江西省2020届高三第一次大联考试题化学

6.下列化学 (或离子 )方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是
A. 把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现
“白烟
”：
NH
3＋ H
＋＝
NH
＋
4
B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上 “更潮湿 ”： Ca(OH) 2＋ CO 2＝ CaCO3↓＋ H2O C.向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液 “变红 ”： Fe3＋＋ 3SCN －＝ Fe(SCN) 3
·7·
· 8·
滤，滤液中大量存在的离子有
A.Fe 3＋
－
B.AlO 2
C.Al 3＋ D.Fe2＋
3.工业纯碱中常含有 NaCl 、 Na2SO4 等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成
的 m(CO 2) ，测定质量为 m g 某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是
A. 通过称量反应前后装置 B 的质量，获取 m(CO 2)
A. 水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂
B.ClO 2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 C.NaHCO 3能提供 H ＋——用作面粉发泡剂 D.Al 2O3 可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料 15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
·3·
A. 反应 I 中，还原剂为
CuSO4
C. Cu 硫 /加热 Cu2S 氧气 /加热 CuSO4
D. Cu
H2 O2 / 稀硫酸
CuSO4
12.利用下列装置测定空气中 SO2的含量， A 溶液最好选用
A.NaOH 溶液 (滴有 2－3 滴酚酞溶液 )
B.KMnO 4 溶液 (滴有－定量硫酸溶液 )
C.HNO 3 溶液 (滴有 2－ 3 滴 Ba(NO 3)2 溶液 ) D.I 2溶液 (滴有 2－ 3 滴淀粉溶液 )
13－定条件下，各微粒有如下变化 (示意图如下 )，其中 和 O 代表短周期前 10 号不同元素的原子。
反应物
为液体，生成物均为气体。
下列有关判断错误的是
A. 反应物
的名称是乙烯
B.上述反应的氧化产物为
C.反应前后，－定是共价键的断裂与生成
D. 上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比
14.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
C
钠有较小的硬度
将钠放在坩埚中加热
D
钠的熔点较低
用小刀切开金属钠
5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸
H 2C2O4 洗除，原理如下：
·1·
MnO
4
－
＋
H
2C
2O4
＋
H
＋
→
CO2↑＋
Mn
2
＋
＋
aaaa
下列叙述正确的是
A.H 2C2O4 发生还原反应
B.MnO
－
4
氧化产物为
Mn 2＋
C.右侧方框内的物质为 H 2O D.生成 22.4 L CO 2，则转移 5 mol 电子
2＋
Fe
B. 反应 II 中， FeS2 既是氧化剂也是还原剂
C.反应 III 属于化合反应
D.FeS2催化氧化关系中， NO 是催化剂
16.下图是 0.01 mol/L 甲溶液滴定 0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定
NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定 NaOH 溶液或者 NaOH 溶液滴定盐酸。下列判断错误的是
B.通过称量反应前后装置 C 的质量，获取 m(CO 2)
C.通过称量反应前后装置 C 和 D 的质量，获取 m(CO 2)
D.通过称量反应前后装置 D 的质量，获取 m(CO 2)
4.下列观察目的与实验操作－致的是
观察目的
实验操作
A
钠的密度比水小
将－小块钠放入盛水的烧杯中
B
钠有强还原性
将钠放置在煤油中
方程式分别为
、
。
②过程 III 分两步得到 NH 3和 HCl ，比－步得到 NH 3 和 HCl 的好处是
。
18.(9 分 ) “ 84 消毒液”因 1984 年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是
NaClO 。某小组在实验室制备 NaClO 溶液，并进行性质探究。
(1)X 固体为
C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳
D.放出的气体用 NaOH 溶液吸收，可能得到 5 种盐
8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是
A. 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热
C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出
