2002年全国高中学生化学竞赛(冬令营)理论试题
全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及解答
2000年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题2000．1．11．杭州● 竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔填写，写在其他地方的应答一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得持有任何其他纸张。
● 把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。
● 允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co NiCu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第1题A 的单质和B 的单质在常温下激烈反应，得到化合物X 。
2002年全国高中学生化学竞赛理论试题答案
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２００２年全国高中学生化学竞赛理论试题答案（山东化学化工学会命题组）第ｌ题ｌ一１（ＮＨ）３ＨＥｗｑ２０也’如Ｏ＋２６ＮａｏＨ＝１２Ｎ砸Ｍｍ４＋Ｎ赴Ⅲｑ十３Ｎ飓＋１７心ＯＮＨ３＋Ｈａ＝Ｎ地ａ计量关系Ｂ０５一（Ｎ｝ｌ｜），ＨＰＭ０，，Ｏ虹－ＲＯ—Ｎａ０Ｈ１—２～４６Ｐ２魄的摩尔质量：１４２ｇ・ｍｏｌ。
１Ｐ２ｑ％：（１－０２６瑚１’ｄｍ。
×００４０００如一０１０２２ｍ０１＋山３×０．０１５２０如３）×１４２ｇ－ｍｏｌ１，（４６×０．３８５ｇ）＝０３１７：３ｌ７％（ｉｆ－量关系正确得３分，计算合理结果错扣１分，有效数字错扣ｏ．５分）１—２吼２。
的质量：［（Ｋ＋¨一Ｋ）×１０—３ｄｍ３×ｏ．（】２００脚ｌ‘梳３ｘ（２５０脚００）×９６ｇ‘ｍｏｌ１，５（１ｇ］×１００ｇ＝（Ｈ＋Ｕ一吐）×３８ｘ１０ｇ（计算合理结果错扣１分，有效数字错扣ｏ．５分）第２题２一ｌＶ＋３Ｈ２ｓ０４（浓）＝、Ⅻ吼＋２ｓ（Ｊ２十十３琏Ｏ（不配平只给１分）２—２№０４＋５Ｖ一＋＋８Ｈ＋＝Ｍｆ＋十５ｖ０３＋＋４心ｏ（每式３分，不配平只给１分）或Ｍｒｎ一＋５ｖ盯＋＋地Ｏ＝Ｍｆ＋＋５ｖ（）２＋＋２Ｈ＋２№ｑ一＋５Ｎｑ一十６Ｈ＋＝２Ｍｎ２＋＋５ＮＵ一＋３心０（ＮＨ２）２Ｃｏ＋２Ｎｑ一＋２Ｈ＋＝ｃｑ十＋２Ｎ２十＋３Ｈ２０ｃ６坞Ｎｑ甘．ｏ—ｃ、ｃ６飓２～３、，，’＼ｃ６地（ｊ一０ｃｌ”卜如地第３题３～ＩＡ：ｃ】６Ｈ６飓ｑ３～２Ｂ的化学式量为蟠２２““＝Ｏ．３６０昏，３２５．２２ｇ。
ｍｄ＝１．１ｌｘ１０。
ｍ。
ｌｎｎ＝（１０２９ｋＰａ一１２ｌｎ）ｘ１２９０ｘ１旷６矗，（８３１４Ｐａ・ｍ］・Ｋ～・ｍｄ一１×２８８Ｋ）＝５．４８×１０一４ｍ若Ｂ带溶剂分子，只要计算合理也给分。
１１×１０喝ｎｄ：５４８×１旷４ｍｏｌ＝２．０３‘ｌｃｏ与ｑ的物质的量之比ｎｂ：ｎｎ＝２：１ｎ。
浙江省2002高中化学 竞赛试题
2002年全国高中学生化学竞赛(浙江省江苏省赛区)预赛试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 I：127 Ba：137 1．本试卷共24题，用2小时完成，全卷共150分；2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1个选项符合题意；每题5分，共14题，共70分。
)1. 光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是( )(A)CaCO3(B)CaO (C)SiO2(D)Na2CO32. 近来查明，二氧化三碳(C3O2)是金星大气层的一种成分。
下列有关说法错误的是( )(A)二氧化三碳的结构式为：O=C=C=C=O (B)C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物(C)C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2(D)C3O2和CO2都是碳酸的酸酐3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是( )(A)加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好(B)冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30％左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润(C)SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增加(D)苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用4．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以下反应中符合“原子经济性”概念的是( )(A)乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷(CH2CH2 O)(B)乙烷与氯气制备氯乙烷(C)苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯(D)乙醇与浓硫酸共热制备乙烯5．被誉为“太空金属”的钛在室温下不跟水、稀硫酸、稀盐酸和硝酸发生作用，但很容易溶于氢氟酸，这是因为( )(A) 氢氟酸的酸性强(B) 氢氟酸的氧化性强(C) 钛离子和氟离子形成离子化合物 (D)钛离子和氟离子形成可溶性的络离子6．某固体单质其密度为5g/cm 3，用X 射线研究该固体的结果表明：在边长为1×107-cm 的立方体中含有20个原子。
2014年化学竞赛——2003年全国高中学生化学竞赛决赛冬令营理论试题
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第二步： 活化分子转化为丙烯 （ 8） ：
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由上述反应机理推导环丙烷异构化反应的速率方程； 讨论反应的初始压力对反应级数的影响。
第!题 （$ 分） 碳负离子与!， 如： " 不饱和羰基化合物进行共轭加成称为 %&’()*+ 加成反应， ! / ,-. ,//-# ,//,# -! 0 -# , ! ,-,,-.
