人教版化学高一必修一第四章第一节无机非金属材料的主角--硅同步练习A卷

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高中高一必修一：4.1.1无机非金属材料的主角—硅同步练习化学试题(答案解析)

山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：4.1.1无机非金属材料的主角—硅同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨A．有剧毒B．易燃、易爆C．能导电D．有放射性2．下列物质中主要成分不是．．二氧化硅的是A．钻石B．水晶C．玛瑙D．硅石3．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶4．下列关于二氧化硅的说法中，错误．．的是A．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C．工业上用二氧化硅制粗硅D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．高温下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2C．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体D．CO2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列说法不．正确的是A．SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大D．氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸7．将足量的CO2不断通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()A．B．C．D．8．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．CO2→H2CO3B．SiO2→H2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→Na2SiO3 10．在SiO2+3C＝SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶211．下列离子方程式，正确的是A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2＝SiO32- +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-＝SiO32-+H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-＝ SiO32-+2H2O12．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和SiO2D．无法确定二、原理综合题13．已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。

化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习

第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是（）A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸答案：B解析：考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。

[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6，则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案：1:1:4解析：利用将盐的化学式拆分的方法来解题。

[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲。

写出上述物质的化学名称：A B C 甲乙丙丁答案：硅；氢气；氧气；硅酸钠；水；硅酸；二氧化硅。

解析：学习从推断问题中找出突破口。

[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂，错误的是（）A. H2中混有CO2（NaOH溶液）B. CaCO3中混有SiO2（氢氟酸）C. SiO2中混有Fe2O3（盐酸）D. Fe2O3混有SiO2（NaOH溶液）答案：B解析：注意除杂的原则：不影响主要物质。

[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。

A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D，且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍；B与苛性钠溶液反应可生成盐E，E的水溶液中通入D的气体，可析出白色胶状沉淀，此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E；C是B 与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。

推断：A到E。

答案：金刚石；水晶；玻璃；二氧化碳；硅酸钠解析：注意题中的一些隐含条件。

[例6] 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。

取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是（）A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案：BC解析：要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气，并质量相等的特点。

