重庆市万州二中2017-2018学年高三上学期期中试题 化学 Word版含答案
2017-2018学年重庆市万州二中高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年重庆市万州二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．（2.5分）在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜02．（2.5分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 3．（2.5分）对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．（2.5分）常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．c（H+）/c（OH﹣）=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣5．（2.5分）用石墨作电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．Cu（OH）2B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O 6．（2.5分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是（）A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+7．（2.5分）下列溶液一定是碱性的是（）A．pH=6的某电解质的溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）8．（2.5分）下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4NO3 9．（2.5分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．③④10．（2.5分）在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水11．（2.5分）关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成12．（2.5分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+C．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3↑+H2O13．（2.5分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）14．（2.5分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶15．（2.5分）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
重庆万州二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题 化学 Word版含答案
重庆市万州第二中学2018-2019学年高一上期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（每小题只有一个符合题意，本大题共20小题，每小题2.5分，共50分）1．2015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。
下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（）A、浓硫酸不易挥发，不需要密闭存放B、氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中C、酒精的包装标签上应贴上如图所示的标志D、用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签2．下列说法中，正确的是（）A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质C．稀盐酸能导电所以稀盐酸是电解质D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，导电能力增强3．下列说法或操作：（）①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路"⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法。
其中正确的是（）A．④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②③④⑤4．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．下列实验操作正确的是（）A．将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液B．配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4D．配制900 mL 2 mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl6．下列关于胶体的认识正确的是（）A ．溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸B ．向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液，加热煮沸可以制得Fe(OH)3胶粒C ．胶体与溶液最本质的区别是分散质粒子的大小D ．胶体是最不稳定的分散系 7．下列物质的分类合理的是（ ）8．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．相同温度下，体积相等的CO 2和CO 气体具有相同的压强 B ．标准状况下，0.5mol CCl 4的体积约为11.2LC ．常温常压下，等质量的O 3和O 2所含有的氧原子数相等D ．9gNH 3所含电子数为10N A9．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（ ） A ．A mN 22.4nbB ．AnN 22.4MbC ．mb 22.4N AD ．22.4m nbN A10．下列对实验过程的评价正确的是（ ）A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定．CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42—C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －,先加稀盐酸除去OH －,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现，则含Cl －11．下列有关0.2 mol/L MgCl 2溶液的说法不正确的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AB ．500mL 溶液中Mg 2+和Cl －离子总数为0.3N AC ．500mL 溶液中Mg 2+离子浓度为0.2 mol/LD ．250mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2 mol/L12．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤13．下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A．NH＋4、Fe3＋、NO－3、SO2－4B．Ba2＋、K+、Cl－、OH－C．H+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、Ca2＋、NO3－、CO32－14．下列离子方程式正确的是（）A．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－== BaSO4↓B．氧化铜溶于稀硫酸中：CuO ＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．醋酸与氢氧化钾溶液混合：H＋＋OH－===H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑15．化学兴趣小组需要用到KNO3溶液，现有的KNO3溶液含有少量SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤。
重庆市万州二中2017-2018学年高三上学期期中试题 文科综合 Word版含答案
万州二中2017-2018学年高三上期中期考试文科综合注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共35小题。
每小题4分，共140分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
图1中乙图为甲图中我国某L河流一水文站测得的连续两日流量变化图。
读图回答1～3题。
图11.导致L河流量变化如图乙所示的主要原因是：A.连续暴雨B.气压变化C.气温变化D.连续阴雨2.正常年份，该季节流域农作物易遭受：A.融雪洪涝B.伏旱C.暴雨洪涝D.病虫害3.依据图中信息判定，当地气候类型为：A.温带大陆性气候B.温带季风气候C.高原山地气候D.亚热带季风气候读世界某区域等压线分布图（图2）。
回答4～5题。
4.M 处气压数值可能为A ．1005、1010B ．1010、1015C ．1015、1020D ．1020、10005.经过①、②、③、④地的四条虚线附近，可能遇到锋面天气的是A ．①B ．② C. ③ D ．④图3所示区域为我国南方某丘陵地区，图中两条小河的流量相当。
读图文资料结合相关知识，回答6～7题。
6.该区域最适宜种植A.水稻B.茶树C.小麦D.棉花7.进入小镇的引水线最合理的是A.①B.②C.③D.④2012年9月7日，彝良发生5．7级地震，数十万人受灾。
下图为该地区“年雾日数等值线图”，读图回答8～9题。
图4图3图28、下列说法正确的是A．①地雾日多是因为处于河谷地带，海拔较低B．彝良地震发生时，正是②地油菜开花的季节C．③地比②地雾日少主要是因为锋面因素所致D．④地位于云贵高原，年雾日数小于5日9、彝良地震发生一星期内，下列说法错误的是A．太阳直射点位于北半球，向南移动B．我国北方出现秋高气爽的天气C．北京的中学生发现当地日出东南，日落西南D．重庆正午日影逐渐变长2013年1月1日北京时间零点新年钟声敲响时，一道直径11米、射程达5000米、汇聚正能量和祝福的“北京之光”直射夜空（如右图）据此完成10～11题。
