高三化学综合测试卷一
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
2025届山东省枣庄市市中区枣庄三中化学高三第一学期期中综合测试试题含解析
2025届山东省枣庄市市中区枣庄三中化学高三第一学期期中综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl2、向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色.X和Y可能是A B C DX NO2SO2HCl Cl2Y 饱和NaOH溶液饱和碳酸氢钠溶液亚硫酸钠溶液亚硫酸钠溶液A．A B．B C．C D．D3、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶64、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届浙江省桐乡市高级中学高三化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、设NA 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A ．常温下，1 L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N AB ．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL 沸水中，生成胶粒数为0.056N AC ．向Na 2O 2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg ，该反应转移电子数为ΛbN 2D ．6.8 g KHSO 4晶体中含有的离子数为0.15 N A 2、下列说法不正确的是（ ）A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物B ．与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 3、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是 A ．4Na + O 2 = 2Na 2OB ．2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3C ．2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑D ．3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO4、下列实验操作，现象和结论都正确的是 选项 操作 现象结论A用坩埚钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低B向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色 非金属性：Cl S >C将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片（大小、形状相同），分别插入同浓度的稀硫酸中镁片表面产生气泡速率大于铝片还原性：Mg Al >D常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸中无明显现象，稀硝酸中产生气泡稀硝酸的氧化性比浓硝酸强A．A B．B C．C D．D5、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．电解K 2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化9、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12。
山东省烟台市莱州市一中2025届高三化学第一学期期中综合测试试题含解析
山东省烟台市莱州市一中2025届高三化学第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-2、下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①③B．②④C．①②④D．②③④3、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒4、下列说法错误的是A．二氧化硫可用于杀菌消毒B．SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C．红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率5、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同6、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．④⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧7、如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体8、一定温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )A．容器中的压强不变B．混合物的平均相对分子质量不变C．各组分的浓度不变D．混合气体的密度不变9、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中综合测试试题含解析
北京西城8中2025届化学高三第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将10mL0.2 mol·L－1氯化铵溶液跟25 mL0.05 mol·L－1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序为A．c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)B．c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)D．c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)2、常温下，0.2 mol•L－1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO2-4、Cr2O2-7和HCrO4的分布曲线如图所示。
下列叙述正确的是（已知：2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+ H2O）A．曲线Q 表示pH 与CrO2-4的变化关系B．Ka2（H2CrO4）的数量级为10－6C．HCrO-4的电离程度大于水解程度D．pH=2 和pH=5 时，2HCrO-4Cr2O2-7+ H2O 的平衡常数不相等3、中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 光照4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。
关于该过程的说法错误的是A．属于固氮过程B．太阳能转化为化学能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总键能高于生成物的总键能4、下列说法正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应C．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性5、利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、HSO3-B．c(Fe3+)═0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、SCN-C．常温下，c(OH-)═0.1mol/L的溶液中：Na+、HCO3--、K+、NO3-D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-7、两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和2.7g的水。
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题(一)(含解析)
