2017-2018学年山东省潍坊市高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊中学2017-2018学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣14．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO46．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH49．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小18．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1的甲酸溶液的c（H+）约为O．01 mol•L﹣1B．甲酸与水能以任意比互溶C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱19．在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（）A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变20．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣B．[H+]=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．[OH﹣]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．由水电离的[H+]=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣二、非选择题（共40分）21．下列有关实验的说法正确的是．A．用pH试纸测得某浓度Na2CO3溶液的pH等于12.3B．可用湿润的pH试纸测定新制氯水的pHC．某实验小组推断水垢的成分是碳酸钙和碳酸镁D．向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变浅红，加热后溶液红色加深E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明K sp（ZnS）＜K sp（CuS）F．在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀硫酸G．AlCl3溶液蒸干并灼烧后的产物是Al（OH）3．22．Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2﹣（aq）（1）写出其K sp的表达式：K sp=．（2）已知常温下Ag2S的K sp=6.3×10﹣50 mol3•L﹣3，将足量Ag2S固体放入100ml 0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中溶解至饱和，在该过程中Ag2S的K sp（填“增大”、“不变”、“减小”），溶液中的[S2﹣]=．23．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3（1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为（填写编号）．（2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式．（4）写出溶液⑦中的物料守恒等式．（5）写出溶液⑥中的质子守恒等式．（6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=．（7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①②（填＞、﹦、＜）．（8）溶液①中由水电离出的c（H+）为mol/L．（9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为mol/L．24．加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是（）A．KNO3溶液B．FeCl3溶液C．Al2（SO4）3溶液D．FeSO4溶液25．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）②c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）③c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）④c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是．（3）若该溶液由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系是：c（H+）c（OH﹣）．（4）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式：．26．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是；向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN﹣）（填“＜”“=”或“＞”），你得出该结论的依据是．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是．27．工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，FeO+2HCl═FeCl2+H2O．已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．（1）为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来C．先将Fe2+氧化为Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是A．肯定减小B．肯定增大C．可能减小D．可能增大（3）若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入A．NaOH溶液B．氨水C．CuCl2溶液D．CuO固体．2015-2016学年山东省潍坊中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．相同温度下，下列物质中导电性最强的是（）A．80ml 0.1 mol•L﹣1NaCl溶液B．50ml 0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液C．100ml 0.1 mol•L﹣1氨水D．0.1 mol固体氯化钠【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小、离子的电荷，溶液离子浓度越大、电荷越高，导电性越强．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaCl溶液中，钠离子和氯离子浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L ﹣1；B、0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中，镁离子和硫酸根离子的浓度分别是0.1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，C、0.1 mol•L﹣1氨水中，铵根离子和氢氧根离子的浓度分别为：小于0.1mol•L﹣1、小于0.1mol•L ﹣1；D、晶体中离子在静电作用的束缚下不能自由移动，所以不导电；所以自由移动离子浓度最大、电荷浓度最大的是B，即B中导电性最强．故选B．2．下列说法正确的是（）A．热的纯碱溶液去污能力强B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．碳酸钡和硫酸钡都可以用做钡餐【考点】强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【分析】A、利用盐类水解原理解释；B、硫酸钡、醋酸铵是盐；C、硫化铝水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体；D、碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡．【解答】解：A．纯碱溶液水解产生氢氧根，升高温度，碱性增强，去污效果好，故A正确；B．硫酸钡和醋酸铵均是盐，多数的盐属于强电解质，故B错误；C．硫化铝在水溶液中不能存在，水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故C错误；D．