人教版高中化学必修一第一章化学测试卷.docx
人教版高中化学必修一第一章专题检测答案.docx
高中化学学习材料
第一章专题检测答案
选择题（每题均只有一个正确选项,每题3分，共60分)
21．（5分）(1)①③⑦（2）①分液②洗气③升华④蒸馏
22、(9分) (1)③⑤④⑥ (2)砝码和物品的位置放反了27.4
(3)A：胶头滴管伸入试管内了 B：试管口向上倾斜
C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)
23、(14分) (1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)恒压防倒吸NaOH溶液浓H2SO4分液漏斗、蒸馏烧瓶如图
(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)
(4)b (5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏
24、(12分) （1）
22222
2l2()a l()2
C Ca OH C C Ca ClO H O
+=++（2）碱性、漂白性（3）①、检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰
②、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B A D B C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A C C D A A B B
（5）①、CaSO 4 ②、22224l 242l C SO H O H C SO +--
++=++。
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
新教材2024版高中化学第1章物质及其变化检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一章检测卷(物质及其变化)班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于单质的是( )A．氧化铝B．浓硫酸C．单晶硅D．金刚砂【答案】C2．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是( )A．氢氧化钠固体B．熟石灰C．稀盐酸D．无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B 不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。
5．在溶液中能与Ca2+反应的离子是( )A．Cl－B．NO－3C．CO2－3D．H＋【答案】C【解析】CO2－3能与Ca2+反应生成白色沉淀。
6．《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应【答案】B7．下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100 nm的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C8．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是( )A．将1 g KCl加入10 g沸腾的水中B．将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡D．将1 mL汽油与5 mL水充分混合【答案】A9．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )编号X Y Z示例氧化物化合物纯净物A 含氧酸酸化合物B 溶液分散系混合物【答案】D10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2+中的H＋不能代表的物质是( )①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C11．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3+、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B12．下列离子方程式书写正确的是( )A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2+C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+＋SO2－4 ===BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu【答案】C13．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．稀硫酸溶液：NH＋4、Fe3+、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCO－3、Cl－、Ba2+C．FeCl2溶液：H＋、NO－3、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnO－4、SO2－4【答案】A14．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。
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高中化学学习材料成都树德怀远中学高2011级化学第一章测试题班级___________姓名______________一．选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每小题5分，共60分）1．下列物质属于电解质的是（）①.H2SO4②.NaOH ③.NaCl ④.蔗糖⑤.铜⑥.CO2⑦.CH3COOHA.①②③⑦B.除④⑤C.①②③⑤⑦D.只有①和⑦2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．NaOH与盐酸的反应 D．氧化钙溶于水3．下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4－→Mn2+ B.HCl→H2C.SO2→HSO3－ D.PCl3→PCl54．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A．HCl B．CH3COOH C．Ba(OH)2D．Na2CO35．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸钡与稀盐酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2OB．氧化铜和稀硫酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ +H2OC．铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag6．下列反应中，水只作氧化剂的是（）A.C+H22 B.Na2O+H2O = 2NaOHC.CuO+H2===Cu+H2O D.2H2O ===2H2↑+O2↑7．能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（）①.2Fe3+ +Cu = 2Fe2++Cu2+②.Fe+Cu2+ = Fe2++Cu③.Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ④.Ag+2HNO3 = AgNO3+NO↑+H2O⑤.Cu+2HCl不反应A.①③B.②③C.①④⑤D.③④8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．K+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．Na+、CO32－、Cl－、SO42——C．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Mg2+、Cl－、Ca2+、NO3－高温电解9．在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是 （ ） A ．F －、I －、S 2－ B ．