江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟化学Word版含解析
2018年江苏省+高考化学一模试卷
2018年江苏省高考化学一模试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）下列说法正确的是（）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库⑥人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3⑦在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多⑧分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液A．②③⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．（2分）下列各项表达式正确的是（）A．N2的电子式：B．F﹣的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．二氧化碳分子的结构式为O﹣C﹣O3．（2分）（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、K+、NH4+、Ba2+ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、S2﹣C．Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．（2分）下列说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5%D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料5．（2分）下列关于仪器使用的说法不正确的是（）A．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥B．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器C．在测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内璧或底部D．分液漏斗使用前需要检漏，确认不漏水后方可使用6．（2分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O7．（2分）下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→AlCl3→Al（OH）3→NaAlO28．（2分）下列图象表达正确的是（）A．等质量锌粉与足量盐酸反应B．氢气与氧气反应中的能量变化C．气态氢化物沸点D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系9．（2分）X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小．据此判断下列说法正确（）A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素B．元素X、Z形成的化合物是共价化合物C．Y一定是金属元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10．（2分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣．下列叙述不正确的是（）A．通入CH4的电极为负极B．正极发生还原反应C．燃料电池工作时，溶液中的OH﹣向正极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH二．多选题（共5小题，满分20分，每小题4分）11．（4分）下列说法正确的是（）A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由如图分析可知催化剂不改变反应的焓变B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则可以计算出反应的△H为﹣384 kJ•mol﹣1D．常温下在0.10 mol•L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3•H2O的电离程度和溶液的pH均减小12．（4分）CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，其合成过程如下．下列说法不正确的是（）A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共6种D．1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH13．（4分）下列实验对应的现象及结论都正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硫酸与足量纯锌反应，然后加入适量CuSO4溶液气泡产生速率加快反应物浓度越大，化学反应速率越快B向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液有砖红色沉淀生成水解产物有还原性C将KI和FeCl3溶液在下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性比I2强试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生沉淀溶解平衡移动，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）A．A B．B C．C D．D14．（4分）常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，其中正确的是（）A．溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COOH＞NaHSO4B．由水电离出的c（H+）：Na2CO3＞NaHCO3＞NaHSO4＞CH3COOHC．溶液中的c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD．溶液的pH：（NH4）2CO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HSO415．（4分）一定条件下，对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），若A、B、C的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）．达平衡时A、B、C浓度分别为0.1mol．L ﹣1、0.2mol．L﹣1和0.08mol．L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2＞1：2B．A和B的转化率不相等C．平衡时，B和C的生成速率之比1：1D．c2的取值范围为0＜c2＜0.28 mol•L﹣1三．解答题（共6小题，满分80分）16．（12分）从铝土矿（成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图则回答下列问题：（1）操作1的名称为，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需；（2）沉淀C的成分为（写化学式）；（3）设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）：取2mL滤液D于试管中，．（4）滤液E中的主要溶质的化学式为；（5）写出步骤⑤的化学方程式．17．（15分）佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州四市2017-2018学年高三上学期第一次模拟化学试卷 Word版含解析
江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州四市2017-2018学年高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列相关叙述中不正确的是( )A．冰的密度比液态水小B．冰与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C．“冰十六”具有笼子一样的结构；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化．解答：解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故A正确；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，故B正确；C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，故C正确；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，分子的结合方式不同，属于物理变化，故D错误．故选D．点评：本题考查了分子结构与性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握题中的信息．2．下列有关化学用语的表示正确的是( )A．NH4Cl的电子式：B．S的结构示意图：C．中子数为21的钾原子：D．对硝基苯酚的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氯离子为阴离子，且电子式需要标出所带电荷；B．硫原子的原子结构是核外电子数和核内质子数相等；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；D．硝基书写不规范，硝基正确表示应该为：O2N﹣．解答：解：A．氯化铵为离子化合物，其正确的电子式为：，故A错误；B．硫原子的核电荷数为16，其原子结构示意图为：，故B错误；C．中子数为21的钾原子的质量数为40，该原子可以表示为：，故C正确；D．对硝基甲苯正确的结构简式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、结构简式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣C．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NO3﹣、ClO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使甲基橙变红色的溶液pH＜3.1，呈酸性；B．HCO3﹣与OH﹣反应；C．滴加KSCN 溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．