原子中的电子作业
《主题一 第一节 原子结构》作业设计方案
《原子结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解原子结构的概念，掌握原子核、电子以及核外电子排布等基础知识，培养其独立思考和实验操作能力。
二、作业内容1. 实验操作：学生需独立完成一次原子结构的观察实验，通过显微镜观察原子模型，记录观察到的现象，并据此提出原子结构的基本假设。
2. 理论思考：学生需阅读相关文献，了解原子结构的历史发展过程，总结原子结构的特点和规律，提出自己对原子结构的理解。
3. 小组讨论：学生以小组形式，讨论核外电子排布的影响因素，如能量、自旋方向、轨道形状等，并尝试解释一些常见的物理现象，如光电效应、化学反应等。
三、作业要求1. 实验操作：学生需认真观察实验现象，如实记录并确保实验数据的准确性。
2. 理论思考和小组讨论：学生需积极思考，充分讨论，确保每位同学都参与其中。
讨论过程中，学生应注重逻辑推理，有理有据。
3. 作业提交：学生需将实验报告、理论思考和小组讨论的成果以书面形式提交，字迹清晰，逻辑严谨。
四、作业评价1. 作业完成情况：根据学生提交的作业情况进行评分，确保每位同学都参与并完成了相应的作业任务。
2. 作业质量：根据学生作业中的思考深度、逻辑推理、讨论成果等评价其作业质量，给予相应的评级，如优秀、良好、一般等。
3. 互动情况：评价学生是否积极参与小组讨论，是否能够与其他同学有效互动，是否能够提出自己的观点和看法。
五、作业反馈教师将在课后对每位同学的作业进行反馈，指出其优点和不足，并提供相应的建议和指导。
学生需认真听取反馈意见，及时修正自己的错误和不足，提高自己的学习效果。
具体来说，对于实验操作部分，教师将关注学生的观察能力、操作规范性和数据准确性等方面；对于理论思考部分，教师将关注学生的文献阅读能力、理论分析和总结能力等方面；对于小组讨论部分，教师将关注学生的参与程度、讨论质量和合作精神等方面。
通过这样的作业设计方案，我们期望能够帮助学生更好地理解和掌握原子结构的知识，提高其独立思考和实验操作的能力，同时也培养其团队协作和沟通交流的能力。
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在通过巩固课堂所学知识，让学生深刻理解原子的基本结构、原子的构成以及核外电子的排布规律等概念，掌握原子的基本性质，并能够运用这些知识解决简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础知识巩固学生需完成关于原子结构的基础知识填空题，包括原子核、质子、中子、电子及其相互关系，以及核外电子排布的基本规律。
2. 实践操作题学生需利用提供的元素周期表，查找指定元素（如钠、氯等）的原子结构信息，并绘制出该原子的结构示意图，标明核内质子数、中子数及核外电子排布情况。
3. 理解应用题结合课堂所学的原子结构知识，分析日常生活中常见的物质（如水、盐等）的组成元素及其原子结构特点，并尝试解释其化学性质。
4. 思考探究题提供一些有关原子结构的趣味化学实验（如气体导电实验），鼓励学生探索实验背后的原理，并思考如何利用所学原子结构知识解释实验现象。
三、作业要求1. 所有题目必须独立完成，不得抄袭他人答案。
2. 基础知识的填空题需要准确无误地填写每个空白处。
3. 实践操作题需用规范的方式绘制原子结构示意图，并准确标注相关信息。
4. 理解应用题需要结合所学知识进行合理分析，并用化学语言进行表述。
5. 思考探究题需要记录实验过程和观察到的现象，并尝试用所学的原子结构知识进行解释。
6. 作业需在规定时间内提交，并保持字迹清晰、格式规范。
四、作业评价教师将根据以下标准对学生的作业进行评价：1. 基础知识的掌握程度。
2. 实践操作题的准确性和规范性。
3. 理解应用题的逻辑性和表述能力。
4. 思考探究题的探索精神和解释的合理性。
5. 作业的按时提交情况和整体规范性。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行详细批改，指出错误并给出正确答案或解释。
对于共性问题，将在课堂上进行集中讲解。
同时，鼓励学生之间互相交流学习，共同进步。
通过本次作业，学生可以更好地掌握原子的结构知识，为后续学习打下坚实的基础。
课题3.2原子的结构(分层作业)
课题3.2 原子的结构【基础篇】1．原子中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子【答案】D【解答】解：原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但原子核中不一定含有中子，如氢原子中不含中子，则原子中一定含有的粒子是质子和电子。
故选：D。
2．已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（）A．74 B．53 C．54 D．72【答案】B【解答】解：在原子中，质子数＝核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，相对原子质量≈质子数+中子数，碘原子的质子数为127﹣74＝53，则碘原子核外的电子数为53。
故选：B。
3．某同学学习了物理学家卢瑟福α粒子轰击金箔发现电子的实验后，画出了下面的示意图。
你认为：α粒子穿过金属箔的四条运动轨迹不可能出现的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A、有极少数α粒子被弹了回来，产生超过90°的大角度偏转，该运动轨迹可能出现，故选项错误。
B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，该运动轨迹可能出现，故选项错误。
C、α粒子和原子核均带正电荷，轨迹应与D相似，向上偏转，故选项正确。
D、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，该运动轨迹可能出现，故选项错误。
故选：C。
4．已知某原子的核外电子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为（）A．26B．56C．82D．86【答案】B【解答】解：由题意某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则中子数为26+4＝30；根据相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为26+30＝56。
故选：B。
5．下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】B【解答】解：A、质子数＝核外电子数＝10，为原子，故选项错误。
