(5年高考3年模拟B版课标III)2019年高考化学专题十盐类水解和沉淀溶解平衡(PDF,含解析)
专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 【2020版高考化学5年高考三年模拟专题复习(课标Ⅱ专用)】
２０１７ 课标Ⅰ，２７（５） ３
Ｋｓｐ 的应用
设问 证据 推 理 与 模 计算 易
独立 型认知
２０１７ 课标Ⅱ，１３
６
Ｋｓｐ 的应用
氧化 还原 反应 的 基 本
选项 科学 探 究 与 创
选择 中
概念
并列 新意识
２０１７ 课标Ⅲ，１３
６
Ｋｓｐ 的应用
平衡常数的应用
选项 证据 推 理 与 模 选择 难
并列 衡思想
２０１９ 课标Ⅲ，２６
４
沉淀 溶 解 平 衡 的 影响因素
化工流程
设问 证据 推 理 与 模 填空 中
独立 型认知
２０１８ 课标Ⅲ，１２
６
Ｋｓｐ 的应用
化学反应相关计算
选项 证据 推 理 与 模 选择 难
并列 型认知
２０１７ 课标Ⅰ，１３
６
盐类水解的应用
电离平衡常数的计算
选项 证据 推 理 与 模 填空 中
专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡 ８ １
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盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一盐类的水解选择题1、下列说法正确的是A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液pH均为7D、硫酸钠水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A mol·L－1与B mol·L－1，则A和B的关系为A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A、NH 4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+B、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C、HS－＋H+=== H 2SD、Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO4、向0.1 mol·L—1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液与0.1 mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液A、c(Na+) = c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、加热氯化铁溶液颜色变深C、铁在潮湿的环境下生锈D、浓硫化钠溶液有臭味7、0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A、0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A、三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C、若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D、若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②11、25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是A、c(Na+) = c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12、一定温度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化铵晶体，则溶液中随着氯化铵晶体加入而变小的是A、c(H+)B、c(H+)•c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3•H2O)13、（7分）明矾可以用来净水，其原因用离子方程式表示为。
2020版【5年高考3年模拟】人教新课标版高考化学专题十 盐类水解 沉淀溶解平衡
专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。
考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。
关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N与C-互相促进水解,肥效下降答案 A2.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K a(c)>K a(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案 C3.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C-)+3c(HC-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的=4.17×10-7,=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B4.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加水稀释,--的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(N)C.0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液中:c(S-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)答案 C5.(2019届辽宁六校协作体期初联考,12)20 ℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2-)+c(C2-)=0.100 mol/L。
(5年高考3年模拟B版课标III)2019年高考化学专题二物质的组成、性质及分类(含解析)
类的方法，此法所依据的标准有一定的局限性，所提供的信息
较少。
（ ２） 交叉分类法
交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行
分类的方法，如：
（ ３） 树状分类法 所谓树状分类法，简单地说，是将被分类对象按照从属关系 进行分类的一种方法，其陈列式的形状像树（ 如下图所示） 。
对应学生用书起始页码 Ｐ１１
氧化剂、还原剂
按混合物中分散质 微粒的直径大小
溶液、胶体、浊液
１．下列各组物质的分类正确的是
（ ）
①同位素：１ Ｈ、２ Ｈ２ 、３ Ｈ ② 同 素 异 形 体： Ｃ６０ 、 金 刚 石、 石 墨 ③酸性氧化物：ＣＯ２ 、ＮＯ、ＳＯ３ ④混合物：水玻璃、水银、水煤 气 ⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是
（４）物质的分类关系图
按是
否由
物 同种 质
物质
组成
按组 成物 纯 质的 净 物 元素 种类
混合物
