2013年深圳大学804无机化学考研试题
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大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
高等无机化学考试题及参考答案（硕士）【精选】
第一部分（试题，50分）（一）运用群论的方法，写出NH 3分子（C 3V 点群）红外和Raman 振动的对称性（20分）。
解：1）C 3V 操作下不动原子数和总的可约表示特征标表C 3VE2C 3Vσ3不动原子数χ4 1 231n3Γ1223)1231021121(61)()(11=⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ1))1(231021121(61)()(12=-⨯⨯+⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RA χχ 4)023)1(022121(61)()(1=⨯⨯+-⨯⨯+⨯⨯=∑=ΓΓR R h n i RE χχ平动与x,y,z,有关故NH 3分子的平动对称性为A 1+E ，转动与E A A N 43213++=ΓRx,Ry,Rz,有关故转动对称性为A 2+E ，最后得分子振动对称性为2A 1+2E ，它们既是红外和Raman 振动的对称性（二）3d 2组态的谱项有那些？按照谱项能量由低到高排序，并指出基谱项（10分）。
解：由可知，S 可能取值为1，0，L 可能取值为4，3，2，1，0，l L m m ∑=s S m m ∑=同时还要根据鲍林不相容原理可知，3d 2中两个电子所有量子数不能全同，从而可得3d 2组态有五个谱项，分别为，能量从低到高为，基谱项为。
G F D P S 13131,,,,S G P D F 11313,,,,F 3（三）用d 电子组态离子在八面体场中的定性能级图解释[Mn(H 20)6]2+离子基本无色的原因（10分）。
解，在d 5组态的Mn 2+能级图上看出不存在和基谱项具有相同多重度的激发谱项，同g A 16时因为多重度不同的的谱项之间的跃迁是自旋禁阻的，但是由于自旋—轨道偶合还是改变谱项的能量，使谱项发生混合，在光谱图上仍会有出现吸收峰，但是这种自旋禁阻的跃迁具有低的跃迁概率，吸收强度很小，故Mn(H 20)6]2+几乎为无色。
（四）根据过渡金属离子水交换速率和d 电子组态之间的关系图，分别说明4V 2+，Cr 3+，Ni 2+离子的水交换反应速率比较慢以及Cr 2+，Cu 2+离子的反应速率非常快的原因（10分）。
2013无机化学真题
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9
大学无机化学考试试卷
《无机化学》试题4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为×10-5mol?L -1； ×10-5mol?L -1发发生反应的是 Mn 2+；D SnCl 4、Sn子数可能是 ±1, ±2杂化轨道成键的是4克服色散力的是22+-0.86 Cr ，则判断发生3+ D Cr 2+点最高的是2O 的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中??值最大的是( )A．?? (Ag＋/Ag) B．?? (Ag(NH3)2+/Ag) C．?? (AgCl /Ag) D．?? (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( )A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- ( )A．1 B．1 C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( ) A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是( )A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－ D．Cl－和ClO4－40.在温度T和压力p时理想气体反应：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)θ1K;（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g)θ2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的θ3K应为（ ）A θθθ213/K K K = , Bθ3K =θ1K +θ2K41.当主量子数n=4（ ）42.在任何原子中，3p （ ） 43.44.45.46.BF 3分子是非极（ ） 47.先达到溶（ ） 48.在氧化还原电对中，能力越弱。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。
将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。
经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。
17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。
18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。