B、质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
课时作业8：1.2.1 原子核外电子的排布
第1课时原子核外电子的排布1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15C．16 D．172．原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定3．X原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，X是元素。
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+26．某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为7．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构相同，从原子的最外层电子数看A 比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A．MgS B．KCl C．MgO D．CaO8．ⅡA、ⅡA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9．核外电子层结构相同的一组粒子是（）A．Mg2+、Al3+、Cl―、NeB．Na+、F―、S2―、ArC．K+、Ca2+、S2―、ArD．Mg2+、Na+、Cl―、S2―10．短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。
原子物理学作业习题1
原子物理学作业习题1原子物理学习题第一章原子的核式结构1．选择题：(1)原子半径的数量级是：A ．10－10cm; B.10-8m C. 10-10m D.10-13m(2)原子核式结构模型的提出是根据α粒子散射实验中A. 绝大多数α粒子散射角接近180?B.α粒子只偏2?～3?C. 以小角散射为主也存在大角散射D. 以大角散射为主也存在小角散射（3）进行卢瑟福理论实验验证时发现小角散射与实验不符这说明：A. 原子不一定存在核式结构B. 散射物太厚C. 卢瑟福理论是错误的D. 小角散射时一次散射理论不成立(4)用相同能量的α粒子束和质子束分别与金箔正碰，测量金原子核半径的上限. 问用质子束所得结果是用α粒子束所得结果的几倍？A. 1/4 B . 1/2 C . 1 D. 2(5)动能E K =40keV 的α粒子对心接近Pb(z=82)核而产生散射,则最小距离为（m ）：A.5.91010-?B.3.01210-?C.5.9?10-12D.5.9?10-14(6)如果用相同动能的质子和氘核同金箔产生散射,那么用质子作为入射粒子测得的金原子半径上限是用氘核子作为入射粒子测得的金原子半径上限的几倍？A.2B.1/2C.1 D .4(7)在金箔引起的α粒子散射实验中,每10000个对准金箔的α粒子中发现有4个粒子被散射到角度大于5°的范围内.若金箔的厚度增加到4倍,那么被散射的α粒子会有多少？A. 16B..8C.4D.2(8）在同一α粒子源和散射靶的条件下观察到α粒子被散射在90°和60°角方向上单位立体角内的粒子数之比为：A ．4:1 B.2:2 C.1:4 D.1:8（9）在α粒子散射实验中,若把α粒子换成质子,要想得到α粒子相同的角分布,在散射物不变条件下则必须使：A.质子的速度与α粒子的相同；B ．质子的能量与α粒子的相同；C ．质子的速度是α粒子的一半；D ．质子的能量是α粒子的一半2．简答题：（1）简述卢瑟福原子有核模型的要点.（2）简述α粒子散射实验. α粒子大角散射的结果说明了什么？（3）什么是微分散射截面？简述其物理意义.（4）α粒子在散射角很小时,发现卢瑟福公式与实验有显著偏离,这是什么原因?（5）为什么说实验证实了卢瑟福公式的正确性,就是证实了原子的核式结构?（6）用较重的带负电的粒子代替α粒子作散射实验会产生什么结果?中性粒子代替α粒子作同样的实验是否可行?为什么?（7）在散射物质比较厚时,能否应用卢瑟福公式?为什么?（8）普朗光量子假说的基本内容是什么?与经典物理有何矛盾?（9）为什么说爱因斯坦的光量子假设是普朗克的能量子假设的发展.（10）何谓绝对黑体?下述各物体是否是绝对黑体?(a)不辐射可见光的物体;(b)不辐射任何光线的物体;(c)不能反射可见光的物体;(d)不能反射任何光线的物体;(e)开有小孔空腔.3．计算题：（1）当一束能量为4.8Mev 的α粒子垂直入射到厚度为4.0×10-5cm 的金箔上时探测器沿20°方向上每秒记录到2.0×104个α粒子试求：①仅改变探测器安置方位,沿60°方向每秒可记录到多少个α粒子？②若α粒子能量减少一半,则沿20°方向每秒可测得多少个α粒子？③α粒子能量仍为4.8MeV,而将金箔换成厚度的铝箔,则沿20°方向每秒可记录到多少个α粒子?(ρ金＝19.3g/cm 3 ρ铅＝27g /cm 3；A 金＝179 ,A 铝＝27,Z 金＝79 Z 铝＝13)(2)试证明:α粒子散射中α粒子与原子核对心碰撞时两者之间的最小距离是散射角为900时相对应的瞄准距离的两倍.(3)10Mev 的质子射到铜箔片上,已知铜的Z=29, 试求质子散射角为900时的瞄准距离b 和最接近于核的距离r m .（4）动能为5.0MeV 的α粒子被金核散射，试问当瞄准距离分别为1fm 和10fm 时，散射角各为多大？（5）假设金核半径为7.0fm ，试问：入设质子需要多大能量，才能在对头碰撞时刚好到达金核表面？（6）在α粒子散射实验中，如果用银箔代替金箔，二者厚度相同，那么在同样的偏转方向，同样的角度间隔内，散射的α粒子数将减小为原来的几分之几？银的密度为10.6公斤／分米3，原子量为108；金的密度为19.3公斤／分米3,原子量197。
课时作业17：1.2.1 原子核外电子的排布
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布[对点训练]题组一原子核外电子排布规律1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A．K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18考点核外电子排布规律题点电子层及其电子能量答案 B解析距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