2017年万州二中初2017级教研片区联考化学试题(word版 含答案)
2017年万州二中初2017级教研片区联考化学试卷（全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟）可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.干冰升华B. 铜丝折弯C. 纸张燃烧D.酒精挥发2.下列物质由分子构成的是（）A. 氯化钠B. 氨气C.镁D.金刚石3.下列净水方法中，净化程度最高的是（）A．静置 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏4.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（）A.Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：一个镁离子带2个单位正电荷D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷5.下列实验现象的描述不正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热C．红磷燃烧产生大量白烟D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体6.为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述正确的是（）A．过氧乙酸是氧化物B．1个过氧乙酸分子含有2个氢分子C．过氧乙酸是化合物D．过氧乙酸中碳元素质量分数最大7.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（）A. 一氧化碳B. 硫酸铜C. 空气D. 铜8.通过下列反应，无法得到单质的是( )A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应9.有人把食品按来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品。
其含义是：绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
按照这一观点，下列属于白色食品的是( )A.面粉B. 食醋C.海带D.菜油10.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B. C. D.11.某化学反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中，X的化学式是( )A.N2B.NO2C. N2O5D. NO12.在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是（）A.CO→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Ca(OH)2→NaOH13．某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的是（）A．用稀盐酸除去铜中少量的氧化铜B．加入适量盐酸溶液，以除去CaCl2粉末中的CaCO3固体，再蒸发结晶C.用锌粒除去CuCl2溶液的FeCl2D.氧气（水蒸气）﹣通过装有浓硫酸的洗气瓶14.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A. AgNO3，NaClB. Na2SO4，MgCl2C. HCl，Na2CO3D. MgCl2，K2CO315.中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A.<7B.>7C.=7D.无法确定16．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些B．不变C．上浮一些D．无法判断二.填空题（每空1分。
重庆市万州第二高级中学高三化学上学期期中试题(含解
重庆市万州第二高级中学2016届高三化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共15页40题，总分300分。
考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第I卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料，故A正确；B、汽油、漂白粉、水玻璃、王水都是由两种以上物质组成，均为混合物，故B正确；C、通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”提高空气质量，可减少粉尘污染、酸雨等，故C 正确；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选D。
考点：考查了物质的用途，环境污染与治理的相关知识。
8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋【答案】A【解析】试题分析：A、c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液显碱性，在碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－都能共存，故A正确；B、使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋、NO3－要发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C、碳酸氢钠与H＋反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，故C错误；D、使酚酞试液变红的溶液显碱性，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，故D错误；故选A。
重庆市万州二中高三化学上学期11月月考试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年重庆市万州二中高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题．1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．1.0L1.0mo1•L﹣1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )选项有机物同分异构体数目A 分子式为C5H12 3B 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 3A．A B．B C．C D．D4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是( )A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键7．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；2④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化学键O=O C﹣C H﹣H O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H键能kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414则下列说法正确的是( )A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molB．热化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moLC．CH4的燃烧热△H=﹣802kJ/moLD．估算出C=O键能为800kJ/moL二、简答题．8．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH），还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：3已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为__________．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是__________；其使用的最佳pH范围是__________．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.59．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连__________；B连__________（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为__________．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是__________，对应的现象为__________．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为__________，作用是__________．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：__________方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是__________．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为__________．10．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式__________．（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L﹣1，c（H2SO4）=4mol•L﹣1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________．（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=×100%）①上述铜片中铜的生锈率为__________（结果保留2位有效数字）．②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式__________．（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4）因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2）①爱迪生蓄电池的负极材料是__________；②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式__________；③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为___________g．