化学《原子中的电子》优质教案、教学设计
《原子中的电子》优秀教案范文
《原子中的电子》优秀教案范文一、教学目标1.了解原子核外电子分层排布。
理解离子的形成及表示方法。
2.通过小组讨论培养合作交流表达能力。
3.培养对于化学学习的兴趣，培养分析综合能力和抽象思维能力。
二、教学重难点1.教学重点：原子核外电子排布，以及离子的形成。
2.教学难点：原子核外电子排布。
三、教学过程I.新课导入教师引导学生复习原子的结构，原子是由原子核及原子核外电子构成的。
其中原子不显电性。
并提问学生有没有一种方式可以表达出原子核外电子的运动呢?从而导入本节课的内容。
2.新课教学【活动】教师引导学生阅读课本第•段和第二段并思考原子核外电子的排布规律。
【知识】在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。
不同的原子含有的电子数目不同。
例如：1个碳原子含有6个电子，I个氯原子含有8个电子。
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
【问题】我们用什么表示原子核外电子排布呢？【知识】采用原子结构示意图表示原子核外也子排布。
【问题】那原子结构示意图表示怎样的含义呢?教师展示氧原子核外电子排布图。
【知识】为了方便简明地表示原子核外电子的排布。
在原子结构示意图中：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数【活动】学生通过小组讨论阅读课本中的“多识一点”【问题】一般情况下，哪些原子容易失去电子?哪些原了•容易得到电子?哪些原子比拟稳定？【知识】在化学反响中：有的原子容易失去电子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如缴、家、氮等稀有气体的原子。
原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
【问题】在化学反响中谁是不改变的?谁是改变的？【知识】化学反响中原子是不可分的，是指原子核是不变的，发生改变的是原子核外电子。
原子中的电子学案
原子中的电子教学案学习目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解元素化学性质与原子的最外层电子数的关系密切学习重难点：原子结构示意图及其涵义，不同原子的化学性质原子结构的关系。
教学过程：[复习提问]：1.构成原子的微粒有哪几种?它们是怎样构成原子的?2.原子的核电荷数，核内质子数与核外电子数有什么关系?[新课引入]：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，电子绕核做高速运动。
在多个电子的原子里，电子在原子核外如何运动呢？一、原子核外电子的排布：1．核外电子是分层排布的：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最＿＿＿的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。
已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。
（4）离核最＿＿＿的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。
2．原子结构示意图：可以简明、方便地表示核外电子的分层排布该原子的的质子数为＿＿＿，核外有＿＿＿个电子层，核外电子数为＿＿＿，原子最外层电子数为＿＿＿。
根据该结构示意图可以推断出，该原子的核电荷数为＿＿＿。
问题探究：观察p47图部分原子的结构示意图，找一找，原子的第一、二层电子数最多为多少？最外层？3.核外电子排布的简单规律：（1）第一电子层最多容纳＿＿＿个电子，第二电子层最多容纳＿＿＿个电子) （2）最外层电子数不超过＿＿＿个（只有一个电子层的，电子不超过＿＿个）（3）电子总是先排在能量低的电子层里，排满后，再排布在能量升高的电子层里。
问题探究：1.画出镁原子、氧原子、氦原子、氖原子的结构示意图：2.镁与空气中的氧气可以反应，镁和氧气的化学性质都比较活泼；氦气、氩气等稀有气体不易与其他物质反应，化学性质比较稳定，你知道为什么吗？二、原子的化学性质与原子最外层电子数关系1. 稳定结构原子的原子最外层为＿＿＿个电子的结构（只有一个电子层是为＿＿＿个）称为稳定结构2.原子的化学性质与原子最外层电子数关系最密切所以说，元素的化学性质是由原子的＿＿＿＿＿＿＿＿＿决定的。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成(第3课时原子中的电子)优秀教学案例
5.教学内容的系统性和连贯性：在这个教学案例中，我不仅介绍了原子的电子层结构和电子的运动规律，还解释了电子在化学反应中的作用。这种系统性和连贯性的教学内容能够帮助学生建立完整的知识体系，提高他们的学习效果。
