广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题(化学部分)

2019年茂名市高三级第一次综合测试

理科综合试卷（化学部分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替

B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2

C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子

D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用

8.下列说法正确的是

A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析

B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维

C.淀粉可以用于酿酒和酿醋

D.油脂都不能使溴水褪色

9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是

10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A.所有碳原子不能在同一平面

B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化

C.二氯代物只有3种

D.生成1 molC8H18至少需要3molH2

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X 位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是

A.最高正价：W

B.Z和W、Z和Ⅱ均能形成离了化合物

C.原子半径的大小顺序：r(>r(X)>r(Y)

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是

l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品

A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂

B.电极a应与电源负极相连

C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D.阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑

13.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%

C.Ka(HX)数量级为10－9

D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤

Ⅱ按图连接好装置，检查气密性；

Ⅱ取200L0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50Ⅱ进行实验；

Ⅱ反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是____________________________________________。

(2)装置B的作用是_______________________________________________________。

(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50Ⅱ，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。

(4)取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴人3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准破溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(N\H4)2SO3的转化率为_____________________。

(5)指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)

27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

已知：Ⅱ“浸出”过程发生的反应：PbSO 4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl 2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq) ⅡH>O，

ⅡK sp(PbCl2)=1.7×10－5 K sp(PbSO4)=2.5×10－5

回答下列问题：

(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

(5)氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

反应I：CH 3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ⅡH1=+85.2kJ·mol－1

反应II：CH 3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) ⅡH2