人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅同步测试

人教版高中化学必修一 4.1无机非金属材料的主角-硅同步测试一、单选题（共8题；共16分）1.以下六种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ③④⑤⑥D. ②③④⑤2.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO33.下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A. ①⑤B. ①②③④⑤C. ②⑤D. ①②③4.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是（）A. “洧水”的主要成分是油脂B. “洧水”的主要成分是煤油C. 烟的主要成分是炭黑D. 烟的主要成分是石墨5.下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）A. HClB. NaOHC. HFD. CaO6.硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A. 硅单质可用来制造太阳能电池B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 石英（SiO2）可用来制作工艺品D. 硅单质是制造玻璃的主要原料7.下列说法正确的是（）A. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C. 二氧化硅广泛应用于光纤通讯D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8.下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A. 制作光纤产品可用晶体硅B. 纸浆漂白可用二氧化硫C. 游泳池消毒可用漂粉精D. 人工降雨可用干冰二、填空题（共4题；共8分）9.瓷器（英文名为 ________）成了中华民族文化的象征之一；作为陶瓷的故乡，我国陶都 ________的陶器和瓷都 ________的瓷器，在世界上都享有盛誉．10.某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ________①硅是光导纤维的主要成分②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊③冰和干冰既是纯净物又是化合物④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂⑦豆浆、雾都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.下列说法中正确的是________．①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱②水玻璃是纯净物③硅胶是SiO2④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解⑤实验室中可以用水玻璃与CO2反应生成硅酸⑥SiO2溶于水即得硅胶⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．12.材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．①制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是 ________（填名称）②为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些 ________（填“锌”或“铜”）块．③下列材料中属于合成高分子材料的是 ________（填字母）．A．聚苯乙烯B．棉花C．蚕丝．三、综合题（共3题；共20分）13.请回答下列问题．（1）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为________ （用化学方程式表示）（2）红热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式________（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式：________（4）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式________（5）实验室制取氨气的化学方程式为________ ，常用________ 来干燥氨气．（6）根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：①还原剂是________ ，还原产物是________ ．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________14.用地壳中硅元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：（1）光导纤维的主要成分是________（2）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是________（3）赏心悦目的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行化学刻蚀而制成的，该反应的化学方程式为________ （4）工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________（5）将表面已氧化的铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式分别是________ ________（6）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积________ （填字母序号）．a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．15.有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟表⑦玛瑙手镯⑧硅太阳电池⑨光导纤维⑩计算机芯片（1）用到硅单质的是________．（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是________（3）所用材料为硅酸盐的是________．答案解析部分一、单选题1.【答案】C【解析】【解答】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确．故选C．【分析】①碳酸比硝酸弱，与硝酸钡不反应；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，可生成氢氧化铝沉淀；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应生成碳酸氢钠；⑥可生成碳酸氢钠和氯化铵，为侯氏制碱法原理．2.【答案】C【解析】【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．【分析】玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．3.【答案】B【解析】【解答】①玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料；②碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤维作增强材料，属于复合材料；③飞机机身是碳纤维复合材料，属于复合材料；④航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料；⑤纳米高分子复合材料，属于复合材料；故选B．【分析】根据复合材料是指以上材料中的两种或三种复合在一块儿形成的，依据材料的组成进行分析．4.【答案】C【解析】【解答】由题中信息可知，“洧水”是石油，A．“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B．“洧水”的主要成分是石油，故B错误；C．石油中C元素的含量较高，点燃时会生成大量的黑烟，故C正确；D．烟的成分是碳的颗粒，不是石墨，故D错误．故选C．【分析】由题中信息可知，“洧水”是石油，根据石油的性质分析5.【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硅为酸性氧化物，不与HCl反应，故A正确；B．二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B错误；C．HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C错误；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaO CaSiO3，故D错误；故选A．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，据此进行判断．6.【答案】D【解析】【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．7.【答案】C【解析】【解答】A．水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故A错误；B．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．二氧化硅广泛用于光纤通讯，故C正确；D．粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误．故选C．【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．根据盐酸与石英不反应；C．二氧化硅有良好的导光性；D．根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化．8.【答案】A【解析】【解答】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用，可以用作游泳池消毒，故C正确；D．干冰汽化需要吸收大量的热，可用人工降雨，故D正确；故选：A．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硫具有漂白性；C．