2011-2012(2)厦门大学期中无机化学试题A卷参考答案(1)
厦门大学无机化学试卷
班级 姓名 分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 33. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 35. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）对于H 2O 2和N 2H 4，下列叙述正确的是………………………………………………（ ） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是……………………………………………………………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 411. 2 分O 22-可作为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ）(A) S O 462-(B) S O 3102-(C) P O 393-(D) P O 3105-13. 2 分BF 3通入过量的Na 2CO 3溶液，得到的产物是………………………………………（ ） (A) HF 和H 3BO 3 (B) HBF 4和B(OH)3 (C) NaBF 4和NaB(OH)4 (D) HF 和B 4O 314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是………………………………………………………… （ ） (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C) H 2SeO 4 (D) H 6TeO 615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是………………………………………… （ ） (A) HNO 3 > H 3PO 4 > H 3AsO 4 (B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3 (C) H 2SeO 4 > H 6TeO 6> H 2SO 4 (D) HClO 4 > H 2SO 4 > H 3PO 416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成……………………………………………………… （ ） (A) Na 2S 2O 4 (B) Na 2S 2O 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2SO 417. 2 分用于制备K 2S 2O 8的方法是……………………………………………………………（ ） (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K 2SO 4氧化 (B) 在K + 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K + 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用 (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K 2S 2O 3鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)二、填空题( 共8题25分)19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题
厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 )1. 2 分InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+32. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（）(A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH33. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（）(A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO34. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（）(A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl35. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（）(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（）(A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O28. 2 分1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（）(A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH29. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用10. 2 分下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF2 (B) SF3 (C) SF4 (D) SOF411. 2 分可作为……………………………………………………………………………（）(A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可12. 2 分下列含氧酸根中，属于环状结构的是………………………………………………（）(A) (B) (C) (D)13. 2 分BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是………………………………………（）(A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3(C) NaBF4和NaB(OH)4 (D) HF和B4O314. 2 分下列含氧酸中酸性最弱的是…………………………………………………………（）(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO615. 2 分下列各组物质氧化性变化次序不正确的是…………………………………………（）(A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3(C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO416. 2 分锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成………………………………………………………（）(A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO417. 2 分用于制备K2S2O8的方法是……………………………………………………………（）(A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化(B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气(C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用(D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O318. 1 分鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为…………………………………………………（）(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)二、填空题 ( 共8题 25分 )19. 5 分比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者______________后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者______________后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者______________后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者______________后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者______________后者。
