化学化学与生活知识点复习与总结
化学与生活知识点总结.
化学与生活知识点总结专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。
2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4（2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO24、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳目的：去除异味。
原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性）二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法（1）中和法适合于处理酸性污水（2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值）第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品Mg：蔬菜和动物内脏P：鱼类F：茶叶Fe：紫菜Cu：葡萄干硒：肉类1. 加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、铁强化酱油与补铁功能：构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施：①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类②口服补铁剂③铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松机理：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5（PO4）3OH溶解方向移动，F能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5（PO4）3F。
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总1.食物的化学：食物是由各种化学物质组成的，如蛋白质、碳水化合物、脂肪和维生素等。
化学反应也是烹饪的基础，如烟熏、发酵和油炸。
2.饮料的化学：饮料中含有水、糖分、香料和防腐剂等化学物质。
一些饮料中还含有咖啡因和酒精等有刺激性的化学物质。
3.药物的化学：药物是由各种化学物质组成的，可以用来治疗疾病或缓解病痛。
药物通过与身体内的化学物质相互作用，来改变生理过程。
4.日常用品的化学：我们使用的很多日常用品，如洗衣粉、肥皂、洗发水和牙膏等，都包含了各种化学物质。
这些化学物质可以起到清洁、消毒和美容的作用。
5.清洁剂的化学：家用清洁剂如洗涤剂、洗碗液和洗手液，都含有表面活性剂等化学物质。
这些物质可以使油脂和污渍溶解，从而起到清洁的作用。
6.化妆品的化学：化妆品中含有各种化学物质，如颜料、防腐剂和香精等。
这些化学物质可以改变皮肤的外观和质地。
7.塑料的化学：塑料是一种由高分子化合物制成的材料，广泛应用于包装、建筑和制造业等领域。
塑料可以通过加热和注塑等化学过程来制造。
8.化学能源的应用：化学能源，如石油、天然气和煤炭，被广泛应用于能源生产和交通运输等领域。
同时，化学能源的使用也带来了环境污染和气候变化。
9.金属的应用：金属是一种常见的化学物质，广泛应用于建筑、机械和电子等领域。
金属的特性，如导电性和强度，使其成为许多产品的重要组成部分。
10.反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡是化学反应研究的重要内容。
了解反应速率和平衡的原理可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上只是一些化学与生活的知识点的汇总，化学在我们的生活中无处不在。
因此，了解化学的基本知识不仅可以帮助我们更好地理解生活中的一些现象，还能为我们的生活带来很多便利和乐趣。
化学选修1化学与生活_知识点
化学选修1化学与生活_知识点化学与生活是化学选修1课程的重要内容，通过学习本课程，学生能够了解到化学在日常生活中的应用，培养化学思维和解决问题的能力。
下面是化学选修1化学与生活的主要知识点：1.化学与环境保护：-大气污染：二氧化硫、氮氧化物、臭氧等的生成和防治方法。
-土壤污染：重金属、有机化合物等对土壤的影响和修复方法。
2.化学与食品安全：-食品添加剂：防腐剂、增稠剂、香料等的种类、用途和安全性。
-食品中的有毒物质：重金属、农药残留物等对人体的危害和监测方法。
-食品加工与保鲜：腌制、烹调、冷藏等方法对食品的影响和原理。
3.化学与健康：-药物与人体：药物分类、功能、剂量和不良反应。
-药物合成与分析：药物的合成途径和分析方法。
-化学技术与医学：核磁共振成像、放射性同位素在医学中的应用等。
4.化学与能源：-化石能源：煤、石油、天然气的燃烧和利用。
-新能源：太阳能、风能、地热能等的利用和发展前景。
5.化学与材料：-高分子材料：塑料、橡胶、纤维等的种类、性质和应用。
-无机材料：玻璃、陶瓷、金属等的制备和性质。
6.化学与日常生活：-卫生用品与化学：肥皂、洗衣粉、洗发水等的成分和原理。
-化妆品与化学：化妆品的成分和安全性。
-燃料与消防：燃料的种类、燃烧的原理和火灾的预防。
以上只是化学选修1化学与生活的主要知识点，学生还需要通过实验和例题来深入理解和应用这些知识，培养化学思维和解决问题的能力。
同时，学生还需要拓宽视野，关注化学与生活的最新发展，了解化学的前沿领域和应用前景。
这样才能更好地将化学知识应用于日常生活和未来的学习和工作中。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。
化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。
本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。
在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。
酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。
通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。
常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。
氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。
氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。
氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。
氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。
此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。
三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。
聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。
聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。
聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。
比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。
四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。
无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。
在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。
在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。
五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。
化学与生活的知识点总结
化学与生活的知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律的科学。
化学知识在我们的日常生活中无处不在，以下是关于化学与生活的知识点的总结。
1.化学的基本概念和原理：化学的基本概念包括物质、元素、化合物等。
原子、分子、离子等是化学研究的基本单位。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道方式围绕原子核运动。
2.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成。
