人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
人教版高中氧化还原反应优秀教案
人教版高中氧化还原反应优秀教案人教版高中氧化还原反应优秀教案1一、教学分析(一)、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
(二)、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标(一)、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念;2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高中化学必修一 2-3-2 氧化剂和还原剂 教案 精品
第三节氧化还原反应(第2课时)一.三维目标：知识与技能（1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）理解氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应几对概念的含义。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
过程与方法利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。
感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。
情感态度与价值观】培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
二、教学重点、难点重点：认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂。
【教学过程】一、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
1、氧化剂和还原剂的定义：氧化剂：氧化还原反应中所含元素化合价降低的反应物。
还原剂：氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物。
2、氧化性和还原性；氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性；3、氧化产物和还原产物。
氧化剂，发生还原反应（也就是被还原），生成的产物，我们称之为还原产物。
还原剂，发生氧化反应（也就是被氧化），生成的产物，我们称之为氧化产物。
4、将氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物之间的关系总结如下氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物【例1】理清上述概念之间的对应关系，判断下列说法是否正确：①在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低，发生氧化反应；（ ） ②在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价升高，发生氧化反应；（ ） ③在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是还原剂。
（ ）④在氧化还原反应中，得到电子，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。
（ ）⑤氧化剂，失去电子，所含元素化合价升高。
（ ）⑥还原剂，失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应。
（ ）⑦还原剂本身被氧化，生成还原产物（ ） ⑧氧化剂本身被还原，生成还原产物（ ）二、常见的氧化剂和还原剂根据氧化剂和还原剂的定义，我们应该认识到氧化剂和还原剂在氧化还原反应中要完成以下任务，氧化剂，得到电子、化合价降低、发生还原反应（得、降、还）。
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
《氧化剂和还原剂》教案
《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。
氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。
通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。
二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。
三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。
2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。
3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。
【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。
2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。
3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。
4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。
四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。
2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。
五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。
角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。
六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。
高中化学必修一教案：2-3-2氧化剂和还原剂
3、熟记胶体的概念、特征、性质（组长检查） 。
3
教师针对 1 学生提出的问 1 提出疑问 题 2 讨论思考
2 本节重点难点 3 总结并记录 3 易错点 拓展讲解、 知识整合
5． 目 标 检 测 课件检测题
1、 巡 视 学 生 1、 小 考 卷 上 作 检查学 生 5 作答情况。 答。 对本课 所 学知识 的
2、 公布答案。 2、 同桌互批。
3、 评 价 学 生 3、 独 立 订 正 答 掌 握 情 作答结果。 案。 况。
2017—2018 学年度第一学期
渤海高中高二……课名称教案
使用人：高一化学备课组 课题 教学 重点 氧化剂和还原剂 时间：2017 年 10 月 24 日 课时 1 课型 新授
1 判断氧化还原反应方程式中的氧化剂和 依据：考纲
还原剂
1 能识别氧化剂和还原剂，初步理解 氧化反应和还原反应 2 举例说明生产、生活中常见的氧化 反应和还原反应
3 、要对学生不 2、 派 代 表 说 出 概念的 理 同的解题过程 答案。 解。
和 答 案 给 出 准 3、 其 他 组 给 予 确的评价，总 结。 4． 总 结 提 升
最低价只有氧化性， 最 高价只有还原性， 中间 价态既有氧化性又有 还原性