次氯酸钠具有强的氧化性性，具有杀菌消毒作用；D．干冰汽化需要吸收大量的热二、填空题9.【答案】china；宜兴；景德镇【解析】【解答】西方瓷器原本是从中国输入，西方将瓷器与中国同名，所以瓷器英文名为china，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇，故答案为：china；宜兴；景德镇．【分析】英文中：中国与瓷器同名，我国陶都在江苏省的无锡市的宜兴县，瓷都为江西省的景德镇．10.【答案】⑥⑦⑧【解析】【解答】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维，故错误；②CO2与CaCl2不反应，所以不会出现浑浊，故错误；③冰和干冰都是由一种物质组成的，属于纯净物，并且都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故错误；⑤盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀，所以现象不同，故正确；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶，都是胶体，故正确；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故正确；故答案为：⑥⑦⑧．【分析】①光导纤维的主要成分是二氧化锆晶体，所以SiO2可以制光导纤维；②CO2与CaCl2不反应，据此进行判断；③冰是水，干冰是二氧化碳，都是由一种物质组成的，并且都是由不同种元素组成的纯净物；④Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；⑤盐酸是氯化氢的水溶液；⑥MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液，阴离子相同，阳离子不同，分别与NaOH反应的现象为：白色沉淀、生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀；⑦豆浆是固溶胶、雾是气溶胶；⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体．11.【答案】⑤⑧⑨【解析】【解答】①硅酸不溶于水，酸性比碳酸弱，故①错误；②水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故②错误；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，不是SiO2，故③错误；④硅酸受热分解生成二氧化硅，故④错误；⑤二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸酸性强于硅酸，所以CO2通入水玻璃中可以得到硅酸，故⑤正确；⑥硅酸不溶于水，与水不反应，故⑥错误；⑦生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石即碳酸钙，故⑦错误；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，金属材料易受腐蚀、在高温下易被氧化等特点，故⑧正确；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高，故⑨正确．⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故⑩错误．故选⑤⑧⑨．【分析】①硅酸不溶于水；②水玻璃是硅酸钠的水溶液；③干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2•nH2O；④硅酸受热分解；⑤碳酸的酸性强于硅酸；⑥硅酸不溶于水；⑦水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；⑧高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点；⑨新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；⑩玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅．12.【答案】石灰石；锌；A【解析】【解答】①工业制备玻璃是利用二氧化硅、石灰石、纯碱高温加热反应生成，水泥制备利用粘土和石灰石高温加热制备，制造普通玻璃和水泥都需要用到的原料是石灰石；故答案为：石灰石；②依据原电池原理，为了防止轮船水下外壳腐蚀，要在轮船的外表面焊上一些锌，形成原电池反应，锌做负极被腐蚀，轮船外壳被保护；故答案为：锌；③A．聚苯乙烯是合成高分子化合物，故A正确；B．棉花是天然高分子材料，故B错误；C．蚕丝是蛋白质，是天然高分子材料，故C错误；故答案为：A．【分析】①依据制备玻璃和水泥的原理和原料分析；②依据原电池原理分析，原电池正极金属被保护；③高分子材料，包括塑料、橡胶、纤维、薄膜、胶粘剂和涂料等许多种类，其中塑料、合成橡胶和合成纤维被称为现代三大高分子材料；三、综合题13.【答案】（1）Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O（3）2SO2+O22SO3（4）3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O（5）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰（6）Cu；NO2；2：1【解析】【解答】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（3）SO2催化氧化成SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；（4）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑，碱石灰干燥剂是由NaOH和CaO组成的固体混合物，能干燥氨气；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑；碱石灰；（6）①反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价，HNO3为氧化剂，NO2为还原产物，故答案为：Cu；NO2；②由方程式可知当4molHNO3参加反应时，有2molHNO3被还原为氧化剂，生成1molCu（NO3）2为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量比是2：1，故答案为：2：1；【分析】（1）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀；（2）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）SO2催化氧化成SO3的是可逆反应；（4）铜片加入浓硝酸中，反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O．再根据离子方程式的书写方法完成；（5）实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；氨气属于碱性气体，可以用碱性或中性物质干燥；（6）反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价升高到+2价为还原剂，N元素化合价由+5价降低到+4价为氧化剂，结合化合价的变化解答该题；14.【答案】（1）二氧化硅（2）硅（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）5：2；1：2（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣（6）b【解析】【解答】（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅；故答案为：二氧化硅；（2）晶体硅为良好的半导体材料是目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是硅；故答案为：硅；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，化学方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为1×60：2×12=5：2，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C 为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故答案为：5：2，1：2；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．V m=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选b．【分析】（1）二氧化硅为光导纤维主要原料；（2）晶体硅为良好的半导体材料；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；（4）SiO2+2C Si+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此计算；（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；（6）Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．15.【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】【解答】解：（1）用到硅单质的是硅太阳电池、计算机芯片；故答案为：⑧⑩；（2）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是门窗玻璃、水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯、光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨；（3）所用材料为硅酸盐的是陶瓷餐具、砖瓦、水泥路桥、门窗玻璃；故答案为：①②③④．【分析】石英、水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，光导纤维是二氧化硅材料，制玻璃中用到二氧化硅；硅太阳电池、计算机芯片均是硅单质的用途的体现；陶瓷、砖瓦、玻璃为硅酸盐材料；。

