【教学设计】原子中的电子
高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》教案、教学设计
2.生活实例：引用日常生活中的实例，如“为什么钠和氯能形成离子化合物？”引导学生认识到原子核外电子排布的重要性。
3.历史背景：简要介绍科学家们发现原子核外电子排布周期性的历程，激发学生的探究欲望。
2.分步骤教学，循序渐进：
a.通过回顾已学知识，引导学生认识原子核外电子排布的重要性。
b.讲解原子核外电子排布的周期性规律，以图形、表格等形式展示，便于学生理解。
c.举例说明主族元素和过渡元素的电子排布特点，分析其对元素性质的影响。
d.组织学生进行实践操作，如书写原子核外电子排布式，巩固所学知识。
3.理论与实践相结合：
1.激发学生兴趣：通过生动有趣的案例，引导学生主动探究原子核外电子排布的周期性规律。
2.注重知识衔接：结合已学知识，帮助学生构建完整的知识体系，提高学生的综合运用能力。
3.培养学生思维能力：鼓励学生独立思考，善于发现规律，并能运用所学知识解决实际问题。
4.分层次教学：针对不同学生的学习需求，制定合适的难度和教学策略，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.拓展延伸：推荐拓展阅读资料，鼓励学生在课后继续深入学习和探索。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对原子核外电子排布周期性规律的理解与应用，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.请学生完成课本后的习题，包括填空题、选择题和简答题，以检验对原子核外电子排布式的书写及其与元素性质关系的掌握。
b.设计一道综合性的应用题，要求学生运用所学知识解决实际问题，如预测某一元素的化合价、分析某一化合物的稳定性等。
（三）情感态度与价值观
初中化学_《原子中的电子》教学设计学情分析教材分析课后反思
年级：九学科：化学使用人：课型：新授周次：课题第三单元第一节原子的构成第二课时总课时数主备人审核人教学目标知识与技能：1、初步了解核外电子的分层排布。
2、认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
3、初步认识核外电子在化学反应中的作用。
4、了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
过程与方法：通过想象、模型化、视频等多种活动方式形成对电子、离子的认知。
情感、态度与价值观通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象力、创新精神，建立宏观与微观的联系。
教学重点1.认识原子结构示意图，学会用原子结构示意图表示前20号元素的原子结构。
2.了解离子的形成，能区分原子、离子结构示意图，学会书写离子符号，并能说出符号的意义。
教学难点1、初步了解核外电子的分层排布。
2、理解离子是构成物质的一种基本粒子。
教学过程导入新课：观看视频阅读短文提出问题：原子是由那些粒子构成的？原子为什么不显电性？板书课题探究活动一：了解核外电子的运动观看视频引导学生分析总结视频内容小结原子核外电子的运动特点1、高速运动；2、无规则运动，无固定的轨道；3、分层运动，离核越近能量越低。
探究活动二：认识原子结构示意图指导学生看课本，了解核外电子分层运动的简单表示方法。
演示钠原子的原子结构示意图的画法，介绍各部分的表示意义以及注意事项学生活动学生观察、思考、回答学生观看视频，小组合作交流，学生听讲、理解、记忆学以致用将下列原子结构示意图补充完整，小组交流火眼金睛找出原子结构示意图中的错误，并说明理由。
小结原子结构示意图的画法探究活动三：核外电子与原子化学性质的关系观察前十八位原子结构示意图出示资料卡片，介绍相对稳定结构出示问题，进一步探究金属和非金属原子核外电子排布的不同特点观看视频，了解氯化钠的形成过程板演氯化钠的形成过程总结离子的概念和写法完成表格小结：最外层电子数决定原子在化学变化中的表现。
《原子核外电子的运动》单元教学设计
《原子核外电子的运动》单元教学设计一、教材分析《原子核外电子的运动》是苏教版选择性必修二专题二第一单元内容，是整个物质结构的基础，也是历年高考命题的必考点，在教材中占有重要地位。
本单元内容比较抽象，教材从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学生兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