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请写出该合成过程中的各步反应。
（; 分） 吲哚环广泛存在于天然产物中。在吲哚环的合成中， 应用最广的合成方法是费歇尔 （ <&=’(*6） 合成法， 它是将 第"题
请写出 >、 完成下列合成反应， 如遇立体化学问题， 应写出正 " 肉碱， ?、 ,、 @、 A、 <、 B、 - 所代表的化合物的结构式或反应条件， 确的立体结构式。
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（冬令营） 实验试题 !""# 年全国高中学生化学竞赛
湖北省化学化工学会命题组
乙酰水杨酸的合成、 检验及纯度分析
包括主要步骤、 标准溶液 （滴定剂） 、 指示剂和质量分数的计算公 6 " : 给出用间接碘量法测定 /,! 7 和 /,6 7 的简要设计方案， 式 ［式中的溶液浓度、 溶液体积 （’-） 、 物质的摩尔质量、 试样质量 （ ;） 和质量分数请分别采用通用符号 ! 、 。 "、 #、 $% 和 & 表示］
中国化学会2002年全国高中学生化学竞赛_省级赛区_试题
粒子 ; 或自发裂变 粒子 ; 或自发裂变 不详 粒子 ; 或自发裂变 不详 释放 粒子
3. 目前 应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ; 4. 用作吸附剂、 干燥剂、 催化剂或催化剂载体的人 造分子筛大多是一类称为 的化合物 ; 5. 有一大类化合物 , 结构独特 , 兼备无机材料和有 机材料双重性能 , 有 耐温、 电绝 缘性 好、 难燃、 憎水、 耐 腐蚀等特性 , 广泛用于航空航天、 电子电气、 建筑、 运输 等行业 , 用于密封、 粘合、 润 滑、 涂层、 表面 活性、 防 水、 防潮 ∀ ∀已为现代社会不可替代的新材料。这类材料 在分子结构上的特点是 和 。 答案 1. 硅( 或 Si 或单晶 硅) ( 1 分 ) 2. 二氧化硅 ( 或 SiO2 ) ( 1 分) 3. 硅( 或 Si) ( 1 分 ) 4. 铝硅酸盐 ( 或硅铝酸盐 ) ( 1 分 ) 注 : 此题明确是分子 筛 , 不应 答硅 胶 , 答 硅酸 盐也 不给分。 56 T LRM SC
注 : 标不标对映体得分相同。 Cl OH - H 2 O Cl O 2. OH Cl OH - HCl Cl O
CH 3 Cl CH 3CH CH 2CH 3 CHCH 2CH 3
注 : 同分异构体各 1 分 ; 写对任一∃ 对应的% 水 解产 物得 2 分。 第 9 题 ( 8 分) Xe 和 F2 反应 , 可得 三 种 氟 化 物, 视 反 应条 件而 定。下 图 表 述 的 是 将 0 125 mol/ L Xe 和 1 225 mol/ L F 2 为 始态得 到的 生成 物 在平衡 体系 内的 分 压与反应温度的关系。 1. 应在什么温度下制备 XeF 2 和 XeF 4? 2. Xe 和 F 2 生成 XeF6 和 X eF 4, 哪 个反 应 放热 更 多 ? 生成 的反应放热更多。理由 : 3. 为有效 地 制 备 XeF 2, 应在 什 么 反 应条 件 下 为 好 ? 简述理由。 答案 1. 约 550 K 约 850K( 各 1 分 ) 2. XeF6 若 X 与 F 2 生成 XeF4 的反应放热多 , 反 应 XeF4 + F2 = XeF6 将 是吸 热反 应 , 温 度升 高 应有 利 于 XeF6 的 生 成 , 而 由 附 图 可 见 , 事 实 恰 恰 相 反。 ( 4 分) ( 或答 : 反应 XeF6 = XeF4 + F 2 发生 在相对 高的 温 度下 ; 或答 : 上述正向 反应是 体积增 大的 反应 , 所以 正 向反应是吸热的。 ) 3. 在上图条件下必须在 高温下才能 制备 XeF2 , 但 高温要求的技术问题太 多 , 因而 , 应降 低投料中 F2/ Xe 的比值 , 可有效制备 XeF2 。( 2 分 ) 第 10 题 ( 10 分 ) 某远 洋 船 只的 船 壳 浸水 面 积 为 4 500 m 2, 与锌 块相 连 来 保 护 , 额 定 电 流 密 度 为 150 mA/ m2 , 预定保护 期限 2 年 , 可选择 的锌 块有两 种 , 每 块的质量分别为 15 7 kg 和 25 9 kg , 通 过每块锌 块的 电流强度分别为 0 92 A 和 1 2 A。计 算说明 , 为达 到 上述保护船体的 目的 , 最少各 需几块 锌块 ? 用 哪种 锌 块更合理 ? 为什么 ? 答案 首先算出通过体系的总电 量 : 2 ( 365 d ( 24 h/ d ( 60 min/ h ( 60 s/ min = 6 307 ( 107 s ( 1 分) 0 015 0 A/ m 2 ( 4 500 m 2= 67 5 A ( 1 分) 67 5 A ( 6 307 ( 107 s= 4 257 ( 109 C ( 1 分) 其次计算总共需要多少锌 : 电子的量为 : 9 4 4 257 ( 10 C/ 9 65 ( 10 C/ mol 4 = 4 411 ( 10 mol ( 1 分) 锌量 : 4 411 ( 104 mol ( 65 4 g/ mol/ 2 ( 10 - 3 kg/ g = 1 443 kg= 1 44 ( 10 3 kg ( 1 分) 需质量为 15 7 kg/ 块的锌块数为 :
2002年全国高中学生化学竞赛