MnO 2、S 2－、HNO 3 C ．Fe 3+、H 2O 2、Cl 2 D ．HClO 、H 2SO 4、Mg 10．下列各组中都有在水溶液中发生的两个反应，这两个反应均能用同一离子方程式表示的是 （ ） A 、碳酸钙和硝酸；碳酸钾和盐酸 B 、销酸银和氯化钠；盐酸和碳酸银 C 、硫酸钠和氢氧化钡；硫酸铵和氯化钡 D 、氢氧化镁和盐酸；氢氧化钠和磷酸 11．根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） ①.H 2SO 3+I 2+H 2O = 2HI+H 2SO 4 ②.2FeCl 3+2HI = 2FeCl 2+2HCl+I 2 ③.3FeCl 2+4HNO 3 = 2FeCl 3+NO+2H 2O+Fe (NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2+>NOB ．I －>Fe 2+>H 2SO 3>NOC ．Fe 2+>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2+>H 2SO 3>I － 12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl 3﹢Cu ＝2FeCl 2﹢CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ） A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁、铜都有D ．烧杯中铁、铜都无 二．填空题（共40分） 13．（8分）在图中所示的烧杯中盛有100 mL 稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，当向烧杯 里缓慢注入稀Ba(OH)2 溶液，至恰好完全反应时，则在 实验过程中：（1）烧杯里能观察到的实验现象有____________________________________________________________________。
人教版高中化学必修一第一章测试题
人教版高中化学必修一第一章测试题
一、单选；
1. 分子结构最丰富的物质是：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：B. 化合物
2. 下列物质的中子的数目不相同的是：
A. 氢原子
B. 氦原子
C. 氧原子
D. 氢氧分子
答案：D. 氢氧分子
3. 气体A和气体B相混合，若其密度变小，则：
A. 气体A分子数量增多
B. 气体B分子数量增多
C. 两者分子数量都不变
D. 两者分子数量都增多
答案：C. 两者分子数量都不变
二、多选；
下列物质能够发生化学反应的有：
A. 元素
B. 化合物
C. 有机物
D. 混合物
答案：A. 元素 B. 化合物 C. 有机物
三、判断；
1. 不同的化合物能够混合的说法是正确的。
答案：正确
2. 同一元素的不同核素是可以混合的。
答案：正确。
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高中化学学习材料第一章检测题一、选择题（每小题只有一个正确的选项符合题意）1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①④2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）Ａ．只有①Ｂ．①和②Ｃ．①和③Ｄ．①②③3、从碘的四氯化碳溶液中分离碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．蒸馏Ｃ．过滤Ｄ．分液4、实验中的下列操作正确的是（）Ａ．用试管取试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中Ｂ．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部蒸干才停止加热Ｃ．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废水倒入水池中，再用水冲入下水道Ｄ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）Ａ．在蒸馏烧瓶中盛约1/3 体积的自来水，并放几粒沸石Ｂ．将温度计水银球插入自来水中Ｃ．冷水从冷凝管下口入，上口出Ｄ．收集蒸馏水时，应弃去开始溜出部分6、右上图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mLＣ．4.3 mL Ｄ．6.3mL7、若向一较浓溶液中，加入少量的氯化钡溶液和稀硝酸，振荡有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子有（）Ａ．只有 SO42- Ｂ．只有 Ag+Ｃ．有SO42- 和`Ag+Ｄ．有SO42-或`Ag+8、用托盘天平称取10.1g NaOH 试样，下列操作中，正确的是（）Ａ．将NaOH放在天平右托盘中的纸片上Ｂ．将NaOH放入天平左边托盘上已称重的烧杯中Ｃ．用镊子取出10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上Ｄ．用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、下列叙述正确的是（）Ａ．1molCO2的质量为44g/molＢ．CO2的摩尔质量为44gＣ．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量Ｄ．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．64g/mol Ｄ．32g/mol11、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）Ａ．原子数Ｂ．分子数Ｃ．体积Ｄ．物质的量12、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（）Ａ．0.05mol Ｂ．0.1molＣ．0.5mol Ｄ．1mol13、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为（）Ａ．14.2g Ｂ．142gＣ．7.1g Ｄ．71g14、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③15、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（）Ａ. 11 Ｂ.22 Ｃ.44 Ｄ.6416、工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸17、下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（）Ａ．1molH2Ｂ．6.02×1023个Cl2Ｃ．33.6g N2Ｄ．33.6gＯ218、下列实验操作中错误的是（）Ａ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热Ｂ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出Ｄ．萃取操作时，一般选择有机物作萃取剂，且萃取剂与原溶剂不互溶二、填空题19、将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________。
人教版化学必修一第一章检测题(精选带答案详解)
章末综合测评(一)(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A选项中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B选项正确；质量的单位应为g，C＝0.1 mol，含有C2H8N2分子0.1N A 选项错误；6 g C2H8N2的物质的量为 6 g60 g·mol－1个，D选项错误。
答案 B2．下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是()解析A、D项是微热法，B项是注水法，都可说明装置不漏气。
C项，当向右拉活塞时，若不漏气，则锥形瓶内气体压强降低，长颈漏斗中液柱下降。