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，故D错误，故选A．3．下列说法中，正确的是（）A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH小于7，显酸性D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10﹣7mol•L﹣1【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性，据此进行分析．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，若100℃，水的离子积常数是10﹣12，当pH=6时溶液呈中性，故A错误；B．纯水中的c（OH+）=c（H+），溶液一定显示中性，故B正确；C．温度升高，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，在95℃时，纯水的pH＜7，但是纯水呈中性，故C错误；D．在95℃时，纯水中的氢离子浓度大于10﹣7mol/L，故D错误；故选B．4．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HF═H++F﹣C．HI⇌H++I﹣ D．NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．硫酸钡为强电解质，完全电离，用等号；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，应用可逆号；C．碘化氢为强电解质，完全电离，用等号；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．硫酸钡为强电解质，完全电离，电离方程式：BaSO4=Ba2++SO42﹣，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，部分电离，电离方程式：HF⇌H++F﹣，故B错误；C．碘化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HI=H++I﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：D．5．常温下，下列物质的水溶液，因为水解使溶液的pH＜7的是（）A．Na2S B．H2SO3C．Al（SO4）3D．NaHSO4【考点】盐类水解的应用．【分析】只有盐才可能水解，而盐水解使溶液的pH＜7，即盐水解显酸性，必须为强酸弱碱盐，据此分析．【解答】解：只有盐才可能水解，根据盐类的水解规律“谁强显谁性”可知，要水解显酸性，需要为强酸弱碱盐．A、Na2S为强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；B、H2SO3是弱酸不是盐，不能水解，故B错误；C、Al2（SO4）3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故C正确；D、NaHSO4是强碱强酸盐，在溶液中不能水解，其显酸性是由于其能电离出氢离子，故D错误．故选C．6．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（）A．所有的盐在水溶液中都能水解B．盐类水解一定都显酸性或碱性C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应D．盐类水解抑制了水的电离【考点】盐类水解的应用．【分析】A、盐中有弱离子才能水解；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程．【解答】解：A、盐中有弱离子才能水解，故强酸强碱盐不水解，故A错误；B、弱酸弱碱盐水解可能显中性，如醋酸铵发生双水解，但溶液显中性，故B错误；C、盐类的水解是酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应为放热反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、盐类水解是盐中的弱离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根从而生成弱电解质的过程，故盐类的水解对水的电离有促进作用，故D错误．故选C．7．下列有关沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和离子浓度无关C．在一定温度下的BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，BaSO4的K sp减少D．当阴、阳离子个数比相同时，难溶电解质的K sp数值越大，溶解能力越强【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】难溶电解质的溶解平衡为动态平衡，K sp为平衡常数，只受温度的影响，K sp越大，说明越易溶解，以此解答该题．【解答】解：A．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，故A正确；B．K sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故B正确；C．溶度积只受温度的影响，故C错误；D．难溶电解质的K sp数值越大，可说明越易溶于水，故D正确．故选C．8．相同物质的量浓度的下列溶液，[NH4+]最大的是（）A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4NO3D．CH3COONH4【考点】盐类水解的应用．【分析】根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．【解答】解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；C、硝酸铵中，铵根离子的水解不受硝酸的影响；D、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．故选B．9．已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低【考点】水的电离．【分析】水的电离过程是吸热过程，升温促进电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，依据影响水电离的因素分析判断即可解答．【解答】解：A．水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣，K W=c（OH﹣）×c（H+），常温下，水的离子积常数为K w=10﹣14，水的电离为吸热过程，升高温度，K W增大，氢离子浓度变大，pH=﹣lg〔H+〕，氢离子浓度越大，pH值越小，故A错误；B．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O⇌H++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH﹣）增大，故B错误；C．向水中加入少量少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数，与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，K W不变，故C正确；D．乙酸钠为弱酸强碱盐，向水中加入少量固体CH3COONa，乙酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质乙酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．10．常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应，铵根离子与氢氧根离子、硅酸根离子与氢离子反应．【解答】解：常温下，某溶液中由水电离的[H+]和[OH﹣]的乘积为1.0×10﹣22 mol2•L﹣2，则水电离的[H+]=[OH﹣]=1.0×10﹣11mol/L，该溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；C．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故C 错误；D．NH4+与氢氧根离子反应，SiO32﹣与氢离子反应，NH4+、SiO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大；B．根据pH=﹣lgc（H+）计算出c（H+），据此计算判断；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A．