《原子的核外电子排布》教学设计

原子的核外电子排布教学设计

教学目标：

1、知识与技能：了解原子核外电子是分层排布的；认识原子结构示意图；了解原子结构与化学性质的关系；了解离子的形成

2、过程与方法：通过小组讨论发展合作精神，培养自学能力；通过学生归纳总结，培养归纳能力。

3、情感态度与价值观：通过原子结构的学习，体会宏观与微观的统一；发展学习化学的兴趣。

教学重点：原子核外电子是分层排布；原子结构示意图；原子结构与化学性质的关系；离子的形成

教学难点：原子结构与化学性质的关系、离子的形成

教学媒体：教科书、教师讲授、板书

教学过程设计

中的蚂蚁距离体育场边缘有很大的空间，

层，听讲、观察图片

听讲、

思考、阅读课本，完成练习1（3分钟时间）

师：让学生说说练习1的答案

教师总结：

（2）

（2）

从氧原子的结构示意图可看出，第一层容纳2个电子，第二层容纳6个电子，那一共是多少个电子？质子数是多少个？

由此可以看出对于原子而言，质子与电子在数目上有什么关系呢？学生回答：

学生：电子一共8个，质子也是8个

学生：质子数等于电子数

前后四人为一小组，观察四种原子的核外电子排布图，找出原子核外电子排布的规律

师：鼓励学生回答，并点拨学生。

反馈练习

练习2：

（一）稀有气体原子结构示意图

观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：

（1）这三种原子是什么原子？

（2）最外层电子数是多少？

相对稳定结构

（二）金属原子结构示意图

观察红色方框圈画的三种原子的结构示

意图，回答老师的问题：

（1）这五种原子是什么原子？

（2）最外层电子数是多少？

（3）是不是稳定结构？

（4）倾向于得电子还是失电子？

（三）非金属原子结构示意图

观察红色方框圈画的三种原子的结构示意图，回答老师的问题：

（1）这五种原子是什么原子？

（2）最外层电子数是多少？

（3）是不是稳定结构？

（4）倾向于得电子还是失电子？

总结：学生填表

师：观察所填表中农化学性质与最外层电子数，你能发现什么？（1）金属原子

（2）最外层电子数一般小于4 （3）是不稳定结构

（4）易于失去电子

观察、思考

学生回答：

（1）非金属原子

（2）最外层电子数一般大于4 （3）是不稳定结构

（4）易于得到电子

学生根据以上学习内容进行总结，并填表

生：化学性质与原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。

练习3：

观察下图，思考：

这两幅图分别是钠原子失去一个电子后的示意图、氯原子得到一个电子后的示意图，数一数它们的质子数和电子数，你发现了什么？

师：得失电子后质子数与电子数不相等，此时粒子就带电了，我们把带电的粒子称为离子。

师：钠原子失去一个电子后是阳离子还是

阴离子，氯原子得到一个电子后是阳离子还是阴离子？

师：钠原子失去一个电子后是阳离子，称为钠离子，氯原子得到一个电子后是阴离子，称为氯离子，钠离子与氯离子相互作用就构成了氯化钠这种物质，所以氯化钠是由离子构成的。

总结：原子与离子的比较

练习4、5 回答：钠原子失去一个电子后是阳离子，氯原子得到一个电子后是阴离子

学生听讲

学生根据以上学习内容进行总结，并填表

学生完成练习4和5

板书设计

原子核外电子排布

一、原子结构示意图

二、原子核外电子排布规律

三、原子结构与化学性质的关系

四、离子

带负电阴离子