2．(2017·邯郸高一检测)核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案 A解析核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层考点核外电子排布规律题点核外电子排布基本规律答案 C解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以(n－1)层应为8个电子，为L层，则n 应为M层；若n为次外层，则(n＋1)为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。
题组二核外电子排布表示方法4．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子()A．有3个电子层B．有2个电子层C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10考点微粒结构示意图题点短周期元素结构的特殊性答案 B解析第一层排满为2个电子，第二层排满为8个电子，第三层为最外层时，最多排8个电子，若该原子有3个电子层，依题意可知最外层(第3层)要排到24个电子，这不可能，则该原子只有2个电子层，第一层为2个电子，第二层为6个电子。
新教材高考化学一轮复习原子结构 核外电子排布作业
课时作业14 原子结构 核外电子排布一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1．镉（Cd ）是一种重金属元素，有多种核素，下列关于9548 Cd 和9748 Cd 说法正确的是（ ） A ．9548 Cd 和9748 Cd 属于两种不同的元素B ．9548 Cd 和9748 Cd 质量数相同C ．9548 Cd 和9748 Cd 是同一种核素D ．9548 Cd 和9748 Cd 互为同位素2．下列叙述正确的是（ ）A ．24 g 镁与27 g 铝中含有相同的质子数B ．常温常压下，1.12 L 丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N AC ．1 mol 重水（D 2O ）与1 mol 水（H 2O ）中，中子数之比为5∶4D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数目相同3．146 C 的衰变反应为146 C →14Z X ＋0－1 e ，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 730年。
下列说法正确的是（ ）A ．146 C 与14Z X 互为同位素B ．146C 与14Z X 的中子数相同C ．126 C 和146 C 的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中146 C 的量应为其11 460年前的144．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（ ）A ．NaClB ．LiClC ．MgOD ．Na 2S5．某元素的一种核素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A ．a （A －N ＋m ）A ＋mmol B ．a （A －N ）mmol C ．a （A －N ）A ＋mmol D ．a （A －N ＋m ）mmol 6. 下列说法错误的是（ ）A ．2p x 所代表的含义是第二能层沿x 轴方向伸展的p 轨道B ．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来C ．某原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，则该元素原子核外有4个能级D ．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7．“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg 2Si 3O 8·n H 2O ）等化合物。
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业精品课件人教版九年级上册化学(23张)
9．(2分)钠的原子结构示意图为，
是( D )
A．电子层数是3 B．核内质子数是11 C．最外层电子数是1 D．在化学反应中易得到电子
下列关于钠原子的说法错误的
10．(2分)(南宁模拟)下列有关说法正确的是( C )
A．由于原子在化学变化中不可再分，故原子的核外电子排布在化学变 化中不会发生改变
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
15．(6分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个 连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子 数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__C__(填字母，下同)，容易 得到电子的是__A__D__。
(2)具有稳定结构的是__B__，化学性质相似的是__A__D___。 (3)属于金属原子的是__C__，属于非金属原子的是_A__B_D___，属于稀有气 体原子的是__B__。
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
1．(2分)同一原子中，下列说法错误的是( B )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
2．(2分)下列关于微观粒子的说法不正确的是( D )
A．分子和原子都是构成物质的微观粒子 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子核都是由质子和中子构成的
《主题一 第一节 原子结构》作业设计方案-中职化学高教版21通用类
《原子结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本节课的作业旨在帮助学生巩固原子结构理论知识，掌握原子结构的基本概念和原理，同时通过实践操作，培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、作业内容1. 课堂笔记整理：请学生根据课堂讲解，整理原子结构的笔记，包括原子模型、电子排布规律、原子半径和电负性等基本概念。
2. 原子结构图绘制：要求学生根据所学知识，绘制一幅简单的原子结构图，包括原子核、电子轨道等元素，并标明电子排布。
