北京市房山区2013年高三第一次统练 化学(解析)
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013房山高三(上)期末化学
2013房山高三（上）期末化学一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．（3分）下列说法正确的是（）A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3．（3分）下列化学表达方式不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2﹣的结构示意图：C．CCl4的电子式： D．2﹣甲基丁烷的结构简式：4．（3分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．实验室制乙烯 B．用水吸收氨气 C．稀释浓硫酸 D．海带灼烧成灰5．（3分）下列说法不正确的是（）A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（）A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．（3分）在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、S2﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣8．（3分）下列说法正确的是（）A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同9．（3分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．（3分）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2N AB．100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数是0.1 N AC．100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，CO32﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N A12．（3分）将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列反应中，离子方程式正确的是（）A．大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14．（3分）下列说法正确的是（）A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO315．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216．（3分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO 42﹣．下列说法中，不正确的是（ ） A ．该反应中氧化剂是Cl 2B ．根据该反应可判断还原性：S 2O 32﹣＞Cl ﹣C ．上述反应中，每生成1 mol SO 42﹣，可脱去2mol Cl 2D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2做纺织工业的漂白剂 17．（3分）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D18．（3分）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A ．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B ．1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr 2 C ．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH19．（3分）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D20．（3分）用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）21．（3分）肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1C．3 min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%二、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称．（2）有机物G的结构简式．（3）反应④的反应类型是．（4）反应⑥的试剂和条件是．a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与H反应的是．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：．24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是．（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（3）降低温度，化学反应速度．该反应K值将．压强将．（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是．a．10﹣15min b．15﹣20min c．20﹣25min d．25﹣30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是．25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，则下列说法中正确的是．A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由极流出，H+向极移动．（填“a”或“b”）②b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）．（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是．在X极这边观察到的现象是．②检验Y电极上反应产物的方法是．③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是．26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）．（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C 受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜．其合成路线图如下：已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是（2）反应①的反应类型是（3）写出下列反应的化学方程式反应②；反应③．（4）下列说法正确的是（选填字母）a．I具有顺反异构现象b．G可以使酸性高锰酸钾褪色c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1：2：3d．D可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含﹣COO﹣的有种，写出其中一种的结构简式．28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是．a．Cl2 b．MnO2 c．浓HNO3 d．H2O2（2）过程②中，所得滤渣的成分是．（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是．（摩尔质量/g•：MnCO3115 MnO287 MnO 71）29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是．（2）B装置的作用是．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W 中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．③D装置中发生反应的离子方程式是．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S．参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．【解答】A．水溶性维生素易溶于水，故A错误；B．NO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C．能使淀粉变蓝色的为碘，而食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C正确；D．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D正确．故选A．2．【解答】A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为mSiO2•nH2O，故A 错误；B、由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B错误；C、强电解质是溶液中全部电离的电解质，弱电解质是溶液中存在电离平衡的电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；D、石油气、天然气都属于化石能源，沼气、太阳能等都能从自然界源源不断获得，都属于可再生能源，石油、天然气、沼气都可以直接从自然界获得而不需要加工转化，它们都属于一次能源，故D错误；故选C．3．【解答】A．元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为20的氯原子：37Cl，故A 正确；B．硫原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数是8，核内有16个质子，其离子结构示意图为，故B正确；C．四氯化碳属于共价化合物，原子之间以共用电子对成键，其四氯化碳的电子式为，故C错误；D.2﹣甲基丁烷中甲基位于2号碳上，其结构简式为，故D正确；故选C．4．【解答】A．反应在170℃下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B．氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误．故选B．5．【解答】A．Al2O3属于离子晶体、SiC属于原子晶体，它们熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉，故B正确；C．浓硫酸能与吸收氨气，不能干燥氨气，故C错误；D．硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，故选C．6．【解答】A．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；B．固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，氧气的密度比空气的平均密度大，图中的收集装置为向上排空气法，所以能用该装置收集，B正确；C．金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故D错误；故选B．7．【解答】A．溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，S2﹣与ClO﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选A．8．【解答】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，为离子化合物，故A错误；B．氮气分子的结构式为N≡N，所以氮原子之间有3对共用电子对，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D．水分子中只含共价键，氯化钠中只含离子键，所以电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型不同，故D错误；故选C．9．【解答】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A．10．【解答】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B错误；C．乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而甲醛、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C错误；D．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成反应，故D正确；故选D．11．【解答】A、计算32g O2物质的量n===1mol，分子中有的原子数为2N A ，故A正确；B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数小于0.1 N A，故B错误；C、100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32﹣离子数小于0.2N A，故C错误；D、标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合价从0价变化为+1价和﹣1价，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．12．【解答】钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A正确；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以溶液中的溶质一定不是一种，故C错误；D．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故D 错误；故选A．13．【解答】A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选B．14．【解答】A、FeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl，加热HCl挥发，促进水解，所以得不到FeCl3固体，故A错误；B、催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故B错误；C、酸抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，所以pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度后者大，故C错误；D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的小，所以CaSO4中加Na2CO3溶液会转化为碳酸钙沉淀，故D正确；故选D．15．【解答】X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be 元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，故选C．16．【解答】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C．每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选D．17．【解答】A．没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．