2.小组合作的学习方式：我组织了学生进行小组合作活动，让他们在小组内部进行讨论和交流。这种学习方式不仅能够提高学生的团队合作能力，还能够促进学生之间的思维碰撞和知识共享，从而提高学习效果。
3.问题导向的教学策略：我通过提出一些与原子构成相关的问题，引导学生进行思考和讨论。这种问题导向的教学策略能够激发学生的思维活动，帮助他们理解和掌握原子的构成知识。
（五）作业小结
在作业小结环节，我会布置一些与本节课内容相关的作业，让学生进一步巩固和应用所学知识。例如，我可以让学生设计一个实验，观察和分析实验现象，探讨和解释实验结果。同时，我还会要求学生写一篇关于原子的构成的总结性文章，让学生通过写作的方式，梳理和巩固所学知识。
五、案例亮点
1.实验活动的设计：在这个教学案例中，我设计了一个实验活动，让学生通过观察和分析实验现象，来理解原子的电子层结构和电子的运动规律。这个实验活动不仅能够激发学生的兴趣，还能够帮助学生直观地理解和掌握抽象的知识点。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会组织学生进行小组合作活动。我会让学生观察和分析实验现象，探讨和解释实验结果。例如，我可以让学生观察电子层模型和电子轨道模型，探讨电子在不同层和轨道上的分布和运动情况。通过小组讨论，学生可以更深入地理解和掌握原子的构成知识。
பைடு நூலகம்（四）总结归纳
原子中的电子教案
烟台黄务中学“和谐高效思维对话”导学案第三单元物质构成的奥秘第一节原子中的电子班级：姓名评价等级【学习目标】知识与技能：1.了解原子中电子的分层排布及表示2.初步认识电子在化学变化中的表现过程与方法：了解离子的形成过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。
情感态度价值观：初步学会运用观察等方法获取信息、能用文字、图表和化学用语表述有关的信息。
【重点难点】理解核外电子的分层排布及离子的形成过程【基础案】【基础知识】2.原子是由位于原子中心的带电的和核外带电的构成的。
原子核是由带电的和不带电的构成的。
原子中的质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性。
原子的质量主要集中在上.3.在多电子的原子中，电子的能量(相同/不相同)，的电子通常在离核的区域运动，的电子通常在离核的区域运动。
通常把电子在离核远近不同区域的运动称为。
【拓展案】【合作探究】：一、原子中的电子1、原子结构示意图及各部分的含义：+8 表示：表示：表示：2.核外电子排布规则（书61页原子结构示意图分析）(1)核外电子最少有层，最多有七层。
(2)离核越近的电子层能量越低。
(3)核外电子总是先排满能量低的电子层，再进入能量较高的电子层。
(4)第一层电子数不超过个，第二层电子数不超过个，最外层电子数不超过个，。
通过学习你能画出碳原子（质子数6 ）镁原子（质子数12）的原子结构示意图吗？3.电子在化学变化中的表现原子最外层有个（或个），这样的结构我们成为相对稳定结构．．．．．．。
研究表明任何最外层电子未达到．．．．．．．．．．．稳定结构的原子都有达到稳定结构的趋向。
（1）金属原子的最外层电子数一般4，在化学反应中易最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到相对稳定结构。
（2）非金属原子的最外层电子数一般4，在化学反应中易最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到相对稳定结构。
结论：与元素原子的化学性质密切相关．．．．．．．．．．．．．．。
在化学变化中，原子不变实际上是不变，发生改变的只是二、离子1. 离子的形成以氯化钠的形成为例钠原子与氯原子在一定条件下反应时钠原子最外层有个电子，易，形成带电荷的钠离子，符号。
原子中的电子教案
原子中的电子教案教案标题：原子中的电子教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成。
2. 理解电子在原子中的位置和运动。
3. 掌握原子中电子的能级和轨道的概念。
4. 熟悉电子排布的规则和原子序数的意义。
教学内容：1. 原子的基本结构和组成：a. 原子的三个基本粒子：质子、中子和电子。
b. 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
c. 原子的电荷平衡和稳定性。
2. 电子在原子中的位置和运动：a. 电子云模型的概念。
b. 电子在不同能级和轨道上运动。
3. 原子中电子的能级和轨道：a. 能级的定义和特点。
b. 轨道的定义和特点。
c. 能级和轨道之间的关系。
4. 电子排布的规则和原子序数的意义：a. 电子填充顺序的原则。
b. 电子排布的规则和周期表的关系。