2002年全国高中学生化学竞赛广西区（高一）试卷满分：120分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137一．选择题（每小题3分，共60分；每小题有1-2个正确选项，若有2个选项仅选1个且选对，给1.5分，若选对1个同时选错1个，该小题给零分）1、已知t℃时某物质的不饱和溶液200g中含溶质mg，若将该溶液蒸发掉100g水并恢复到t℃时，析出熔质m l g．若原溶液蒸发掉50g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g．从而可知该物质在t℃时的溶解度S(g)是A 2(m1一m2)B m1一m2C m—m lD m—m22、室温时，等体积的一氧化氮和氧气互相混合，其混合气体的平均分子量是A 30B 31C 41.33D 大于41.333、若N o代表阿佛加德罗常数的值．又知m1g某气体中含有的分子数为n，则m2g该气体在标准状况下的体积(L)为A 22.4m1n／m2N oB 22.4nm2／m1N oC 22.4m1m2／nN oD 22.4n／m1m2N o4、为制备干燥，纯净的二氧化碳，用大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中依次装入A 水；无水氧化钙固体B 饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸C 浓硫酸，饱和碳酸钠溶液D 饱和碳酸钠溶液，稀硫酸5、以下关于磺胺氢钙的叙述中．正确的是A 其溶液可使pH试纸显红色B 在270℃才开始分解．有气体二氧化碳释出C 可以由碳酸钙在碳酸中溶解而形成磺酸氢钙溶液D 用加热浓缩结晶的方法，可以从溶液中得到固体碳酸氢钙6、两体积相同的容器，一个盛有氢气和氧气，另一个盛有氯化氢气体在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A 质子总数B 中子总数C 原子总数D 分子总数7、若N o代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原予数相同B 在常温常压时，2.24L臭氧含有的分子数为0.1N oC 在常温常压时，0.5mol氩气含有的分子数为0.5N oD 在常温常压时，32g氧气含有的原子敷为2N o8、A、B、C和D分别代表四种元素，如果a A m+、b B n+、c C n-和d D m-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d是元素的原子序数)，则下列关系正确的是A a—c=m—nB a—b=n—mC c—d=m+nD b—d=n+m9、下列说法正确的是A 离子化合物中可能含有共价键B 构成分子晶体的微粒一定含有共价键c 在CaO晶体和SiO2晶体中都不存在单个小分子D 共价化合物中可能含有离子键10、A、B、C、D、E都是含有氯和氧的化合物，它们在—定条件下有如下的转化关系（未配平）：①A→B+NaCl ②B+H2O→C+H2③D+NaOH→A+B+H2O ④E+NaOH→B+C+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是(提示：D、E都是氧化物)A、BAEDC；B、ADBECC、ADEBCD、ECADB11、下列说法正确的是A 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸B 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐C 非金属氧化物都是酸性氧化物D 金属氧化物都是碱性氧化物12、两种微粒的电子数和质子数都相等，则它们不可能分别是A 阳离子和阴离子B 单质分子和化合物分子C 分子和离子D 原子和分子13、某种铁的硫化物6g在空气中充分燃烧，生成的二氧化硫能使溶液中的25.4g碘还原成负一价的碘离子，这种铁的琉化物是A FeSB FeS2C Fe2S3D FeS2和Fe2S314、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是A I2O4B I3O5C I4O7D I4O915、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78／126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子(O2—)两种，在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2：lB 1：1C l：2D l：316、选用某一材料制成高压容器，分别在高压环境下贮存下列气体，如果其中只有一种气体发生了泄漏，该气体是A N2B H2C NeD CO17、分子围绕其质心转动所产生的光谱，称转动光谱，它是分析分子结构的一种重要手段，但是，中心对称的分子不能产生转动光谱，不能产生转动光谱的是A H2OB CO2C NCl3D NH318、下列变化中，只有物理变化的是A 金刚石转变成石墨B 液溴溶于水中C 干冰的升华D 碳酸钠晶体风化19、在离子晶体中，与某一个离子距离最近并且距离相同的异号离子的数目，称做某离子的配位数，在NaCl晶体中，Na+的配位数是A lB 2C 4D 620、纯净的液态二氧化硫是一种溶剂，在某些方面与水相似，例如，它有微弱的导电能力，引起导电能力的原因是A SO2十H2O H++HSO3—B SO2+H2O2H+十SO32—C SO2+SO2SO2—+ SO32—D SO2S4++2O2—二、填空题(每空2分，共28分)21、铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]受强热分解的产物是Al2O3、NH3、N2、SO2、SO3和H2O。
化学竞赛-初赛试题-2002
中国化学会2002年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2002年9月15日9︰00－12︰00 共计3小时）题1111总计满11110得评●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
相对原子质量MMM[L[2[2[2A[2[2第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是；2．光导纤维的主要成分是：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是和。
第3题（3分）最近有人用高能26Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新元素X。
研究者将X与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使X成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