教学分为三学时完成，第一学时为人类对原子结构的认识，第二学时为原子核外电子的运动特征，第三学时原子核外电子的排布。
二、学情分析本单元是在必修一《人类对原子结构的认识》的基础上，进一步深入地研究原子结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布及原子光谱，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道。
虽然学生有一定的理论基础，但这部分也比较枯燥，内容很抽象难以理解。
比如核外电子的运动状态；主族与副族原子结构示意图的书写区别，外围电子排布式的区别，价电子的区别、化合价的区别，能级交错现象，轨道全空半满全满的理解等等。
三、设计思路第一课时：本节课的认知内容几乎全部是“不可视”的，对学生的想象、推理、分析、归纳、批判性思维等能力要求很高，因此，本节课多借助图片、动画、视频等技术手段，变抽象为具象，辅助学生想象、推理，促进学生体验和理解。
本节课以原子结构的发展史为线索创设情境，以“时间”为纵坐标，依次呈现8位科学家，8个化学史资料，让学生体验原子内部结构的曲折发展历程，在猜想、反思、修正、再猜想、再反思、再修正的过程中逐渐揭秘原子的内部结构。
第二课时：在介绍能层与能级时，可以通过思考“电子是怎样在核外空间排布的？”，引发学生对核外电子分层排布的复习。
根据学生已有的核外电子分层排布的知识进一步明确核外电子是按照能量的不同分成不同的能层与能级。
在理解能层与能级之间的关系时，可利用教科书中的形象比喻：“能层是楼层，能级时楼梯的阶梯。
”第三课时：本课时的教学从宏观世界与微观世界共同点：能量越低越稳定这一自然规律入手，以研究氮原子核外电子排布为主线，在思考中遇到认知冲突，借用化学史解决冲突，在巩固概念中又遇认知冲突，再用化学史解决冲突，依次循环促使概念得以深化、内化。
原子核外电子的排布教学设计
原子核外电子的排布教学设计教学目标:1.理解原子核外电子排布的基本原理和规则。
2.掌握写出原子核外电子排布式的方法和步骤。
3.能够根据元素的原子序数写出其电子排布式。
教学准备:1.教师准备幻灯片或黑板草图，展示电子排布的基本原理和规则。
2.学生准备铅笔和笔记本。
教学过程:步骤一:引入1.教师简单介绍原子的基本组成，即原子核和原子核外的电子。
2.提问：你有了解过电子在原子中是如何排布的吗？步骤二:介绍原子核外电子的排布原则1.展示幻灯片或黑板草图，介绍原子核外电子排布的基本原则：a.距离原子核越远的层次能容纳的电子数越多；b.第一层能容纳最多2个电子，第二层能容纳最多8个电子，第三层能容纳最多18个电子；c.每一层都要首先填满前一层后，才能填充更远离原子核的层次。
步骤三:示范写出原子核外电子的排布式1.以氢（H）为例，展示幻灯片或黑板草图，给出氢原子核外电子的排布式，即1s^12.解释：“1”代表第一层，即最里层的层次；“s^1”代表在s轨道中只有一个电子。
3.提问：根据规则，氢的电子还有其他可能的排布方法吗？学生讨论并回答。
4.给出其他可能的回答，如2s^1、2p^1等，解释为什么这些回答不是正确的。
步骤四:学生练习写出原子核外电子的排布式1.学生根据提供的元素的原子序数写出其原子核外电子的排布式。
2.学生进行自主学习和练习，教师巡视并提供帮助。
步骤五:练习扩展1.指导学生观察和分析周期表中元素的排布规律，了解电子排布的周期性。
2.学生针对周期表中的元素，通过观察其原子序数和电子排布式之间的关系，总结归纳规律。
步骤六:总结1.回顾原子核外电子排布的基本原理和规则。
2.梳理学生对电子排布的常见错误，进行纠正和详细解释。
3.综合学生的学习情况，进行评价和反馈。
教学延伸:1.引导学生了解电子排布对于物质性质的影响，如化学反应和物质的导电性。
2.结合应用场景，讨论不同元素的电子排布对物质性质的影响，并进行实验验证。
3.2原子结构第2课时原子核外电子的排布教学设计-2024-2025学年人教版化学九年级上册
1. 教材：确保每位学生都有2024-2025学年人教版化学九年级上册的教材，以便于学生跟随教学进度进行学习和复习。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。例如，原子结构模型图、电子云示意图、元素周期表的发展历程图等，以帮助学生形象地理解原子核外电子的排布和元素周期表的排列规律。
（二）存在主要问题
1. 学生理解困难：我发现部分学生对电子云的概念理解较为困难，难以想象和理解电子在原子核外的分布情况。