醋酸是弱电解质，浓度越小电离程度越大，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比小于2：1，故A错误；pH=2的硝酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=1的硝酸中c（H+）=10﹣1mol/L，二者氢离子浓度之比为10﹣2mol/L：10﹣1mol/L=1：10，故B正确；C、在50℃时水的离子积不是1×10﹣14，所以pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7，故C错误；D、盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵水解对水的电离起促进作用，所以氯化铵溶液中水的电离程度大于盐酸，故D错误；故选B．12．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H+]减小C．电离平衡向右移动，电离常数K a减少D．稀释后溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣11 mol/L【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；C．电离常数K a，是温度的函数；D．稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度．【解答】解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；C．电离常数K a，是温度的函数，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；D．稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B．13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液【考点】pH的简单计算．【分析】A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液等体积混合，恰好完全反应；B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合，氨水过量；C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应；D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸过量；【解答】解：A．硝酸和氢氧化钾都为强电解质完全电离，pH=﹣lgc（H+），pH=3的HNO3中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的KOH溶液中，由c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知：c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，溶液各取1L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故A错误；B．氨水是弱碱部分电离，pH=3的盐酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；C．pH=3硫酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，等体积混合恰好完全反应，溶液呈中性，故C错误；D．醋酸是弱酸部分电离，pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液c（OH﹣）=mol/L=1×10﹣3mol/L，因醋酸为弱酸，二者等体积反应时醋酸过量，溶液呈酸性，pH一定少于7，故D正确；故选：D．14．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、沉淀溶解平衡曲线上是沉淀溶解平衡，d点不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化钠，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度积常数随温度变化；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D、温度一定溶度积常数不变．【解答】解：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但K sp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；故选C．15．下列表述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：[OH﹣]=[HCO3﹣]+[H+]+[H2CO3]B．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa）D．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO ﹣]＞[Na+]＞[OH﹣]=[H+]【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；B．根据电荷守恒判断；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小；D．溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，再结合电荷守恒判断．【解答】解：A．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故A错误；B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，故B错误；C．酸根离子水解程度越大，相同pH的盐溶液中，盐的浓度越小，碱的浓度最小，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C正确；D．混合溶液呈中性，则[OH﹣]=[H+]，溶液中存在电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO﹣]+[OH﹣]，所以[CH3COO﹣]=[Na+]，故D错误；故选C．16．现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，酸的酸性越强，其抑制水电离程度越大，据此分析解答．【解答】解：等浓度的这五种溶液中，氯化氢、硫酸和氢氧化钠都抑制水电离，硫酸中氢离子浓度是盐酸中氢离子浓度的2倍，所以硫酸抑制水电离程度大于盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠中氢氧根离子浓度和盐酸中氢离子浓度相等，所以二者抑制水电离程度相等，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸抑制水电离程度小于盐酸，氯化铵是强酸弱碱盐，促进水电离，所以由水电离出的C（H+）大小关系正确的是④＞③＞①=⑤＞②，故选A．17．Na2CO3水溶液中存在CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣平衡．下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素．【分析】A、稀释溶液离子浓度变化，平衡常数不变；B、碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小；C、升高温度促进水解，水解是吸热反应；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行．【解答】解：A、反应平衡常数K=，随温度变化，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B、通入CO2，反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液pH减小，故B正确；C、水解是吸热反应，升高温度促进水解，平衡常数增大，故C正确；D、加入氢氧化钠平衡逆向进行，HCO3﹣离子浓度减小，CO32﹣离子浓度增大，减小，故D正确；。
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习(word版有答案)