3. 实验操作：利用模拟软件或实验器材，模拟氢原子结构，观察电子在不同能级上的跃迁过程，记录观察结果。
4. 课后思考题：请学生思考并回答以下问题：a. 什么是原子结构？它与化学反应有何关系？b. 电子在原子核外如何排布？有何规律？c. 什么是电负性？它对化学反应有何影响？三、作业要求1. 独立完成：学生需独立完成作业，不得抄袭或依赖他人。
2. 质量要求：学生需认真对待作业，确保笔记、图示和实验操作的质量。
3. 按时提交：作业应在规定时间内提交，逾期提交将影响评价结果。
四、作业评价1. 评价标准：根据学生的笔记、图示、实验报告和思考题的回答情况，结合课堂表现，进行评价。
2. 评价方式：采用教师评价和小组互评相结合的方式，确保评价的公正性和准确性。
3. 评价结果：作业评价结果将作为学生平时成绩的参考，激励学生积极参与课堂学习，提高学习效果。
五、作业反馈1. 学生自评：学生应对自己的作业进行自我评价，分析优点和不足，以便在今后的学习中加以改进。
2. 小组互评：小组之间可相互交流、学习，取长补短。
教师应对互评结果进行总结，帮助学生更好地理解原子结构知识。
3. 教师反馈：教师针对学生的作业情况，提供有针对性的反馈和建议，帮助学生更好地理解和掌握原子结构知识。
通过完成上述作业，学生可以进一步巩固原子结构理论知识，掌握原子结构的基本概念和原理，同时通过实践操作，培养观察、分析和解决问题的能力。
此外，作业评价结果将作为学生平时成绩的参考，激励学生积极参与课堂学习，提高学习效果。
《主题十 第一节 原子结构 原子核的组成》作业设计方案-中职物理高教版21化工农医类
《原子结构原子核的组成》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本次作业旨在帮助学生深入理解原子结构及原子核的组成，通过实践操作和思考，进一步掌握相关的物理知识和概念。
二、作业内容1. 实验操作：制作原子结构模型学生需要使用提供的材料（如橡皮泥、纸板、电线、小球等）制作一个简单的原子结构模型，尝试模拟电子在原子中的运动状态。
通过这个过程，学生可以直观地理解原子的核式结构。
2. 知识问答：原子结构和原子核组成的相关问题学生需要回答一些关于原子结构和原子核组成的问题，例如：“原子核是由什么组成的？”“什么是原子的核式结构？”等等。
这些问题旨在帮助学生巩固和复习课堂上学到的知识。
3. 小组讨论：原子核的能量来源学生需要分组进行讨论，了解原子核的能量来源，以及核能的利用和防护等相关知识。
通过讨论，培养学生的团队协作能力和科学素养。
三、作业要求1. 实验操作：学生需独立完成模型制作，并记录制作过程和遇到的问题。
2. 知识问答：学生需认真回答问题，确保回答准确无误。
3. 小组讨论：学生需积极参与讨论，发表自己的观点和建议，并做好小组内的沟通和协作。
4. 提交作业：学生需在规定时间内提交作业，可以通过电子邮件或纸质形式提交。
四、作业评价1. 评价内容：包括实验操作、知识问答、小组讨论中的表现和成果。
2. 评价标准：根据学生的完成度、准确性和创新性等方面进行评价。
3. 评价方式：教师评价和学生互评相结合，确保评价的公正性和客观性。
五、作业反馈1. 学生反馈：学生需在提交作业后得到教师的反馈和建议，以便更好地理解和掌握相关知识。
2. 教师反馈：教师根据学生的作业情况，给予针对性的反馈和建议，同时鼓励学生在今后的学习中继续努力。
通过本次作业，学生可以更好地理解和掌握原子结构和原子核的组成，为后续的物理学习和应用打下坚实的基础。
同时，通过实验操作、知识问答和小组讨论等多种形式，可以激发学生的学习兴趣和积极性，培养他们的团队协作能力和科学素养。
《第三单元课题2原子的结构》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《原子的结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在巩固学生对原子结构的基本认识，加深对原子核、电子及它们之间关系的理解，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，同时提高学生的实验观察能力和实验分析能力。
二、作业内容1. 预习任务学生需提前预习《原子的结构》相关内容，包括原子的定义、原子核的组成、电子的分布等基本概念。
2. 理论练习（1）完成关于原子结构的基础知识填空题和选择题，加深对原子核、电子等概念的理解。
（2）分析不同元素的原子结构特点，并尝试总结规律。
（3）通过小组讨论，探讨原子结构与元素性质之间的关系。
3. 实验观察（1）进行简单的原子结构实验，如使用扫描隧道显微镜观察金属表面原子的排列情况。
（2）观察不同元素在化学反应中的原子变化过程，并记录观察结果。
4. 报告撰写（1）撰写关于原子结构实验的简单报告，包括实验目的、过程、结果及结论。
（2）结合预习和理论练习的内容，撰写一篇关于原子结构与元素性质关系的短文。
三、作业要求1. 理论练习部分（1）基础知识填空题和选择题需认真完成，要求答案准确，书写工整。
（2）小组讨论时，每个学生需发表自己的看法，并综合小组意见完成总结。
2. 实验观察部分（1）实验过程中需仔细观察，记录详细的过程和结果。
（2）实验报告需包含实验的步骤、观察到的现象及对结果的解释和分析。
3. 报告撰写部分（1）实验报告要求内容真实、条理清晰、逻辑严密。
（2）短文需结合预习和理论练习的内容，分析原子的结构对元素性质的影响。
四、作业评价教师将根据学生的完成情况、答案的准确性、小组讨论的参与度及实验报告的撰写质量等方面进行评价。
评价标准包括：基础知识的掌握程度、实验观察的细致程度、报告的逻辑性和条理性等。
五、作业反馈教师将对学生的作业进行批改，并给出详细的反馈意见。
对于优秀的学生和小组，将给予表扬和鼓励；对于存在的问题和不足，将给出改进建议和指导。
同时，教师还将根据学生的作业情况，调整后续的教学计划和教学方法，以更好地满足学生的学习需求。
《原子结构的模型作业设计方案》
《原子结构的模型》作业设计方案一、前言原子是构成物质的基本单位，了解原子结构的模型对于理解化学现象至关重要。
本作业设计旨在帮助学生深入了解原子结构的模型，通过实验和思考提高他们的化学素养和实验能力。
二、设计目标1. 了解原子的基本组成和结构；2. 掌握原子结构的模型和描述；3. 培养学生的实验设计和数据分析能力；4. 提高学生对化学知识的兴趣和理解。
三、设计内容1. 实验一：原子结构的模型目标：通过实验，观察原子结构的模型，了解原子的基本组成和结构。
材料：烧杯、稀硫酸、锌片、铜片、电解质溶液等。
步骤：1）将锌片和铜片分别放入两个烧杯中；2）倒入适量的稀硫酸，观察两个烧杯中的反应；3）记录观察到的现象，并分析其中的原子结构模型。