高中化学 4.1《无机非金属材料的主角——硅》练习人教版必修一

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅（A卷）时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有1个选项符合题意）1、有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。

则对于此样品中是否存在①MgCO3；②K2CO3；③SiO2杂质的判断，正确的是A、肯定含①③，不含②B、肯定含①③，可能含②C、肯定含②③，不含①D、肯定含②③，可能含①2、下列物质在高温时不和碳反应的是A、CuOB、CO2C、SiO2D、CO3、生产水泥的工人宜多吃血料，其原因是A、血料可杀菌消毒B、血料的营养价值极高C、血料多孔，表面积大，可吸附人体内的矿物尘埃D、血料可医治某些疾病4、下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是A、陶瓷、水泥B、单晶硅、玻璃C、砖、漂白粉D、石英玻璃、石膏5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是A、SiO32-B、SiO64-C、SiO44-D、SiO54-6、陶瓷表面有一层绚丽多彩的采釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金属元素，控制烧制时空气的用量（即氧气用量），使其得到不同的颜色。

若空气不足，铁、铜、锰元素形成的化合物呈现的颜色分别是A、蓝或绿、红、黑褐B、红或黄、蓝、紫褐C、蓝或绿、蓝、黑褐D、红或黄、红、紫褐7、分析某硅酸盐样品得如下结果：SiO2 45.7%、AL2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，该盐的化学式为A、K2O·AL2O3·2SiO2·2H2OB、K2O·AL2O3·4SiO2·H2OC、K2O·2AL2O3·5SiO2·2H2OD、K2O·3AL2O3·6SiO2·2H2O8、正长石（KALSiO8）长期在空气中风化，经过复杂的变化后，能成为A、黏土、沙和无机盐B、高岭土、硅酸盐和氯化钾C、滑石粉、刚玉和硝酸钾D、石灰石、沸石和硅酸钾9、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCL、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓H2SO4（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）（假设每一次吸收均完全），对该混和气体成分判断正确的是A、一定没有CO2，肯定有H2B、一定有CO、CO2和水蒸气C、一定有H2、CO2和HCLD、可能有CO2、NH3和水蒸气10、某硅酸盐样品含锌58.6%，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO2，则n值等于A、2B、3C、1D、1／211、下列物质中，可做光导纤维的原料是A、石灰石B、玻璃C、二氧化硅D、硅酸钠12、下列说法正确的是A、SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B、CO2通入水玻璃中不可能得到硅酸C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2是制造玻璃的反应之一13、将23g石英与60g石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是A、5.6LB、11.2LC、13.44LD、6.72L14、某些化学试剂可用于净水。

第四章+第一节++无机非金属材料的主角—硅++同步练测(人教版必修1)

第四章第一节无机非金属材料的主角——硅一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。

下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②⑥B．全部C．①③④⑤D．②③⑥3．下列说法中，不正确的是（）A．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可与NaOH 溶液反应B．SiO2不能与任何酸发生反应C．SiO2和CO2在一定条件下，均可与CaO发生反应D．SiO2不溶于水，而CO2可与水反应生成H2CO3 4．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2―→S B．CO2―→CC．SiO2―→H2SiO3 D．Si―→Na2SiO35．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A．Na2SiO3B．Na2SiO3与Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO36.下列有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料7.下列说法正确的是（）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃可以得到原硅酸C．由Na2CO3＋SiO2高温Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸8.下列物质不能用玻璃器皿贮存的是（）A．苛性钠B．氢氟酸C．浓硫酸D．硝酸铵9.如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O10．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共40分)11．(10分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角硅》同步练习

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步预习练习1、下列溶液可用玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A、浓H2SO4B、NaOHC、HFD、Na2SiO32、下列叙述正确的是( )A、SiO2溶于水，溶液呈酸性B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸C、SiO2的熔点比干冰的熔点高D、用碳还原SiO2制粗硅，反应中氧化剂和还原剂的质量比为5：33、下列含氧酸中的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是（）A、H2SO4B、H2CO3C、H2SiO3D、H3PO44、水玻璃不具备的用途是（）A、耐酸水泥掺料B、木材防腐剂C、食品添加剂D、建筑工业黏合剂5、将过量的CO2通入下列溶液中，溶液最终浑浊的是（）A、澄清石灰水B、BaCl2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液6、下列物质中没有固定熔沸点的是（）A、硅酸钠B、石英C、普通玻璃D、食盐7、与普通玻璃成分相同的物质是（）A、钢化玻璃B、水玻璃C、石英玻璃D、光学玻璃8、正长石的化学式KAlSi3O x，x是的值为。