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析）1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。
答案选B。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. 10 gD2O 中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。
湖南省长沙市雅礼中学2025届高三上学期(9月)综合自主测试 化学试题(含解析)
雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学时量：75分钟分值：100分注意事项：1．答卷前，考生务将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是（ ）A ．电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光—钾盐可用作紫色烟花的原料B ．高铁酸钾具有强氧化性—可用作饮用水消毒剂C ．具有较强的还原性—可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜D ．具有碱性—理科突击班化学社团用熟石灰处理实验后的酸性废水2．在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒，制备的一种方法为：,下列有关化学用语表达正确的是（ ）A ．中子数为8的氧原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式：D ．的空间填充模型：3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碘化亚铁溶液通入少量的氯气：B ．用从酸化的海带灰浸出液中制取碘：C ．胶体的制备：（胶体）H1C12N14O16Si28Cl35.5Na23Ti48Cu64()24K FeO 2SO 2SO 2Ca(OH)2ClO 2ClO 2225NaClO 4HCl 5NaCl 4ClO 2H O +=+↑+168O Na +HCl +H :Cl :-⎡⎤⎣⎦ 2ClO 23222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl +-+-++=++22H O 22222I H O 2H I 2H O-+++=+3Fe(OH)3323Fe 3NH H O Fe(OH)++⋅=43NH ++D ．等物质的量的溶液与溶液混合：4．使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A ．装置甲：制备并收集纯净的B ．装置乙：灼烧固体C ．装置丙：测量的体积D ．装置丁：制备胶体5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．环状（）分子中含有的键数为B ．标准状况下，所含氢原子数为C ．的溶液含的数目为D ．与在密闭容器中充分反应后的分子数为6．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（）选项A B C D 实验溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入浊液中石蕊溶液滴入氯水中现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生淡黄色沉淀沉淀由白色逐渐变为黄色溶液变红，随后迅速褪色A ．A B ．B C ．C D ．D7．常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（）A ．遇变红色的溶液：B ．的溶液中：C ．的溶液中：3NaHCO 2Ca(OH)223332HCO Ca 2OH CaCO CO -+-++=↓+3NH 23Na CO 2O 3Fe(OH)A N 32g 8S S S -AN 252.24LC H OH A0.6N 10.1mol L -⋅23Na CO 23CO -A0.1N 2molNO 21molO A2N NaOH 4FeSO 2SO 2Na S KI AgCl KSCN 222Na Mg H O Cl ++-、、、()131w K 110mol L c H --+=⨯⋅243NH Ca Cl NO ++--、、、pH 0=22423NH Fe S O ClO++--、、、D ．在溶质为溶液中：8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量，表示平衡转化率，Φ表示体积分数）．根据图象，下列判断正确的是（ ）反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应ⅣA ．反应Ⅰ:若,则此反应只能在高温下自发进行B ．反应Ⅱ：此反应的,且C ．反应Ⅲ:且或且D ．反应Ⅳ: ,则该反应不易自发进行9．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示．下列叙述正确的是（）A ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B ．假设每一步均完全转化，每生成,同时生成C ．反应①②③均为氧化还原反应D ．参与反应的物质均只含离子键10．废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示．已知：铅膏的主要成分是和．下列说法错误的是（）3KHCO 324K Cl Al SO +-+-、、、aA(g)bB(g)cC(g)+A α12p >p H 0∆<12T <T H 0∆>21T >T H 0∆<21T <T 12T <T 32molNH 21.5molO 2PbO 4PbSOA ．的作用是将还原成B ．加入后发生的反应为：C ．步骤X 可以是蒸干灼烧D ．若步骤X 为电解，则整个流程中，可循环使用11．室温下，用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的和溶液，溶液随加入溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．的电离平衡常数B ．M 点存在：C ．将P 点和N 点的溶液混合，溶液呈酸性D ．向N 点的溶液中通入气体至12．银锌电池的总反应式：．某学习小组以该电池为电源电解处理含的废水和含的酸性废水，并分别获得溶液和单质镍．电解处理的工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．X 电极与银锌电池的电极相连B ．若去掉离子膜M,则X电极的反应式不变2SO 2PbO 4PbSO ()432NH CO 224334PbSO (s)CO (aq)PbCO (s)SO (aq)--++A 3HNO 10.1mol L NaOH -⋅20mL 10.1mol L -⋅HCl HX pH NaOH HX 7a K 110-<⨯()()()c(HX)c X c OH c H --+->-HCl ()()()pH 7:c Na c(HX)c Cl c X +--=>=>222Zn Ag O H O Zn(OH)2Ag ++=+2Ba(OH)2Ni Cl +-、2BaCl ZnC ．离子膜M 为阳离子交换膜，离子膜N 为阴离子交换膜D ．电解过程中b 室浓度不变13．钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的价值，其晶胞结构如图所示，B 代表的原子分数坐标为，B 的原子分数坐标为．下列说法中错误的是（ ）A ．A 的配位数为12 B ．A 代表C ．B 原子处于C 原子所形成的正四面体空隙中 D ．C 的原子分数坐标：14．为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了时和两种难溶化合物的溶解平衡曲线．其中，,其余离子类推．两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X 、Y 、Z 、M 四个区域．下列说法中不正确的是（ ）A ．约为的数量级为B ．M 区域内可析出沉淀，而不析出沉淀C ．向均为的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出沉淀D ．