河南省郑州市2010年高三第一次质量检测化学试题带答案精校版
河南省郑州市高三上学期化学一模考试试卷
河南省郑州市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2015高二下·顺德期中) 下列有机物分子中，属于正四面体构型的是（）A . 乙烯B . 乙炔C . 苯D . 四氯化碳2. （1分）(2018·闵行模拟) 碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是（）A . 易挥发B . 能导电C . 熔化时破坏共价键D . 属于分子晶体3. （1分）某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是（）A . 铁B . 锌C . 钛D . 镍4. （1分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）A . H2B . N2C . NOD . Cl25. （1分） (2020高二下·淳安期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体B . NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . 干冰的升华，只需克服分子间作用力6. （1分） (2018高一上·宜昌期末) 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是（）A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应7. （1分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的N2和C2H4 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 ④同压强、同体积的N2和O2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④8. （1分）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．A . ①④B . ①②C . ②③D . ②④9. （1分） (2019高一下·柳州期中) 下列说法中不正确是（）A . 石油在国民经济中有着重要地位，被誉为“黑色的金子”“工业的血液”B . 乙烯是一种植物生长调节剂，也是水果的催熟剂，其产量可衡量国家石油化工水平C . 德国科学家凯库勒从梦境中得到启发，成功地提出了关于苯环结构的学说D . 1869年俄国化学家舍勒根据原子半径大小排列出了第一张元素周期表10. （1分） (2019高一上·黑龙江期末) 有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A . 6:4:3B . 1:1:1C . 1: 3: 1D . 3:2:311. （1分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-12. （1分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池13. （1分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液14. （1分）下列方程式书写正确的是（）A . H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-C . CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋15. （1分） (2017高一上·遵义开学考) 丁字口、凤凰山的广场喷泉以及现代城市中的各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学实验中的喷泉原理与其相似，应用了烧瓶内外的压强差。
郑州市2009-2010学年度高一上学期期末考试--化学
郑州市2009—2010学年上期期末考试高中一年级化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 Cu－64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质中，前者属于氧化物、后者属于电解质的是A．Al2O3、CaCO3 B．HClO、Cu C．C2H6O、CH4D．NO2、NH32．一小块金属钠在空气中长时间放置后，最终会变为A．氢氧化钠B．过氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠3．玻璃钢在游乐设施、运输罐、餐桌椅等产品的生产中有广泛的应用。
下列有关玻璃钢的叙述，不正确的是A．有较好的耐化学腐蚀性B．强度大且有一定的韧性C．玻璃纤维做基体，钢做增强体D．玻璃纤维做增强体，合成树脂做基体4．酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治。
下列观点错误的是A．减少煤和石油等化石燃料的使用B．可向酸化的湖水中抛洒烧碱进行治理C．改变能源结构，开发清洁能源D．氮的氧化物也是形成酸雨的一个重要因素5．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法中正确的是A．标准状况下，N A个SO3分子的体积约为22．4 LB．水的摩尔质量是18 gC．2 mol／L的Na2SO4溶液中含4N A个Na＋D．22 g CO2分子中所含的原子总数为1．5 N A个6．下列事实与胶体的性质一定无关的是A．将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上B．江河的入海口处有泥沙形成的三角洲C．将菜籽油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．雾天里看到汽车大灯发出的一道道光束7．下列物质相互反应，释放出的能量可以用来焊接铁轨的是①镁②氧化铁③氯气④二氧化碳⑤铁粉⑥铝粉⑦氧化铝⑧溴化钠A．②⑥B．⑤⑦C．①④D．③⑧8．硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法，正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水9．下列对氧化还原反应的叙述，正确的是A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态时，一定被还原B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．氧化剂在氧化还原反应中，本身被氧化D．氧化还原反应的实质是电子的转移10．下列关于SiO2和CO2的叙述，不正确的是A．一定条件下都能与CaO反应B．都能与H2O反应C．都能与NaOH溶液反应D．一定条件下都能与Na2CO3反应11．下列反应中，HCl既表现出酸性又表现出还原性的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2HCl H2↑＋Cl2↑C．MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO312．下列各反应，最适合在实验室里制取氨气的是A．NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合加热B．直接加热稀氨水C．用N2和H2在一定条件下合成氨D．（NH4）2CO3固体受热分解13．对Na2CO3和NaHCO3这两种盐，下列叙述错误的是A．可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生的CO2二者一样多14．下列离子方程式，正确的是A．石灰石与稀盐酸的反应：23CO－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．氯化亚铁溶液与氯气的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH－＋Ba2＋＋24SO－＝H2O＋BaSO4↓D．金属钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑15．水污染是当前世界关注的焦点问题。
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷(解析版)
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版）第1卷一.参考题库(共10题)1.(10分)下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答问题(1) 请写出反应①的化学方程式：______________(2) 检验D溶液中问离子的方法是______________；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式_______；(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种髙效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为N0，则该反应的化学方程式是_______；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为_______kg。