实验二：原子的结构描述目标：通过实验，探究原子的结构描述，理解原子的电子排布和化学性质。
材料：玻璃管、电源、荧光粉、气体等。
步骤：1）将荧光粉放入玻璃管中；2）通入气体，接通电源，观察荧光的现象；3）根据实验结果，描述原子的结构和电子排布。
四、作业要求1. 学生需按照实验步骤进行实验，并记录实验过程和结果；2. 学生需根据实验结果，撰写实验报告，包括实验目标、材料、步骤、结果和结论；3. 学生可以结合教室知识和资料，进一步思考原子结构的模型，并提出自己的见解；4. 作业提交方式：纸质版和电子版均需提交。
五、评分标准1. 实验记录的完备性和准确性；2. 实验报告的清晰度和逻辑性；3. 对原子结构模型的理解和思考深度；4. 实验设计和数据分析能力的展示。
六、总结通过本次作业设计，学生将能够深入了解原子结构的模型，掌握原子的基本组成和结构，培养实验设计和数据分析能力，提高对化学知识的兴趣和理解。
希望学生能够在实践中不息提升自己的化学素养，为未来的进修和科研打下坚实基础。
七、参考资料1. 《化学实验设计与操作》；2. 《化学原理》教材；3. 网络资料和实验视频。
1.2.1原子核外电子的排布课后作业2
原子核外电子的排布一、选择题1.下列叙述中，正确的是（）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子构成的B.原子的最外层电子数不超过8C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是83.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）4.已知W粒子的结构示意图为，下列关于它的说法不正确的是（）A.y=2B.若x=18，则z=8C.若x=14，则其氢化物的化学式为H2WD.若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O75.下列说法中，肯定错误的是（）A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等6.下列化学符号表示同一种元素的是（）①3517X②3717X③④A.①③B.①②③C.②③D.①②③④7.已知最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
氧原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧原子化学性质相似的是（）8.下列叙述中，正确的是（）A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.任一阴离子的核外电子排布一定与其上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同9.某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子（）A.有3个电子层B.有2个电子层C.最外层电子数是8D.核电荷数是1010.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子少于3个的元素均是金属元素B.原子核外能量越低的电子离核越远，能量越高的电子离核越近C.两个简单微粒的电子层排布完全相同，则它们一定是同一种元素D.在短周期元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素是H、Be、Al11.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n12.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA213.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则这4种元素原子序数关系中正确的是（）A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D二、非选择题14．根据下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）五种粒子中，属于原子的是________，属于离子的是_________。
《原子核的组成》 作业设计方案
《原子核的组成》作业设计方案一、作业目标通过本次作业，学生能够：1、了解原子核的组成部分，包括质子和中子。
2、理解质子和中子的性质、特点以及它们在原子核中的作用。
3、掌握原子序数、质量数的概念，并能够进行相关计算。
4、培养学生的科学思维能力和分析问题的能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、什么是原子核？简述其在原子中的位置和作用。
2、质子和中子分别具有哪些性质？比如电荷、质量等方面。
3、写出原子序数和质量数的定义，并解释它们之间的关系。
（二）概念理解与应用1、已知一种元素的原子序数为 Z，质量数为 A，写出该元素原子核内质子数、中子数的表达式。
2、举例说明不同元素的原子核组成的差异，并分析其原因。
（三）拓展探究1、查阅资料，了解原子核的发现历程，以及科学家们在这一过程中的重要贡献。
2、探讨原子核的稳定性与质子数和中子数之间的关系，尝试提出自己的见解。
（四）实践操作1、绘制一张简单的原子核结构示意图，标注出质子和中子的位置。
2、利用身边的材料（如乒乓球、小珠子等），制作一个原子核结构模型。
三、作业形式1、书面作业：包括简答题、计算题等，要求学生独立完成，书写工整，答案准确。
2、实践作业：要求学生提交制作的原子核结构模型照片或视频，并附上简单的说明。
3、小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享自己对原子核组成的理解和探究成果。
四、作业难度层次1、基础层次：主要涵盖原子核组成的基本概念和简单计算，适合大多数学生。
2、提高层次：包括对原子核稳定性等较复杂问题的探讨，适合学有余力的学生。
五、作业时间安排1、书面作业：建议在课堂学习后的当天完成，时间约为 30 分钟。
2、实践作业：可以在周末完成，时间约为 1 2 小时。
3、小组讨论：安排在课堂上进行，时间约为 20 分钟。
六、作业评价1、书面作业：根据答案的准确性、完整性和书写规范性进行评价。
2、实践作业：根据模型的制作工艺、准确性和说明的清晰程度进行评价。
化学原子的电子排布练习题
化学原子的电子排布练习题化学原子的电子排布是研究化学元素和化合物性质的基础。
下面给出一些化学原子的电子排布练习题，供读者进行自我巩固和练习。