2. 实践操作不足：由于实验器材和时间的限制，学生在课堂上进行实验操作的机会较少，导致他们对于原子结构模型的实践操作能力有所欠缺。
3. 个性化教学不足：在教学过程中，我未能充分考虑到学生的个体差异，对于不同学生的学习需求和兴趣未能给予充分的关注和满足。
（1）电子云的概念：学生对电子云的理解需要从微观角度去想象，这对于九年级学生来说较为抽象，需要通过图片、模型等教具帮助学生形象地理解。
（2）元素周期表的排列规律：学生需要理解并掌握元素周期表的排列规律，这涉及到原子结构、电子排布等多方面的知识，需要教师通过实例、讲解等方法引导学生掌握。
（3）激发态电子排布式的表示方法：激发态电子排布式是学生在学习过程中容易混淆的部分，需要教师通过具体的例子，让学生理解激发态电子排布式的表示方法和意义。
2. 氢（H）：1；氧（O）：6；铁（Fe）：2；钠（Na）：1；碳（C）：4。
3. 氢（H）：1；氧（O）：2；铁（Fe）：[Ar]3d^6 4s^2；钠（Na）：1；碳（C）：[Ne]3s^2 3p^2。
4. 氢（H）和氧（O）都是非金属元素，铁（Fe）、钠（Na）和碳（C）都是金属元素。
5. 钠（Na）和氯（Cl）能够形成化合物，因为钠（Na）原子最外层电子数是1，而氯（Cl）原子最外层电子数是7，它们之间存在电子的转移，形成稳定的离子化合物。而钠（Na）原子最外层电子数是1，氢（H）原子最外层电子数是1，它们之间没有电子的转移，不能形成稳定的化合物。
化学《原子中的电子》优质教案、教学设计
化学《原⼦中的电⼦》优质教案、教学设计年级：九学科：化学使⽤⼈：课型：新授周次：
指导学⽣看课本，了解核外电⼦分层运动的简单表⽰⽅法。
演⽰钠原⼦的原⼦结构⽰意图的画法，介绍各部分的表⽰意义以及注意事项
学以致⽤
将下列原⼦结构⽰意图补充完整，⼩组交流
⽕眼⾦睛
找出原⼦结构⽰意图中的错误，并说明理由。
⼩结原⼦结构⽰意图的画法探究活动三：核外电⼦与原⼦化学性质的关系
观察前⼗⼋位原
⼦结构⽰意图
出⽰资料卡⽚，介绍相对稳定结构学⽣听讲、理解、记忆
分组合作交流，完成任务
学⽣完成后交流、板演，纠错
学⽣回答
学⽣观查、交流
学⽣合作交流、探究，形成共识学⽣观看视频，⼩组合作交流，
教学反思：。
《原子的核外电子排布》教学设计
原子的核外电子排布教学设计教学目标：1、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的；认识原子结构示意图；了解原子结构与化学性质的关系；了解离子的形成2、过程与方法：通过小组讨论发展合作精神，培养自学能力；通过学生归纳总结，培养归纳能力。
3、情感态度与价值观：通过原子结构的学习，体会宏观与微观的统一；发展学习化学的兴趣。
教学重点：原子核外电子是分层排布；原子结构示意图；原子结构与化学性质的关系；离子的形成教学难点：原子结构与化学性质的关系、离子的形成教学媒体：教科书、教师讲授、板书教学过程设计中的蚂蚁距离体育场边缘有很大的空间，层，听讲、观察图片听讲、思考、阅读课本，完成练习1（3分钟时间）师：让学生说说练习1的答案教师总结：（2）（2）从氧原子的结构示意图可看出，第一层容纳2个电子，第二层容纳6个电子，那一共是多少个电子？质子数是多少个？由此可以看出对于原子而言，质子与电子在数目上有什么关系呢？学生回答：学生：电子一共8个，质子也是8个学生：质子数等于电子数前后四人为一小组，观察四种原子的核外电子排布图，找出原子核外电子排布的规律师：鼓励学生回答，并点拨学生。
反馈练习练习2：（一）稀有气体原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这三种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？相对稳定结构（二）金属原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子？（三）非金属原子结构示意图观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：（1）这五种原子是什么原子？（2）最外层电子数是多少？（3）是不是稳定结构？（4）倾向于得电子还是失电子？总结：学生填表师：观察所填表中农化学性质与最外层电子数，你能发现什么？（1）金属原子（2）最外层电子数一般小于4 （3）是不稳定结构（4）易于失去电子观察、思考学生回答：（1）非金属原子（2）最外层电子数一般大于4 （3）是不稳定结构（4）易于得到电子学生根据以上学习内容进行总结，并填表生：化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。
