广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题(化学部分)
【精品高考化学】2019年广东省茂名市高考化学一模试卷+答案
2019年广东省茂名高考化学一模试卷一、选择题1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（）A．煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2．（6分）下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（）A．用过滤法分离除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物3．（6分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，23g NO2含有N A个氧原子C．标准状况下，22.4L水含有个N A H2O分子D．1mol/L NaCl溶液含有N A个Na+4．（6分）下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B．苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯5．（6分）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO26．（6分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应7．（6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
广东省茂名市五校联考2019届高三化学第一次联考试题含解析
广东省茂名市五校联考届高三化学第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】【解析】、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，错误；、“玉不琢不成器”属于物理变化，错误；、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，正确；、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，错误；答案选。
.下列说法错误的是. 与反应的剧烈程度：>>. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】【解析】【详解】. 根据羟基的活泼性可知，与反应的剧烈程度：>>，选项正确；、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项正确；. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项正确；、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，- 1 - / 13 分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项错误；答案选。
.设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是. 和中含有的质子数均为·的溶液中含有的的数目为 . 中含有的分子数为标准状况下，与足量反应转移的电子数为. － .【答案】【解析】、根据【详解】并结合、中的电子数来计算；水的物质的量为，水中含有个质子，物质的量不是，含质子数不是，含有质子数不同，选项错误；、的溶液中，与离子的浓度为，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，选项错误；、二氧化碳所处的状态不明确，不一定是标况，故二氧化碳的物质的量不一定是，选项错误；、标况下二氧化碳的物质的量为，而过氧化钠与二氧化碳反应时，当二氧化碳参与反应时，转移电子，故二氧化碳转移电子即个，选项错误；答案选。
广东省茂名市高三一模(理综化学部分).doc
广东省茂名市高三一模（理综化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Fe56一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，共16题，每题4分，共64分）7．下列叙述正确的是A．工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去8．已知Cl2和H2O(g)，在一定条件下达成下列平衡，2Cl2(g)+2 H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)；△H>0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是9．下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到10．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3 ⑤（NH4）2CO3 。
下列关系或者说法正确的是：A．c（CO32－）的大小关系为：②＞⑤＞③＞④＞①B．c（HCO3－）的大小关系为：④＞③＞⑤＞②＞①C．将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是YA.1mol硫单质在足量氧气中燃烧，电子转移6molB. 22.4L CO2所含的分子数为N A个C. 6.02×1023个NO分子的物质的量约为1molD. 1mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的物质的量浓度为1mol/L12. 下列实验有关说法正确的是A．将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合化学试题
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合化学试题一、单选题1．电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用2．下列说法正确的是A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色3．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶4．1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A．所有碳原子不能在同一平面B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种D．生成1 molC8H18至少需要3molH25．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A．最高正价：W<X B．Z和W、Z和Ⅹ均能形成离了化合物C．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6．煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO4、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D．阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑7．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY 溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．K a(HX)数量级为10－9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂二、综合题8．三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO 4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和PbCl 2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq) △H>0，②K sp(PbCl2)=1.7×10－5 K sp(PbSO4)=2.5×10－8回答下列问题：（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
2019届广东省茂名市高三上学期第一次综合测试理科综合试卷含答案
绝密★启用前2019届广东省茂名市高三上学期第一次综合测试理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.在电子显微镜下观察植物细胞有丝分裂末期细胞板的周围聚集着许多小囊泡。
