四川省成都外国语学校高2011届高三2月月考(理综化学)1
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对的原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 I ：127 Ba:137 Cr:52第Ⅰ卷 选择题(共60分)单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m ）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.H 2O 2的电子式：B.NaHSO 4熔融时电离方程式：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 42－C.Ca 2＋的结构示意图为D.淀粉和纤维素的实验式都为 CH 2O3.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO 和Al 2O 3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na ＋、NH 4＋、I －、NO 3－B.含有0.1 mol·L－1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、SO 42－C.由水电离出来的c (H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、CO 32-、Cl －、NO 3－D.常温下，)(H c K w =0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－5.A 、B 、C 、D 四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B 与C 为同一周期的相邻元素，A 与D 为同一主族。
四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末考试理科综合试题-高中物理
四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末考试理科综合试题-高中物理学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图，竖直面内两个完全相同的14光滑“凹形”圆弧轨道和“凸形”圆弧轨道平滑对接，P、Q是等高的两端。
让一可视为质点的小球以沿切线的初速度从P端进入轨道，则（）A．小球在轨道最低点的机械能最大B．小球在轨道最低点对轨道的压力最大C．改变初速度大小，小球可能中途脱离“凹形”轨道D．无论怎样改变初速度大小，小球都不能通过Q点2．如图所示，水平面内的两根平行金属导轨处在竖直向上的匀强磁场中。
两根相同的金属棒ab和cd垂直横跨在导轨两端，其中cd棒通过绝缘细线跨过定滑轮与重物M连接。
由静止同时释放两根金属棒，忽略各处摩擦，导轨足够长，不考虑可能发生的碰撞，下列说法正确的是（）A．安培力对两根金属棒的冲量相同B．安培力对ab做的功等于ab动能的增量C．cd克服安培力做的功等于整个回路中产生的焦耳热D．ab和cd最终会以相同的速度做匀速直线运动3．如图，海王星绕太阳沿椭圆轨道运动，P为近日点，Q为远日点，M、N为轨道短轴的两个端点，运行的周期为0T。
若只考虑海王星和太阳之间的相互作用，则海王星在从P经M、Q到N的运动过程中（）A ．从P 到M 所用的时间等于04T B ．从Q 到N 阶段，机械能逐渐变大C ．从P 到Q 阶段，速率逐渐变大D ．从M 到N 阶段，万有引力对它先做负功后做正功4．如图所示，长度相等的两根通电长直导线a 、b 垂直于纸面平行放置，质量分别为a m 、b m ，通有相反方向的电流。
先将a 固定在O 点正下方的地面上，b 通过一端系于O 点的绝缘细线悬挂，b 静止时a 、b 间的距离为x 1。
其他条件不变，仅将a 、b 位置对调一下，a 静止时a 、b 间的距离为x 2。
已知通电长直导线周围磁场的磁感应强度大小满足I B k r=，式中k 是常数，I 是导线中电流，r 是该点到直导线的距离。
成都外国语学校2011级高三下期二月月考(理科)
成都外国语学校高2011级2月月考数 学 试 题（理科）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试120分钟，满分150分。
3、本堂考试附有答题卡。
答题时，请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案规范地填涂在答题卡上；4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B 铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12个小题，每个小题5分，共60分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、已知集合21{/},{/1}M y y N x y x x ====-，则M N ⋂=（B ） A (0,)+∞ B [1,)+∞ C (1,)+∞ D [0,)+∞2、复数z 满足2z i i =- （i 为虚数单位），则z =（D ）A 2i -B 12i +C 12i -+D 12i --3、已知圆C 与直线040x y x y -=--=及都相切，圆心在直线0x y +=上，则圆C 的方程为（B ）A ．22(1)(1)2x y ++-=B ．22(1)(1)2x y -++=C ．22(1)(1)2x y -+-=D ．22(1)(1)2x y +++=4、已知直线1+=kx y 与曲线b ax x y ++=3切于点（1, 3），则b 的值为（A ）A ．3B ．－3C ．5D ．－55、已知(c o s,s i n ),(s a x x bx x ==，记()f x a b =，要得到函数22sin cos y x x =- 的图像，只须将()y f x =的图像（D ）A 向左平移2π个单位 B 向右平移2π个单位 C 向左平移4π个单位 D 向右平移4π个单位6、一圆形纸片的圆心为O ，点Q 是圆内异于O 点的一个定点，点A 是圆周上一动点，把纸片折叠使得点A 与点Q 重合，然后抹平纸片，折痕CD 与OA 交于点P ，当点A 运动时，点P 的轨迹为（A ）A 椭圆B 双曲线C 抛物线D 圆7、已知)()('x f x f 是的导函数，在区间[)0,+∞上'()0f x >，且偶函数)(x f 满足)31()12(f x f <-，则x 的取值范围是（A ）A )32,31(B )32,(-∞C )32,21( D ⎪⎭⎫⎢⎣⎡32,218、设点P 是三角形ABC 内一点（不包括边界），且AP m AB n AC →→→=+,.m n R ∈,则22(2)m n +-的取值范围为（B ）A (1,5)B (1,5)C 1(,5)2 D 2(,5)29、设12,,,n a a a 是1,2，…，n 的一个排列，把排在i a 的左边且比i a 小的数的个数为i a （i =1,2，…n ）的顺序数，如在排列6,4,5,3,2,1中，5的顺序数为1,3的顺序数位0，则在1至 8这8个数的排列中，8的顺序数为2,7的顺序数位3,5的顺序数为3的不同排列的种数为 （C ）A 120B 48C 144D 19210、正方体ABCD ，A 1B 1C 1D 1中，E 、F 分别是BB 1、CC 1的中点，则AE 、BF 所成的角的余弦值是（C ）A ．15-B ．265C ．15D ．2511、椭圆)0(1:22221>>=+b a by a x C 的左准线为l ，左右焦点分别为21,F F ,抛物线2C 的准线为l ，焦点为2F ，曲线21,C C 的一个焦点为P ，则21121PF PF PF F F -等于（B ）A -1B 1C 21-D 2112、设2222222211111111111112233420082009S =++++++++++++ ，则不大于S 的最大整数[S]等于（B ）A 2007B 2008C 2009D 2010第Ⅱ卷 （非选择题）二、填空题（本大题共四个小题，每小题4分，共16分） 13、61(3)x x-的展开式中的常数项为___-540_。
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
成都市实验外国语学校(西区)2011级高三下期2月月考理科综合试题(物理部分)
成都市实验外国语学校（西区）2011 级高三下期 2 月月考理科综合试题（物理部分）14．必定质量的理想气体，当温度高升、压强降低时，则以下说法正确的选项是A A．必定从外界汲取热量B．有可能既不吸热也不放热C．单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数必定增大D．单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数可能不变15．如下图电路中，L 是一电阻可忽视不计的电感线圈，a、b 为 L 上的左右两端点， A、B、C 为完整同样的三个灯泡，本来电键K 是闭合的，三个灯泡均在发光。