故选B．18．【解答】A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A正确；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，且碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣与NaOH溶液反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D 错误．故选D．19．【解答】A．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A．20．【解答】A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．21．【解答】A、已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B、已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534kJ/mol ②写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过①②联立，2×②﹣①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②﹣①=2×（﹣534kJ/mol）﹣（+67.7kJ/mol）=﹣1135.7kJ/mol，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1135.7kJ/mol，故B错误；C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故C正确；D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；故选C．22．【解答】A、因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率，υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、根据图象可知，在3 min时，c（CO2）=c（CH3OH），随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡，所以V（CO2）正≠V（CH3OH）逆，故C错误；D、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00﹣0.25）mol/L，所以其转化率=×100%=75%，故D正确；故选D．二、解答题（共7小题，满分84分）23．【解答】根据题中各物质转化关系，甲苯在甲基对位与卤素（常见为溴）发生取代生成B为，B碱性水解，发生取代反应生成C，C酸化得D，D与碘甲烷发生取代反应生成E，E被氧化得到F，比较F和H的结构可知，F发生酯化反应得G为，G与HI发生取代反应得H，（1）根据D的结构简式可知，D所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，有机物G的结构简式为，故答案为：；（3）反应④的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（4）反应⑥是羧基生成酯基的反应，所以反应的试剂和条件是乙酸、浓H2SO4，故选b；（5）H中有酯基和酚羟基，所以遇FeCl3溶液显特殊的紫色，酯基和酚羟基都能与NaOH溶液反应，由于有酚羟基，H与浓Br2水也能发生取代反应，所以只有NaHCO3溶液不能反应，故答案为：c；（6）反应②的化学方程式是，故答案为：如上；（7）D是酚类物质，D有多种同分异构体中与D不同类且含苯环的结构简式为或，故答案为：如上．24．【解答】（1）在450℃条件下，SO3为气态，再根据64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol，故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=，故答案为：；（3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，气体的物质的量变小，同时气体热胀缩，都会使压强变小，故答案为：减小；增大；减小；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a和c错误，b和d 正确，故答案为：bd；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min 改变瞬间，各物质的物质的量不变，a、10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误b、缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c、降低温度反应速率降低，故c错误；d、加了催化剂，增大反应速率，故d正确；故答案为：bd（6）由图可知，起始时SO2的物质的量为0.2mol，平衡时SO2的物质的量为0.16mol，。
高中高考-2013房山期末试卷
房山区2013届高三化学期末统测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Fe -56 Cu- 64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷 (选择题 共66分)1～22题每题只有1个正确选项，请将正确选项填涂在机读卡上。
1．对以下问题的认识中，不．正确．．的是 A ．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B ．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C ．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D ．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 2．下列说法中，不．正确．．的是 A ．汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀 B ．来苏水（含石炭酸）和石灰水，均可用于环境消毒C ．吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D ．使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放3． 是核电站发生核泄漏时产生的放射性元素之一，下列叙述中正确的是A ． 的化学性质与 不同B ． 的中子数为53C ． 可作加碘盐中的碘元素D ． 与 为碘的两种核素 4．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A ．N 3－结构示意图： B ．对硝基甲苯的结构简式：C ．醛基的电子式：D ．新戊烷分子的球棍模型：5．在pH=2的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、Cl -B ．K +、AlO 2-、NO 3-、I -C ．Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-D ．Al 3+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-6．下列说法中，正确的是A ．Na 2O 2 既含有离子键又含有非极性键B ．化学键断裂时，会释放出能量C ．离子化合物中阴阳离子间只存在静电引力D ．HI 比HCl 易分解，说明H-I 键比H-Cl 键断裂耗能多 7．下列选用的相关仪器（固定装置略去）符合实验要求的是A ．存放浓硝酸 B.分离水和乙酸乙酯 C. 酸碱中和滴定 D. 实验室制取乙烯 8．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙醇所含的羟基数为0.5N AB ．1 mol FeCl 3完全转化为Fe(OH)3胶体后，有N A 个分散质微粒C ．在熔融状态下，1 mol Na 2SO 4完全电离出的阴阳离子总数为3N AD ．2 mol SO 2和1 mol O 2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2N A 9．下列各组物质中，不是．．按 (“→”表示一步完成)关系转化的是10．工业上制备下列物质的原理中，不正确．．．的是 A ．氨气：N 2 + 3H 22NH 3B ．铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH 24H SO 170−−−−→浓℃CH 2=CH 2↑+H 2O D ．漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl 2=Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 11．下列说法中，不．正确．．的是 A ．二氧化硅常用于制造太阳能电池 B ．石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃 C ．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D ．氧化铝可用于制造耐高温的容器高温高温高压OOOCH 3HOH 3CO OOHHO H 3CO异秦皮啶 秦皮素12．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀锌，不利于对铁的保护D ．地下输油管道常与电源的负极相连，以保护其不被腐蚀13．下表为部短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是B ．M 、N 形成的简单离子的还原性N －＞M －C ．气态氢化物的稳定性HM ＜H 2ZD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H 2ZO 4＞HNO 4 14．下列说法中，正确的是A .淀粉、纤维素、油脂均为高分子化合物，在一定条件下均能发生水解反应 B.欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO 4溶液 C .除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 D .石蜡油受热分解产生的气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15．异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
2013北京市房山区高三(一模)化 学
2013北京市房山区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列认识中，正确的是（）A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质2．（6分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣3．（6分）下列说法中，正确的是（）A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为：它是一种易溶于水的醇4．（6分）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价5．（6分）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应6．（6分）下列叙述中，正确的是（）A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=10﹣6m ol•L﹣1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣）7．（6分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol﹣1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B．COCl2的平均反应速率＜1C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．①H2的平均反应速率是mol/（L•min）．②平衡时容器内N2的浓度是mol•L﹣1．③SiCl4（g）的转化率是．④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是．选项投料方式A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：39．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．A BC D回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣C．酸性：H4CO4＞H2DO4d．最高化合价值：D=B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①为摸清电解情况查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br能量（kJ/mol）436 194 362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．10．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、．（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）．①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是．11．（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用．其中PHEMA的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式：①A→B②D→E③→Q（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A、石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生反应，会导致“断路”，故A 正确；B、蛋白质中含有氮、氢元素，在腐败时产生刺激性气味的气体是NH3，但是油脂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，不含有氮元素，不会产生氨气，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、塑化剂的水解产物之一邻二苯甲酸有毒，对人体有害，故D错误．故选A．2．【解答】A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O22H2O+O2↑，故B错误；C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣，故D正确；故选D．3．【解答】A．甲酸甲酯和乙醛中都含有﹣CHO，加热前，甲酸甲酯不溶于水，油状液体浮于悬浊液上，乙醛溶于悬浊液中水，加热时都能与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，苯不溶于水，且不反应，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C．由高聚物可知对应的单体为和，故C正确；D．只有小分子醇易溶于水，醇分子中的烃基越大，醇的溶解性越差，故D错误．故选AC．4．