评价（主要是 找错，纠错） 训练学生 发现问题 提出问题 解决问题 的思想 10
互批、订正答案
多媒体课件、教材，教辅 教学内容 教师行为 学生行为 设计意图 时间
1。 重点知 识强化 记 3 分钟 忆 2 积累 易 错知识。
一、氧化剂、还原 就 板 书 的 本 节 1、 通 过 回 答 问 1、 验收学 10 分 2.承 剂、氧化产物、还 内容灵活提问 接 原产物 题 学 生 展 示 生自主 学 钟 预 习 内 容 完 习的结 果
新人教版高中化学必修一《氧化还原反应》教学设计
氧化还原反应一：明确任务确立目标(一)教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（二）教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
（三）教学方法：依据考纲要求以及学校班级实际情况，确立本课的教法为：以我校提出的四步目标教模式为主导，并运用学案导学法、师生合作讨论交流等方法。
二：师生合作攻克目标问题提出策略、选择性注意策略的应用问题一：我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?学生分析回答，引出学生初中学习的知识——氧化还原反应。
回顾此反应给出初中学习的氧化反应、还原反应、氧化还原反应的定义。
氧化反应：物质得到氧原子的反应。
还原反应：物质失去氧原子的反应。
氧化还原反应：物质得失氧的反应。
引导学生从化合价升降的角度定分析该反应化合价变化情况（选择性注意要注意的问题）：从化合价升降的角度来认识氧化反应、还原反应： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
从化合价升降的角度定义氧化还原反应：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降。
氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降。
思考1：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应，得出结论。
《2.3氧化剂和还原剂》教学设计
《 2.3氧化剂和还原剂》教学设计一、教材分析本节是人教版《高中化学必修1》第二章“化学物质及其变化”第三节“氧化还原反应”第2课时的内容。
氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。
对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。
二、教学目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，会判断氧化剂和还原剂；2.会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；3.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路，体会实验探究方法在化学学习中的作用。
4.通过联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会发展的重要应用。
三、教学重点、难点本课题以“氧化剂和还原剂”为中心，展开教学。
重点：（1）双线桥法判断氧化剂、还原剂及其知识模型的构建；（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。
难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路四、教学方法教学方法：兴趣激发→思维启迪→模型的构建；学习方式： 实验探究→合作交流→规律的总结。
五、课堂教学设计【实验引入】同学们喜欢观看魔术表演吗？下面老师现场给同学们表演个小魔术。
【演示】小魔术：魔水褪色。
（揭秘：瓶盖上附有几粒维生素C ）【多媒体展示】经查阅资料，紫色的高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有强的氧化性。
而蔬菜水果中富含的维生素C 是强还原剂，具有还原性，生活中通常用作抗氧化剂。
【板书】2.3 氧化剂和还原剂【点题】什么是氧化剂、什么是还原剂？他们有什么性质？为什么他们会发生化学反应？就是我们本节课重点要学习的内容：氧化剂和还原剂。
通过上节课的学习，我们知道了氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)。
如何表示电子转移的方向和数目呢？请同学们判断CuO +H 2 = Cu + H 2O 是否是氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
【板书】1.双线桥法判断氧化剂、还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2.3.2《氧化剂和还原剂》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第三节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）还原剂—具有还原性—失电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物【投影交流2】【探究1】元素由游离态转变为化合态是否一定被氧化？【交流】不一定。
元素由游离态变为化合态可能被氧化，也可能被还原。
【探究2】非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？【交流】不一定。
非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如Cl2、O2，也可能作还原剂，如C、H2。
【典例1】1．下列说法正确的是( )A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性【答案】C【解析】氧化剂、还原剂都是反应物，氧化剂经化学变化变成还原产物，A项错误；氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，B项错误；氧化剂能把其他物质氧化，还原剂能把其他物质还原，C项正确；还原剂、还原产物都具有还原性，氧化剂、氧化产物都具有氧化性，但氧化产物也可能具有还原性，D项错误。
【典例2】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物，又是还原产物【探究1】指出下列氧化剂在氧化还原反应中所对应的还原产物。
【交流】【探究2】指出下列还原剂在氧化还原反应中所对应的氧化产物。
【交流】【典例1】1.实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1 mol N2时转移的电子为6 molC．NH4Cl中的氮元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原；NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化；氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三节 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）【明确学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。