D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中 9.设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.84 g MgCO 3 和 NaHCO 3 混合固体中的 CO32－ 离子数为 NA B.1 mol I 2 与 4 mol H 2 反应生成的 HI 分子数为 2N A
出溶于水后的电离方程式
。
，写
(2)氨－次氯酸钠法制取偏二甲肼 (CH 3)2N－ NH 2原理如下：
反应－ NH 3＋ NaClO →NaOH ＋ Cl － NH 2
反应二 Cl － NH 2＋HN(CH 3)2→ (CH 3) 2N－ NH 2＋ HCl
①模拟实验得到温度与收率如下关系图，温度约为
℃时收率最高，约为
℃以后收率下降，
收率下降的主要原因是温度升高，
挥发所致。
②氯化铵是制取偏二甲肼 (CH 3)2N －NH 2 的缓冲剂，模拟实验得到加入氯化铁与收率的关系图如下：
请结合原理知识解释收率升高的原因
。
(3)固体推进剂如硼铝或纳米铝粉比液体推进剂灌装简单、无需临时加注，但与液体推进剂相比其最
D. 向 AlCl 3 溶液中投入 CuO 粉末，溶液中出现 “白色沉淀 ”： 3H2O＋ 3CuO ＋ 2AlCl 3＝ 2Al(OH) 3＋
3CuCl 2 7.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是
A. 上述过程中温度升高
B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致
(填化学式 )，装置 E 的名称是
。
(2)氯气与 NaOH 溶液、 NaHCO 3 溶液都会发生反应，生成物均含有＋
为
、
。
1 价氯的物质，其化学式分别
(3)将反应后的装置 C 溶液，从 pH＝ 11 调到 pH＝ 5 的过程中，其溶液的漂白性逐渐
是
。
，理由
(4)装置 C 需要冰水浴，否则产率大大下降，原因是
1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A. 商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金
B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金
C.我国自主研发的 C919 大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金
D.我国 “蛟龙 ”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金
2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过
g mol·－1(保留 3 位有效数字 )，该混合烃
的平均分子式为
。
－1
－1
(2)常温下，向 20 mL 0.10 mol L ·HB 溶液中逐滴滴入 0.10 mol L· NaOH 溶液，所得 pH 曲线如下图
所示。则 HB 是
c(B－ ) 酸 (填 “强 ”或 “弱 ”，）A 点对应的溶液中 c HB 为 。
。
19.(9 分 )
某工厂废金属屑中主要成分为 Cu、 Fe 和 Al( 含有少量 Al 2O3 和 Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下
实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体
(FeSO4·7H 2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)胆矾的化学式为
。
(2)溶液 E 为绿色溶液，则试剂 X 是
。
象
C 除去 MnO 2中的碳粉 D 检验 CO、 CO2 混合气
反复灼烧至质量不再变化 将气体依次通过 CuO(灼热 )、澄清石灰水
·2·
体
11.以 Cu 为原料制取 CuSO4，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是
浓硫酸
气 /加热
稀硫酸
CuO
C.1 mol Al 溶于含 1 mol NaOH 的溶液，电子转移数为 3NA
D.标准状况下， 2.24 L H 2O 含有的共价键数为 0.2N A
10.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
－
A 检验粗盐溶液中的 Cl
取少量粗盐溶液，滴加 AgNO 3溶液，观察现象
B
检验碳酸钠
将 Pt 丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现
A. 条件相同时导电能力：盐酸 >NaAc B.曲线①是 NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D.a 点是反应终点
第 II 卷 (非选择题 共 52 分)
二、非选择题 (共 6 小题，共 52 分 )
17.(9 分 ) 随着工农业发展， NH 4Cl 的价格低迷、需求降低导致利用 合制碱法 ”应运而生，流程如下：
(3)步骤 I，首先加入温热 NaOH 溶液，作用是
因是
。
；－段时间后，再分批加入常温 NaOH 溶液，原
(4)在步骤 II 时，用如图装置制取 CO 2 并通入溶液 A 中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉
淀会逐渐减少。为避免固体 C 减少，可在 a 和 b 间加－个盛有饱和
溶液的洗气瓶。