向混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大2BaCl ()333CH NH PbI 2Pb ,A +(0,0,0)111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭+33CH CH 111,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭3AgNO Cl -24CrO -25℃AgCl 24Ag CrO ()pAg lg c Ag ++=-()sp 24K Ag CrO 12sp 110,K (AgCl)-⨯1010-24Ag CrO AgCl 24Cl CrO --、0.1mol /L AgCl 24Ag CrO AgCl 、()()242c CrO c Cl --二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌．已知：熔点为，沸点为，以上易爆炸．在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应．在实验室可用和溶液反应制取,所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：A B C D回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________;药品Ⅹ可为____________;根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）．（2）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为____________,将产品蒸出．（3）水解的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：____________．（4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度．实验步骤：i ．准确称量C 中的产物置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ii ．将混合气通入溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计）；iii ．量取吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液．（已知：反应原理为）①确定滴定终点的现象为____________．②的纯度为____________．16．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上用菱锌矿（主要成分为,还含有等元素及少量不溶于成的杂质）制备,工艺流程3NCl 40-℃70℃95℃2Cl 4NH Cl 3NCl ab 3NCl 3NCl 3NCl 3NCl 3NCl 342NCl 4HCl NH Cl 3Cl +=+↑3NCl 0.5g 10mL 1200mL0.1mol L KI -⋅20.00mL 12230.1mol L Na S O -⋅223Na S O 18.00mL 2223246I 2Na S O Na S O 2NaI +=+3NCl 3ZnCO Ni Cd Fe Cu 、、、ZnO图所示：（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有____________．（任写一点）（2）“除铁”时，加入发生反应的离子方程式为____________．如果用代替,恰好完全反应时，理论上消耗____________．（3）常温下，“调”时，的浓度降到了,此时的溶度积常数的数值为____________．（4）己知三种硫化物的如表．当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全．假设原溶液中的物质的量浓度均为,则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时的去除率为____________（去除率,不考虑溶液的体积变化）物质（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体．该反应的离子方程式为____________．（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备．一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为．①与原子等距离且最近的原子有____________个．②该铜锌合金晶体密度为____________（设为阿伏加德罗常数的值）17．（15分）硫化氢是一种有害气体，它的转化利用和环境保护是很重要的研究方向，请回答下列问题：22H O 3NaClO 22H O ()()322n NaClO :n H O =pH 5=3Fe +11810mol /L -⨯3Fe(OH)sp K 510mol /L -≤222Cu Cd Ni +++、、0.1mol /L 2Na S 2Cu +116.310mol /L -⨯2Cd +100%=⨯离子的减少量离子的初始量CdSCuS NiS spK 278.010-⨯366.310-⨯261.010-⨯23Na CO []322ZnCO 2Zn(0OH)H O ⋅⋅anm Zn Zn 3g cm -⋅A N（1）己知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①若反应Ⅲ中正反应的活化能为,逆反应的活化能为，则____________（用含a和b的代数式表示）．②若一种脱除回收硫黄工艺的两个阶段为反应Ⅱ、Ⅲ,理论上该工艺最好控制参加反应的的总物质的量与参加反应的之比为____________,若过小，会导致____________．（2）若某种废气中含有,将废气与空气混合通入的混合液中，其转化过程如图所示．转化过程中参与循环的离子有．①过程i中发生反应的离子方程式为____________．②一般认为时反应进行得较完全．已知：时的,则时过程ii中的反应____________（填“能”或“不能”）进行完全．（3）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气．在某密闭容器中充入气体，发生反应：气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．1221S(g)O(g)SO(g)H akJ mol-+=∆=-⋅1222222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g)H bkJ mol-+=+∆=-⋅122232H S(g)SO(g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol-++∆=-⋅AE正E逆E E-=正逆2H S2H S()2n H S()2n O()()22n H S:n O2H S223FeCl CuCl FeCl、、2+2+3++Cu Fe Fe H、、、5K10>25℃36sp2K(CuS) 1.2510,H S-=⨯715a1a2K110,K110--=⨯=⨯25℃2H22molH S 22222H S(g)2H(g)S(g),H S+A①在和的条件下，其他条件不变，n 点的与中较大的是____________，图中m 、n 点对应温度下的平衡常数：m 点____________（填“大于”“等于”或“小于”）n 点．②若温度为时，为,该反应的平衡常数____________（用分数表示，是用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．18．（15分）某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J （存达，）．己知：①;②回答下列问题：（1）A 中所含官能团的名称为____________．D 的化学名称为____________．（2）B 的结构简式为____________．（3）的反应类型为____________．（4）的化学方程式为____________．（5）同时符合下列条件的化合物E 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）．①能发生银镜反应②能与反应产生气体③无环状结构（6）等物质的量的I 与J 分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为____________．