答案 C3．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号内的物质)不正确的是()A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(稀盐酸)B．长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶(稀盐酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有铁锈的铜器(稀盐酸)解析A项，做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管上沾有铜，铜不溶于稀盐酸，不正确；B项，长期存放氢氧化钙溶液的试剂瓶中有难溶碳酸钙生成，碳酸钙可溶于稀盐酸，正确；C项，做过碘升华实验的试管上沾有碘，碘溶于酒精，正确；D项，铁锈可溶于稀盐酸而铜不溶于稀盐酸，可以用稀盐酸洗去铜器上的铁锈，正确。
答案 A4．下列括号中的分离方法运用得当的是()A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)解析A中植物油和自来水不互溶，可采用分液法；B中食盐和碘，利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，采用萃取法；C中CaCO3难溶于水而CaCl2易溶于水，通过溶解、过滤可以分离出CaCO3，再蒸发滤液可得到CaCl2；D中自来水中的杂质用蒸馏的方法除去。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高中化学人教版必修1 第一章测试卷（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章测试卷一、单选题1.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A. ②③④⑤⑦B. ①②③④⑦C. ②③④⑤D. 全部2.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A. B. C. D.3.进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是（）①不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸⑤不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭⑥实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱⑦浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液A. ①②③⑦B. ②③④⑥C. ①④⑤⑥D. 全部4.下列除去杂质方法正确的是（）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤5.实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后从剩余固体中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（）A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热6.关于SO2的叙述中，正确的是( )A. SO2的摩尔质量是64gB. 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个C. 1mol SO2的质量是64g/molD. 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L7.实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。
人教版高中化学必修一高一化学第一章测试卷
严桥中学高一化学第一章测试卷（必修一）所用原子量：C：12 H：1 O；16 N：14 Cl：35.5 Ba：137S：32 Na：23 Ca：40 Al：27一、选择题（只有一个选项正确。
每小题3分，共48分）1．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2C．7g CO D．24g O22．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．①②⑤C．③⑤⑥D．①②④3．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．32 B．60 C．28 D．4 5．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D.1∶3∶3 6．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定7．下列仪器：①漏斗；②蒸发皿；③托盘天平；④分液漏斗；⑤蒸馏烧瓶；⑥量筒；⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑥⑦8．下列叙述正确的是A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/molB．NH4+的摩尔质量为17 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．2mol/L的CaCl2溶液中Cl—的数目为2NA9、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是A、30mL0.2mol/LKCl溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、100mL0.25mol/LNaCl溶液D、10mL0.1mol/LAlCl3溶液10.下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤11．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL，58.5g B．500mL，29.25gC．1000mL，58.5g D．任意规格，29.25g 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，2.24LH2含有的分子数为0.1 N AB．标准状况下，1 N A H2O分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的氧原子数目为为0.03 N A D．物质的量浓度为0.5mol /L的AlCl3溶液中，Cl-浓度为1.5mol/L 13．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO214．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 15．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中H2和O2分子个数比为A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5 16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液二、填空题：（每空2分，共40分）17．（15分）现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g·mol-1。
人教版必修一高中化学第一章测试题..docx
高中化学学习材料一、选择题1、每摩尔物质含有（）。
A. 6.02×1023个分子B. 6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是（）。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol Na2CO3与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是（）。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25mol Na2O中，含有的氧离子数约为（）。
A. 1个B. 0.25个C. 1.5×1023个D. 6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（）。