使甲基橙变红色的溶液pH＜3.1，呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与OH﹣、Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．滴加KSCN 溶液显红色的溶液含有Fe3+，具有强氧化性，与I﹣发生氧化还原反应，故C 错误；D．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒考点：氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性．解答：解：A．二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故B正确；C．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D．用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能使蛋白质变性，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．5．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达实验目的是( )A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气考点：气体的净化和干燥．专题：实验评价题．分析：A．试管口应向下倾斜；B．浓硫酸与氨气反应；C．应用双孔塞；D．大肚瓶能防止发生倒吸．解答：解：A．为防止试管炸裂，则试管口应向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，收集气体不能密闭，故C错误；D．大肚瓶能防止发生倒吸，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重干燥、物质制备、除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N AB．0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AC．标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5N AD．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；B、苯环中无双键；C、标况下，乙醇为液态；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2；解答：解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应氯气既做氧化剂又做还原剂，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故A错误；B、苯环中无双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，故B错误；C、标况下，乙醇为液态，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n==1mol，故含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D．电解饱和MgCl 2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．2mol钠完全反应转化成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开；C．反应后的溶液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；D．氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀．解答：解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C正确；D．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、电解反应的考查．8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；硅和二氧化硅．分析：A．NaAlO2与NH3•H2O不反应；B．NaOH与（NH4）2SO3、H2SO4反应，且（NH4）2SO3与H2SO4反应；C．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应；D．CO2与Ca（OH）2、Na2CO3反应，且Ca（OH）2与Na2CO3反应．解答：解：A．NaAlO2与NH3•H2O不反应，故A选；B．NaOH与（NH4）2SO3反应生成亚硫酸钠和氨水，NaOH与H2SO4反应生成硫酸钠和水，且（NH4）2SO3与H2SO4反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选；C．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF 反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选；D．CO2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙和水，CO2与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，且Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钙，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D不选；故选A．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同．Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2﹣与W+具有相同的电子层结构．下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2﹣与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2﹣与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W 同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素，A．同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r（Na）＞r（N）＞r（O）＞r（H），故A错误；B．非金属性Z（O）＞Y（N），元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C．由X（H）、Y（N）、Z（O）三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C 正确；D．化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对你元素周期律的理解掌握，题目难度不大．10．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质的燃烧均为放热反应；B、根据盖斯定律和铝热反应为放热反应来分析；C、根据盖斯定律来分析；D、根据盖斯定律来分析．解答：解：A、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的反应热均为负值，故A错误；B、铝热反应为放热反应，故△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4﹣△H3＜0时，故△H4＜△H3，故B正确；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2 ②、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，将（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=（△H2+△H3），故C错误；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3 ③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，将④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）故有：△H5=△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，故D错误．故选B．点评：本题考查了反应热的大小比较和盖斯定律的应用，难度不大．11．下列有关说法正确的是( )A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D．加热0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强考点：金属与合金在性能上的主要差异；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．根据不同合金的材料和性能解答；B．如果△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，否则能自发进行；C．先达到离子积的先沉淀；D．加热促进水解．解答：解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．如果△G=△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S＞0，且该反应不能自发进行，所以其△H＞0，故B正确；C．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故C错误；D．加热促进水解，溶液的酸性增强，故D正确．故选BD．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，沉淀的生成，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．12．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是( )A．每个A分子中含有1个手性碳原子B．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．根据手性碳原子的定义判断；B．