厦门大学物理化学试卷
（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共14题 28分 )1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆， E 均相同 (B)m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同(D) m r G ∆， E 均不同3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+ (A)两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等(B) 两式的 E ，m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等5. M 3+ ──── M + ──── M 则 ϕ(M 3+/M) 为……………………………（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V(C) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm) 处的正确描述是………………………………（ ） (A) 该处1s 电子云最大 (B) r 是1s 径向分布函数的平均值 (C) 该处为H 原子Bohr 半径 (D) 该处是1s 电子云界面7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ）(A) H 2 + Cl 2−→−2HCl(aq) 厦门大学“无机化学（一）”课程试卷化学化工学院化学系、材料系2004年级化学、化学生物、化学教育、高分子专业试卷类型：（A 卷、闭卷） 考试时间：2小时0.30 V-0.60 V(B) Ce 4+ + Fe 2+−→−Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ag + + Cl -−→−AgCl(s) (D) 2Hg 2+ + Sn 2+ + 2Cl -−→−Hg 2Cl 2 + Sn 4+8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ） (A) Mg > B > Si > Ar (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（ ）(A) E = 0，E = 0 (B) E ≠0， E ≠0 (C) E ≠0，E = 0(D) E = 0， E ≠010. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是………………………………… （ ）(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO -4- MnO -2411. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ）(A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个12. 对于电极反应O 2 + 4H + + 4e --2H 2O 来说，当2O p= 100 kPa 时，酸度对电极电势影响的关系式是…………………………………………………………………………… （ ） (A) ϕ = ϕ+ 0.0592 pH (B) ϕ = ϕ- 0.0592 pH (C) ϕ = ϕ+ 0.0148 pH (D) ϕ = ϕ- 0.0148 pH13. 已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ； M +2+ e -M 2ϕ= 0.5 V M +31+ e -M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e-M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 以分子间作用力结合的晶体是……………………………………………………… （ ） (A) KBr(s) (B) CO 2(s) (C) CuAl 2(s) (D) SiC(s)二、填空题 ( 共11题 32分 )15. 写出具有下列基态电子组态的元素的符号和名称，所处的周期及族：1s 22s 22p 63s 23p 4 ；1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 ； [Ar]3d 104s 2 ；16. Na 原子核最外层电子的四个量子数n , l , m , m s 依次为17. 利用分子轨道能级图确定O 2-、2O 、B 2、NO -的未成对电子数目和键级分别为 、 、 、 。
无机化学期中答案
2015-2016-1《无机化学》期中考试参考答案与评分标准一、选择题（每小题2分）二、填空题（每空1分）1、<，>。
2、右；增加。
3、0级；2级。
三、是非题（每小题1分）1、错；2、对；3、错；4、对；5、错；6、对；7、错；8、对；9、错；四、问答题（每小题6分）1、解：该反应是气体分子数减少的放热反应，高压有利于反应向右移动，使CH3OH平衡时的含量提高。
（2分）温度升高不利于生成CH3OH，但是可以加快反应速率；加入催化剂也有利于提高反应速率。
应特别指出的是催化剂只有在适当高的温度下，才能具有催化活性和选择性。
因此催化反应的温度往往比较高。
（2分）氢气含量提高，有利于平衡向右移动，可提高CO的转化率。
（2分）2、解：p(反应物)或c(反应物)增大，k不变，v(正)增大，K不变，平衡向右移动；（2分）T升高，k增大,△r H<0,k(正)和k(逆)都增大，但k(逆)增大的倍数比k(正)增大的倍数大，K减小，平衡向左移动；（2分）加入催化剂，k(正)、k(逆)都增大，K不变，（k(正)、k(逆)增大倍数相同），平衡不移动。
（2分）五、计算题（每小题9分，共18分）1、解：C(s)+2S(s)→CS2(l)△r H=87.9kJ·mol-1△r S=(151.0-2×31.9-5.7)J·mol-1·K-1 = 81.5J·mol-1·K-1△r G=(87.9-298×10-3×81.5)kJ·mol-1 =63.6kJ·mol-1△f G(CS2,l)=△r G=63.6kJ·mol-1T≥()K=1.08×103K2、解：NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g) 开始n/mol 2.0 x 0平衡n/mol x-2.0 2.0n(总) = x molK=θθC CO C CO ][][2=0.20.2-x 1.0 x =4.0 n (CO)=4.0mol△r G=-RT ln K=-8.314J·mol-1·K-1×10-3T ln1.0=0kJ·mol-1。
无机化学2A试卷与参考标准答案.doc
所在班级试卷类别A■B□使用学期秋命题人签字审题人签字审定人签字考生学号考生姓名课程名称：无机化学2学时：32h考核方式：笔试开卷□笔试闭卷■口试□其它辅助工具：可用■工具名称：计算器不可用□考核内容：装一、选择题(15 1 分，每题只有一个正确的答案)( )1. NCl 3 分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A 、二个 sp 轨道，一个p 轨道成键 ; 3B 、三个 sp 轨道成键C、 p x p y p z轨道成键；D、三个 sp2轨道成键( )2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A 、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力( )3. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A 、 MgO > CaO > Al O3B 、 LiF > NaCl > KI2订C、 RbBr < CsI < KClD、 BaS > BaO > BaCl 2( )4. 为确定分子式为XY 2 的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的A 、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能 D 、离子性百分数( )5. 下列物质的熔点由高到低的顺序为 a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH3A 、 a > b > c > dB 、 b > a > c > dC、 b > a > d > c D 、 a > b > d > c( )6. [NiCl2-4]是顺磁性分子，则它的几何形状为线A 、平面正方形B 、四面体形C、正八面体形 D 、四方锥形( )7. 