某时辰将电键K 翻开，则以下说法正确的选项是BA．点电势高于 b 点，A灯闪亮后迟缓熄灭B．b点电势高于点，B、 C 灯闪亮后迟缓熄灭C．点电势高于 b 点，B、C灯闪亮后迟缓熄灭D．b点电势高于点，B、 C 灯不会闪亮不过迟缓熄灭16．如下图， BCA是半径为OA 的一段圆滑圆弧，其弧长久小于半径，O 点为其圆心，BA 是圆滑弦面， A 点为其圆周的最低点，整个圆面竖直。
现有三个物块(质点 )分别从 O点沿 OA 自由着落、从 B 点沿 BA 和沿 BCA 无初速自由运动，设三物块各自运动到 A 点的时间分别为t1、 t2、 t3，则以下判断正确的选项是AA．t2t3t1B．t1t2t3C．t2t1t3D．t1t2t317．一子弹以某水平初速度恰巧击穿两块完整同样的固定于水平川面上的厚木板，子弹重力忽视不计，则子弹在穿越前后两木板过程中动能的变化量之比和动量的变化量之比分别为B A．1:1;1:1B．1:1;( 2 1):1C．1:1;1: (21)D．(21) :1;1:118.如下图，两个质量分别为m1=2kg、 m2=3kg 的物体置于圆滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连结。
两个大小分别为F1=30N、 F2=20N 的水平拉力分别作用在m1、 m2上，则 DA．弹簧秤的示数是25N F2F1m2B．弹簧秤的示数是50Nm1C．在忽然撤去21的加快度大小为15m/s2 F的瞬时， mD．在忽然撤去11的加快度大小为13m/s2 F的瞬时， m19．某空间存在匀强电场，有一个电荷量 q ( q0 )、质量的粒子从O点以速率 v0射入电场，运动到 A 点时速率为2v0。
成都外国语学校2011届高三9月月考化学试题及答案
成都外国语学校10—11学年度9月月考化学试卷（命题：林兵；审题：周忠柱）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、本堂考试附有答题卡，答题时请将第Ⅰ卷的答案规范地填涂在答题卡上；将第Ⅱ卷的答案工整地书写在答题卷。
4、答题前，请将自己的姓名、学号用2B铅笔规范地填涂在答题卡上，并在答题卷上密封线内用钢笔工整地填上自己的班级、姓名和学号。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16Na：23 Al:27 S:32 Fe ：56 Cu:64一、选择题（本题共46分，每小题2分，只有一个正确选项）:1. 目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性B.挥发性C.还原性D.强氧化性2. 将反应Mn2＋＋BiO－3＋H＋―→MnO－4＋Bi3＋＋H2O配平后，H＋的化学计量数为()A.8B.10C.14D.303. 有下列几种粒子：OH－、HCO－3、H＋、NH＋4、NH3，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）A.三组B.四组C.五组D.六组4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO2－、HCO－3、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有4（）A.4种B.5种C.6种D.7种5. 根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和６.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2 kJ/mol，则Q1与Q2的关系是()A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法确定7.向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0.01 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部被氧化.并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为（）A.2B.3C.4D.58.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：（）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示９.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶510. A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为( )A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7 g11. T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）( )A、45B、25C、29D、3912. 用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积B.油滴的质量C.1 mol油酸的体积D.油酸的摩尔质量13. 设N A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是()A.2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N AB.30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N AC.在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N AD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为N A14．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度( )A. 大于水的密度B. 小于水的密度 C .等于水的密度 D. 无法确定15. 由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为 1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为( )A1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/616. 76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3-离子减少2×10-3mol，则溶液中H+离子同时减少 ( )A、4.8×10-3molB、4.4×10-3molC、3.2×10-3molD、2.2×10-3mol17. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定.B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定。
2024届四川省成都外国语学校高三下学期高考模拟(二)理综化学试题
2024届四川省成都外国语学校高三下学期高考模拟（二）理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是A．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PTFE(聚四氟乙烯)板材，该板材属于合成高分子材料B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒剂均能将病毒氧化而达到消毒的目的C．砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应等2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46.0gC2H6O完全燃烧，有5N A个C-H断裂B．25℃时，1LpH=8的CH3COONa溶液中水电离出的OH-数目为10-8N AC．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1N AD．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为N A、3N A3．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的玻璃仪器试剂A配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D4．有机物X 可用于合成抗菌药物，X 的结构简式为。
下列有关X 的说法错误的是A ．酸性条件下能发生水解反应得到羟基酸B ．完全燃烧时生成的()()22CO :H O 18:7n n =C ．分子中至少有8个碳原子共平面D ．同一个苯环上的二溴代物有6种5．X 、Y 、Z 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z 的原子序数是X 与Y 的原子序数之和，M 与X 同主族，X 与Q 可形成原子个数比为2：1的18e –分子。