2002年全国高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案
2002年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
⒈基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s0的元素属于的周期和族为A.第四周期、Ⅹ族B.第四周期、Ⅷ族C.第五周期、Ⅷ族D.第五周期、零族⒉某化学反应2M+N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2 mol·dm-3和4 mol·dm-3，1秒钟后，M的浓度下降了1 mol·dm-3，下面结论中正确的是A.F的浓度为1.5 mol·dm-3B. F的浓度为1 mol·dm-3C.N的浓度为2.5 mol·dm-3D.N的浓度为3 mol·dm-3⒊在配平的下列反应中，□H3AsO4(aq)+□Zn(s)+□H+(aq)+□H2O(aq)→□AsH3(g) +□Zn(H2O)42+(aq)，H2O前面的系数为A.8B.12C.16D.20⒋在标准状况下，由CO和某种气态烷烃组成的1 dm3混合气体与9 dm3氧气混合且充分燃烧。
燃烧后保持压强不变，温度为409.5K，此时反应后气体体积为15 dm3。
则该气态烃一定不是A. CH4B. C2H6C. C3H8D. C4H10⒌在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8 + Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石密度：2.70 3.22 3.50g·cm-3则在地壳区域高压条件下，有利于A.钙长石生成B.镁橄榄石生成C.钙长石和镁橄榄石共存D.（钙镁）石榴子石生成⒍有三种易挥发的化合物，都含有同种元素X。
已知它们在标准状况下的气体密度分别6.75k g·m-3、9.56 k g·m-3和10.08 k g·m-3。
全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题与实验试题及参考答案
竞赛：碘酸钙的制备及含量测定注意事项：●实验时间为 5.0 小时，请仔细阅读试题内容，合理安排时间，完成全部内容。
每超过5 分钟要扣 1 分，最长不超过 20分钟。
●若制备失败可向监考教师索取原料重做，但要扣 5 分；若产品不够纯度测定所需量，可向监考教师索取分析样品，但要扣16.5 分。
●需监考教师签字的，考生务必主动配合，未当场签字者无效。
伪造数据者，以零分计。
●完成全部实验内容后，将产品、实验报告（包括试题）交给监考教师，并清洗所用仪器和整理桌面，经监考教师签字后方可离开考场。
●废弃物应放入指定容器内。
●实验过程请注意安全。
一、实验内容1．产品的合成：碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸氢钾（KIO 3·HIO 3），溶液经氢氧化钾中和后，与氯化钙发生复分解反应生成碘酸钙。
2．产品的分析：用间接碘量法测定。
3．完成实验报告。
二、主要仪器、试剂及材料1．主要仪器圆底烧瓶 100mL 1 只球形冷凝管（带磨口塞） 1 支磁力搅拌器 1 台电接点温度计（导电表） 1 支电子继电器 1 台电加热器（ 300W ） 1 只结晶皿（水浴缸） 1 只温度计 (100℃ ) 1 支漏斗、吸滤瓶、表面皿各 1 只布氏漏斗和抽滤瓶（带橡皮塞） 1 只滴定管夹 1 只烧杯600ml 、 500ml 1 只量筒100ml 1 只150ml 2 只10ml 2 只100ml 1 只玻管（直管、弯管）各 1 支碘量瓶250ml 3 只移液管（胖肚）50ml 1 支橡皮管25ml 1 支碱式滴定管50ml 1 支塑料洗瓶、木夹各 1 只容量瓶250ml 2 只滴管 2 支洗耳球、角匙、镊子各 1 只玻棒 2 支铁架台、铁圈、铁夹 3 付●公用仪器电子天平（最大称量100 克，± 0.0001 克）电炉（ 800W ）电子天平（最大称量100 克，± 0.01 克）循环水式真空泵2．试剂及材料1 mol · L -1碘化学纯（ CP）氯化钙溶液氯酸钾化学纯（ CP）1∶ 1高氯酸溶液碘化钾分析纯（ AR ）碘酸钾标准溶液30%氢氧化钾溶液0.1 mol · L -1硫代硫酸钠标准溶液0.5mol · L -1氢氧化钠溶液0.5%淀粉溶液6 mol· L -1盐酸无水乙醇化学纯（ CP）1 mol· L -1硫酸pH 试纸（ 1-14）滤纸、称量纸、碎冰3．主要原料和产品的某些性质3． 1几种盐的溶解度（克/100 克水）温度 /℃010********KIO 3 4.60 6.278.0812.618.324.8KCl28.131.234.240.145.851.3KClO 40.76 1.06 1.68 3.737.3013.4Ca(IO 3) 20.119（ 5℃）0.195（ 15℃） 0.307(25℃ )0.5200.6210.6693． 2 碘酸钙在不同温度下的存在形态碘酸钙存在形态无水盐一水合物六水合物稳定的温度区域>57.5℃32-57.5 ℃<32℃3． 3 摩尔质量 /g mol·-1碘酸钙无水盐 389.88一水合物 407.90六水合物 497.90硫代硫酸钠 158.10碘酸钾 170.80碘 253.80氯酸钾 122.55三、操作步骤1．制备碘酸钙在 100mL 圆底烧瓶中依次加入 2.20 克碘、 2.00 克氯酸钾（均由教师定量供给）和 45mL 水，放入搅拌磁子，然后把烧瓶置入水浴缸内，用铁夹固定，开动搅拌器，使氯酸钾溶解，滴加 6mol·L -1盐酸 8 滴（ pH ～ 1），装上冷凝管，通冷却水，冷凝管顶部塞上带玻璃管塞子，用橡皮管把反应产生的气体导向盛有约100mL 氢氧化钠溶液的大烧杯内吸收。
2002年全国高中学生化学竞赛试题及答案
2002年全国高中学生化学竞赛试题及答案第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M 的元素符号是 。
2．M 的最重要矿物的化学式是 。
