《几种重要金属》测试题
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第3节《金属的冶炼》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第三节金属的冶炼（1课时）【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（）。
A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。
A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极及金属铜3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况是（）。
A．2HgO △ 2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2高温 2Al2O3＋3MnC．2MgO 电解 2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4高温 3Fe＋4CO24．下列能通过置换反应得到铁的是（）。
A．氢气通入硫酸亚铁溶液B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C．铜与氯化亚铁常温下混合D．铝和四氧化三铁混合加热至高温5．已知某温度时发生如下三个反应（）。
（1）C＋CO2 2CO（2）C＋H2O CO＋H2（3）CO＋H2O CO2＋H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C6．一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是（）。
A．O2、CO2B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO27．均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》单元测试题
第四章几种重要的金属单元检测题【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
第I卷（66分）一、单选题（每小题3分，共66分）1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3↓B．2Fe + 2H2O + O2 === 2Fe(OH)2↓C．2H2O+O2+4e―=== 4OH―D．Fe―3e―=== Fe3+2．某无透明溶液中投入铝粉时有H2放出。
该溶液中的可能大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3―、CO32―、AlO2―B．Na+、Al3+、Cu2+、SO42―C．K+、Cl―、SO42―、HCO3―D．Ba2+、NH4+、NO3―、Cl―3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．FeSO4D．BaCl24．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．将Cu片放入0.1 mol·L―1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+) = 2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰46．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测(人教版必修1)
第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
高二化学检测题——几种重要的金属(优秀版
高二化学检测题——几种重要的金属（优秀版）一、选择题1．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3D．BaCl23．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%4．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol· L－1。
则a与b的关系为( )A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b5．下列离子方程式中正确的是( )A．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2+ Fe2+==Fe3+ +2Cl-C．金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg+2H++2Cl-==MgCl2+H2↑D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O6．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体虑出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+7．下列关于镁和铝比较结论正确的是（）A．它们都是硬度较小的银白色轻金属B．因镁的金属性比铝强，所以镁的熔点比铝高C．它们都是电的良导体，且随着温度的升高,其导电性增强D．常温下在空气中都能与氧气反应，所以它们在空气中不能稳定存在8．在酸性溶液中除去氯化亚铁里少量的氯化铁杂质时,可选用的试剂是：①加入铁屑②加入NaOH溶液③加入铜屑④通入H2S ⑤通入Cl2 ⑥加入浓盐酸（）A．①④B．②⑤C．①③D．①③④⑥9．加入强碱或强酸均可使溶液中离子浓度降低的是( )A．Al3+B．AlO2-C．CO32-D．H2PO4-10．将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是( )A．正极附近C(SO42-)逐渐增大B．负极附近C(SO42-)逐渐增大C．正极附近C(SO42-)基本不变D．负极附近C(H+ )逐渐增大11．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液12．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe13．某强酸性溶液中含有大量Fe2+和Ba2+与之共存的阴离子是（）A．NO3-B．SO42-C．Cl- D．CO32-14．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是( )A．FeCl2B．CuS C．Na2O2D．SO315．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极16．有A、B、C、D、E五种金属，已知下列实验事实：①在水溶液中可发生A＋B2+＝A2+＋B 的反应②C＋2H2O(g)＝C(OH)2＋H2↑③以D、E为电极与盐酸组成原电池，发生电极反应为D－2e ＝D2+④B可溶于稀硫酸，D却不能被稀H4SO4所氧化则A、B、C、D、E的金属活动性由强到弱的顺序是( )A．C、B、A、E、D B．A、B、C、D、EC．C、A、B、D、E D．C、D、E、A、B二、填空题17．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为(填序号)。
几种重要的金属
3、镁的化学性质 ①与非金属单质的反应： 2Mg+O2==2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 ( ) ②与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加热) ③与酸的反应：Mg+2HCl+MgCl2+H2 ④与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C↑（点 燃）
三、铝及其化合物
1、铝的物理性质 铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3， 熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具 有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的 应用。
四、铁及其化合物
1、铁的物理性质 铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性， 熔点为1535沸点3000，有很强的铁磁性，并 有良好的可塑性和导热性。 2、分布 铁是地球上分布最广的金属之一。约占地壳 质量的5.1%，居元素分布序列中的第四位， 仅次于氧、硅和铝。
③氢氧化铝的制备：可以用铝盐与过量氨水 （强碱不好因不易控制用量）或铝盐与偏铝 酸盐双水解或偏铝酸盐与过量的CO2反应。 AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓ NaAlO2+CO2+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