四川省成都外国语学校高2011届高三2月月考(理综化学)
成都外国语学校高2011届高三2月月考理综能力测试题理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:6．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是：A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体7．已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（﹥8 mol·L-1）反应。
以下结论中，不正确．．．的是：A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 N A（N A为阿伏加德罗常数）C．氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N AC ．0.4 mol 乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N AD ．200 mL 1 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 和SO 42－离子数的总和是N A9．25℃时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第二次月考测试卷一、选择题1．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A ．若a ＜b ，则c ＞0.5(a+b) B ．若a ＞b ，则c ＝0.5(a+b) C ．若a ＝b ，则c ＝0.5(a+b) D ．若a ＜b ，则c ＜0.5(a+b)【答案】D 【解析】 【详解】首先发生反应：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2，可知生成氧气体积为0.5a L ，与bL NO 混合又发生反应：O 2+2NO ＝2NO 2，二者恰好反应时0.5a ：b ＝1：2，解得a ＝b ，则 A 、若a ＜b ，则NO 有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少0.5a L ，故得到气体体积等于NO 的体积，则c ＝b ，即c ＞0.5(a +b )，A 正确；B 、若a ＞b ，则O 2有剩余，由O 2+2NO ＝2NO 2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L ，故得到气体体积为c ＝(0.5a L +b L -0.5b L )＝0.5(a +b )，B 正确；C 、若a ＝b ，则此时生成NO 2体积c ＝2×0.5a ＝b ＝0.5(a +b )，C 正确；D 、根据以上分析可知D 错误。
答案选D 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A。
四川省成都外国语学校2021-2022高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
【答案(dá àn)】A
【解析】
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；
B、硫酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硫酸根离子，能够导电，所以硫酸铵是电解质，故B错误；
B．因为(yīn wèi)碘易溶于CCl4，所以(suǒyǐ)常用CCl4萃取(cuìqǔ)碘水中的碘，B正确；
C．制取氢氧化铁胶体(jiāo tǐ)时不能搅拌，否则易产生氢氧化铁沉淀，C错误；
D．氧化铁不溶于水，应该将氧化铁溶于稀盐酸中过滤后再加KSCN溶液检验，否则不能检验红色物质中是否含有氧化铁，D错误；
A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作(bù zuò)氧化剂又不作还原剂
【答案(dá àn)】A
【解析(jiě xī)】
【详解】吸入人体(réntǐ)內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，说明亚硒酸钠被“活性氧”氧化(yǎnghuà)，亚硒酸钠作还原剂具有还原性，选A。
2.下列处理事故的方法正确的是( )
A.金属钠着火，可用水扑灭
B.误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D.氢氧化钠浓溶液戳人眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
【答案】B
【解析】
【分析】
根据钠与水反应、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故,找出正确的处理方法。
C、非电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下不能导电的化合物，而氯气为单质，不是非电解质，故C错误；
成都外国语学校高高三2月月考理综化学测试题.doc
成都外国语学校高高三2月月考理综化学测试题第I 卷一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:6．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是：A ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B ．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C ．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D ．分子式为C 6H 14的有机物只有5种，它们属于同分异构体 7．已知：2KMnO 4+16HCl = 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OK 2Cr 2O 7+14HCl = 2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O MnO 2+4HCl = MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O其中，KMnO 4和一般浓度的盐酸反应，K 2Cr 2O 7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L -1）反应，MnO 2需和浓盐酸（﹥8 mol·L -1）反应。
以下结论中，不正确．．．的是： A ．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B ．生成1 mol Cl 2转移电子数均为2 N A （N A 为阿伏加德罗常数）C ．氧化性：KMnO 4﹥K 2Cr 2O 7﹥Cl 2﹥MnO 2D ．盐酸的浓度越大，Cl -的还原性越强8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A ．8.2 g Na 218O 2与过量的H 216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB ．标准状况下，11.2 L 氯仿中含有的C －Cl 键的数目为1.5 N AC ．0.4 mol 乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N AD ．mL 1 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 和SO 42－离子数的总和是N A9．25℃时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=y/2则x 值为： A ．3B ．4C ．5D ．610．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。