c. 原子序数的意义和元素性质的变化。
教学步骤：1. 导入：通过展示一张原子的结构示意图，引发学生对原子结构的思考，并提出问题，如“原子中的电子在哪里？它们如何运动？”等。
2. 知识讲解：通过多媒体展示和讲解，介绍原子的基本结构和组成，以及电子在原子中的位置和运动。
3. 概念解释：讲解电子的能级和轨道的概念，引导学生理解电子在不同能级和轨道上的运动方式。
4. 规则解析：详细解释电子排布的规则，包括能级填充顺序的原则和轨道填充的规律，帮助学生理解电子排布的规则和周期表的关系。
5. 实例演示：通过具体的元素示例，展示电子排布的过程，并解释原子序数对电子排布和元素性质的影响。
6. 深化拓展：引导学生思考原子结构对元素性质的影响，并通过讨论和实例分析，拓展学生对原子结构的理解和应用。
7. 总结归纳：对本节课所学内容进行总结，梳理原子中电子的位置和运动规律，以及电子排布的规则和原子序数的意义。
8. 练习巩固：布置相关的练习题，让学生通过实际操作来巩固所学知识。
9. 拓展应用：提供一些拓展性的应用题，鼓励学生将所学知识应用到实际问题中，培养学生的综合运用能力。
10. 课堂反馈：通过课堂讨论、小组合作等形式，对学生的学习效果进行及时反馈，并解答学生的疑惑。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成(第3课时原子中的电子)教学设计
2.针对学生对电子排布规律的掌握程度，设计不同难度的教学活动，使学生在实践中逐步提高。
3.重视学生的个体差异，关注学习困难的学生，给予他们更多的指导和鼓励，提高他们的学习信心。
4.创设生动的教学情境，激发学生的学习兴趣，引导学生将化学知识与生活实际相结合，培养学生的实际应用能力。
2.教学实施：
（1）教师发放练习题，学生独立完成。
（2）教师选取部分学生的答案进行讲解，分析解题思路和技巧。
（3）针对学生的错误，教师进行个别辅导，帮助学生巩固知识点。
3.教学目的：巩固所学知识，提高学生的实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课所学内容进行总结，帮助学生梳理知识体系。
作业布置的目的是为了让学生能够将课堂上学到的知识应用到实际中，通过实践加深对电子和原子结构的理解。作业的难度将根据学生的学习能力进行调整，以确保每个学生都能在完成作业的过程中得到有效的巩固和提高。教师将根据学生的作业完成情况，及时给予反馈，指导学生改进学习方法，提高学习效率。
九年级化学鲁教版上册2.3原子的构成（第3课时原子中的电子）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子中电子的基本概念，掌握电子的基本性质，如电子的电荷、质量以及电子在原子中的分布。
2.理解原子序数与电子数的关系，能通过原子序数判断原子的电子数。
3.掌握电子排布规律，能正确书写简单原子的电子排布图。
（2）合作学习：组织小组讨论，引导学生互相交流、互相帮助，培养学生的团队协作能力。
（3）情感关怀：关注学生的学习情感，鼓励学生积极面对困难，增强学生的学习信心。
四、教学内容与过程
初中化学_《原子中的电子》教学课件设计
钠
镁
铝 硅 磷硫
氯氩
1、原子的稳定结构是指______最__外__层__8_个__电__子__（__氦__是__2_个__）________
2、哪些是金属原子？哪些是非金属原子(稀有气体除外)
3、金属原子和非金属原子达到稳定结构了吗？ 均未达到
4、金属原子和非金属原子最外层电子数有什么区别？
金属原子最外层电子数一般少于4
(用来表示原子的核电荷数和核外电子层排布的简图)
画出钠原子核和核外电子的分层排布 （钠原子核内有11个质子）
将下列原子结构示意图补充完整
？？ ？
核外电子分层排布规律
①第一层最多容纳2个电子 ②第二层最多容纳8个电子 ③最外层最多容纳8个电子（第 一层是最外层最多容纳2个电子 ④核外电子由里向外依次排布
不活泼
金属原子
少于4个
不稳定
易失电子
阳离子
活泼
非金属原子 大于等于4个 不稳定 易得电子
阴离子
活泼
原子在化学变化中的表现与原子的最 外层电子数有关
1、根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：
（1）表示相对稳定结构的粒子是（填序号，下同）_B__D__F_． （2）在化学反应中，易失去电子的粒子是___C___，易获得电 子的粒子是_A__E___．
（2）构成原子的基本粒子是___③__④___⑤____ （3）显示电中性的粒子是____①___②__④_______
（4）带正电的粒子是___③_____ （5）决定原子化学性质的粒子是____⑤___ （6）原子中数目一定相等的粒子是__③___⑤____
1、知道核外电子分层排布的原因，记住原子结 构示意图中各部分的含义。
初中化学原子中的电子教案