八年级《原子核外电子的排布》教案、教学设计
1.电子层、电子亚层概念：讲解电子层、电子亚层（s、p、d、f）的定义，阐述各电子亚层的轨道形状及容纳电子数。
2.原子核外电子排布原则：介绍泡利不相容原理、能级原则和洪特规则，解释这些原则在原子核外电子排布中的应用。
3.原子核外电子排布式的书写：讲解如何根据原子序数和电子层、电子亚层的概念，正确书写各元素原子核外电子排布式。
（3）原子核外电子排布对元素的化学性质有何影响？
3.交流分享：各小组向全班同学汇报讨论成果，互相交流、分享经验，提高学生的沟通能力和团队合作精神。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的重点内容，设计具有代表性的练习题，巩固学生对原子核外电子排布知识的掌握。
2.答疑解难：针对学生在练习过程中遇到的问题，给予个别指导，帮助学生克服难点。
八年级《原子核外电子的排布》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解原子核外电子排布的基本原则，如泡利不相容原理、能级原则和洪特规则。
2.掌握原子核外电子的分层排布方式，能够正确书写各元素原子核外电子排布式。
3.理解电子层、电子亚层（s、p、d、f）的定义，掌握各电子亚层的轨道形状及容纳电子数。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，使学生认识到科学研究的价值和意义。
4.培养学生的环保意识，让学生了解原子核外电子排布与环境污染、资源利用等方面的关系，引导学生关注社会问题，提高学生的社会责任感。
二、学情分析
八年级学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子结构、元素周期表等，为本章节的学习奠定了基础。但在原子核外电子排布方面，学生可能存在以下问题：对电子层、电子亚层的概念理解不深，难以理解原子核外电子排布规律；对泡利不相容原理、能级原则等抽象概念难以把握。因此，在教学过程中，应注重以下方面：
化学原子电子基础教案高中
化学原子电子基础教案高中
一、教学目标：
1.了解原子结构的基本组成。
2.掌握原子中电子的排布规律。
3.了解原子的核子结构及其性质。
4.掌握原子外层电子的排布规律。
二、教学重点：
1.原子结构的基本组成。
2.原子中电子的排布规律。
三、教学难点：
1.原子核子结构及其性质。
2.原子外层电子的排布规律。
四、教学内容：
1.原子的基本组成
2.原子核子结构及其性质
3.原子外层电子的排布规律
五、教学过程：
1.引入：通过提问和讨论，引导学生思考原子的基本组成和结构。
2.讲解：详细讲解原子的结构和组成，包括原子核、质子、中子和电子的性质。
3.示范：通过实验或模型展示原子结构，让学生直观地了解原子的组成和排布。
4.练习：让学生进行相关练习，巩固所学知识，提高学生的学习兴趣和能力。
5.总结：对本节课的重点和难点进行总结和归纳，帮助学生掌握重点知识。
六、教学评价：
1.通过课堂讨论和练习，检查学生对原子结构和电子排布规律的理解程度。
2.观察学生的表现和回答问题的情况，评价学生的学习情况。
3.根据学生的反馈和表现，及时调整教学内容和方法，提高教学效果。
七、拓展延伸：
1.学生可以在课后通过阅读相关书籍或上网了解更多原子结构和核子性质的知识。
2.学生可以通过实验或模型制作，进一步深入了解原子的结构和电子排布规律。
3.教师可以引导学生进行原子的相关研究和探索，拓展学生的思维和学习能力。
教学设计3：1.1.3原子核外电子排布规则
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第3课时原子核外电子排布规则
【学习目标】
1．基态原子核外电子的排布原则。
2．原子核外电子排布的表示方法。
【学习重点】
泡利原理、洪特规则
【教学过程】
一．泡利原理和洪特规则
1.泡利原理
内容：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
2.洪特规则
内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
[及时巩固]
(1)写出下列原子：C、O、P的电子排布图。
(2)写出铁原子的价电子的电子排布图。
[温馨提醒] 弄清“成对电子”与“未成对电子”的概念。
[动手一试] 写出24Cr、29Cu两种原子的电子排布式
3.洪特规则的特例：当同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性。