3.溶液和溶解：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶解是溶质与溶剂之间的相互作用，包括物理溶解和化学溶解。
4.反应速率和平衡：化学反应的速率受多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。
化学反应在一定条件下可能达到动态平衡。
5.酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
酸碱反应是酸和碱中和反应，产生盐和水。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及电子的转移。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
7.能量和热力学：热力学是研究物质能量转化和物质变化规律的学科。
能量包括动能、势能、内能等形式。
8.有机化学：有机化学是研究碳以及碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物的学科。
有机化学在生物学、药学、医学等方面具有重要应用。
9.聚合物和塑料：聚合物是由大量重复单元组成的高分子化合物。
塑料是一种重要的聚合物材料，广泛应用于日常生活中的包装、容器、电器等领域。
10.颜料和涂料：颜料是能够赋予物体颜色的物质，涂料是一种含有颜料和粘合剂的涂层材料，用于保护和美化物体表面。
11.化学肥料和农药：化学肥料是提供植物生长所需营养的化学物质，化学农药则是用于防治农作物病虫害的化学物质。
12.化学能源：化学能源是通过化学反应转化为其他形式能量的能源，如燃料电池、储能电池等。
13.食品添加剂：食品添加剂是用于改善食品特性、延长保质期、增加营养价值的化学物质，如防腐剂、增稠剂、调味剂等。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质变化以及与能量的关系的科学。
它广泛应用于生活的各个方面，因此了解一些化学与生活的知识点对我们更好地理解和应用化学是非常重要的。
一、原子结构与周期表1.原子是物质最基本的单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2.元素是由具有相同质子数的原子组成的纯物质。
元素通过原子序数来排序，而周期表则按照原子序数的大小来排列元素。
3.原子序数反映了元素的质子数和电子数，原子量则是原子质量的摩尔量。
二、化学键与化合物1.化学键是将原子连接在一起的力，主要有共价键、离子键和金属键。
共价键通过共享电子来连接原子，离子键通过电荷吸引力将正负电离子连接在一起，金属键则是金属原子共享电子海。
2.化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯物质。
使化合物形成的主要因素是相互作用力、电荷吸引力和共价键的晶体化。
三、酸碱与盐1.酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧离子（OH-）的物质。
2.酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
3.盐是由酸和碱通过中和反应生成的化合物。
常见的盐包括氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
四、物质的氧化与还原1.氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应是指电子的转移过程。
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是给予电子的物质。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
五、物质的状态变化与溶液1.物质的状态变化包括固态、液态和气态。
固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但可变形，气体具有可变形和可变体积。
2.溶液是由一个或多个物质（溶质）溶解在另一个物质（溶剂）中形成的混合物。
六、有机化合物与碳循环1.有机化合物是由碳和氢以及其他一些元素组成的化合物。
碳循环是指碳在生物体内不断循环的过程，包括碳的吸收、储存和释放。
2.有机化合物在生活中广泛应用，例如石油中的烃类化合物用于燃料，生物体内的碳水化合物用于能量供应。
九年级化学与生活知识点
九年级化学与生活知识点化学是与我们的日常生活密切相关的科学学科，在我们的身边无处不在。
从我们呼吸的空气到我们食用的食物，从我们使用的药品到我们穿的衣物，都与化学有关。
在九年级化学课程中，我们学到了许多与生活相关的知识点，下面就来具体探讨一下这些知识点。
一、原子结构及元素周期表原子是构成物质的基本单位。
每个物质都是由原子组成的，不同的物质由不同种类的原子组成。
我们在化学课上学习了原子的结构包括原子核和电子云，以及原子核中的质子和中子。
通过学习原子结构，我们能够理解元素周期表。
元素周期表是由不同元素按照一定规律排列而成的表格，它能够让我们更直观地了解元素的性质和特点，进而应用于日常生活。
例如，我们在选择化妆品时可以根据元素周期表中元素的性质来判断化妆品中是否含有对皮肤有益的成分。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的变化，最终形成新的物质，同时释放或吸收能量。
我们通过化学方程式来描述化学反应。
化学方程式由反应物和生成物组成，通过化学方程式我们可以清楚地看到反应物和生成物的种类和比例。
化学反应在我们的生活中无处不在。
例如，我们吃食物时，消化系统会将食物分解成营养物质并释放能量，这就是一种化学反应。
三、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
当原子失去或获得电子时形成带电离子。
离子通过电荷吸引力互相结合形成离子化合物。
离子和离子化合物在我们的生活中扮演着重要的角色。
例如，我们使用的盐就是由钠离子和氯离子组成的，而氯离子具有杀菌的特性，所以我们可以用盐来消毒和清洁。
四、酸碱中和和pH酸碱中和是指酸和碱反应后生成盐和水的过程。
酸和碱是我们生活中常见的化学物质。
我们常用的柠檬汁和醋都是酸性物质，而肥皂水和洗衣粉则属于碱性物质。
通过调节酸碱度，我们可以使物质变得可食用或可用于特定的用途。
酸碱度可以通过pH值来衡量，pH值越小表示酸性越强，越大表示碱性越强。
化学知识点总结化学与生活
化学知识点总结化学与生活化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学学科。
在我们日常生活中，化学无处不在，涉及到了我们所接触到的物质以及各种化学反应的过程。
以下是化学与生活相关的一些知识点的总结：1.物质的三态：物质可以存在于固态、液态和气态三种不同的状态。
固态的物质分子之间一般紧密排列，静止不动；液态的物质分子之间比较松散，可以流动；气态的物质分子之间间距较大，各自运动。
2.原子和元素：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
每种原子都对应一个元素，元素由相同类型的原子组成。
元素的化学符号由拉丁字母或拉丁字母的组合表示，例如H代表氢，O代表氧。
3.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格。
同一周期的元素具有相似的化学性质，而同一族的元素有着相似的原子结构和化学性质。
元素周期表可以帮助我们理解元素之间的相互关系和化学性质。
4.化学反应：化学反应是由一种或多种物质转变为新的物质的过程。
反应物是参与反应的起始物质，产物是反应生成的物质。
常见的反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
5.pH和酸碱中和：pH是测量溶液酸碱性的指标，pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当酸和碱的离子相互结合时，生成了pH值接近中性的产物。
6.氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应也叫做电子转移反应，常常涉及到氧分子或氢离子的参与。
例如，金属的腐蚀就是一种氧化反应。
7.基本有机化合物：有机化合物是含有碳的化合物。
烃是由碳和氢组成的化合物，分为烷烃、烯烃和炔烃。
醇是含有羟基(-OH)的有机化合物，醚是含有氧原子连接两个碳原子的化合物。
8.聚合物：聚合物是由重复单元组成的高分子化合物。
例如聚乙烯由乙烯单体重复结合而成。
聚合物在生活中有广泛的应用，例如塑料、合成纤维和橡胶等。
9.食物化学：食物化学研究食物的组成、结构和性质，以及食物加热、烹饪和储存对食物的影响。
化学与生活必备知识点总结
化学与生活必备知识点总结一、物质的结构和性质1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子的核心，电子绕核心运动。
2. 元素和化合物：元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的纯物质。
3. 分子结构：原子通过共价键或离子键相互结合形成分子，分子可以是单质分子也可以是化合物分子。
4. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质在化学反应中所表现出的性质，如燃烧、还原、氧化等。
二、化学反应1. 化学平衡：在化学反应中，反应物经过反应产物形成新的化学物质，其特点是反应物和生成物的数量在化学反应中保持不变。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，其中氧化剂和还原剂发生电子的转移过程。
3. 酸碱反应：酸与碱之间的化学反应是酸碱反应，反应产物是盐和水。
4. 有机物反应：有机物是一类含有碳元素的化合物，有机物反应是指有机物之间发生的各种化学反应。
三、化学物质的应用1. 金属：金属在生活中有着广泛的应用，如建筑材料、电器设备、交通工具等。
2. 非金属：非金属也有着广泛的应用，如塑料制品、橡胶制品、玻璃制品等。
3. 化学药品：化学药品是通过化学合成的方法制备的药物，可以治疗疾病、保健增强机体免疫力。
4. 化肥农药：化肥农药可以促进植物生长、提高农作物产量，也可以防治农作物病虫害。
四、环境保护和可持续发展1. 空气污染：空气中的污染物主要是二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，通过化学方法可以净化空气。
2. 水污染：水中的主要污染物是重金属离子、有机物和微生物等，可以通过化学方法进行水质净化。
3. 废弃物处理：废弃物是生产和生活中产生的固体废弃物、液体废弃物和气体废弃物，利用化学方法可以对废弃物进行处理和回收。
总而言之，化学是一门非常重要的科学学科，它与我们的生活息息相关。
通过学习化学知识，我们可以更好地理解和利用周围的化学物质，保护环境，促进可持续发展。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结
一、生活中的有机化合物
1. 甲烷、乙醇、乙酸的性质、结构、用途及其相互关系。
2. 有机物的主要化学性质及其应用：氧化、取代、加成反应。
3. 有机合成及其在生产、生活中的应用。
二、营养均衡与人体健康
1. 蛋白质、油脂、糖类、维生素、微量元素与人体健康的关系。
2. 食品添加剂的组成、性质和作用。
3. 食品营养物质的主要功能和合理膳食。
三、材料科学
1. 材料的分类和成分。
2. 金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料的组成元素、生产工艺、性能特点和应用。
3. 材料的选择和使用与环境保护的关系。
四、生活中的化学知识
1. 几种常见有吸水性的物质：生石灰、碱石灰、浓硫酸。
2. 气体的干燥和纯化：各种干燥剂的使用，装置作用原理及注意事项。
3. 金属的化学性质：金属的活动性顺序，金属与氧气的反应，金属与酸的反应，金属与盐的反应。
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!
化学与生活知识点整理很全面!备考专用!1.原子和元素：原子是构成物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的物质，元素有各自的物理和化学性质。
2.化学键和分子：化学键是原子之间的连接，分子是由共享化学键的原子组成的稳定结构。
3.物态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，物质的物态变化取决于温度和压力的变化。
4.溶解和溶液：溶解是指固体或气体在液体中均匀分散的过程，溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
5.酸碱中和反应：酸和碱可以发生中和反应，在中和反应中，酸会与碱生成盐和水。
6.酸碱指示剂：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性质改变颜色，常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
8.燃烧反应：燃烧是氧化剧烈进行的反应，燃烧过程中会释放出大量能量。
9.催化剂：催化剂是能够加速化学反应速率但不参与反应的物质，催化剂能够降低活化能，提高反应效率。
10.有机化学：有机化学是研究碳和其他元素化合物的科学，有机化合物广泛应用于制药、食品、化妆品等领域。
11.聚合物：聚合物是由大量重复单位组成的高分子化合物，聚合物可以用于塑料、纤维和橡胶制造。
12.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
13.电解质和非电解质：电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电。
14.化学平衡：化学反应在一定条件下会达到平衡状态，反应物和生成物的浓度达到一定比例并保持不变。
15.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数和元素性质排列的表格，可以反映元素的周期性和相似性。
以上是一些常见的化学与生活的知识点整理，希望对你备考有帮助。
当然，还有很多化学与生活的知识点，需要你进一步学习和探索。
化学与生活知识小结1
化学与生活知识小结一、典型单质、化合物在生产、生活中的应用；1、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na的用途；氯碱工业。
（1）过氧化钠：用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。
（2）碳酸氢钠（小苏打）：用作治疗胃酸过多或制作糕点的发泡剂。
（3）钠：工业上冶炼金属钛、锆、铌等；钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠用于电光源上，如：可用于制高压钠灯。
（4）Na2CO3（苏打、纯碱）：用去油污、制肥皂等等（5）氯碱工业：工业上电解饱和食盐水制取氢气、氯气、氢氧化钠等等一系列产品的工业。
2、Al、Al2O3、、氢氧化铝、明矾、铝热反应的用途（1）Al：轻金属合金——用于航天工业等等。
（2）Al2O3：用于冶炼铝、作耐火材料⑶氢氧化铝：用于中和胃酸或吸附色素。
（4）明矾：用于净水（5）铝热反应：用于冶炼金属、焊接钢轨。
3、硫酸亚铁晶体（俗名）、Fe2O3（俗名）、铁及高铁酸钾的用途（1）硫酸亚铁晶体（绿矾）：用作补铁剂、抗氧化剂（2）Fe2O3（铁红）：用作红色油漆和涂料、冶炼铁。
⑶高铁酸钾的用途：水的消毒剂（消毒时与水反应有气体放出）、净水剂。
4、Si、SiO2、CaCO3、硅胶、Na2SiO3溶液的俗名及用途（1）硅单质：用于制作半导体晶体管、芯片、太阳能电池（光电池）（2）SiO2（石英、水晶、玛瑙、沙子）：纯净的二氧化硅（水晶）是光导纤维的基本原料，石英、玛瑙制作饰物和工艺品。
⑶Na2SiO3溶液（水玻璃）：制备硅胶和木材防火剂的原料（注意作防火剂的对比实验）5、Si的工业制法6、Cl2、ClO2、O3 、漂白粉可用于自来水的消毒、杀菌。
漂白粉（有效成分次氯酸钙）、漂粉精（有效成分次氯酸钙——溶液）、84消毒液（有效成分次氯酸钠）用于漂白棉、麻、纸张、游泳池及环境的消毒剂。
7、HF：用于刻蚀玻璃；AgI:用于人工降雨；食盐中碘的成分：KIO38、氨的工业制法及用途、亚硝酸钠的毒性。
液氨：即液态氨气。
《化学与生活》知识点总结
《化学与生活》知识点总结化学与生活是一门将化学理论应用于实际生活中的学科，涉及到我们日常生活中各个方面的化学知识。
下面是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
一、化学与生活的基本概念和原则1.化学的定义和发展历程：化学是关于物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的科学。
发展历程包括古代的炼金术、现代化学的发展。
2.化学与其他学科的关系：化学与物理学、生物学、地球科学等学科的关系。
3.化学的研究方法：实验方法、理论分析方法、计算方法等。
二、物质与化学键1.物质的分类：纯物质和混合物的概念及分类，元素和化合物的区别。
2.原子与离子：原子的组成、结构和性质，离子的概念及其形成。
3.化学键：离子键、共价键和金属键的概念及特点。
三、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质：酸的定义、碱的定义，酸碱中的离子和物质的反应。
2.酸碱溶液的pH值：pH值的定义、计算方法及其意义。
3.盐的形成和性质：酸和碱反应生成盐的条件和性质。
四、物质的量和化学反应1.物质的量：物质的量的定义、计量单位及物质的量的转化。
2.化学方程式和化学反应：化学方程式的表示方法和化学方程式的平衡。
3.化学反应的速率：化学反应速率的定义和影响因素。
五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和基本特征：氧化还原反应的定义和氧化剂与还原剂。
2.氧化还原反应的应用：电化学和焰色反应。
3.颗粒子守恒定律和电荷守恒定律。
六、有机化学与生物体1.有机化学的特点：有机化合物的特点和基本结构。
2.生物体中的有机化合物：生物大分子，如蛋白质、核酸、多糖等。
3.生物化学反应：光合作用、呼吸作用、发酵等。