1、铝的重要反应： 4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+3S＝Al2S3 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重点反应） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(铝热反应，用于冶炼难熔金 属和焊接钢轨) 2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工业炼铝]
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第4节《原电池原理及其应用》第1课时
第四章 几种重要的金属第四节 原电池原理及其应用（2课时）第1课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1． 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b 、d 相连时，b 极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）。
A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a2． 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）。
A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn3． 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH 怎样变化（ ）。
A ．不变B ．先变小后变大C ．逐渐变大D ．逐渐变小4． 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（ ）。
A ．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B ．同价态阳离子，甲比乙氧化性强C ．甲能与盐酸反应放出H 2而乙不能D ．将甲、乙组成原电池时，甲为负极5． 根据下列事实：（1）A ＋B 2＋ A 2＋＋B ；（2）D ＋2H 2O D(OH)2＋H 2↑；（3）以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为E 2＋＋2e — E ，B －2e － B 2＋，由此可知A 2＋、B 2＋、D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是（ ）。
A ．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞E 2＋ B ．A 2＋＞B 2＋＞D 2＋＞E2＋ C ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋ D ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋6． 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn ＋2OH －－2e － Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O ＋H 2O ＋2e － 2Ag ＋2OH －，总反应式为：Ag 2O ＋H 2O ＋Zn Zn(OH)2＋2Ag 。
33几种重要的金属
元素单质与重要化合物—几种重要的金属
1．（2006广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放 出氢气最多的是 A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液 2．（2006江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气 产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl 溶液 3．（2005江苏）下列叙述不正确的是 A．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易 分解 B．乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能 形成氢键 C．反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为 AgBr比AgCl 更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝 与浓硫酸不反应 4．（2004上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发 生反应的是 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 5．（2004全国）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状 况）氢气，则该金属是 A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
6．（2004江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
7．（2006上海）已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶 液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2 的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
金考卷高一化学必修一第七单元 几种重要的金属化合物 金属材料 A卷
C.合
金 与 水 反 应 的 总 反 应 式 为
・
203+3H2↑
∷
2Al i3H2o==州
D.合 金中的镓 、 铟及锡对铝与水的反应可能起催化作用
12.(⒛ 14・
浙 江 省 嘉 兴 一 中 期 中 考 试
)“ 乩
Cl+co2+NH3+H2o==
NaHC03↓ 十 NH4Cl” 是著名的“ 的重要反应。下面是 4 侯∵ 氏制碱法”
固体最好是 (填 化学式 ),做 出此选择的原因是 ~
⒛ .(8分 ×⒛ 14・ 北京工零一 中月考 )将 等质量的铜 、 锌、 铁的金属混合 物 @g加 人 Fec13和 盐酸的混合溶液中 ,充 分反应。 (1)若 无 固体剩余 ,则 溶液 中的阳离子 一 定有 (2)若 剩余 固体 的质量 为
一定没有 。
人 等 体 积
~Al∶
(S04)。 的 揖 合 溶 液 中
l/L的 B妮 12溶
液
,
A13+的
0.1叩
ol/L,加
0.3m。
ˉ 恰好使 s喁 完全沉淀,则 混合溶液中Na+的 浓度为
A。
(
)
0.3mol/L
B.0,45mol/L D.0.15mρ
)将 0.195g锌
粉 加 人 到 ⒛
C,0.6mol/L
最大值 时 ,参 加反应 的 NaoH的 物质 的量为 化菅 ・ RT(8丬 )
mol。
铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得 ” %的 铝和 5%的 镓、
氢 气 ,整 个 反 应 中 只 消 耗 铝 ,而 反 应 生 成 的
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第2课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg―Al合金B．Cu―Sn合金C．Al―Si合金D．不锈钢2．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2―、Na+、Cl―而不含Al3+，且忽略NaAlO2的水解，则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之比为（）A．4︰6︰1 B．8︰6︰1 C．3︰3︰1 D．4︰6︰34．把一定量的Mg(OH)2放入一定量蒸馏水中，振荡较长时间后仍有未溶物存在。
加入下列物质可使未溶物减少的是（）A．硫酸氢钠晶体B．饱和氯化镁溶液C．固体苛性钠D．浓氨水5．把含有某一种杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量AgNO3溶液反应后得沉淀300毫克。
则此MgCl2中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．AlCl3C．KCl D．CaCl26．一定温度下，Mg(OH)2在其饱和溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2++2OH―今向一定量Mg(OH)2悬浊液中加入少量MgO粉，充分振荡。