[重点掌握]
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
[思考] 铁的两种离子：Fe2+、Fe3+哪个更稳定？
二、电子排布图
用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。
箭头方向表示电子的自旋状态。
例如，锂(Li)原子
原子结构示意图电子排布式电子排布图
1s22s1
表示到能层表示到能级表示到轨道、自旋
[及时跟进] 完成下表。
原子结构示意图电子排布式电子排布图F
Mg
Cl
Ca
【学与问】P12.。
原子核外电子的排布·教案
第1单元 课时1原子核外电子的排布教学设计一、学习目标1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：1.电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。
即电子总是尽量先排在内层。
2.随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3.再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学过程[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。
（ppt：2）什么是原子？原子由什么微粒构成的？（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
）[投影]（ppt ：3）外电子数核电荷数＝质子数＝核的负电荷核外电子：带一个单位中子：不带电个单位的正电荷质子：带原子核原子⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧1[投影]（ppt ：4）：资料：核外电子的运动特点（1）电子的质量很小，带负电荷。
（2）电子运动的空间范围小。
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt ：5）（学生思考）[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。
初中化学电子排列结构教案
初中化学电子排列结构教案
一、教学目标：
1. 理解原子中电子的排列结构
2. 掌握电子排列结构的规律和原理
3. 能够根据元素的原子序数画出电子排列结构图
二、教学重点和难点：
重点：电子排列结构的规律和原理
难点：能够根据元素的原子序数画出电子排列结构图
三、教学准备：
1. PPT课件
2. 黑板、粉笔
3. 元素周期表
4. 笔记本、铅笔
四、教学步骤：
Step 1：导入教学（5分钟）
教师通过举例介绍原子中的电子排列结构，引出本节课的主要内容。
Step 2：电子排列结构的规律和原理（15分钟）
1. 通过PPT课件介绍电子在原子中的排列规律和原理
2. 分析元素周期表中元素的电子排列结构，引导学生发现规律
Step 3：示范画出电子排列结构图（10分钟）
教师在黑板上示范画出几个元素的电子排列结构图，步骤讲解清晰明了。
Step 4：学生练习（15分钟）
学生根据元素的原子序数，自主画出电子排列结构图，教师巡视指导。
Step 5：总结讲解（5分钟）
总结本节课的内容，强调电子排列结构的重要性。
五、作业布置：
根据元素周期表中几个元素的原子序数，画出它们的电子排列结构图。
六、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够掌握电子排列结构的规律和原理，能够独立画出元素的电子排列结构图。
同时，教师需要及时对学生的学习情况进行调查和评估，及时发现问题并针对性解决。
原子核外电子的排布教学设计
《原子核外电子的排布》教课方案一、教材剖析本章《物质构造元素周期律》是高中必修二第一章的内容，是在九年级化学上册第四单元《物质组成的神秘》的理论基础长进一步的深入学习，而本节内容——原子核外电子的排布又是本章的中心内容，是后边学习元素周期律的基础。
二、学生剖析学生初中时已经学习了原子的组成和元素，对核外电子是分层排布这一知识点也做了初步认识，因此在此节内容的学习从前学生就已经具备了一些原子的相关基础知识。
同时也具备必定的数学基础，能够对一些数据进行剖析办理。
三、教课目的（一）知识与技术目标1．认识原子核外电子运动的特色。
2．认识元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）构造示企图表示常有原子 (离子 )的核外电子排布。