人教版化学选修5第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》同步练习（word 版有答案）1 / 182017-2018 学年人教版高二化学选修 5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习一．选择题（共 20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧， 而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A ．良好的导热性B ．良好的绝缘性C ．良好绝热性D ．熔点低 2．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．葡萄糖D ．纤维素3．聚甲基丙烯酸甲酯的（）缩写代号为 PMMA ．俗称有机玻璃．下列说法中错误的是（ ）A ．合成 PMMA 的单体是甲基丙烯酸和甲醇B ．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5H 8O 2）n C ．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子合成材料D ．甲基丙烯酸甲酯[CH 2=C （CH 3）COOCH 3]中碳原子可能都处于同一平面 4．一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（）A ．上述有机物中只有 C 6H 12O 6 属于糖类物质B ．转化 1 可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质C ．物质 C 和油脂类物质互为同系物2 / 18D ．物质 A 和 B 都属于电解质5 ． 合 成 导电 高 分 子 材 料 PPV的 反 应 ：下列说法中正确的是（）A ．合成 PPV 的反应为加聚反应B．PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C ．和苯乙烯互为同系物D ．通过质谱法可测定的相对分子质量6．食品的主要成分大都是有机化合物．下列食品中的有机成分不属于高分子化合物的是（）A ．肥肉中的油脂B ．谷类中的淀粉C ．蔬菜中的纤维素D ．瘦肉中的蛋白质 7．有一种线性高分子，结构如图所示．下列有关说法正确的是（）A ．该高分子由 4 种单体（聚合成髙分子的简单小分子）缩聚而成B ．构成该分子的几种竣酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被 02 催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔沸点，1 mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol8．已知乙炔（HCCH ）能与 HCl 在 HgCl 2 的催化作用下加成生成 CH 2═CHCl ．下列 适合于合成聚氯乙烯的原料的是（）A ．CH 4，Cl 2B ．CH 3CH 3，HClC ．CH ≡CH ，HClD ．CH 2═CH 2，HCl9．不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．纤维素C ．维生素D ．蛋白质10．常用做食品包装材料的是（）A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．酚醛树脂D．聚乙烯11．“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成．聚氨酯橡胶属于（）A．金属材料B．无机非金属材料C．有机高分子材料D．传统无机非金属材料12．加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下图所示装置探究废旧塑料的再利用．下列叙述不正确的是（）A．乙烯分子中共用电子对数为5B．装置B 的试管中可收集到苯C．装置C 中的试剂可吸收烯烃D．最后收集的气体可做燃料13．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．蛋白质B．油脂C．葡萄糖D．蔗糖14．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．氨基酸B．油脂C．淀粉D．聚乙烯15．下列不属于有机高分子化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素16．下列对聚丙烯的描述，错误的是（）A．聚丙烯的分子长链是由C﹣C 键连接而成的B．聚丙烯的分子长链上有支链C ．聚丙烯的结构简式为D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者17．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．乙酸B．葡萄糖C．淀粉D．维生素3 / 184 / 1818．不粘锅内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料的涂层，使用不粘锅烧菜时 不易粘锅、烧焦．下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（ ）A ．不粘锅涂层为有机高分子材料，分子中含碳碳双键B ．聚四氟乙烯是由不饱和烃加聚得到的C ．聚四氯乙烯中氟的质量分数为 76%D ．聚四氟乙烯的化学活动性较强19．下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A ．淀粉B ．蚕丝C ．油脂D ．纤维素20．不属于天然高分子化合物的是（）A ．淀粉B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素二．填空题（共 8 小题）21．人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良，其分子里存在如图结构：合成它的单体是 CH 2=CH ﹣CN 、 CH 2=CH ﹣COOCH 3 、 CH 2=C （COOH ）﹣ CH 2COOH ．22．塑料、合成纤维、橡胶是三种最重要的高分子材料．（1）任意举一例写出对应物质的结构简式：（塑料）、（橡胶）．（2）的单体为 CH 2=C （CH 3 ）2 、CH 2=CH ﹣CH=CH 2、CH 2=CHCH 2CH 3 ．（ 3 ） 写 出 合 成 聚 对 苯 二 甲 酸 乙 二 酯 的 化 学 方 程 式．23．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物 × （判断对错）5 / 1824．聚氯乙烯是一种 有 （填“有”或“无”）毒塑料，工业上用乙炔（CH ≡CH ） 和氯化氢在催化剂作用下发生反应制取氯乙烯，氯乙烯再经过 加聚 反应制取 聚氯乙烯．25．合成有机玻璃的反应方程式如图：化学反应类型为 加聚 反应（填“ 加成聚合” 或“ 缩合聚合” ），其中单体是，高分子化合物的链节为 ，n 值成为聚合度（链节数） ，有机玻璃属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），原 因是 因为聚合度 n 为一定范围的值，不是定值 ．26．链状结构的高分子材料具有 热塑 性，而多数网状结构的高分子材料一经 加工成型就不会受热熔化，因而具有 热固 性．27．在蔗糖、淀粉、蛋白质、聚乙烯中，一定条件下能发生水解的高分子化合物 是 淀粉 和 蛋白质 ，属于合成材料的是 聚乙烯 ． 28．从以下物质中选择填空：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤棉花 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然 橡胶 ⑩腈纶⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂（1）属于高分子化合物的是 ④⑤⑨⑩⑪⑫ ； （2）属于天然高分子化合物的是 ④⑤⑨⑪ ； （3）属于塑料的是 ⑫ ； （4）属于纤维的是 ⑤⑩⑪ ； （5）属于橡胶的是 ⑨ ； （6）属于糖类的是 ②③④⑤ ； （7）属于蛋白质的是 ⑪ ．2017-2018 学年人教版高二化学选修5 第五章第一节《合成有机高分子化合物的基本方法》基础练习参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A．良好的导热性B．良好的绝缘性C．良好绝热性D．熔点低【解答】解：小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选：C。
2017-2018年高二化学·选修有机化学基础(鲁科版)习题：第2章第1节有机化学反应类型 Word版含解析
第2章官能团与有机化学反应烃的衍生物第1节有机化学反应类型1．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简试有()A．4种B．5种C．6种D．7种解析：用还原法考虑。