1. 氢原子的电子排布是什么样的？氢原子只有一个电子，电子排布为1s^1。
2. 氦原子的电子排布是什么样的？氦原子有两个电子，电子排布为1s^2。
3. 氧原子的电子排布是什么样的？氧原子有八个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^4。
4. 铁原子的电子排布是什么样的？铁原子有二十六个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6。
5. 锌原子的电子排布是什么样的？锌原子有三十个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^23d^10。
6. 氮原子的电子排布是什么样的？氮原子有七个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^3。
7. 氟原子的电子排布是什么样的？氟原子有九个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^5。
8. 银原子的电子排布是什么样的？银原子有四十七个电子，电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^23d^10 4p^6 5s^2 4d^10 5p^6 6s^2 4f^14 5d^9。
以上是一些常见元素原子的电子排布。
通过对原子的电子排布的了解，可以预测化学元素的化学性质和反应性，深入理解化学反应和化学方程式的发生过程。
掌握电子排布的规律和规则，对于学习化学和解决化学问题非常重要。
希望读者能通过这些练习题来加深对化学原子电子排布规律的理解，掌握相关知识，并能在今后的学习和实践中灵活应用。
第2课时 原子核外电子排布 作业
第2课时原子核外电子排布【知识梳理】【A基础过关】1.科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电)轰击金箔的实验,结果发现:绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。
(1)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明______。
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的(2)卢瑟福由实验得出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是___________，带_______（正/负）电。
2.下列有关微观粒子的说法正确的是（）A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子是由原子核和核外电子构成的C.原子中不存在电荷所以原子不带电D.分子可以分成原子而原子不能再分3.中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。
一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（）A.51B.70C.121D.194.阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（）A. B. C. D.5.我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。
如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（）A.原子核带正电B.核外有4个电子层C.第一层上电子能量最高D.该结构为一种相对稳定的结构【B能力提升】6.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.③与氯离子核外电子排布相同B.③表示的是阳离子C.③在化学反应中易得到电子D.③③③具有相对稳定结构7.用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。
图1是锶原子的结构示意图。
图2是几种粒子的结构示意图。
(1)图1中x= ；(2)图2中具有相对稳定结构的粒子是______(填字母)；(3)图2中与锶原子化学性质相似的原子是(填化学符号)；(4)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。
高中化学第1章原子结构与性质分层作业2构造原理与电子排布式课件新人教版选择性必修2
(1)A是 H ,
B是 O
,
C是 Al ,
D是 S
,
E是 K
。(均写元素符号)
(2)由这5种元素组成的一种化合物是 KAl(SO4)2·12H2O 写出该物质的一种主要用途: 作净水剂 。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
元素;Y原子的核电荷数为33,则Y是As元素,依据构造原理,此元素的简化电
子排布式是[Ar]3d104s24p3,其4s、4p电子为其价层电子,其价层电子排布式
为4s24p3。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B 级 关键能力提升练 9.下列各组指定的元素,不能由单质间通过化合反应形成AB2型化合物的 是( D ) A.[He]2s22p2和[He]2s22p4 B.[Ne]3s23p4和[He]2s22p4 C.[Ne]3s2和[He]2s22p5 D.[Ar]3d64s2和[Ne]3s23p4
A 级 必备知识基础练
题组1.构造原理
1.下列各能级中电子所具有的能量最高的是( C )
A.3s2
B.4p4
C.5d1
D.6s2
解析 原子的核外电子排布遵循能量最低原理,基态原子核外电子的排布都 遵循下列顺序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、 5d……,所以电子能量最高的是5d1。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