（二）过程与方法目标培育学生剖析、办理数据的能力，试试运用比较、概括等方法对信息进行加工。
四、教课重难点要点：原子核外电子分层排布、原子核外电子的排布及其规律。
难点：原子核外电子排布规律间互相限制关系。
五、教课过程【引入】大家好，这节课我们进入到新课的学习：【板 】原子核外 子的排布【提 】在 入新 内容从前， 我 先来复 一下从前学 的内容。
初中的 候在《物 组成的神秘》 一章中间我 就学 了原子的有关知 ，下边我 往返一下，什么是原子原子由什么微粒组成【学生回 】⋯⋯【板 】子： 个 位的正 荷原子原子核 中子：不核外 子： 一个 位 的 荷核 荷数＝ 子数＝核外 子数 【教 】原子由原子核和核外 子组成， 而原子核又由 子和中子组成， 此中 子 一个 位的正 荷，中子不 。
核外 子 一个 位的 荷。
【提 】那么 什么原子 外 中性呢【学生】 子所 的正 荷数等于核外 子所 的 荷数， 因此原子不 性。
【教 】很好，此中我 学 到了一个重要的等式关系：核 荷数 = 子数 = 核外 子数。
因此 子所 的正 荷与核外 子所 的 荷互相抵消， 致原子不 性。
【 渡】好，我 都知道了原子的 构。
初中化学原子与电子教案
初中化学原子与电子教案主题：原子与电子年级：初中教学目标：1. 了解原子的基本结构和组成。
2. 掌握电子在原子中的排布规律。
3. 理解原子和元素之间的关系。
教学重点：1. 原子的结构和组成。
2. 电子在原子中的排布规律。
教学难点：1. 原子结构的三维模型。
2. 电子在原子中的排布规律。
教学准备：1. 幻灯片或教学板书。
2. 实验器材：简易模型或模型图。
3. 教学资源：化学教材和资料。
教学过程：一、导入（5分钟）教师可以通过提问的方式引出原子与电子的相关知识，激发学生对化学的兴趣。
二、讲解原子结构（15分钟）1. 介绍原子的基本结构和组成。
2. 解释原子的云层结构以及核中质子和中子的作用。
3. 使用幻灯片或模型图来展示原子的结构。
三、讲解电子排布规律（20分钟）1. 介绍电子在原子中的排布规律，即电子壳层结构。
2. 解释原子序数与电子排布的关系。
3. 使用模型或图像演示电子在原子中的排布规律。
四、实验操作（20分钟）1. 学生可以自行操纵模型进行电子排布的实验操作。
2. 观察不同元素的电子排布规律，加深对原子结构的理解。
五、课堂讨论（15分钟）1. 学生分享实验操作的体会和观察结果。
2. 教师指导学生探讨电子排布规律的发现和意义。
六、作业布置（5分钟）布置相关练习题目或研究性任务，巩固学生对原子与电子知识的掌握。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解原子的结构和组成，掌握电子在原子中的排布规律，为学生进一步学习化学打下基础。
同时，教师应该在教学过程中引导学生探索、实践，培养学生的分析能力和实验技能。
初中化学 电子 教案
初中化学电子教案一、教学目标：1. 让学生了解电子的基本概念和性质。
2. 让学生掌握电子的组成、电子层结构以及电子的化学性质。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 电子的基本概念：电子是组成原子的基本粒子，带有负电荷。
2. 电子的组成：电子由原子核和电子云组成，原子核由质子和中子组成，电子云由电子组成。
3. 电子层结构：电子分布在不同的能级上，每个能级又分为不同的轨道，电子在轨道上运动。
4. 电子的化学性质：电子在化学反应中可以转移、共享或捐赠，从而形成化学键。
5. 电子的实验观察：通过实验观察电子的性质和行为。
三、教学方法：1. 讲授法：讲解电子的基本概念、组成、层结构和化学性质。
2. 实验法：进行电子实验，观察电子的性质和行为。
3. 讨论法：引导学生讨论电子在化学反应中的作用和重要性。
四、教学步骤：1. 引入新课：通过介绍电子在现代科技中的应用，激发学生的兴趣。
2. 讲解电子的基本概念和组成：讲解电子是组成原子的基本粒子，带有负电荷，由原子核和电子云组成。
3. 讲解电子层结构：讲解电子分布在不同的能级上，每个能级又分为不同的轨道，电子在轨道上运动。
4. 讲解电子的化学性质：讲解电子在化学反应中可以转移、共享或捐赠，从而形成化学键。
5. 进行电子实验：安排学生进行电子实验，观察电子的性质和行为。
6. 引导学生讨论电子在化学反应中的作用和重要性：让学生通过实验和观察，理解电子在化学反应中的关键作用。
7. 总结和复习：总结电子的基本概念、组成、层结构和化学性质，布置作业，让学生进行复习和巩固。
五、教学评价：1. 课堂问答：检查学生对电子的基本概念和性质的理解。