四川省成都外国语学校学年高三化学下学期2月月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（2月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣66．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= ．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl） K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式．10．2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为．（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是．（用氢化物分子式表示）（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为．（5）比较二者的第一电离能：As Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．（6）下列说法正确的是（填字母）．A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．11．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）；（2）B中反应的化学方程式是；（3）写出C中反应的离子方程式，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：；（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式；（5）该实验存在明显的缺陷是；（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3 200mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．2014-2015学年四川省成都外国语学校高三（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用高纯硅制造光导纤维考点：氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．分析：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离；B．燃料电池的负极上失去电子；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性；D．Si为半导体材料，而SiO2具有对光良好的全反射作用，所以SiO2为光导纤维的材料．解答：解：A．从海水中获得食盐和淡水，利用蒸发原理分离，不需要发生化学变化，故A正确；B．燃料电池的负极上失去电子，发生氧化还原，故B正确；C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，分别生成NaClO、Ca（ClO）2，均具有强氧化性，则氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，故C正确；D．工业上常用SiO2作光导纤维的材料，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确海水资源的利用、燃料电池的原理、氯气的性质、二氧化硅的性质是解答本题关键，综合性较强，题目难度不大．2．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都有酸性和碱性考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z 单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应．结合元素周期律解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X有3个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；Z单质是一种良好的半导体，Z为硅元素．W、Y为金属元素，Y、Z位于同周期，Y、Z 原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，则Y的最外层电子数为3，W的最外层电子数为1，故Y为铝元素，原子序数W大于硅元素，故W为钾元素，钾能与冷水剧烈反应，即X为氧元素，Y为铝元素，Z为硅元素，W为钾元素．A、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径K＞Na，Si＞C，所以原子半径K＞Al＞Si＞O，即W＞Y ＞Z＞X，故A正确；B、X为氧元素，Z为硅元素，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性O＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性X＞Y，故B错误；C、Y为铝元素，W为钾元素，同主族自上而下金属性增强，所以金属性K＞Na，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性K＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性Y＜W，故C错误；D、Y为铝元素，Z为硅元素，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，故D错误．故选A．点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等推断元素原子的最外层电子数是关键．3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+ D．向0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA﹣+OH﹣═A2﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸反应生成三价铁离子和一氧化氮；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因为氧化钠少量，所以得到的氢氧化钠少量，只反应镁离子；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式．解答：解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O，离子方程式：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+，故C正确；D.0.1mol•L﹣1、pH=1的NaHA溶液，可知NaHA是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．4．标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 ②混合气体中两种气体的质量比为35：33 ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①和④D．①②③④都正确考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量，再根据N=nNA、m=nM、确定正误．解答：解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n （CO2）=mol，①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确；②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确；③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确；④混合气体的密度==1.52g/L，故正确；故选D．点评：本题考查了物质的量的有关计算，难度中等，灵活运用公式是解本题的关键，注意基本公式的掌握．5．下列说法正确的是（）A．在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣四种离子能大量共存B．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c （CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6考点：离子共存问题；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH 的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等．解答：解：A．由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；B．将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl 和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=﹣50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H ﹣T△S可知常温下也能进行，故C错误；D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，题目综合性较强，熟悉离子共存，酸碱反应后水解与电离、反应进行的方向、溶度积等知识即可解答，题目难度不大．