i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。
19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。
20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。
考研化学无机大题汇总
2.☆☆☆☆☆ 关于生命起源的各种理论中,总要涉及动植物体内的一些复杂的化合物能否自发地由简单化合物转化 得来｡例如,298K 及标准状态下,计算下列反应的ΔrGθm, 判断尿素能否由二氧化碳和氨自发反应得来｡ 反应:CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(l), (已知ΔfGθm((NH2)2CO,s)=-197.15kJ·mol-1)
2.☆☆☆☆☆ 在 1073K 时,测得反应 2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)的反应物的初始浓度和 N2 的生成速率如下表｡ 实验序号 1 2 3 初始浓度/(mol·L-1) c (NO) 2.0×10-3 1.0×10-3 2.0×10-3 c (H2) 6.0×10-3 6.0×10-3 3.0×10-3 生成 N2 的初始速率 mol·L-1s-1 1.92×10-3 0.48×10-3 0.96×10-3
5
5.☆☆☆☆☆ Ag++e=Ag,( θ (Ag+/Ag)=0.7991V,若在溶液中加入 NaCl, 当达到平衡时 c(Cl-)=1.0mol · L-1, 试计算 (Ag+/Ag)值｡
第九章 第 24 页 .☆☆☆☆☆ 计 算 含 有 1.0mol · L-1NH3 的 1.0 × 10-3mol · L-1[Zn(NH3)4]2+ 溶 液 和 含 有 0.10mol · L-1NH3 的 1.0 × 10-3mol·L-1[Zn(NH3)4]2+溶液中 Zn2+浓度分别是多少? 1
3.☆☆☆☆☆ 测某试样中铝的含量,称取 0.1996g 试样,溶解后加入 c(EDTA)=0.02010mol·L-1 的标准溶液 30.00mL,调 节酸度并加热使 Al3+定量反应完全,过量的 EDTA 标准溶液用 c(Zn2+)=0.02045mol· L-1 标准溶液回滴至终点, 消耗 Zn2+标准溶液 6.00mL｡计算试样中 Al2O3 的质量分数｡ 4.☆☆☆☆☆ 称取基准物 K2Cr2O70.1236g 用来标定 Na2S2O3 溶液｡首先用稀 HCl 溶解后,加入过量 KI,置于暗处 5 分钟, 待反应完毕后加入 80mL 水,用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定,终点时消耗 V(Na2S2O3)为 21.20ml,求 c(Na2S2O3)｡
无机化学综合试卷
208无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co 3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是0.24和0.70，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6E．1.0×10-5 25．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+20926．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]-E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )21039．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb 2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2O211B．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
历年深圳大学考研真题试卷与答案汇总深大考研真题哪里找
历年深圳大学考研真题试卷与答案汇总深大考研真题哪里找June 8th, 2022, what a day of hard work.历年深圳大学考研真题试卷与答案汇总-深大考研真题哪里找汇集了深圳大学各专业历年考研真题试卷原版,同时与深圳大学专业课成绩前三名的各专业硕士研究生合作编写了配套的真题答案解析,答案部分包括了解题思路、答案详解两方面内容;首先对每一道真题的解答思路进行引导,分析真题的结构、考察方向、考察目的,向考生传授解答过程中宏观的思维方式；其次对真题的答案进行详细解答,方便考生检查自身的掌握情况及不足之处,并借此巩固记忆加深理解,培养应试技巧与解题能力;具体请点击进入考研资料深圳大学708艺术概论通识考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学947教育心理学综合考研真题与答案2012-2013年考研资料深圳大学333教育综合考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学705马克思主义基础理论考研真题试卷2004-2013年考研资料深圳大学925马克思主义中国化基本理论考研真题试卷2007-2013年考研资料深圳大学724建筑专业知识考研真题试卷2009-2013年考研资料深圳大学