12.下列说法中不正确的是( D ) A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有7个能 级填有电子 B.氢原子的吸收光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的 C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3p D.Fe2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同 解析 电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2的原子核外有7个能级填有电子, A正确;电子从1s跃迁到2p需要吸收能量,产生吸收光谱,B正确;同一原子的 能量高低顺序为4f>4d>3d>3p,C正确;Fe2+与Cr的核外电子数相同,但电子 排布式不同,前者为1s22s22p63s23p63d6,后者为1s22s22p63s23p63d54s1,D错误。
课时作业1：1.1.3 原子核外电子排布规则
第3课时原子核外电子排布规则40分钟课时作业[基础过关]一、原子核外电子排布规则的理解与应用1．某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p2x3p1y，他违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原则D．洪特规则答案 D解析根据洪特规则，电子优先占据不同的轨道且自旋状态相同。
2．下列排布不符合泡利原理的是()答案 C解析由于泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反，所以只有选项C不符合此原理。
3．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()解析根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A中3d能级中的电子未单独占据一个轨道，C中3d能级中的电子虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同。
根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B中的s轨道的自旋状态相同。
二、原子核外电子排布的表示方法4．下列各离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p6答案 C解析本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。
Na＋、F－、O2－都含有10个电子，其电子排布式都正确，N3＋含有4个电子，故C项错误。
5．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()答案 D6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是() A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2答案 D解析据题干信息可知该元素是Al，D项符合题意；A为氢原子，B为硫原子，C为镁原子，三项都不符合题意。
《主题一第一节原子结构》作业设计方案-中职化学高教版21通用类
《原子结构》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业旨在帮助学生掌握原子结构的基本概念，理解电子在原子中的排布规律，并能够通过实验观察原子结构的特点。
通过本次作业，学生应能够独立完成原子的基本知识梳理，并能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 理论学习：学生需复习并掌握原子的基本概念，包括原子的定义、原子的大小与构成等。
了解电子的排布规律，掌握电子云模型及原子轨道理论。
2. 实验观察：通过使用显微镜或其他设备，观察原子模型或化学元素的结构，并记录观察结果。
这有助于学生直观地理解原子的微观结构。
3. 练习题：完成一组关于原子结构的练习题，包括选择题、填空题和简答题等。
题目应涵盖原子的基本概念、电子排布规律及原子结构的特点等。
4. 撰写报告：根据理论学习和实验观察的结果，撰写一份关于原子结构的报告。
报告中应包括对原子结构的理解、对电子排布的描述以及对实验观察的总结。
三、作业要求1. 理论学习部分要求学生对原子结构的基本概念有深刻的理解，并能准确阐述电子的排布规律。
2. 实验观察部分要求学生在观察过程中保持认真细致的态度，并准确记录观察结果。
实验报告应详细描述实验过程和结果，并分析实验结果与理论学习的关系。
3. 练习题部分要求学生在规定时间内独立完成，答案应准确、完整。
如有不懂之处，可向老师请教或查阅相关资料。
4. 报告部分要求学生对原子结构有全面的认识，报告内容应条理清晰、逻辑严密，并附有适当的图表和说明。
四、作业评价1. 评价标准：根据学生对原子结构理论的理解程度、实验观察的准确性、练习题的完成情况和报告的撰写质量进行评价。
2. 评价方式：教师根据学生的作业完成情况给出评分，并针对学生的不足之处给出改进意见。
同时，可组织学生进行互评，以促进相互学习和交流。
五、作业反馈1. 教师反馈：教师应对学生的作业进行详细批改，指出学生的不足之处和优点，并给出改进意见和建议。
同时，教师应及时将作业成绩通知学生，以便学生了解自己的学习情况。
课时作业9：1.1.3 原子核外电子排布规则
第3课时原子核外电子排布规则[对点训练]题组一原子核外电子排布规则的理解与应用1.(2018·乐山沫若中学月考)下列有关多电子原子的叙述中正确的是()A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D.某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反【考点】基态原子核外电子的排布原则【题点】基态原子核外电子的排布原则的综合答案 A解析根据原子轨道理论，能量相同的电子排在相同的轨道，B错误；由构造原理得：3d 轨道上电子的能量比4s轨道上的要高，C错误；在不同的3p轨道上，能量相同，根据洪特规则可知电子在排布时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，D错误。
2.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是()【考点】基态原子核外电子的排布原则【题点】洪特规则及其应用答案 C解析本题考查的是核外电子排布的基本原理。
要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。
A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低；D项中2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。
