四川省雅安中学2016-2017学年高一3月月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题（6×7=42分）
1．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( ）。

A．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验。

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。

C．卫生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白剂，由此可知：应当严格禁止在食品中使用任何食品添加剂。

D．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效。

【答案】A
【解析】A．青霉素具有消炎作用，使用前必须要进行皮肤敏感试验，A正确；B．CO2不会导致酸雨的形成，但会加剧温室效应，B错误；C．食品添加剂只要合理使用是允许的，不应当全面禁止在食品中使用任何食品添加剂，C错误；D．铵态氮肥与熟石灰混合使用会释放出氨气，会降低肥效，D错误，答案选A。

2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。

下列说法正确的是（）A．N5和N2互为同位素 B．2N5==5N2是化学变化
C．原子半径：N<18O D．18O2的摩尔质量为36
【答案】B
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）
A．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数为0.1NA。

B．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 。

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。

D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 。

【答案】D
4．下列有关说法正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体的离子方程式： Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．CaCl2既含有离子键，又含有非极性键。

C．SO2使KMnO4酸性溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理相同。

D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成。

【答案】D
【解析】A．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，反应的离子方程式：Ca2++3ClO－+SO2+H2O ＝CaSO4↓+2HClO+Cl－,A错误；B．CaCl2中含有离子键，B错误；C．SO2使KMnO4酸性溶液利用的是SO2的还原性，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色利用的是酸性氧化物的通性，原理不相同，C错误；D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，酸性溶液中硝酸根能氧化金属铁，所以会有三价铁生成，D正确，答案选D。

【点睛】该题的难点是选项A，注意题干中次氯酸钙的强氧化性以及反应中SO2是少量的。

SO2通入次氯酸钙溶液中首先发生氧化还原反应，生成氯离子。

关于量的问题，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。

5．下列现象和结论一致的是（）
【答案】D
6．下列除杂的操作方法正确的是（）
A．N2中有少量的O2：通过灼热的木炭。

B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。

C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥。

D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气。

【答案】C
【解析】A．N2中有少量的O2：通过灼热的木炭会引入CO2杂质，应该用热的铜网，A错误；B．食盐中有少量的NH4Cl直接加热使氯化铵分解即可，B错误；C．NO中有少量的NO2：用水洗涤后NO2转化为硝酸和NO，最后再干燥即可，C正确；D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气，D错误，答案选C。

7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是（）
A．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。

B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q。

C．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。

【答案】C
第Ⅱ卷（共58分）
二．填空题
8．按要求填空：
(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
①浓硫酸可用作气体干燥剂___；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白____；
③浓硫酸与铜反应____；
④运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸_____；
⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；
⑥浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___ ；
⑦浓硫酸和浓氨水反应没有白烟现象_______。

（2）写出上题（1）中对应序号的主要化学方程式③浓硫酸与铜反应____________________
⑤蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_________________。

（3）请写出稀释浓硫酸的正确操作方法_________；用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体____理由是_______。

【答案】 (1)．C (2)．C (3)．BE (4)．E (5)．DE (6)．BD (7)．A
(8)．Cu+2H2SO4(浓)(加热)=CuSO4+2H2O+SO2↑ (9)．C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O
(10)．沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌 (11)．SO2和H2 (12)．浓硫酸与锌反应
放出SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应放出H2。

9．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、
Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。

你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；学*
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________；肯定不存在的离子②______________________；还不能确定是否存在的离子是③_________，若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________；
写出第（2）步骤中的离子方程式是⑤____________________；
第（5）步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________；
【答案】 (1)．NH4+、Ba2+、I- (2)．Mg2+、Fe3+、 SO42-、CO32- (3)．K+、Na +、Cl- (4)．焰色反应 (5)．2I-+Cl2=2Cl-+I2 (6)．极性共价键
子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

10．下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
（1）⑧位于元素周期表中第_______ 周期第_______ 族;
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）；
④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，
较稳定的是___________ （写化学式）。

学*科
（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________________________ 。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________；
（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 __________________
【答案】 (1)．三 (2)．IA (3)．F (4)．KOH (5)．略 (6)．HCl
(7)．SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl (8)．NH3+HNO3=NH4NO3 (9)．Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
11．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。

回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的实验室发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
________________________按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验.
【答案】 (1)．A (2)． 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)．a→d→c→f→e→i
(4)．红棕色颜色变浅，最后褪为无色 (5)．8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O (6)．水倒吸入Y管中
(7)．该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

考点：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。