单 按照元 质 素性质
金属单质 非金属单质
按化合物的组 酸、碱、盐、氧化物等
成和性质
化 按化合物的组
合
离子化合物、共价化合物
物Leabharlann 成和结构按在水溶液中或熔融 状态下是否导电 电解质、非电解质
按在化学反应 中得失电子
考点一 物质的组成、性质及分类
１．物质的组成
（１） 宏观上，物质由 元素 组成。
（２） 微观上，物质由分子、 原子或离子 构成。
２．物质的性质
物
物
质 决定 质 ���������������
结 推断 性
构
质
表现 → 物理性质 ��������������� 物理变化
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件江苏专用版：专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡(共91张PPT)
对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.向0.10
mol·L-1
NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH
4
)=c(HCO3
)+c(CO32
)
B.向0.10
mol·L-1
NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH
4
)>c(SO32
)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO32 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)]
易错警示 利用物料守恒时,要注意溶液的总体积是否改变,若溶液的总体积改变,c(总)也随
之改变。
解题技巧 判断粒子浓度的关系时,除了掌握电荷守恒、物料守恒外,还要特别注意溶液的酸 碱性,根据c(H+)与c(OH-)的大小关系判断。
2.(2017江苏单科,14,4分)常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.76×10-5,下列说法正确的是 ( ) A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗 NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+ c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)
【大高考】高考化学：三年模拟精选专题10盐类的水解和沉淀溶解平衡(含解析)
A 组专项基础训练一、选择题1． (2015 陕·西西安部分高中质检 )Na 2CO 3 水溶液中存在 CO 32－＋ H 2OHCO 3－＋OH －均衡。
以下说法不正确的选项是 ( )c （ HCO 3－ ） ·c （ OH －）A ．稀释溶液，2－）增大c （ CO 3 B ．通入 CO 2，溶液 pH 减小 C ．高升温度，此均衡常数增大c （ HCO 3－）D ．加入 NaOH 固体， c （ CO 32－） 减小分析 A 项，稀释溶液，促使碳酸钠的水解，但水解常数不变，故错误；B 项，通入二氧化碳，中和 OH －，所以溶液的 pH 减小，故正确； C 项，高升温度，促使碳酸钠水解，所以平D 项，加入氢氧化钠固体，克制碳酸钠水解，所以c （ HCO 3－）衡常数增大，故正确； c （ CO 32－） 减小，故正确。
答案 A2．(2015 岳·阳质检， 14)在化工生产中，常用 MnS(s) 作积淀剂办理含 Cu 2＋的废水。
其反响原理为： Cu 2＋(aq)＋ MnS(s)CuS(s)＋ Mn 2＋ (aq)。
以下相关该反响的推理不正确的选项是()A ．该反响达到均衡时： c(Cu 2＋ )＝c(Mn 2＋ )B ．CuS 的溶解度比 MnS 的溶解度小C ．往均衡系统中加入少许Cu(NO 3 )2(s)后， c( Mn 2＋ )变大D ．该反响均衡常数： K ＝ K sp （MnS ）K sp （ CuS ） 分析由题给信息可知，在含Cu 2＋的废水中加入 MnS 固体生成溶解度更小的CuS 积淀， Bc （ Mn 2 ＋）项正确； 该反响的均衡常数 K ＝ c （ Cu 2 ＋） ＝K sp（ MnS ） c （ S2－） ＝ K sp （ MnS ） ，A 项错误， D 项正 K sp（ CuS ） K sp （ CuS ）c （ S 2－）2＋2＋确； C 项，加入 Cu(NO 3)2 固体，增大 c(Cu )，均衡正向挪动， c(Mn )增大，正确。
高考化学专题复习-专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡-综合篇-模拟练习题(附答案)
专题十三盐类的水解和沉淀溶解平衡综合篇综合溶液中微粒浓度大小比较1.(2022海南,13,4分)(双选)NaClO溶液具有漂白能力。
已知25℃时,K a(HClO)=4.0×10-8。
下列关于NaClO溶液说法正确的是()A.0.01mol·L-1溶液中,c(ClO-)<0.01mol·L-1B.长期露置在空气中,释放Cl2,漂白能力减弱C.通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O HS O3−+HClOD.25℃,pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中,c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)答案AD2.(2021天津,10,3分)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.在0.1mol·L-1H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P O4−)>c(HP O42−)>c(P O43−)B.在0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)C.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC O3−)=0.1mol·L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N H4+)>c(OH-)>c(H+)答案A3.(2022江苏,12,3分)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。
室温下以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略,溶液中含碳物种的浓c(H2CO3)+c(HC O3−)+c(C O32−)。
H2CO3电离常数分别为度c总=a1=4.4×10−7、a2=4.4×10-11。
下列说法正确的是() A.KOH吸收CO2所得到的溶液中:c(H2CO3)>c(HC O3−)B.KOH完全转化为K2CO3时,溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC O3−)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L-1溶液中:c(H2CO3)>c(C O32−)D.题图所示的“吸收”“转化”过程中,溶液的温度下降答案C4.(2021湖南,9,3分)常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。