下列说法中正确的是（）A．溶液中[Mg2+]增大B．Mg(OH)2固体增多C．溶液中Mg2+数目减少D．溶液总量不变7．下列物质中，不属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．Na2O2C．MgO D．SiO28．在下列物质中加入盐酸或KOH溶液，其物质的量都会减少的是（）A．MgO B．Al2O3C．NH4Cl D．(NH4)2CO39． 不用其它试剂就能把组内两种无色溶液鉴别出来的是（ ）A ．AlCl 3溶液Ba(OH)2溶液B ．Na 2CO 3溶液HCl 溶液C ．NaCl 溶液AgNO 3溶液D ．MgCl 2溶液NaOH 溶液10． 向200ml0.1mol ·L ―1Al(NO 3)3溶液中加入0.5molL ―1NaOH 溶液，反应后生成1.17克沉淀，所加NaOH溶液的体积可能是：（ml ）（ ）A ．30B ．90C ．100D ．13011． 向一定量的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生的沉淀物质的量随加入的NaOH 溶液体积变化图象正确的是（ ）A B C D 12． 下列离子方程式不正确的是（ ）A ．铝片与硫酸铜溶液反应：Al + Cu 2+ = Al 3++CuB ．偏铝酸钠与少量盐酸在溶液中反应：AlO 2―+H ++H 2O=Al(OH 3)↓C ．氯化铝与氨水反应：Al 3++3OH ―= Al(OH)3D ．铝粉与氢氧化钡溶液反应：2Al+2OH ―+2H 2O=2AlO 2―+3H 2↑13． 下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．Na +、Al 3+、K +、Cl ―、AlO 2―B ．Na +、K +、Ba 2+、NO 3―、AlO 2―C ．NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cl ―、SO 42―D ．Cu 2+、H +、Na +、S 2―、Cl ―14． 如图；用质量为2.7克的铝箔（已去掉了氧化膜）包住2.3克钠，将铝箔刺些小孔，投入m 克水中（水足量）完全反应后所得溶液的密度为d 克/厘米3，下列结论中错误的是（ ）A ．整个反应过程中可收集到4.48升H 2 (标况下)B ．反应停止后还有部分铝未溶解C ．所得溶液的物质的量浓度为md 6.4100摩/升 D ．向所得溶液中加入100毫升1摩/升的盐酸，沉淀的质量最多15． 要使含有Ba 2+、Al 3+、Cu 2+、Mg 2+、Ag +等阳离子逐一形成沉淀析出，所选用的试剂及加入试剂的顺序最合理的是（ ）A ．Na 2SO 4、Na 2S 、NaCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、Na 2S 、NaOH 、HClC ．HCl 、H 2SO 4、H 2S 、NaOH 、CO 2D ．Na 2S 、Na 2SO 4、NaOH 、HCl 、Na 2CO 316． 向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO 42―沉淀完全时，铝元素的存在形式是：A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2―形式存在于溶液中C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．全部以AlO 2―形式存在于溶液中17． 在托盘天平的左、右托盘上分别放置一个盛有相同浓度，相同体积的足量稀H 2SO 4。
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【知识回顾】一、铁及其化合物：1、铁的存在：铁在自然界中主要以的形式存在。
常见的有磁铁矿（只要成分为）、赤铁矿（只要成分为）。
2、工业炼铁原理：工业上铁的冶炼是在中进行的。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂为，产生还原剂的化学方程式、。
以赤铁矿石为例写出铁从化合态转为游离态的反应方程式。
由于矿石中有杂质（如SiO2），需除去，需加造渣剂，反应方程式为。
由此分析，工业上炼铁原料有铁矿石、、和等。
[归纳]铁的化学性质：（铁三角）根据Fe的性质，写出下列化学反应方程式：①Fe + I2 ==②Fe（少量）+ HNO3（稀）====③Fe（过量）+ HNO3（稀）④Fe3+ + Fe==⑤Fe3++ Cu==⑥Fe3++ I—==⑦FeCl2+ Cl2 ==⑧Fe2++ H2O2+ H+==1`下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A．Fe3O4B．FeCl2C．FeCl3D．Na2O22`把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是A．铁和稀盐酸B．氧化铁和稀硫酸C．锌和硫酸亚铁溶液D．氧化铁和水已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式3`下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（）A 、K +、Fe 3+、-24SO 、Cu 2+B 、K +、-3NO 、-2AlO 、Na + C 、+4NH 、Al 3+、-24SO 、NO 3—D 、Fe 3+、-23SO 、Na +、S 2-4``将溶液中的Fe 3+、Al 3+分离，可选用的试剂是（ ）A 、氨水B 、NaOH 溶液与盐酸C 、氨水和盐酸D 、NaOH 溶液 5`将5.6g 铁粉加入0.3mol 销酸铁的溶液中，充分反应后( )A 、Fe 3+全部被还原B 、Fe 3+部分被还原，Fe 全部被氧化C 、Fe 部分被氧化D 、溶液中只有Fe 2+6`向含1molKAl （SO 4）2的溶液中加入适量的Ba （OH ）2溶液，使溶液中的SO 42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al （OH ）3的物质的量是( )A 、1molB 、1.33molC 、0.667molD 、0mol7`在AlCl 3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W 与加入氨水的何积V 关系的是( )8`由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物12g ，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g ，则混合物中一定含有的金属是( )A 、NaB 、MgC 、AlD 、Fe 9`鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：( )A 加入NaOH 溶液B 加入KSCN 溶液C 先通入氯气，再加入KSCN 溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液10`用一种试剂就可以将NaOH 、NH 4SCN 、AgNO 3、Na 2SO 4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A 、溴水B 、FeCl 3C 、Fe （NO 3）3D 、BaCl 211`某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的金属阳离子是 （ ） A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+12`某溶液中可能存在Mg 2+、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是( ) A.一定有Fe 2+,一定没有Fe 3+、Mg 2+ B.一定有Fe 3+存在，一定没有Fe 2+、Mg 2+ C.一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，一定没有Mg 2+D.一定有Fe 2+，可能有Mg 2+,一定没有Fe 3+13`把ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
高二化学第四单元检测题(几种重要的金属)