七、能源与化学1.能源的种类和转化：化学能、热能、电能等。
2.化学能的利用：火药、炼油、化肥等。
八、化学污染与环境保护2.环境保护的方法：减少污染物排放、循环利用等。
以上是对《化学与生活》这门课程的知识点的总结。
化学与生活紧密相关，通过学习化学与生活的知识，我们可以更好地理解和应用化学原理。
高考化学与生活知识点总结5篇
高考化学与生活知识点总结5篇第1篇示例：高考化学与生活知识点总结第一章：化学基础知识1. 质量守恒定律在任何化学反应中，原子的种类不会改变，只是原子的位置改变，因此在化学反应中质量是守恒的。
2. 摩尔概念摩尔是化学计量的基本单位，摩尔的数量关系可用在物质质量计算、反应物质的定量分析等方面。
3. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由电子、质子和中子组成，其中质子和中子集中在原子核中，而电子绕原子核运动。
第二章：常见物质1. 水水是生活中不可或缺的物质，具有极强的溶解能力，能溶解许多物质。
并且水的密度、比热和升华潜热等物理性质使得水在自然界中起着至关重要的作用。
2. 空气空气是地球上大气层中的气体混合物，主要由氮气、氧气和二氧化碳等气体组成。
空气可以维持动植物的生命，也是火的燃料。
3. 碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗称小苏打，是一种弱碱性的物质，常用作食品添加剂、洗涤剂和药品。
第三章：化学反应与能量变化1. 化学方程式用符号和化学式表示化学反应过程的式子，包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 键能与反应热化学反应中，原子之间结合能量的变化称为反应热，反应热的大小与化学键的稳定性有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程，称为氧化；物质得到电子的过程，称为还原。
第四章：金属及其化合物1. 金属的性质金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常用于制造材料和电器。
氧化性金属指在化学反应中喜欢丢失电子的金属，例如锂、钠和钾等。
3. 金属氧化物金属与氧气结合生成的化合物称为金属氧化物，通常是碱性氧化物。
第2篇示例：高考化学与生活知识点总结一、化学与环境1. 大气污染物：大气污染是指在大气中悬浮的固体、液体和气体污染物质。
二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，它们的排放会造成雾霾天气，对人体健康和环境造成严重威胁。
2. 水质污染：水是生命之源，但随着工业和生活的发展，水质受到了严重的污染。
高考化学与生活常考知识点
高考化学与生活常考知识点1、物质组成：物质是以原子、原子团或分子组装成的，它们不同时具有不同的成分和性质。
2、原子：原子是物质的最基本组成单位，包括原子核和电子。
电子以一定排列形式组成原子电子云，不同原子电子云组合构成不同的原子。
3、化学元素：化学元素是指由一种原子组成的物质，目前共知有92种元素，常用的元素有铁、碳、氧、锰、氟、氢等等。
4、化学反应：化学反应一般指物质中的原子或分子在反应中相互作用，从而产生新物质的过程。
反应通常由物质加热、变性、离子交换和物质分解等过程组成。
5、化学平衡：当两个或多个化学反应具有相同热力学性质时，可以将其认为是化学平衡，也可以认为它们之间没有差异。
在化学反应的过程中，化学平衡是一种很重要的概念，可以帮助人们理解和预测反应的过程。
6、逆反应：逆反应是化学反应的一种，通常指当原料物质的浓度下降，产物浓度便上升时，即由产物反应成原料物质的反应过程，与正反应相反。
7、反应速率：反应速率是指在特定条件下，物质作用以及其产物在特定时间内发生变化的速度，它可以反映物质反应的快慢。
8、一级反应：一级反应是指在反应中最早发生的反应，是完成反应的关键步骤，它的反应速率和反应条件有关，也是研究反应的重要知识点。
9、反应机理：反应机理是指化学反应发生的原因和机理，也是研究物质反应的重要知识点，它可以帮助我们了解反应的历程及反应的过程。
10、化学能：化学能是指物质因反应而释放出和形成的能量。
其大小可以由化学反应的前后能量变化而定。
它是研究反应速率等方面的重要知识点。
11、气体：气体是指它的体积受到外界压力的影响而变化的物质，可以流动，液体和固体则不可以。
常见的气体有水蒸气、空气和一氧化碳等。
12、溶液：溶液是指溶剂和溶质的混合物，溶质可以是离子、分子或颗粒等。
溶液可以分为常温溶液和加热溶液两种，它们具有不同的性质和特征。
13、离子浓度：离子浓度指溶液中离子的含量，可以用来表示溶液的强度。
化学与生活知识点总结
化学与生活知识点总结化学作为一门自然科学，其研究对象是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
许多与化学相关的知识点贯穿于我们日常的生活中，了解这些知识可以帮助我们更好地理解周围的世界。
接下来，我们将总结一些常见的化学与生活知识点。
1. 原子和元素化学的研究对象是原子，它是构成一切物质的基本单位。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，目前已知的元素有118个。
元素周期表是将元素按照原子序数和性质分类的重要工具。
2. 化学键化学键是原子之间的吸引力。
共价键是由原子间的电子共享形成的，如氧气中两个氧原子通过共享电子形成双键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的，如氯化钠中的钠离子和氯离子。
3. 酸碱和pH值酸是能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
pH值是用来测量溶液酸碱性的指标，它的取值范围从0到14，7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
4. 化学反应化学反应是原子或离子重新组合以形成新物质的过程。
常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应。
化学反应可以通过观察颜色的变化、气体的产生或消失以及温度的变化来判断。
5. 物质状态和相变物质在不同的温度和压力下可以存在为固态、液态或气态。
相变是物质从一种状态转变为另一种状态的过程，如水从固态冰变为液态水，再变为气态水蒸气。
6. 高分子化合物高分子化合物是由许多重复单元组成的巨大分子。
常见的高分子化合物包括塑料、橡胶和纤维素。
它们在日常生活中广泛应用于包装材料、建筑材料、纺织品等领域。
7. 化学反应速率和平衡化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗或生成产物的量。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一种相对稳定状态的情况，根据Le Chatelier原理，改变反应条件可以使平衡向右或向左偏移。
8. 电化学和电池电化学研究电能和化学变化之间的转化关系。
电池是将化学能转化为电能的装置，其中的化学反应会引起电荷的转移。
化学与生活知识点总结高三
化学与生活知识点总结高三化学与生活知识点总结化学是一门探索物质组成、性质、变化的科学，它与我们的日常生活息息相关。
本文将对高三化学与生活相关的知识点进行总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学与生活中常见的反应之一。
酸和碱在适当的条件下反应，产生盐和水。
这种反应广泛应用于化学实验、药品制备、家庭清洁等方面。
二、酸雨与环境酸雨是指大气中含有过多酸性物质，降水酸性增加的现象。
酸雨对环境、人类和生物造成严重危害。
它可以腐蚀建筑物、损害植被和水体生态系统，对人体健康产生不良影响。
减少酸雨对环境的危害，需要进行空气净化和减少污染物排放。
三、有机化学与生活有机化学研究碳元素相关的化合物，包括石油、塑料、药品等。
有机化学在生活中的应用十分广泛，例如乙醇被用作溶剂和燃料，聚乙烯用于塑料制品，甲醛用于防腐剂等。
了解有机化学不仅可以帮助我们理解生活中的化学现象，还有助于我们更好地利用化学知识。
四、化学反应速率与催化剂化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
催化剂可以加快化学反应速率，提高反应效率。
催化剂在生活中有很多应用，例如汽车尾气中的催化转化器可以将有害物质转化为无害物质，工业生产中的催化剂可以节约能源和降低成本。
五、化学能与生活化学能是物质储存的能量，常见的化学能转化包括燃烧、腐蚀和化学发光等。
燃料是一种储存化学能的物质，在生活中我们使用各种燃料进行加热、照明等。
了解化学能转化有助于我们更加高效地利用能源。
六、电化学与电池电化学是研究电流与化学反应之间相互转化的科学，电池是一种将化学能转化为电能的装置。
电池广泛应用于日常生活和工业生产中，例如干电池用于电子设备、锂电池用于移动通信设备等。
理解电化学和电池原理有助于我们更好地使用电池，并对环境产生的影响有所了解。
七、化学平衡与控制化学平衡是指反应物浓度和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