一、11．如图对甲、乙、丙三种物质的说明：（1）甲中含氧官能团的名称为__________．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应Ⅰ的反应类型为__________，反应Ⅱ的化学方程式为__________（注明反应条件）．（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（A～F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：①下列物质不能与C反应的是__________（选填序号）a．金属钠 b． HBr c． Na2CO3溶液 d．乙酸②写出F的结构简式__________．③D有多种同分异构体，同时满足下列条件的异构体结构简式__________种a．苯环上有两种类型的氢 b．能发生银镜反应其中一种既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式__________④综上分析，丙的结构简式为__________．2015-2016学年重庆市万州二中高三（上）月考化学试卷（11月份）一、选择题．1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．【解答】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．【点评】本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．1.0L1.0mo1•L﹣1的KAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2；C、在KAlO2溶液中，除了KAlO2本身，水中也含氧原子；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、二氧化氮和二氧化碳中均含2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，故含有的碳原子个数为2N A个，故B正确；C、在KAlO2溶液中，除了KAlO2本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )选项有机物同分异构体数目A 分子式为C5H12 3B 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 5C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 3A．A B．B C．C D．D【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】A、戊烷有3种同分异构体；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，据此解答即可；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，依据丁基的个数判断即可；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，依据丁烯基的个数判断即可．【解答】解：A、戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1﹣戊烯、2﹣戊烯、2﹣甲基﹣1﹣丁烯、2﹣甲基﹣2﹣丁烯、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故总共有5种，故B正确；C、能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，故C正确；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查的是同分异构体数目的判断，掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键，难度不大，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个．4．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( )A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A、根据离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】铜的电解精炼；原电池和电解池的工作原理；尾气处理装置．【专题】电化学专题；氮族元素．【分析】A、电解精炼铜时，阳极上是金属锌、铁、镍、铜失电子的过程，阴极上是铜离子得电子的过程，根据其原理知识来回答；B、在原电池装置中，活泼金属做负极，发生失去电子的氧化反应；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向上排空气法．【解答】解：A、电流方向是从正极到负极，所以a是正极，c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，阳极c是粗铜，阴极d是精铜，电解质是含有铜离子的可溶性的盐，如硫酸铜溶液，故A错误；B、在锌、铜、硫酸原电池装置中，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做负极，该金属发生失去电子的氧化反应，故B错误；C、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故C正确；D、氨气是密度小于空气的气体，收集时采用向下排空气法，可以用水来吸收多余的氨气，但是要防止倒吸，故D错误．故选C．【点评】本题是一道综合知识的考查题，和实验知识相结合增加了难度，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．6．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是( )A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E 为Cl．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E 为Cl．A．C为Al，处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；B．AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C正确；D．化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．7．能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式①H（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol；2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol；③C（s）+O（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/moL；2④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/moL；⑤CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ/moL化学键O=O C﹣C H﹣H O﹣O C﹣O O﹣H C﹣H键能kJ/mol 497 348 436 142 351 463 414则下列说法正确的是( )A．H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/molB．热化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+175.5kJ/moLC．CH4的燃烧热△H=﹣802kJ/moLD．估算出C=O键能为800kJ/moL【考点】有关反应热的计算．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量分析书写；B、依据热化学方程式①③结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式；C、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，结合①②⑤热化学方程式和盖斯定律计算；D、依据反应⑤的反应焓变，结合焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和．【解答】解：A、燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的过程中放出的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H═﹣286kJ/mol，故A错误；B、①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣242kJ/mol；③C（s）+O2（g）═C O（g）△H═﹣110.5kJ/moL；依据热化学方程式结合盖斯定律计算③﹣①C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H═+131.5kJ/moL，故B错误；C、①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H═﹣242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═﹣572kJ/mol；③CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL﹣③，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890KJ/mol，故C错误；D、CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H═+802kJ/moL，设C=O键能为x，反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和=2x+2×2×463KJ/mol﹣（4×414KJ/mol+2×497KJ/mol）=802KJ/molx=800KJ/mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，键能和焓变的计算关系应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、简答题．