2.(7分）咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图：(1) 写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_________(2) 根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型_______、_______、_______(3) 蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_______(4) 已知醇A含有苯环,且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式_____________________3.25 °C和101 kPa时，乙烷、乙烯组成的混合气体50mL与过量的氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了105 mL，原混合烃中乙烷的体积分数为A. 15%B. 20% C,25% D. 30%4.下列实验方案中，不能测定CuO和FeO混合物中FeO质量分数的是A．取ag混合物在—下与足量H2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB．取ag混合物在高温下通入足量CO气体，充分反应后，冷却后称得固体质量为c g C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加人足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2010年高考化学真题(Word版)—— 全国1卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国1卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题6.下列判断错误的是( )A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)37.下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑9.下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝1110.如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I的浓度不会减少11.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
2010年高考全国卷理综考试化学试题及答案解析
团：溴原子、碳碳双键。当它与酸性KMnO4溶液作用时，溴原 子不变，碳碳双键断裂产生新官能团，①不符合要求，A、D不 正确；当它在酸性条件下与H2O作用时，二者发生加成反应引入
羟基，②不符合要求，B不正确；当它与NaOH乙醇溶液共热
【答案】B 7. 下列叙述正确的是
A．Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将CO2通入次氯酸钙溶液可 生成次氯酸
C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 7【解析】本题考查元素化合物的性质。锂在氧气中燃烧，只能生成Li2O，
时，将发生卤代烃的消去反应，产生碳碳双键，③符合要求；当
它与HBr反应时，破坏碳碳双键，引入溴原子，④符合要求，C
正确。
【答案】C
12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准
状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A. 3 : 1 B. 5 : 3
C. 2 : 3 D. 1 : 2
③：=______________________________________________________________ 27【解析】此题考查化学反应速率与化学平衡的移动、计算等知识，从 能力要求看，它考查了考生的观察能力、分析能力和计算能力。
观察“A的浓度随时间的变化关系图”发现：（1）实验①与实验②达 平衡时，A的浓度相等，实验③达平衡时，A的浓度减小。（2）实验 ②、实验③达平衡需要的时间比实验①短。由此说明：（1）实验②与 实验①比较，平衡未发生移动；实验③与实验①比较，平衡向正反应方 向移动了。（2）实验②、实验③的反应速率加快了。再进一步分析应 得出如下结论：（1）与实验①比较，实验②改变的条件为“使用催化 剂”，实验③改变的条件为“升高温度”；（2）升温时，平衡向正反应方 向移动，根据勒夏特列原理知该反应为“吸热反应”，△H>0。
河南省郑州47中2010届高三化学上学期期中考试 人教版
郑州47中2010届高三期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题 共48分)可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:1 6 K:39 Ca:40Na:23 Cu:64 Ba:137 S:32一.选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.氧华还原反应；元素化合价是否变化B.碱性氧化物：是否是金属氧化物C.电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电D.同素异形体：是否由同一种原子构成2.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断合理的是①都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；②单质在反应中都只能作氧化剂； ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A 只有①正确 B.只有①③正确 C.只有③正确 D.①②③④均不正确3.下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C 键能大干Si —Si 键能B.22H O 是非极性分子，因为22H O 分子的空间构直线型C.二氧化硅晶体中不存在简单的2SiO 分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构D.2H O 比2H S 稳定：因为2H O 分子之间有氢键，2H S 分子之间无氢键 4.下列说法：①质子数相同的粒子一定属于同种素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同；其中不正确的是A.①③④⑥B.①②④⑤C.②③⑤⑥D.②⑤5.铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱货，因而有“货币金属”之称。
由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚，某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案①铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；②铁、铜和氯气反应分别生成3FeCl 和2CuCl③足量的铁粉和铜粉和浓硫酸反应生成4FeSO 和4CuSO ； ④铜片置于3FeCl 溶液中铜片逐渐溶解⑤把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
河南省郑州市第一中学高三上学期入学测试化学试题(附答案)
1.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A. 糖类是人体能量的主要来源B. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C. 天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D. 乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟【答案】C【解析】A、糖类是人体供能物质，故A正确；B、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C、天然油脂大多是高级脂肪酸甘油酯，由于天然油脂中有多种高级脂肪酸甘油酯，所以是混甘油酯，故C错误；D、乙烯CH2=CH2，为一种植物激素，由于具有促进果实成熟的作用，,并在成熟前大量合成，所以认为它是成熟激素，可抑制茎和根的增粗生长、幼叶的伸展、芽的生长、花芽的形成，故D正确。
故选C。