975℃1p v 正v 逆975℃2p 2MPa p K =MPa p K Treanda 2RX+R NH RNHR +HX ''→B C →F G →3NaHCO NaOH NaOH（7）用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺（）,其他无机试剂任选．雅礼中学2025届高三综合自主测试（9月）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1．A 【解析】电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回较低轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，产生紫色光，即钾盐灼烧时火焰呈紫色，可用作紫色烟花的原料，A 错误；高铁酸钾具有强氧化性，可用作饮用水消毒剂和杀菌，B 正确；具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂食品保鲜，C 正确；具有碱性，可用熟石灰处理实验后的酸性废水，D 正确．2．A 【解析】O 原子的质子数为8，中子数为8的氧原子质量数为16，核素表示为：，故A 正确；的结构示意图：,故B 错误；为共价分子，电子式为：,故C 错误；的价层电子对数为4，含孤对电子，不是直线形，故D 错误．3．B 【解析】碘化亚铁溶液通入少量的氯气，只有碘离子被氧化为碘单质，,A 错误；双氧水能将碘离子氧化成碘单质，用从酸化的海带灰浸出液中提取碘：,B 正确；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；（胶体）,C 错误；等物质的量的溶液与溶液混合，氢氧根离子过量，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀水：,D 错误；故选B ．4．C 【解析】氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，导管应伸到小试管的底部，A 错误；在瓷坩埚中，碳酸钠高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠与二氧化碳，不能用瓷坩埚灼烧碳酸钠固体，B 错误；氧气不易溶于水，可以通过页面的高度差确认氧气的体积，C 正确；制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D 错误；故选C ．5．A 【解析】环状分子的物质的量,一个环状分子中含有的键数为8个，则环状分子中含有的键数为,A 项正确；标准状况下为液体，不能根据气体摩尔体积计算，B 项错误；不知道溶液体积，无法计算，C 项错误；与在密闭容器中完()24K FeO 2SO 2SO 2Ca(OH)168O +NaHCl H:Cl :2ClO 222I Cl I 2Cl --+=+22H O 22222I H O 2H I 2H O -+++=+3Fe(OH)323Fe 3H O Fe(OH)+∆+3H ++3NaHCO 2Ca(OH)2332HCO Ca OH CaCO H O -+++=↓+()3Fe OH 32g 8S 32g 0.125mol 832g /mol==⨯8S S S -0.125mol 8S S S -A N 25C H OH 2molNO 21molO全反应，生成,但是该反应为可逆反应，反应后不可能完全进行，则反应后的分子数大于,D 项错误；答案选A ．6．C 【解析】A ．溶液滴入溶液中，首先发生复分解反应产生白色沉淀，具有强的还原性，又被溶解在溶液中的氧化为,发生反应：,因此看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，A 不符合题意；B ．通入溶液中，发生反应,该反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B 不符合题意；C ．溶液滴入浊液中，发生沉淀转化，由白色沉淀逐渐变为溶解度更小的黄色沉淀，因此看到沉淀由白色逐渐变为黄色，在反应过程中元素化合价不变，故物质的颜色变化与氧化还原反应无关，C 符合题意；D ．氯水中含有电离产生的，溶液显酸性，使紫色石蕊试液变为红色，同时溶液中含有的具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先变红，随后迅速褪色，物质的颜色变化与氧化还原反应有关，D 不符合题意；故选C ．7．B 【解析】A ．遇变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A 错误；B ．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B 正确；C ．的溶液说明是酸性溶液，会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应，C 错误；D ．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D 错误；故选B ．8．B 【解析】A ．若相同时，压强增大，A 的转化率增大即平衡正向移动，所以．该反应是一个熵减的反应，．压强不变时，升高温度，减小，平衡逆向移动，因此．想要反应自发进行即,需要T 足够小，A 不符合题意；B ．刚开始时温度下反应较快，因此．反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，,B 正确；C ．当为一定值时，比温度下值更大，即反应正向进行．若则,或若则,C 错误；2molNO A 2N NaOH 4FeSO 2Fe(OH)422422NaOH FeSO Fe(OH)Na SO ,Fe(OH)+=↓+2O 3Fe(OH)22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+KI AgCl AgCl AgI HCl HClO 、H +HClO Cl -、KSCN ()131w +K 110mol L c H --=⨯⋅pH 0=223S O -ClO -3Al +12p >p ,T a+b>c S 0∆<()αA H 0∆<G H T ΔS 0∆=∆-<2T 21T >T H 0∆<()n B 1T 2T ()C ΦH 0∆>21T <T H 0∆<21T >TD ．,A 的转化率在时较高，即降温有利于反应正向进行，．因为压强变大平衡不移动，所以,所以．想要反应自发进行即恒成立，反应可以自发进行，D 错误．该题选B ．9．B 【解析】根据转化关系可知：在转化过程中H 始终呈价，A 错误；假设每一步均完全转化，生成转移电子，每生成转移了电子，则当生成时转移电子，则反应生成的物质的量为,B 正确；反应②为,该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，C 错误；根据反应转化关系可知：反应过程中参与反应的物质含有离子键、共价键，D 错误；故合理选项是B ．10．C 【解析】A ．二氧化硫具有还原性，根据分析可知，的作用是将还原成,A 正确；B ．根据分析可知，加入后，转化为,发生的反应为,B 正确；C ．溶液水解生成氢氧化铅和挥发性酸，蒸干灼烧得到铅氧化物，C 错误；D ．若步骤X 为电解，则整个流程中阳极生成硝酸、阴极生成铅单质，可循环使用，D 正确；故选C ．11．C 【解析】A ．M 点时溶液中加入了溶液，,且混合溶液呈碱性，说明的电离常数小于的水解常数，即，解得,A 正确；B ．M 点,溶液中存在电荷守恒……①，物料守恒……②，得,移项得，且M 点：,所以,B 正确；C ．P 点点,二者混合后和发生反应得到和，此时溶液中,由A 选项可知，溶液呈碱性，C 错误；D ．N 点溶质为,通入气体至,由电荷守恒推知……①，物料守恒为……②，所以,又由A 选项知12T <T 1T H 0∆<a+b=c S 0∆=ΔG H T ΔS 0=∆-<1+2O 4mo131molNH 3mol 32molNH 6mol 2O ()26n O m ol 1.5mol 4==323Li N 3H O NH 3LiOH +=↑+2SO 2PbO 4PbSO ()432NH CO 4PbSO 3PbCO 224334PbSO (s)CO (aq)PbCO (s)SO (aq)--++A ()32Pb NO 3HNO HX 10mLNaOH c(NaX):c(HX)1:1=HX a K X -w h a K K =K w a h aK K <K =K 7a K 110-<⨯c(NaX):c(HX)1:1=()()()()c Na c H c X c OH ++--+=+()()2c Na c(HX)c X +-=+2⨯-①②()()()c(HX)2c H c X 2c OH +--+=+()()()c(HX)c X 2c OH c H --+⎡⎤-=-⎣⎦()()c OH c H -+>()()()c(HX)c X c OH c H --+->-3n(NaCl)n(HCl)110mol,N -==⨯3n(NaX)210mol -=⨯HCl NaX NaCl HX n(NaCl):n(HX):n(NaX)2:1:1=NaX HCl pH 7=()()()c Na c X c Cl +--=+()()c Na c(HX)c X +-=+()()c Na c(HX)c Cl +->=时c （H ）>c （X ）,即c （Na ）>c （HX ）=c （CI ）>c （X ）,D 正确；故选C ．