初中化学原子中的电子教案
教学内容：原子中的电子的位置、结构和性质
教学目标：
1. 理解原子的电子云结构；
2. 掌握原子中电子的能级分布；
3. 了解电子在原子中的运动规律。
教学重点和难点：
重点：电子云结构、能级分布；
难点：电子在原子中的运动规律。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示原子结构的图示，引出本节课的主题：原子中的电子。
二、讲解电子云结构（15分钟）
1. 介绍原子核和电子云的结构；
2. 讲解电子云的概念和性质；
3. 引导学生思考电子在原子中的分布规律。
三、讲解能级分布（15分钟）
1. 介绍电子在原子中的能级分布；
2. 解释电子在各能级上的排布规律；
3. 引导学生理解电子在原子中的定量分布。
四、讨论电子的运动规律（15分钟）
1. 引导学生思考电子在原子中的运动方式；
2. 解释电子在轨道上的运动规律；
3. 汇总电子在原子中的运动特点。
五、案例分析和讨论（10分钟）
通过案例分析电子在不同原子中的位置和运动规律，引导学生深入理解。
六、小结（5分钟）
总结本节课的重点和难点，概括电子在原子中的结构和性质。
七、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固学生对原子中电子的理解。
教学资源和工具：投影仪、电子板、教材、案例分析题目。
教学反思：
本节课采用了多种教学方法，让学生通过案例分析和讨论等方式加深对原子中电子的理解，提高学生的学习兴趣和能力。
在以后的教学中，可以结合实验、模拟等活动，进一步拓展
学生对原子结构的认识。
初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】《原子中的电子》板书设计：原子中的电子一、核外电子的分层排布二、最外层电子数的特点三、离子学情分析本节内容选自教材《第三单元物质构成的奥秘》中《课题2 原子的结构》第2课时内容，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
学生虽然学习了原子构成的知识，但知识储备还不够，学生的抽象思维和想象力还较差，所以学习本课还是有一定难度的。
通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l―18号元素原子结构示意图”，化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。
效果分析1、学生自我评价：通过这节课的学习，我们知道核外电子分层排布的原因，记住原子结构示意图中各部分的含义，知道最外层电子数与原子化学性质的关系，能够说出离子的形成过程，能正确书写简单的离子符号。
2、小组内部评价：在小组活动中，通过讨论、交流、自主、合作，我们小组内每位成员巩固并加深了对原子核外电子的分层排布的理解，了解最外层电子数与原子化学性质的关系，学会了书写简单的离子符号，增强了做题的自信心，提高了解题的效率。
3、教师评价：交流和小结后教师根据本节课的教学目标提出问题，让不同同学回答来检验教学效果。
原子中的电子-教案
四、教学方法与教学手段
1．教学方法
设问思考、讨论交流、巩固训练、总结提升
2．教学手段
多媒体教学
五、教学过程
(一) 核外电子的运动特点
[创设情境] 通过复习巩固知识引入新课，化学研究的对象是物质，宏观的物质由微观的分子和原子构成，分子由原子构成，原子的结构是质子和中子、电子。
[设问思考] 电子在原子核外是如何运动的？
(3)通过活动，加深学生对原子中电子排布和离子形成的理解
3．情感、态度与价值观
（1）培养学生对微观世界的想像力、推理力和兴趣
（2）通过学习，让学生认识和感受原子核外电子排布的规律美。
三、教学重点、难点
1．了解核外电子排布的规律，掌握原子的化学性质与其结构的关系
2．能够形成关于核外电子分层运动的表象，了解离子的形成过程
[探索新知] 学生通过仔细分析1-18号元素的原子结构示意图，探索发现稀有气体、金属、非金属原子结构最外层电子数的特点与其化学性质的关系
[重点讲解] 稀有气体、金属、非金属原子结构与性质的关系，特别指出：原子的化学性质主要由最外层电子数决定的
[牛刀小试]请将原子结构示意图模型的最外层电子，通过电子的得失变成稳定结构。
原子中的电子
（教 案）
一、教学流程
二、教学目标
1．知识与技能
（1）了解核外电子的运动特点
（2）了解原子结构示意图的含义
（3）了解原子的核外电子排布规律
（4）理解离子是构成物质的一种微粒
（5）了解宏观物质与微观粒子之间的关系
2．过程与方法
（1）通过设问法引导学生探索发现新知识
（2）运用小组讨论法，加深对重点、难点知识的理解
[探索新知] 学生观看原子中核外电子运动的视频，发现核外电子的运动特点