点睛：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6和C4H8互为同系物B. CH2Cl2有2种同分异构体C. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D. 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AB. 2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N AC. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2N AD. 25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4N A【答案】B【解析】【详解】A．1个NH4＋只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0N A，故A错误；B．CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A，故B正确；C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，Na2O2中的-1价的氧元素的化合价既升高又降低，所以1mol过氧化钠转移1mol电子，故C错误；D．25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L·mol－1，不是22.4L·mol－1，故D错误；故选B。
2010高考全国卷1理综化学及答案
2010年高考全国卷Ⅰ理综化学全解全析6．下列判断错误．．的是A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；【答案】A7．下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2△CuO+H2O,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C8．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO↑D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A9．下列叙述正确的是A ．在醋酸溶液的pH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ＞bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH 溶液的pH=11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 2101421-+=⇒b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
2010年全国I卷理综化学高考试卷(原卷+答案)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ；．③ ；．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．2．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误．故选B．3．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．4．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D．5．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣．【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．故选B．6．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．7．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3【分析】根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．【解答】解析：参加反应的Cl2与P的物质的量之比为：：≈1.74：1．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则，即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选C．8．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．二、非选题9．（2010•全国卷Ⅰ）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变．③ 温度升高 ；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ．（2）实验②平衡时B的转化率为 40%；实验③平衡时C的浓度为 0.06mol/L；（3）该反应的△H＞ 0，其判断理由是 温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=0.014mol（L•min）﹣1实验③：v c=0.009mol（L•min）﹣1．【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算v A，利用速率之比等于速率之比实验②中v B，实验③中v c．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L ﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C 的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验②中，v A==0.007mol（L•min）﹣1，所以v B=2v A=0.014mol（L•min）﹣1；实验③中，v A==0.009mol（L•min）﹣1，所以v C=v A=0.009mol （L•min）﹣1，故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1．10．（2010•全国卷Ⅰ）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液． ．【分析】①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．以此解答该题．【解答】解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B可能为Na2CO3或K2CO3；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，．根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，所以，能确定的是A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案为：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能确定的是D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，B可能为Na2CO3或K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．故答案为：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．11．（2010•全国卷Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）验证CO的方法是 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：，故答案为：；（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，干燥气体，在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；12．（2010•全国卷Ⅰ）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 水解反应或取代反应 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．【分析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．【解答】解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，其名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，故答案为：；（3）G和1、4丁二酸反应生成H，反应方程式为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；赵老师；王老师；无敌海丰；mxl；山间竹笋；堆积梦想（排名不分先后）菁优网2017年2月5日。
2010-2023历年河南省中原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省中原名校联盟高三上学期第一次摸底考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀2.化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①写出该反应的离子方程式_________________________；②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________ ____；④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_________________________________________________________________________________ __________________。