3．M 的三种常见化合物是 、 和 。
【答案】1．Mn （1分） 2．MnO 2（1分） 3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。
（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO 2）（1分） 3．硅（或Si ）（1分） 4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质的最重元素。
已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。
2002年全国高中学生化学竞赛
2002年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题2002年1月22日山东·济南注意事项：．竞赛时间4小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间一到，把试卷和答卷还放在桌面上（背面朝上），持监考老师收完卷子后起立离开考场。
．把营号写在所有答卷统的客封线外和草稿纸的右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷处理。
．试卷装订成册，不得拆散。
所有答案必须写在答卷纸的指定地方（方框内），用钻笔答卷或写在其他地方的答案一律无效。
使用指定的草稿纸。
不得特有任何其他纸张。
．允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进人考场。
第1题1－1．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。
过滤，洗涤，弃去残渣。
以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成铝磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。
过滤，洗涤，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol· dm-3NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0．1022 mol·dM-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去15．20cm3。
计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。
1－2．测定土壤中SO42-含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。
用移液管移取25．00 cm3浸取液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0．0200mol•dm-3）V1（cm3）。
继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH ＝10）2 cm3，以铬黑T为指示剂，用0．0200 mol·dm-3EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。
另取25．00 cm3蒸馏水，加入1：4盐酸8滴，加热至佛，用吸量管缓慢地加入钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题分类 原子分子、晶体结构
2002~2008年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题分类原子、分子结构(2002年)1．(12分)⑴如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
⑵某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
⑶化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
⑷硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
(2002年)2．(13分)⑴磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。
⑵①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以_______和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长(填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
(2003年)第2题(共8分)⑴根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NH3、NF3、NO2+中氮分别采用、、__________杂化轨道同相应的键合原子成键。
其中NH3的键角(填“大于”或“小于”)NF3的键角的原因是。
⑵最近，德国科学家在医学杂志《柳叶刀》上发表文章，他们研究发现一种名为甘草甜素的物质可以有效抑制非典病毒的增殖，有望用其研制出治疗非典的特效药。
2022年全国高中化学竞赛决赛冬令营理论试题及答案
中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题1月17日● 本竞赛试题共8题，总分120分，竞赛时间4小时。
迟到超过30分钟者不得进入考场，考试开始后1小时内不得离开考场。
解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷旳指定位置，写于其她位置无效．● 选手营号写在答卷每页左边指定位置，不得写所属地区，学校名称和姓名，否则按废卷论。
● 使用黑色墨水钢笔或圆珠笔答题，不得使用铅笔(涉及作图)。
使用提供旳草稿纸．不得携带任何其她纸张进入考场。
● 容许使用非编程计算器及直尺，橡皮、涂改液等文具，不得将文具盒以及手机、小灵通、BP机等通讯工具带入考场，一经发现将严肃解决。