【解答】A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；D、令NO x中N元素的化合价为a，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故D正确；故选B．5．【解答】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．6．【解答】A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，电荷守恒式为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，故A 错；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释，c（H+）减小，Kw不变，c（OH﹣）增大，所以逐渐变大，故B错误；C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中，NaOH抑制水的电离，而NaHCO3促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D．pH=9的NaHX溶液，HX﹣的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣），故D正确；故选D．7．【解答】A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k==0.18，8min时平衡常数为=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl2的平均反应速率＜1，故B正确；C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；故选BC．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，结构示意图为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：如上；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；（3）①5.60gSi3N4的物质的量为=0.04mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为（4）0.04mol×6=0.24mol，故v（H2）==0.024mol/（L•min），故答案为：0.024；②根据方程式可知参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol﹣0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度为=0.06mol/L，故答案为：0.06；③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小，故答案为：减小；⑤在SiCl4物质的量不变的情况下，增大N2、H2的物质的量，使平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，A、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.3mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；B、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.6mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故B正确；C、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.2mol，n（H2）=0.4mol，H2的物质的量降低，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故C错误；D、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.15mol，n（H2）=0.45mol，N2、H2的物质的量都减小，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故答案为：AB．9．【解答】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：如上；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣，故b错误；C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a；（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，故答案为：变大；⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．10．【解答】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B中发生的反应是CuFeS2和氧气反应生成铜、四氧化三铁、和二氧化硫，反应的化学方程式为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，装置C中反应是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，SO2+H2O⇌H2SO3；（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，先撤掉酒精喷灯，再通入空气至硬质玻璃管冷却，目的防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应，故答案为：通入空气至硬质玻璃管冷却；防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应；（5）亚硫酸和单质碘之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；反应的终点是指示剂淀粉遇到碘单质变蓝的溶液，随反应进行，碘单质反应完后蓝色变为无色；SO2与H2O反应是可逆反应，不能反应完全，过程中少量SO2跑掉，H2SO3易被氧化为硫酸都是造成测定结果偏低的原因，改进措施减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2；故答案为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；无色溶液变蓝色；偏低；SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化；减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2．11．【解答】由PHEMA的结构结合D与乙二醇反应生成E，可知E通过加聚反应到达PHEMA，故E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D为CH2=C（CH3）COOH，C与银氨溶液反应生成D，故C为CH2=C（CH3）CHO，由A到C的转化关系，结合反应信息可知，A为CH3CH2CHO，B为HOCH2CH（CH3）CHO，C与氢气发生加成反应生成F为CH3CH（CH3）CH2OH，由（2）中G可使Br2的CCl4溶液褪色，说明G中含有不饱和键，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G为CH2═C（CH3）2，与对二苯酚反应生成K，由（5）中K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，分子中含有2种H原子，结合G与对二苯酚的结构可知，应是对二苯酚与G发生加成反应，K为，对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂Q，Q为，（1）由上述分析可知，C为CH2=C（CH3）CHO，含有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（2）F→G是CH3CH（CH3）CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2═C（CH3）2，故答案为：消去反应；（3）①A→B是CH3CH2CHO与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）CHO，反应方程式为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，②D→E是CH2=C（CH3）COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，③→Q 是对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂，反应方程式为：，故答案为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，；（4）CH2=C（CH3）COOH的种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键有：CH2=CCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2，符合条件的同分异构体有5种，满足条件：①属于酯、②含有碳碳双键、③能发生银镜反应、④含有甲基，D的同分异构体的结构简式为：HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5，HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；（5）由上述分析可知，K 的结构简式为，故答案为：．11 / 11。
高三化学月考试题及答案-北京市房山区届高三第一次统测试题11
房山区2013届高三第一次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cu －64第一部分（选择题 共66分）1 ～22每题只有一个选项．．．．．．符合题意（每题3分） 1．下列化学物质与标识对应一致的是标2．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料3．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 25．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法 一定正确的是A ．a 与b 相比，b 的活化能更高B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量6．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：7．下列说法正确的是A．1.4g 原子中含电子数为0.6 N AB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N A8．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜9．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑ + H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓10．以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3C．微粒半径：Fˉ＞Na+ ＞Mg2+ D．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 11．下列说法不正确的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上用高纯硅制作光导纤维C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
高中高考-2013房山期末答案
房山区2013届高三化学期末统测参考答案及评分标准非选择题（共84分）23.（12分）（每空2分）（1）第二周期、第ⅥA族，。
（2）NH4+ + OH-NH3↑+ H2O 。
（3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 。
（4）5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ；2H2O22H2O + O2↑。
24.（10分）（1）羧基（1分）。
（2）同系物（1分）。
（3）酯化或取代（1分）。
（4）（2分）；（2分）。
（5）3 （1分），（2分）。
25.（12分）（1）酸性（1分）。
①滴加酚酞的NaOH稀溶液（2分）。
② H2O + SO2H2SO3 （2分）。
（2）氧化和还原（2分）。
①还原（1分），5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（2分）。
② D （2分）。
26.（12分）（1）Ⅱ（2分）。
（2）a、b、c （2分）。
（3）①＜_（2分）。
②250℃的K值大于350℃的K值，说明升高温度，途径Ⅱ平衡向逆反应方向移动，因此，其正反应为放热反应，△H2 < 0 （2分）。
（4）-（a-b+2c）(2分)（5）O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）；CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6 H2O（1分）；27.（12分）（1）过滤(1分)。
HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4 (1分) 。
（2）KClO3＋6HCl（浓）= 3Cl2↑＋KCl +3 H2O （2分）。
（3）（3分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ (2分) 。
（4）旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度(1分) 。
向待测液滴2滴铁氰化钾溶液，若变蓝，说明还有Fe2+，若不变蓝，说明没有Fe2+ （2分）。
28.（14分）（1）①H2O、HA、H+、OH-、A-、Na+（2分）。
北京市房山区2013年中考化学一模试卷(解析版)