6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（）A．ρ=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣．D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离．解答：解：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A错误；B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH﹣的物质的量增加，故B正确；C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3•H2O、H2O、NH4+、H+、OH﹣，故C正确；D、溶液中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3•H2O 电离，液的pH值减小，故D正确．故选：A．点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．7．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B． a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C． a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D． a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．解答：解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．二、解答题（共4小题，满分58分））某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是ABD ．A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大．（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液中c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8．①常温下，0.1mol•L﹣1 HA溶液的pH= 3 ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH﹣═A﹣+H2O ；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）= 0.05 mol•L﹣1．（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 1.0×10﹣13．①该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 12 ．②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH a）与NaOH溶液的pH（pH b）的关系是：pH a+pH b=12 ．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：（1）根据操作是否规范或造成的误差分析；（2）①根据c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；HA与氢氧化钠反应生成NaA与水，根据计算判断HA属于强弱电解质，据此书写离子方程式；②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电离平衡、水解平衡、电荷守恒等确定溶液中各种离子浓度的相对大小；③根据电荷守恒与微粒守恒判断；（3）令水的离子积为Kw，表示出氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，等体积反应后呈中性则硫酸中氢离子浓度等于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，据此解答；①等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，先计算剩余氢氧根离子的浓度，再根据水的离子积计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此计算．解答：解：（1）A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏，否则会造成误差，故A正确；B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶，容量瓶的规格有50mL、100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故B正确；C．容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以不会导致所配标准溶液的浓度偏小，故C错误；D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，所以测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D正确；E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小浓度偏大，所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故E错误；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，故导致实验结果偏小，故F错误；故选ABD；（2）①c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，c（OH﹣）×c（H+）=1.0×10﹣14，则c（H+）=10﹣3mol•L ﹣1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH﹣═A﹣+H2O，故答案为：3；HA+OH﹣═A﹣+H2O；②pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；③0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c （Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由物料守恒有：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），故c（H+）+c（HA）﹣c（OH﹣）=c（Na+）=×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05；（3）pH=2的稀硫酸溶液中C（H+）=10﹣2mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（H+）=10﹣11mol/L，等体积混合后溶液呈中性，则10﹣2mol/L=mol/L，所以K W=1.0×10﹣13，故答案为：1.0×10﹣13；①将100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合后，氢氧化钠过量，反应后C（OH﹣）==0.1mol/L，故C（H+）=mol/L=10﹣12 mol/L，故反应后溶液的pH=﹣lg10﹣12=12，故答案为：12；②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，令pH a=a，pH b=b，则：1×10﹣a=10×，故a+b=12，即pH a+pH b=12，故答案为：pH a+pH b=12．点评：本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等，（3）注意计算水的离子积，为易错点．9．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T 298K 398K 498K …K 4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd （填序号）．a．2v正（H2）=3v逆（NH3） b．v正（N2）=3v逆（H2）c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动．④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则K sp（AgCl）＞ K sp（AgBr）．