A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：37、下列叙述正确的是（）。
A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB. 1mol NaOH的质量是40g/molC. 1g H2和1g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（）。
A. 0.4mol KClO3B. 4/3０ mol FeCl3C. 3/4０ mol FeCl3D. 0.1mol KCl9、下列表述或叙述中，正确的是（）。
A.1mol氢B.3mol H2C.2mol氢分子D.1mol H10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（）。
人教版必修一高中化学-上高一化学第一章综合检测(Word版有详解答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品长白山一高高一化学第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )A．它的中子数是118 B．它是第8周期元素C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是82． 14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是( )A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)3．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强4．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286 Rn)，这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。
已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是( )A．该原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构B．该原子最外层有8个电子C．该原子中子数是86 D．1 mol气体氡的质量大约是444 g5． 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
版高中化学必修一第一章测试(附答案)
陕西省宝鸡市长岭中学人教版高中化学必修一第一章测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）。
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）。
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）4．实验中的下列操作正确的是（）。
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）。
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是（）。
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下, 1 mol任何物质体积均为22.4 L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）。
A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol8．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（）。
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案
人教版高中化学必修一第一章练习题及答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e的体积为A． B． C． D．4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1 B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为 B．质量为32gC．分子数为×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2SO4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×1023个氢原子C．含有×1023个分子 D．含有×1023个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L的是A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOHC．溶液中含有 H2SO4 D． H2SO4溶于1L水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L水中含有1mol H2SO4B、1L溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl2溶液 B．200mL L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14、LFeCl3溶液与L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L溶有和 MgCl2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学第一章测试试题.docx
唐玲出品密 封 线学校 姓名 班级 学号高中化学学习材料唐玲出品2014—2015学年度保亭中学第一学期高一化学必修一第一章测试试题考试时间：90分钟 满分：100分说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间为90分钟。
考试结束后只交答题卡。
考生务必将各题答案填在相应的答题位上。
第I 卷（选择题，共36分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分。
）1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．水和四氯化碳 B ．碘和四氯化碳C ．酒精和水D ．汽油和植物油2、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 （ ）A 、剧毒品B 、易燃液体C 、氧化剂D 、遇湿易燃品3、某病人的检验报告中总胆红素为12.3umol/L,该指标表示的物理量是 （ ） A 、溶解度 B 、物质的量浓度 C 、摩尔质量 D 、质量分数4、在0.5mol Na 2SO 4中含有Na +的数目是（ ）个。
A 、1 B 、0.5 C 、3.01×1023 D 、6.02×10235、将50mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释至500Ml,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.04mol/LB ．0.3 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.03 mol/L 6、下面关于离子检验方法的叙述错误的是（ ）A ．在待检测的溶液中加入几滴BaCl 2溶液，发现有白色沉淀，证明其中含SO 42-。
B ．利用碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，可以检验CO 32-。
C ．检验SO 42-是否存在时，可以先加入几滴HCl 溶液酸化，然后再加入几滴BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀。
D ．检验Cl -是否存在时，可以先加入几滴HNO 3溶液酸化，然后再加入几滴AgNO 3溶液，观察是否有白色沉淀。