高中化学高考总复习专项突破《盐类水解和沉淀溶解平衡》重点考点名师归纳汇编含解析
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究考点一 盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2 实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c H ＋≠c OH －―→溶液呈碱性或酸性c H ＋ ＝c OH － ―→溶液呈中性3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如Cu(NO 3)水解的离子方程式为Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋。
NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl 3溶液中，Fe 3＋水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
5 影响因素 (1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。
三年高考两年模拟高考化学专题汇编 专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡-人教版高三全册化学试题
.专业.专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡A 组 三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．向0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）减小B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH ＋4）c （Cl －）>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c （Cl －）c （Br －）不变2．(2016·天津理综，6，6分)室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L －1的三种酸(HA 、HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K HA >K HB >K HDB ．滴定至P 点时，溶液中：c (B －)>c (Na ＋)>c (HB)>c (H ＋)>c (OH －) C ．pH ＝7时，三种溶液中：c (A －)＝c (B －)＝c (D －)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c (HA)＋c (HB)＋c (HD)＝c (OH －)－c (H ＋)3．(2016·江苏化学，14，4分)H 2C 2O 4为二元弱酸。
20 ℃时，配制一组c (H 2C 2O 4)＋c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＝0.100 mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(双选)( )A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)>c(HC2O－4)B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O2－4)C．c(HC2O－4)＝c(C2O2－4)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O－4)D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O2－4)4．(2016·四川理综，7，6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十盐类水解和沉淀溶解平衡PDF含解析
）
Ｃ．ｘ
＝
３０
时，溶液中有
Ｂａ２＋
、ＡｌＯ
－ ２
、ＯＨ－
，且
ｃ（
ＯＨ－
）
＜ｃ（
ＡｌＯ
－ ２
）
Ｄ．ｘ ＝ ３０ 时，溶液中有 Ｂａ２＋ 、Ａｌ３＋ 、ＯＨ－ ，且 ｃ（ ＯＨ－ ） ＝ ｃ（ Ｂａ２＋ ）
４． 答案 Ａ ＮＨ４ Ａｌ（ ＳＯ４ ） ２ 溶液中滴加 Ｂａ（ ＯＨ） ２ 溶液，Ｂａ２＋ 与
对应学生用书起始页码 Ｐ１０１
续表
应用
举例
保存易水解 的盐溶液
实验室保存 ＦｅＣｌ３ 溶液、ＡｌＣｌ３ 溶液，要在溶液中加少 量盐酸，抑制 Ｆｅ３＋ 、Ａｌ３＋ 的水解。 同 理 在 保 存 ＣｕＳＯ４ 溶液时，常加几滴稀 Ｈ２ ＳＯ４ 来抑制 Ｃｕ２＋ 的水解
判断盐溶液 蒸干产物
胶体的制取
物质的提纯 离子共存 的判断
４ ２
５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
专题十 盐类水解和沉淀溶解平衡
考点一 盐类水解
１．盐类水解的实质
{ } 弱酸的阴离子 → 结合 Ｈ＋
盐电离
→ 弱碱的阳离子
→ 结合 ＯＨ－
→ 破坏了水
的电离平衡 → ｃ（ Ｈ＋ ） ≠ｃ（ ＯＨ－ ） → 溶液呈酸性或碱性
２．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显
ＮＨ
＋ ４
可以与
Ｍｇ（ ＯＨ） ２
电离产生的
ＯＨ－ 结合生
成一水合氨，破坏了氢氧化镁的溶解平衡，能使Ｍｇ（ ＯＨ） ２ 固体
减少，Ｄ 正确。
３．（２０１８ 云南师大附中第一次月考，１３） 向体积为 Ｖ１ 的 ０．１ ｍｏｌ ／ Ｌ
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十二钠镁铝及其化合物PDF含解析
用途
化工原料、洗涤剂
食品发酵、治疗胃酸过多、泡 沫灭火器
相互转化
Ｎａ２ ＣＯ３ ���������加������Ｃ���Ｏ���△２���和（���或���水���加���（���或���Ｏ���Ｈ少���－���量）������Ｈ������＋ ）������ＮａＨＣＯ３
（四）焰色反应 １．定义 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的
点燃 Ｏ２ ������������ ２Ｎａ２ Ｏ，２Ｎａ＋Ｏ２ ������������ Ｎａ２ Ｏ２ （２） 与水反应：２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ ↑ （３） 与酸反应：２Ｎａ＋２Ｈ＋ ������������２Ｎａ＋ ＋Ｈ２ ↑
（ ４） 与盐溶液反应：
化学 ａ．钠投入到 ＮａＣｌ 稀溶液中，只有 Ｈ２ 产生，离子方程式为 ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ 性质 ������������ ２Ｎａ＋ ＋２ＯＨ－ ＋Ｈ２↑
出耀眼的白光。 镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。 常