8．（13分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH），还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：3已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3﹣+5Cl ﹣+6H+=3Cl↑+3H2O．2（3）“加Na2CO3调pH至a（ a=6 ）”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．A．2.0～2.5 B．3.0～3.5C．4.0～4.5 D．5.0～5.5【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验评价题；类比迁移思想；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答；（4）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；温度高时，CoCl2•6H2O 分解；（5）由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；【解答】解：（1）向水钴矿，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；降低烘干温度，防止产品分解；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀，故答案为：除去溶液中的Mn2+；B．【点评】本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．9．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写字母）．（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为检验氢气的纯度．（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为溶液变为蓝色．（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案．精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大．②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．【考点】氯碱工业．【专题】电化学专题．【分析】（1）在电解池的阴极上产生的是氢气，阳极上产生的是氯气，据实验目的来连接装置；（2）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，需进行干燥，检验纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（4）电解饱和食盐水产生的氢气中含有水蒸气，会影响铜的相对原子质量的测定，必须干燥；（5）选方案甲的数据进行计算时，主要考虑U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有偏差；选用了方案乙数据进行计算是利用反应前后CuO中氧元素的减少量和实验前准确称取CuO的质量为wg中氧元素的质量相等，求得Cu的相对原子质量．【解答】解：（1）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：E；C；（2）加热氧化铜之前要检验纯度，否则加热易引起爆炸，故答案为：检验氢气的纯度；（3）氯气具有氧化性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验，故答案为：淀粉碘化钾溶液；溶液变为蓝色；（4）氢气的干燥可以用浓硫酸，在实验时，如果氢气中有水，会将硬质玻璃管炸裂，故答案为：浓硫酸；吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂；（5）①U型管也可能吸收空气中的CO2这方面原因会导致测定Cu的相对原子质量有误差，故答案为：甲；空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；②根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO～CuM+16 Mb﹣a c﹣a，解得M=，故答案为：．【点评】本题是一道氯碱工业的知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．10．铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应（已知1molCu2S失去10mol的电子），写出该反应的离子方程式Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Cu2++SO42﹣+2Mn2++4H2O．（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol•L﹣1，c（H2SO4）=4mol•L﹣1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为75g．（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．（已知：金属生锈率=×100%）①上述铜片中铜的生锈率为34%（结果保留2位有效数字）．②固态铜与适量氧气反应，能量变化如图1所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣（）kJ•mol﹣1．（4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾（K2FeO4）因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性，是一种新型净水剂，用如图2所示的装置可以制取少量的高铁酸钾．（已知爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+Ni2O3+2H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2）①爱迪生蓄电池的负极材料是Fe；②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O；③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差（△m右一△m左）为_5.0g．。
【高三】重庆市万州二中届高三上学期期中考试 化学
【高三】重庆市万州二中届高三上学期期中考试化学试卷说明：万州区第二中学高届下期中期考试化学试题（测试时间：90分钟 100分）第Ⅰ卷（分）可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cu-64 Al-27 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共1个小题，共4分）A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2． NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol?L－1 D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合图意的是：XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应下列离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋O32-B．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－BaSO4↓+2H2O C．FeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2－ = 2Fe2＋+S↓D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O2HCO3－+SO32－常温下，下列各组离子在定溶液中一定能大量共存的是．呈的溶液：+、、、B．a＋、K＋、MnO4－、C．c(OH)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(－)＝0.1 mol?L－1的溶液中：a＋、H4＋、、SO42－．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。
重庆市万州区第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
重庆市万州区第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64第Ⅰ卷单选题（共20题；共50分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B. Zn+2H+═Zn2++H2↑C. 2H2+O2═2H2OD. H++OH﹣═H2O【答案】D【解析】试题分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，ABC 中都有元素化合价升降，所以都是氧化还原反应，且都是放热反应，所以能设计成原电池；D中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选D．考点：考查原电池原理和氧化还原反应2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)33.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A. NaClB. CuC12C. Na2SO4D. AgNO3【答案】C【解析】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。
重庆市万州区第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