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
①装置B的作用是___________________________。
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
2010-2023历年河南省省级示范性高中联考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省省级示范性高中联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL ，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )A．至少存在5种离子B．Cl－-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4mol/LC．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在2.9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。
下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。
A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．氢硫酸（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_____ __________。
（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是________ __(填化学式)。
反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。
（4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。
取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 gNa2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。
3.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )4.X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是5.2014年9月28日,郑州市区被大雾笼罩,空气严重污染,其首要污染物为PM2．5。
郑州市高三化学一模试卷
郑州市高三化学一模试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 化学反应中，能量变化的主要形式是A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯4. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是A. 同一种物质B. 不同的物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上都不正确5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与温度无关C. 反应速率与催化剂有关D. 反应速率与反应物的表面积无关6. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成沉淀C. 酸和碱反应一定生成气体D. 酸和碱反应不一定生成盐和水8. 下列物质中，属于非电解质的是A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO49. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后原子质量不变10. 下列物质中，属于强酸的是A. HClB. CH3COOHC. H2SO3D. H2CO3二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）1. 写出下列物质的化学式：A. 氧化铁B. 硫酸铜C. 碳酸钙2. 写出下列物质的离子方程式：A. 硫酸和氢氧化钠反应B. 硫酸和碳酸钠反应3. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是：A. 氢B. 氧C. 硫D. 氦4. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡不移动B. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向反应物方向移动D. 增加反应物浓度，平衡不受影响5. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中得电子B. 还原剂在反应中失电子C. 氧化剂在反应中失电子D. 还原剂在反应中得电子三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）1. 计算下列化学反应的平衡常数K：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. N2 + 3H2 → 2NH32. 根据化学方程式计算下列反应的摩尔质量：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO23. 计算下列溶液的pH值：A. 0.1M HCl溶液B. 0.1M NaOH溶液四、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分）1. 描述实验室制备氢气的方法，并写出相应的化学方程式。
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次模拟考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年河南省郑州市高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。
金丝桃素的结构简式如下：请回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，则A 的分子式是。
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是。
（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是。
（4）写出一种复合下列条件的C的同分异构提的结构简式：。
①苯环上只有一个支链②能发生银镜反应③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体2.下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D．图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化3.某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是（）A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小4.下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体质量减小，生成无色气体CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2OB．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓ + 2H+C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2OD．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀Ba2+ + SO42- + H+ + OH-= BaSO4↓ + H2O5.下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质6.氢气是一种清洁、高效的新型能源。
河南省郑州市2010届高三化学第一次调研考试
河南省郑州市2009—2010学年高三第一次调研考试化学试卷常用相对原子量：Cr 52，Mn 55，N 14，C 12，Cu 64，S 32，Fe 56，Si 28O 16，K 39 H 1一．选择题（每道题只有一项正确答案，共48分，每道题3分）1、军事上用的烟幕弹、燃烧弹的主要原料是白磷，在2005年中俄军事演习中使用了烟雾弹，则下列有关说法正确的是：A.白磷和红磷互为同素异形体，它们具有相同的化学性质和物理性质B.农村及城市生活污水中含有磷元素，排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖，影响水质。