市房山区2013年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分．）1．（1分）（2013•房山区一模）下列变化属于化学变化的是（）A．榨取果汁B．海水晒盐C．食物变质D．冰雪融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、榨取果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、食物变质的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化．故选项正确；D、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；故选C．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（2013•房山区一模）在空气的成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%．解答：解：空气由氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体（He、Ne、Ar）、二氧化碳（CO2）、其他气体和杂质（如H2O）五部分组成．按体积分数计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%．故选A点评：本题主要考查空气的组成，熟记空气中各成分的体积分数是解题的关键．3．（1分）（2013•房山区一模）能保持氧气化学性质的粒子是（）A．O B．2O C．O2D．O2﹣考点：分子的定义与分子的特性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：由分子的概念可知，分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，据此分析判断即可．解答：解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，A是氧原子；B是两个氧原子；C是氧分子；D是氧离子．故选C点评：本题很简单，考查分子定义的理解应用，准确把握、理解分子的概念并能灵活运用是解题的关键．4．（1分）（2013•房山区一模）下列物质中，属于纯净物的是（）A．食醋B．果汁C．牛奶D．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、食醋中含有乙酸、水等物质，属于混合物，故A错；B、果汁中含有维生素、水等物质，属于混合物，故B错；C、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物，故C错；D、蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．5．（1分）（2013•房山区一模）日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（）A．原子B．元素C．离子D．分子考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答．了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品．这里的钙、碘、是指组成物质的元素．解答：解：加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙指的是在食盐、牛奶中添加了相应的这一类原子的总称即元素．故选B．点评：本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识．6．（1分）（2006•某某）香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．一氧化碳考点：烟的危害性及防治．专题：课本知识同类信息．分析：一氧化碳、一氧化氮等物质能和血液中的血红蛋白结合，从而使氧气失去和血红蛋白结合的机会，能够使人中毒．解答：解：香烟的烟气中含有一氧化碳，一氧化碳有剧毒，能够与血液中的血红蛋白结合，导致人中毒死亡．而CO2、O2、N2不具毒性．故选D．点评：此题是一个识记题目，掌握一氧化碳的中毒生理机理，就能顺利解答题目．7．（1分）（2013•房山区一模）下列物质中，属于溶液的是（）A．糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．解解：A、糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；答：B、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故B错；C、米粥不均一、不稳定，属于悬浊液，故C错；D、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错．故选A．点评：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．8．（1分）（2013•平谷区）决定元素种类的是原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数考点：元素的概念．专题：概念关系型．分析：根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答．解答：解：不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故选A．点评：本题考查学生对元素概念的理解与掌握，并能灵活应用的能力，较易．9．（1分）（2013•）地壳中含量最多的金属元素是（）A．氧B．硅C．铝D．铁考点：地壳中元素的分布与含量．专题：生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息．分析：利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可．解答：解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选C点评：此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题．10．（1分）（2013•房山区一模）合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可设KIO3中碘元素化合价为x，则：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5，故选D．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，难度不大．11．（1分）（2013•通州区二模）下列符号中，表示2个氢原子的是（）A．H2B．2H C．2H+D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专化学用语和质量守恒定律．题：分析：化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．一个氢分子是由两个氢原子构成的．解答：解：A、一个氢分子是由两个氢原子构成的，故选项错误；B、符号前面的数字，表示原子个数，故选项正确；C、表示两个氢离子，故选项错误；D、表示两个氢分子，故选项错误；故选B点评：本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．12．（1分）（2013•房山区一模）下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A．B．C．D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．解答：解：A、杨梅的pH=2.5，小于7，显酸性，故A错；B、苹果的pH=4.1，小于7，显酸性，故B错；C、菠萝的pH=5.1，小于7，显酸性，故C错；D、柿子的pH=8.5，大于7，显碱性，故D正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．13．（1分）（2013•房山区一模）农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是（）A．K Cl B．C a3（PO4）2C．N H4Cl D．C O（NH2）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复某某．解答：解：农作物缺钾，应该施钾肥．A、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；B、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥；C、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥；D、尿素中含有氮元素，属于氮肥．故选A．点评：解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类．14．（1分）（2013•房山区一模）硒元素被誉为“抗癌大王”，它在元素周期表中的信息如图所示．对图某某息解释不正确的是（）A．原子序数为“34”B．元素名称为“硒”C．元素符号为“Se”D．核电荷数为“78.96”考点：元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由上图硒元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等．在原子中，原子序数=核电荷数．解答：解：A、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数为34，故A说法正确；B、从该图中得到的信息可知，该元素的元素名称为“硒”，故B说法正确；C、从该图中得到的信息可知，该元素的元素符号为“Se”，故C说法正确；D、从该图中得到的信息可知，该元素的原子序数是34，根据在原子中，原子序数=核电荷数可知，该元素的核电荷数为34，故D说法错误．故选D．点评：本题考查学生对元素周期表的认识和应用，明确一个小格中的信息是解答的关键，并学会利用原子序数与核电荷数的关系、元素名称与元素类别的关系等来解答．15．（1分）（2013•房山区一模）下列实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．取用固体粉末D．点燃酒精灯考液体药品的取用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用．点：专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据液体的取用方法考虑；B、根据称量药品时药品与砝码的放法考虑；C、根据粉末状药品的取用方法考虑；D、根据酒精灯的点燃方法考虑．解答：解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故A错；B、称量药品时要左盘放药品右盘放砝码，故B错；C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放（或倾斜）用药匙将药品送到试管底部，再将试管竖起，故C正确；D、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，否则容易引起火灾，故D错．故选C．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规X．16．（1分）（2013•房山区一模）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．浓硫酸D．硝酸铵考点：溶解时的吸热或放热现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．解答：解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、氯化钠溶于水温度基本保持不变，故选项错误．B、氢氧化钠溶于水溶液温度明显升高，故选项错误．C、浓硫酸溶于水溶液温度明显升高，故选项错误．D、硝酸铵溶于水溶液温度明显降低，故选项正确．故选D．点评：本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．17．（1分）（2013•房山区一模）下列化学方程式书写正确的是（）A．C+O2═CO2B．4P+5O22P2O5 C．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O D．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：C+O2CO2．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式中硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．故选B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．18．（1分）（2013•房山区一模）下列物质的应用中，利用物理性质的是（）A．氧气用于气焊B．一氧化碳用作燃料C．干冰用作制冷剂D．用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．解答：解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．B、用一氧化碳作燃料，是利用了一氧化碳的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．C、干冰用作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确．D、用氢氧化钙中和硫酸厂的废酸液，是利用了氢氧化钙能与硫酸发生中和反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．19．（1分）（2013•丰台区一模）下列做法中，不正确的是（）A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药考点：棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；水资源的污染与防治；金属资源的保护；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专题：结合课本知识的信息．分析：A、根据羊毛主要是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味的进行解答；B、根据甲醛有毒进行解答；C、根据保护金属资源的有效途径进行解答；D、根据水污染的途径进行解答．解答：解：A、羊毛主要是蛋白质，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味而合成纤维没有，所以可用燃烧法识别羊毛和合成纤维，故A正确；B、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜，故B错误；C、保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收，故C正确；D、解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药，故D正确．故选：B．点评：在解此类题时，对于常见的有毒的物质：甲醛等需要识记，要知道水污染的途径以及保护金属资源．20．（1分）（2013•房山区一模）铝可与碱溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，关于此反应的叙述不正确的是（）A．X的化学式为H2B．N aAlO2属于氧化物C．此反应不属于复分解反应D．铝锅不宜长时间盛放碱性食品考点：质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；反应类型的判定．专题：结合课本知识的信息．分A、根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可以推断反应中物质X的分子构成及析：物质X化学式的确定；B、由氧化物的组成可以判断是否正确；C、由复分解反应的特征可以判断；D、由题目信息知，铝能与碱性物质反应，可以分析判断．解答：解：A、由反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，反应前反应后Al原子 2 2Na原子 2 2O原子 4 4H原子 6 0根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由2个H原子构成，则物质X的化学式为H2；故A说法正确；B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，NaAlO2由三种元素组成，故不是氧化物，故B说法不正确；C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不符合复分解反应的概念，故不是复分解反应，故C说法正确；D、由题目信息知，铝能与碱性物质反应，故铝锅不宜长时间盛放碱性食品，故D说法正确；故选B．