高二化学第四单元检测题（几种重要的金属）完卷时间：90分钟满分：100分班级_________ 号数______ 姓名__________ 成绩______一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A 只有①②③④B 只有④⑤⑥C 只有①③⑤⑥D ②④⑥2、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A 具有金属光泽B 易导电、导热C 与强酸反应D 有良好的延展性3、铝热剂中铝的作用是：A 催化剂B 氧化剂C 还原剂D 填充剂4、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A ②B ②③④C ②④⑤D ②③④⑤5、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液B 稀硫酸C 稀硝酸D NH4Cl6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeSB FeCl2C FeCl3D Fe3O47、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A 加入NaOH溶液B 加入KSCN溶液C 先通入氯气，再加入KSCN溶液D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液8、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3-B Cl-C SO42-D Cl-和SO42-9、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A 发生氧化反应的极为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电势较高的一极为正极10、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H ++2e -=H 2↑B Zn 2+-2e -=Zn 2+C 2H 2O+O 2+4e -=4OH -D Ag ++e -=Ag11、下图各装置中，不能构成原电池的是：Fe Zn Fe FeFe C C 盐酸CuSO4河水硫酸硫酸A B C D12、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：Fe Zn Fe Fe Cu A B C D Fe Fe13、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne -=M n+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)14、现有100mL 3mol •L -1的NaOH 溶液和100mL 1mol •L -1的AlCl 3溶液，①将NaOH 溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。
几种重要的金属测试题
以ｇ 混合 物在 足量 Ｈ。中加 热 ， 其充 分 反应 ， 却后 该 使 冷
剩 余 固体质量 为
Ａ． １ ６ 盘 ｇ ．
Ｃ． （ ｎ一 ３ ２ ． ）ｇ
（
Ｂ． （ 口一 １ ６ ． ）ｇ
Ｄ． １ ６ ｇ ．
）
４ ．在 含 有少 量 盐 酸 的 Ａ１ ｌ溶 液 中逐 滴加 入 过 量 Ｃ。 的氨 水至溶 液呈 碱性 ， 下列 图 中， 表 示该 反 应 产 生 的 能
Ｃ ．③④ ②⑤①
滤 ； 浓 缩结 晶 。其先 后顺 序正确 的是 ⑤ Ｂ ．③② ④①⑤
Ｄ ．②④③ ⑤①
８ ．现有 Ｃ Ｏ 和 Ｆ 。 ｕ ｅＯ 组成 的混合 物 ｎｇ 向其 中加 ， ） 入 ２ ｌ Ｌ 的硫 酸溶液 ５ ， 好完全 反应 。若将 ・ ｍｏ ＯｍＬ 恰
一
、
选择 题 （ 小题 只有一个 选项 符合题 意 ） 每
（
６ ．下列离 子方程 式书写 正确 的是
） ２ ０ ＋Ｈ２ Ａｌ 十
（
）
１ ．下列叙 述 中 ， 以说 明 金 属 甲的 活 动性 比金 属 可
乙强 的是 Ａ．反应 中 ， 甲原 子失 去电子 比乙多 Ｂ ．同价 态 的阳离子 ， 甲比乙 的氧 化性 强
磷 一 考 ． 秘 萌
一
几种重要 的金 属测试 题
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几种重要的金属测验题
第三章 《几种重要的金属》 会考题可能用到的相对原子质量：Al-27 O-16 Fe-56 C-12一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分)1.明矾能净水，主要原因是（ ）A ．明矾能吸附水中悬浮的杂质 B ．明矾在水中的溶解度大 C ．明矾的相对分子质量大 D ．明矾能与水反应生成胶状Al(OH)32.在高温下，用CO 还原m g 氧化铁，得n g 铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为 （ ）A.n n m 3)(2- B.n n m 8- C.)(24n m n - D. n m n -24 3.将氯化钠、氯化铵、三氯化铝、硝酸银、氯化亚铁和氯化铁等六种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A. KSCNB. BaCl 2C. NaOHD. HCl4.下列用途与性质关系的分析，错误的是（ ）A.用铝做导线利用它的密度小、导电能力强B.用铝与氧化铁配成铝热剂利用了铝可以被铁氧化C.铝制炊具利用了它导热性好、不易生锈D.将锌镀在铁皮上做成镀锌铁皮，利用了锌作为原电池负极，保护了铁5.实验室中要使Al 2(SO 4)3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 （ ）A ．NaOH 溶液B ．氨水C ．Ba(OH)2溶液D ．盐酸6.根据如下反应：Fe+ CuCl 2 = Cu + FeCl 2， 2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2，判断Fe 2+ 、Fe 3+、Cu 2+氧化性强弱的顺序是（ ）A ．Fe 3+ > Fe 2+ > Cu 2+ B ．Fe 2+ > Fe 3+ > Cu 2+C ．Cu 2+ > Fe 3+ > Fe 2+D ．Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+7.用盐酸将铁和铝的混合物完全溶解后，通入足量的氯气，然后加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后，滤液中存在 ）A. NaAlO 2 B. FeCl 2 C. AlCl 3 D. FeCl 38.下列物质常温下不能使铁溶解的是（ ）A.浓硫酸 B. 稀硝酸 C. FeCl 3溶液 D.盐酸9.把a 、b 、c 、d 四块金属板浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以形成原电池。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第1节《镁铝》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第一节镁和铝（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．新制的氯水C．烧碱溶液D．纯碱溶液2.将等质量的镁条分别在①氧气中②空气中③CO2中燃烧。
所得固体产物的质量关系是( )A．①>②>③B．③>②>①C．②>①>③D．③>①>②3.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO44.有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为( ) A．1000 mL B．500 mL C．100 mL D．1500 mL5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( ) A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )A．Cu B．Au C．Al D．Fe7.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为( )A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%8.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌B．铁C．铝D．镁9.在10mL 0.15mol/L Fe2(SO4)3、10 mL 0.2mol/L KAl(SO4)2和20mL 0.30 mol/L(NH4)2SO4三种溶液中，分别加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀的质量依次为x g、y g和z g。
7947几种重要的金属测试题
几种重要的金属测试题时限：90分钟 满分：110分 命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是①青铜是人类历史上使用最早的合金 ②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。