C.少量白磷通常保存在CS2中D.实验室未用完的白磷应弃入废液缸中2、某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是：A. N2OB. NOC. NO2D. N2O53、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是：A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z < X < YB. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C. 3种元素的的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小的顺序为Z > Y > X4、标况下，将O2和NO2按1︰4体积比充满一干燥烧瓶，把烧瓶立于水中，瓶内液面逐渐上升，最终充满整个烧瓶，则所得溶液的物质的量浓度为：A. 128mol·L-1 B.114mol·L-1 C.112mol·L-1 D.122.4mol·L-15、0.5 mol硝酸铵在一定条件下可分解成0.2 mol硝酸和16.2 g水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是：A. NOB. N2OC. N2O3D. N26、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn （溶液红色）H＋（溶液）+In－（溶液黄色），故可作酸碱指示剂。
河南省2010届高中毕业班教学质量调研考试(理综化学部分)
6．某元色溶液中加入铝粉有氢气放出，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 A ．K ＋、3NO -、2AlO -、OH －B ．Fe 3＋、Ba 2＋、H ＋、I －C ．H ＋、4NH ＋、Cl －、3NO -D ．Na ＋、Al 3＋、23CO －、24SO －7．下列关于化学键和物质结构的说法中正确的是 A ．干冰和水晶熔化时，所克服的作用力相同B ．原子晶体氮化硅制成的陶瓷具有熔点高、硬度大等特点C ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 8．设N A 为，下列说法中不正确的是A ．20 gD 2O 中含有的中子数为10N AB ．3 g 甲醛中含有的共价键数为0．4N AC ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为2N AD ．含N A 个阳离子的CaC 2固体投入足量水中，产生的乙炔为22．4L （标准状况） 9．关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是 A ．第ⅠA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族的强 B ．F －、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的离子半径依次增大C ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低D ．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种 10．达菲是治疗甲型H1N1流感的有效药物之一。
合成达菲的原料是莽草酸，已知莽草酸和达菲的结构简式如下图所示，则有关说法中不正确的是A ．1 mol 莽草酸与足量金属钠反应最多可生成2 mol 氢气B ．达菲既可催化加氢，又可使酸性KMnO 4溶液褪色C ．达菲既可发生水解反应，又可与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应D ．莽草酸既可与FeCl 3溶液发生显色反应，又可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2 11．常温下，在10 mL 0．2 mol ／L 某一元强酸HA 的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol ／L 的氨水，下列有关说法中正确的是A ．当c （4NH ＋）＝c （A －）时，a 一定等于20 B ．当c （4NH ＋）>c （A －）时，a 一定大于20C ．当c （H ＋）>c （OH －）时，a 一定小于20 D ．当pH ＝7时，c （4NH ＋）＝c （A －）＝c （H ＋）＝c （OH －）12．300℃时，将100 mL 由H 2O 、CO 2和N 2组成的混合气体，通入到盛有足量Na 2O 2的密闭容器中（容器体积保持不变），，容器内的压强变为原来的四分之三。
河南省郑州市47中2010届高三下学期第一次测试(化学)
河南省郑州市47中2010届高三下学期第一次测试（化学）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、室内空气污染的主要原因之一，是人们现代生活所使用的化工产品，如泡沫塑料、化纤产品及装饰的油漆等，会不同程度地释放出某种气体，该气体可能是A ．甲烷B ．二氧化碳C ．甲醛D ．氮气2、冬季所用的护肤品中的有效成分称为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层保水和吸水的液态物质，因而感觉不干燥而舒适。
下列液态物质中有可能被采用的是A ．C 2H 5OHB ．[ CH 2—CH(OH) ]nC ．CH 3OHD ．CH 2OH —CHOH —CH 2OH3、下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A ．用CCl 4可擦去圆珠笔油渍B ．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C ．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味D ．用食醋来除水壶里的水垢4、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为A ．C 22H 39COOHB ．C 21H 42COOHC ．C 22H 33COOHD ．C 21H 31COOH5、下列有机物命名正确的是A .3，3—二甲基丁烷B .1，2，3—三甲基丁烷C . 2－乙基丁烷D .2，3，3—三甲基己烷6、2008年北京奥运会国家游泳中心(水立方)的建筑材料中使用了膜材料ETFE ，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法错误的是A ．ETFE 分子中可能存在“－CH 2―CH 2―CF 2―CF 2―”的连接方式B ．合成ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C ．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D ．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键7、下列关于蛋白质的叙述，其中正确的是①在蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，析出的蛋白质也不溶解 ②人工合成的具有生命活力的蛋白质－结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③浓硝酸溅在皮肤上使皮肤呈黄色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应④天然蛋白质在一定条件下都能水解，且水解最终产物都是α－氨基酸A 、①②③④B 、②③C 、②③④D 、①②④8、下列关于热化学反应的描述中正确的是－CF 2－CF 2－CF 2－CF －CF 3－ ] [ nA．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0 kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M。
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2010年郑州市高中毕业班化学第一次质量预测本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生在答题卡上用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号，姓名和科目。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