B中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应；C．C中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应；D．C中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应．解答：解：A．分子中不存在含有连接4个不同的原子或原子团的碳原子，不存在手性碳原子，故A错误；B．B中含有酚羟基和醛基，都可于酸性高锰酸钾反应，应用氢氧化铜浊液检验，故B错误；C．C中含有苯环和醛基，都可与氢气发生加成反应，则1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，故C正确；D．C中含有酯基，可发生取代反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，不能发生消去反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，难度不大．13．在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．SO2被硝酸氧化生成SO42﹣，SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4沉淀；B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质；C．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．SO2被硝酸氧化生成SO42﹣，SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，故A错误；B．溴具有氧化性，能氧化还原性物质，向溴水中通入SO2，溶液褪色，则溴被还原，所以说明+4价硫具有还原性，故B正确；C．SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H+而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，SO2和水反应生成H2SO3，向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3和NaHCO3反应生成H2CO3，则H2SO3酸性强于H2CO3，故D正确；故选A．点评：本题以二氧化硫为载体考查二氧化硫的漂白性、还原性及其水溶液的酸性，侧重考查分析、判断能力，明确反应实质是解本题关键，注意二氧化硫不能漂白指示剂，但次氯酸能漂白指示剂，题目难度不大．14．25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1的混合溶液．溶液中c（NH3•H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是( )A．W点表示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．pH=10.5溶液中c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）＜0.1 mol•L﹣1C．pH=9.5溶液中c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（溶液体积变化可忽略）：c（Cl﹣）＞c （Na+）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；B．已知c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒和物料守恒分析；C．pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性；D．W点c（NH3•H2O）=c（NH4+）=0.05mol•L﹣1，此时加入0.05mol氢氧化钠后得到0.1mol 一水合氨、0.05molNaCl．解答：解：A．W点时一水合氨与铵根离子浓度相等，根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．已知：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒可得：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），则c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（NH3•H2O）=c（NH4+）+c（H+）+c（NH3•H2O）＞0.1mol/L，故B错误；C．根据图象可知，pH=9.5时，一水合氨浓度大于铵根离子，溶液显示碱性，则溶液中粒子浓度大小为：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．W点c（NH3•H2O）=c（NH4+）=0.05mol•L﹣1，向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH 固体后得到0.1mol一水合氨、0.05molNaCl，钠离子与氯离子浓度相等，故D错误；故选AC．点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化及其含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中离子浓度大小．15．恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A．反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L﹣l•min﹣lB．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化C．若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol考点：化学平衡的计算．专题：计算题．分析：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO2的物质的量变化量也为1.2mol，根据v=计算v（SO2）；B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，据此分析；C．计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答；D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答．解答：解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO2的物质的量变化量也为1.2mol，则v（SO2）==0.3 mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol﹣0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO2的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，所以2～4min内处于平衡状态，气体的密度没有变化，故B正确；C．由表中时间可知，MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）开始（mol）：2 0 0变化（mol）：1.2 1.2 1.2平衡（mol）：0.8 1.2 1.2故该温度下平衡常数k==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO2）＞0.60mol，故D正确；故选BD．点评：本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累．二、解答题（共5小题，满分68分）16．粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如图：己知“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）写出“烧结“过程中铝元素转化的化学方碱Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是提高烧结产物浸出率．（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH﹣．（4）操作b的名称是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为Al（OH）3．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、C+O2CO2，所以气体X为CO2，操作a为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH﹣，操作b过滤出Fe（OH）3、Ca2SiO4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气，据此分析．（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳；（2）研磨能提高烧结产物浸出率；（3）“浸出”过程中，NaFeO2可完全水解，水解生成氢氧化铁沉淀；（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤用到的仪器有：玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、滤纸等；（5）碳酸酸性强于氢氧化铝，“碳化”时生成沉淀氢氧化铝．解答：解：粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等，当加CaCO3、Na2CO3进行烧结，发生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、2CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2↑、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑、C+O2CO2，所以气体X为CO2，操作a为冷却、研磨，加入碳酸钠溶液浸出，AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH﹣，操作b过滤出Fe（OH）3、Ca2SiO4，加入氧化钙脱硅，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硅酸根离子反应生成硅酸钙沉淀，操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，过滤出沉淀氢氧化铝，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解氧化铝得到铝和氧气．