烷烃是烯烃加氢后的产物，即烷烃中可以减氢的相邻两个碳原子可能原来是烯烃双键的位置。
只要烷烃中C—C键两端都有氢原子就可以减氢。
题中—C2H5易被忽略，而且相同位置的不要重复计算。
答案：C2．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是()A．丙烷与氯气在光照的条件下生成氯丙烷的反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷的反应C．乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯自身生成聚乙烯的反应解析：B项，反应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，加成反应；C 项，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂CH 3CH 2OH ，加成反应；D 项，乙烯生成聚乙烯是加聚反应。
答案：A3．某学生将氯乙烷与NaOH 溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO 3溶液，最终未得到白色沉淀，其主要原因是( )A ．加热时间太短B ．不应冷却后再加入AgNO 3溶液C ．加AgNO 3溶液前未用稀HNO 3酸化D ．反应后的溶液中不存在Cl －答案：C4．下列物质分别与NaOH 的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是( )解析：发生消去反应的卤代烃在结构上必须具备的条件是：与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须带有氢原子。
A 项中的邻位碳原子上不带氢原子，C 项中无邻位碳原子，故A 、C 两项均不能发生消去反应；D 项消去后可得到两种烯烃：CH 2===CHCH 2CH 3和CH3CH===CHCH3；B项消去后只得到答案：B5．根据下面的有机物合成路线回答有关问题：(1)写出A、B、C的结构简式：A________，B________，C________。
(2)各步反应类型：①__________、②____________、③____________________、④____________________、⑤____________________。
山东省潍坊市2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
教学质量检测高一化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共48分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 S 32 C135.5 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。
雾属于下列分散系中的A.胶体B．悬浊液C．溶液D．乳浊液2．下列说法中，正确的是A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。
B．化学反应的本质就是原子之问的电子转移C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D．英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明：①本品为无色溶液②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。
根据这些信息，你推测其有效成份可能是A.Cl2B.SO2C.NaClOD.KMnO44．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质A.②③B．②④C．①③D．①④6．下列物质的分类中正确的一组是8．下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B．将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C．用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9．吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
【学期】山东省潍坊市学年高二上学期期中考试数学理试题Word版含答案
【关键字】学期2017-2018学年度第一学期模块监测高二数学（理科）试题第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.已知，，那么下列不等式一定正确的是（）A．B．C．D．2.设是等差数列的前项和，若，则（）A．5 B．7 C．9 D．113.若的三个内角满足，则（）A．一定是锐角三角形B．一定是直角三角形C．一定是钝角三角形D．可能是锐角三角形，也可能是钝角三角形4.设是等比数列，下列说法一定正确的是（）A．成等比数列B．成等比数列C. 成等比数列D．成等比数列5.若关于的不等式的解集为，则实数的值是（）A．1 B．2 C.3 D．46.《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目：把100个面包分给5个人，使每人所得成等差数列，且使较大的三份之和的是较小的两份之和，则最小的一份为（）A．B． C. D．7.若变量满足约束条件，则的最大值为（）A． 4 B．3 C. 2 D．18.设是等差数列，下列结论中正确的是（）A．若，则B．若，则C.若，则D.若，则9.在等腰中，内角所对应的边分别为，，，则此三角形的外接圆半径和内切圆半径分别是（）A．4和2 B．4和 C. 2和D．2和10.若是函数的两个不同的零点，且这三个数依次成等比数列，这三个数依次成等差数列，则（）A．4 B．5 C. 9 D．2011.设，，若，，，则下列关系式中正确的是（）A．B． C. D．12.已知两个等差数列和的前项和分别为，，且，则使得为整数的正整数的个数是（）A． 2 B．3 C. 4 D．5第Ⅱ卷（共90分）2、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.函数的最小值为．14.已知数列是递减等比数列，且，，则数列的通项公式．15.已知中，满足，的三角形有两解，则边长的取值范围为．16.寒假期间，某校家长委员会准备租赁两种型号的客车安排900名学生到重点高校进行研究旅行，两种客车的载客量分别为36人和60人，租金分别为1200元/辆和1800元/辆，家长委员会为节约成本，要求租车总数不超过21辆，且型车不多于型车7辆，则租金最少为 元．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17. 解下列关于的不等式：（1）；（2）.18. 已知的内角所对应的边分别为，且满足.（1）判断的形状；（2）若，，为角的平分线，求的面积.19. 设是等差数列的前项和，已知，，.（1）求；（2）若数列，求数列的前项和.20. 已知的内角所对应的边分别为，且.（1）求；（2）若，求的取值范围.21. 潍坊文化艺术中心的观光塔是潍坊市的标志性建筑，某班同学准备测量观光塔的高度（单位：米），如图所示，垂直放置的标杆的高度米，已知，.（1）该班同学测得βα,一组数据：31.1tan ,35.1tan ==βα，请据此算出H 的值；（2）该班同学分析若干测得的数据后，发现适当调整标杆到观光塔的距离d （单位：米），使α与β的差较大，可以提高测量精确度，若观光塔高度为136米，问d 为多大时，)tan(βα-的值最大？22. 已知数列}{n a 的前n 项和为n S ，n n S n 22+=. （1）求数列}{n a 的通项公式；（2）令n nn a b 2=，设数列}{n b 的前n 项和为n T ，求n T ； （3）令π)1cos(1+=+n a a c n n n ，若221tn c c c n ≥+++ 对*N n ∈恒成立，求实数t 的取值范围.试卷答案一、选择题：1-5 D A C D A 6-10 ABBCD 11-12 B C二、填空题：13. 5 14.n -73 15. 16. 27600三、解答题17.（本小题满分10分）解：（I ）将原不等式化为0272≤--x x ，即),2(0)2)(72(≠≤--x x x ,272 ≤<∴x 所以原不等式的解集7{2}2x x <≤ . （II ）当0a =时，不等式的解集为{0}；当0a ≠时，原不等式等价于()(2)0x a x a +-≤，因此 当0a >时，2a a -<， 2,a x a ∴-≤≤当0a <时，2a a ->， 2,a x a ∴≤≤-综上所述，当0a =时，不等式的解集为{0}，当0a >时，不等式的解集为，{2}x a x a -≤≤,当0a <时，不等式的解集{2}.x a x a ≤≤-18. （本小题满分12分）解：（I ）由B A B A sin sin 2)cos(=-，得 B A B A B A sin sin 2sin sin cos cos =+,0sin sin cos cos =-∴B A B A ,0)cos( =+∴B A . ︒=∴90C , 故ABC ∆为直角三角形.