（学习重点）3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。
【预学能掌握的内容】二、氧化剂和还原剂1、概念：（1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 性，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。
2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有 ；常用作还原剂的物质有 。
3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价 ， 电子，发生 反应化合价 ， 电子，发生 反应氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。
（2）在反应CuO+CO Cu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性。
【预学中的疑难问题】二、氧化剂和还原剂〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
①CuSO4+ Fe ＝2Cu + FeSO4②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2 + H2点燃2HCl⑤2H2S + SO2＝2H2O + 3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）作为一名默默奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
2020年必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化剂和还原剂》
第三节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-化合价↓———被还原———得到e-判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：(1)2CuO＋H2=====Cu＋H2O(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课[板书] 氧化剂和还原剂教学环节一：氧化剂和还原剂[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，△发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性[讲解]在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
高三化学氧化还原反应中的氧化剂与还原剂教案
高三化学氧化还原反应中的氧化剂与还原剂教案一、教学目标通过本节课的学习，使学生能够：1. 理解氧化还原反应的基本概念；2. 掌握氧化剂与还原剂的定义及其在氧化还原反应中的作用；3. 熟悉常见氧化剂与还原剂的例子；4. 能够根据化学方程式判断氧化剂与还原剂。
二、教学重点1. 氧化还原反应的基本概念；2. 氧化剂与还原剂的定义及其作用。
三、教学难点能够根据化学方程式判断氧化剂与还原剂。
四、教学方法1. 讲授法：通过教师讲解的方式介绍氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的定义及作用；2. 实验法：通过进行一些简单的化学实验，让学生观察实验现象，理解氧化还原反应中氧化剂与还原剂的作用；3. 讨论法：通过学生讨论，引导学生理解化学方程式中氧化剂与还原剂的判断方法。
五、教学过程1. 导入（15分钟）通过展示一些与氧化还原反应有关的实例图片，激发学生对氧化还原反应的兴趣，并询问学生对氧化还原反应的了解程度。
2. 提出问题（10分钟）通过提出一些问题，引导学生思考氧化剂与还原剂的定义及其作用。
如：“在日常生活中，我们接触到过哪些氧化剂和还原剂？”“氧化剂和还原剂在氧化还原反应中起到什么样的作用？”等。
3. 讲解（30分钟）通过讲解PPT，介绍氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的定义及其作用。
重点强调氧化剂能够接受电子而导致其他物质失去电子，从而实现自身还原的过程；还原剂能够提供电子而导致其他物质得到电子，从而实现自身氧化的过程。
4. 实验演示（20分钟）进行一个简单的实验演示，例如将铜片浸泡在银离子溶液中，观察铜片的颜色变化，引导学生观察并总结实验现象，解释氧化剂和还原剂的作用。
5. 学生讨论（15分钟）将几个化学方程式投影到黑板上，请学生根据方程式判断其中的氧化剂和还原剂，并请学生解释判断的依据。
鼓励学生积极讨论，并及时给予肯定和指导。
六、教学反思通过本节课的教学，学生对于氧化还原反应、氧化剂与还原剂的概念有了更深入的理解。
高中化学备课教案氧化还原反应的氧化剂与还原剂
高中化学备课教案氧化还原反应的氧化剂与还原剂高中化学备课教案氧化还原反应的氧化剂与还原剂一、引言氧化还原反应是化学中的一类重要反应，是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程。
在氧化还原反应中，氧化剂能够接受电子，同时还原剂能够失去电子。
本教案将重点介绍氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
二、氧化剂和还原剂的定义1. 氧化剂的定义：氧化剂是指能够接受电子，使其他物质发生氧化反应的物质。
氧化剂在氧化还原反应中一般以元素、离子或分子的形式存在。
氧化剂能够氧化其他物质，同时自身被还原。
2. 还原剂的定义：还原剂是指能够失去电子，使其他物质发生还原反应的物质。
还原剂在氧化还原反应中一般以元素、离子或分子的形式存在。
还原剂能够还原其他物质，同时自身被氧化。
三、常见的氧化剂和还原剂1. 氧化剂1.1 氧气（O2）：氧气是最常见的氧化剂之一，它能够与其他物质发生氧化反应，使它们失去电子。
1.2 卤素元素：卤素元素如氯（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）也是常见的氧化剂。
它们能够氧化其他物质，使它们失去电子，同时自身被还原。
1.3 氧化性较强的金属离子：氧化性较强的金属离子，如铁离子（Fe3+），铬离子（Cr6+）等也是常见的氧化剂。
2. 还原剂2.1 氢气（H2）：氢气是最常见的还原剂之一，它能够给予其他物质电子，使它们发生还原反应。
2.2 金属：金属在反应中常常失去电子，具有还原的性质。
一些金属如锌（Zn）、铁（Fe）等可以作为还原剂。
2.3 还原性较强的非金属：还原性较强的非金属元素如氢（H2）、碳（C）也可以作为还原剂。
四、案例分析1. 锌的氧化反应氧化剂：氧气（O2）还原剂：锌（Zn）2. 铜的氧化反应氧化剂：氧气（O2）还原剂：铜（Cu）3. 氧化亚铁的还原反应氧化剂：氢气（H2）还原剂：氧化亚铁（Fe2O3）五、教学设计本课中，我们将通过案例分析的方式，让学生理解氧化剂和还原剂的概念，并能够在化学反应中正确地识别氧化剂和还原剂。
高中化学必修一2.3氧化剂和还原剂第一课时教案