12．C 【解析】A ．电解结果是获得溶液和单质镍，所以Y 极发生的电极反应为,即Y 极为阴极，则X 极为阳极，与银锌电池的正极相连，而根据电池总反应可知，极为负极，A 项错误；B ．去掉离子膜M,X 极上发生的反应为氯离子失去电子生成氯气，而之前为失电子生成氧气，B 项错误；C ．为了得到氯化钡溶液，a 区的透过离子膜M 进入b 区，c 区的氯离子透过离子膜N 进入b 区，所以离子膜M 为阳离子交换膜，离子膜N 为阴离子交换膜，C 项正确；D ．电解过程中b 室浓度不断增大，D 项错误；故选C ．13．C 【解析】由图可知，距离A 最近且等距离的C 在面心，一个横截面有4个，三个横截面，因此共有12个，A 正确；A 位于顶点，个数为1，A 代表,B 正确；根据晶胞结构可知，B 原子处于C 原子所形成的正八面体空隙中，C 错误；根据晶胞中原子的相对位置可知，若原子分数坐标A 为，B 为，则C 的原子分数坐标为,D 正确；故选C ．14．D 【解析】根据图像，对于,对于,A 正确；曲线上的点达到沉淀溶解平衡，在M 区域，相对于来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上增大浓度，则,不利于沉淀溶解，从而析出沉淀，而相对于来说，相当于在沉淀溶解平衡的基础上减少浓度，则,促进溶解，从而不析出沉淀，B 正确；对于,形成沉淀时需要,对于,形成沉淀需要,显然沉淀需要的银离子浓度更低，故优先产生沉淀，C 正确；向混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，只随温度改变而改变，D 错误；故答案选D ．二、非选择题（本题共4小题，共58分）()()()771a c H c X K 110,c H 110mol L c(HX)+--+--⋅=<⨯=⨯⋅2BaCl 2Ni 2e Ni +-+=Zn OH -2Ba +2BaCl 33CH CH +(0,0,0)111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭111,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭()()()()222441224sp 244Ag CrO , K Ag CrO c Ag c CrO 101010+----=⋅=⨯=()()8210sp AgCl,K (AgCl)c Ag c Cl 101010+----=⋅=⨯=24Ag CrO Ag +()2c sp 4Q K Ag CrO >24Ag CrO 24Ag CrO AgCl Ag +c sp Q K (AgCl)<AgCl AgCl AgCl ()()10sp 9K (AgCl)10c Ag 10mol /L 0.1c Cl -+--===24Ag CrO ()5.5c Ag 10mol /L +-===AgCl AgCl 24Ag CrO AgCl 、()()()()()()()22244sp 24sp 2222sp c CrO c CrO c Ag K Ag CrO ,K K (AgCl)c Cl c Cl c Ag --+--+=⋅=15．（1）恒压滴液漏斗 [,答其中一个均可得分]（2） （3）（4）滴入最后半滴标准液后，溶液中蓝色褪去且半分钟内不恢复原色72.3%【解析】（1）装置A 中使用恒压滴液漏斗，利用装置A 制取氯气，在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，故均可；利用装置B 制取,利用装置D 冷凝,用装置C 收集,故正确连接顺序为．（2）由题给信息可知，实验时，为保证三氯化氮顺利蒸出，同时防止三氯化氮发生爆炸，水浴加热的温度应控制在之间．（3）水解的反应液有漂白性，可知水解生成,则另一产物应为,水解的化学方程式：．（4）①滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的全部变成，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来颜色．②根据反应、、,可得关系式，，故,故的纯度：．16．（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌（2）（3） （4）20%（5）（6）6 4KMnO 23Ca(ClO)KClO 、a b c f g d e→→→→→→70T 95≤<℃℃323NCl 3H O 3HClO NH ∆++↑423KMnO Ca(ClO)KClO 、、3NCl 3NCl 3NCl a b c f g d e →→→→→→70~95℃℃3NCl HClO 3NH 323NCl 3H O 3HClO NH ∆++↑2I I -342NCl 4HCl NH Cl 3Cl +=+↑22Cl 2KI 2KCl I +=+2223246I 2Na S O Na S O 2NaI +=+322223NCl ~3Cl ~3I ~6Na S O ()()133322310.1mol L 18.0010L 10n NCl n Na S O 310mol 66---⋅⨯⨯⨯===⨯()133m NCl 120.5g mol 310mol 0.3615g --=⋅⨯⨯=3NCl ()30.3615g NCl 100%72.3%0.5gϖ=⨯=232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+1:338810-⨯223232223Zn 3CO 3H O ZnCO 2Zn(OH)H O 2CO +-++=⋅⋅↓+↑213A25710a N ⨯【解析】（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等；（2）“除铁”时，加入将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为．如果用代替,反应中氯元素化合价由变为,过氧化氢中氧元素由变为，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，,理论上消耗;（3）常温下，“调”时，的浓度降到了,此时的溶度积常数的数值为;（4）在加使在溶液中的残留浓度为时，此时,此时的浓度为，的去除率为；（5）在近中性条件下加入和锌离子反应生成碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为；（6）①与原子等距离且最近的原子在轴各有2个，则共有6个．②据“均摊法”，晶胞中含个,则晶体密度为．17．（1） 不能完全转化为S,多余的排放到空气中会污染大气（2）能（3） 小于（1分） 【解析】（1）Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．22H O 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+3NaClO 22H O 5+1-1-2-322NaClO ~6e ~3H O -()()322n NaClO :n H O 1:3=pH 5=3pOH 9,Fe +=11810mol /L -⨯3Fe(OH)()()33119338K c Fe c OH 81010810+---⨯-==⨯⨯=⨯2Na S 2Cu +116.310mol /L -⨯()()36sp225112K 6.310c S 110mol /L 6.310c Cu ----+⨯===⨯⨯2Cd +()()27sp2252K 8.010c Cd 0.08mol /L 1.010c S -+-⨯===⨯2Cd +0.100.08100%20%0.10-⨯=23Na CO ()3222ZnCO 2Zn OH H O ⎡⎤⋅⋅⎣⎦223232223Zn 3CO 3H O ZnCO 2Zn(OH)H O 2CO +-++=⋅⋅↓+↑Zn Zn xyz 1818⨯=1Zn 63Cu 2⨯=、2132133A AM 25710g cm 10g cm N a N --⨯⋅=⨯⋅()b 3a kJ /mol -2:12SO 2SO 23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+v 正4271221S(g)O (g)SO (g)H akJ mol -+=∆=-⋅1222222H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(g)H bkJ mol -+=+∆=-⋅122232H S(g)SO (g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol -++∆=-⋅A①根据盖斯定律得,若反应Ⅲ中正反应的活化能为,逆反应的活化能为,焓变=正反应活化能-逆反应活化能，则．