(II)由（I ）知︒=90C ，又6,3==c a ，∴3322=-=a c b ，︒=∠︒=105,30ADC A , 由正弦定理得ADC AC A CD ∠=sin sin ,26329214263330sin 105sin 33 -=⨯+=︒⨯︒=∴CD ，19. （本小题满分12分）解：（I ）设数列}{n a 的公差为d ，则{112221510575a d a d +=-+=，即 {1111510575a d a d +=-+=， …2分解得{211-==a d ， 所以9989(2)1182S ⨯=⨯-+⨯=.（也可利用等差数列的性质解答）(II)由（I ）知21(1)3n a n n =-+⋅-=-，2111)2)(1(1)4)(4(11+-+=++=++=+n n n n a a b n n n ，20. （本小题满分12分）解：(I ）由已知及正弦定理得B AC C A B sin )cos sin cos (sin cos 2=+,即B C A B sin )sin(cos 2=+,B B B sin sin cos 2 =∴, 在ABC ∆中， 可得,21cos =B 所以3π=B .(II ）∵1a c +=，即1c a =-，1cos 2B =，∴由余弦定理得：2222cos b a c ac B=+-⋅，即2222()313(1)b a c ac a c ac a a =+-=+-=--∵01a <<，∴211,4b ≤<则11.2b ≤<21. （本小题满分12分）解：（I ）由αtan H AB =，βtan h BD =，βtan HAD =,及AD BD AB =+， 得ββαtan tan tan Hh H =+，解得tan 4 1.35135tan tan 1.35 1.31h H ααβ⨯===--, 因此算出观光塔的高度H 是135m.(II ）由题设知AB d =，得d H =αtan ，由ββtan tan h H BD AD AB -=-=得d h H -=βtan ，所以)(2)(tan tan 1tan tan )tan(h H H h d h H H d h -≤-+=+-=-βαβαβα.当且仅当d d H H d )(-=，即()136(1364)41122()d H H d m =-=⨯-=时， 上式取等号，所以当m d 11224=时)tan(βα-最大. 22.（本小题满分12分）解：(I)当2≥n 时，,12)]1(2)1[(2221+=-+--+=-=-n n n n n S S a n n n 当1=n 时，31=a ，适合上式，∴12+=n a n （*∈N n ）.(II)n n n b 212+=，则n n n T 21221322122211232++++⨯++⨯++⨯= ，143221221)1(2213221222112 21++++-⨯+++⨯++⨯++⨯=n n n n n T ，-得 1322122222222321++-++++=n n n n T ，125225++-=n n .n n n T 2525 +-=∴ . (III)ππ)1cos()32)(12()1cos(1+++=+=+n n n n a a c n n n ,当n 为奇数时，1)1cos(=+πn ，=+⨯+++⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n当n 为偶数时，1)1cos(-=+πn ，综上所述， 5.t ≤-2017—2018学年度第一学段模块监测高二数学（理科）参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分. 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1-5 D A C D A 6-10 ABBCD 11-12 B C二、填空题：本大题共4个小题，每小题5分，共20分)答案填写在答题卡相应的位置上.13. 5 14.n -7315. 16. 27600三、解答题（本大题包括6小题，共70分，解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，把正确答案填在答题卡中的对应位置上）.17.（本小题满分10分）解：（I ）将原不等式化为0272≤--x x ， … …………………2分即),2(0)2)(72(≠≤--x x x ,272 ≤<∴x ……………………………4分 所以原不等式的解集7{2}2x x <≤ . ………… …………………5分 （II ）当0a =时，不等式的解集为{0}； ……………………6分当0a ≠时，原不等式等价于()(2)0x a x a +-≤，因此 当0a >时，2a a -<， 2,a x a ∴-≤≤当0a <时，2a a ->， 2,a x a ∴≤≤- ……………………9分综上所述，当0a =时，不等式的解集为{0}，当0a >时，不等式的解集为，{2}x a x a -≤≤,当0a <时，不等式的解集{2}.x a x a ≤≤- ……………………10分18. （本小题满分12分）解：（I ）由B A B A sin sin 2)cos(=-，得 B A B A B A sin sin 2sin sin cos cos =+, … ………………2分0sin sin cos cos =-∴B A B A ,0)cos( =+∴B A . ……… …………4分 ︒=∴90C , 故ABC ∆为直角三角形. …………………………6分 (II)由（I ）知︒=90C ，又6,3==c a ，∴3322=-=a c b ，︒=∠︒=105,30ADC A , … …………8分 由正弦定理得ADC AC A CD ∠=sin sin ,26329214263330sin 105sin 33 -=⨯+=︒⨯︒=∴CD ， ………………10分.439274sin 32632921sin 21 -=⋅⋅-⋅=∠⋅⋅⋅=∴πBCD a CD S ………12分19. （本小题满分12分）解：（I ）设数列}{n a 的公差为d ，则{112221510575a d a d +=-+=，即{1111510575a d a d +=-+=， …2分 解得{211-==a d ， ……………………………………4分 所以9989(2)1182S ⨯=⨯-+⨯=. ……………………………………6分 （也可利用等差数列的性质解答）(II)由（I ）知21(1)3n a n n =-+⋅-=-， ……… ………… ………7分 2111)2)(1(1)4)(4(11+-+=++=++=+n n n n a a b n n n ， ………………9分 .422121+=+-=n n n ……………… ………………12分20. （本小题满分12分）解：(I ）由已知及正弦定理得B AC C A B sin )cos sin cos (sin cos 2=+,即B C A B sin )sin(cos 2=+,B B B sin sin cos 2 =∴, 在ABC ∆中，可得,21cos =B 所以3π=B . …………6分(II ）∵1a c +=，即1c a =-，1cos 2B =，∴由余弦定理得：2222cos b a c ac B =+-⋅，即2222()313(1)b a c ac a c ac a a =+-=+-=--∵01a <<，∴211,4b ≤<则1 1.2b ≤< …………………………12分21. （本小题满分12分）解：（I ）由αtan H AB =，βtan h BD =，βtan H AD =, ………………2分 及AD BD AB =+， 得ββαtan tan tan H h H =+， …………………………3分 解得tan 4 1.35135tan tan 1.35 1.31h H ααβ⨯===--, ………… ………………5分 因此算出观光塔的高度H 是135m. ………………6分 (II ）由题设知AB d =，得d H =αtan ， 由ββtan tan h H BD AD AB -=-=得d h H -=βtan ， ………………8分 所以)(2)(tan tan 1tan tan )tan(h H H h d h H H d h -≤-+=+-=-βαβαβα.………………10分 当且仅当d d H H d )(-=，即)d m ==时， 上式取等号，所以当m d 11224=时)tan(βα-最大. ………………12分 22.（本小题满分12分）解：(I)当2≥n 时，,12)]1(2)1[(2221+=-+--+=-=-n n n n n S S a n n n …………2分当1=n 时，31=a ，适合上式，∴12+=n a n （*∈N n ）. ………………………………………3分 (II)n n n b 212+=，则n n n T 21221322122211232++++⨯++⨯++⨯= ，……………4分 143221221)1(2213221222112 21++++-⨯+++⨯++⨯++⨯=n n n n n T ， ………5分-得 1322122222222321++-++++=n n n n T ， ………………………6分125225++-=n n .n n n T 2525 +-=∴ . ………… ………………………………………7分(III)ππ)1cos()32)(12()1cos(1+++=+=+n n n n a a c n n n , ………………8分 当n 为奇数时，1)1cos(=+πn ，=+⨯+++⨯-⨯+⨯-⨯=+++)32()12(11997755321n n c c c n,75)731(7267 22++=++≤∴n n n t 2.t ∴≤ ………………………10分 当n 为偶数时，1)1cos(-=+πn ，综上所述， 5.t ≤- ………………………………………12分此文档是由网络收集并进行重新排版整理.word 可编辑版本！。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