2. 实验报告：评估学生在电子实验中的观察和分析能力。
3. 作业：检查学生对电子的组成、层结构和化学性质的掌握程度。
六、教学资源：1. 教材：提供关于电子的基本概念、组成、层结构和化学性质的相关知识。
九年级化学上册《原子核外电子的排布》教案、教学设计
6.教学策略：
-对于重难点的处理，采用循序渐进的方法，先从简单概念入手，逐步过渡到复杂原理的学习。
-结合学生的认知水平，设计不同难度的教学活动，确保ห้องสมุดไป่ตู้位学生都能参与到课堂教学中。
-创设问题情境，引导学生主动探索，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
针对这些情况，教学过程中应注重以下方面：1.通过生动形象的教学手段，如动画、模型等，降低学生的理解难度；2.结合生活实例，使学生感受到电子排布知识在实际生活中的重要性；3.加强师生互动，鼓励学生提问，及时解答学生的疑惑；4.设计富有启发性的问题，引导学生主动思考，培养他们的科学思维能力。
在此基础上，关注学生的个体差异，对于学习基础较好的学生，可适当提高要求，拓展知识面；对于学习基础较弱的学生，给予更多关心与鼓励，帮助他们逐步提高。通过因材施教，使全体学生都能在原有基础上得到提高，增强他们的自信心和成就感。
3.分享：各小组选派一名代表分享本组讨论成果，其他小组可对其进行补充或提问。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计具有代表性的练习题，包括电子排布式的书写、轨道表示法的应用等。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.选取部分学生作品进行展示和讲评，分析学生掌握程度，给予针对性的指导。
（五）总结归纳
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结原子核外电子排布的规律、书写方法和应用。
2.强调电子排布在化学学科中的重要性，以及与原子性质的关系。
3.鼓励学生主动发现并提出问题，培养他们的问题意识。
4.对本节课的学习情况进行总结，为下一节课的教学做好铺垫。
五、作业布置
《第一单元 原子核外电子的运动》教学设计
《第一单元原子核外电子的运动》教学设计一、教学目标1. 知识与技能目标- 了解原子核外电子的运动状态，理解电子云的概念。
- 掌握能层、能级、原子轨道等概念及其相互关系。
- 能够根据构造原理写出1 - 36号元素原子的电子排布式。
2. 能力与目标- 通过对原子核外电子运动状态的探究，培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
- 利用图表、模型等教学资源，提高学生分析数据、归纳总结的能力。
- 在讨论原子轨道的形状和伸展方向等问题时，锻炼学生的空间想象能力。
3. 情感态度与价值观目标- 感受微观世界的奇妙，激发学生对化学微观结构探索的兴趣。
- 体会科学研究的严谨性，培养学生尊重科学、实事求是的态度。
- 认识到原子结构理论的发展是众多科学家不断探索、创新的结果，培养学生勇于创新的精神。
二、学情分析高中学生已经具备了一定的化学基础知识，如原子的构成、元素周期律等。
他们的逻辑思维能力正在逐步发展，但对于微观世界的抽象概念理解起来可能会有一定难度。
在学习风格上，这个阶段的学生更倾向于通过直观的图像、实例和小组讨论来学习新知识。
他们对未知的微观世界充满好奇，例如对于电子在原子中的运动方式就有很强的探索欲望。
然而，由于微观粒子的运动规律与宏观物体有很大差异，学生可能会受到宏观概念的干扰，需要教师引导他们从微观角度重新认识物质的结构。
三、教学重难点1. 教学重点- 原子核外电子的运动状态，包括能层、能级、原子轨道等概念。
- 原子的核外电子排布规律，尤其是构造原理。
2. 教学难点- 电子云概念的理解，它的抽象性对学生来说是一个挑战。
- 运用构造原理准确写出元素原子的电子排布式，特别是一些特殊元素的电子排布。
四、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法、多媒体辅助教学法五、教学过程（一）导入新课同学们，我给你们讲个我小时候的事儿。
那时候我特别喜欢看星星，一到晚上就抬头望着天空，想象着那些星星到底是什么东西。
后来我知道了星星大多是恒星，就像我们的太阳一样，是由无数的原子组成的。
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课题原子中的电子课型新授
教学目标