3.下列说法错误的是()A.n s电子的能量可能低于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x，违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【考点】基态原子核外电子的排布原则【题点】基态原子核外电子的排布原则的综合答案 A解析电子的能量与能层、能级有关，n s电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B正确；根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利原理知，3p能级最多容纳6个电子，D正确。
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原子中的电子练习题
1、决定元素种类的是（）决定元素化学性质的是（）
A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数2、下图是钠与氯气(Cl
2)反应生成氯化钠的模拟
图。
下列说法不正确的是 ( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
3、如下左图，今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )
A．它们表示四种元素 B．②表示的元素在化学反应中通常失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素 D．①④表示的是阳离子
4、某原子结构示意图如上右图，有关它的说法错误的是 ( )
A．它的核内有12个质子B．它属于非金属元素C．它有3个电子层D．它的最外层有2个电子
5、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )
6、某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是（）
A．9 B．10 C.12 D．17
7、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的原子在化学反应中常失去两个电子
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
8、下列有关物质粒子或图示的叙述不正确
．．．的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
9、某原子的结构示意图如右图，以下说法正确的是：（）
A.该原子的元素符号为X
B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中喊有该原子
D.该种元素属于金属元素
10、下列粒子中属于阴离子的是（）
11、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）
12、根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）
13、从图3所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（）
A．它们属于同种元素 B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同 D．①表示阴离子，②表示原子
14、某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）
A. 原子
B. 分子
C. 阳离子
D. 阴离子
15、根据图2的信息判断，下列说法错误的是（）
A．氯原子的质子数是17 B．氯原子核外有3个电子层
C．当X=8时，该微粒是阳离子 D．在化学变化中，氯原子易得电子
16、右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子
C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．硫原子在化学反应中容易失去电子
17、关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（）
A．只有带电的原子才叫离子B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子18.(2013·昆明中考)某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于( )
A.原子
B.阳离子
C.阴离子
D.分子
19.下列有关原子和离子的说法正确的是( )
A.原子能构成分子，但不能直接构成物质
B.离子中电子数不等于核电荷数
C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
20.如图是一种粒子结构示意图，下列说法正确的是( )
A.该粒子是非金属原子
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
21.下列叙述错误的是( )
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子
22.(2013·十堰中考改编)据《自然》杂志报道，以锶(Sr)原子做钟摆的钟，成了世界上最精确的钟，锶元素形成的粒子结构示意图如图所示。
(1)锶原子属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)如图所表示的粒子的化学符号是________。
(3)下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，与Sr化学性质相似的是________。
23.如图是物质与其构成粒子之间的关系图：
回答下列问题：
(1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。
某粒子的结构示意图为。
①当a=________时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
24. (1)当x=10+y时，该粒子为________(填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同)，当x<10+y时，该粒子为________。
(2)若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=__________，y=________。