②脱除回收硫黄，被氧化为S 单质，S 元素化合价升高2，氧气中氧元素化合价降低2,根据得失电子守恒，理论上该工艺最好控制参加反应的的总物质的量与参加反应的之比为，若过小，氧气过量，会导致不能完全转化为S,多余的排放到空气中会污染大气．（2）①根据图示，过程i 中被氧气氧化为,发生反应的离子方程式为．②根据图示，时过程ii 中的反应为，所以反应能进行完全．（3）①在和的条件下，其他条件不变，n 点的转化率小于该条件下的平衡转化率，反应正向进行，大于；根据图示，随温度升高，的平衡转化率增大，可知正反应吸热，温度越高平衡常数越大，图中m 、n 点对应温度下的平衡常数：m 点小于n 点．②若温度为时，为的平衡转化率为40%，则平衡体系中的物质的量为、氢气的物质的量为的物质的量为,该反应的平衡常数．18．（1）硝基和氯原子（1分） 环戊烯（1分）（2）（3）还原反应（4）3-⨯ⅡⅠ1122232H S(g)SO (g)3S(g)2H O(g)H ckJ mol (3a b)kJ mol --++∆=-⋅=-⋅A E 正E 逆E E (b 3a)kJ /mol -=-正逆2H S 2H S 2H S ()2n H S ()2n O 2:1()()22n H S :n O 2SO 2SO 2Fe +3Fe +23224Fe 4H O 4Fe 2H O +++++=+25℃()()()2+222+2c H Cu (aq)H S(aq)CuS(s)2H (aq),K c Cu c H S +++=+=()()()()()()22715131236222c H c S c HS Ka Ka 110110810Ksp(CuS)1.2510c Cu c H S c S c(HS)+-----+-⨯⨯⨯⨯====⨯⨯975℃1p 2H S 正ⅴ逆ⅴ2H S 975℃2p 22MPa,H S 2H S 1.2mol 20.8mol S 、0.4mol 2p 20.80.42Mpa 2Mpa 42.4 2.4K MPa 271.22Mpa 2.4⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭==⎛⎫⨯ ⎪⎝⎭（5）8 （6）（7）（3分）【解析】（1）A 中所含官能团的名称为硝基和氯原子，D 的化学名称为环戊烯；（2）根据以上分析可知与反应生成B,B 为；（3）B 与硫化钠发生还原反应生成C,故的反应类型为还原反应；（4）F 脱水生成G，化学方程式为；（5）根据题干信息可知满足条件的E 的同分异构体有醛基、羧基以及无环状结构，根据不饱和度可知结构中含有一个碳碳双键，采用“定一议二”方法，固定碳碳双键和羧基，移动醛基，因此满足条件的E 的同分异构体有8种；（6）设有机物I 与J 的物质的量均为中酯基消耗酯基消耗,因此消耗,原子水解消耗消耗羧基消耗,因此消耗;（7）乙烯为原料，合成三乙醇胺，流程图表示为：．1:432CH NH B C 1mol,I NaOH,1mol 1molNaOH 1molI 1molNaOH,1molJ 1molCl 1molNaOH,1molHCl 1molNaOH,1mol 1molNaOH 1molJ 4molNaOH。
华南师大附中2022届高三综合测试(一)(化学)
华南师大附中2022届高三综合测试（一）化学（考试时间：75分钟满分：100分）本试卷共8页，共21题注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油是一种烃的纯净物C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料4. 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po （钋）与S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。
广东省广州市2021届高三化学下学期毕业班综合测试(一模)试题(一)
20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：广东省广州市2021届高三化学下学期毕业班综合测试（一模）试题（一）本试卷共10页，21小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Al27 Ge73一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是A.“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄B.“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素C.“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D.“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成2.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的金属性比钠弱C.8537Rb的中子数为48D.8537Rb和8737Rb具有相同的电子数3.“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。
下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.用硫酸铁除去水中的悬浮物C.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+D.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+4.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.小苏打用作食品膨松剂B.工业合成氨实现人工固氮C.烟气脱硫(SO2)生产硫酸D.利用铝热反应焊接钢轨5.锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I2=2Lil。
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测(一模)理科综合 化学含解析
安徽省宿州市2023届高三教学质量检测理科综合能力测试化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
C-12O-16可能用到的相对原子质量：H-1第Ⅰ卷(共126分)本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项一、选择题：中，只有一项是符合题目要求。
1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。
下列说法正确的是A.燃煤中添加生石灰能有效吸收CO2，实现碳中和B.采取“静电除尘”可提高空气质量C.空气中O3的含量越高越有利于人体健康D.SO2易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收【答案】B【解析】【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收CO2，实现碳中和，A错误；B．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；C．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且O3本身具有强氧化性，有毒，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；D．SO2不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；故答案为：B。
2.有机物N()常用作橡胶、蜡和喷漆等的溶剂，也是一种润滑剂的抗氧化剂。