了解化学平衡有助于我们理解反应进程和调控反应。
控制化学平衡可以通过改变温度、浓度和压力等条件来实现。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学与生活——知识点第一章关注营养平衡1、人体需要的营养素主要有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用于组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用2、糖类又称碳水化合物，糖类可以分为单糖、二糖和多糖，分类依据是看其能否水解以及水解产物（单糖）的多少3、常见的单糖有葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6，它们是同分异构体，葡萄糖属于还原性糖，它能够与银氨溶液反应，生成银白色的金属银（银镜反应）；也能够与碱性氢氧化铜）发生反应，生成砖红色沉淀（CU2O），含有醛基（-CHO）的物质都能够发生这样的反应。
果糖不可以。
4、常见的二糖有蔗糖和麦芽糖，它们的分子式均是C12H22O11，属于同分异构体5、常见的多糖有淀粉和纤维素，它们的化学式均是【（C6H10O5）n】，它们不属于同分异构体，因为他们本身是混合物6、我们食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞里被氧化，为人类活动提供能量，另外一部分用于合成糖元和脂肪贮存于人体中7、糖尿病患者由于生理发生病变，血液中的葡萄糖不能进入细胞里进行代谢，因而血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖主要通过尿液排出，医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病8、油脂的全称是高级脂肪酸甘油酯，人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供能量；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的脂肪等物质9、油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，油脂在碱性条件下的水解又被称为皂化反应10、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有些蛋白质还含有S、P等元素11、天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，任何氨基酸中都含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）12、构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体不能自身合成，必须通过食物摄入，称为必需氨基酸13、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液时，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。
化学与生活知识点汇总
化学与生活常考点汇总一、化学与环境1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物;氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷;二氧化碳不算大气污染物;只是造成温室效应的主要因素.. 2．正常雨水偏酸性;pH约为5.6..酸雨指pH小于5.6的降水;主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化..煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨..3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO;氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气..推广使用无铅汽油;避免铅对人体许多系统;特别是神经系统造成的危害..4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响;空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中..光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关..5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等;还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡..其中;质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林;具有防腐;杀菌的功能..6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合;使血红蛋白丧失载氧的能力;人会因缺氧而中毒..NO的中毒机理与CO类似;但近期研究表明;一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用;因此;受到人们的普遍重视..7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染;包括汞、镉、铅、铬等..这些重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水..如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋;时间过长就会造成汞、镍、铅、铬等有害物质流散;这些有害物质对地下水源和土壤的破坏是巨大的..日本发生的水俣病就是水体中流入了含汞的废水而造成的..8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染;叫做水体的富营养化..如含N、P等物质分解过程中;大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖;从而出现“水华”或“赤潮”现象..生活中含磷洗衣粉的使用是造成富营养化的重要因素之一;因此目前都已经使用无磷洗衣粉取代.. 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法..常见的几种化学方法是混凝法利用明矾净水、中和法、沉淀法、氧化还原法..饮用水曾广泛用液氯来进行消毒;但后来研究发现用该法消毒会产生一些有毒的卤代烃;所以近年来逐步发展用二氧化氯;臭氧等用于饮用水消毒..10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则;目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧..近年来;将垃圾分类并回收利用;既节约自然资源;又防止污染;符合可持续发展的要求..11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害..治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品..治理白色污染的3R运动：减量化Reduce、再利用Reuse、再循环Recycle..二、化学与能源1．煤、石油和天然气是三大化石燃料;均为不可再生的资源..沼气是在厌氧条件下;经过的发酵作用而生成的一种..人畜粪便、、污水等各种有机物在密闭的沼气池内;在厌氧没有氧气条件下发酵;即被种类繁多的分解转化;从而产生沼气..沼气是一种混合气体;主要成分是甲烷;可以燃烧..沼气是可再生资源..2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物..煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体;为了减少煤燃烧对大气的污染;目前从以下几个方面来采取措施：1改善燃煤质量;降低煤的含硫量和含灰量..2改善燃烧装置与技术;使煤能充分燃烧;减少污染物..如向煤中加入适量石灰石;可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量..3开展煤的综合利用;例如煤的干馏、气化和液化化学变化..煤的气化产物是水煤气或干馏煤气主要成分H 2、CO、CH4、CO2..煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料..4调整优化能源结构;开发新能源代替燃煤..3．石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物..石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃..通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃;乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志..