1、了解原子核外电子应能量的高低是按层运动的
2、知道各类原子核外电子的排布特点
3、知道离子的概念
3、培养学生用微粒的观点看物质构成
教学重、难点稳定结构离子的形成
授课方法自主互助、小组合作媒体使用多媒体
【课堂引入】我是钠原子的原子核，我的周围有11个电子在高速运动，这些电子是如何排布的？
【搜集信息】排布特点1：
电子在核外是分层排布的。
电子总是先排在能量最低的电子层里
（即第一层排满了才排第二层，依次下去）排布特点2：第一层最多排2个电子第二层最多排8个电子
最外层电子数最多排8个。
排布特点3：稳定结构：最外层电子数为8个电子的结构
（He最外层为第一层，为2个）
【学习任务一】原子结构示意图
以钠原子为例讲解原子结构示意图的结构
例如：
(1) “○”表示原子核（2）表示原子核内有11个质子。
（3）弧线表示电子层，（4）“2”表示第一层上排有两个电子。
（5）“1”表示最外层为1个电子
【小练习1】画出质子数为8、17的原子结构示意图
【学习任务二】电子对原子性质的影响
每种原子在化学反应中力争达到稳定结构
例如：
【学生分组讨论】完成下列表格
原子种类金属元素的原子非金属元素的原子稀有气体元素的原子最外层电子数
得失电子情况
化学性质
【结论】：1、决定元素的化学性质：
2、最外层电子数相同，化学性质（不同、相似）
思考：我要达到稳
定结构怎么办？
【课堂反馈练习一】
1.下列原子结构示意图中,正确的是:
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14
B.15
C.16
D.17
3、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，
其元素符号为Se ，硒原子结构示意图如右图所示，则：
（1）P 的值为___________。
（2）硒元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质相似________（填字母编号）
【学习任务三】 离子
1、离子的定义
离子：
阴离子：如： S 2－、F －、Cl －
阳离子：如： H +、Na +、Al 3+
【思考】原子、离子的核电荷数、质子数与核外电子数的关系是什么？ 原子中： 核电荷数质子数核外电子数
阳离子： 核电荷数质子数核外电子数
阴离子： 核电荷数质子数核外电子数
2、 离子符号的写法
在元素符号右上角标注所带电荷数 如:氧离子 O 2- 镁离子 Mg 2+
3、离子符号的意义：
例如：3Mg 2+
【小练习2】
写出符号的含义：①3个镁离子②Ca 2+
【课堂反馈练习二】
1、构成物质的基本粒子有（ ）
A 、只有分子
B 、分子和原子
C 、原子和离子
D 、分子原子和离子
2、下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（ ）
A B C D
3、下列物质由离子构成的是 （ ）
A.空气
B.食盐
C.A B C D
2 8 8 +17
水 D.氧气
4、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回
答问题：
①②③④⑤⑥⑦
⑴上述粒子中，属于金属元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
【学习任务四】元素周期表
周期：
族：
【课堂达标检测】
1、 与元素化学性质关系最密切的是原子的（ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 最外层电子数
D. 核外电子
2、元素周期表是学习化学的重要工具，右图
是元素周期表中的一格，从该图中，我们
可获取的相关信息中错误的是（ ） A ．该元素的名称是镁 B ．该元素的原子序数是12 C ．该元素的原子核外电子数是12
D ．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
3、有①分子②原子③中子④电子⑤质子⑥阴离子⑦阳离子等粒子，其中： ⑴能直接构成物质的粒子是，⑵构成分子的粒子是 ；
⑶构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子和 ；
⑷带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，
4、 某微粒的结构示意图为。
该元素的原子：核内有_______个质子，最外层上有_______个电子，该元素属（金属或非金属）_______元素
12 Mg
镁
24.31。