无机化学考试题1
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
大学无机化学试题
《无机及分析化学》试题（1）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ/Sn Sn 24++ϕ = V ，θ/Cl Cl 2-ϕ= V ，θ/Br Br 2-ϕ= V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ= V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=V , θ/Fe Fe 23++ϕ= V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+;2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S)2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )A. 04.0θ1⨯K , K 1ΘB. 04.0θ1⨯K ,04.0θ2⨯K C. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2Θ D. 04.0θ1⨯K , K 2Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )—A. 2cB. c K a2θC. c K a ⨯θ21D. 2c K a ⨯θ5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而( ) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( )A. 1L 水B. 1L mol·L -1NH 3·H 2O@C. 1L mol·L -1KCND. 1L mol·L -1 HCl8. ×10-4 mol·L -1Na 2SO 4溶液中加入×10-4 mol·L -1的BaCl 2溶液后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=×10-10] 青 ( )A. ＞10-5 mol·L -1B. ＜10-5 mol·L -1C. =10-5 mol·L -1D. =10-4 mol·L -19.Pb 2+离子的价电子层结构是（ ） A. 6s 26p 2 B. 5s 25p 2C. 6s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （ ）|A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的 （ ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快…13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说法正确的是（ ） A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是×10-15 (18 o C)，×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得"x =%，若真实含量为%，则%%=+%，称为 ( )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得 004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为( )A. 12B. 12.0C.D.17. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=用·L -1NaOH 溶液滴定 mol·L -1HCl+ mol·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( )A. 甲基橙（p K a Θ=）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=）（C. 甲基红（p K aΘ=）D. 酚酞（p K aΘ=）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是( )A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+C. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D. MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是( )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制mol·L-1HCl溶液和mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量器是( )A. 容量瓶B. 吸量管—C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是（）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K2Cr2O7C. CaCO3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是( )A. 提高酸度，B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰—ϕ的数值，增大突跃范围C. 减小++23/FeFeD. 防止Fe2+的水解25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是( )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A，错误的选B，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
无机化学第六版试题1
