广西贵港市2016-2017学年高一化学12月月考试题

广西贵港市2016-2017学年高一化学12月月考试题（无答案）
试卷说明：本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，Ⅰ卷为试题（选择题和客观题），学生自已保存，Ⅱ卷一般为答题卷，考试结束只交Ⅱ卷。

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24
A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是( )
A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 D．水晶项链是硅酸盐制品
2.下列各组物质的转化关系中，都能通过一步反应实现的是（）
A．Na→NaOH→NaHCO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（OH）2→FeCl2→FeCl3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
3．下列实验现象描述正确的是( )
5
①加入足量氯水②加入足量KM nO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③①D．①②③
7.在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下
的CO2是（）
A、10.8L
B、4.48L
C、20.16L
D、26.88L
8．一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为( )
A．25% B．40% C．50% D．75%
9．向100 mL 2 mol·L-1 的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7.8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A．1 mol·L-１ B．1.5 mol·L-１ C．4 mol·L-１ D．7 mol·L-１
10．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体m g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )
A.
m
27V
mol·L－1 B.
2m
27V
mol·L－1 C.
3m
54V
mol·L－1 D.
m
34V
mol·L－1
11．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )
A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3
12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
13．下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
14.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）
A.Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl-
B.Na+、K+、NO3-Ba2+
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.Fe2+、I-、NO3-、Cl-
15．要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( ) A．加入过量氨水后过滤 B．加入过量NaOH溶液后过滤
C．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
D．先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸
16.下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（）
A．除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液
B．铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去
C．将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣
17．（10分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

D 和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式
A____________；B___________；C___________；D___________；E___________；F___________。

(2)写出F和H反应的化学方程式_______________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：①D＋盐酸________________________________________________；
②B＋水____________________________________；③D＋A _________________________________。

18．（9分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
A_____________，B_____________，C_____________D_____________，E_____________，F_____________。

（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：⑧___________________________________________,
④________________________________________,⑤______________________________________.
19. （10分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利
用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、Al2O3和金属Cu，回答下列问题：
（1）固体A的成分是。

（用化学式表示）
（2）写出B→D的离子方程式是；该反应中氧化剂是；2molCl2参加反应转移电子是 mol。

溶液D中滴加KSCN 溶液的现象是。

（3）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 ______（用化学式表示）；D→E反应的离子方程式是 ___________________。

20. （9分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色
晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：
A D R。

（2）H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程
式：；
向N中通足量CO2时反应的离子方程
式：；
D与盐酸反应的离子方程
式：。

（1）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_______________，（8分）
21．
简要说明理由：______________________________________________________________________。

（2）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如右图装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是__________________________，D的作用是____________________________。

（3）为确认产物，该同学设计了以下实验步骤，应进行的操作按顺序排列是(选填序号)______________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
22．（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，则
的量浓度为 ____.。