二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分，共24分) 7、下列仪器中不能用于加热的是（ ） A 、试管 B 、烧杯 C 、坩埚 D 、量筒 8. 下列行为中符合安全要求的是（ ）A. 进入煤矿井时，用火把照明 B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 D. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 9.下列操作中不正确的是 ( )A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C ．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 10．下列实验方案设计中，可行的是（ ） A ．用萃取的方法分离汽油和柴油B ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物C ．通过加稀盐酸后过滤，来除去混杂在铜粉中的少量镁粉D ．在灼热的CuO 中通过O 2和H 2的混合气体，以便除去其中的H 2 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A 、5.6 L N 2(标准状况下)和11g CO 2B、10g H2和10g O2C、9g H2O和0.5mol Br2D、0.224 L H2和0.1mol N212．瓦斯中甲烷与氧气的物质的量比为1:2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为（）A.1:4B. 1:2C. 1:1D. 2:1第II卷（非选择题，共64分）三、填空题：13.（8分) 判断下列说法是否正确。
人教版高中化学必修一高一第一章练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学第一章练习题一、选择题1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用2．已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g•cm-3,沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，应选用（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．蒸发3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）4.下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023D．物质的量浓度的常用单位是mol/L5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁6. 下列关于物质分类的叙述错误的是（）A．饱和食盐水属于混合物 B．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物 D．纯净物一般可分成单质和化合物两类7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-18. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．H2 B．CH4 C．CO2 D．SO29．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10．实验中的下列操作叙述正确的是（）A．蒸馏时沸石的作用是防止液体受热时突然沸腾B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D．用浓硫酸配制稀硫酸时，可将量取好的浓硫酸直接转移至容量瓶后再加水定容11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．64g /mol D．32g /mol12. 20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（）A.2 mol/LB.3 mol/LC.4 mol/LD.5 mol/L13．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO314. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
人教版高中化学必修一第一章单元测评.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章单元测评第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00mL 1.00 mol·L－1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10mL的量筒准确量取9.50mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌解析：配制溶液要先在烧杯中将盐酸稀释并冷却至室温再转移到容量瓶中，A项不正确；量筒只是一种粗量仪器，10mL的量筒仅能精确到0.1mL，故要量取9.50mL水需精确度更高的仪器，B项不正确；浓硫酸稀释时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散热，D项不正确。
答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．1.01×105Pa、25 ℃时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023解析：标准状况即1.01×105Pa、0 ℃时，2.24L Cl2中所含原子数为0.2×6.02×1023。
1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24L Cl2所含原子数小于0.2×6.02×1023，A项错误；每个NH4NO3中含有2个N原子，题干中共有0.1L×3 mol·L－1的NH4NO3，故含有的N原子总数为0.6×6.02×1023，B项错误；由Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可知，5.6g铁粉与CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，C项正确；46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为4646×3×N A＝3×6.02×1023，D项正确。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一必修一第一章化学测试卷（教师版）时间：90分钟，分数：100分一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分)1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A．过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液解析：选D。
过滤时，漏斗内液体不能搅动；燃着的酒精灯打翻失火，应用湿抹布盖灭；配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。
2.(2014·惠阳高一联考)下列说法中正确的是( )A．KOH的摩尔质量是56 gB．1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl2的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的质量是28 g解析：选D。
A中应为56 g/mol，B中，1 mol H2O的质量应为18 g，C中应为71 g/mol。
3.(2014·荆州高一检测)绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A ．164 kgB ．2.5 molC ．2 500 molD ．2 500 g/mol解析：选C 。
160 kg SO 2的物质的量为160 000 g ÷64 g/mol ＝2 500 mol 。
4．下列实验操作正确的是( )解析：选A 。
给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13，B 错误；NaOH 有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D 错误。