723城市规划与设计专业知识考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学503城市规划与城市设计考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学501建筑设计快题考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学937工程光学二考研真题试卷2008-2013年考研资料深圳大学902光学考研真题试卷2009-2013年考研资料深圳大学903工程光学一考研真题试卷2008-2013年考研资料深圳大学904电子技术基础考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学940自动控制原理二考研真题试卷2007-2013年考研资料深圳大学906自动控制原理一考研真题试卷2007-2013年考研资料深圳大学939机械设计基础二考研真题试卷2004-2013年考研资料深圳大学905机械设计基础一考研真题试卷2004-2013年,不含12考研资料深圳大学911材料科学基础考研真题试卷2004-2013年考研资料深圳大学933普通物理考研真题试卷2002-2013年考研资料深圳大学936材料科学基础考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学908工程经济学考研真题试卷2006-2013年,不含09、10考研资料深圳大学土木工程结构综合知识一考研真题试卷2013年考研资料深圳大学907物流工程考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学942土木工程结构综合知识二考研真题试卷2013年考研资料深圳大学717有机化学考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学912物理化学考研真题试卷2004-2013年考研资料深圳大学938无机化学考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学715生态学考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学714分子生物学考研真题试卷2002-2013年考研资料深圳大学934细胞生物学考研真题试卷2002-2013年考研资料深圳大学701新闻传播学基础考研真题试卷2004-2016年考研资料深圳大学918媒体文化考研真题试卷2012-2016年考研资料深圳大学723日语语言学、日本文学考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学722专业英语考研真题试卷2013年考研资料深圳大学950综合日语考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学949综合英语考研真题试卷2004-2013年考研资料深圳大学919法学专业考研真题试卷2004-2013年,不含10考研资料深圳大学917会计学考研真题试卷2004-2005、2008-2013年考研资料深圳大学919西方经济学考研真题与答案2006-2018年考研资料深圳大学915经济学考研真题与答案2004-2013、2015年考研资料深圳大学434国际商务专业基础考研真题与答案2011-2013年考研资料深圳大学431金融学综合考研真题与答案2002-2018年考研资料深圳大学923行政管理理论考研真题与答案1999-2013年考研资料深圳大学914微观经济学考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学913运筹学考研真题与答案2005-2013年,不含10考研资料深圳大学924西方政治思想史考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学704政治学理论考研真题试卷2003-2013年考研资料深圳大学941交通运输工程学考研真题与答案2016-2018年考研资料名校431金融学综合考研真题答案汇编共两册考研资料 398法硕联考专业基础非法学考研真题答案2000-2018年考研资料 498法硕联考综合非法学考研真题答案2000-2018年考研资料 397法硕联考专业基础法学考研真题答案2000-2018年考研资料 497法硕联考综合法学考研真题答案2000-2018年考研资料深圳大学707法学基础考研真题2006-2013年,不含10考研资料各高校346体育综合考研真题汇编考研资料深圳大学501建筑设计考研真题2011-2013年考研资料各高校基础英语历年考研真题答案汇编考研资料各高校日语专业考研真题答案汇编考研资料各高校基础日语历年考研真题答案汇编考研资料各高校语言学历年考研真题答案解析考研资料各高校英美文学考研真题答案汇编考研资料各高校英汉互译考研真题答案汇编考研资料 2019年深圳大学二外法语考研强化冲刺题库考研资料各高校二外法语历年考研真题答案汇编考研资料各高校二外日语历年考研真题答案汇编考研资料深圳大学243英语二外考研真题2012-2013年考研资料深圳大学242法语二外考研真题2007-2013年考研资料深圳大学924二外日语考研真题2005-2012年考研资料 2019年深圳大学二外英语考研强化冲刺题库考研资料 