无机化学第六版试题1《无机化学》试题1(考试时间：120分钟，满分：100分)K2Θ，则反应H2(g) SO2(g) O2(g) H2S(g)的平衡常数KΘ是A．K1Θ＋K2Θ B．K1Θ- K2Θ C．K1Θ×K2Θ D．K1Θ÷K2Θ 8、已知φΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，φΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应一、选择题（每题1分共20 分）注意：请将正确答案的字母填入上面的表格中，否则不得分。
2Fe3+(1molL-1)+Cu＝2Fe2+(1molL-1) + Cu2+(1molL-1)A．达到平衡状态B．自发正向进行C．自发逆向进行D．无法判断9、决定氧原子轨道能量的量子数为A．nB．n，lC．l D．n，l，m1、会使红细胞发生皱缩的溶液是A．12.5gL-1NaHCO3 B．100gL-1葡萄糖C．1.00gL-1NaCl D．9.0gL-1 NaCl 2、下列各组物质，为共轭酸碱对的是A．H2CO3――CO32- B．HNO2――NO3- C．TrisH――Tris D．H3O+――OH- 3、将少量熔点为500℃的固体溶于水中，则溶液的凝固点将A．高于500℃B．稍低于500℃10、某一电子有下列成套量子数（n、l、m、ms），其中不可能存在的是A．3，2，1，+B．3，1，-1，+C．1，0，0，- D．2，-1，0，0 211、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是 AC．稍高于0℃ D．稍低于0℃ 4、在Na2FeO4分子中，Fe 的氧化数是A．+6 B．+8 C．-2 D．+7 5、下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A．NH3和NH4ClB．H2PO4-和HPO42-BCDC．HCl和过量的氨水D．氨水和过量的HCl6、已知θ（Cl2/Cl-）= 1.36V，= 0.535V，= 0.770V，θ（I2/I-）θ（Fe3+/Fe2+）θ（Sn4+/Sn2+）= 0.15V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下氧化能力由高到低的顺序排列为A．SnCl4, I2, FeCl3, Cl2, B．Cl2, I2, SnCl4, FeCl3, C．Cl2, FeCl3 , I2, SnCl4, D．Cl2, I2, FeCl3, SnCl4 7、下列反应及其平衡常数H2(g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) O2(g) SO2(g)12、已知基态M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的原子序数为A．25B．23C．20 D．27 13、下列图形中表示dxy的原子轨道角度分布图的是AB C D14、下列说法中不正确的是A．键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转B．键也可以单独存在C．键键不牢固、不稳定D．键和键都属于共价键15、下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为sp3杂化的是A．BeCl2 B．BF3 C．CH4 D．C2H2 16、H2O的沸点比H2S 的沸点高得多，主要原因是A．分子量不同B．分子的极性不同C．H2O分子间存在氢键D．H2O分子间色散力强17、下列说法中正确的是A．色散力仅存在于非极性分子之间B．极性分子之间的作用力称为取向力C．诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D．相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也可能高于相对分子质量大的物质18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为A．0 B．+1 C．+2 D．+3 19、下列配合物中，属于螯合物的是A．[Ni(en)2]Cl2B．K2[PtCl6]5、反应前后，气体的化学计量数之和没有变化，平衡不受压力变化的影响。
无机化学考试样卷答案
22NO 不移动 D 、下列哪组物质可配制成缓冲溶液：( )A 、K h θ =Kw θ/Ka θB 、K h θ =Kw θ/K b θC 、K h θ =Kw θ/K b θKa θD 、K h θ =Kw θKaθ/K b θ 8、下列原子半径大小排列顺序正确的是（ ） A 、O ＞S ＞P ＞As B 、S ＞O ＞P ＞As C 、As ＞P ＞S ＞O D 、P ＞S ＞O ＞As 9. Fe 2+的价层电子构型为（ ）A 、3d 64s 2B 、3d 6C 、3d 64s 1D 、3d 510．下列分子中中心原子采取SP 2杂化的是( )A 、CO 2B 、CH 4C 、NH 3D 、BF 311、已知[Co(NH 3)6]3+的μ＝0B.M.，则下列关于Co （III ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是: ( )(A) sp 3d 2杂化，正八面体 (B) d 2sp 3杂化，正八面体 (C) sp 3d 2杂化，三方棱柱体 (D) d 2sp 3杂化，四方锥 12、下列物质中，不含有氢键的是（ ）A. 丙酮B. 氟化氢C. 氨D. 