下列配离子中 , 分裂能o 最大的是4 2+A. [Fe(CN) 6]B. [Fe(H 2O) 6]4 4C. [Ru (CN) 6]D. [Os(CN) 6]( )8. 在下列卤化物中，共价性最强的是A 、氟化锂B 、氯化铷C、碘化锂 D 、碘化铍第 1 页共10 页( )9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是A 、 AgNO 3B 、 Pb(NO 3)2C 、 Zn(NO 3)2D 、 NaNO 3( )10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了A 、 (NH ) SO 4B 、 NO 24 2考生学号C 、 S 和 NH 3·H 2OD 、 (NH 4)2S 2( )11. 下列物质中，应用最广的还原剂是装A 、 SnCl 4B 、 HFC 、 SnCl 2D 、 Cl 2( )12. 下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是考生姓名A 、 HClO 4 > HClO 3 > HClOB 、 H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3 FC 、 (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4D 、 H 2SO 4 H 2SeO 4 > H 6TeO 6( )13. 下列硫化物，能溶于2Na S 溶液生成硫代酸盐的是订A 、 SnSB 、 SnS 2所在班级C 、 PbSD 、 Bi 2 S3( )14. 下列分子中，没有4 3离域键的是A 、 N 3B 、 N 2OC 、 HNO 3D 、 Cl 2O( )15. 下列化合物中，不溶于过量氨水的是A 、 CuCl 2B 、 ZnClC 、 CdCl 2D 、 HgCl22二、填空题 (31 分，每空1 分 )线1. CO 、HBr 、H 2 O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ______ ，诱导力最大的是______，色散力最大的是______ 。
无机复习课-厦门大学无机化学
唐雯
试卷题型分布： 一、 选择题 20′ 二、 填空题 30′ 三、 简答题 22′ 四、 计算题 28′
第七章
·氧化还原反应的配平 ·电池符号书写以及电池正负极，总反应式书
写
·电池电动势计算 ·E的应用 ·电池电动势与平衡常数的关系
氧化还原反应的配平
还原反应
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
四个量子数的取值和意义
量子数 主量子数n
角量子数l 磁量子数m
可取值 1,2,3n正整数
0,1,2,(n1) 0, 1, 2, l
意义 (1) 确定电子的能量； (2) 确定电子出现几率最大 处离核的距离。 (1) 确定原子轨道的形状； (2) 与n一起确定多电子原子
的轨道能量。
确定原子轨道在空间的取向。
• r 减小 • I 增加 • E 增加
• 增加
几个理论
1.屏蔽效应 2.钻穿作用—— 能级交错 3.鲍林(Pauling)轨道近似能级图
课后习题很重要，大家一定 要复习。。。
预祝大家都能考个好成绩！
E池θ
2.303RT zF
lg
K
θ
T
298 K时，E池θ
0.059V z
lg
Kθ
E的应用
·判断氧化剂、还原剂的强弱
·判断氧化还原反应进行的方向 将氧化还原反应设计成原电池， 若E池 > 0，说明反应能正向进行； 若E池 < 0，说明反应只能逆向进行。
·判断氧化还原反应的顺序
元素电势图
在特定的pH条件下，将同一元素的不同氧化
自旋量子数ms 1/2
描述电子绕自轴旋转的状态。
13
原子核外电子排布
1. 保（鲍）里(Pauli)不相容原理 2. 能量最低原理 3. 洪特规则（Hund）（又称等价轨道原理）
中级无机化学-习题及答案-完整版
（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。
2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构： （1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）； （4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。
H2CO3 ＋ OH－（水－离子理
论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO3水溶液显碱性
因为SO3 ＋ H2O → H+ ＋ HSO4－（水－离子理论和质子理论：解离出H+），或SO3 ＋
2H2O → H3O＋ ＋ HSO4－（溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO3水溶液显酸
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
厦门大学无机化学考研真题
2014厦门大学617无机化学考研真题Ⅵ历年考研真题试卷与答案解析历年考研真题试卷厦门大学2007年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷科目代码：617科目名称：基础化学（无机化学）招生专业：化学化工学院化学系无机化学、分析化学、物理化学、高分子化学与物理、化学生物学、纳米材料化学专业考生须知：答案必须使用墨（蓝）色墨水（圆珠）笔；不得在试卷（草稿）纸上作答；凡未按规定作答均不予评阅、判分一、选择题（共10题，每题2分，20分）1.下列方程式中与实验事实相符合的是（）（A）（B）（C）（D）2.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量的KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。
B则生成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进一步与KI溶液作用，生成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是（）（A）（B）（C）（D）3.已知下列五组物质性差异为：它们依次表示的性质是（）（A）碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易（B）碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性（C）碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度（D）碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力（与NH3）4.已知：则上述难溶液与其金属组成的电对的值大小顺序为（）（A）（B）（C）（D）5.按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级等于2的是（）（A）（B）（C）（D）6.已知化学键：H-H CI-CI H-CI键焓/kj.mol-1：436 239 431则可估算出反应的为（）（A）（B）（C）（D）7.下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是（）FeCI3和溴水H3PO3和AgNO3溶液（C）H3AsO4和KI溶液（D）N2H4和HgCL2溶液8.下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是（）（A）（B）（C）（D）9.PR3在配合物M（PR3）6中可能形成键，这种键属于（）（A）（B）（C）（D）10.使Cr2+离子能放出氢的水溶液是（）pH=0pH=10（C）pH=0无氧（D）pH=7无氧二、是非题：（共10题，每题1分，10分）1.F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大。
大学无机化学试题及答案