原予量：H 1.008 B 10.81 C 2.01 N 14.01 O 16.00第1题(14分)钛及其合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。
国内四川省有大型钒钛磁铁矿。
从由钒钛磁铁矿经“选矿”得到旳钛铁矿提取金属钛(海绵钛)旳重要工艺过程如下：钛铁生铁海面钛l-1 钛铁矿旳重要成分为FeTiO3。
控制电炉熔炼温度(<1500K)，用碳还原出铁，而钛则进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。
已知：FeTiO 3C TiO 2TiC Fe CO FeTiO 3FeTiO 3+=++++++C C 43==Fe CO 3Ti ++Fe 3CO①②③G m r J .mol-1===G m r J .mol-1G mr J .mol -1190900-161T 750000--500T913800519T通过计算判断在电炉熔炼中重要发生以上哪个反映? (3分) 1-2 写出在1073—1273K 下氯化反映旳化学方程式。
(1分) 1-3 氯化得到旳TiCl 4中具有旳VOCl 3必须用高效精馏旳措施除去，为什么? 实际生产中常在409 K 下用Cu 还原VOCl 3，反映物旳摩尔比为1：l ，生成氯化亚铜和难溶于TiCl 4旳还原物，写出还原反映方程式。
第24届全国高中化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.www2.00 ppm P 0.410moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwww ww .z xx k.com第24届全国高中学生化学竞赛理论答案更正及评分标准补充2011年1月7日 厦门1-1用共振论写出几个共振式共振的表达形式和用虚线表示不达一个键级的π键的表达形式的画法，只要正确，可以得满分 1-4碱的提供者为NaOH 或Ca(OH)2等强碱的均不得分。
2-1可以将C、H 等元素的个数写在一起表示，但必须将内界与外界分别写出。
若分别写出，可得满分；若没有分别写出，得1分。
4-5-2答出任何简单点阵均可得满分，如四方简单、立方简单等。
注：实际上，这样的晶体为正交简单点阵。
6-3若写成该结构的对映体，不对称碳原子数回答正确，且手性碳的构型均与所写结构对应正确（全为R）该问总共得2分。
6-47a、7b 结构写成其中的羟基氧或羰基氧向BF 3的形式并书写正确（若标出形式电荷则应形式电荷的位置和数量同时表明正确）亦可以得满分。
moc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.wwwmoc.kxxz.www。
全国高中学生化学竞赛决赛(冬令营)理论试题及答案
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（ A 〜H ）填人相应标题（① 一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。
表1字母所代表的物质AB C D E F G H +NO 2NON 2O 3N 2H 4 NH 3N 2O 4 H 2N 2O 2 NH 2OH◎（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
笑（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。
3（）具有线型结构，Lewis 结构式中每个键的键级为2.0。
）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
@（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
炉（）是顺磁性分子。
）水溶液会分解生成N 2O ，反应式为。
第二题（6分）图1是元素的厶f G m /F 一 Z 图，它是以元素的不同氧化态Z 与对应物BrO/ CIO/已0图 I ijG.nVF-Z上图中各物种的厶 f G m"'/F 的数值如表 2所示。
表2各物质的厶f G m /F种的△ f G m"/F 在热力学标准态pH =0 或 pH == 14的对画图。
图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势 2 A 或2 B , A 、 B 分别表示 pH=0 （实线）和pH = 14 （虚线）。
OHr ： (-Q.79)HQZr •54HC1OHBrO Hl5 61ZQ 吗.0氐0 r 轴 2.0 k tier—種性介减 --- 醯性介M1 e A " 3 e B " 3e A "422•由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于 还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3•溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg 溴。
B 「2的沸点为58.78 C;溴在水中的溶解度 3.58 g/100 g H 20 （ 20 C ）。
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2002年全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题2002年1月22日山东·济南注意事项：．竞赛时间4小时。
迟到超过30 分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间一到，把试卷和答卷还放在桌面上（背面朝上），持监考老师收完卷子后起立离开考场。
．把营号写在所有答卷统的客封线外和草稿纸的右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷处理。
．试卷装订成册，不得拆散。
所有答案必须写在答卷纸的指定地方（方框内），用钻笔答卷或写在其他地方的答案一律无效。