（1）“烧结“过程中氧化铝和碳酸钠反应：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，故答案为：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；（2）“烧结”过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，操作a的下一步为浸出，操作a为冷却、研磨，所以研磨的目的是提高烧结产物浸出率，故答案为：提高烧结产物浸出率；（3）碳酸钠溶液呈碱性，抑制偏铝酸根离子的水解，NaFeO2可完全水解，FeO2﹣+2H2O=Fe （OH）3↓+OH﹣，故答案为：FeO2﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+OH﹣；（4）浸出液经过两次操作b分离沉淀，所以b为过滤，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯；所以还需用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；（5）操作b过滤出硅酸钙沉淀，滤液为NaAlO2，通入二氧化碳，碳酸酸性强于氢氧化铝，所以发生：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓，所以“碳化”时生成沉淀氢氧化铝，故答案为：Al（OH）3．点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法的应用，考查学生对工艺流程的理解、元素化合物性质等，明确各物质的性质是解本题的关键，侧重铁铝性质的考查，题目难度中等．17．黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6一羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为羟基和羰基（填名称）．（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、加成反应和消去反应．（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为．（4）B的一种同分异构体满足下列条件：I．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．II．分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式：．（5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．考点：有机物的结构和性质；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据B的结构简式判断；（2）比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，据此答题；（3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式；。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
【高考模拟】江苏省南通市2018届高三上学期第一次调研测试化学试题Word版含答案
2018届高三年级第一次模拟考试 (四)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Mn 55 Fe 56 Br 80选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。
下列做法不应该．．．提倡的是( )A. 分类放置生活废弃物B. 实现化石燃料清洁利用C. 使用聚碳酸酯类可降解塑料D. 大量使用化肥、农药提高粮食产量2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 核内有10个中子的氧原子：10 8OB. 磷原子的结构示意图：C. Na2O2的电子式：D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO24. 下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制取NO 2B. 用装置乙除NO 2中的少量HNO 3C. 用装置丙收集NO 2D. 用装置丁蒸干Cu(NO 3)2溶液制Cu(NO 3)2·6H 2O5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的原子半径小于Y 的原子半径，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 原子最外层比Y 原子最外层少1个电子， W 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是 ( )A. 原子半径：r (Y)＜r (Z)＜r (W)B. X 、Y 形成的化合物只含有极性键C. Z 、W 的简单离子具有相同的电子层结构D. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O === AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OB. 浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl –＋Cl 2↑＋2H 2OC. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H ＋＋4I –＋O 2===2I 2＋2H 2OD. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO －3＋OH – === CO 2－3＋H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. CH 3CH 2Br ――→NaOH 水溶液△CH 3CH 2OH ――→O 2Cu ，△CH 3CHO B. CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O C. Mg 2(OH)2CO 3――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgD. NaCl(aq)――→过量CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 38. 已知：①C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g) ΔH 1② 6CO 2(g)＋6H 2O(g)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g) ΔH 2③ 2H 2O(g) ===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3④ 2CO 2(g)＋6H 2(g) === C 2H 5OH(l)＋3H 2O(g) ΔH 4下列有关说法正确的是( )A. H 2的燃烧热为ΔH 32B. 反应①使用催化剂，ΔH 1将减小C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O 2，转移的电子数为0.1×6.02×1023D. 2ΔH 4＝ΔH 1＋ΔH 2－6ΔH 39. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )A. 澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN –、Cl –B. 由水电离产生的c (H ＋) ＝ 10－13 mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、AlO －2 C. c (Fe 2＋) ＝ 1 mol·L －1的溶液中：H ＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4D. pH ＝ 1的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－410. 某新型光充电电池结构如右图。
高三化学试题-17淮安市2018学年度高三年级第一次调查测试化学试题 最新
淮安市2018—2018学年度高三年级第一次调查测试化学试题第1卷(选择题共74分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 A1：27 S：32 C1：35．5 Cu：64 Zn：65 Ag：118 Ba：137一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1·2018年10月12日上午9：00CZ-2F火箭将“神舟六号”载人航天飞船送人太空，谱写了中国航天航空事业的新篇章。
下列叙述中正确的是（）A．火箭所用的燃料是气体燃料B．宇航员呼吸所备的气体是液态氧c．在太空失重的条件下，过滤实验较地面更易进行D．飞船返回仓的绝热层所使用的是耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料2·旨在限制全球温室气体排放量的《京都都议定书》于2018年2月16日正式生效。
为降低我国二氧化碳气体排放量(居世界第二)的下列措施中，你认为不切合实际的是 ( ) A．停止使用产生二氧化碳气体的化学能B．充分利用太阳能C：合理、安全开发利用氢能、核能D．因此制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能3·下列说法中，正确的是 ( )A．离子晶体的组成中一定有金属元素B．晶体中有阳离子就一定有阴离子。
C．由原子组成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．离子晶体不可能存在非极性共价键4·纳米材料是纳米粒子(直径lnm--lOOnm)所组成的材料。
它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学等性质和较高的化学活性。
下列分散系中不含纳米粒子的是 ( )A．血液 B．生理盐水C．有色玻璃 D．将FeCl3溶液滴人沸水所得的红褐色液体5．下列说法或表示方法中，正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→ C(金刚石)：△H=+119 kJ／mol可知，金刚石较石墨稳定C．在稀溶液中，H+(ag) + OH一(ag) = H20(1)；△H=一57．3KJ／mol。