③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A. ①③④⑤B. ①③⑤C. ①②⑤D. ①②③④⑤ 2．右图表示相同质量的Mg 、Al 分别跟一定量的稀H 2SO 4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有 A ．Mg 、Al 均不足，H 2SO 4过量 B ．消耗稀H 2SO 4的量是Ⅱ大于Ⅰ C ．Ⅰ表示Mg 与稀H 2SO 4反应D ．产生H 2的速率是Ⅱ大于Ⅰ3．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是A ．B ．C ．D ．4．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol 电子通过时，负极的质量变化 A ．减少0.1g B ．减少6.5g C ．减少5.6g D ．增加6.4g 5．Zn －Ag 原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O ＝2Ag ＋Zn(OH)2，下列说法正确的为A 、电解质溶液PH 变小B 、OH －向负极作定向移动 C 、正极的氧化产物为Ag D 、电解质溶液质量增大 6．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb ＋SO -24―2e ―＝PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO -24＋2e ＝PbSO 4＋2H 2O ，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl ―制得Cl 2 22.4L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A 、2.5 mol B 、5 mol C 、1 mol D 、2 mol 7．常温时，将PH 为a 的NaOH 溶液与PH 为b 的NaOH 溶液等体积混合后(且7<a<b)，溶液的氢离子浓度最接近于A.2×10-14/（10a-14 +10b-14）mol/L B.1/2（10-a +10-b）mol/LC.（10-a +10-b ）mol/LD.1/2（10a-14 +10b-14）mol/L 8． a ml 0.5mol/L AlCl 3溶液与b ml c mol/LNaOH 溶液混合后，得到3.9g 沉淀，则下列说法正确的是A.若a 、b 均为1000时，c 的值只有一个 B ．若a 为1000、c 为1时，b 的值只有一个C．若b为1000、c为1时，a的值只有一个D．以上说法均不正确。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第2节《铁和铁的化合物》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第二节铁和铁的化合物（2课时）第一课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．在氯化铁与氯化铜的混合溶液中加入过量．．的铁粉，搅拌使其充分反应．．．．，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比为（）A．7︰2 B．2︰7 C．5︰2 D．2︰52．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L―1B．0.25mol·L―1 C．0.025mol·L―1 D．0.125mol·L―13．常温下把铁片分别加入到下列溶液中，铁片能溶解，溶液质量减轻的是（）A．稀硫酸B．浓硫酸C．硫酸铜D．硫酸铝4．为防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶装氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉5．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl26．铁在元素周期表中的位置是______，铁的原子序数为______，其原子M电子层上有______个电子，Fe2+的离子结构示意图为______，Fe3+最外层上有______个电子。
7．室温下，单质A、B、C分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示框图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是______，B是______，C是______（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：________________________。
（3）反应③的化学方程式为：________________________。
四川省成都市龙泉中学高中化学(人教版)第三章第二节《几种重要的金属化合物—钠的重要化合物》课堂检测试
（人教版必修一)《几种重要的金属化合物》课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( C ）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。
2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( B ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ B ）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ C ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。
几种重要的金属综合测试
几种重要的金属综合测试时间:45分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括12小题｡每小题4分,共48分)1.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)下列有关金属的说法中,正确的是( )①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜､不锈钢､硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥解析:性质活泼的金属很难以游离态存在,一般被人们发现､使用得较晚;生铁中含有杂质,会形成原电池,较易被腐蚀;单质铝不易被腐蚀,是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜,保护内部金属不被腐蚀;本题答案为A｡答案:A2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用｡下列关于金属的一些说法不正确的是( )A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg､Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼解析:B中工业上金属Al用电解其熔融的氧化物制得｡答案:B3.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是( )①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A.①②④B.②③⑤C.②③D.③④解析:①Na2SiO3只与盐酸反应;②AlCl3只与NaOH反应,③NH4HCO3既与盐酸反应,3HCO -+ H +=CO 2↑+H 2O,又与NaOH 反应:43NH HCO +-++ 2OH -∆NH 3↑+CO 2-3+2H 2O,④Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O,与NaOH 反应:Al 2O 3+2OH -＝22AlO -+H 2O,⑤NaHSO 4只与NaOH 反应,所以选D ｡答案:D4.(2010·上海卷)下列实验过程中,始终无明显现象的是( )A.NO 2通入FeSO 4溶液中B.CO 2通入CaCl 2溶液中C.NH 3通入AlCl 3溶液中D.SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中解析:本题考查元素化合物,意在考查考生对元素化合物知识的理解和分析能力｡NO 2通入FeSO 4溶液中,NO 2与水反应生成的HNO 3能将Fe 2+氧化为Fe 3+,溶液由浅绿色变为黄色,A项错误;CaCl 2溶液显中性,向其中通入CO 2,无明显现象,B 项正确;NH 3通入AlCl 3溶液中:Al 3++3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+43,NH +产生Al(OH)3沉淀,C 项错误;SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中,HNO 3能将SO 2氧化为SO 2-4,最终得到BaSO 4沉淀,D 项错误｡