温下铝在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化，所以常用铝槽车来运输
浓硫酸和浓硝酸。
３．ＭｇＯ 是很轻的白色粉末，属碱性氧化物，它能与水缓慢反
应生成 Ｍｇ（ ＯＨ） ２ ；它具有很高的熔点，可作耐高温材料。 ＭｇＣｌ２ 是一种无色、味苦、易溶于水的固体，易潮解，可作干燥剂。 工业
与 ＣＯ２ 反应 Ｎａ２ Ｏ＋ＣＯ２ ������������ Ｎａ２ ＣＯ３ ２Ｎａ２ Ｏ２ ＋２ＣＯ２ ������������ ２Ｎａ２ ＣＯ３ ＋Ｏ２
与盐酸 反应
Ｎａ２ Ｏ＋２ＨＣｌ ������������ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２ Ｏ
２Ｎａ２ Ｏ２ ＋４ＨＣｌ ������������ ４ＮａＣｌ＋２Ｈ２ Ｏ＋Ｏ２ ↑
2020版《5年高考3年模拟》一轮复习化学专题十六 盐类水解和沉淀溶解平衡
键。 易错警示 C选项易忽略溴酸银是强电解质,溶于水的部分是完全电离的,因错误认为Ksp不可 求而错选。
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6.(2019课标Ⅲ,26,14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二 氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下 列问题:
及难溶物的溶度积常数的应用是解题的关键。
知识拓展 (1)对于弱电解质,升高温度促进电离;加水稀释,促进电离;加入弱电解质电离产生 的某离子抑制电离;加入反应离子,促进电离。(2)溶度积和离子积的关系:相同温度下Qc=Ksp时 溶液达到饱和;Qc>Ksp时溶液过饱和,有沉淀析出;Qc<Ksp时溶液未达到饱和。
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答案 C 本题考查沉淀溶解平衡及溶度积常数。A项,根据滴定曲线知,当加入25 mL AgNO3 溶液时达到反应终点,此时c(Cl-)≈1×10-5mol·L-1,Ag+沉淀完全,则c(Ag+)=1×10-5mol·L-1,故Ksp (AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),数量级为10-10,正确;B项,由溶度积常数的定义知,曲线上各点满足Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-),正确;C项,相同条件下,若改为0.040 0 mol·L-1 Cl-,达到反应终点时c(Cl-)不变,消 耗V(AgNO3)=20 mL,错误;D项,相同条件下,若改为0.050 0 mol·L-1 Br-,由于Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl), 达到反应终点时c(Br-)<c(Cl-),消耗n(AgNO3)不变,反应终点c向b方向移动,正确。 知识拓展 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀就达完全。
2020年高考课标版高考化学 10_专题十 盐类水解 沉淀溶解平衡
专题十盐类水解沉淀溶解平衡挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点盐类水解原理及其应用了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用2017课标Ⅰ,13,6分难弱酸电离平衡常数的计算与应用★★★2016课标Ⅲ,13,6分中K sp及电荷守恒的应用沉淀溶解平衡及其应用1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.理解溶度积(K sp)的含义,能进行相关的计算2018课标Ⅲ,12,6分难★★★分析解读盐类的水解是高考的重点,每年高考都有考查该知识的试题,考查的形式有两种:一种是以选择题形式出现,综合考查包括盐类水解和沉淀溶解平衡在内的水溶液中的平衡内容;另一种是以非选择题形式出现,一般赋分6~12分。
考查的重点内容有:①分析盐对水的电离程度的影响并进行定性判断或定量计算;②pH大小的比较;③微粒浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看,将盐类水解与其他知识有机地结合起来一起考查学生各方面的能力,仍将是今后命题的基本方向。
关于沉淀的溶解平衡知识在近几年的高考试题中也有考查,预计在今后的高考中,本部分知识仍然是考查的重点,可以结合图像在选择题或综合题中考查,试题难度较大。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一盐类水解原理及其应用1.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,8)下列盐类水解的应用不正确的是()A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于N H4+与C O32-互相促进水解,肥效下降答案A2.(2017河南百校联盟3月联盟,11)25 ℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL ,分别加水稀释,溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.a、c两点对应HX的电离平衡常数:K a(c)>K a(a)B.a、b两点对应的溶液中:c(X-)>c(Y-)C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中:c(HY)>c(HX)D.分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7,消耗氢氧化钠溶液较少的是HX答案C3.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案B4.(2018山西太原3月模拟,12)室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.0.1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中,加水稀释,c(HCO 3-)c(CO 32-)的值减小B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl -)>c(N H 4+) C.0.1 mol ·L -1的硫酸铝溶液中:c(S O 42-)>c(Al 3+)>c(H +)>c(OH -)D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH 溶液等体积混合:c(Na +)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) 答案 C5.(2019届辽宁六校协作体期初联考,12)20 ℃时,在H 2C 2O 4、NaOH 混合溶液中,c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)=0.100 mol/L 。