其存在如下转化关系：下列说法正确的是A.M能发生取代反应，不能发生消去反应B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通过加成反应一定能得到M【答案】C【解析】【分析】由题干转化信息可知，根据N的结构简式和M的分子式可知，M的结构简式为：，根据N转化为R的转化条件可知，R的结构简式为：，由N 转化为Q的转化条件可知，Q的结构简式为：或者，据此分析解题。
广东省韶关市2025届高三上学期11月综合测试 (一) 化学 含答案
广东省韶关市2025届高三综合测试 (一)化学试题本试卷共8页，20小题，满分为100分。
考试用时为75分钟。
2024.11注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡指定的位置上2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O - 16C l-35.5N i-59Z n-65一、选择题: 本题共16小题, 共44分。
第1~10小题, 每小题2分; 第11~16小题, 每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。
下列文明载体与硅酸盐材料有关2. 化学助力科技。
下列说法正确的是A. “蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素B. “碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能C. “核磁共振波谱法”使用的与空气中的N₂互为同位素D. “祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。
其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列有关解释错误的是A. “烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与铵态氮肥混用D. “取碱浣衣”与酯的水解有关化学试题第1页 (共8页)4. 下列物质的应用与性质不对应的是A 维生素 C 作抗氧化剂——还原性B . ClO ₂作自来水消毒剂——氧化性C . SO ₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性D . NaHCO ₃可做抗酸药物——弱碱性 5. 一种可完全生物降解的 Zn -Mo 原电池结构如图所示。
华中师大一附中2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题含解析
华中师大一附中2025届化学高三第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．甲用于制取氯气B．乙可制备氢氧化铁胶体C．丙可分离I2和KCl固体D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性2、用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（）A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用3、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出用饱和食盐水代替纯水，可达C 制取并收集乙炔到降低反应速率的目的反应完全后，可用仪器a、b D 实验室制硝基苯蒸馏得到产品A．A B．B C．C D．D4、下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得的电子5、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．6、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH7、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D8、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应9、设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N AB．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N AC．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N AD．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A10、下列属于强电解质的是A．蔗糖B．甘氨酸C．I2D．CaCO311、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B 用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D12、下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏13、下列说法正确的是（）A．共价化合物的熔沸点都比较低B．、、三种核素可组成3种水分子C．H2O分子比H2S分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强14、属于弱电解质的是A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡15、下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是A．如图为稀释浓硫酸B．如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性C．如图可用于分离乙酸与CH2Cl2D．如图可用于测量SO2的体积16、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）A．对钢材“发蓝”（钝化）B．选用铬铁合金C．外接电源负极D．连接锌块17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−18、LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
湖南省三湘名校教育联盟2025届高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省三湘名校教育联盟2025届高三化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.093、关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-4、把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶15、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D6、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
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高三化学综合卷一本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4沸点比P 4(白磷)高C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量2A ．CO 2B ．Z R –的微粒结构示意图为：C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．．．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。
下列叙述正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×10235．下列与实验相关的叙述正确的是A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1B ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＞0则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则含20.0 g NaOH 的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
每小题有一个．．或．两．个．选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8．下列各组离子能大量共存，当溶液中加入盐酸时，有气体产生；而当溶液中加入氨水时，又能生成沉淀。
该组离子可能是A ．Na +、Mg 2+、NO 3–、MnO 4–B ．Al 3+、K +、Cl –、HCO 3–C ．Fe 2+、Na +、SO 42–、NO 3–D ．Fe 3+、NH 4+、CO 32–、Cl –9．添加味精能使菜肴口感鲜美。
味精中含有谷氨酸钠（CH 2COOH CH 2CH COONa NH 2），它是一种白色晶体，易溶于水，有特殊鲜味。
谷氨酸钠在100℃下加热3小时，分解率仅为0.3%，而在较高温度（超过120℃）下长时间加热就会分解生成有毒的焦谷氨酸钠。
且谷氨酸钠可与血液中的锌结合生成谷氨酸锌，随尿液排出体外。
则下列有关叙述中正确的是A ．天然氨基酸谷氨酸可为人体利用，因此味精可任意添加B ．添加味精的菜肴不适宜长时间高温煎煮C ．婴幼儿食物中适宜添加味精，使食物口感鲜美而增加婴幼儿的食欲D ．1 mol 味精与足量HCl 和NaOH 溶液反应，消耗两者的物质的量之比为1∶110．下列离子方程式中正确的是A ．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH 4+＋OH –NH 3·H 2O B ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4OH –AlO 2–＋2H 2O C ．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe 2O 3＋6H +2Fe 3+＋3H 2O D ．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]+＋2OH –水浴加热CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋H 2O ＋3NH 311. 某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH ，金属阳离子浓度的如图所示。
据图分析， 下列判断错误的是： ▲ 。
A ．K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H +)与c (OH ―)乘积相等D ．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和12．直接甲醇燃料电池（DMFC ）由甲醇、O 2和质子交换膜构成，在催化剂作用下，甲醇和氧气发生如下反应：2CH 3OH ＋3O 22CO 2＋4H 2O ，当甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。
DMFC 可用于笔记本电脑、汽车等的能量来源，它能够实现污染物的―零排放‖。
下列有关叙述正确的是A ．负极反应为2CH 3OH ＋2H 2O －12e –2CO 2＋12H + B ．正极反应为3O 2＋6H 2O ＋12e –12OH –C ．H +由负极经质子交换膜移向正极D ．电路中每通过6 mol 电子，负极消耗64 g 甲醇13．下列说法正确的是A ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (OH –)＋c (A 2–)＝c (H +)＋c (H 2A)B ．0.1 mol·L –1 HCN 与0.1 mol·L –1 NaCN 等体积混合得到的碱性混合溶液中：c (Na +)＜c (CN –)C ．在物质的量浓度均为0.01 mol·L –1 CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO –)＜0.02 mol·L –1D ．c (NH 4+)相等的(NH 4)2SO 4溶液、NH 4HCO 3溶液、NH 4Cl 溶液：c (NH 4HCO 3)＞c (NH 4Cl)＝2c [(NH 4)2SO 4]―114．现有反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，右图表示从反应开始到t1秒时达到平衡，在t2秒时由于条件变化使平衡破坏，到t3秒时又达平衡。
则在图中t2秒时改变的条件可能是A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度非选择题（共78分）15．（10分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，它是有机合成中常用的原料。
在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应是：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。
阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。
（1）在干燥的圆底烧瓶中放入5 g金属钠（已用滤纸吸去表面煤油）和25mL二甲苯，用胶塞塞好，加热使钠熔化。
然后趁热用力摇动，这样可得到细粒状的钠珠，目的是，其中加入二甲苯的作用是。
（2）将烧瓶中的二甲苯小心倾出，迅速加入55 mL乙酸乙酯（约0.57 mol），装上带有—根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管，这时反应开始。
缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。
在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是，烧瓶配上长导管的作用是，导管上端接一干燥管的目的是。
（3）待金属钠完全反应后，向烧瓶中加入饱和食盐水并振荡、静置、然后分离出乙酰乙酸乙酯。
其中加入饱和食盐水的目的是，分离乙酰乙酸乙酯的主要仪器（填最主要一种）是，由乙酸乙酯生成乙酰乙酸乙酯的反应属于反应。
（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯中加无水硫酸钠固体，振荡后静置，过滤除去残渣，将滤液减压蒸馏，即可收集到约14 g（0.1 mol）产品。
加入无水硫酸钠固体的作用是，实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值37 g，除了反应过程中的损耗外，主要原因是。
16．（10分）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。
E是地壳中含量居第二位的金属。
D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。
有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：（1）A 的化学式为 ，B 的化学式为 ，C 的电子式为 。
（2）Z 和W 在催化剂的作用下反应生成C 和Y ，这是一个很有意义的反应，可以消除W 对环境的污染，该反应的化学方程式为 。
（3）将N 溶液慢慢滴入G 的溶液中会产生W ，写出上述变化的离子反应方程式：。
（4）Z 与N 恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH （填“大于”、“小于”或“等于”） 7，用离子反应方程式表示其原因为 。
17．（14分）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I.SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI II. 2HI H 2+I 2 III.2H 2SO 4=2SO 2+O 2+2H 2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是A.反应III 易在常温下进行B.反应I 中SO 2氧化性比HI 强C.循环过程中需补充H 2OD.循环过程中产生1molO 2的同时产生1molH 2（2）一定温度下，向1L 密闭容器中加入1molHI （g ），发生反应II ，H 2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min 内的平均反应速率v(HI)= .该温度下，H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ）的平衡常数K= 。