化亚铁5.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。
工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A. b 电极应该接电源的负极B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2LD. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。