江苏省苏北四市2018届高三第一次模拟考试化学
江苏省苏北四市2018届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是( )A. 开发太阳能等新能源汽车B. 工业污水直接用于灌溉农田C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D. 推广露天烧烤丰富人们饮食2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氧原子OB. 氯离子的结构示意图:C. Na2S的电子式:N NaD. 2-丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Si的熔点高,可用作半导体材料B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大,可用于制造耐火材料4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是( )A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族。
Z的核外电子数是X的2倍,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是( ) A. 原子半径:X<Y<Z B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C. Z的氧化物对应水化物均为强酸D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氯化铁溶液溶解铜片:Fe3++Cu Fe2++Cu2+B. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C. 硝酸银溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O AgOH↓+ND. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++HC-+OH-CaCO3↓+H2O7. 在给定条件下,下列所示的物质间转化均能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B. MgCl2·6H2O MgCl2MgC. SO2CaSO3CaSO4D. Fe Fe2O3FeCl3(aq)8. 通过以下反应均可获取O2。
2018届高三第一次教学质量检测化学试卷（含答案）
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
江苏省淮安市2018届高三上学期期中学业质量检测化学试卷(含答案)
2018 届高三期中学业质量监测试卷化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列做法不．正确的是A．推广使用电动汽车低碳交通工具B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C．用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：········NHHHH[]＋Br－C．34S2－的结构示意图：+16 2 8 8D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、SO42-C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO－3D．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO－3 4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti OH OOCH5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3N AB．7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1N AC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2N AD．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01N A6．五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
普通高中2018届高三一模考试化学试题
普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)(总18页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--省市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试围：高考要求难度：一般【知识点分析】3选择题化学平衡4实验题海水提取溴5选择题化学反应原理综合考查6选择题元素周期律、元素周期表的推断7选择题化学平衡8推断题有机物的推断9填空题化学反应原理综合考查10选择题电解质与非电解质11选择题四种基本反应类型12选择题乙烯的制备实验13选择题有机官能团的性质及结构14选择题化学用语综合判断15选择题有机反应类型16选择题离子方程式的书写17填空题物质结构与性质综合考查18选择题阿伏加德罗常数的求算19选择题化学科学对人类文明发展的意义第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式： D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
2018学年第一学期高三化学摸底考试参考答案
格致中学 二〇一八学年度第一学期摸底考试高三年级 化学参考答案一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D B C C D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 DCCDCDCBAD二、综合分析题 （一）（本题共15分）21. 第二周期第ⅥA 族（2分） （2分）22. Al 3+水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的，Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +（4分）23. 氧原子和氮原子电子层数相同，原子序数氧大于氮，原子半径氧小于氮，原子核对 电子吸引能力较强，所以非金属性强于氮。
（2分） 24. Al 2O 3+2OH -→2AlO 2-+H 2O （2分） 25. 酸（1分） bc （2分） （二）（本题共15分）26．确保催化剂的活性最高（2分）该条件下SO 2的转化率已经很高，增大压强对提高SO 2的转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）27．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（合理即可）（2分） 28．K=（2分） 减小（1分） 29．① NH 3+H 2O+SO 2→NH 4HSO 3（2分）②（共4分。
配平2分，方向1分，数目1分）（三）（15分）30．加成反应（或还原反应）CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2HBrCH 2CH 2CH 2CH 2BrBr+2H 2O （条件也可写） 或：CH 2CH 2CH 2CH 2OHOH+2NaBr+2H 2SO 4CH 2CH 2CH 2CH 2Br Br+2NaHSO 4+2H 2O31．HOOCCH 2CH 2COOH 浓硫酸、加热32．CH 2CH CH 2CH 3BrBr、CH 3C CH 2CH 3BrBr 、CH 3CH CHBr 2CH 3（三个中写对任意两个）△浓硫酸△△33．CH≡CH CH 2＝CH 2C 2H 5OH CH 3CHO CH 3COOH或：CH≡CH CH 3CHOCH 3COOH （5分）（合理给分）（四）本题共15分某发酵粉含有NaHCO 3。
2018届高三第一次模拟考试化学试卷含答案
镇江市2018届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Ni 58.7Ag 108I 127
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是()
A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 氯离子的结构示意图：
B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I
C. 溴化铵的电子式：
D. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐。
2018年江苏省淮安市涟水中学高三化学模拟试题含解析
2018年江苏省淮安市涟水中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表中对应关系正确的是（）B考点：常见阴离子的检验；氧化还原反应；化学基本反应类型；油脂的性质、组成与结构．分析：A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化．解答：解：A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该无色气体为二氧化碳或者二氧化硫，故A错误；B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生水解反应，故B正确；C．Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大．2. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]参考答案：答案：BC3. 燃烧某有机物A 1.50 g，生成1.12 L 标况下的CO2和0.9 g H2O。
2018年江苏省淮安市第三中学高三化学模拟试题含解析
（1）表中属于d区元素的是（填编号）。
（2）写出基态⑨原子的电子排布式。
（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是，其中心原子的杂化轨道类型是。
（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
A．分子中含有氢键B．属于非极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
参考答案：
BC