这些小囊泡属于的细胞结构及小囊泡可能含有的物质分别是A.高尔基体、蛋白质和磷脂B.高尔基体、纤维素和果胶C.内质网、蛋白质和磷脂D.内质网、纤维素和果胶2.某细菌产生的InIc蛋白可以抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形，利于细菌在人类细胞间快速转移，使人类患病。
下列说法正确的是A.该细菌的遗传物质主要是DNAB.InIc蛋白和 Tuba蛋白的合成均需要内质网C.该细菌能在人细胞间快速转移与细胞膜具有流动性有关D.该菌与人类细胞结构相似，能够在细胞间快速转移3.科学家发明的两种药物可直接注射到肿瘤组织中，激活了T细胞，增强其杀伤能力，以达到杀死肿瘤细胞的目的。
下列相关叙述不正确的是A.抑癌基因主要是阻止细胞的不正常增殖B.抑癌基突变为原癌基导致了癌细胞的产生C.效应T细胞能够识别并裂解癌细胞D.杀死肿瘤细胞的过程中细胞免疫发挥了重要作用4.在探究温度对酶活性影响的实验设计中，下列操作及材料的选取合理的是A.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和碘液B.选用新制的淀粉酶溶液、可溶性淀粉溶液和斐林试剂C.选用过氧化氢溶液和新鲜的肝脏研磨液D.将酶和底物在室温下混合后置于不同温度下保温5.在探究不同浓度生长素类似物(2，4-D)对月季插条生根作用的实验中，下列叙述正确的是A.促进插条生根的2，4-D最适浓度是10－8mol/LB.该实验说明2，4-D作用具有两重性C.色氨酸经过一系列的化学反应能转变成2，4-DD.2，4-D的浓度不同生根效果也不同6.下图为某果蝇体细胞中的一对同源染色体，用“|”表示部分基因的相对位置。
2019届广东省茂名市高三第一次综合测试理科综合试卷及答案
根据动能定理有(1分)
解得(1分)
33.(1)ACE(5分)
(2)【10分】(i)缸内气体的温度为T0时，缸内气体的压强(1分)
当缸底物块对缸底的压力刚好为零时，缸内气体压强
(1分)
气体发生等容变化，则根据查理定律有(2分)
解得(1分)
(ii)当缸内气体体积为原来的1.2倍时，设气体的温度为T2，从温度T1变到温度T2，此过程气体发生的是等压变化，根据盖－吕萨克定律有
mv0＝mv1＋Mv2(1分)
设B与墙壁第二次碰撞前瞬间A、B的速度大小分别为v3、v4，根据动量守恒有
mv1－Mv2＝mv3＋Mv4(1分)
若要B与墙只发生两次碰撞，则第一次碰撞后系统总动量方向要向右，第二次碰撞后总动量方向要向左，所以有
mv1－Mv2>0，mv3－Mv4≤0 (2分)
根据B往返运动的对称性知v2＝v4(1分)
2分
由几何关系得 ＝rcos 30°2分
解得1分
25.(20分)(1)设A、B达到的共同速度为v共，根据动量守恒有
mV0＝(m＋M)V共(1分)
解得v共＝2m/s (1分)
设这一过程中B向右运动的位移为x1，根据动能定理有
(1分)
解得x1＝3m (l分)
因x1<L，A、B达到共同速度后才与墙碰撞，对系统有能量守恒可得
(2分)
解得(1分)
此时细线断了，当细线断开的一瞬间，根据牛顿第二定律有(p2－p0)S－mg＝ma(l分)
解得a＝2g(l分)
34、(1) ACE(5分)
(2) (i)设光线P折射后经过B点，光路如图所示，根据折射定律得
(2分)
由几何关系知在△OBC中
2019年广东省茂名市高考化学一模试卷
2019年广东省茂名市高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出﹣分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B．“固体Ⅱ”为Fe（OH）2C．溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D．合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用2．（3分）下列说法正确的是（）A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色3．（3分）化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子（Ca2+、SO42﹣、Mg2+），下列操作不合理的是（）A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶4．（3分）1，1﹣二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．所有碳原子不能在同一平面B．能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C．二氯代物只有3种D．生成1molC8H18至少需要3molH25．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18．W 和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是（）A．最高正价：W＜XB．Z和W、Z和X均能形成离了化合物C．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（X）＞r（Y）D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y6．（3分）煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，如图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是（）A．Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B．电极a应与电源负极相连C．脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+═Fe3++16H++2SO42﹣+15Mn2+D．阴极发生的反应：2H2O+2e﹣═4H++O2↑7．（3分）常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．N点溶液中c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C．K a（HX）数量级为10﹣9D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂二、解答题（共5小题，满分0分）8．工业用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32﹣的浓度来计算该反应的转化率。
广东省茂名市五校联考2019届高三第一次联考理科综合化学试题
广东省茂名市五校联盟2018～2019学年度高三第一次联考理科综合（化学部分）2018.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化【答案】C【解析】A、用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附作用，用次氯酸盐漂白纸浆利用次氯酸盐产生的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，A错误；B、“玉不琢不成器”属于物理变化，B错误；C、小苏打是碳酸氢纳，能和酸反应生成CO2气体，所以小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂，C正确；D、人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，D错误；答案选C。
2.下列说法错误的是A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，选项A 正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。
广东茂名市四月高三联考理综化学试卷及答案
2019广东茂名市四月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B. 丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A3. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（）A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应4. 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：下列有关说法不正确的是（）A.pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B. 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)5. 浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2NaOH NaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO46. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）7. 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：2 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A. 表中 V=7.84 LB. 原混合物粉末的质量为25.6 gC. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