2019年深圳大学二外日语考研强化冲刺题库考研资料各高校中国哲学史历年考研真题汇编考研资料各高校西方哲学史历年考研真题汇编考研资料各高校科学哲学历年考研真题汇编考研资料各高校中国现当代文学考研真题与答案汇编考研资料各高校中国文学史历年考研真题答案汇编考研资料各高校中国古代文学历年考研真题答案汇编考研资料各高校细胞生物学历年考研真题汇编考研资料各高校分子生物学历年考研真题汇编考研资料细胞生物学考试重难点与名校真题详解含期末卷考研资料分子生物学考试重难点与名校真题详解含期末卷考研资料各高校马克思主义基本原理考研真题答案汇编考研资料电路考试重难点与名校真题答案详解邱关源第五版考研资料信号与系统考试重难点与名校真题答案详解郑君里第三版考研资料微型计算机原理与接口技术考试重难点与名校真题答案详解冯博琴第三版考研资料中国美术简史考试重难点与名校真题答案详解中央美院考研资料美术概论考试重难点与名校真题答案详解王宏建考研资料各高校艺术学概论历年考研真题汇编考研资料各高校生理学考研真题试卷汇编考研资料生理学考试重难点与名校真题答案详解朱大年第八版考研资料生物化学考试重难点与名校真题答案详解查锡良第七版考研资料数字电路考试重难点与名校真题详解含期末卷考研资料外国近现代建筑史考试重难点与名校真题答案详解罗小未第二版考研资料外国建筑史考试重难点与名校真题答案详解陈志华第四版考研资料各高校机械设计考研真题汇编考研资料各高校自动控制原理考研真题汇编含部分答案解析考研资料各高校道路工程考研真题汇编考研资料自动控制原理考试重难点与名校真题答案详解胡寿松第六版考研资料机械设计基础考试重难点与名校真题答案详解杨可桢第六版考研资料各高校无机化学历年考研真题汇编考研资料各高校电子技术基础历年考研真题汇编含模拟、数字考研资料各高校材料科学基础考研真题答案汇编考研资料材料科学基础考试重难点与名校真题详解胡赓祥第三版考研资料各高校艺术概论与基础考研真题汇编考研资料戏剧戏曲专业知识考试重难点与名校真题答案详解考研资料影视学专业知识考试重难点与名校真题答案详解考研资料各高校音乐理论与音乐史考研真题汇编考研资料 2019深大333教育综合考研强化冲刺题库考研资料公司理财考研强化冲刺题库罗斯第九版考研资料 2019深大考研917会计学考试重难点与名校真题答案详解考研资料各高校会计学考研真题答案汇编考研资料国际金融新编考研强化冲刺题库姜波克第四版考研资料各高校金融学综合历年考研真题答案汇编考研资料各高校国际关系与国际政治考研真题汇编考研资料各高校工程经济学历年考研真题汇编考研资料各高校经济学考研真题试卷分析与答案汇编共六册考研资料各高校运筹学考研真题与答案解析考研资料政治学原理考试重难点与名校真题详解王惠岩第二版考研资料 199管理类联考综合能力考研真题详解及核心讲义考研资料 199管理类联考综合能力考研真题与典型题详解:写作分册考研资料 199管理类联考综合能力考研真题与典型题详解:数学分册考研资料 199管理类联考综合能力考研真题与典型题详解:逻辑分册考研资料深圳大学711艺术概论考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学928艺术评论写作考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学712美术史论考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学929创作考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学721专业造型基础考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学713现代设计史、论考研真题试卷2007-2018年考研资料深圳大学948专业设计二考研真题试卷2012-2013年考研资料深圳大学930专业设计一考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学910生物医学工程综合考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学727医学细胞生物学考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学944数字电子技术基础考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学943电子系统综合考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学909数字电路与专业综合考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学718量子力学考研真题试卷2011-2013年考研资料深圳大学710中国文学史考研真题与答案2009-2013年考研资料深圳大学阅读与评论考研真题试卷2013年考研资料深圳大学709中国哲学史考研真题试卷2007-2013年,不含10考研资料深圳大学926西方哲学史考研真题试卷2007-2013年考研资料深圳大学726体育理论综合考研真题试卷2007-2013年,不含10考研资料深圳大学716数学分析考研真题试卷2004-2013年,不含10考研资料深圳大学932高等代数考研真题试卷2004-2013年,不含10考研资料深圳大学戏剧表演与语言传播艺术通识考研真题试卷2012-2013年。
无机化学考试卷(上,5).docx