答案:B5.为鉴定某盐成分,选用如下方法:下列结论正确的是( )A.Z 中一定有Fe 3+B.X 中一定有Fe 3+C.Y 为AgBr 沉淀D.X 一定为FeBr 2解析:本题以框图推断的形式考查学生的分析推理能力｡若X 中含有Fe 2+,可被H +､3NO -氧化生成Fe 3+,故X 中至少含有Fe 2+或Fe 3+中的一种,因Fe 3+与SCN -反应生成血红色溶液是Fe 3+的特征反应,故Z 中一定有Fe 3+｡AgBr 为浅黄色沉淀｡答案:A6.用类推的方法可能会得出错误结论,因此类推得出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否｡下列类推结论中正确的是( )A.Mg 失火不能用CO 2灭火,Na 失火也不能用CO 2灭火B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,工业上也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3D.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3解析:A项,Mg可与CO2反应生成MgO和C,故不可以用CO2灭火,而钠失火生成的Na2O2可与CO2反应生成O2;O2助燃,故也不能用CO2灭火,故正确;B项,由于AlCl3是分子晶体,熔融时不能导电,故不能电解,因此不正确;C项,Fe与S反应只可以得到FeS,故不正确;D项,由于Pb的化合价只有+2和+4价,故不能写成PbO·Pb2O3,只能写成2PbO·PbO2｡答案:A7.将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,至沉淀质量最大时,消耗盐酸40 mL,原合金中钠的质量为( )A.0.46 gB.0.69 gC.0.92 gD.0.23 g解析:由化学方程式可判断,当生成的沉淀量最大时,钠元素恰好完全生成NaCl,即Na 的物质的量与参加反应的HCl的物质的量相等为0.04 mol｡答案:C8.将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中,反应生成气体的物质的量N随着消耗铁粉的物质的量n变化关系如图所示,其中正确的是( )解析:首先要判断过量,然后再进行分析运算｡铁跟硝酸反应,当铁少量时反应为Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,若铁过量则又反应:Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2｡因此根据:Fe ~ 4HNO3 ~ NO1 mol 4 mol 1 mol0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol可判断铁过量,且产生0.2 mol NO消耗0.2 mol Fe｡由此可知D选项表述合理｡答案:D9.(2010·宜昌一中月考)将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol •L -1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl -浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液,显红色C.Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为5:1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5解析:n(Fe)11.1256g g mol-== 0.02 mol,n(Fe 3+)=25 mL×10-3L •mL -1×2 mol•L -1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+可知Fe 3+过量,加入KSCN 溶液,溶液显红色,溶液中n(Fe 2+)=3n(Fe)=0.06 mol,溶液中n(Fe 3+)=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2｡答案:B10.(2010·武汉市武昌区高三年级元月调研考试)在40 mL 稀硫酸中加入1.6 g 氧化铁后溶液仍呈酸性,再加入5 g 铁粉后,滴入硫氰化钾溶液,没有血红色出现,此时溶液尚残留铁粉1.64 g,原硫酸的物质的量浓度是( )A.4 mol/LB.3.5 mol/LC.3 mol/LD.2 mol/L解析:由于铁粉有残留,因此最终得到的是FeSO 4溶液,根据元素守恒,则n(FeSO 4)=2n(Fe 2O 3)+n(Fe)=1.65 1.64216056-⨯+ =0.08(mol);根据硫元素守恒,则n(H 2SO 4)=n(FeSO 4)=0.08 mol,故原硫酸的物质的量浓度为0.080.04mol L =2 mol/L ｡ 答案:D11.把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl 溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积变化的关系如下甲图所示｡下列说法中不正确的是( )A.a 的取值范围为0≤a<50B.()()n Mg n Al 的最大值为2.5C.若将关系图改为乙图时,则a的取值范围为80<a<90D.若将关系图改为丙图时,则a的取值范围为75<a<90解析:本题考查几种重要的金属以及识图能力,属于中等难度题｡在镁铝合金中加入盐酸后,发生反应的方程式为Mg+2H+＝Mg2++H2↑;2Al+6H+＝2Al3++3H2↑,加入氢氧化钠溶液后发生的反应为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓,Al3++3OH-＝Al(OH)3↓,根据图象可以判断,盐酸过量,即有H++OH-＝H2O反应发生,当NaOH过量时,Al(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O,部分沉淀溶解｡根据离子方程式可判断,当生成沉淀最多时,加入NaOH的物质的量等于HCl的物质的量,则加入的盐酸的体积为80 mL｡生成氢氧化铝需要的NaOH的物质的量等于溶解氢氧化铝消耗的NaOH的物质的量的3倍,由图示可知,溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL,则生成氢氧化铝需要的氢氧化钠溶液的体积为30 mL,若无镁元素,则a值等于50,若镁恰好与另外的碱反应,则a=0｡题目给定合金中有镁,所以a的值不可能等于50,A项正确;因此生成氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液的体积最多为50 mL,镁的物质的量与铝的物质的量之比为50210=2.5,B项正确;若为乙图,则根据生成沉淀均为Al(OH)3,溶解沉淀时消耗的NaOH的物质的量为形成沉淀时的三分之一,即a<80+80303-,C项错误;若NaOH均用来生成Al(OH)3并溶解Al(OH)3,则溶解时消耗的NaOH的体积为90304-=15,所以a的最小值为90-15=75,D项正确｡答案:C12.将a mol的铁铜混合物投入到200 mL 2 mol/L的稀HNO3中,充分反应后金属无剩余,下列说法正确的是( )A.被还原的HNO3不可能是2a/3 molB.溶液中剩余的n(3NO-)≤(0.4-2a/3)molC.溶液中不可能同时存在Fe2+、Fe3+、Cu2+D.被还原的硝酸为0.8a mol时,则溶液中一定含有Fe2+解析:根据极限假设法得,若铁反应后全部转化为Fe2+,则铁铜共失去2a mol电子,被还原的HNO3为2a/3 mol(硝酸的还原产物为NO),此时剩余的n(3NO-)=(0.4-2a/3)mol,当铁被氧化成Fe3+后,被还原的硝酸多于2a/3 mol,所以剩余的n(3)NO-≤(0.4-2a/3)mol;因0.8a mol>2a/3 mol,故一定有Fe3+生成,但无法确定铁是否全部转化为Fe3+｡答案:B第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)13.(14分)如图是铝热反应装置,铝热剂由氧化铁和铝粉组成｡根据要求回答相关问题:(1)简述引发铝热反应的操作方法:________________________________________ ｡(2)为检验铝热反应后的固体成分,请填写下表:(3)探究铝热反应后固体性质:取反应后铁器里的固体残余物盛装于烧杯中,加入一定量稀硝酸,固体完全溶解,反应过程中无气体放出｡在反应结束后的溶液中缓慢滴加4 mol/L氢氧化钠溶液,所加入氢氧化钠溶液体积(V/mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示｡①写出DE段反应的离子方程式________________________________________ ｡