广东省2019年高三综合测试(一)理综化学试题及答案
2019届高三综合测试（一）理综化学试题7．下列关于物质分类的说法正确的是A．Na2O，CaO，Na2O2都是碱性氧化物B．干冰，二氧化硅，氯化钠都是由分子构成的物质C．HCOOH，H2SO4，H2S都含有两个氢原子，都是二元酸D．NaOH，CH3COONH4，HCl都是强电解质8．下列关于C2H4和C3H6两种气体，下列说法正确的是A．质量相同时，分子数相同B．同温同压下，密度相同C．体积相同时，分子数相同D．质量相等时，原子数相同9．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．标况下，44.8L的SO3含有2N A的S原子B．Na2O2与1molSO2完全反应时转移的电子数为N AC．常温常压下，1mol CO2与NO2的混合物中含有的氧原子数为2N AD．1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-数目为0.5N A 10．36.5g的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A 表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A．c=1.0mol/L B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．w=36.5c/(1000ρ）11．某溶液中存在下列各组离子，向该溶液中投入Al粉，只产生H2，则溶液中可能可以大量存在的离子组是A．SO42-Cl- NH4+ Fe2+ B．Na+K+ HCO3- Cl-C．Fe3+ SO42- NO3- Na+ D．ClO-Na+ SO32- K+12．下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/L HCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32- + H+ = HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++ OH-+ H++ SO42- = CaSO4↓+ H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-13．已知神九火箭中使用的燃料为偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3)和四氧化二氮（N2O4)。
广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题(化学部分)
2019年茂名市高三级第一次综合测试理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8.下列说法正确的是A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维C.淀粉可以用于酿酒和酿醋D.油脂都不能使溴水褪色9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A.所有碳原子不能在同一平面B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C.二氯代物只有3种D.生成1 molC8H18至少需要3molH211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X 位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A.最高正价：W<XB.Z和W、Z和Ⅹ均能形成离了化合物C.原子半径的大小顺序：r(>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D.阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑13.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A.N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C.Ka(HX)数量级为10－9D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广东省茂名市2019届高三上学期9月月考理科综合化学试题 含解析
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C. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− D. 0．1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 【答案】C 【解析】 【分析】 A、I− 具有还原性、ClO− 具有氧化性；B. HCl 是强酸能与 CH3COO− 反应生成弱酸；C. 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液不能与 Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等反应；D. NaOH 溶液与 Mg2+、HCO3−反应 分别生成氢氧化镁和碳酸根离子； 【详解】A、I−具有还原性、ClO− 具有氧化性，故 A 错误；B. HCl 是强酸能与 CH3COO−反应生 成弱酸，故 B 错误；C、0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3 溶液不能与 Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−等反应，故 C 正确；D. NaOH 溶液与 Mg2+、HCO3−反应分别生成氢氧化镁和碳酸根离子，故 D 错误；故选 C。 4.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )
烧杯②澄清石灰水先变 D 浑浊
碳酸氢钠比碳酸钠受热更 易分解
A. ABiblioteka B. BC. CD. D
【答案】D 【解析】 【详解】A.等浓度的碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，都滴加几滴酚酞，前者前者变红，说明溶液为 碱性，碳酸氢根离子水解使溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子有水解和电离， 但电离程度大于水解程度，溶液显酸性，故错误；B.偏铝酸钠溶液中通入氨气，不会产生白
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硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应： Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。 由化学方程式可知， 氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中 电子转移的数目为 8e- 。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为 1∶3，A 不正确；B. 若 0.5molNa2S2O3 作还原剂，则转移 4mol 电子，B 正确；C. 当 Na2S2O3 过量时，过量的部分可以与 硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C 正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸， 故溶液的 pH 降低，D 正确。本题选 A。 6.下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 向浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液和 NaHSO3 溶液 A 中滴加几滴酚酞试剂 变色 水解 Al(OH)3 不能溶解在弱碱 B 向 NaAlO2 溶液中通入 NH3 白色沉淀 中 原溶液中一定有 Na+、无 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 K+ 现象 前者溶液变红，后者不 结论 NaHCO3 水解，而 NaHSO3 不