第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性;会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图;按照核外电子排布原理;写出若干元素的电子构型.. 3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势;电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系..各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =.. 第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性h h P mv λ==.. 2：学习运用不确定原理2h x P m π∆•∆≥.. 第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布即电子云..2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数..3：掌握核外电子可能状态数的推算..第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图..2;掌握核外电子排布的三个原则：错误!能量最低原则——多电子原子在基态时;核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道..错误!Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子;或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子..错误!Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时;优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道..3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区;会看元素周期表..第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1：原子半径——错误!从左向右;随着核电荷的增加;原子核对外层电子的吸引力也增加;使原子半径逐渐减小；错误!随着核外电子数的增加;电子间的相互斥力也增强;使得原子半径增加..但是;由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷;因此从左向右有效核电荷逐渐增加;原子半径逐渐减小..2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小;原子核对外层电子的引力增大;电离能呈递增趋势..3：电子亲和能——在同一周期中;从左至右电子亲和能基本呈增加趋势;同主族;从上到下电子亲和能呈减小的趋势..4：电负性——在同一周期中;从左至右随着元素的非金属性逐渐增强而电负性增强;在同一主族中从上至下随着元素的金属性依次增强而电负性递减..习题一选择题1.3d电子的径向函数分布图有无机化学例题与习题吉大版A.1个峰B.2个峰C. 3个峰D. 4个峰2.波函数一定;则原子核外电子在空间的运动状态就确定;但仍不能确定的是A.电子的能量B.电子在空间各处出现的几率密度C.电子距原子核的平均距离D.电子的运动轨迹3.在下列轨道上的电子;在xy平面上的电子云密度为零的是无机化学例题与习题吉大版A .3sB .3p xC . 3p zD .3d z24.下列各组量子数中;合理的一组是A .n=3;l=1;m l=+1;m s= +1/2B .n=4;l=5;m l= -1;m s= +1/2C .n=3;l=3;m l=+1;m s= -1/2D .n=4;l=2;m l=+3;m s= -1/25.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达无机化学例题与习题吉大版A.4B. 5 C .6 D.76.下列电子的量子数n;l;m和m s不合理的是A .3;0;0;+1/2B .3;0;0;-1/2C .3;1;0;-1/2D .3;3;0;+1/27.对3d电子来说;下列各组量子数中不正确的是A. 3;2;2;+1/2B. 3;2;1;-1/2C. 3;2;0;+1/2D. 3;1;1;+1/28.主量子数n=4能层的亚层数是无机化学例题与习题吉大版A. 3B. 4C. 5D. 69.电子的钻穿本领及其受其它电子屏蔽效应之间的关系A.本领越大;效应越小B.本领越大;效应越大C.两者无关系D.以上都不对10.Pb2+离子的价电子层结构是无机化学例题与习题吉大版A.6s26p2B.5s25p2C.6s2D.5s25p65d106s211.在多电子原子中;下列电子具有如下量子数;其中能量最高的电子是无机化学例题与习题吉大版A. 2;1;0;-1/2B. 2;1;1;-1/2C. 3;1;1;+1/2D.3;2;-2;-1/212.当基态原子的第五电子层只有2个电子时;则原子的第四电子层的电子数为无机化学例题与习题吉大版A .8 B. 18 C .8~18 D. 8~3213.下列离子中的电子构型可以用A13d6表示的是A.Mn2+B.Fe3+ C .Co3+ D .Ni2+14.下列元素原子半径的排列顺序正确的是A. Mg＞B＞Si＞ArB. Ar＞Mg＞Si＞BC. Si＞Mg＞B ＞ArD. B ＞Mg＞Ar ＞Si15.下列元素中;原子半径最接近的一组无机化学例题与习题吉大版A. Ne 、Ar、Kr、XeB. Mg 、Ca、Sr、BaC. B、C、N、OD. Cr、Mn、Fe、Co16.镧系收缩是下列各对元素中性质最相似的是无机化学例题与习题吉大版A .Zr和Hf B.Ru和RhC .Mn和Tc D.Nd和Ta17.已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2;则该元素在周期表中位置为A.第四周期第ⅡA族B.第四周期第ⅡB族C.第四周期第VⅡA族D.第四周期第VⅡB族18.在下列元素中;电负性大小顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A. F＞N＞OB. O＞Cl＞OC. A S＞P＞HD. Cl＞S＞A S19.第二电离能最大的原子应该具有的电子构型是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63p1D.1s22s22p63s220.下列各组元素的第一电离能按递增的顺序正确的是无机化学例题与习题吉大版A.Na Mg AlB. B C NC.Si P AsD.He Ne Ar21.下列元素中第一电子亲和能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.OB. FC.SD.Cl22.下列元素基态原子的第三电离能最大的是无机化学例题与习题吉大版A.CB. BC.BeD.Li23.某元素基态原子失去三个电子后;角量字数为2的轨道半充满;其原子序数为无机化学例题与习题吉大版A.24B. 25C.26D.2724.下列元素中;书镧系元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TiC.TlD.Tm25.下列元素中属于放射性元素的是无机化学例题与习题吉大版A.TaB. TbC.TcD.Tm二填空题1.4P亚层中轨道的主量子数为;角量子数为;该亚层的轨道最多可以有种空间取向;最多可容纳个电子..无机化学例题与习题吉大版ϕ的物理意义2.波函数ϕ是描述数学函数式;它和是同义词;2是;电子云是形象化表示..3. 周期表中最活泼的金属为;最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第周期元素;其元素符号为..无机化学例题与习题吉大版4.质量数是56;中子数是30的基态原子电子构型；质量数为209;中子数为126的基态原子电子构型..5.第四周期元素中4P轨道半充满的是;3d轨道半充满的是; 4s轨道半充满的是;价电层s电子数与d电子数相同的是..无机化学例题与习题吉大版6.原子序数为24的原子;其价电子结构是..7.元素的性质随着的递增而呈现周期性的变化;这是原子的变化的反映;第四、六周期分别是能级组和能级组..8.在各类原子轨道中; 轨道的钻穿能力最强;由此引起的后果是.. 无机化学例题与习题吉大版9.第33号元素原子的核外电子排布为;基态时最外层各电子的量子数为：n= ；l= ；ｍ= ；m s＝该元素最高氧化态为;在周期表中属区元素;它的低价氧化物的化学式为;俗称..10.镧系元素包括原子序数从至共个元素;从La到Lu半径共减少ppm;这一事实称为;其结果是..无机化学例题与习题吉大版11.造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相近的原因是..12.给出下列元素的原子核外价电子排列方式W ;Nb ;Ru ;Rh ;Pd ;Pt ..无机化学例题与习题吉大版13.用元素符号填空：⑴最活泼的气态金属元素是⑵最活泼的气态非金属元素是⑶最不易吸收电子的元素是⑷第四周期的第六个元素电子构型是⑸第Ⅰ电离势能最大的元素是⑹第Ⅰ电子亲核势能最大的元素是⑺第2、3、4周期原子中P轨道半充满的元素是⑻3d半充满和全充满的元素分别是和⑼电负性相差最近的元素是⑽电负性相差最大的元素是14.根据现代结构理论;核外电子的运动状态可用来描述;它在习惯上被称为；︱ ︳2表示;它的形象化表示是..