点评：本题难度一般，主要考查反应类型的判断、质量守恒定律应用、氧化物等知识，解题的根据是灵活综合运用所学知识进行分析判断．21．（1分）（2013•房山区一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5%D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算．分析：A、根据某一温度时溶解度的定义考虑本题；B、根据饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来考虑；C、60g甲物质并没有全溶解，溶进去的才算溶液的质量；D、在曲线图中从一点降温是向左运动，再根据：曲线上的点和曲线上面的点都是该物质的饱和状态，曲线下面的点属于该物质的不饱和状态进行分析．解答：解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中达到饱和溶解的质量是30g，所以将30g溶于70g水中并不能全溶解，故A错误；B、饱和溶液的质量分数与溶解度有关，又因为t1℃时，甲和乙的溶解度都是30g，所以t1℃时，甲和乙的饱和溶液溶质质量分数相等，但甲、乙两物质形成的溶液不一定是饱和溶液，所以质量分数不一定相等．故B错；C、由于t2℃时，甲的溶解度为50g，所以在l00g水中放入60g甲，没有全部溶解，只是溶解了50g，所以质量分数为：×100%=33.3%，故C错；D、从溶解度20g向右作平行线，再从t2℃向上作垂线与平行线的交点，向左移动先接触哪一曲线，哪一物质先达到饱和，所以甲先达到饱和，故D正确．点评：通过回答本题知道了溶解度曲线表示的意义，知道了溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算方法，一定质量的物质加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的质量．在算溶质质量分数时不溶解的不能算溶液质量．22．（1分）（2013•房山区一模）下列实验方案中，选项实验目的实验方案A 除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸，过滤B 检验一瓶气体是否为二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中，观察是否熄灭C 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据盐酸不但和碳酸钙反应，还能与氧化钙反应进行解答；B、根据能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳进行解答；C、根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳进行解答；D、根据氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变色进行解答．解答：解：A、盐酸不但和碳酸钙反应，还能与氧化钙反应生成氯化钙和水，所以不能用盐酸除去CaO中的CaCO3，故A错误；B、能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭，故C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，所以可用加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发的方法除去氯化钠固体中的少量碳酸钠，故C正确；D、氯化钠溶液和稀盐酸都不能使酚酞溶液变色，故D错误．故选：C．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质．23．（1分）（2013•房山区一模）在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快．现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（）A．水B．盐酸溶液C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液考点：用水稀释改变浓度的方法．专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：要减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，则所加的物质要使硫酸的质量分数减小，且不能消耗硫酸中的氢元素．解答：解：A、加水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢所以加水能减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢气的总质量，故A正确；B、加盐酸溶液，相当于增加了酸的量，所以能使生成氢气的总质量增加，故B错误；C、加入碳酸钠溶液其中所含的碳酸根能与酸中的氢结合生成二氧化碳和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故C错误；D、加入氢氧化钠溶液，可以与硫酸反应生成盐和水，消耗了酸中的氢，使生成氢气的质量减小，故D 错误，故选A．点评：此题涉及到了溶液的稀释和有关酸的化学性质，解决此题，要熟练掌握酸的有关化学性质，以便能够做出正确的判断．24．（1分）（2013•二模）在点燃条件下，M和N反应生成X和Y．反应前后分子变化的微观示意图如下所示（其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列叙述中，不正确的是（）物质M N X Y微观示意图A．生成物均为氧化物B．在该反应中，生成X和Y的质量比为9：22C．M中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：3：8D．在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．专题：化学反应模拟图型．分析：依据题干叙述结合分子的结构可知该反应的方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，据此对选项所列的问题进行分析即可．解答：解：该反应的方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O故：A、生成物是水与二氧化碳，两者均是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧元素，因此都是氧化物；B、反应中生成X和Y的质量比等于其相对原子质量和的比，即：3×（1×2+16）：2×（12+16×2）=54：88=27：44，故错误．C、M即为乙醇的分子，则M中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×2：1×6：16=12：3：8，故正确；D、有反应方程式可知在该反应中，M和N两种物质的分子个数比为1：3，故正确；故选B．点评：此题是对化学反应及相关的微观过程的考查，能根据结构图写出物质的化学式和化学方程式是解答本题关健．25．（1分）（2013•房山区一模）下列实验内容符合如图所示变化趋势的是（）序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量①过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷的质量②过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰的质量③向铜、锌混合物粉末中加入盐酸加入盐酸的质量剩余固体的质量④向硝酸钾饱和溶液中加入水加入水的质量溶质的质量分数A．①②B．①③C．②③D．③④考点：空气组成的测定；实验室制取氧气的反应原理；用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：①根据氧气的量是一定的，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少分析；②根据二氧化锰是催化剂分析；③根据锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应分析；④根据根据加水越多，硝酸钾的质量分数越小分析．。
实验题汇编(含答案)2013北京市高考化学一模27题
2013北京市高考化学一模27题·实验题汇编一、【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。
实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。
D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性：Cl2＞(SCN)2。
ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
2，请设计简单实验证明上述解释：。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
二、【西城2013】27．（14下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。
无明显现象。
加热烧瓶，反应开始后停止加热。
①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。
②反应停止后，A中无固体剩余。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___________________________。
2013北京高三一模化学原理试题汇编解析
2013北京高三一模化学原理汇编【海淀2013】25．（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：成分Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42-HCO3- 含量/mg∙L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg(OH)2，写出生成CaCO3的离子方程式。
③淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。
MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
25．（15分）（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-5×10-3（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）FePO4LiFePO4②Ca 2++OH -+HCO 3-= CaCO 3↓+H 2O③ b （1分）（3）正FePO 4+e - +Li +=LiFePO 4（4）5:1【东城2013】25. （14分）砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题及答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
2013届高三第一次统测 化学试题
房山区2013届高三第一次统测化学试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Cu －64第一部分（选择题 共66分）1 ～22每题只有一个选项．．．．．．符合题意（每题3分） 1．下列化学物质与标识对应一致的是标2．下列说法正确的是A ．天然药物无任何毒副作用，可长期服用B ．糖类、蛋白质、油脂、PVC 都属于天然高分子化合物C ．橘子、柠檬、新鲜蔬菜等食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性D ．制作航天服的聚酯纤维和用于发动机的高温结构陶瓷都是新型无机非金属材料3．U 23592是重要的核工业原料，下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一种核素4．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 25．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法 一定正确的是A ．a 与b 相比，b 的活化能更高B ．a 与b 相比，a 的反应速率更快C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量6．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：7．下列说法正确的是A．1.4g 原子中含电子数为0.6 N AB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 N A8．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A．电解氯化钠水溶液制备金属钠B．利用铝热反应制备金属铝C．加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜9．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3ˉ+ OHˉ = CO2↑ + H2OC．氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合：Ca2+ + CO32ˉ= CaCO3↓D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42ˉ+2OHˉ+Ba2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓10．以下表述不符合元素周期律观点的是A．酸性：H3PO4 ＞HNO3＞HClO4B．稳定性：HF ＞H2O ＞NH3C．微粒半径：Fˉ＞Na+ ＞Mg2+ D．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 11．下列说法不正确的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上用高纯硅制作光导纤维C 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013年北京市高考化学试卷(含解析版)
绝密★启封并使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100K W/10﹣14 1.01 5.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013北京市高考化学一模25、26、27、28分类汇编_教师版(含答案) - 副本