通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃..家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品;常温下是气态;适当加压或降温可以转化为液态..4．天然气的化学组成主要是烃类气体;以甲烷为主按体积分数约占80%-90%..天然气是高效的清洁燃料;也是重要的化工原料..我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输..近年来城市百姓家庭中更多的将液化石油气改进成了压缩天然气;通过管道输送进入千家万户..5．现阶段人类已经进入到多能源结构时期;除了三大化石燃料外;可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军..太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分..这些新型能源中;除了氢能、核能之外;大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的..6．乙醇汽油是一种由及各种加工成的和普通汽油按一定比例混配形成的新型;乙醇可以有效改善的性能和质量;降低、碳氢化合物等主要污染物排放..它不影响汽车的行驶性能;还减少有害气体的排放量..7．燃料充分燃烧的条件是要有适当过量的空气;并且燃料与空气有足够大的接触面积..三、化学与材料1．合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特征的物质..合金与各成分金属相比;具有硬度大;熔点低的特点..常见的合金有铁合金生铁和钢铝合金和铜合金..日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品..近年来;人们又设计和合成了许多新型合金材料;如储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金;这些合金广泛应用于新能源、卫星;航天航空、生物工程和电子工业等领域..2．金属的腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀;在金属腐蚀过程中;一般情况下;这两种腐蚀往往同时发生;只是电化学腐蚀要比化学腐蚀普遍;并且反应速率要快的多;危害更大..一般来说;纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率..为了保护金属不被腐蚀;常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和电化学保护法;电化学保护法又分为原电池原理保护牺牲阳极;保护阴极和电解池原理保护将被保护金属置于电源的负极.. 3．玻璃、水泥和陶瓷是三大无机非金属材料..制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英..石英晶体就是结晶的二氧化硅..石英中无色透明的晶体就是通常所有的水晶;具有彩色环带状或层状的称为玛瑙;沙子中也含有小粒的石英晶体..普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得的物质;这种物质没有固定的熔点..彩色玻璃是在制造过程中加入一些金属氧化物而具有一定的颜色..变色玻璃是指含有AgBr和微量氧化铜的玻璃..4．制造陶瓷的主要原料是黏土主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O..陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点..在普通釉料中加入一些重金属离子;可制的彩釉..5．以石灰石和黏土为原料;加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥..水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙..水泥的典型特点是水硬性;因为用于建筑材料..水泥沙子和水的混合物叫水泥砂浆..水泥沙子和碎石的混合物叫混凝土..6．近年来;研制的许多新型陶瓷材料;化学组成已经远远超出了硅酸盐的范围..常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等..从高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝;就是光导纤维..无机高温结构陶瓷中最常见的就是氮化硅陶瓷;除此之外还有氧化铝、碳化硅等..刚玉的主要成分是氧化铝;红宝石蓝宝石都是刚玉矿物..氧化铝和硅酸钠都可以作为耐火材料..7．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间;是良好的半导体材料..从20世纪中叶开始;硅成了信息技术的关键材料..半导体晶体硅及硅芯片的出现;促进了信息技术革命..同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料..利用硅的半导体性能;可以制成光电池..8．塑料、合成纤维和合成橡胶就是我们常说的三大有机合成材料..塑料的主要成分是合成树脂..塑料是聚合物;大多都是由小分子通过聚合反应制得的;常见的如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂等..不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品;如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品..塑料没有固定的熔点;根据受热后的情况为分热固性和热塑性..合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构..9．棉花、羊毛、蚕丝和麻等是天然纤维..用木材等为原料;经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体;经聚合反应得到的是合成纤维..合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点;常见是有“六大纶”..鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧..天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯;人们模仿天然橡胶的组成;以异戊二烯为单体进行聚合反应;就制得合成橡胶..常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等..10．有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面..例如合成高分子吸水性材料聚丙烯酸钠..此外;为弥补某种单一材料在性能上的缺陷;将几种不同的材料组合在一起制成复合材料有着更优异的性能如玻璃纤维碳纤维作为增强材料;酚醛树脂、环氧树脂做成增强塑料..11．常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等..人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维..四、化学与生活1．糖类是由C 、H 、O 三中元素组成的一类有机化合物;因组成大多符合通式C n H 2O m ;所以糖类也叫做碳水化合物..葡萄糖C 6H 12O 6是最重要最简单的单糖;和果糖互为同分异构体..糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测;检测出尿液中葡萄糖的含量..麦芽糖C 12H 22O 11和蔗糖是两种典型的二糖;互为同分异构体;可以水解成单糖..淀粉C 6H 10O 5n 是一种重要的多糖;广泛存在于大米、小麦、马铃薯中..淀粉在体内最重可逐步水解为葡萄糖..纤维素也是一种多糖;在浓硫酸催化下;可最终水解为葡萄糖;纤维素虽然不能被人体直接吸收;但它能有助于食物的消化和废物排泄..所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮..淀粉和纤维素不是同分异构体..2．油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯;叫做甘油三酯..由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高;在室温下呈固态..如一些动物油羊油和牛油..而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低;在室温下呈液态;如一些植物油..一般来说;植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高;所以建议人们多食用植物油..植物油脂中;一般都含有油酸;由于油酸有双键;空气中久置后由于氧化而变质的现象称为酸败..