无机化学例题与习题吉大版15.非放射性元素中;单电子数最多的元素单电子数为;它在周期表中位于第周期;第族..无机化学例题与习题吉大版三问答题1.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别2.根据钾、钙的电离势数据;从电子构型说明在化学反应过程中;钾表现+1价;钙表现+2价的原因3.写出下列元素的符号、名称、价电子构型和惰性气体在周期表中的分区..无机化学例题与习题吉大版A. 第四周期的惰性气体B. 第四周期的ⅣB族元素C. 5p电子半充满的元素4.K和Ca中的4s能量和3d能量哪个低试用斯莱特经验公式求算E值电子排布式应是什么5.回答下列问题：⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布、元素符号、元素名称以及此元素在周期表中的位置..6.符号d、3dz2和3d1各代表什么意义7.原子核外电子的运动有什么特性8.什么叫屏蔽效应什么叫钻穿效应如何解释下列轨道能量的差别无机化学例题与习题吉大版1E1s＜E2s＜E3s＜E4s2E3s＜E3p＜E3d3E4s＜E3d9.说明下列事实的原因：1元素最外层电子数不超过8个；2元素次外层电子数不超过18个；3各周期所包含的元素数分别为2、8、8、18、18、32个..10.下列术语的含义是什么电离势、电子亲合势、电负性..它们和元素周期律有什么样的关系11.在第四周期的A、B、C、D四种元素;其价电子数依次为1、2、2、7;其原子序数按A、B、C、D依次增大..已知A和B的次外层电子数为8;而C与D为18;根据原子结构判断：1哪些是金属元素；2D与A的简单离子是什么3哪一元素的氢氧化物碱性最强4B与D两原子间能形成何种化合物写出化学式..参考答案一选择题1. A2. D3.C4. A5. C6. D7. D8.B9. A 10.C 11.D 12. C13.C 14. B 15.D 16.D 17. D 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.C 24.D 25.C二填空题1.4;1;3;62.核外电子空间运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的几率密度；波函ϕ的形象化表示数23.Fr;F;五Tc4.183d64s2；786s26p35.As;Cr和Mn;K;Cr和Cu;Ti6.3d54s1;3d xy;3d xz;3d yz;3d z2;3d x2y27.荷电核数；最外层的电子数由1~8呈现周期性；第Ⅳ；第Ⅵ；8.s;s轨道能量降低;造成能级交错..9.1s22s22p63s23p63d104s24p3;n: 4 4 4 4 4l: 0 0 1 1 1m: 0 0 0 –1 +1m s: +1/2 –1/2 +1/2 +1/2 +1/2+5; P区；As2O3；砒霜10.57;71;15；11;镧系收缩;使第二过度元素和第三过度元素原子半径相近..11.镧系收缩12. W 5d46s2Nb 4d45s1Ru 4d75s1Rh 4d85s1 Pd 4d105s0 Pt 5d96s113.⑴Cs ⑵F ⑶Fr ⑷1s22s22p63s23p64d54s1 ⑸He⑹Cl ⑺N;P;As ⑻Cr; Mn ; Cu; Zn ⑼Ce和Pr ;Pr和Nd; Dy和Ho;Ho和Er.Er和Tm; ⑽F和Cs14.波函数ϕ;原子轨道；概率密度;电子云15.8;六;ⅢB三问答题1.答: 波函数ϕ是描写原子核外电子运动状态的数学函数式;可以粗略地把ϕ看成是在X;Y;Z三维空间里能找到该核电子运动的一个区域;借用”轨道”这个词称为轨道;所以原子轨道是ϕ的同义词；几率密度是描写电子在核外空间某处单位体积内出现的多少;可由该电子原子轨道的波函数ϕ的绝对值的平方2ϕ来确定..电子云是电子在核外运动时;把它在空间各处出现的几率密度的大小画成图形;这种图形叫电子云;是几率密度的形象描述..原子轨道;几率密度和电子云都是描述电子运动的基本概念;它们既是不同的概念;但又有密切的联系..在物理意义上;波函数是描写核外电子空间运动状态的数学函数式;而电子云则是电子在核外空间出现的几率分布的形象化描述..从它们的角度分布图看;形状相似;但略有不同;电子云的角度分布图比相应原子轨道波函数的角度分布图要稍”瘦”点;而原子轨道波函数的角度分布图有正、负号；而电子云都是正值..2.答: 查出钾;钙的电离势数据如下K: Ⅰ1=6.954×10-19J; Ⅰ2=50.663×10-19J; Ⅰ3=73.243×10-19JCa: Ⅰ1=6.793×10-19 J ; Ⅰ2=19.017 ×10-19J; Ⅰ3=81.555×10-19J由电离势数据可知;钾的Ⅰ2是Ⅰ1的7倍多; Ⅰ3是Ⅰ1的10倍多;因此钾易失去1个电子;在化学反应中表现为+1价..K+离子类似于惰性气体Kr的稳定结构;所以K+是稳定的..钙的Ⅰ1;Ⅰ2差别不大;而Ⅰ3是Ⅰ1的8倍多;因此钙易失去2个电子;在化学反应中表现为+2价;Ca2+离子也是类似于惰性气体Kr的结构;所以Ca2+离子是稳定的..3.答: A是36号元素氪Kr属于P区;价电子构型为:4s24p6;B是22号元素钛Ti;属于d区;价电子构型为:3d24s2;C是51号元素锑Sb;属于P区;价电子构型为:5s25p34.答：计算基态钾原子的4s和3d的能量根据斯莱特规则：d3δ=10×1.0+8×0.35=12.80;S4δ=10×1.0+8×0.85=16.80;E3d= -13.6×223) 80 .1219(-= -1.51eVE4s= -13.6×224) 80 .1619(-= -4.11eV ∴E3d＞E4s同理;对于基态钙原子：E3d=13.6×223) 00 .1820(-= -6.04eVE4s= -13.6×224) 15 .1720(-= -6.90eV∴E3d＞E4s所以;K和Ca的4s能量都比3d能量低;它们的电子排布分别为：K：1s22s22p63S23p64s1Ca：1s22s22p63s23p64s25.答：1核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；元素符号为：Ge；元素名称为锗；它属于第四周期ⅣA族..236.答：d是原子轨道的符号;表示l=2的电子运动状态..3dz2表示n=3、l=2、m=0的电子空间运动状态..它在z轴方向上电子云密度最大.. 3d1代表第三电子层n=3的dl=2原子轨道上有一个电子..该电子处于n=3、l=2、m=0、±1或±2、m s=+1/2或-1/2的电子运动状态..7.答：原子核外电子的运动具有波粒二象性;不能同时准确测定其位置和速度即测不准关系因而它的运动不遵循经典力学的规律..没有经典式的轨道;而是服从量子力学的规律;需要统计规律来描述..8.答：其他电子的屏蔽作用对某个选定电子产生的效果叫做屏蔽效应；由于电子的角量子数l不同;其几率的径向分布不同;电子钻到核附近的几率较大者受到核的吸引作用较大;因而能量不同的现象称为电子的钻穿效应..1当n不同;l相同时;n越大;电子离核的平均距离越远;所以原子中其它电子对它的屏蔽作用则较大;即σ值越大;能量就越高..故E1s＜E2s＜E3s＜E4s..2当n相同;l不同时;l越小;电子的钻穿效应越大;电子钻的越深受核吸引力越强;其它电子对它的屏蔽作用就越小;其能量就越低..故E3s＜E3p＜E3d..3在多电子原子中电子在4s轨道比3s轨道钻穿效应大;可以更好地回避其它电子的屏蔽..4s轨道虽然主量子数比3d多1;但角量子数少2;其钻穿效应增大对轨道能量的降低作用超过了主量子数大对轨道能量的升高作用..因此E4s＜E3d..9答：1当元素最外层电子数超过8时;电子需要填充在最外层的d轨道上;但由于钻穿效应的影响;E n s＜E n-1d;故填充d轨道之前必须先填充更外层的s轨道;而填充更外层s轨道;则增加了一个新电子层;原来的d电子层变成了次外层;故最外层电子数不超过8个..2当次外层电子数要超过18时;必须填充f轨道;但在多电子原子中;由于E n s＜E n-2f;在填充f轨道前;必须先填充比次外层还多两层的s轨道;这样就又增加了一个新电子层;原来的次外层变成了倒数第三层..因此任何原子的次外层电子数不超过18个..3各周期所容纳元素的数目;是由相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数决定的..如第一能级组;只有1s轨道可容纳2个电子;所以第一周期有2个元素;同理;第二、三、四、五、六周期中分别有8、8、18、18、32个元素..10.答：处于基态的气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离势..从+1价气态阳离子失去第二个电子;成为+2价气态阳离子时所需要的能量为第二电离势;依次类推..同一周期中的元素随着核电荷数的增加;原子半径逐渐减小;电离势逐渐增大;稀有气体的电离势最大；同一族中的元素随着核电荷数的增大;原子半径增大;电离势逐渐减小..处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时;所放出的能量叫做电子亲合势..根据现有数据可以看出;活泼的非金属一般具有较高的电子亲合势;金属元素的电子亲合势都比较小;然而最大的电子亲合势不是出现在每族的第二周期的元素;而是第三周期以下的元素;这是由于：第二周期的非金属元素F、O等因原子半径小;电子密度大;电子间排斥力大;以致于当加合一个电子形成负离子时;放出的能量减小..元素的原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性..同周期元素从左到右;电负性随着原子序数增加逐渐变大；同族元素从上到下;随着原子半径的增加而减小..电负性最高的是氟3.98;电负性最低的是铯.. 11.答：根据已知条件推知：A为K元素；B为Ca元素；C为Zn元素；D为Br 元素..1其中K、Ca、Zn为金属元素..2D与A的简单离子为Br-和K+..3KOH碱性最强..4B与D两原子间能形成溴化钙;化学式为CaBr2..。