2013北京市高考化学一模25,26,27,28按题型汇编2013年北京市高三一模25题汇编【海淀2013】25．（1）HCO3-+H2O H2CO3+OH-5×10-3（2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑）②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O③ b （1分）（3）正FePO4+e- +Li+=LiFePO4（4）5:1【西城2013】25．（1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）4Fe2++4H++O2==4Fe2++2H2O 加热、蒸发（2）①4NH3∙H2O+2SO2+O2==2(NH4)2SO4+2H2O②调节氨水的流量【东城2013】25.（14分）（1）ⅤA 弱（2）As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1（3）①AsO-34+ 2e- + 2H+ = AsO-33+ H2O ②向左偏（4）①As2O5 + 6OH- = 2AsO-34+ 3H2O ②0.115【石景山2013】【顺义2013】25.（12分）（1）CH4 (g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol （2分）（2）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（2分）（3）2NO 2 + 4 Na 2SO 3 === N 2 + 4 Na 2SO 4 (2分) 67.5 （2分） （4）阳极 （2分），N 2O 4+ 2HNO 3 — 2e —=== 2N 2O 5 + 2H + (2分)【通州2013】 (14分)（1） c 、d（2）(3) 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O (4) b 、c (5) 0.15 (6)①40 ②＞【朝阳2013】25．（12分）（1）Fe 2O 3 +3CO高温2Fe + 3CO 2 （2分）（2）a b （1分）（3） ① H 2 （1分）②生铁中含有C ，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分） ③2Cr 3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3 ↓+3Ca 2+（2分）（4）① 6Fe 2+ +Cr 2O 72- + 14H + == 6Fe 3+ +2Cr 3+ + 7H 2O （2分）② 随着电解进行，溶液中c (H +) 逐渐减少，c (OH - )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）【大兴2013】（16分）答案：（1）电子式： > （各2分，4分）（2）取N 溶液少许放入试管中加几滴K 3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀则说明有Fe 2 +（其它合理答案给分）1mol (各2分，共4分) （3）①放热；反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析无分） (各2分，共4分)② 8a或0.125a (2分)③ b d(2分)（少选得1分，多选、错选无分）北京市2013一模26题汇编【大兴2013】26．答案（13分）（1）红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物（2分）（2）不合理（1分）Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+（2分）（3）9()100%b aa-⨯或9()b aa-（2分）（4）稀盐酸(或稀硫酸)；（2分）（5）少量的Fe2+被空气中的氧气氧化；（2分）（6）（2分）（其它合理答案给分）【朝阳2013】（14分）（1）2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3）Ⅰ．①CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）Ⅱ．①3:1 （1分）② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O或2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分）③4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）④1.5×10-4 （2分）【东城2013】26.（1）凝聚（2）①10②2Fe(NO3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO-24= K2FeO4↓（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱②< 由4FeO-24+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知：c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时c(FeO-24)越小，溶液的pH越小【石景山2013】26．（共13分，除特殊标明的外，其余每空均为2分）（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）①放热（该空1分），<②MgBr2(s)+Cl2(g) === MgCl2(s)+Br2(l) △H＝-117KJ·mol—1（4）CH3MgCl+H2O ===CH4↑+Mg(OH)Cl↓或2CH3MgCl+2H2O ===2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2（5）Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH¯（aq），铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，降低了氢氧根离子浓度，使氢氧化镁沉淀的溶解平衡向右移动，沉淀溶解。
2013年北京高考化学试题（卷）与答案解析
2013年高考北京理综化学试题及答案相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 406.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O错误!未找到引用源。
HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)错误!未找到引用源。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCI更难溶11．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．B ．C ． D．12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2O KMnO 4酸性溶液B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热H 2O Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH 溶液KMnO 4酸性溶液DC 2H 5OH 与浓硫酸加热至170℃NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液25．（17分）可降解聚合物P 的合成路线如下已知：（1）A 的含氧官能团名称是____________。
2013房山高三(上)期末化学
2013房山高三（上）期末化学一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．维生素都易溶于水B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验2．（3分）下列说法正确的是（）A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源3．（3分）下列化学表达方式不正确的是（）A．中子数为20的氯原子：37Cl B．S2﹣的结构示意图：C．CCl4的电子式： D．2﹣甲基丁烷的结构简式：4．（3分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．实验室制乙烯 B．用水吸收氨气 C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰5．（3分）下列说法不正确的是（）A．Al2O3、SiC等是耐高温材料B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料6．（3分）利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是（）A．浓氨水和固体NaOH制NH3B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2C．稀硝酸和铜片制NOD．电石和饱和食盐水制乙炔7．（3分）在pH=1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Na+C．Na+、ClO﹣、S2﹣、NO3﹣D．MnO4﹣、K+、Na+、SO42﹣8．（3分）下列说法正确的是（）A．NH4Cl为共价化合物B．N2分子中含有一对共用电子对C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同9．（3分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10．（3分）下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是（）A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应11．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，32g O2含有的原子数为2N AB．100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数是0.1 N AC．100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，CO32﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2N A12．（3分）将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．A B．B C．C D．D13．（3分）下列反应中，离子方程式正确的是（）A．大理石溶于盐酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D．氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14．（3分）下列说法正确的是（）A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO315．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A．X、Z元素的金属性：X＜ZB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW216．（3分）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO 42﹣．下列说法中，不正确的是（ ） A ．该反应中氧化剂是Cl 2B ．根据该反应可判断还原性：S 2O 32﹣＞Cl ﹣C ．上述反应中，每生成1 mol SO 42﹣，可脱去2mol Cl 2D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2做纺织工业的漂白剂 17．（3分）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D18．（3分）绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A ．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内 B ．1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr 2 C ．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8mol NaOH19．（3分）对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ） A ．AB ．BC ．CD ．D20．（3分）用0.10mol •L ﹣1的盐酸滴定0.10mol •L ﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A ．c （NH 4+）＞c （Cl ﹣），c （OH ﹣）＞c （H +） B ．c （NH 4+）=c （Cl ﹣），c （OH ﹣）=c （H +）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）21．（3分）肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大22．（3分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度能使平衡向正反应方向移动B．从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol•L﹣1•min﹣1C．3 min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%二、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）回答下列问题：（1）D所含官能团的名称．（2）有机物G的结构简式．（3）反应④的反应类型是．（4）反应⑥的试剂和条件是．a．乙醇、浓H2SO4b．乙酸、浓H2SO4 c．乙醇、稀H2SO4d．乙酸、稀H2SO4（5）下列四种物质不与H反应的是．a．FeCl3溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．浓Br2水（6）反应②的化学方程式是（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：．24．（12分）在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是．（2）该反应的化学平衡常数表达式K= ．（3）降低温度，化学反应速度．该反应K值将．压强将．（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是．a．10﹣15min b．15﹣20min c．20﹣25min d．25﹣30min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．a．增加SO3的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是．25．（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，则下列说法中正确的是．A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同（2）在电池B工作时：①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由极流出，H+向极移动．（填“a”或“b”）②b极上的电极反应式为：③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗L的H2（标准状况下）．（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：①电解池中X极上的电极反应式是．在X极这边观察到的现象是．②检验Y电极上反应产物的方法是．③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是．26．（12分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学方程式为．（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）．