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2019年茂名市高三级第一次综合测试理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8.下列说法正确的是A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维C.淀粉可以用于酿酒和酿醋D.油脂都不能使溴水褪色9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A.所有碳原子不能在同一平面B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C.二氯代物只有3种D.生成1 molC8H18至少需要3molH211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X 位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A.最高正价：W<XB.Z和W、Z和Ⅱ均能形成离了化合物C.原子半径的大小顺序：r(>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D.阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑13.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A.N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C.Ka(HX)数量级为10－9D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26.(14分工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤Ⅱ按图连接好装置，检查气密性；Ⅱ取200L0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50Ⅱ进行实验；Ⅱ反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是____________________________________________。
(2)装置B的作用是_______________________________________________________。
(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50Ⅱ，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。
(4)取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴人3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准破溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(N\H4)2SO3的转化率为_____________________。
(5)指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：Ⅱ“浸出”过程发生的反应：PbSO 4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和PbCl 2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq) ⅡH>O，ⅡK sp(PbCl2)=1.7×10－5 K sp(PbSO4)=2.5×10－5回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。
(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。
(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。
(5)氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。
(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。
28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH 3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ⅡH1=+85.2kJ·mol－1反应II：CH 3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) ⅡH2反应III：H 2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ⅡH3=－241.8kJ·mol－1副反应：反应IV：CH 3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ⅡH4=－393.0kJ·mol－1(1)计算反应Ⅱ的反应热ⅡH2=____________________________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)HCHO(g)+H 2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OH→H+·CHOH历程Ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO历程Ⅱ：·CH2OH→3·H+CO历程iv：·H+·H→H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：Ⅱ从平衡角度解析550Ⅱ-650Ⅱ甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；Ⅱ反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CHOH(g)HCHO(g)+H 2(g)活化能。
Ⅱ650Ⅱ~750Ⅱ，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程Ⅱ的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg·L－1·h－1)表示(其中C为甲醛浓度)浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955则当甲醛浓度为－1，分析上表数据，起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学选考—物质结构与性质】(15分)钠的化合物用途广泛，回答下列问题：(1)多硫化钠(Na2S x)用作聚合的终止剂。
钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键B.极性共价键C.π键D.非极性共价键(2)r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2O3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
(4)ⅡNaF的熔点比NaI；ⅡNaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/molB. 747kJ/mol C 928 kJ/mol(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488m，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。
[H—1、Na—23](6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoO x·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoO x层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
36.【化学选考－有机化学基础】(15分)苯丙咪唑及其衍生物具有良好的生物活性，而且是种重要的药物中间体，一种苯丙咪唑衍生物W的合成路线如下：(1)A的化学名称是____________________________________________。