高一化学2011-2012学年度六校联考下期期中考试(含答案)
高一化学命题人汝州二高陶志彬考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，只交答题卡和第II卷2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Al—27 K—39 Zn—65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列元素中不属于主族元素的是（）A．P B.Ca C.Fe D. I2.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A.NaOHB.NaClC. H2D.H2S3.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学放应过程中，反应物分子之内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键4.下列关于O2 和O3 的说法正确的是（）A. O2 和O3互为同位素B. O2 和O3相互转化是物理变化C.在同温同压下，等体积的O2 和O3含有相同的分子数D.等物质量的O2 和O3含有相同的质子数5，金刚石和石墨是两种不同的单质，石墨转化为金刚石要吸收热量，则以下说法正确的是（）A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.相同物质的量的石墨比金刚石能量高D.金刚石比石墨的键能高6.关于充电电池的叙述，不正确的是（）A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限充放电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7.将Cu , Fe两金属片插入硫酸铜溶液中，构成原电池，下列关于该原电池的叙述错误的是（）。
A．Cu片周围没有气泡产生B．电子从Cu流出经导线流向FeC．Fe片的质量减小D．Fe片上发生氧化反应8.铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。
下列关于和的说法正确的是（）。
有机化学期中考试试题及参考答案
上海理工大学2012 ～2013学年第二学期《有机化学》期中试卷（A）一、选择题（每小题2分，共50分）【得分：】1.下列说法错误的是：（ A ）A.有机化学发展至今已有100多年的历史了B.魏勒第一个在实验室合成出尿素C.有机化合物就是碳化合物D.迪尔斯和阿尔德获得过诺贝尔化学奖2.下列哪一种性质不是大多数有机化合物的共性：（ B ）A．容易燃烧 B.在水中的溶解度比较大C. 密度比水的密度小D. 反应比较慢3. 下列化合物中的碳为SP2杂化的是：( B )。
A：乙烷B：乙烯C：乙炔D：新戊烷4.下列与共轭效应无关的是：（ C ）A．电子离域 B.键长平均化 C.反应速度加快 D. 产生离域能5.下列正碳离子的稳定性顺序是：（ D）CH3CH3CH35-a5-b5-cA．a＞b＞c B. a＞c＞b C. c＞b＞a D. b＞a＞c6.某烷烃的分子式为C5H12，其一元氯代物有三种，那么它的结构为：( A)。
A：正戊烷B：异戊烷C：新戊烷D：不存在这种物质7.甲基异丁基仲丁基甲烷的结构是：（ B ）A B C D8.化合物8-A的系统名称是：( C )A. 3-甲基-2-庚烯-5-炔HB. 5-甲基-5-庚烯-2-炔C．（E）-3-甲基-2-庚烯-5-炔D．（反）-3-甲基-2-庚炔-5-烯8-A9.(R )-1, 3-二溴戊烷的结构式是：（ B ）2BrHHBr EtH CH3313-A 13-B 13-C 13-DA B CD10.5-硝基-2-萘磺酸的结构是：（ C ）23H3H10-A 10-B 10-C 10-D11.反-1-甲基-3-叔丁基环己烷的最稳定构象是：（ D ）11-A11-C11-D-t -12.12-A 的正确系统名称是：（ C ）A. (E)-1-氯-2-丙基-1-丁烯B. (Z)-1-氯-2-乙基-1-戊烯 C ．(E)-1-氯-2-乙基-1-戊烯 D. 3-氯甲叉基己烷12-ACl H13. 13-A 的正确系统名称是：（ A ）A. 6-甲基-1-氯-1，4-环己二烯B. 1-甲基-2-氯-2，5-环己二烯C ．3-甲基-2-氯-1，4-环己二烯D ．1-氯-2-甲基-3，6-环己二烯14.14-A 的正确系统命称是：（ C ）A.3-磺酸基-4-甲基-1-溴苯B.6-甲基-3-溴苯磺酸C.2-甲基-5-溴苯磺酸D.4-溴-2-磺酸基甲苯13-ACl MeSO 3H CH 314-A15.15-A 的正确系统名称是：（ B ）A ．6-异丙基-3-辛炔B ．7-甲基-6-乙基-3-辛炔 C. 2-甲基-3-乙基-5-辛炔 D. 3-异丙基-5-辛炔16.对溴苄基氯的结构是：（ D ）CH 3CH 2BrCH 3Br ClCH 2Cl16-A16-B16-C 16-D17.下列化合物中，同时含有SP 、SP 2、SP 3杂化态碳的是：（ C ） A. CH 3CH 3 B. CH 2=CH-CH=CH 2C. CH 2=C=CH-CH 3D. CH 2=CH-C≡CH18.下面两个化合物18-a 和18-b 的关系是：（ A ）A. 对映体B. 非对映体C.顺反异构体D. 同一化合物19.下列化合物在稀碱中水解，主要以S N 1历程反应的是：（ C ）A. CH 3CH 2CH 2CH 2BrB. CH 3CH 2CH=CHBrC. CH 3CH=CHCH 2BrD. CH 2=CHCH 2CH 2Br20.按照E1消去反应，下列化合物反应最慢的是：（B ）A B C D21．下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是 （ A ）15-ACH 3HFH HO CH 3CH 3HHOH F CH 318-A 18-BA、苹果酸 B 、丙氨酸 C H 3CH COOHNH 2C 、葡萄糖D2OH OH22. 按照马氏规则，CH 3CHC ClCH 3与HBr 加成产物是（ A ）A CH 3CH 2CCH 3Cl BrBCH 3CHCHCH 3CCH 3CHCHCH 3Br ClD CH 3CHCHCH 3Br Br23.发生S N 2反应的相对速度最快的是（ A ）(a) CH 3CH 2Br, (b) (CH 3)2CHCH 2Br, (c) (CH 3)3CCH 2Br24. S N 1反应的特征是：(Ⅰ)生成正碳离子中间体；(Ⅱ)立体化学发生构型翻转；(Ⅲ)反应速率受反应物浓度和亲核试剂浓度的影响；（Ⅳ）反应产物为外消旋混合物（ C ）A. I 、IIB. III 、IVC. I 、IVD. II 、IV 25.下列化合物中最稳定的构象式为：（ D ）A,B,C,3)3ClC(CH 3)3C(CH 3)3ClClC(CH 3)3D.二、填空完成题（每题2分，共12分）【得分： 】1.2Br2.HBrBr3. CH22CH2=CHMgCl4.33335.HC6H5Br6H5H3C H-E2Ph PhH3CH6.CH3CH2CH2CH2Br25CH3CH2CH2CH2MgBr CH3CH2CH2CH3四、综合简答题（共9分）【得分：】(1) 请简要说明S N1和S N2反应机理的异同点是什么？（3分）答：S N2反应的特点：•①一步完成，亲核试剂Nu-与底物RX协同完成；•② C－Nu键的生成与C－X 键的断裂同时进行，二级反应；•③发生Walden构型翻转，产物为单一的构型翻转结构。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
厦门大学附属科技中学2011-2012学年九年级化学上学期期中检测考试题(含答案)