（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C 受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是．（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为．（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位置是，B分子的结构式为．27．（12分）以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜．其合成路线图如下：已知：回答以下问题：（1）A的官能团的名称是（2）反应①的反应类型是（3）写出下列反应的化学方程式反应②；反应③．（4）下列说法正确的是（选填字母）a．I具有顺反异构现象b．G可以使酸性高锰酸钾褪色c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1：2：3d．D可以发生银镜反应（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含﹣COO﹣的有种，写出其中一种的结构简式．28．（12分）利用含锰废水（主要含Mn2+、SO42﹣、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：回答下列问题：（1）若下列物质均能把Fe2+氧化为Fe3+，则过程①中可选择加入的氧化剂是．a．Cl2 b．MnO2 c．浓HNO3 d．H2O2（2）过程②中，所得滤渣的成分是．（3）过程③中，搅拌的目的是，发生反应的离子方程式是．（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是．（5）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3+O2→MnO2+CO2．现在空气中加热 460.0g的MnCO3，得到332.0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是．（摩尔质量/g•：MnCO3115 MnO287 MnO 71）29．（10分）如图是某研究性学习小组设计的SO2与Na2O2反应的探究装置．（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N2排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K．点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是．（2）B装置的作用是．（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮．①停止加热后，再通入N2至整套装置冷却，其目的是．②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W．若向W中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；若向W 中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有．③D装置中发生反应的离子方程式是．④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是．a．Cu b． CuO c．CuS d．Cu2S．参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．【解答】A．水溶性维生素易溶于水，故A错误；B．NO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C．能使淀粉变蓝色的为碘，而食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C正确；D．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D正确．故选A．2．【解答】A、光导纤维成分是二氧化硅属于氧化物、石英是二氧化硅属于酸性氧化物、硅胶为mSiO2•nH2O，故A 错误；B、由金属的工业冶炼原理可知，Na、Al、Cu可以分别用电解法、电解法、热还原法冶炼得到，故B错误；C、强电解质是溶液中全部电离的电解质，弱电解质是溶液中存在电离平衡的电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质，故C正确；D、石油气、天然气都属于化石能源，沼气、太阳能等都能从自然界源源不断获得，都属于可再生能源，石油、天然气、沼气都可以直接从自然界获得而不需要加工转化，它们都属于一次能源，故D错误；故选C．3．【解答】A．元素符号左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以中子数为20的氯原子：37Cl，故A 正确；B．硫原子核外有18个电子，有3个电子层，最外层电子数是8，核内有16个质子，其离子结构示意图为，故B正确；C．四氯化碳属于共价化合物，原子之间以共用电子对成键，其四氯化碳的电子式为，故C错误；D.2﹣甲基丁烷中甲基位于2号碳上，其结构简式为，故D正确；故选C．4．【解答】A．反应在170℃下生成乙烯，缺少温度计，故A错误；B．氨气极易溶于水，可用倒置的漏斗防止倒吸，故B正确；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用烧杯，故D错误．故选B．5．【解答】A．Al2O3属于离子晶体、SiC属于原子晶体，它们熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B．氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉，故B正确；C．浓硫酸能与吸收氨气，不能干燥氨气，故C错误；D．硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，故选C．6．【解答】A．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，故A错误；B．固体二氧化锰与过氧化氢在常温下反应制取氧气属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，氧气的密度比空气的平均密度大，图中的收集装置为向上排空气法，所以能用该装置收集，B正确；C．金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，生成的一氧化氮是无色气体，迅速被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空气法收集，故C错误；D．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，故D错误；故选B．7．【解答】A．溶液无色，且酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，S2﹣与ClO﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误．故选A．8．【解答】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，为离子化合物，故A错误；B．氮气分子的结构式为N≡N，所以氮原子之间有3对共用电子对，故B错误；C．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D．水分子中只含共价键，氯化钠中只含离子键，所以电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型不同，故D错误；故选C．9．【解答】A、依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确；B、通电氯化铜发生氧化还原反应生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误；C、与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C错误；D、通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误；故选A．10．【解答】A．甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，则甲苯可以使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．葡萄糖为单糖，不能水解，而蛋白质、纤维素都能发生水解反应，故B错误；C．乙二醇中不含不饱和键，不能发生加聚反应，而甲醛、氯乙烯均可做加聚反应的单体，故C错误；D．乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，但苯为不饱和烃，则二者都能发生加成反应，故D正确；故选D．11．【解答】A、计算32g O2物质的量n===1mol，分子中有的原子数为2N A ，故A正确；B、氨水中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，100mL 1mol•L﹣1氨水中，含有OH﹣离子数小于0.1 N A，故B错误；C、100mL 2 mol•L﹣1碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，CO32﹣离子数小于0.2N A，故C错误；D、标准状况下，22.4LCl2物质的量为1mol，通入足量NaOH溶液，氯元素化合价从0价变化为+1价和﹣1价，转移的电子数为N A，故D错误；故选A．12．【解答】钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠，故A正确；B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液中的溶质可能是氢氧化钠和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以溶液中的溶质一定不是一种，故C错误；D．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，溶液中的溶质可能是硝酸和硝酸铁，所以溶液中的溶质可能不是一种，故D 错误；故选A．13．【解答】A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B正确；C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成Mg（OH）2和BaSO4，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误．故选B．14．【解答】A、FeCl3能水解生成Fe（OH）3和HCl，加热HCl挥发，促进水解，所以得不到FeCl3固体，故A错误；B、催化剂能增大反应速率，但是对平衡无影响，所以转化率不变，故B错误；C、酸抑制水的电离，易水解的盐促进水电离，所以pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度后者大，故C错误；D、碳酸钙的溶解度比硫酸钙的小，所以CaSO4中加Na2CO3溶液会转化为碳酸钙沉淀，故D正确；故选D．15．【解答】X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第ⅡA族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be 元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于ⅢA族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，A．同主族自上而下金属性增强，故金属性Mg＞Be，故A错误；B．非金属性O＞N，故气态氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；D．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，故选C．16．【解答】S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，A．因Cl元素的化合价降低，所以氧化剂是Cl2，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32﹣＞Cl﹣，故B正确；C．每生成l mol SO42﹣，由电子守恒可知，转移4mol电子，则可脱去2mol Cl2，故C正确；D．SO2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故D错误；故选D．17．【解答】A．没构成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；B．已知2NO2⇌N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故B正确；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；D．盐酸易挥发，不能证明碳酸比硅酸强，故D错误．故选B．18．【解答】A．环己烷结构中的C原子的共价键达到饱和，均为四面体构型，则分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，故A正确；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，C=C与溴水发生加成，则1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，且碳碳双键、酚羟基都能被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣与NaOH溶液反应，则1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，故D 错误．故选D．19．【解答】A．四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以向碘水中加入四氯化碳时能发生萃取，导致下层液体呈紫色上层液体无色，故A正确；B．能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有硫酸根离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，故B错误；C．观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃，放置钠元素造成干扰，故C错误；D．铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，只有在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气，故D错误；故选A．20．【解答】A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl﹣），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl﹣），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），又水解的程度很弱，则c（Cl﹣）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果；故选：C．21．