水13、下列分子中哪个是极性分子（ ）A 、O 2B 、CO 2C 、CS 2D 、HCl 14、SO 42-离子的空间构型是 ( )A 平面正方形B 三角锥形C 四面体D 八面体 15、下列各组中的轨道是等价轨道的是（ ）A 、3s 、3p xB 、 4p x 、3p yC 、3d xy 、4sD 、3p x 、3p y二、填空题：（每空1分，共15分） 1、可逆反应 2A(g) + B(g)2C(g)m r H < 0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加B 的分压，则C 的分压 __________ ，A 的分压 ___________ ；减小容器的体积，B 的分压 __________ ，K p ____________ ；升高温度，则___种空间8分）8分）4→ZnSO4+Cd八、计算题（30分）1、1、已知在298K，100 kPa下PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g)mfH∆/ kJ·mol-1-287.0 0 -17.6 0mS/ J·K-1·mol-1311.67 41.09 22.80 222.962P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g)mrH∆(1)2P(s，红) + 3Cl2(g)2PCl3(g)mrH∆(2)问：(1)mrH∆(1) 和mrH∆(2) 哪个大?(2)温度升高时，mrG∆(2) 是增大还是减小?为什么?(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数pK是增大还是减小?为什么?（10分）2、已知Eθ（HCN/H2）=－0.545V，计算K aθ（HCN）的值。
无机化学期末考试试题
无机化学期末考试试题一、单项选择题（每题2分、共100分）1．下列变化属于化学变化的是（）A、夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光B、“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥(正确答案)C、青铜受热融化后浇铸成各种形状的工艺品D、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水E、物理变化2.地壳里含量最多的金属元素是（）A、氧B、硅C、铝(正确答案)D、铁E、钠3．化石燃料是不可再生的能源。
下列不属于化石燃料的是（）A、天然气B、煤C、石油D、乙醇(正确答案)E、煤气4．下列实验操作可能会引发事故的是（）A、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌(正确答案)B、用镊子取出白磷在水中切割C、做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先通一氧化碳再加热D、用灯帽盖灭酒精灯火焰E、在通风处操作5．我省某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。
风景区内受酸雨影响最小的是（）A、山上的树木B、小桥的铁栏杆C、路灯的玻璃罩(正确答案)D、大理石雕像E、绿化带6．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A、炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁B、钢是很纯的铁C、生铁是含少量碳的铁合金(正确答案)D、被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾E、铁属于非金属7．下列反应属于化合反应的是（）A、锌片投入稀硫酸中B、高温锻烧石灰石C、甲烷在空气中燃烧D、在氧气中点燃铝箔(正确答案)E、无法判断8．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（）A、氯化钠和碳酸钙(正确答案)B、氢氧化钠和硝酸钾C、氧化镁和氯化氢D、氧化钙和氢氧化钙E、氧化钙和氯化氢9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下列物质属于有机合成材料的是（）B、蛋白质C、维生素D、塑料(正确答案)E、核酸10.有一种气体，可能是H2或CO，下列方法能够鉴别它们的是（）A、观察气体是否无色B、闻气味是否具有刺激性C、通入氧化铜中，加热，观察黑色粉末是否变红色D、点燃，在火焰上罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊(正确答案)E、闻气味11.下列液体能够导电的是（）A、澄清石灰水B、蒸馏水C、蔗糖水(正确答案)D、乙醇E、甲醇12.下列物品需采取防锈措施的是（）A、铁制防盗网(正确答案)B、不锈钢菜刀C、铝合金窗D、金戒指E、不锈水杯13.下列强电解质的是（）A、盐酸(正确答案)B、碳酸C、醋酸E、氨气14．我国南方一些地区土壤为酸性红壤，农民有时会向农出撒些熟石灰，以调节土壤的pH。
高等无机化学复习考试参考题及答案(1)
一、选择题1、BF 3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ A ）杂化。
A 、sp 2B 、sp 3C 、不等性sp 3D 、dsp 32、下列配合物最稳定的是（ D ）。
A 、[Co （NH 3）6]3+B 、[Co （H 2O ）6]3+C 、[Ti （H 2O ）6] +D 、[Co （CN ）6]3-3、红外光谱由分子内部（ D ）能量跃迁引起。
A 、转动B 、电子-振动C 、振动D 、振动-转动4、CH 4属于下列哪类分子点群：（ A ）。
A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S5、晶胞一定是一个：（ C ）。
A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体6、H 2N COOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109: : : :A B C D ππππ 7、KBr 晶体中，K +的半径为133pm ，KBr 的键长为328pm ，其负离子配位多面体的形状为（ C ）。