以氧化物的形式表示其化学式，可写作。

9、水玻璃露置在空气中会变质，其反应的离子方程式为：。

10、若在烧瓶中加入萤石和浓硫酸，反应方程式为：，。

11、把除去下列物质中杂质（括号内物质）的操作方法和化学方程式填入下表的空格中：操作方法化学方程式SiO2(CaCO3)SiO2(CaO)SiO2(S)SiO2(Fe2O3)12、经分析得知，某钾玻璃成分含K：15.3%、Ca：7.8%、Si：32.94%、O：43.92%，试推断此钾玻璃的化学式：，若用氧化物的形式表示，其化学式为：。

13、把6.9g钠和4.2硅同时投入足量的水中，充分反应后，测得溶液体积为500mL。

计算在标准状况下产生的氢气的体积为多少升？所得溶液的物质的量浓度是多少？（提示：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑）第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步达标练习1、在自然界中，不以游离态的形式存在的元素有（）A、硫B、碳C、硅D、氮2、二氧化碳气体中含有少量氯化氢，除去氯化氢最好选择（）A、饱和NaHCO3溶液B、饱和石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、烧碱溶液3、下列情况下，两种物质不发生反应的是（）A、二氧化硅放入浓硫酸中B、二氧化硅与纯碱混合加热C、二氧化硅与碳在高温下混合D、二氧化硅放入氢氟酸中4、将空气与二氧化碳按5：1的体积混合，跟足量炽热的焦碳充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假定空气中氮气、氧气的体积比为4：1，其他成分忽略）( )A、38.5%B、43%C、50%D、100%5、下列物质中，在一定条件下能与SiO2起反应的是( )①浓H2SO4②H2O ③浓硝酸④氢氟酸⑤KOH溶液⑥氧化钙⑦碳酸钠A、①③⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥6、SiO2是酸酐，其理由是（）A、它溶于水得到相应的酸B、它与强碱反应生成盐和水C 、它对应的水化物是酸D、它是非金属氧化物7、下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A、Na2SiO3→ H2SiO3B、SiO2→ Na2SiO3C、H2SiO3→ SiO2D、SiO2→ H2SiO38、下列物质中，其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、氢氟酸D、氨水9、三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸，作用持久。

人教版高中化学必修一《第四章第1节无机非金属材料主角硅(一)》练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、硅的归纳：1、硅在地壳中的含量居位，仅次于2、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与点很高的与元素相互化合的；自然界的硅主要以熔两种物质种类存在3、碳与硅的原子结构表示图分别为在化学反响中既不易电子，也不易碳是构成主要元素，硅是构成，电子，主要的化合价为，最外层电子数基本元素二、二氧化硅1、自然界存的二氧化硅有和两类，统称为，石英是SiO 22、二氧化硅与二氧化碳性质比较：二氧化碳二氧化硅化学式构成的微粒平时状态熔点硬度水溶性与酸反响与碱反响如 NaOH与碱性氧化物反响主要用途3、实验室保存碱性试剂时不能够使用磨口玻璃塞的原因；4、平时用HF 酸刻蚀玻璃的原因。