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不得特有任何其他纸张。
．允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进人考场。
第1题1－1．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。
过滤，洗涤，弃去残渣。
以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成铝磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。
过滤，洗涤，沉淀溶于40．00cm3 1．026 mol· dm-3NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0．1022 mol·dM-3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42-），耗去15．20cm3。
计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。
1－2．测定土壤中SO42-含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。
用移液管移取25．00 cm3浸取液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0．0200mol•dm-3）V1（cm3）。
继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH＝10）2 cm3，以铬黑T为指示剂，用0．0200 mol·dm-3EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。
另取25．00 cm3蒸馏水，加入1：4盐酸8滴，加热至佛，用吸量管缓慢地加入钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。
另取25．00 cm3浸出液，加入1：4盐酸8滴，加热至沸，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH=10）2 cm3；同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V4（cm3）。
计算每100克干土中SO42-的克数。
第2题钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。
再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。
五价钒与N-苯甲酰-N-苯基羟胺在3．5~5 mol·dm-3盐酸介质中以1：2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：2—1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。
写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2－2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。
2－3．写出紫红色配合物的结构式。
第3题生物体中有许多含过渡金属离子的蛋白，其中有些金属蛋白在一定条件下能够吸收、释放氧气以供机体生命活动之需。
这些天然载氧体的结构较复杂。
研究发现，某些简单配合物也具有类似的载氧性质，可用作载氧体的模型化合物。
研究较多的是钴（II）配合物。
制备模型化合物的方法如下：水杨酸（邻羟基苯甲醛）和乙二胺在95％的乙醇溶液中反应，生成黄色晶体人通入氮气，加热，待黄色晶体溶解后，缓慢地加入醋酸钴，生成棕色沉淀。
继续加热并搅拌，沉淀全部转变为暗红色B后，冷至室温，撤去氮气，滤出结晶，干燥之B是二聚体，在室温下稳定，不吸收氧气。
但B在某些溶剂中可与溶剂L（如DMF或Py等）配位，并迅速吸收氧气形成暗黑色的分子氧加合物C。
C在氯仿或苯中有细微气泡放出，并转变为暗红色。
载氧试验结果：360 mg样品B 在15℃，102.9kPa及饱和水蒸气压1．2 kPa 下，吸收O2（设为理想气体）12．90cm3。
3－1．写出A的化学式。
3－2．计算载氧试验中，Co 与被吸收氧气的物质的量之比。
3－3．画出C的结构示意图。
3－4．写出C在氯仿中的反应方程式。
第4题（一）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图一所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。
4-1．试确定该晶胞的碳原子个数。
4-2．写出晶胞内各碳的原子坐标。
4-3．已知石墨的层间距为334．8 pm，C－C键长为142 pm，计算石墨晶体的密度。
（二）石墨可用作锂离子电池的负极材料，充电时发生下述反应：Li1-xC6 + xLi+ + xe-→Li C6其结果是，Li+嵌入石墨的A、B层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LiC6的嵌入化合物。
4-4．图二给出了一个Li+沿C轴投影在A层上的位置，试在图上标出与该离子临近的其它六个Li十的投影位置。
4-5．在Li C6中，Li+与相邻石墨六元环的作用力属何种键型？4-6．某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个Li+，写出它的化学式，画出它的晶胞（C轴向上）。
（三）锂离子电池的正极材料为层状结构的LiNiO2。
已知LiNiO2中Li+和Ni3+均处于氧离子组成的正八面体体心位置，但处于不同层中。
4－7．将化学计量的NiO和LiOH在空气中加热到700℃可得LiNiO2，试写出反应方程式。
小8．写出LiNiO2正极的充电反应方程式。