3. 第Ⅱ卷试题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题，共45分)（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关金属的说法中，正确的是①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不．可能．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应3．下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是A．NaCl和SiO2B．干冰和CCl4C．PCl3和NH3D．冰醋酸和K2SO44. 下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中： SO 2 + 2ClO — + H 2O + Ca 2+ = CaSO 3↓ + 2HClOB ．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H ＋＋CaCO 3＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ C ．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3－＝3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O D ．FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Br － + Cl 2＝ Br 2 + 2Cl －5．下列实验操作或结论正确的是A. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B. 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD. 酸碱中和滴定实验中,锥形瓶要用待测溶液进行润洗6. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列有关叙述正确的是A ．1 mol Na 2O 2与足量的水反应，转移的电子数为2 N AB ．常温常压下，4 g D 216O 中所含的中子数为2 N AC ．4.48 L O 3中所包含的氧原子数为0.6 N AD ．1 L 0.1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2 N A7．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO 4的是A ．Fe(NO 3)2白色沉淀 B ．Ba(NO 3)2 白色沉淀 C ．某无色溶液 无沉淀 白色沉淀D ．某无色溶液 无色溶液 白色沉淀8. 在指定溶液中，下列各组离子能大量共存的有A. 含有大量AlO 2－的溶液：Mg 2＋、OH －、 NH 4+、Br －B. pH=1的溶液：Na +、K ＋、MnO 4－、Cl －C. 使pH 试纸显红色溶液：Fe 3+、Ba 2+、I －、SCN － D. 水电离出的c(H +)=10-13 mol/L 的溶液：K ＋、SO 42－ 、NO 3－、 Na + 继续加入BaCl 2溶液 加入硝酸 继续加入BaCl 2溶液 加入过量盐酸 加入 Na 2SO3溶液 加入过量盐酸 加入BaCl 2溶液 通入SO 2 加入过量盐酸9．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．原子半径：④＞③Array B．气态氢化物的稳定性③大于⑥与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强10. 某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电数为2n+1。
下列有关元素X的说法错误的．．．是A．元素X不可能是金属元素B．元素X的气态氢化物不一定是电解质C．元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应11. 黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2高温□+2FeS + SO2 (已配平)，则下列关于该反应的说法错误的．．．是A．方框中的物质应为Cu2SB．该反应的部分产物可用于硫酸工业C．反应中SO2 既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移12．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少13．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH + 3O2 = 2 CO2 +3H2O，电池构造如下图。
下列关于该电池的说法正确的是A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是正极C．该电池的正极反应为：4H+ + O2 + 4 e= 2H2OD．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L14. X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如下转化关系。
下列有关说法错误的是A、该过程所涉及的反应均为氧化还原反应B、当X单质为金属时，可能是Na或FeC、当X单质为非金属时，可能是F2或 CD、反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生15．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI 和Na2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示。
则下列说法不正确．．．的是A. 反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2SB. a的数值为62.65C. 所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/LD.当加入AgNO3溶液的体积在0～2 V mL的过程中，产生的沉淀是AgI第Ⅱ卷（非选择题，共55分）16．（8分）下面给出了四种烃A、B、C、D的相关信息：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属④烃D的分子比例模型如右图所示：据此回答有关问题：（1）将A和Cl2按体积比1：4混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内的现象是。
（2）写出实验室制取B的反应类型。
（3）实验室制取C的化学方程式为。
（4）D分子中不存在一般的碳碳单键和碳碳双键交替结构，以下能证实这一事实的是。
a．D的邻位二氯取代物不存在同分异构体b．D的间位二氯取代物不存在同分异构体c．D的对位二氯取代物不存在同分异构体（5）某有机化合物X的相对分子质量大于70，小于120。
经分析得知，其中碳元素和氢元素的质量分数之和为68%，其余为氧元素。
则X的分子式为。
17.（10分）（1）已知NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性。
①如果用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3，下列关于溶液中粒子的物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是。
A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)+ c(H+)= c(HRO3-)+ c(RO32-)+ c(OH-)C．c(Na+)= c(RO32-)+ c(HRO3-)+ c(H2RO3)D．c(H+)+ c(H2RO3)= c(OH-)+ c(RO32-)E．相同物质的量浓度的两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)对应相等②向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别加入澄清石灰水，发现均出现白色沉淀，请用通式表示这两个反应的离子方程式。
(2)在一定条件下有下列反应：X2 + Y2 + H2O → HXO3 + HY（未配平）①X2、Y2可能的组合是（填编号）；a．Br2I2b．I2Cl2c．Cl2O2d．N2Br2②反应中若转移2mol 电子，则生成HXO3的物质的量为mol；③请将上述化学方程式配平后各物质的系数依次填入方框中：18.（8分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：（1）写出Z与N形成化合物的电子式。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为，B的化学式是。
19．（10分）现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是：A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种，已知A溶液显碱性，且A与E反应只有气体生成，B与C、C与D反应有沉淀生成，且沉淀为同一种物质，D与E反应也有沉淀生成。
回答下列问题：（1）A、D溶液中溶质的化学式分别是：A 、D 。
（2）向B溶液中逐滴加入过量的稀氨水，用准确语言表述该反应过程的现象。
（3）将0.1 mol／L的Ba(OH)2溶液与0.1 mol／L的E溶液按下表中甲、乙、丙三种不同体积比进行混合：①按甲组比例混合，所得溶液呈（填“酸”、“碱”、“中”）性。