初中化学_《原子的构成》第二课时 三原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】《原子中的电子》板书设计：原子中的电子一、核外电子的分层排布二、最外层电子数的特点三、离子学情分析本节内容选自教材《第三单元物质构成的奥秘》中《课题2 原子的结构》第2课时内容，该部分内容抽象性、理论性强，是课题内容的重点和难点，本课内容在教材中处于“承上启下”的重要地位，承上是承接原子的构成知识，启下是学习离子形成的前提和基础。
离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口，使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
新课程标准中对于离子的内容要求不高，只是“知道原子、分子、离子是构成物质的微粒”，初步建立粒子观，了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
学生虽然学习了原子构成的知识，但知识储备还不够，学生的抽象思维和想象力还较差，所以学习本课还是有一定难度的。
通过以前的学习，学生对分子、原子已有了初步的认识，也了解了核外电子的排布规律，但对原子得失电子后的变化还不清楚，借助多媒体展示“l―18号元素原子结构示意图”，化抽象为直观有利于学生的掌握离子的形成这一部分内容；通过具体事例讲解同学之间有互助合作的精神，过度到原子之间也有互助合作的精神，这样就形成了离子，利用多媒体，以卡通形象的动画展示氯化钠的形成过程，化静态为动态，使生硬的化学概念变得栩栩如生，便于学生理解掌握。
效果分析1、学生自我评价：通过这节课的学习，我们知道核外电子分层排布的原因，记住原子结构示意图中各部分的含义，知道最外层电子数与原子化学性质的关系，能够说出离子的形成过程，能正确书写简单的离子符号。
2、小组内部评价：在小组活动中，通过讨论、交流、自主、合作，我们小组内每位成员巩固并加深了对原子核外电子的分层排布的理解，了解最外层电子数与原子化学性质的关系，学会了书写简单的离子符号，增强了做题的自信心，提高了解题的效率。
3、教师评价：交流和小结后教师根据本节课的教学目标提出问题，让不同同学回答来检验教学效果。
初中化学_原子中的电子教学设计学情分析教材分析课后反思
微观视角——
为什么不同物质在化
学变化中的表现会不
一样呢？
想不想知道？
播放PPT：学习目标
明确本节学习任务
和学习目标
环节一：
电子的运动
——分层排布
自主观看
“电子的分层排布”视频；
展示交流。
播放视频：
问题引领：
1.不同原子所含电子数相同吗？
2.在多电子的原子中，每个电子的能量相同吗？
3.什么是电子的分层排布？
《原子中的电子》效果分析
1.通过对原子核外电子运动的学习，全体学生认识到了原子核外的电子根据能量的高低分层排布。
2.通过对原子结构示意图的自主学习，大多数学生能说出原子结构示意图各部分表示的含义。
3.通过对质子数1—18原子的核外电子排布规律的探究，大多数学生初步认识了氯化钠的微观形成过程；并能从原子结构的角度解释化学变化。
得失 电子运动分层排布 表示 示意图
离子 原子 一 二
电子
原子核
《原子中的电子》学情分析
通过前面的学习，学生已经从微观角度认识了水的三态变化、水的电解、氢气燃烧等变化事实，并且以此为载体形成了对于分子、原子的一些基本认识。并且学生已经知道了原子是由原子核和核外电子构成的。本节课则进一步学习电子的相关知识，但鉴于目前的实验条件还难以让学生直接看到微观真相，而学生本身又处于化学启蒙阶段，缺乏推断一般性知识的基础，因此适宜通过多媒体展示相关视频资料，并结合教师的形象和绘声绘色的讲授及学生的自主学习和合作探究等多样方式来进行，从而变抽象为具体，辅助学生的想象、推理，促进学生的体验和理解。
教学内容分析：本节课主要认识原子中的电子，立足于继续发展对微观粒子的认识。由此，认识到原子核外的电子是根据能量的高低分层排布；并用原子结构示意图来表示电子的分层排布；最后，定位于电子在化学变化中的作用。旨在帮助学生充分体验科学研究过程中实验、假说、模型、推理、归纳等科学方法的重要作用。
山东省烟台20中九年级化学《原子中的电子》教学设计
烟台二十中课时教学设计课题原子中的电子课型新授课教学目标知识与能力1、了解电子在核外是分层排布的。
2、了解原子结构示意图的意义。
3、初步了解电子在化学反应中的作用。
4、了解离子的形成及表示方法。
5、知道原子、分子、离子的相互关系。
过程与方法通过举例、比喻培养学生的想象能力，分析综合能力和抽象思维能力。
情感态度与价值观认识物质的可分性，逐步培养学生树立物质的量变引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力教学重点核外电子的排布。
教学难点了解电子在化学反应中的作用及离子符号的写法。
教学方法讲解法、举例比喻、讨论法、归纳总结法。