A.立方体B. 四面体C.八面体D.三角形8、SO 2C1F 分子的对称点群为（ B ）(A) C 2v (B) Cs (C) C 2h (D) D 2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H 2O)6]2+(B) [Nien 3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H 2O)6]3+10、下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（ A ）(A) H 3O + (B) NH 4+ (C) PCl 6- (D) BI 4-11、Cu 的基谱项为2S 1/2，与其基谱项不同的原子是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电子组态为：[Ar]3d 64s 2，其光谱基项为（ A ）A. 5D 4B. 3P 2C.5D 0D. 1S 013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（ D ）晶系A. 立方B. 三方C. 四方D.六方14、某晶体属立方晶系，一晶面截x 轴a/2，截y 轴b/3，截z 轴c/4，则该晶面的指标为（ A ）A. (234)B.(432)C.(643)D.(213)15、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）(A)H 2O ； (B)H 3O +； (C)NH 3； (D) NH 4+16、假定有下列电子的各套量子数，指出哪种可能存在（ D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离子中为顺磁性的是（ BD ）A. NO +B. NO -C. CN -D. O 2-18、下列配合物哪些是高自旋的（ BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最大的是（B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长比自由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D无结论21、下列分子中磁矩最大的是（D ）。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
无机化学1-2015-2016-J2试卷(1)
东北林业大学2015－2016学年第1学期阶段2考试试题开课学院：理学院 教研室主任（专业负责人）：考试科目：无机化学1 试卷总分：100分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题2分，总计40分）1、（ ）按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是A 、Cl －B 、NH 4＋C 、HCO 3－D 、H 3O ＋2、（ ）下列溶液中不能组成缓冲溶液的是A 、NH 3 和 NH 4ClB 、NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4C 、HCl 和过量的氨水D 、氨水和过量的 HCl3、（ ）0.4 mol∙L －1 HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol∙L －1 HAc 溶液中H +浓度的 A 、1 倍 B 、2 倍 C 、3 倍 D 、4 倍4、（ ）某二元弱酸 H 2A 的 K a1 ＝ 6×10－8 ，K a2 ＝8×10－14 ，0.05 mol∙L －1 H 2A溶液中 A 2－浓度约为A 、6×10－8 mol∙L －1B 、8×10－14 mol∙L －1C 、3×10－8 mol∙L －1D 、4×10－14 mol∙L －1 5、（ ）在以下0.1mol∙L －1溶液中，(s)CaCO 3溶解度最大的是：A. KNO 3B. NaCO 3C. CaCl 2D. H 2O6、（ ）0.20 mol·L －1 HAc 和 0.20 mol·L －1 NaAc 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值为（pK a (HAc)＝4.75）A 、3.95B 、4.75C 、5.13D 、8.787、（ ）配置FeCl 3溶液应该选用A 、蒸馏水B 、稀HClC 、稀HAcD 、稀HNO 38、（ ）难溶强电解质A 2B 的 K sp ＝4.0×10－12 ，其饱和溶液中[A +]为A 、1.0×10－4 mol·L －1B 、2.0×10－4 mol·L －1C 、3.0×10－4 mol·L －1D 、4.0×10－4 mol·L －19、（ ）在一定温度下，向含有 AgCl(s)的饱和 AgCl 溶液中加水 ，下列叙述中正确是A 、AgCl 溶解度增大，K sp 不变B 、AgCl 的溶解度，K sp 均不变C 、AgCl 的K sp 增大D 、AgCl 的溶解度，K sp 均增大10、（ ）根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应H 2S ＋OH －= HS －＋H 2O ，其中的强酸和弱碱分别是A 、H 2S 和OH －B 、H 2S 和HS －C 、H 2O 和HS －D 、H 2S 和H 2O 11、（ ）pH 和体积都相同的HAc和HCl 溶液，分别与足量的Na 2CO 3溶液反应 ，在相同条件下，放出 CO 2 的体积是A 、一样多B 、HCl 比HAc 多C 、HAc 比HCl 多D 、无法比较12、（ ）在混合溶液中KCl ，KBr 和K 2CrO 4浓度均为0.01mol ‧L -1 ，向该溶液中逐滴加入0.01mol ‧L -1 的AgNO 3溶液，最先生成的沉淀是（)AgCl ( sp K =1.8×10-10，)AgB r (sp K =5.4×10-13，)CrO Ag (42 sp K =1.1×10-12） A 、AgCl B 、Ag 2CrO 4 C 、AgBr D 、同时沉淀13、（ ）下列电对中 ϕ 值最大的是A 、ϕ (Ag +/Ag)B 、ϕ (AgI/ Ag)C 、ϕ (AgCl/Ag)D 、ϕ ([Ag(NH 3)2]+/Ag)14、（ ）对于浓差电池(–)Ag|Ag +(0.0010 mol·L －1)||Ag +(1.0 mol·L －1)|Ag(+)，下列结论正 确的是：A 、E ＝ 0 ，E ＝ 0B 、E ≠ 0 ，E ≠ 0C 、E ≠ 0 ，E ＝ 0D 、E ＝ 0 ，E ≠ 0 15、（ ）ϕ (Sn 4+ / Sn 2+) = +0.14 v ，ϕ (Fe 3+ / Fe 2+) = +0.77 v ，则不能共存于同一溶 液中的一对离子是 A 、Sn 4+，Fe 2+ B 、Fe 3+，Sn 2+ C 、Fe 3+ ，Fe 2+ D 、Sn 4+ ，Sn 2+ 16、（ ）下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是A 、NO 3－/ HNO 2B 、SO 42－/ H 2SO 3C 、Fe(OH)3 / Fe(OH)2D 、MnO 4－/ MnO 42－17、（ ）关于电极电势ϕ，下列说法正确的是C 、ϕ和溶液的pH 无关 B 、ϕ和离子浓度无关 A 、ϕ和温度无关D 、ϕ与电极反应方程式书写方法无关18、（ ）A 2+，A +，A 为元素A 的三种氧化态，已知ϕ (A 2+/A +)>ϕ (A +/A)，则下列说法正确的是A 、A +发生歧化反应B 、A 2+和A 发生反歧化反应C 、不能发生氧化还原反应D 、无法确定19、（ ）原电池(－)Pt | Fe 3+(1mol·L －1), Fe 2+(1mol·L －1)‖Ce 4+(1mol·L －1),Ce 3+(1mol·L －1) | Pt(+)，该电池的电池反应是A 、Ce 3+ ＋ Fe 3+ ＝ Ce 4+ ＋ Fe 2+B 、Ce 4+ ＋ Fe 2+＝ Ce 3+ ＋ Fe 3+C 、Ce 3+ ＋ Fe 2+ ＝ Ce 4+ ＋ FeD 、Ce 4+ ＋ Fe 3+ ＝ Ce 3+ ＋ Fe 2+ 20、（ ）已知点对)/Cl (Cl 2- ϕ=1.358 V ，)/Fe (Fe 23++ ϕ=0.771V ，/Cu)(Cu 2+ ϕ=0.340 V ，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是A 、Cl 2和CuB 、Cl 2和Fe 2+C 、Fe 3+和CuD 、Cl －和Cu 2+ 二、判断题（在正确描述前括弧中打“√”，在错误描述前括弧中打“×”）（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）21、（ ）向HF 溶液中加入适量NaCl 固体，不会影响HF 的解离度。
无机化学期末考试试题库
无机化学期末考试试题库一、选择题（共10题，每题2分）1. 以下哪一种金属是常温下液体状态的？- A. 铜- B. 铁- C. 汞- D. 铝2. 对于下列化学式，哪一种物质是无机化合物？- A. C6H12O6- B. CH4- C. NaCl- D. C2H5OH3. 水在常温常压下的沸点是多少？- A. 100℃- B. 0℃- C. -273℃- D. 25℃4. 下面哪种元素在元素周期表上属于卤素族？- A. 氢- B. 氮- C. 氧- D. 氯5. 以下哪种物质不属于无机盐？- A. NaCl- B. CaCO3- C. H2SO4- D. NH4OH6. MgO是什么化合物的化学式？- A. 氧化锌- B. 氧化铝- C. 氧化钠- D. 氧化镁7. Fe2O3是以下哪种化合物？- A. 二氧化铁- B. 三氧化铁- C. 二氧化氮- D. 二氧化氢8. 下列哪种金属属于贵金属？- A. 铜- B. 银- C. 铝- D. 铁9. 化学式KCl表示什么物质？- A. 氯化钠- B. 氯化氢- C. 氧化钠- D. 氯化钾10. 以下哪种物质适合用于蓄电池？- A. 铝- B. 锌- C. 铁- D. 银二、填空题（共5题，每题2分）1. N2是________化合物的化学式。
2. 水的化学式是________。
3. 氧元素的化学符号是________。
4. 具有相同电子层结构的元素属于同一________。
5. NaOH的化学名是________。
三、问答题（共5题，每题10分）1. 解释离子化合物的概念。
2. 什么是氧化还原反应？举一个例子。
3. 请解释一下溶液的概念。
4. 简要介绍一下主族元素和过渡元素的区别。
5. 为什么金属导电性强？。
无机化学大一期末考试题
无机化学大一期末考试题
一、选择题（每题 4 分，共 16 分）
1. 无机物的电负性主要决定于以下哪个因素？
A. 元素的原子序数
B. 元素的原子量
C. 元素的价电子数
D. 元素的相对原子质量
2. 下列无机化合物中，属于氧化物类的是：
A. 钠
B. 硫酸
C. 硝酸
D. 氯气
3. 当溶液中的络合剂溶解度较大时，溶液的类型是：
A. 离子溶液
B. 离子极化溶液
C. 氨基溶液
D. 离子场溶液
4. 盐酸和硝酸都能生成反应物，这类反应称为：
A. 水解反应
B. 缩合反应
C. 酸解反应
D. 加成反应
二、填空题（每题 4 分，共 12 分）
5. 金属《——》（单词）是指金属元素和非金属元素之间的化合物。
答：化合物。
6. 受热固体不溶于水，可进行氧化降解反应，可将其分解为——（短语）。
答：无机盐和水。
7. 离子极化溶液中的作用物质，一般都是有————（复数形式）的离子。
答：两个以上。
8. 氧化还原反应中，氧化物损失电子，而还原剂————（动词）电子。
答：获得。
三、简答题（每题 10 分，共 20 分）
9. 请描述无机化学中的吉林体对电解质溶液有何影响？
答：吉林体定义为由离子溶液和凝胶相结合而形成的有机-无机复
合体。
它会影响电解质溶液的结构和性质，例如，它可以改变电解质
溶液的浓度、热力学性质、微观结构等。
此外，吉林体还可以调节溶
液的理化性质，使之合适应细胞的特性。
2021-2021无机A1卷
2021-2021无机A1卷2021～2021学年第一学期《无机化学》考试题一、选择题（30分）⒈ 反应CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g) ,已知此反应的?rH?=178KJ/mol ；?S?=161J/mol・K，则此反应开始分解的温度应是（D）。
A：900K B：0K C：任意温度下 D：1106K⒉有助于反应3O2→2O3 ?rH=�C288.7KJ/mol 进行的条件是（A） A：高温高压B：低温低压 C：高温低压 D：低温高压⒊在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（C）A：3，1，0，-1/2 B：2，1，+1，-1/2 C：3，2，+1，+1/2 D：3，1，-1，-1/2 ⒋ 0.1mol/L NaHCO3的pH值约为（C）。
Ka1=4.30×10-7A：5.6 B：7.0 C：9.6 D：13.0 ⒌下列基态原子中，第一电离能最大的是（C ）A： Si B：C C：N D： O⒍ 下列各双原子分子中，不表现顺磁性的是（B）A：O2 B：O22- C：O2- D：B2 ⒎ 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（ D ）A：H2O B：H3O+ C：NH3 D：BCl3⒏ 阿仑尼乌斯公式适用于（D）A：一切复杂反应 B：发生在气相中的复杂反应 C：计算化学反应的?HD：具有明确反应级数和速率常数的所有反应⒐ 下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是（D）A：H2O B：NH4+ C：PCl6- D：BI4-⒑ NO3-含有哪种类型的大Π键（D）A：Π 33 B：Π43 C：Π54 D：Π64⒒ 下列物质中，?fGm?不等于零的是（ B）A：Fe( s) B：Br2(g) C：Ne(g) D：C(石墨) ⒓ 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率。
这一历程影响（C）。
A：增大碰撞频率； B：减小速率常数； C：降低活化能； D：增大平衡常数值。
无机化学考试题
无机化学考试题1. 请简要介绍无机化学的定义和相关内容。
无机化学是研究无机物质结构、性质和反应的化学分支领域。
它主要包括元素、金属及非金属化合物的化学性质、反应机理以及其在实际应用中的重要性等内容。
2. 解释以下两个概念：原子序数和周期表元素。
原子序数是指元素的周期表中的序数，代表了元素原子核中质子的数量。
周期表元素则是指根据原子序数排列的一系列元素，其中元素的性质具有一定规律性。
3. 论述氢气和氧气的物理性质以及在化学反应中的作用。
氢气是一种无色、无味且易燃的气体，常用于氢气灯中。
氧气是无色、无味且无臭的气体，可维持生物生存。
在化学反应中，氢气和氧气可反应生成水，是人类生活中不可或缺的重要物质。
4. 解释盐酸和硫酸的化学特性及在实验室中的应用。
盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，可与碱反应生成盐和水。
硫酸也是一种强酸，熔点较高，可用于制备其他化合物。
在实验室中，盐酸和硫酸常用于酸碱中和实验以及调节反应条件。
5. 介绍铁元素及其氧化物在化学反应中的重要性。
铁是一种常见的金属元素，具有较高的生产和应用价值。
其氧化物在化学反应中起着重要的催化作用，如铁氧化物可用于吸附有机物质及氧化反应中。
6. 论述主族元素和过渡金属元素的区别及各自在自然界中的存在形式。
主族元素是周期表中主要在A族的元素，具有相对较低的原子序数，如碳、氧、氮等。
过渡金属元素是指在周期表中B族元素，具有不规则的外电子排布，如铁、铜、钴等。
主族元素在自然界中以化合物形式存在，而过渡金属元素主要以单质形式存在。
7. 结合实例分析浓硝酸和浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用。
浓硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性和氧化性，常用于制备氧化物及硝酸盐。
浓硫酸是一种重要的工业品，也具有强酸性，可用于制备硫酸盐和其他有机物。
8. 解释主价态和其他价态元素的概念，以及它们在配位化合物中的作用。
主价态元素是指元素化合物中元素的通用的化合价，如铁的主价态为+2和+3。
无机化学考试试题
无机化学考试试题一 选择题：1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（ ）A NH 3>H 2O ；B BeF 2>SF 2；C PH 3>NH 3；D BF 3>BF 4-。
2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（ ）A CN ；B CN -；C CN +；D CN 2+。
3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（ ）A CaCl 2>ZnCl 2；B BeO>MgO ；C BaO>MgO ；D NaF>MgO 。
4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（ ）A PbO 2；B MnO 4-；C Bi 2O 5；D BrO 4-。
5 向含有I -的溶液中通入Cl 2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）A I 2和Cl -；B IO 3-和Cl -；C ICl 2-；D 以上产物均有可能。
6 能使HgS 溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（ ）A HNO 3；B (NH 4)2S ；C Na 2S ；D Na 2S 2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（ ）A AlCl 3,BCl 3；B SnCl 2,BiCl 3；C BiCl 3,SnCl 4；D SnCl 2,FeCl 3。
无机化学