三、硅酸1、硅酸是一种，酸性比碳酸2、制取硅酸的方法不能够用二氧化硅与水反响制得的原因是3、硅酸浓度大时则形成，常用作，【自主检测】1．以下关于碳和硅的比较，正确的选项是A．它们的氧化物都能与水反响生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋ 4 价D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态2．以下关于二氧化硅的说法中，正确的选项是A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成D．二氧化硅既能与氢氟酸反响，又能与烧碱反响，所以它是两性氧化物3．以下离子方程式中书写不正确的选项是A ．大理石与盐酸反响：CaCO3+2H +＝ Ca2++H 2O+CO 2↑B ．水玻璃中加入稀盐酸：++ Na2SiO3+2H＝H 2SiO3↓ +2NaC．二氧化硅与苛性钠溶液反响：SiO 2+2OH -＝ SiO 32-+H 2OD ．澄清石灰水通入过分CO2的总反响：CO2+OH -＝ HCO 3-4．实验室中固体试剂能够放在广口瓶中保存，液体试剂放在细口瓶中储蓄，但是有些试剂必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中。

以下物质必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中的是①KOH 溶液② Na2SiO 3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦ NaOH 溶液A ．①②⑤B．①②④⑤C．①②④⑤D．①②④⑤⑦5．生石灰中经常含有杂质CaCO3和 SiO2，要检验可否存在这两种杂质，最好采纳A ．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液交流提升【知识系统完满】一、二氧化硅的晶体结构：二、二氧化碳与二氧化硅性质上的差异：1、物理性质：2、化学性质：二、硅酸的性质与制备1、弱酸性：2、制取的方法：以 SiO 2为原料制备H 2SiO 3的方程式3、硅胶的制备：硅酸钠溶液（）硅酸溶胶（）硅胶【典型例题】例 1：为确认 HCl 、 H2CO3、 H2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了以下列图的装置，一次实验即可达到目的 (不用选其他酸性物质 )。

人教版高中化学必修一-4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步习题(含答案)

高中化学人教版必修一 4.1《无机非金属材料的主角--硅》同步训练试卷一、选择题1．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al（OH）3⑤FeCl3⑥CaSiO3．A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤ D．②和④2．下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅3．4G网络让手机费起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2 B．Si C．H2Si03D．Na2SiO34．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列说法正确的是A．硅酸钠可用于制备木材防火剂B．硅单质广泛用于光纤通讯C．硅酸可由二氧化硅与水反应制得D．水晶项链是硅酸盐制品5．Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。

下列有关说法正确的是A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡B．光导纤维遇碱会影响光信号传输C．工业上用S iO2热分解法冶炼硅D．自然界中硅以游离态形式存在6．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。

下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A．铜合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅7．用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( )A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O8．下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定A．①④ B．②③ C．③④ D．①②9．下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸 B．水玻璃 C．氢氟酸 D．苛性钾溶液10．下列描述正确的是A．16O→18O的转化属于化学变化B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3 11．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

人教版高一化学必修一第四章第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步测试

人教版必修一第三章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅一、单选题1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）A. B. C.. D.2.如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程,下列说法正确的是( )A.SiO属于两性氧化物2B.盛放Na CO溶液的试剂瓶能用玻璃塞23C.图中所示转化反应都是氧化还原反应D.硅胶吸水后可重复再生3.熔融氢氧化钠应选用的器皿是( )A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.普通玻璃坩埚D.生铁坩埚4.下列物质能用于刻蚀玻璃的是( )A.H2SO4B.HNO3C.HFD.H2SiO35.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( )A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气:()2322S i +C a O H +2N a O H N a S i O +C a O +2H =↑ C.用HF 溶液刻蚀玻璃:242S i O +4H F S i F +2H O =↑ D.单质硅的制备:2S i O 2C S i 2C O ++↑高温6.下列关于硅酸及其盐的叙述不正确的是( )A.硅酸是一种弱酸,可由其酸性氧化物2SiO 与水化合而制得B.硅酸盐是构成地壳中岩石的主要成分,黏土的主要成分是硅酸盐C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,具有黏合性D.高岭石的化学式为2254A l S i O (O H ),可以表示为2322A l O 2S i O 2H O ⋅⋅ 7.下列物质间的转化能一步实现的是( ) A.Na 2SiO 3→SiB.SiO 2→SiC.H 2SiO 3→SiD.Si→H 2SiO 38.下列离子方程式中,正确的是( )A.二氧化硅投入苛性钠溶液中,加热:-2-232S i O +2O H S i O +H O∆ B.硅酸钠溶液中滴入稀盐酸:++2323N a S i O +2H =H S i O +2N a ↓ C.石灰石放入稀盐酸中:2-+322C O +2H =C O +H O ↑ D.硅酸与烧碱溶液中和:+-2H +O H =H O 9.下列关于硅酸的叙述,错误的是( )A.硅酸是一种很弱的酸B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得C.硅酸不稳定,加热脱水会生成二氧化硅D.硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得二、填空题10.为了探究HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱,某学生设计了如图所示的实验装置,一次实验即可达到实验目的(不必选用其他酸性物质)请回答下列问题:(1).锥形瓶中装有某种可溶性正盐溶液,则分液漏斗中所盛试剂应为__________。