5.下列各组物质中分子数相同的是( ) A ．2 L CO 和2 L CO 2B ．9 g H 2O 和标准状况下11.2 L CO 2C ．标准状况下1 mol O 2和22.4 L H 2OD ．0.2 mol H 2和4.48 L HCl 气体解析：选B 。
A 项，没指明是相同条件，错误；B 项，9 g H 2O 的物质的量是9 g÷18 g/mol ＝0.5 mol ，标准状况下11.2 L CO 2的物质的量是11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol ，正确；C 项，标准状况下22.4 L H 2O 不是1 mol ，错误；D 项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl 不一定是0.2 mol 。
6.下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下某气体的体积约为22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积不一定是22.4 L解析：选B 。
A 项中1 mol H 2质量与其状态无关，即在任何状况下，1 mol H 2的质量均为2 g，故A不正确；在标准状况时V m＝22.4 L·mol－1，故此状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，故B正确；气体体积除与温度有关外还与压强有关，故C不正确；气体摩尔体积对混合气体也同样适用，故1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下也是22.4 L，故D不正确。
7.(2014·南昌高一检测)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A解析：选C。
A项H2所处的条件不确定，体积不一定为11.2 L；B项标准状况下CCl4为液体；D项28 g N2中所含原子个数为2N A。
8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号物质杂质除杂试剂或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3Na2CO3加稀硫酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.①②③ B．②③④C．①③④D．①②④解析：选A。
除杂的原则是除去杂质且不引入新杂质，更不能使被提纯的物质减少。
题中①②③都符合这个原则，④中加入硫酸，引入了SO2－4，不符合题意，故选A。
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是(双选)( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol·L－1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L －1解析：选BD 。
物质的量的单位是mol 不是mol·L －1，故A 错误；气体摩尔体积22.4 L·mol －1只有在标准状况下才能使用；c ＝n /V 中，V 指溶液的体积不是溶剂的体积，故B 正确；如果Na ＋和SO 2－4的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K ＋的物质的量浓度大于Cl －的物质的量浓度，故C 错误；温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D 正确。
10.(2014·吉林一中高一测试)现要配制0.01 mol/L 的KMnO 4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．原容量瓶洗净后没有干燥D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选B 。
A 项称量时，左盘高，右盘低，溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；B 项定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C 项对所配溶液的浓度无影响；D 项溶液浓度偏低。
11．在标准状况下，将V L 气体(摩尔质量是M g ·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为d g ·mL －1，则此溶液的物质的量浓度为( )A.V ·dMV ＋2 240mol ·L －1B.1 000V ·dMV ＋2 240mol ·L －1 C.1 000V ·d ·M MV ＋2 240mol ·L －1D.M ·V2 240（V ＋0.1）dmol ·L －1 解析：选B 。
由题意知气体的物质的量为V 22.4mol ，溶剂是0.1 L(100 g H 2O)，溶液的质量是(100＋V22.4·M)g，已知溶液密度为d g·mL－1，溶液的体积应是100＋V22.4·MdmL，整理后得到体积为(MV＋2 24022.4 d)mL。
因此溶液的物质的量浓度为V22.4MV＋2 24022.4 d×10－3mol·L－1＝1 000V·dMV＋2 240mol·L－1。
12.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2，400 mL；d.CH4，600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( )A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b解析：选C。
由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，气体的质量可以由物质的量乘以摩尔质量求得。
由阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又由m＝n·M知，气体的质量之比为m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝(1×44)∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24。
13.(2014·浙江余姚中学高一质检)为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，先后顺序正确的是( )①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量的氯化钡溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾溶液⑥过滤A．①④③⑤⑥②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②解析：选D。
正确的操作应为溶解后先除SO2－4(用过量BaCl2溶液)，再除Ca2＋、Mg2＋和过量Ba2＋(用过量K2CO3和KOH溶液)，然后过滤，用盐酸除去过量的OH－和CO2－3，最后蒸发。
14．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为( )A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3解析：选D。
对于物质的提纯，除去杂质时一般加入稍过量的试剂，以便将杂质完全除去，这样就不免带入了一定量的新杂质，因此，在选用试剂时，应考虑到最后能将之除去，但不能再引入新杂质。
A项会引入新杂质Na＋，B项会引入新杂质SO2－4，C项会引入新杂质Na＋、SO2－4。
15．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，混合溶液中H2SO4的质量分数( )A．等于3a% B．等于6a%C．大于3a% D．小于3a%解析：选C。
设a%、5a%的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取V mL，混合溶液里H2SO4的质量分数为x%。
根据溶液稀释定律，得：ρ1Va%＋ρ2V5a%＝(ρ1V＋ρ2V)·x%，x＝ρ1＋5ρ2ρ1＋ρ2·a，即x＝⎝⎛⎭⎪⎫1＋4ρ2ρ1＋ρ2·a。