49．锂离子完全脱嵌时LiNiO2的层状结构会变得不稳定，用铝取代部分镍形成LiNi1-y Al y O2可防止锂离子完全脱嵌而起到稳定结构的作用，为什么？图一第5题5－1．今有两种燃料，甲烷和氢气，设它们与氧气的反应为理想燃烧，利用下列298K的数据（设它们与温度无关）分别计算按化学计量比发生的燃烧反应所能达到的最高温度。
火箭所能达到的最大速度与喷气速度及火箭结构有关，由此可得到如下计算火箭推动力Isp的公式：式中T和C p分别为热力学温度和平均等压摩尔热容，K为与火箭结构有关的特性常数。
5－2．请问：式中的M是一个什么物理量？为什么？用上述两种燃料作为火箭燃料，以氧气为火箭氧化剂，按化学计量比发生燃烧反应，推动火箭前进，分别计算M值。
5－3．设火箭特性常数K与燃料无关，通过计算说明，上述哪种燃料用作火箭燃料的性能较好？第6题2002年伊始第一台磁冰箱问世。
磁冰箱的概念形成干6年前，美国、中国、西班牙、荷兰和加拿大都进行了研究，最低制冷温度已达-140oC，能量利用率已比传统冰箱高l／3。
1997年，美国Ames实验室设计出磁冰箱原型，其制冷装置可简单地用下图表示：一转轮满载顺磁性物质，高速旋转，其一侧有一强大磁场，顺磁性物质转入磁场为状态A，转出磁场为状态B，即：回答下列问题：6-1．用热力学基本状态函数的变化定性地解释：磁制冷物质发生A B的状态变化为什么会引起冰箱制冷？不要忘记指出磁场是在冰箱内还是在冰箱外。
6-2．Ames实验室的磁致冷物质最早为某金属M，后改为其合金，以M5(SixGe1-x)4为通式，最近又研究了以MA2为通式的合金，A为铝、钴或镍。
根据原子结构理论，最优选的M应为元素周期系第几号元素？为什么？（可不写出该元素的中文名称和元素符号）第7题阶式聚合是分子自组装的方式之一；其基本过程是：把阶式构件逐级连接到核心构件上，获得具有一定结构、单一分子量的高分子。
核心构件可以是单官能团或多官能团（必须完全等价）的小分子；阶式构件是具备以下特点的小分子：含有一个（只有一个）可与核心构件缩合的官能团，同时含有一个或多个完全等价的可以转化成跟核心构件相同官能团的基团。
如：一元醇ROH可以用作制备核心构件，3-氨基丙睛H2NCH2CH2CN可以作为阶式构件。
核心构件的制备及阶式聚合反应示意如下：（l）ROH + CH2=CHCN →ROCH2CH2CN →ROCH2CH2COOH →ROCH2CH2COCl（2）ROCH2CH2COCl + H2NCH2CH2CN →ROCH2CH2CONHCH2CH2CN以下步骤同（l）中的第2、3步。
（3）经过n次重复得到ROCH2CH2CO（NHCH2CH2CO）n NHCH2CH2CN（4）最后通过水解、酯化封端，得到性质稳定的高分子阶式聚合物。
为了使阶式聚合物的分子量尽快增加，可以选用多向核心构件和多向阶式构件，如：双向核心构件：（CH2OCHCH2COCl）2双向阶式构件：HNCH2CH2OCH2CHCN）27-1．写出上述双向核心构件与单向阶式构件的一次、两次和n次缩合得到的阶式聚合物的结构式（不要忘记封端！）。
7-2．选择适当原料制备双向阶式构件HNCH2CH2OCH2CH2CN）2。
7-3．写出上述双向核心构件和双向阶式构件一次和两次缩合得到的阶式聚合物的结构式（不要忘记封端！）。
7-4．说明这种阶式聚合的名称中“阶式”二字的意义。
7-5．为什么多向阶式聚合需要的核心构件和阶式构件要求相关的官能团“完全等价”？甘油能否用作制备阶式聚合所需的多向核心构件？β—氨基葡萄糖能否用作制备阶式聚合所需的多向阶式构件？7-6．多向阶式聚合时，分子量增长速度很快。
目前已经实现了四向核心构件和三向阶式构件之间的阶式聚合，并得到了分子量高达60604的高分子。
请你写出制备这个四向核心构件所需要的起始原料和三向阶式构件的结构式，并选择简单的原料（C1、C2和C3的任何有机化合物）分别制备它们。
8．抗痉挛药物E的合成如下：8-1．写出A、B．C、D、E的结构式。
8-2．在字母E前加上构型符号表示化合物E所有的立体异构体，并在对映体之间加一竖线表示它们的对映关系。
8-3．画出E的任意一个构型式，并用符号标出所有手性碳的构型。
2002年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题答案及评分标准第1题（10分）1—1、（NH4）3H4PMo12O42·H2O＋26 NaOH==12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2ONH3＋HCl==NH4Cl计量关系P2O5——(NH4)3PMo12O42·H2O——NaOH l——2——46P2O5的摩尔质量：142 g／mol-1P2O5％：(1.026mol·dm－3×0.04000dm3-0.1022mol·dm-3×0.01520dm3)×142g·mol-1/（46×0.385g）==0.317==31.7％（计量关系正确得3分，计算合理结果错扣1分，有效数字错扣0.5分）（6分）1—2、SO42-的质量：[(V3+V4+V2)×10-3dm3×0.0200mol·dm-3×(250/25.00)×96g·mol-1/50g]×100g ==(V3+V4+V2)×3.8×10-2g（计算合理结果错扣1分，有效数字错扣0.5分）（4分）第2题（16分）2－1 V+3H2SO4(浓)==VOSO4+2SO2↑+3H2O （3分）（不配平只给1分）2－2 MnO4-+5VO2++8H+==Mn2++5VO3++4H2O （9分）（每式3分，不配平只给1分）或MnO4-+5VO2++H2O==Mn2++5VO2++2H+2MnO4-＋5NO2-＋6H+==2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O（NH2）2CO＋2NO2- +2H+==CO2↑＋2N2↑十3H2O2－3（4分）第3题（6分）3—1 A：C16H16NO2（2分）3—2B 化学式量为325.22n Co ==0.360g/325.22g ·mol -1==1.11×10-3mol （2分） n O2 ==（102.9kPa-1.2kPa ）×l2.90×l0-6m 3/（8.314Pa ·m 3·K -1·mol -1×288K ）=5.48×10-4mol (2分） 若B 带溶剂分子，只要计算合理也给分。