②B与A的差值为________mol｡解析:(1)铝热反应需要在高温条件下反应,氯酸钾作供氧剂,镁燃烧引发氯酸钾分解产生氧气,使镁条燃烧加剧,产生大量热量,引发铝热反应｡(2)利用物质性质差异,选择试剂检验固体成分｡检验铝单质,应选择氢氧化钠溶液,不应选择盐酸(或稀硫酸),因为铝溶于氢氧化钠溶液产生氢气:2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑,铁不溶于氢氧化钠溶液,而铝和铁都能溶于盐酸(或稀硫酸)产生氢气｡(3)固体与稀硝酸反应不产生气体,说明还原产物为4;NH+根据图象知,OC段表示加入氢氧化钠溶液,不产生沉淀,即氢氧化钠与硝酸反应,说明溶液中硝酸过量,溶液中含有的阳离子有H+､Fe3+､Al3+､4NH+;CD段表示发生的是产生氢氧化铁､氢氧化铝的反应,DE段表示沉淀量不变4,NH+与OH-反应,EF段表示沉淀部分溶解,即氢氧化铝溶于氢氧化钠｡溶解氢氧化铝的氢氧化钠:n(NaOH)=(36-34)×10-3L×4 mol/L=0.008 mol,Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O,故n(B)-n(A)=0.008 mol｡答案:(1)在铝热剂表面撒一层干燥的氯酸钾,在中央插一根镁条,点燃镁条(2)(3)①4NH++OH-＝NH3•H2O ②0.00814.(12分)(2010·石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(一))A､B､C､D和甲有以下转化关系｡已知甲是短周期元素形成的盐,且是84消毒液的有效成分,D可溶于酸｡请回答下列问题:(1)组成A的元素在周期表中位于第________周期第________族｡(2)甲能使B迅速转化为D,甲是______________________(写化学式),此时甲溶液表现出的性质是________和________｡(3)鉴定C中阳离子(不考虑H+)的操作和现象是________________________________________ ｡(4)A转化为C时无气体放出,写出该反应的化学方程式____________________ ｡解析:根据甲是短周期元素形成的盐,且可以作为消毒液,则它是NaClO;由框图转化关系及题中信息知单质A为Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,所得到的沉淀D为Fe(OH)3｡(1)Fe 元素处于第4周期Ⅷ族｡(2)NaClO与FeSO4反应生成的是Fe(OH)3,则NaClO溶液表现出氧化性和碱性｡(3)检验Fe3+:可以取少量溶液,向其中滴入KSCN溶液,若显血红色,则含Fe3+｡(4)反应过程中不产生气体,则H2O2应变为H2O,反应方程式为2Fe+3H2O2+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O｡答案:(1)4 Ⅷ(2)NaClO 氧化性碱性(3)向少量C溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色,说明C中有Fe3+(其他合理答案均可)(4)2Fe+3H2O2+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O15.(14分)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物｡“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物｡该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸｡试回答下列问题:(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________________________________ ｡(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__________________,写出+2价铁在空气中转化为+3价铁的化学方程式____________________ ｡(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?________｡若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)________;若你认为不合理提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)________________________________________ ｡解析:(1)加入稀盐酸溶解Fe2+的化合物得到Fe2+,KSCN溶液检验Fe3+的存在;(2)Fe3+呈淡黄色,遇KSCN显红色,Fe3+较少,则显淡红色;(3)不合理,原因是前一步中新制氯水是稍过量的,Fe3+不可能被还原成Fe2+｡答案:(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(2)少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显淡红色4FeCl2+4HCl+O2＝4FeCl3+2H2O(3)不合理我的猜想是[Fe(SCN)]2+中的SCN-被过量的氯水氧化,在褪色后溶液中加入FeCl3溶液,仍不变红色(或在褪色后溶液中加入KSCN溶液,变红色)16.(12分)某实验小组对一种含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量NaOH 溶液,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的NaOH溶液,白色沉淀明显减少｡实验小组经定量分析,做出如下沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系图:(1)据图推测溶液中存在的阳离子的种类至少为________种｡(2)滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为________｡(3)通过计算确定Al(OH)3的质量是________｡(4)假设与OH-作用产生沉淀的离子有两种,且另一种离子为二价阳离子,则a=________｡解析:(1)从图象可以看出,开始无沉淀,证明溶液中有H+,另外至少有两种能与OH-作用产生沉淀的离子;(2)由沉淀的减少量可以计算Al(OH)3溶液所需的NaOH的量,进一步计算出NaOH溶液的浓度;(3)Al(OH)3的物质的量为0.05 mol,则其质量为3.9 g;(4)由(1)知溶液中至少有一种阳离子与OH-作用产生沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液,设其化学式为M(OH)2,则M(OH)2和Al(OH)3的物质的量分别为0.15 mol和0.05 mol,则最终沉淀不再变化时,共消耗NaOH为0.11 L×5 mol/L=0.55 mol,而生成M(OH)2与Al(OH)3并溶解Al(OH)3共消耗0.5 mol NaOH,故最终与H+反应的NaOH为(0.55-0.5) mol,故a=10 mL｡答案:(1)3 (2)5 mol/L (3)3.9 g (4)10 mL。
专题十四几种重要的金属试题及详解
单元测试十一 几种重要的金属一、选择题（本题包括10小题，每小题4.5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.某物质熔融状态时可导电，固体时可导电，将其投入水中后，水溶液也可导电，则可推断该物质可能是（ ）A.金属B.非金属C.可溶性盐D.可溶性碱 答案：A解析：只有活泼金属（如Na 、K 、Ca 等）具有这些性质。
2.把铁片分别投入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减小的是…（ ） A.CuSO 4 B.Fe 2(SO 4)3 C.HCl D.FeSO 4 答案：A解析：Fe 2(SO 4)3与Fe 发生化合反应，质量增加；HCl 中加入Fe ，相当于每加入56 g Fe ，放出2 g H 2，质量增加；FeSO 4不与Fe 反应，溶液质量不变。
3.工业生产从海水中提取镁的方法是（ ）A.海水−−→−NaOH Mg(OH)2−−→−HCl MgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解Mg B.海水−−→−HClMgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解MgC.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO −−→−电解Mg D.海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−HCl MgCl 2溶液−→−MgCl 2晶体−−→−电解Mg答案：D解析：制取物质时要求原料价廉易得（不能用NaOH ）;MgO 熔点高，故应电解MgCl 2。