厦门大学附属科技中学2011-2012学年九年级化学上学期期中检测考试题(含答案)厦门大学附属科技中学2011-2012学年第一学期期中考试初三化学试卷姓名：座号：班级：温馨提示：1．本学科试卷有两张，一是答题卷，另一是本试卷(共8页20题，第20题为附加题，不记入总分)；请将全部答案填在答题卷的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16一、选择题（本题10小题，1～5小题各2分，6～10小题各3分，共25分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．看了《2012世界末日》，许多人都感觉自然灾害的频发足以毁灭我们的地球，灾害中常有如下现象发生，其中属于化学变化的是A.冰雪融化B.房屋倒塌C.火山喷发D.山体滑坡2．保持氢气化学性质的最小粒子是A．H2B．H2OC．HD．H+3．日常生活中所见到的“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“碘、氟、钙、铁”应理解为A．原子B．元素C．分子D．离子4．下列实验操作正确的是ABCD5．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收6．将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。
小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是A．送交食品检验部门检测B.收集气体并观察C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理D.咨询生产厂家工程师7．“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药。
该药物主要成分的化学式为C16H31N2PO8。
关于该主要成分的说法错误的是A.由C、H、N、P、O五种元素组成B.碳、氧元素的质量之比是3︰2C.一个分子中含有58个原子D.C16H31N2PO8是氧化物8．近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。
福建省厦门大学附属科技中学2011-2012学年高二化学上学期期中考试 文【会员独享】
厦大附属科技中学2011-2012高二文科第一学期期中考试【化学与生活】模块测试考试用时90分钟，满分100分。
第Ⅰ卷单项选择题（每题1分，共计40分）1.葡萄糖所含的全部元素是（）A. C、OB. C、H、OC. H、OD. C、H、N2.导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是（）A、大量砍伐森林B、燃烧煤和大量排放CO2气体C、水土流失D、汽车排放尾气剧增3．最近，科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化4、酸雨是指：（）A.酸性的雨B. pH<5.6的雨C. pH=5.6的雨D.pH<7的雨5、下列塑料可用作不粘锅的表面材料的是（）A、聚氯乙烯B、聚四氟乙烯C、聚苯乙烯D、有机玻璃6、关于维生素的下列说法不正确的是（）A、维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质。
B、水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏C、按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类D、脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏7. 蛋白质是人体必需的重要营养成分，下列食物中，富含蛋白质的是（）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．牛油8、“白色污染”的主要危害有（）①破坏土壤结构；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A．仅①② B．仅②③ C．①②③④ D．仅②④9、汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
下列说法中错误的是：（）A．CO和NO反应生成CO2和N2: 2CO+2NO催化剂2CO2+N2B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染C．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染10．下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO311．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥12．普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤13. 饮用水的消毒剂有多种,其中杀菌能力强且不影响水质的理想消毒剂是（）A．液氯B．臭氧C．漂白粉D．石灰14.下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（）A、把废弃物进行生物化学置换获取CH4B、对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电C、把废弃物拉到乡下找个地方填埋掉D、让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体15、废电池集中进行处理的首要目的是（）A．回收电池中的石墨电极B．充分利用电池外壳的金属C．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子污染土壤和水源D．不使电池中渗出的电解质溶液腐蚀其他物品16、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
福建省厦门六中2011-2012学年高二化学下学期期中试卷
厦门六中2011—2012学年下学期高二期中考试化学试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
请把选择题的答案涂在答题卡上，填空题的答案写在答案卷上。
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。
）1．在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]2．在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v A＝v B B．v A＝2v C C．2v B＝3v C D．3v B＝v D3．下列属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤CH3COONH4A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤4．下列说法正确的是A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．在95℃时，纯水的PH小于7 C．反应能否自发进行只与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>05．下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3—+H2O H3O++CO32— B．HCO3—+H2O OH—+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH— D．HCO3—+OH—== CO32—+H2O6．一种常用的泡沫灭火器构造如下图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是A. a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液B. a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液C. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度 C．加少量NaCl固体D．升高温度8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pHA．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定9．纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－欲使该平衡向正方向移动，且c(H+)增大，应加入的物质是A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH10．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤11、. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH3）：③＜①B．水电离出的c（H+）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)12．为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