（2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．①写出肼的电子式，它属于极性分子．②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1225.6 kJ/mol ．③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4﹣4e﹣═N2+4H+．考点：化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）①根据反应放热，温度升高，平衡向着逆向移动进行判断；②达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；③根据生成物的浓度是否变化进行分析反应速率变化；氮气浓度增大，平衡向着正向移动；④根据溶度积越大，溶解度越小进行判断；（2）①肼属于共价化合物，根据共价化合物的电子式书写方法完成；肼有极性键构成，分子结构不能够抵消键的极性；②先配平肼与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水的化学方程式，然后根据298K时，1.00g N2H4（l）完全反应放出的热量写出热化学方程式；③根据负极失去电子发生氧化反应写出电极反应．解答：解：（1）①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应为放热反应，温度升高，化学平衡向着逆向移动，氨气浓度减小，氮气、氢气浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；②a．2v正（H2）=3v逆（NH3），表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；。
四川省成都市外国语学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题
故合理选项是C。
9．下列有关物质检验方法不合理的是( )
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
C．H2SO4(浓)＋NaNO3 NaHSO4＋HNO3↑
D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
【答案】A
【详解】
A．在2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；
答案：B。
7．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A
向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去
SO2有强氧化性
B
将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝
活泼性：Cu＞Fe
C
向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀
溶液中含CO32-
D
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路
C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；
D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；
故选C。
10．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期3月月考化学试卷
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二下学期3月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40Ⅰ卷(42分)一、选择题（2分/题，单选）1、下列物质全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、食醋B．甘油、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水乙醇D．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚2、以下化学用语正确的是A．苯的最简式C6H6B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的结构简式CH2CH2D．甲醛的结构式：3A1，3，4-三甲苯B．3，5-二甲基-4-庚烯C. (CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)C(CH3)3 2，2，6，6-四甲基-3-乙基庚烷D2-甲基-3-丁炔4、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C. 苯分子中所有化学键键长、键能、键角都相同D.汽油燃烧产生的汽车尾气中，污染空气的只有CO5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲苯硝化制TNT；乙炔水化制乙醛D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯6、下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．20℃时，1 L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC．1 mol甲基含10 N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A7、某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。
关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应8、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6 C．C6H6、C5H10、C7H6O D．H2、CO、CH3OH9、某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．Cl－CH2CH2OH B．OHC－O－CH2ClC．Cl－CH2CHO D．HOCH2CH2OH10、下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹11、只用水就能鉴别的一组物质是A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油12、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：a、酯化反应，b、取代反应，c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。
四川成都外国语学校2011级高三(下)三月月考 理综
成都外国语学校高2011级3月月考理科综合试题命题：熊李程周中柱徐寿彭审题：徐寿彭第Ⅰ卷选择题共21小题，共126分学一、选择题（1-13每小题6分，只有一个正确答案）1. 生物体的生理构造和功能行为往往具有一定的基本单位，下列关于基本单位的叙述中错误的是（）A细胞是生物体结构和功能的基本单位B生物进化的单位是种群，繁殖的单位也是种群C基因是决定生物性状的基本单位，是具有遗传效应的DNA片段D衣壳粒是电镜下能够看到的病毒最小形态单位，决定了病毒的抗原特异性2. 下列有关水的叙述中正确的是（）A越冬的植物体内自由水与结合水的比值上升B白天用H218O浇花草，周围空气中的水、O2、CO2中都会出现18OC苹果树不适宜在热带地区栽种的主要限制因素是水D当人体缺水时，血浆渗透压会升高，从而在下丘脑产生渴觉3．对下列曲线图的解释，正确的是（）A． B． C． D．A 图A表示青蛙消耗O2量随其生活环境温度不同而变化的情况B 图B表示乳酸菌在代谢过程中CO2产生速率与环境中O2浓度之间关系的曲线C 图C表示一片小树林中，一天内CO2浓度随时间的变化情况D 图D表示在大豆种子萌发成幼苗过程中，有机物含量的变化情况A．图中Ⅱ代表消费者，Ⅲ代表分解者B．I→Ⅲ→Ⅱ是因捕食关系而形成的食物链C．一定自然区域内I、Ⅲ代表的各种生物不能构成生物群落D．碳元素沿图示箭头循环时，能量也随着循环流动5. 下面关于生物工程的说法正确的是（）A 通过细胞工程、基因工程等方法产生的工程细胞也可用于发酵B 微生物发酵超过最适PH范围以后，就会使细胞内蛋白质和核酸等发生结构变化，影响微生物对营养物质的吸收和代谢C 单克隆抗体的产生过程中，只经过一次筛选即选出杂交瘤细胞D DNA克隆技术是指外DNA直接转入到细菌等微生物细胞中扩增到几百万份的过程6.设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A.常温常压下，1mol氨基(―NH2)所含有的电子总数为9NAB.常温常压下，等体积等物质的量浓度的Na2S溶液和Na2SO4溶液的阳离子总数相等C.在31g白磷分子中含有NA个P―P键D.硬脂酸、软脂酸不是乙酸的同系物7．化学用语是学习化学的工具和基础。