山东省潍坊市普通高中2017-2018学年高二下学期模块检测化学试题
2017—2018学年度第二学期普通高中模块监测高二化学 2018.4注意事项：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共42分；第Ⅱ卷为非选择题，共58分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．合成纤维、人造纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气2．下列有关乙酸的化学用语错误的是A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+H+3．下列说法正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．天然纤维、人造纤维的主要成分都是纤维素C．蛋白质和氨基酸都是两性分子，既能与酸反应又能与碱反应D．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定相同4．下列化合物中核磁共振氢谱只出现三个峰且峰面积之比为3∶2∶2的是A．B．C．D．5．下列有机物的命名正确的是A． 3—甲基—1—戊烯 B．2—甲基—1—丙醇C．1，3，4—三甲苯 D．1，3—二溴戊烷6．当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，如。
具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体。
下列化合物中存在对映异构体的是A． B．C．甲酸D．7．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗。
潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试 化学试题(含答案)
潍坊市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1.工业上制备金属钾的反应为KCl＋Na NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为850℃。
相关数据如下表所示，下列说法错误的是A.Na比K活泼B.该反应的△H>0C.该反应的△S>0D.该条件下△H－T△S<02.下列现象不能用化学平衡原理解释的是A.打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫B.在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气C.已知2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出3.SiCl 4是一种重要的化工原料，SiCl4氢化为SiHCl3的反应方程式为：3SiC4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)，其转化率随温度变化如图所示。
下列说法错误的是A.n点v正>v逆B.m点v逆大于q点v逆C.p点后，转化率下降可能是平衡左移D.加压有利于提高混合气体中SiHCl3的体积分数4.常温下，向0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢加入固体NaOH(溶液体积不变)，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列说法错误的是A.K a1(H2SO3)＝1×10－1 mol·L－1B.向a点溶液通入氯气，溶液中HSO3－数目减少C.m点溶液中离子的物质的量浓度大小为c(HSO4－)>c(H＋)>c(OH－)D.溶液导电性：a>b5.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，AG＝lg()()c Hc OH+-，常温下，向0.1 mol·L－1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。
山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 含答案 精品
相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。
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山东省潍坊市2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量: C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1. 习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B. 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C. 向高空排放化工厂产生的废气D. 利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质【答案】C【解析】A、“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故A正确；B、废电池要回收利用，防止重金属污染土壤和水源，故B正确；C、向高空排放化工厂产生的废气，造成严重的空气污染，故C错误；D、利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2，减少有害气体对环境的影响，故D正确；故选C。
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B. 银锌电池工作时，化学能转化为电能C. 电解精炼铜时，电能转化为化学能D. 火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能【答案】A【解析】A、光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A正确；B、银锌电池工作时，化学能转化为电能，发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不符；C、电解精炼铜时，电能转化为化学能，发生电解反应，为氧化还原反应，故C不符；D、火箭推进剂燃烧时，发生氧化还原反应，化学能转化为热能，故D不符；故选A。
3. 在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在食品中添加适量防腐剂C. 在糕点包装内放置小包除氧剂D. 工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】A、冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确；故选D。
4. 金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A. 铜锌原电池中的铜电板B. 向铁上镀铜时的铜电极C. 电解精炼铜时的纯铜电极D. 电解CuSO4溶液时的阴极铜【答案】B【解析】A、铜锌原电池中的铜电板，作正极，质量不变，故A错误；B、向铁上镀铜时的铜电极，作电解池的阳极，发生Cu－2e－=Cu2＋，故B正确；C、电解精炼铜时的纯铜电极作电解池的阴极，质量不减少，发生Cu2＋+2e－=Cu，电极质量增加，故C错误；D、电解CuSO4溶液时的阴极铜，发生Cu2＋+2e－=Cu，电极质量增加，故D错误；故选B。