【解答】A、已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；B、已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534kJ/mol ②写出目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过①②联立，2×②﹣①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②﹣①=2×（﹣534kJ/mol）﹣（+67.7kJ/mol）=﹣1135.7kJ/mol，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=﹣1135.7kJ/mol，故B错误；C、负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故C正确；D、已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误；故选C．22．【解答】A、因为题中的反应为放热反应，所以根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率==0.075 mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率，υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、根据图象可知，在3 min时，c（CO2）=c（CH3OH），随着时间的推移这两种物质的浓度还在变化，即未达平衡，所以V（CO2）正≠V（CH3OH）逆，故C错误；D、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00﹣0.25）mol/L，所以其转化率=×100%=75%，故D正确；故选D．二、解答题（共7小题，满分84分）23．【解答】根据题中各物质转化关系，甲苯在甲基对位与卤素（常见为溴）发生取代生成B为，B碱性水解，发生取代反应生成C，C酸化得D，D与碘甲烷发生取代反应生成E，E被氧化得到F，比较F和H的结构可知，F发生酯化反应得G为，G与HI发生取代反应得H，（1）根据D的结构简式可知，D所含官能团的名称为羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，有机物G的结构简式为，故答案为：；（3）反应④的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（4）反应⑥是羧基生成酯基的反应，所以反应的试剂和条件是乙酸、浓H2SO4，故选b；（5）H中有酯基和酚羟基，所以遇FeCl3溶液显特殊的紫色，酯基和酚羟基都能与NaOH溶液反应，由于有酚羟基，H与浓Br2水也能发生取代反应，所以只有NaHCO3溶液不能反应，故答案为：c；（6）反应②的化学方程式是，故答案为：如上；（7）D是酚类物质，D有多种同分异构体中与D不同类且含苯环的结构简式为或，故答案为：如上．24．【解答】（1）在450℃条件下，SO3为气态，再根据64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol，故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=﹣85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=，故答案为：；（3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，气体的物质的量变小，同时气体热胀缩，都会使压强变小，故答案为：减小；增大；减小；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在15﹣20min和25﹣30min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a和c错误，b和d 正确，故答案为：bd；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min 改变瞬间，各物质的物质的量不变，a、10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误b、缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c、降低温度反应速率降低，故c错误；d、加了催化剂，增大反应速率，故d正确；故答案为：bd（6）由图可知，起始时SO2的物质的量为0.2mol，平衡时SO2的物质的量为0.16mol，。
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2013年房山区高三第一次模拟理综试题化学部分6．下列认识中，正确的是A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质【解析】石英成分二氧化硅能与强碱和氢氟酸反应，因此可能发生“断路”A正确；油脂是碳氢氧元素组成的，因此不会产生氨味B错；C明矾净水不能起到杀菌消毒的作用；塑化剂水解产物含有苯的衍生物，因此可能会造成人体的伤害。
7. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- === 2H2O + O2↑+ Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ === Cu2+ + H2↑D．向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2(s) + S2-CuS(s) + 2OH--【解析】A水解是微弱的要写可逆符号；B电荷不守恒，因该是三价铁和过氧化氢的反应；C铜锌原电池，锌做负极，方程式错误；D正确8. 下列说法中，正确的是A. 用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇【解析】A 苯与新制的氢氧化铜溶液分层，但是甲酸甲酯和乙醛都与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，因此无法鉴别；B葡萄糖不能水解；C苯酚碳酸酯类单体之一可能是碳酸甲酯。
D维生素A中虽然含有羟基但是比例甚小因此不溶于水。
9. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x + CO N 2 + CO 2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是 A ．所涉及元素中原子半径： C ＞N ＞OB. 当x = 2时，每生成１mol N 2，转移电子数为４mol C ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价【解析】A 正确；B . 当x = 2时 NO 2 →N 2 转移8mol 电子 B 错误；CD 均正确。
10．如右图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b 处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a 口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中，不正确．．．的是 A ．所充氯气应用向上排空气法收集 B ．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C ．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用 D ．烧瓶中Cl 2 ，可能参与四个氧化还原反应【解析】Ａ正确；Ｂ由于反应放热加之又生成氯化钠所以可以预计现象是白色烟（氯化钠）雾（水蒸气）；Ｃ玻璃导管除了起到加入钠和水的作用外还起到平衡气压的作用，避免装置剧烈反应爆炸，这点与瓶底的沙子一样都起到了实验安全的保障。
Ｄ在一系列过程中我们要考虑到氯气与钠＼水＼氢氧化钠（冷＼热反应产物不同）的四个氧还反应。
11. 下列叙述中，正确的是A ．pH=6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c(Na +) + c(CH 3COO －) + c(OH －) = 10-6 mo l ·L -1B ．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小C ．pH 相同NaOH 溶液与NaHCO 3溶液中：水的电离程度相同D ．pH=9的NaHX 溶液中：c(Na +)＞c(HX －)＞c(OH －)＞c(H 2X)＞c(H +)＞c(X 2-)【解析】Ａ选项是电荷守恒的变形，错误。
Ｂ醋酸稀释，【OH -】浓度上升，【H +】浓度下降，因此比值变大。
Ｂ错误 Ｃ虽然氢氧化钠和碳酸氢钠pH 值相同，但是一个抑制一个促进因此水的电离程度是不相同的。
D 正确催化剂12. 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g) + CO(g)△H = +108 KJ·mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示:下列叙述中，正确的是A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B. COCl2的平均反应速率C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少【解析】：通过观察图像得知4分钟时候平衡移动的原因是升温（因为浓度变化是连续的，所以就不可能是压强或者浓度）那么升温平衡正移，常数变大，因此A选项错误；B平衡时平均速率的概念是正逆反应速率之代数和，因此为零（注意此题的答案是错误的）第10分钟时刻，三个物质的浓度都成倍数的减小，可见是减压造成了体积的增大，平衡正移，因此根据M=m/n ，m不变，但是n变大，因此气体的平均相对分子质量减小C正确；D 10分钟后平衡正移，因此CO的物质的量增大。
25. （12分）碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。
（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
①H2的平均反应速率是mol／(L·min)。
②平衡时容器内N2的浓度是mol·L-1。
③SiCl4(g)的转化率是。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）。
⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4(g)的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现。
下列四种投料方式，其中可行的是。
【解析】（1）（2）问无难度，正常解。
（3）根据氮化硅的质量求出氮化硅的物质的量，然后利用三段法解之即可，注意求速率的时候不要忘记除以体积。
④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，实际上是加压过程，加压平衡左移，所以SiCl4(g)的转化率减小。
⑤采用不同的投料比，可以采取等效然后再加一个的方法判断平衡向那方向移动，从而判断出转化率的变化。
（1）（1分）2Al +2OH-+2H2O = 2AlO2 + 3H2↑（2分）（2）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）（3）①0.024 （1分）②0.96 （1分）③40% （1分）④减小（2分）⑤A、B （2分）26.（14分）短周期元素A 、B 、C 、D 在周期表中的位置如图所示，B 、D 最外层电子数之和为12，二者可形成DB 2、DB 3两种分子，DB 2具有漂白性。
回答下列问题:（1）A 的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）a ．稳定性：A 的氢化物＞C 的氢化物 b. 还原性：B 2-＞D 2- C. 酸性：H 4CO 4＞H 2DO 4 d. 最高化合价值：D ＝B ＞A ＞C（3）DB 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2DB 4和清洁能源H 2。
①为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式： ②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H 2DB 4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO 3溶液至充分反应，若观察到 ，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为 。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或 “不变”）。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。
该生产工艺的优点有 （答一点即可）；缺点有 （答一点即可）。
【解析】根据周期表位置和题目中的描述，很容易推出元素情况：于是（1）（2）两问无难度。
（3）二氧化硫的尾气处理问题循环利用高考四川卷考察过。
就是利用二氧化硫和（卤素）的反应，产生酸，后续产生氢气等等。
（1）（1分）（2） a （2分）（3）① 2HBr（aq）= Br2(aq) + H2(g) △H = +94 kJ/mol （2分）②无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀（2分）③ SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+（2分）④变大（1分）⑤ SO2 + 2H2O = H2+ H2SO4(2分)Br2被循环利用、能源循环供给、获得清洁能源；（1分）生产过程有毒物质、电解消耗能源大。
（1分）27．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）。
为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体。
②亚硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2＝2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是。
（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、。
（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）。
①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是。
（5）取装置C中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05 mol•L-1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00 mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是。
【解析】此题属于实验题不是严格意义上的探究题目，探究需要有新的得知和发现而不是验证。
对于矿石的处理无非三种：加酸、加碱或者灼烧。
此题采用灼烧法，根据题目的信息，产生二氧化硫、四氧化三铁和铜单质，之前的浓硫酸是除去空气中的水分，然后利用氧气流一方面是做反应物另一方面是用气流使得产生的二氧化硫被鼓入后续装置中被充分吸收，吸收二氧化硫的装置是含有淀粉的蒸馏水，设计的目的是利用碘滴定其中的亚硫酸根得出铜铁矿的含量，可是问题是：第一、亚硫酸会被氧化生成硫酸，这样结果就偏低了；第二就是水是无法充分吸收二氧化硫的，也会造成结果偏低；改进方法是：要不在煅烧后加入出去氧气的装置（灼热的铜网）；要不改用氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫。