2015高考化学分类总汇编——11.电化学
2015年分类汇编-电化学
电化学1. 右图是一个盐桥中充满饱和KCl 溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是 A ．Cu 片上发生氧化反应B ．电子由Cu 片经外电路流向Zn 片C ．盐桥中的Cl ―移向ZnSO 4溶液D ．一段时间后烧杯中c (Zn 2+)、c (Cu 2+)均减小 2. 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe －2e －== Fe 2+B ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －C ．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D ．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极3. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是 A ．a 为电源的正极B ．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －==2H 2O ＋O 2↑D ．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H 2O ===2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑4．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3)2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S 。
下列说法不正确．．．的是 A ．该装置将化学能转化为电能 B ．电子移动方向是由a 极流向b 极 C ．可以用水代替SO(CH 3)2做溶剂D ．b 极反应式是FeS 2＋4Li +＋4e -＝Fe ＋2Li 2S5．用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。
关于该电解过程的说法不正确．．．的是 A ．生成Cu 的物质的量是0.1mol B ．转移电子的物质的量是0.2mol C ．随着电解的进行溶液pH 减小 D ．阳极反应式是4OH -－4e -＝2H 2O ＋O 2↑ 6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池7．食品保鲜所用的―双吸剂‖，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
2015高考化学考试试题分类汇编-电化学基础
高考化学试题分类汇编电化学基础1.（北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极均被消耗D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀2.（福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确．．．的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑3.（广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动4.（山东高考15）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用5.（新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6.(海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化7（海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl28．(全国I卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。
高考化学电化综合知识点
高考化学电化综合知识点在高考化学考试中，电化学是一个重要的知识点，它涉及到电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
掌握了这些知识点，学生就可以更好地理解和应用电化学的原理，解决与电化学相关的问题。
1. 电化学电池电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极（阳极和阴极）和一个电解质溶液组成。
阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
这个过程中，产生了电流。
电池中的电流可以通过外部连接的导线和其他电子器件传输。
2. 电解质和电离电解质是指在溶液中能够形成离子的物质。
具体来说，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质能在溶液中完全电离，形成大量离子。
常见的强酸、强碱和盐都是强电解质。
弱电解质在溶液中只有少部分电离，形成少量离子。
例如，乙酸和氨水都是弱电解质。
电离是指电解质在溶液中分解为离子的过程。
具体来说，电离可以分为电解质的阳离子和阴离子的电离。
阳离子是带正电的离子，阴离子是带负电的离子。
在电解质溶液中，阳离子和阴离子被溶剂包围，并且可以随着电流的传递而移动。
3. 电导性电导性是指物质导电的能力。
根据电导性的不同，物质可以分为导体、绝缘体和半导体。
导体是具有良好导电性的物质。
金属是最常见的导体，它具有大量自由电子，可以自由移动，传递电流。
其他一些物质，如某些液体和溶液也具有较高的导电性。
绝缘体是具有很低导电性的物质。
绝缘体几乎不传导电流。
常见的绝缘体包括橡胶、木材和塑料等。
半导体是介于导体和绝缘体之间的物质。
它们的导电性介于两者之间，可以通过控制温度和加入杂质来改变其导电性。
半导体是现代电子学和信息技术的基础材料。
综上所述，电化学是高考化学考试中的重要知识点，涵盖了电化学电池、电解质溶液、电解质的电离和导电性等内容。
通过理解和掌握这些知识点，学生可以更好地理解电化学的原理和应用，解决与电化学相关的问题。
因此，在复习电化学知识时，学生应注重理论的学习与题目的练习，同时也要加强对实验操作的理解和实践。
高考化学复习高考化学试题分类汇编——电化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品09年高考化学试题分类汇编——电化学1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。
下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8．（09年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
高考化学(四海八荒易错集)专题11 电化学原理及用试题
目夺市安危阳光实验学校专题11 电化学原理及应用1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。
选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。
选项C，粗铜应连接电源正极。
选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。
答案：D2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O答案：B3．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2答案：A4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。
一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。
其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。
历高考化学分类电化学(一)
历高考化学分类电化学(一)历高考化学分类电化学电化学是化学的重要分支之一，它是研究电荷在化学反应中的转移和变化的学科，具有广泛的应用领域和重要的意义。
在高考化学中，电化学也一直是很重要的考点，其中又可以分为三个部分，即电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，这里我们着重介绍电化学分类。
一、电化学基础电化学基础的主要内容有电解和电池，电解就是利用电能将化学物质分解，分解过程中发生氧化还原反应，产生气体或沉淀等产物。
电解是实现电化学分析和电化学加工的基础，而电池则是利用氧化还原反应热能或电能直接转化为电能的装置。
电池的种类和性质不同，电池的组成原理、数值大小以及设计方法等也都存在很大的差异。
二、电解池和电解质电解质是指能在溶液中电离成带电离子的物质，在电解质中，电荷与化学物质之间发生了紧密的联系，电解质的种类繁多，包括酸、碱、盐和熔融的金属等。
而电解池是利用化学能转化为电能的装置，可以通过从负极向正极流动的电子来产生电流，电解中存在一个重要的参数——电势，电势的大小取决于电极和电解物的性质以及温度、浓度等因素。
三、电化学工业应用电化学工业应用的主要内容包括电镀、电解冶金、电解制氧、电解水制氢等，电镀是利用电解法对一些金属的表面进行负极电镀，达到防腐、美观等效果。
电解冶金是将金属离子置于熔融的盐中进行电解，实现金属的分离、提纯等效果。
电解制氧是通过在电解池中通入空气，利用电解法将氧分离出来，达到制氧的效果。
电解水制氢是利用水进行电解，将水分解为氢气和氧气，制备氢气。
总之，作为高考化学的重点，电化学分类包括电化学基础、电解池及电解质和电化学工业应用，它们存在不同的属性和应用，并与化学的其他领域相互关联，具有重要的科学研究和应用价值。
对于考生而言，要深刻理解电化学分类的基础知识，掌握其相关概念和原理，做到绝对扎实，从而为取得高分打下坚实的基础。
2015电化学高考题
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。
2015版高考化学近三年真题 模拟考点分类汇编：专题十一 电化学资料
专题十一电化学高考试题考点一原电池原理及其应用1.(2013年新课标全国理综Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为:NiCl 2+2e-Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析:由该电池的正、负极材料可知,电池反应式为NiCl 2+2Na Ni+2NaCl,因此A正确,B错误;正极为NiCl2,电极反应式为NiCl 2+2e-Ni+2Cl-,C正确;电池工作时,Na+通过钠离子导体由负极移向正极,D正确。
答案:B2. (2013年安徽理综,10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ca+2Cl-- 2e-CaCl 2B.放电过程中,Li+向负极移动C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 gPbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转解析:正极上应是PbSO4发生还原反应,生成Pb,A项错误;放电过程中Li+向正极移动,B项错误;由电池总反应式可知,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.05 mol Pb,质量为10.35 g,C项错误;常温下,电解质不是熔融态,离子不能自由移动,不能导电,因此连接电流表或检流计,指针不偏转,D项正确。
答案:D3.(2013年江苏化学,1,2分)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析:氢气作为燃料,反应产物只生成水,对环境无任何污染及影响,故D项最环保。
2015高考化学二轮复习资料：电化学
高三二轮专题复习：电化学原理及应用[考纲要求] 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
考点一一座“盐桥”连接“两池”形成回路1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
题组一明确原理，设计装置1．[2013·广东理综，33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
2015年高考化学真题分类汇编：专题10 电化学及其应用.pdf
专题10：电化学及其应用 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A 【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。
A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。
错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。
原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。
正确；C、原电池中阳离子向正极移动。
正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。
正确。
【考点定位】原电池原理；难度为一般等级 【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。
原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。
电解池是将电能转化为化学能的装置。
与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。
掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。
2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ） A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 【答案】D 【解析】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H2O→H2、CO2→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H2O→H2、CO2→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H2和CO的同时，阴极有O2生成，所以总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H2、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。
高考化学一轮总复习 专题十一 电化学
(1)任何化学反应都可以设计成电解池反应( ) (2)电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程( ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( ) (4)电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝色( ) (5)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×
注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥
6.电冶金 (1)钠的冶炼 总反应：_2_N_a_C__l(_熔__融__)=_电_=_=解_=_=_2_N_a_＋__C__l2_↑_ 阴极反应： __2_N__a_＋_＋__2_e_－__=_=_=_2_N_a___ 阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)Mg的冶炼 总反应： _M__g_C_l_2(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_M__g_＋__C_l_2_↑_ (3)Al的冶炼 总反应： _2_A_l_2O__3(_熔__融__)_=电_=_=解_=_=_4_A__l＋__3_O__2↑__
分析电解过程的思维程序
1.首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。 2.再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不
要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 3.然后排出阴、阳两极的放电顺序：
阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞ Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 离子。
专题十一 电化学
考点一 原电池工作原理与应用
1.概念：把__化__学__能__转化为__电__能__的装置。
高考试题汇编——电化学
高考化学试题汇编——电化学1．[2015新课标Ⅰ卷理综化学]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．[2015浙江理综化学]在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2 和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．[2015天津理综化学]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜移向负极和正极保持溶液中电荷平衡4．[2015四川理综化学]用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．[2015福建理综化学]某模拟"人工树叶‖电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。
高考化学分类汇编电化学基础
2009—2011年高考化学试题分类解析—电化学基础2011年高考化学试题1．（2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋解析：液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应O2＋2H2O＋4e－4OH－。
液滴下的Fe发生负极反应，Fe－2e－Fe2＋，为腐蚀区(a)。
A．错误。
Cl－由b区向a区迁移B．正确。
C．错误。
液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀。
D．错误。
Cu更稳定，作正极，反应为O2＋2H2O＋4e－4OH－。
答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。
老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。
学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。
2.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×5＝2mol，因此选项B正确。
2015高考化学真题汇编解析：电解质溶液.pdf
2015高考化学真题汇编（电解质溶液） 11．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－===Cl－+ ClO－+ H2O B该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－=Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－=HClO+ CH3COO— 13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D 11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1．0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化12．准确移取20． 00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13．（2015山东高考）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
高考化学复习高考化学真题汇编(电化学)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015高考化学真题汇编（电化学）11．（2015新课标1高考）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．（2015北京）在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确．．．的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化（2015安徽）（14分）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
（2015山东高考）(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
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2015高考化学分类汇编——11.电化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80 I 127新课标I卷.2015.T11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C 选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
卷.2015.T10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】C【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu，其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+；乙中电极方程式为：Cu2++2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。
卷.2015.T1.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O【答案】D【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正确；D 选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为 2 CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-卷.2015.T11.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说确的A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原D. a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20【答案】B【解析】：本题考查的是电解池。
根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。
A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。
B选项中，电解池工作时，阳离子移向阴极，故B正确。
C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。
D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。
卷.2015.T12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫【答案】A【解析】硫酸铜与氢硫酸反应，会产生CuS沉淀，故选A。
卷.2015.T14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑【答案】D【解析】由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A正确；d为石墨，电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。
故选D。
卷.2015.T10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说确的是（）A.反应，每消耗1mol转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：C.电池工作时，向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：【答案】D【解析】A项根据甲烷中碳为-4价，转化为一氧化碳中碳+2价，转移的是6mol电子。
B项中应该是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。
C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。
D项正确。
卷.2015.T11.下列说确的是（）A.若分解产生1mol ,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应达到平衡时，【答案】C【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。
B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PH<7。
D项合成氨的反应达到平衡时，是2v（H2）正=3 v（NH3）逆，所以D错误。
新课标II卷26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生MnOOH。
回收处理该废电池可得到多种化工原料。
有关数据如下表溶解度/（g/100g水）温度/℃化合物回答下列问题:（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。
（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。
（已知）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，二者可通过_____分离回收；滤渣的主要成分是、_______和_______，欲从中得到较纯的，最简便的方法为_________，其原理是_________。
（4）用废电池的锌皮制备的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_____时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol）。
若上述过程不加后果是______，原因是_______.【答案：】（1）MnO2+H++e-=MnOOH 、Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH（2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH；空气中加热；碳粉变为二氧化碳，MnOOH 变为MnO2（4）Fe3+ ；2.7；6；锌离子和二价铁离子无法分离；它们的Ksp 相近无法分离【解析：】此题考酸性锌锰干电池，（1）Zn做负极，Zn-2e-=Zn2+MnO2做正极，溶液显酸性，由MnO2得电子，电极反应为MnO2+H+e-=MnOOH，两极相加总反应就是Zn+ 2MnO2+2H+=Zn2++2 MnOOH ，（2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌为0.0007mol.所以质量为0.05g，（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有，两个溶解度一个受温度影响较大，一个较小，可用重结晶法，二者可通过加热浓缩，冷却结晶分离回收，碳粉和MnOOH都不溶，所以最后还有碳粉和MnOOH，根据碳粉和MnOOH性质，在空气中加热碳粉变为二氧化碳，MnOOH变为MnO2（4）H2O2具有强氧化性把Fe直接变成三价铁离子，根据溶度积原理，Ksp Fe（OH）3= Fe3+ ．(OH-)3，(OH-)3= Ksp Fe（OH）3／Fe3+(OH-)3=1034，Kw=H+ ．OH-得出H+=10-2.7，所以PH为2.7，同理可得继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀，若上述过程不加后果是锌离子和二价铁离子无法分离，因为它们的Ksp 相近无法分离。
新课标II卷28.（15分）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)实验室用、盐酸、（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备：1.电解时发生反应的化学方程式为_____。
2.溶液X量存在的阴离子有_____。
3.除去中的可选用的试剂是_____（填标号）。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；V.用0.1000硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。
在此过程中：①锥形瓶与碘化钾反应的离子方程式为__________。
②玻璃液封装置的作用是_________。
③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。
④测定混合器中的质量为______g（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁【答案：】（1）2:1（2）①②Cl-、OH-。
③c（3）①②吸收残余的气体。
③淀粉溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟颜色不发生变化④0.02700（4）d．【解析：】（1）工业上可用与在存在下制得，根据得失电子守恒，变成得到一个电子，变成SO42-失去两个电子，根据电荷守恒该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，（2）依据题意，电解时产生的氢气，说明有H+得电子，因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨气和次氯酸，所以被次氯酸氧化，所以电解方程式是，与NCl3反应的方程是6 + NCl3+3H2O=6+NH3+3NaCl+3NaOH,所以最后X溶液大量存在的是Cl-、OH-。