油脂在碱性环境下的水解;生成高级脂肪酸钠盐和甘油;高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂;所以也称该反应为皂化反应..3．蛋白质是生命的基础;肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的蛋白质组成的..蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸..蛋白质在水中溶解性不同;有些能溶于水;如鸡蛋白；有些难溶于水;如丝、毛等..蛋白质的典型反应有盐析、变性、颜色反应..其中利用盐析可以分离提纯蛋白质..将变性的性质应用到实际生活中;比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、紫外线进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等..蛋白质遇酒精会变性;医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒..4．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物..人体对维生素需求量虽然极小;但这微量的物质却对人体生长健康至关重要..维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素..维C 是一种典型的水溶性维生素;广泛存在于新鲜水果和蔬菜中;对人体有着重要的作用;如抗氧化、促进伤口愈合、帮助无机盐和氨基酸的吸收等..维C 是一种较强的还原剂;水溶液中或受热时易被氧化;所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小..人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素..碘是人体必须的微量元素之一;有“智力元素”之称;在人体内主要集中在甲状腺..食盐中加入碘酸钾可以起到补充碘元素的作用;我国以前在食盐中加入碘化钾;但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发..检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸..5．食物的酸碱性与化学上溶液的酸碱性是不同的概念;它是指食物的成酸性和成碱性..也并非是味觉上有酸味的食品就是酸性食品..一般来说;富含蛋白质的食物多属于酸性食品..蔬菜水果等多属于碱性食品..人体内有多个重要的酸碱平衡体系;为了保证维持正常的体液血液的pH;选择合适的酸碱食品也是必须的..食品添加剂一般分为四类：着色剂如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素、调味剂如味精、食盐、醋等、防腐剂如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等、营养强化剂如食盐加碘、酱油加铁等..为了防止食物受潮;一般可在食品中加入一小包生石灰..为了防止食品被氧化;可在食品中加入一些抗氧化剂..还原铁粉既可以吸收水;又可以吸收氧气;常用于食品保鲜..6．阿司匹林是常见的治感冒药..化学名称是乙酰水杨酸..制备阿司匹林的化学方程式化学与生活教材P35..青霉素是重要的抗生素;即消炎药..过敏反应是使用青霉素的主要不良反应;所以使用前一定要进行皮试..抗酸药是一类治疗胃疼的药物;能中和胃酸;常见的又碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁..7．用于消化道检查的钡餐是药用;因为它不溶于水、不溶于酸和脂类;所以不会被黏膜吸收;也不会被胃酸所反应..因此对人基本无毒性..钡餐造影即消化道钡剂造影;是指用硫酸钡作为造影剂;在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法..8．胶体的性质可以广泛应用在生产生活中..如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象..9．海水是一个巨大的化学资源库;综合利用海水资源有着非常广阔的前景..海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法..海水中有着80多种元素;总储量很大..从海水中制盐具有悠久的历史;制得的盐除了使用外;还用作工业生产;如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白粉等化工产品..从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品;是在传统海水制盐工业上的发展..海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右..其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中;用氯气置换溴离子;继而通入空气和水蒸气;将溴蒸气吹如吸收塔;让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的;然后;再用氯气将其氧化得到产品溴..。
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化学与生活——知识点第一章关注营养平衡1、人体需要的营养素主要有：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。
糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用于组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用2、糖类又称碳水化合物，糖类可以分为单糖、二糖和多糖，分类依据是看其能否水解以及水解产物（单糖）的多少3、常见的单糖有葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O6，它们是同分异构体，葡萄糖属于还原性糖，它能够与银氨溶液反应，生成银白色的金属银（银镜反应）；也能够与碱性氢氧化铜）发生反应，生成砖红色沉淀（2O），含有醛基（）的物质都能够发生这样的反应。
果糖不可以。
4、常见的二糖有蔗糖和麦芽糖，它们的分子式均是C12H22O11，属于同分异构体5、常见的多糖有淀粉和纤维素，它们的化学式均是【（C6H10O5）n】，它们不属于同分异构体，因为他们本身是混合物6、我们食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞里被氧化，为人类活动提供能量，另外一部分用于合成糖元和脂肪贮存于人体中7、糖尿病患者由于生理发生病变，血液中的葡萄糖不能进入细胞里进行代谢，因而血液中的葡萄糖浓度很高，大量的糖主要通过尿液排出，医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病8、油脂的全称是高级脂肪酸甘油酯，人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油，一部分高级脂肪酸和甘油氧化分解，为人体提供能量；另一部分在酶的作用下，重新合成人体所需的脂肪等物质9、油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，油脂在碱性条件下的水解又被称为皂化反应10、蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，有些蛋白质还含有S、P等元素11、天然蛋白质水解可以得到α-氨基酸，任何氨基酸中都含有羧基（）和氨基（2）12、构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体不能自身合成，必须通过食物摄入，称为必需氨基酸13、蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液时，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。
这个过程称为盐析。
通过盐析可分离、提纯蛋白质。
盐析属于物理变化，其过程可逆14、蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛等化学物质或受热时发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为变性。
变形属于化学变化，其过程不可逆15、维生素不提供能量，可以根据溶解性把其分为脂溶性和水溶性两大类16、维生素A，又称视黄醇，属于脂溶性维生素，如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼疾。
胡萝卜、鱼肝油中维生素A含量较高17、维生素C能够防治坏血病，又称为抗环血酸，属于水溶性维生素，存在于蔬菜和新鲜水果中，维生素具有较强的还原性。
维生素C易溶于水，易被氧化，遇热易分解。
因此，烹饪富含维生素C的蔬菜等食物时，要注意防止维生素C的损失。