教学用具多媒体课件板书设计原子中的电子原子结构示意图化学反应中原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
构成物质的又一种微粒----离子。
教学过程【师】1、原子的结构怎样？2、为什么整个原子不显电性？【生】思考后回答。
【导入】我们知道，除氢原子外，其他原子核外都不只有一个电子，那么这些电子是怎样运动的呢？【师】在多电子原子中，各电子的能量不同，运动区域也不同，能量高的离核较远，能量低的离核较近。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
通常用原子结构示意图表示核外电子的排布，请同学们阅读课本第45页相关内容，了解原子结构示意图表示什么意义。
【生】看书、讨论并归纳总结。
在原子结构示意图中，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。
【展示图片】氧的原子结构示意图。
【师】以氧原子为例说明原子结构示意图各部分表示的意义。
【生】讨论回答。
【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却很大，它在原子核周围空间中怎样运动？【动画展示】电子云。
【师】电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。
我们无法知道它在某一时刻所处位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾罩在原子核的周围，所以形象地把它称为“电子云”。
第三单元第一节原子的结构3原子中的电子(教案)
化学教案课题第一节原子的结构3原子中的电子课时 1 总课时教学目标1.初步认识核外电子在化学反应中的作用，了解核外电子的分层排布。
2.熟知常见的原子结构示意图和离子结构示意图3.知道离子也是构成物质的一种微粒。
德育融合点逐渐建立完善物质构成的微粒观教学重难点熟知常见的原子结构示意图和离子结构示意图教学过程二次复备一、新课引入：相对原子质量的学习中一直没有涉及到电子，是不是电子不重要呢？二、出示目标：三、进行新课：引导同学们自学课本P55的内容，填写下列学案内容，5分钟后小组讨论订正答案，教师再批阅学生学案。
1.原子中的电子:在原子中，电子是体积小、质量轻的一种小粒子。
不同的原子含有的电子数目。
例如：1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
的在离核较远的区域运动，的在离核较近的区域运动。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为排布。
2.原子结构示意图:用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。
在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示和，弧线表示，弧线上面的数字表示。
3.请分析一下右图中数字的意义:8 2 64.核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。
在化学反应中，有的原子容易（填写“得到”或“失去”，下同）电子，如多数金属原子；有的原子容易电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等的原子.原子得失电子后变为（填“稳定”或“不稳定”）结构。
5.由本节可知，决定原子（或元素）化学性质的是原子的（填“质子数”、“电子数”或“最外层电子数”）。
相同，原子的化学性质相似。
6.如图是元素Mg的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．X属于非金属元素D．该原子容易得电子7.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子8.某微粒的结构示意图如图，下列有关该微粒的说法不正确的是（）A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒的原子核外有3个电子层C．该微粒在化学反应中易失去1个电子D．该图表示的微粒是一种离子师生反馈提升后，就进行当堂测试。
2019原子中的电子精品教育.doc
教学设计【学习目标】1.初步认识核外电子在化学反应中的作用；2.了解常见元素的原子核外电子的排布；（重点难点）2.知道同一元素的原子.离子之间可以相互转化。