福建省厦门六中11-12学年高二化学上学期期中试题 理
厦门六中2011—2012学年高二（上）化学期中检测《物质结构与性质》试题（理科）说明：1、考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Ⅰ卷（32分）一、选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生 D．波尔2．下列叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B． V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D． V形；平面三角形4、下列基态原子的电子构型中，正确的是（）A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d84s25．下列化学用语错误的是( )A．甲烷的电子式 B．NH3的结构式C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12可表示为126C6．外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是( )A．第五周期ⅡB族 B．第五周期ⅤB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SiO2和SO2 B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．CCl4和KCl8．下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是( )① 金刚石② 氯化钠③ 干冰④ 汞A．④ ② ③ ① B．③ ① ② ④C．④ ② ① ③ D．③ ④ ② ①9．下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高10．下列物质性质变化规律正确的是 ( )A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．N、O、F的原子半径依次减小11．下列关于氢键说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的原因12．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
(解析版)福建省厦门六中高一化学下学期期中考试试题
（解析版）福建省厦门六中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题注意：本试卷分试Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷选择题答案填在答题卡上。
试卷满分值：100分，考试时间：90分钟。
考生只交答题卷和选择题答题卡。
相对原子质量： O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5第Ⅰ卷(45分)一、选择题( 每题只有一个选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分 ) 1．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
其中不正确的是（）A．利用焰色反应在绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
B．不锈钢和普通钢的主要成分是铁，所以化学性质完全相同C．铝合金的硬度和强度均高于纯铝D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。
答案：B解析：不锈钢和普通钢的主要成分是铁，但是添加了其他成分，性质不一样。
合金的硬度大熔点低，铝合金的硬度和强度均高于纯铝。
部分金属有焰色反应，利用焰色反应在绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
2．日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。
127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。
碘盐含127I为 30 mg·kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。
下列有关说法不正确的是（）A．131I与127I互为同位素B．相同物质的量的131I与127I的质子数不同C．131I与127I 是两种不同核素D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用答案：B解析：相同物质的量的131I与127I的质子数相同，中子数不同。
131I与127I 是两种不同核素，互为同位素，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用。
3.下列关于化学键的说法，正确的是（）A．任何单质中一定含共价键。
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
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2011——2012年度第二学期11级化学教育专业期中考试无机化学考试题（卷）
参考答案及评分标准
二、填空题（每空1分，共20分） 11、铁、铬、锰。
12、光照、受热、介质酸度、杂质离子。
13、氨，氯化氢。
14、碳酸盐>碳酸氢盐>碳酸。
离子极化。
15、HN 3，弱酸。
16、强。
17、增强。
18、奈斯勒试剂(或称铵态氮试剂)，NH 4+，红褐色。
三、写出下列各题的生成物并配平方程式（每小题2分，共10分） 19、Na 2O 2 + 2H 2O
2NaOH+ H 2O 2 20、2P ＋ 5Cl 2 （过量）== 2PCl 5
21、MnO 2+ 4HCl （浓） == Cl 2+ MnCl 2+ 2H 2O
22、2KClO 3+ 3S −−
−→撞击
2KCl+ 3SO 2↑ 23、2NaNO 32NaNO 2+ O 2↑ 四、简答题（每小题8分，共24分）
24、答：因为浓H 2SO 4具有强氧化性，I -具有强还原性，浓H 2SO 4会将HI 氧化为I 2。
Cl -的还原性较弱，可将NaCl 与浓H 2SO 4反应制备
HCl 气体。
NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl↑
或： NaCl +H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+HCl↑
8KI+9H
2SO 4(浓) =8KHSO 4+4I 2+H 2S↑+4H 2O
25、答：H 2S 过量： H 2O 2+H 2S== S ↓ +2H 2O
H 2O 2过量：4H 2O 2+H 2S== 4H 2O +H 2SO 4
26、答：在卤素原子中，由于F 的半径特别小，电负性又特别大，所以HF 分子中，共用电子对强烈偏向F 原子，使HF 显示出很强的极性，HF 分子间因形成氢键而缔合，使得HF 的熔沸点比其它HX 高。
其水溶液的酸性比其它HX 弱，主要是因为HF 具很大的键能。
五、计算题（14分） 27、解： ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。
可看成两个反应加合而成：
⑴ClO - + H + HClO 1/
a K (HClO)
⑵H 2CO 3
H -+ HCO 3- 1
a
K
根据多重平衡规则，总反应的平衡常数为：
K =
1
a
K ×
1/
a K (HClO)= 4.46×10-7/2.9×10-8=15.4.
正反应进行趋势较大，在潮湿空气中，由于存在CO 2和H 2O ，漂白粉的主要成分ClO -发生上述反应生成不稳定的HClO ，HClO 分解为HCl 和O 2，使漂白粉失效。
六、鉴别题（12分）
28、答：分别取少量三种试样溶解，分别加入硝酸银，产生黄色沉淀是正磷酸，产生白色
沉淀是焦磷酸、偏磷酸。
再分别往产生白色沉淀的两种试样溶液，加入蛋白质溶液，能使蛋白质凝聚沉淀是偏磷酸。
3Ag ++3-4PO == Ag 3PO 4↓(黄)
Ag ++-3PO == AgPO 3↓(白) 4Ag ++4-27P O == Ag 4P 2O 7↓(白)
冰水。