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二化学下学期期中试题
四川省成都外国语学校2011-2012学年高二化学下学期期中试题注意事项：1、 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、 本堂考试100分钟，满分100分。
3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。
4、 考试结束后，将答题卷交回。
第Ⅰ卷(60分)一、 选择题（单选2×30=60）1. 据人民网2010年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO OH 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是 （ ）A. ①②B. ②③C. ③④D. ①②③④ 2. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不．正确的是( ) A ．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B ．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C ．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D ．放热过程(ΔH ＜0)或熵增加(ΔS ＞0)的过程一定是自发的 3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）4.某探究小组利用丙酮的溴代反应：（33CH COCH Br +HCl 32CH COCH Br HBr+）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率2()v Br 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确．．．的是（ ） A. 增大332(),()c CH COCH v Br 增大 B. 实验②和③的2()v Br 相等 C. 增大(),c HCl 2()v Br 增大 D. 增大2()c Br ，2()v Br 增大 5．下列离子方程式正确的是（ ）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 23-== CO 2↑＋H 2OB ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH － —→ CH 3COO －＋H 2O C ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2 C 6H 5OH ＋CO 32－D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 23-+2NH 4++4Ag↓+6NH 3+2H 2O6．已知乙烯分子的所有原子在一个平面上。
高考化学复习成都外国语学校高三(下)2月月考
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都外国语学校2016届高三（下）2月月考理科综合·化学化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是 （ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C ．在空气净化器中装入活性炭层D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒 2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是（ ）A ．FeCO 3在空气中灼烧B ．铝条插入冷的浓硫酸中C ．Na 2O 2敞放在空气中D ．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl 3溶液 3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是（ ）4. 下列有关0.2 mol /L Fe(NO 3)2溶液的叙述正确的是（ ）A. 该溶液中Na ＋、K ＋、[Fe(CN)6]3－、I －可以大量共存 B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C. 通入H 2S 气体，发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2-== Fe S↓选项 实验目的试剂X试剂Y A 验证C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃制得的乙烯的性质 NaOH 溶液Br 2水 B 检验FeSO 4受热分解产生的气体中有SO 3和SO 2BaCl 2溶液品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 CuSO 4溶液 KMnO 4溶液 D验证氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2NaBr 溶液KI 溶液D. 50 mL 该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56 g Fe 5. 科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷
四川省成都外国语学校人教版高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
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成都外国语学校高2011届高三2月月考理综能力测试题理科综合能力测试试题分选择题和综合题两部分。
满分300分。
考试时间150分钟注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答综合题时，必须使用黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将答题卡交回。
第I卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，只有一个正确选项）:6．下列关于有机物的说法中，不正确．．．的是：A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．分子式为C6H14的有机物只有5种，它们属于同分异构体7．已知：2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HCl = MnCl2+Cl2↑+2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L-1）反应，MnO2需和浓盐酸（﹥8 mol·L-1）反应。
以下结论中，不正确．．．的是：A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 N A（N A为阿伏加德罗常数）C．氧化性：KMnO4﹥K2Cr2O7﹥Cl2﹥MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl-的还原性越强8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．8.2 g Na218O2与过量的H216O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5 N AC ．0.4 mol 乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为N AD ．200 mL 1 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+ 和SO 42－离子数的总和是N A9．25℃时，将pH=x 的H 2SO 4溶液与pH=y 的NaOH 溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=y/2则x 值为： A ．3B ．4C ．5D ．610．膳食纤维具有突出的保键功能，是人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是： A ．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解 B ．芥子醇的分子式是C 11H 14O 4，属于芳香烃C ．