（难点）一、复习巩固、情景引入复习1.原子的结构及带电情况2：整个原子为什么不显电性？情景多媒体展示已知道的圆周运动（与电子绕原子核运动类比）二、新课学习探究1.电子层（提示）当一个原子中有多个电子同时绕原子核运动，这些电子距离原子核一样远吗？类似人造卫星绕地球运动（展示）多媒体展示电子的能量高低与离核远近的关系（文字材料）（板书）电子层：一、二、三、四、五、六、七离核距离近--------------------------远电子能量低-------------------------高想一想：如何把核外电子排布形象地表示出来？2.原子结构示意图（以氧原子为例）（1）圆圈及里面的正数：表示原子核所带正电荷数（即核电荷数）；（2）弧线表示电子层；（3）弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
（展示）多媒体展示1~18号原子结构示意图引导学生找排列规律（小结）原子中电子的排列规律（板书）原子结构示意图（学生活动）1：画出镁原子、钠原子、铝原子、钾原子、钙原子、氟原子、氯原子、硫原子、氦原子、氖原子的结构示意图：（学生活动）2：观察前18号元素的原子结构示意图，能找出什么规律？4.原子性质与原子最外层电子数的关系(讲解)稳定结构：最外层是8个电子（第一层是2个电子），化学变化中稳定结构的原子很难发生化学变化，不稳定结构的原子得失电子变成稳定结构。
（讨论）稀有气体原子、金属原子、非金属原子得失电子与最外层电子的关系（板书）决定原子化学性质的是：最外层电子数5.离子的形成（展示）多媒体展示金属镁、非金属硫形成离子时核外电子的变化（讨论）形成离子核内质子数、核外电子数、电子层数是否变化6.离子符号的书写：（讲解）（1）在元素符号的右上方写出符号和电荷数；（2）数字在前，符号在后，“1”省略不写。
原子中的电子教案
课题名称：原子中的电子课型：新授课课时安排：1课时教学目标：知识与技能：1、能说出电子在核外是分层排布的。
2、能说出原子结构示意图中各部分的意义。
3、会写离子符号。
能说出离子符号中数字的意义。
过程与方法：1、通过分析每种原子最外层电子数的规律以及在化学反应中的表现，了解电子在化学反应中的作用。
2、通过比较，理解原子、分子、离子的相互关系。
情感态度与价值观：通过对最外层电子数与元素性质的学习，认识到事物间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的方法。
教材分析：在上节课学习原子结构的基础上，本节课着重学习核外电子的有关知识。
了解核外电子是分层排布的，电子层离核的远近与电子的能量有关，不需要补充核外电子排布规律，以免增加学生的负担。
知道原子结构示意图各部分的含义，不需要画图。
了解原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，强调化学反应中原子不可分，是指原子核不变，发生改变的是原子核外的电子。
知道离子的表示方法。
对原子、分子、离子进行比较。
教学重点：核外电子的排布教学难点：电子在化学反应中的作用及离子符号的写法教学方法：自学，讨论，点拨教学用品：多媒体教学过程：【知识准备】构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？【导入新课】我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。
电子在核外的空间里作高速运动。
那么，电子是怎样排布在核外空间的呢?【创设情境，呈现新知】如果只有你自己开着车在一个广袤的草原上，你的车的运动轨迹，与车行驶在城市的道路上，运动轨迹有什么不同？设计意图：从学生熟悉的现象入手，激发学生学习兴趣。
【合作探究，表达交流】单电子原子中电子的排布怎样？学生表达【思考】多电子原子中电子的排布怎样？学生交流表达【结论】电子在核外是分层排布的【多媒体】氧原子结构图学生交流：从图中你都看到了氧原子的哪些结构？【多媒体】展示氧原子的结构示意图。
思考：氧原子的结构示意图中各部分的意义是什么？表达交流：【多媒体】展示1-18号元素结构示意图思考：从原子中电子的排布上，你发现了什么规律？学生思考交流【多媒体】展示原子结构中简单的规律设计意图：培养学生的分析归纳总结能力【多媒体】继续展示1-18号元素结构示意图，同学们能找出哪几种原子的最外层电子排布已经排满了吗？介绍稳定结构【多媒体】介绍它们属于稀有气体原子。
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年级：九学科：化学使用人：课型：新授周次：
指导学生看课本，了解核外电子分层运动的简单表示方法。
演示钠原子的原子结构示意图的画法，介绍各部分的表示意义以及注意事项
学以致用
将下列原子结构示意图补充完整，小组交流
火眼金睛
找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
小结原子结构
示意图的画法
探究活动三：核
外电子与原子化
学性质的关系
观察前十八位原
子结构示意
图
出示资料卡片，介绍相对稳定结构学生听讲、理解、记忆
分组合作交流，完成任务
学生完成后交流、板演，纠错
学生回答
学生观查、交流
学生合作交流、探究，形成共识
学生观看视频，小组合作交流，
教学反思：。