5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属被还原B. 使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C. 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D. 在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A、金属腐蚀的本质是金属被氧化，故A错误；B、使用物品久置表面变暗有的主要是电化学腐蚀的结果，如铁器生锈；使用物品久置表面变暗有的主要化学腐蚀，纯银质物品久置表面变暗，是因为银的表面形成硫化银，属于化学腐蚀；故B错误；C、铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故C错误；D、牺牲阳极的阴极保护法是指原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护，在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故选D。
6. 已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol中a的值为A. -219B. 109.5C. -109.5D. 219【答案】A7. 在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。
则N2的转化率为A. 15%B. 20%C. 25%D. 30%【答案】B【解析】设N2的转化率为xN2+3H22NH3n始/mol 1 3n变/mol x 3x 2xn平/mol 1-x 3-3x 2x压强是反应前的0.9倍，=0.9，x=0.2，故选B。
8. 用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况，忽略气(体溶解)时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是A. 该金属是CuB. 电路中有0.1mol电子通过C. 电解后溶液的pH降低D. 向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态【答案】B【解析】用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况），n（O2）==0.05mol，转移的电子数0.05mol×4=0.2mol，根据转移电子相等，生成M的物质的量==0.1mol，M摩尔质量==64g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，A. 该金属是Cu，故A正确；B、电路中有0.2mol电子通过，故B错误；C、2XSO4+2H2O2X＋O2↑＋2H2SO4，电解后生成硫酸，电解后溶液的pH降低，故C正确；D、生成的金属0.1mol Cu和氧气0.05mol，相当于0.1mol CuO，向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态，故D正确；故选B。
点睛：本题考查电解原理，侧重考查分析计算能力，解题关键：利用转移电子守恒可求出金属的相对原子质量，易错选项是C。
9. 如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是A. 电极I作原电池的正极B. 电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+C. 该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D. 盐桥中装有含氯化钾的球脂。
K+移向FeCl3溶液【答案】C【解析】A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2＋，故B正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋+Cu=Cu2＋+2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K+移向FeCl3溶液，移向正极，故D正确；故选C。
点睛：本题考查原电池原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：正负极上得失电子，盐桥的作用，注意电子不在电解质溶液和盐桥流动。
易错点C，方程式的书写要符合电荷守恒的原则。
10. 最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图所示:下列说法正确的是A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】试题分析：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选C。
【考点定位】考查化学反应原理的探究【名师点晴】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息。
由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO 与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程。
11. 在T℃，将amolN2和bmolO2 充入体积为IL 的密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。
下列说法正确的是A. 若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v(N2)=B. t1～t2时间段内v正(O2)=2v逆(NO)C. 图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差D. 其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正>v逆【答案】D下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是A. △H>0,m+n>x+yB. △H>0，m+n<xC. △H<0,m+n>xD. △H<0，m+n>x+y【答案】C【解析】由图a，p1到达平衡时所用时间短，p2到达平衡时所用时间长，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图b知，随着温度的升高，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，由平衡原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0。
故选C。
13. 电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A. 阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑B. 通电后阴极区附近溶液pH会增大C. 纯净的KOH溶液从a出口导出D. K+通过交换膜从阳极区移向阴极区【答案】C【解析】A、电解过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，故A正确；B、电解时阴极电极反应为：4H＋+4e－=2H2↑，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C、在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故C错误；D、用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，故D正确；故选C。
14. T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T℃时该反应的化学平衡常数K c=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%【答案】D【解析】先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)n始/mol 2 2n变/mol 1 1 2n平/mol 1 1 2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为×100%=25%,故A错误；B、T℃时该反应的化学平衡常数K c==4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc==4，x=0.5，故D正确；故选D。