051期末练习二((Na、Mg、Fe)yfy

051yfy期末复习练习二（Na、Mg、Fe）( )1．金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是①密度较小②熔点较低③硬度较小④非常活泼⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部( )2.下列说法中，正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．③④B．①③⑤ C.②④D．①④⑥( )3.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无( )4.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀( )5.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是A．检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋B．检验Cl－：先加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－C．检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D．检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋( )6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，( )3423使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。

所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算()8．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 mol•L–1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。

若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6g B．1.6a g C．(a－0.8) g D．(a－1.6) g()9．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体()10．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2B．H2S C．Cu D．HBr()11．下列实验方案能达到目的的是A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤()12．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为A．8.96L B．4.48L C．0.896L D．0.448L()13．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。

下列组合中不符合该关系的是14．物质的量是中学化学一个重要的物理量：（1）某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，标准状况下气体摩尔体积为V m，阿伏伽德罗常数的值为N A，则该气体在标准状况下密度为g/L，该气体一个分子的质量为。

（2）某FeO、Fe2O3的混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，则Fe2+与Fe3+的物质的量之比为；当混合物中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，此氧化物混合物中铁的质量分数为。

（3）将一定量的CO2气体通入2 L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

①O点溶液中所含溶质的化学式为；②标准状况下通入CO2气体的体积为L，NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

15.海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。

(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______ _________。

(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是________。

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应(3)液溴呈________色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为_______________ ___________。

(4)加碘食盐中的含碘物质是________，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫____________。

16．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）。

A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。

完成并配平下列化学方程式：该反应中的氧化剂是，每生成1mol K2FeO4转移mol电子。

（以下题目竞赛班、实验班必做，平行班选做）（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象。

②溶液I中铁元素的总含量为g·L-1。

若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填―偏高‖、―偏低‖、―不变‖）。

17．超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。

某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）。

请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_____________（填仪器接口的字母）。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①__________ ___________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：根据数据计算可得实验式KO x ，则x ＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。

写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________ ______________。

与过氧化钠相比，其优点是______________________________。

050参考答案：1-10.CBABA DDBBA11．（1）2 4 8 N A 36 （2）③>②>①>④ （3）1.1 1.12 0.1 N A （4）1.2 4.0mol/L12．（1）18.4 mol/L （2）25 （3）否 该H 2SO 4为浓H 2SO 4，与Zn 反应生成SO 2。

13．（1）A 、C 烧杯、玻璃棒 （2）B 、C 、E （3）2.0 小于 大于14． n(KMnO 4)=molg g /1586.31=0.2mol （1） 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2 50.2mol n(Cl 2)mol 2.02=)(52Cl n n(Cl 2)= 0.5mol V(Cl 2)= 0.5mol×22.4L/mol=11.2L （2）2KMnO 4 ～ 10HCl （被氧化）2 100.2mol n(HCl)m o l 2.02=)(10HCl n n(HCl)=1mol m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g 15． n （气体）=mol L L /4.226.5=0.25mol 设混合气体中CO 2、H 2O 的物质的量分别为x 、y2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑x 2x y 2y 44x+18y=19.4 解得 x= 0.4mol 2x +2y =0.25 y= 0.1mol )()(22O H n CO n =4116．(1)0.75 mol/L (2)NaK 2解析：(1)由反应通式：2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑可知：c (OH －)＝0.075 mol×20.2 L＝0.75 mol/L 。

(2)设上述合金中含a mol Na ，b mol K ，则：a ＋b ＝0.075×2；23a ＋39b ＝5.05，解得a ＝0.05 mol ，b ＝0.1 mol ，该钠-钾合金的化学式为NaK 2。

17．（1）①②④③或②①④③ （2）CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 、H ＋＋OH －===H 2O（3）250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL ，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL (4)60.0%解析：步骤①、②为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L 的盐酸中，再用标准NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO 3的量，进而测量CaCO 3的质量分数，因此操作顺序为：①②④③或②①④③。