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面D ．芥子醇能与FeCl 3溶液发生显色反应11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g);△H=－192.9 kJ·mol -1 下列说法正确的是：A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol -1B ．反应中的能量变化可能如右图所示C ．CH 3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192.9kJ·mol -112．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1 ℃和T 2 ℃时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是：A ．该平衡体系的化学反应方程式为：A (g )＋B (g )C (g )B ．（t 1+5）min 时，保持容器容积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C ．在 t 1时间内用B 表示该反应的平均速率为0.6/ t 1 mol ·L －1·min －1D ．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大H 3C —H 3C —HO CH=CH —CH 2OH 总能量总能量13．下列示意图与对应的反应情况正确的是：A B C DA ．含0．01 mol KOH 和0．01 mol Ca （OH ）2的混合溶液中缓慢通入CO 2B ．NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液C ．KAl （SO 4）2溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液D ．NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：______________________________________________________。
（2）实验用品。
仪器___________________等；药品________________________等。
（3）实验内容：（*填写题给信息表中的序号）（4）实验结论：________________________________________________________。
（5）请从结构理论上简单说明具有上述结论的原因 。
（6）请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另外两种元素的性质递变规律 。
27．（16分）已知A 、B 、C 、D 、E 、G 、H 、I 均为气体，J 为常见的液态物质，A 、B 、C 、I 、M 为单质，且M 为常用金属，G 和H 相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：（1）A 分子的电子式是 ，G 分子的空间构型为 。
（2）常温下，pH 值均为5的H 溶液和K 溶液中由水电离的c (H +)之比为 。
（3）若向X 的水溶液中通入G ，产生的现象是 ，N 与X 中都含M 的元素，其化合价是否相同 。
（4）写出X+C →Y 的离子方程式 。
M 与气态J 在高温时反应的化学方程式是 。
（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A 元素的Z 和K 施用到稻田后，效果更好的是 - （填化学式）。
（6）在通常状况下，若1 g B 气体在C 气体中燃烧生成H 气体时放出92.3 kJ 热量，则2 mol H 气体完全分解生成C 气体和B 气体的热化学方程式为 。
28．（14分）已知：（R 、R ＇可表示烃基或官能团）A 可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。
已知1 mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是，名称是________。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是_______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应b．可与乙酸发生酯化反应c．可与氢气发生加成反应d．1 mol G最多可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是_______________，该反应类型是________反应。
（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：。
（5）A转化为B和F的化学方程式是。
29．（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。
另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和。
（2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下①Cl—Cl→2Cl·; ΔH= +243 kJ·mol-1②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl ; ΔH=+ 4 kJ·mol-1③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·; ΔH= -106 kJ·mol-1则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl（g）的热化学方程式为。
（3）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则通入CH4的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题：（a）流程中所涉及的化学工业（写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是。
理综化学答案（2011、2、17）6 A7 C8 C9 B 10 C 11 D 12 C 13B26．（14分）（1）验证第三周期元素从左至右金属性递减、非金属性递增的规律。
（2）仪器有：试管，酒精灯，砂纸，镊子，小刀，胶头滴管等。
药品有：镁条，钠，铝条，新制氯水，新制饱和硫化氢溶液，2mol·L-1的盐酸，2mol·L-1的NaOH溶液，蒸馏水，酚酞，2mol·L-1的AlCl3溶液。
（3）（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：S<Cl。
（5）原子半径随电子数增多而减小，所以核对最外层电子的吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。
（6）方案一：测定0.1mol·L-1的Na2SiO3、Na3PO4的pH，由此判断盐溶液的水解能力，得出硅酸、磷酸最高价含氧酸的酸性强弱顺序，进而得出硅、磷非金属强弱顺序。
方案二：测定相同浓度的硅酸、磷酸溶液的pH。
等27．（16分）(1)∶N N∶（1分）三角锥型（1分）（2）1*10－4（2分）。
（3）先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）不一定相同（2分）（4）2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+（2分）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 （2分）（5）NH4Cl（2分）(6)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H= +184.6 kJ·mol-1（2分）28．（14分）（1）C2H6O2（1分）乙二醇（1分）（2）ac（2分）（3）CH3CH(OH)COOH CH2＝CHCOOH+H2O（2分）消去（2分）（4）CH2＝CHCH2COOH（2分）CH3CH＝CHCOOH（2分）（5）（2分）29．（16分）（1）煤（1分）石油（1分）（2）CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）; △H = -102 kJ·mol-1（2分）（3）负极（2分）O2 + 2H2O +4e-→ 4OH-（2分）（4）（a）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法）（2分）（b）500℃时，该反应的催化剂的活性最高（2分）铂（铑）合金作催化剂，高温（2分）（c）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl（2分）。