无机化学考试1. (单选题) 下列各组符号所代表的物理量均属状态函数的是(B ))A、S.H.QB、S.H.GC、U.H.WD、S.H.W2. (单选题) K2[HgI4]命名为(A )A、四碘合汞(II)酸钾B、四碘合汞(IV)酸钾C、四碘化汞(II)酸钾D、四碘化汞(IV)酸钾3. (单选题) 元素电负性值可以预言的是（D ）A、配位数B、偶极矩C、分子的极性D、键的极性4. (单选题) 298.15K时,HAc的Ka = 1.76×10-5,NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5,则在该温度下,NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比(B)A、比NH3·H2O强B、比NH3·H2O弱C、两者相当D、不好比较5. (单选题) 测定高分子化合物的相对分子质量,最适宜的方法是(D )A、蒸气压降低法B、沸点升高法C、冰点降低法D、渗透压法6. (单选题) 在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（B ）A、nB、n, lC、n, l, mD、n, l, m, ms7. (单选题) 下面各组元素中按电离能增加的顺序排列的是(B)A、C，P，SeB、O，F ，NeC、B，Be，LiD、Li，Na，K8. (单选题) （ C ）。
A、异构化B、电解C、理想气体膨胀D、电离9. (单选题) 下列酸中难溶的酸是(B ) 。
A、H3BO3;B、H2SiO3;C、H3PO4;D、冰醋酸。
10. (单选题) 下列配合物的命名中错误的是(D)A、[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)B、[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂(Ⅱ)C、NH4[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸铵D、[Co(NH3)2(en)2]Cl3 氯化二氨·二乙二胺合钴(Ⅲ)11. (单选题) 与Raoult 定律有关的稀溶液的性质是(D )A、凝固点降低B、沸点升高C、蒸气压下降D、以上三点都有12. (单选题) 将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显(B)A 酸性B、碱性C、中性D、两性13. (单选题)（C）。
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《基础化学》考试题一一、写出下列化学专用名词的英文或中文表达：（每个0.5分，共10分）1、缓冲溶液2、溶胶3、依数性4、电泳5、酸碱质子理论6、螯合物7、电极电势8、电负性9、滴定10、杂化11、semipermeable membrane 12、osmotic pressure13、common ion effect 14、standard solution15、precision 16、intermolecular hydrogen bond 17、activation energy 18、absorption spectruem19、solubility product constant 20、sturated calomel electrode二、填空题（每空0.5分，共22分）1、稀溶液的依数性包括、、和。
2、人体血浆中的缓冲系主要有、和，其中以缓冲系最为重要。
3、依据化学反应速率的碰撞理论，发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：（1）；（2）4、缓冲溶液的和是影响缓冲容量的两个重要因素。
5、在HAc溶液中加入少量的NaCl固体时，HAc的电离度将，溶液的pH值将，这种现象称为。
6、0.9%的氯化钠的渗透浓度为。
7、电位法测定溶液的pH值时，最常用的参比电极是，指示电极是。
测未知溶液的pH值时，必须先用对pH计进行校正。
若测得0.1mol·L-1HAc溶液的pH值为3，则HAc的Ka= ，α= 。
8、某反应的速率常数k=1.0×10-2L·mol·s-1，则此反应为级反应，以对t作图呈直线，直线的斜率为，t1/2= 。
9、加热能加快反应速度的根本原因是。
10、在AgNO3溶液中加入过量的NH3·H3O后，再加入NaCl无沉淀生成，其原因为，若在该溶液中加入HNO3，现象为，其原因为。
11、原子核外电子排布的三个规律是、和。
最外层电子组态为4s24p5的元素是第周期，第族元素，该元素的元素符号为。
12、根据酸碱质子理论，在水溶液中Ac-,H2CO3,HPO42-,C2O42-,HCN, NO3-,H2O只能作酸的有；只能作碱的有，两性质点有。
13、用AgNO3(过量)和KI溶液制备的AgI溶胶，其胶粒在电场中向极移动，该胶团的结构式为。
14、0.2mol·L-1NaH2PO4溶液的pH值为，0.1mol·L-1NaAc的pH值为。
（已知：H3PO4的p Ka1=2.12，p Ka2=7.21，p Ka3=12.67 HAc的p Ka=4.75，NH3的p Kb=4.75)15、0.01mol·L-1Al2(SO4)3溶液的离子强度为。
三、选择题（每题只选择一个最佳答案，每题一分，共20分）1、下列水溶液蒸汽压大小的顺序为：（）A、0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1H2SO4＞0.1 mol·L-1C6H12O6B、0.1 mol·L-1C6H12O6＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1H2SO4C、0.1 mol·L-1H2SO4＞0.1 mol·L-1NaCl＞0.1 mol·L-1C6H12O6D、0.1 mol·L-1NaCl=0.1 mol·L-1H2SO4=0.1 mol·L-1C6H12O62、相同温度下，下列4个溶液中渗透压最大的是（）A、50.0g·L-1葡萄糖溶液B、9.0g·L-1NaCl溶液C、0.20mol·L-1蔗糖溶液D、0.0500.20mol·L-1CaCl2溶液3、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是（）A、1mol·L-1H2SO4溶液B、纯水C、1mol·L-1NaCl溶液D、0.05 mol·L-1BaCl2溶液4、将pH=1.00和pH=4.00的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液的pH 值为（）A、2.50B、1.25C、1.70D、1.305、下列各种酸的浓度均为0.1000mol·L-1, 若用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定，不能直接滴定的酸是（）A、甲酸（Ka=1.0×10-4）B、苯甲酸（.Ka=6.5×10-5）C、草酸（Ka=5.9×10-2）D、氢氰酸（4.9×10-10）6、实验测得2ICl(g)+H2(g)→I2(g)+2HCl的反应速率正比于ICl(g)浓度的一次方和H2(g)浓度的一次方。