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人教版化学高一必修一第四章第一节无机非金属材料的主角--硅同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）工业上制造玻璃时不需要用到的原料是（）A . 纯碱B . 石灰石C . 石英D . 食盐2. （2分）下列不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 钢化玻璃B . 水泥C . 水晶D . 陶瓷3. （2分）中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是（）A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。

B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO24. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A . Na2SiO3常用作制木材防火剂B . 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料C . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材D . 镁铝合金可用作制造飞机的材料5. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体6. （2分）下列关于硅的说法，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性7. （2分）(2015·龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . ①③B . ①④C . ②④D . ②③8. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑B . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca 2++2OH﹣=CaCO3↓+H2OC . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9. （2分）住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是（）A . 水泥B . 石灰石C . 玻璃D . 陶瓷10. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐C . 晶体硅能用来制造太阳能电池D . 二氧化硅是一种半导体材料11. （2分） (2018高一上·平遥月考) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 硅单质是制造玻璃的主要原料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料12. （2分）陶瓷是传统硅酸盐产品，根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是（）①以含硅物质作为原料②主要产物是硅酸盐③反应条件是高温④反应原理是复杂的物理变化和化学变化．A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④A . 只有①③B . 只有②③C . ①②③④D . 只有③④13. （2分）汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（）A . x等于6B . 易溶于强酸和强碱C . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2D . 性质稳定，不易褪色14. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B . 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C . Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D . 在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原16. （2分）下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 陶瓷D . 普通水泥17. （2分）玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（）A . 氮B . 硫C . 硅D . 氯18. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的19. （2分）月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土中就含铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A . 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 橄榄石中铁为+2价C . 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D . 斜长石的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO220. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料二、填空题 (共2题；共8分)21. （3分）露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊．向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成白色沉淀，同时伴随有气泡产生．用化学方程式解释产生上述现象的原因：（1）溶液变浑浊：________（2）生成白色沉淀：________（3）产生气泡：________22. （5分） (2016高二上·扬州期中) 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．①黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4 ，则x=________．②2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料．其中生产水泥、玻璃共同的原料是________（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于________塑料（填“热固性”或“热塑性”）．③沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为________．④工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ，并于2000℃下拉成光纤细丝．该反应的化学方程式为________．三、综合题 (共3题；共22分)23. （10分） (2019高一下·珠海期中)（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答下列问题：① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：________＞________＞________（用化学式表示）② 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为________；③ 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是________a.5b. 21c. 49d. 81④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是________。

（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。

通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。

实验如下：①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是________。

（填写1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是________。

③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据________。

24. （5分） (2018高一下·葫芦岛开学考)（1）用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13________（2）正长石的组成为KAlSi3Ox，则x＝________；（3）写出下列反应的离子方程式：实验室用大理石制取CO2：________（4）写出下列反应的离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2：________（5）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。

用化学方程式解释：________。

25. （7分） (2018高一上·湖北期中) Ⅰ.完成下列反应的离子方程式（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：________（2） 20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________（3）Ⅱ.用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4（4）该反应氧化剂是________；氧化产物是________（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)A . 11/15B . 2/5C . 1/3D . 1/5参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共2题；共8分) 21-1、22-1、三、综合题 (共3题；共22分) 23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、。