注意，过量服用维生素C会引起胃肠不适和泌尿系统结石18、人体必需的元素共有27种，11种常量元素（含量高于0.01%）为：H C N O P S K ,其他16种为微量元素。
各种必需元素在人体里有一个最佳范围，过高或者过低都会影响人的生理机能。
19、碘（I）对人体的机能尤其是脑机能的正常运转起着重要的作用，是公认的“智慧元素”。
碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。
可以加碘盐来补碘，注意，加碘盐中的碘是指的碘元素而不是碘单质，加碘盐中的碘添加剂主要是碘酸钾（3），由于碘酸钾受热易分解，所以最好在菜将要起锅时加盐。
20、钙（）除了构成骨骼和牙齿之外，在体内能维持神经与肌肉的活动，包括神经的兴奋、传导等，还能激活体内某些酶的活性。
富含钙元素的食物有：乳制品21、铁（）是人体内必需的一种微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，富含铁元素的食物有：紫菜。
但是过量服用补铁剂会引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死22、锌（）参与人体内许多金属酶的合成，缺锌会导致人的生长发生障碍。
儿童缺锌会导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振；孕妇缺铁可使胎儿发育不全，出生后智力低下；老人缺锌会引起免疫功能退化，缺乏抵抗力。
富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎、黄豆、玉米等23、适当的用含氟（F ）牙膏可以预防龋齿第二章 关注身心健康1，水在人体中的作用。
（1）溶解，输送物质（2）体内各类生化反应很好的反应介质（3） 调节体温的作用（4）人体内必不可少的反应物。
2，食物酸碱性是指事物的成酸性或者成碱性。
是指食物在体内代谢最终产物的性质来划分 的。
3，着色剂是为了使食品的色泽更加诱人。
着色剂分为两种，一、天然色素，如：叶绿素 β-胡萝卜素，辣椒红 二、人工合成色素。
发色剂本身不是色素，但是用后可以使食品呈 现一定的颜色，比如：亚硝酸盐，但是亚硝酸盐有毒4，调味剂有咸味剂（如食盐）、酸味剂（如食醋）、鲜味剂（如味精）、甜味剂（如蔗糖）、辣味剂（如辣椒粉）、食用香料（如香精）5，疏松剂受热分解，产生的气体使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，使食品酥脆、疏松，口感更加良好。
常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。
防腐剂的使用是为了使食品保质更长久，我国规定可以使用的防腐剂有：苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在为2.5 ~ 5的酸性环境下，它们能抑制微生物的生长6， 营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或者微量元素。
7， 药物是指具有预防、诊断、缓解、治疗疾病及调节机体机能的一类物质8，抗酸药主要是用于治疗胃酸（主要成分）分泌过多，常见的抗酸药有胃舒平、碳酸氢钠、胃得乐等，9，原理如下：()3 + 3 = 3+ + 3H 2O3- + = H 2O + 2↑3 + 2 = 2+ 2O + 2↑还有一类抗酸药是抑制胃酸的产生，有：奥美拉唑、雷尼替丁10，解热镇痛药的主要作用是能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，阿司匹林是应用最广泛的一类解热镇痛药。
长期服用阿司匹林会导致胃溃疡、胃出血11，抗生素是能抑制某些微生物生长或能杀灭某些微生物的一类药物，青霉素是一种常见的抗生素，阿莫西林是青霉素中常见的一种12，是非处方药的简称13，鸦片、吗啡、海洛因等物质具有麻醉、止痛、镇静的作用，可用于治疗某些疾病，但其服用后容易上瘾，对人的生理和心理产生严重危害，这类物质属于毒品。
每年的6月26日是国际禁毒日第三章 探索生活材料1，合金是指将两种或多种金属（或金属与非金属）熔合制成，在某些方面具有较好的物理、化学性能。
合金的熔点比其中的任何一种金属的熔点都低，日常中的铁是铁碳合金，生铁（含碳2% ~ 4%），钢（含碳0.3% ~ 2%）金属腐蚀1、化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、2 →2+→()2→()3→2O 3·2O4、金属防护的几种重要方法① 在金属表面覆盖保护层。
（烤蓝、油漆等）② 改变金属内部的组织结构，制成合金。
（不锈钢）③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。
玻璃，陶瓷，水泥硅酸盐材料是无机非金属材料中的一种，主要有：陶瓷、玻璃、水泥等1、制作陶瓷的主要原料是黏土，设备是各种各样的窑2、普通硅酸盐玻璃：主要原料：石灰石【3】、石英砂【2】、纯碱【23】主要设备：玻璃熔炉 主要反应： 23 + 2 23 + 2↑3 + 2 3 + 2↑主要成分：23 、3 、23、在玻璃中加入溴化银和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理可以制成变色玻璃， 其原理如下： 2 2 + 2 2 + 2 24、氢氟酸【】对玻璃有腐蚀作用，可以用来雕刻玻璃，2 + 4 4↑ + 2H 2O5、硅酸盐水泥：主要原料：石灰石、黏土生产设备：水泥回转窑主要成分：硅酸二钙【22】、硅酸三钙【32】、铝酸三钙【32O 3】主要性质：水硬性6， 光导纤维的主要成分是27，新型陶瓷分为两大类，结构陶瓷（或工程陶瓷）和功能陶瓷。
具有机械功能、热功能和部分化学功能的陶瓷是结构陶瓷，如纳米陶瓷等。
具有电、光、化学和生物特性，且有相互转换功能的陶瓷是功能陶瓷，如生物陶瓷等8， 生物陶瓷具有良好的生物兼容性，可用于人体器官和组织的修复或再造塑料，纤维和橡胶1、 聚合反应：加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯2、 单体：用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就是共聚反应。
3， 天然纤维：植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）4， 化学纤维：人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）高温 高温 光合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维。
5，天然橡胶：以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为聚异戊二烯，是线形分子。
硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形。
6，合成橡胶：如丁苯橡胶等塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料7，由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，通常具有比原材料更优越的性能。
如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢第四章保护生存环境一、空气质量报告（一）、空气质量评价包括：二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。
首要污染指数即位该地区的空气污染指数（二）、大气主要污染物及其危害1、温室效应（1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收2能力下降。
2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。
3、控制温室效应的措施（1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的24、酸雨（1）原因：酸性氧化物（2、2）22O H23 2H2322H24（2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量钙基脱硫3223 23224③吸收空气中的2 ④加强环保教育5、机动车尾气污染：尾气净化装置22 N2+226、能和人体的血红蛋白结合使能中毒7、可吸入颗粒物：静电出尘8、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等）9、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存10，污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法化学方法：中和法氧化还原法沉淀法（1）中和法适合于处理酸性污水（2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的值）无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用。