由此可知此反应是（）A、三分子反应，三级反应B、二级反应C、三分子反应，二级反应D、一级反应7、已知：φθFe/Fe=-0.41v，φθSn4+/Sn2+=0.15v,φθFe3+/Fe2+=0.77v,φθSn2+/Sn=-0.14v，在标准状态下，下列各组物质中能共存的是（）A、Sn2+，Fe2+B、Sn4+，FeC、Fe3+，SnD、Fe3+,Sn2+8、下列说法中，正确的是（）A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B、主量子数为3时，有3s、3p、3d共三个轨道C、在任一原子中，2p能级总是比2s能级高，氢原子除外D、电子云图形中的小黑点代表电子9、下列分子中键角最小的是（）A、CH4B、CS2C、NF3D、BF310、用波长相同的单色光测定甲、乙两个浓度不同的同一种有色物质溶液，若甲溶液用厚度为1cm的比色皿，乙溶液用2cm的比色皿进行测定，结果它们的吸光度相同，则甲、乙两溶液浓度的关系是（）A、甲与乙浓度相等B、乙的浓度是甲的2倍C、甲的浓度是乙的倍D、甲的浓度是乙的2倍11、下列各组分子间只存在色散力的是（）A、C6H6和CCl4B、H2S和O2C、CHCl3和C2H6D、H2O和NH312、下列叙述中正确的是（）A、加入酚酞后显红色的溶液不一定是碱性溶液B、加入酚酞不后显红色的溶液一定是酸性溶液C、指示剂的理解常数K In决定了其变色的pH值范围D、酸碱指示剂理论变色点的pH=713、对于电池反应：Cu2++Zn Cu+Zn2+，下列说法不正确的是（）A、当[Cu2+]=[Zn2+]时，反应达平衡B、φθCu2+/Cu=φθZn2+/Zn时，反应达平衡C、φCu2+/Cu=φZn2+/Zn时，反应达平衡D、φCu2+/Cu≠φZn2+/Zn时，反应达平衡14、下列说法正确的是（）A、吸收光谱曲线的基本形状与溶液的浓度有关B、吸收光谱曲线上最大吸收波长的位置与物质的特性有关C、其它因素一定时，吸光度值与测定波长成正比D、波长一定时，测定不同浓度溶液的A值可绘制标准曲线15、有半透膜存在时，为阻止溶剂分子从稀溶液向浓溶液渗透，必须在浓溶液液面上施加压力，有关该压力的下列说法正确的是（）A、是两溶液的渗透压B、是稀溶液的渗透压C、是两溶液渗透压之差D、是两溶液渗透压之和16、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液，有的不溶于盐酸溶液，主要是因为它们的（）A、酸碱性不同B、晶体晶形不同C、溶解速率不同D、Ksp不同17、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是（）A、缓冲容量β越大，缓冲溶液的缓冲能力越强B、缓冲对的总浓度越大，β越大C、缓冲范围大体上为p K a±1D、缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH值不变，β也不变。
18、下列溶液中，会使红细胞发生溶血的是（）A、9.0g·L-1NaCl溶液B、50g·L-1葡萄糖溶液C、100g·L-1葡萄糖溶液D、0.9g·L-1NaCl溶液19、某溶液中，NaCl和KNO3的浓度分别为0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，该溶液的离子强度为（）A、0.1 mol·L-1B、0.15mol·L-1C、0.2mol·L-1D、0.3mol·L-120、一些配位剂能增大难溶金属盐的溶解度，其原因是（）A、产生盐效应B、使难溶盐分解C、形成配合物，使金属离子浓度增大D、形成可溶性配合物，使沉淀平衡向溶解方向移动四、计算题（每题6分，共30分）1、在100ml0.20mol·L-1MnCl2溶液中，加入含有NH4Cl的0.20mol·L-1NH3·H2O溶液100 ml，为了不使Mn(OH)2形成沉淀，需含NH4Cl多少克？（K sp(Mn(OH)2)=1.0×10-13,K b(NH3·H2O)=1.80×10-5）2、欲配制pH值为9.50的NH4Cl-NH3缓冲溶液500ml。
问需多少克NH4Cl和多少毫升3.00mol·L-1NaOH溶液？（已知：NH4Cl-NH3的最后浓度为0.100 mol·L-1，NH3的pK b=4.75,M r(NH4Cl)=53.5g·mol-1;lg5.6=0.75;lg1.78=0.25;lg0.56=-0.25;lg0.178=-0.75）3、某药物溶液的初始含为5.0g·L-1,在室温下放置20个月后，含量降为4.2g·L-1。
如药物含量降低10%即为失效，且其含量降低的反应为一级反应，问：（1）药物的有效期为几个月？（2）半衰期时多少？（lg7=0.845，lg6=0.778）4、在0.2mol·L-1AgNO3的溶液中，分别加入等体积的0.2mol·L-1KCl、KBr、KI溶液，（1）、三种卤化银沉淀的顺序怎样？（2）、第三种离子开始沉淀时，前两种离子是否沉淀完全？（已知：Ksp AgCl≈2.0×10-10；Ksp AgBr≈4.0×10-13；Ksp AgI≈1.0×10-6。
）5、已知：Ag++e Ag φθAg+/Ag=0.80vAgCl+e Ag+Cl-φθAgCl/Ag=0.26v求AgCl K sp值。
并写出电池组成式和电池反应式。
（已知：0.05916≈0.06）五、实验题（共18分）1、简述（1）、可见分光光度法和紫外分光光度法的区别和联系。
（3分）（2）、光度法测定样品组成时常用的空白类型。
（3分）2、简述在离子选择性电极法测定水样中F-含量时，所加的TISAB的组成及其作用。
（5分）3、试设计一个用盐酸标准液测定碳酸钠含量的实验方案。
（包括实验原理，数据记录及有关的处理，减少测定误差的方法）（7分）。