第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应【教材分析】通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.【教学过程设计】师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 === CuCl2CaO + H2O === Ca(OH) 2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2 ↑Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应指导阅读P49页并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。
2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。
问题探究氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】〖实验记录〗实验内容实验现象结论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应
第2课时氧化剂和还原剂
学习目标：
1.掌握氧化剂、还原剂的概念，了解一些常见的氧化剂和还原剂。
2.学会从电子转移和元素化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，能够比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。
3.进一步巩固学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。
学习重、难点：
1.氧化剂、还原剂的判断。
2.氧化剂、还原剂的强弱比较。
教学过程：
[旧知回顾]化合价↑———被氧化———失去e-
化合价↓———被还原———得到e-
判断下列反是否属于氧化还原反应，并用双线桥标注：
(1)2CuO＋H
2=====Cu＋H
2
O
(2)MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋H2O＋Cl2↑
[过渡]在反应(1)中，H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO ---Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。
其中，H2为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。
在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。
推进新课
[板书] 氧化剂和还原剂
教学环节一：氧化剂和还原剂
[提问]1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？
2.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化
合价的情况如何？
3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？
[讨论并小结]得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，
△
发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。
[板书]一、氧化剂和还原剂
氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性
还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性
[讲解]
在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。
[板书]
氧化产物：氧化后的生成物
还原产物：还原后的生成物
[总结] 氧化还原反应中各概念间的关系为
[板书]
氧化剂 +
[过渡]氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。
教学环节二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
[板书]1. 双线桥法---表示电子得失结果
[投影小结]
步骤：
1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2.线上标明电子得失数。
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
[点击试题]
用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
(1) 3H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe
(2) 2KClO3 === 2KCl + 3O2
(3) 2H2S +SO2 == 3S+2H2O
[板书]2. 单线桥——表示电子转移情况
[投影小结]
步骤及重点：
(1)单箭号（在反应物之间）；
(2)箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
(3)只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。
[过渡]下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。
教学环节三：常见的氧化剂与还原剂
[板书]三、常见的氧化剂与还原剂
[投影小结]
1.常见的氧化剂
(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2
(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3
(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2
2.常见的还原剂：
(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)
(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋
(3) 某些非金属单质：C、H2
(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI
[小结]氧化剂一定是能够降价被还原的物质。
O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
还原剂一定是能够升价被氧化的物质。
活泼金属单质(Al、Zn等)、C、H2、CO等。
[板书]
3.氧化剂、还原剂的强弱比较：
氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性> 还原产物的还原性
[结束语]氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。
它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。
我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。