7.下列实验操作或结论正确的是( )
A．配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高
B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗
（3）写出下列反应的类型：④、⑧。
（4）写出反应③的化学方程式：。
（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有种。
①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基
参考答案：
（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；
（4） ； （5）6；
19.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；
B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；
C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；
D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答．
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江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟化学试卷1. 人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。
下列做法符合上述理念的是A. 开发太阳能等新能源汽车B. 工业污水直接用于灌溉农田C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染”D. 推广露天烧烤丰富人们饮食【答案】A【解析】A、太阳能和风能是取之不尽的新能源，应大量发展使用，选项A符合；B、工业污水直接用于灌溉农田可能会造成家作物的污染，选项B不符合；C、焚烧废旧塑料会加重空气污染，选项C不符合；D、推广露天烧烤丰富人们饮食，会造成空气污染，选项D不符合。
答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氧原子：B. 氯离子的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. 2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH【答案】D【解析】A. 中子数为8的氧原子为：选项A错误；B. 氯离子的结构示意图：，选项B错误；C. Na2S的电子式：，选项C错误；D. 2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH，选项D正确。
答案选D。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C4. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A. 制取NO2B. 净化NO2C. 收集NO2D. 尾气处理【答案】B【解析】A、浓硝酸与铜反应可用于制取二氧化氮，选项A正确；B、二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；C、二氧化氮的密度大于空气，用向上排空气法收集时导管长进短出，选项C正确；D、二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确。
答案选B。
5. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B. Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应C. Z的氧化物对应的水化物均为强酸D. Z的气态氢化物的稳定性比W的强【答案】B【解析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素。
故A. 同周期元素原子从左到右逐渐减小，同主族元素原子从上而下逐渐增大，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，选项A错误；B. Y的氧化物Al2O3能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，选项B 正确；C. Z的氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，选项C错误；D. Z的气态氢化物H2S的稳定性比W的气态氢化物HCl弱，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，则X为氧元素，Z为硫元素，W为氯元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z 的核外电子总数。
则Y的最外层电子数为16-7-6=3，Y为铝元素，据此解答。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B. 氯气与水反应：Cl 2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O【答案】D【解析】A. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl 2 + H2O H++ Cl－+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O，选项D正确。
答案选D。
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。
答案选A。
8. 通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1③过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1A. 反应①是人们获取H2的途径之一B. 反应②、③都是化学能转化为热能C. 反应H2O2(l)＝H22(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1【答案】C【解析】请在此填写本题解析!..................9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B. c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C. 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D.【答案】D【解析】A．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，选项A错误；B. NH4＋、HCO3－与OH－反应而不能大量共存，选项B错误；C、无色透明的溶液中不含Fe3+，选项C错误；D OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
10. 下列图示与对应的叙述相符合的是甲乙丙丁A. 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C. 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo l·L－1硫酸时溶液pH的变化D. 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况【答案】B【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；C、图中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，选项C错误；D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题为图象题,做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，易错点为选项C，应明确所加溶液体积与酸碱反应的情况，滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40 mL，但图中向20 mL 0.1 mol·L－1硫酸中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，故错误。
11. 有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：X Y Z下列有关叙述正确的是A. X分子中所有原子处于同一平面B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2【答案】BC【解析】A.甲烷为正四面体结构， X分子中存在甲基，故所有原子不可能处于同一平面，选项A错误；B、X、Y、Z分别为酯、酚、羧酸，均能和NaOH溶液反应，选项B正确；C、Z中含羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，Y反应不能产生气体，可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；D、Y中含有一个苯环和一个羰基，1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2，选项D错误。
答案选BC。
12. 下列说法正确的是A. 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D. 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023【答案】D【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，钠在氯气中燃烧是放热反应，其逆反应吸热△H＞0，选项A错误；B、常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，水解程度增大，水的电离程度减小，n(H+)·n(OH－)减小，选项B错误；C、合成氨生产中将NH3液化分离，生成物的浓度减小，反应速率减小，选项C错误；D、氢氧燃料电池负极正极H2～2e-，，工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2，则转移电子数为6.02×1023，选项D正确。
答案选D。
13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断K sp(CuS)与K sp(ZnS)的大小关系，选项D错误。