(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编六

36.[化学—选修 5:有机化学基础](15 分) “点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的 Huisgen 环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物 F 并研究其水解反应。合成路线如图所示：
(1)化合物 A 的官能团是__________________________________________。 (2)反应①的反应类型是________。 (3)关于 B 和 C，下列说法正确的是________(填字母)。 a．利用质谱法可以鉴别 B 和 C b．B 可以发生氧化、取代、消去反应 c．可用酸性高锰酸钾溶液检验 C 中含有碳碳三键 (4)B 生成 C 的过程中还有另一种生成物 X，分子式为 C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X 的结构简式 为________________。 (5)反应②的化学方程式为___________________________________________________。 (6)E 的结构简式为_______________________________________________________。
35. [化学一选修 3:物质结构与性质](15 分) LED 灯是一种环保的光源，在相同照明效果下比传统光源节能 80%以上。目前市售 LED 晶片材质基本以砷 化镓、磷化铝镓铟(AlGaInP)、氮化铟镓( InGaN)为主，砷化镓的晶胞结构如图。回答下列问题： (1)砷的基态原子的电子排布式是___________。 (2)磷和砷是同一族的元素，第一电离能：磷___________(填“>”“<”或“＝”，下同)砷，它们形成的 氢化物的沸点：PH3___________AsH3，原因是_______________________________________________。 (3)AsH3 是无色、稍有大蒜味的气体。AsH3 中砷原子的杂化轨道方式为___________，AsH3 的空间结构为 ___________。
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(6)钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。 已知放电时电池反应为 xAl＋VO2===AlxVO2↓，则放电时正极的电极反应式为____________________。
28．乙酸制氢具有重要意义：
热裂解反应：CH3COOH(g)===2CO(g)＋2H2(g)
(1)利用如图所示的装置完成方案一。 ①仪器 A 的名称是_________________________________________________________。 ②读数前，应进行的操作是_________________________________________________。 ③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是_________________________________。 (2)①方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是________(填标号)。 a．Na2SO3 溶液 b．双氧水 c．硝酸钠溶液 d．H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 ②若 X 为次氯酸钠，写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 ③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为___________________________________。 (3)①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是______(填标号)。该方案是否需要指示剂？________(填 “是”或“否”)，原因是____________________________。
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②滴定数据记录如表：
滴定前读数/mL
第一次
0.10
第二次
1.10
第三次
1.45
第四次
0.00
计算该废水试样中 HSO － 3 的浓度为________ mol·L－1。
滴定后读数/mL 16.12 17.08 21.45 16.00
27．金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣(主要含 FeO·V2O3，还 有少量 Al2O3、CuO 等杂质)提取金属钒，流程如图：
以电流强度 0.1 A 通电 10 min 后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器:以电流强度 0.2 A，继
续通电 10 min，结束实验。下列有关说法正确的是( )
A.葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应 B.在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳 11.2 L C.电池工作 20 min 时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为 2∶1 D.电池工作 15 min 时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等
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（全国卷 I）2020 届高考化学模拟试卷精编六
注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共计 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( ) A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料 B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料 D．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 9．以物质 a 为原料，制备物质 d(金刚烷)的合成路线如下图所示：
c C．等物质的量浓度、等体积的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合：
c
HCO－ 3 H2CO3
c < c
CO23－ HCO－ 3
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O24－)＋c(HC2O－4 )
的关系如图：
①约 650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷， 理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时____________________________________。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而 CO 的产率下降，请用化学方程式 表示：__________________________________________。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为 T K 时达到平衡，总压强为 p kPa，热裂解反应消耗乙酸 20%，脱羧基反应消耗乙酸 60%，乙酸体积分数为________(计算结果保留 1 位小数)；脱羧基反应的平衡常 数 Kp 为________ kPa(Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
已知： Ⅰ.钒有多种价态，其中＋5 价最稳定，钒在溶液中主要以 VO ＋ 2 和 VO － 3 的形式存在，存在平衡：VO＋ 2 ＋H2O VO－3 ＋2H＋。
Ⅱ.部分离子的沉淀 pH：
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀 pH 5.2 7.6 2.7
完全沉淀 pH 6.4 9.6 3.7
回答下列问题：
实验目的
实验方案
玻璃仪器
A 除去 KNO3 中的少量 NaCl
将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻 璃棒
B 证明 CH3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃片
向 AgNO3 溶液中先滴加 NaCl 溶液，出现白色沉淀
＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
26．某化工厂排放的工业废水中主要含 Na＋、HSO－ 3 、SO24－，研究小组欲测定其中 HSO － 3 的浓度，设计如下三
个方案。
方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 mol·L－1 酸性 KMnO4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题：
13．常温下，下列有关叙述正确的是( )
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A．向 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中通入适量 CO2 气体后：c(Na＋)＝2[c(HCO－ 3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)]
B．常温下，pH＝6 的 NaHSO3 溶液中：c(SO23－)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
。下列说法错误的是( )
XY
Q
Z
A.X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键
B．X、Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X＜Y
C．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．简单气态氢化物的稳定性：Q＜Z
12．用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，