选择题（每小题2. 5分，共40分）题号 1 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15 16答案1.含有0.1 mol • L 'NHs水和0.1 mol・L^NHjCl的溶液中,能够同时存在的衡有多少种A.—B.二C.三D.四2.H2S和HS一离解常数分别为IO-?和10'14,则饱和H?S水溶液中S?-离子的浓度(mol • L'1)应为|10"22A.J——B. IO?C. 0.01D. 10'143.CaF2的饱和溶液浓度为2.0X IO4 mol・L1,它的溶度积常数为A.2.6X 10-9B. 4X IO8C. 8X1O'10D. 3.2X 1011E. 8X10'124.现有100mL 溶液，其中含0.001 mol NaCl 和0.001 mol K2CrO4,逐滴加入AgNOs 溶液时，将出现的现象是[Ksp(AgCl)=1.56X10 ,() ,Ksp(Ag2CrO4)=9.0X 1012]A. AgCl先沉淀，另一后沉淀B. Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C.仅可能出现AgCl沉淀D.仅可能出现Ag2CrO4沉淀5.当一个反应的速度常数k的自然对数与绝对■温度的倒数作图时，直接影响百线斜率的因素是A、反应能B.自由能C.恰D.活化能6.已知反应2N0(g) + Br2(g) 2NOBr2(g)的反应历程是B、NO(g) + Br2(g) —NOBr2(g)快B.NOBr2(g) + NO(g) ->2NOBr(g) 慢此反应的速度公式为A. v = k[NO]B. v = kfNO][Br2]C. v = kfNO]2D.v = k[NO]2[Br2]E. v = k[NOBr2][NO]7.卜•列哪一种物质的标准生成吉布斯自由能等于零A. Br2(g)B. Br (ap)C. Br2(l)D. Br2(ap)8.(1). N2(g) + 3H2(g) - 2NH3(g) A©1 3(2) - N2((g) + - H2(g) - NH3(g) ArG2厶J这里的△ rGi和ArG2的关系是A・△rG[=2ArG2 B. ArGi = ArG2C. ArG| = 2ArG 22D. ArG, = ArG 29. 虽然卤素哎的化金物儿乎是未知的，但下列哪种分了式可代表彼酸A. HAtB. HAtOC. HAtO2D. HAtO 3E. HAtO 410. 实验室制备Cb 时需耍净化，去掉可带进的气体杂质，卞列各物质是指它 们盛装在洗气瓶中，且C12按书写的顺序通过，哪一组洗气的方式是正确的 A. NaOH, H2SO4 B. H 2SO 4, NaOH C. H 2O , H2SO4 D. H2SO4 ,H 2O11.棊态碳原子2p 轨道上两个电子的表示方式正确的一组是(n, 1, m,i%)11小111A. 2 1 0+-B.20 1 --C. 1 1 1 --D. 2 10+-E. 2 1 1 +-2 2 222 c c 1(11 1小12 1 0--20 1--1 I 1 +-2 1 1 +-2 22 2 212.已知电对的标准电极电势值Ti/Ti = -0.34v ,Ti 3+/Ti = +0.72v ，则Ti 3+/Ti +的标准电极电势值为14. 在下列离子晶体中，熔点最高的是A. NaFB. NaClC. NaBrD. Nal15. 在下列哪儿个曲线图能最好地表示H2分了形成过程的能量变化。
无机化学考研试题
复旦大学无机化学考研试题汇编
一 完成并配平下列反应式：
1 BrO3- + XeF2 + H2O → 2 SnS + (NH4)2S2 → 3 BF3 + H2O →4 K2MnO4 + H2O →5 FeC2O4 →6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →7 BF3 + LiAlH4 →8 Pb(OH)3- + ClO- →9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →10 XeO3 + O3 + H2O → 11 (NH4)2Cr2O7 →12 CaCO3 + H2O + Cl2→13 Pb3O4 + HCl →14 NH3 + CO2 → 15 Zn + NH3 + H2O → 二 用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
2 NaH + D2O == NaOD + HD↑3 第五周期，ⅦB 族，HTcO4。 4 f-f 跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H 键、B-B 键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4 个氢桥键、1 个 B-B 键、6 个 B-H 键、2 个闭
合式硼键。
1 以为 NaNO3 主要原料制备 NaNO2； 2 以 SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉； 3 由 CuCl2 制备 CuCl； 4 利用配体取代 反应制备 cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据； 5 以 H3PO4 和 NaOH 为原料制备三聚磷酸钠；6 以粗硅为原料制取超纯硅；7 以 Ba(IO3)2 为原料制备偏高碘酸；8 试举两例实验室制备 CO 的合理方法。 三 简答题： 1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？2 如何制纯 HD？（D=21H） 3 锝在周期表中处于什么位置？写出锝