重庆市万州区第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：Na—23 H—1 O—16 Cu—64第Ⅰ卷单选题（共20题；共50分）1.理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）A. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+B. Zn+2H+═Zn2++H2↑C. 2H2+O2═2H2OD. H++OH﹣═H2O【答案】D【解析】试题分析：自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，ABC中都有元素化合价升降，所以都是氧化还原反应，且都是放热反应，所以能设计成原电池；D中没有元素化合价升降，所以不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故选D．考点：考查原电池原理和氧化还原反应2.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②③B. ②③④C. ①④⑤D. ①②③④⑤【答案】D【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈。
②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可做灭火剂。
③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，两物质水解相互促进放出氨气因而不能混合施用。
④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。
⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体。
3.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A. NaClB. CuC12C. Na2SO4D. AgNO3【答案】C【解析】电解水制取H 2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。
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万州二中2017-2018学年高三上期中期考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 567.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.c(H＋) = 10-12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－C.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D.使酚酞试液变红的溶液： Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．N A个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107gC．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子10.下列离子方程式中正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O11.茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧12.下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是13. 一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是A．参加反应的硝酸是0．4 mol B．消耗氧气的体积为1．68 LC．混合气体中含NO2 1．12 L D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol26.（15分）“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是。
A. 水B.干冰C.细沙D.泡沫灭火器（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P4参加反应转移电子为_________mol。
（3）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2OB. NH4NO3 → NH3 + HNO3C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2OD. NH4NO3 → N2 + HNO3 + H2O（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
①H2O2处理法：NaCN + H2O2— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为。
②以TiO2为催化剂用NaClO将CN－氧化成为CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2 mol·L—1）进行实验。
写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式______________________________________________________________，若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
27.（14分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ___________________________，搅拌的目的是 _________________________ 。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。
经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________ 。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4•7H2O）。
实验模拟制备皓矾流程如下：①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_ ______________。
②加入Zn粉的目的是 __________________。
③固体A主要成分是。
28.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。
（写化学式）（2）流程图中X的化学式为_______________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________________________________________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为_______________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）反应Ⅶ的化学方程式为_________________________ _________________________。
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是 _______。
（填选项字母）A．NH4+ + SO42— + Ba2+ + OH—= BaSO4↓ + NH3·H2OB．2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH—= 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓C． Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + AlO2— + 2H2OD．NH4+ + Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。
回答下列问题：（1）①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸 B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Na2CO3.溶液。
加入试剂的顺序是 ______。
②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 ______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是 (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为____________、______ ___。
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为 mol。
37.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 __________。
（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验______（填离子符号）。
CN-中碳原子杂化轨道类型为 ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 ___（用元素符号表示）。
（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。
Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe （s）+ xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 _________。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 ________________。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 _______（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为 g.cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 _______________________________________________pm（只写计算式）。
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：A醋酸24 BC10H12O23浓H2SO4，△CC10H11NO4Fe / HClDC10H13NO2①一定条件②NaOH EC8H9NaO2GC9H11O3N③H2O / H已知以下信息：①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；②；③F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；④回答下列问题：（1）A的分子式为，A的名称为________。
（2）C→D的反应类型是，G的结构简式为__________。