4.铝与镓的性质相似，如M （OH ）3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界，镓常以极少量分散于铝（如Al 2O 3）中。
用NaOH 溶解处理铝土矿（Al 2O 3）时，生成NaAlO 2；而后通入CO 2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO 2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。
发生后一步反应是因为（ ） A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀 D.Al(OH)3是难溶物 答案：A解析：不能生成镓酸，说明镓酸的酸性比碳酸强，比铝酸强。
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《几种重要金属》测试题
一、选择题
1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固态
C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同
D．金属元素在化合物中一定显正价
2．下列说法正确的是
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铝不能跟氧气反应
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D．铝能溶于冷的浓硝酸中3．下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将足量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-
D．氯化铝溶液中滴加氨水至过量Al3++4OH-== AlO2-+2H2O
４．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显示氧化性B．二氧化碳是酸酐
C．二氧化碳中含有碳元素D．助燃与不助燃是相对的
５．下列用途主要是体现铝的物理性质的是：
①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作
飞机制造业材料
A．只有①②③④B．只有④⑤⑥C．只有①③⑤⑥D．②④⑥
６．镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是( )
(1)空气(2)C02(3)Ar (4)H2 (5)N2
A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)
7．证明某溶液含有Fe2＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
8．下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤CuS ⑥Fe2O3
A．①②③B．②③C．①②③④D．全部
9．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）
A．MnO2、CuO、FeO B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl
C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3
10．某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D．AlO2-、K+、OH-、Al3+
11．把0.1mol铝投入到100mL3mol／L的NaOH溶液中充分反应后，再滴入l mol／L的H2S04120 mL，其结果是
A．溶液的pH值<7 B．得到澄清透明溶液
C、沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成，后逐渐溶解
12．下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B．甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时,电流由甲流向乙
13．．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（）
A．NH4＋B．NH4＋、Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋
14．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO D．Fe5O7
15．同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是
A．②﹤①﹤③﹤④B．④= ①= ②= ③C．③﹤②﹤①﹤④D．③﹤①﹤②﹤④16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
17．56克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是
A、只有Fe3+
B、只有Fe2+
C、Fe2+和Fe3+
D、无法确定
18．下列说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁
D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3
二、填空题
19．A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。
已知，I、L两种物质中除了含有不同价态的B 元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。
请回答：
（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
F→G ；G→F 。
（3）L转化成I的现象是；有关的化学方程式。
20．粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_ _____，产物中的单质B是___________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是______________________________。
（4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为__ __，c（Fe2+）为______。
21．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－和I－．取该溶液进行以下实验：
(1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性；
(2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
(4) 取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：
在该溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是__________________，还不能确定是否存在的离子是___________________________。
对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在？___________________________
22．A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。
高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。
由D可制得E(酸)。
E 与甲元素的单质反应得到溶液G。
C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。
往F溶液中加入甲元素的单质也得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白：
⑴A的化学式（分子式）是
⑵B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是______________ 23．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式
①；
②；
③；
④。
三、计算题
25．往2L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入30g纯铁粉，待反应完全后，得到26g固体不溶物.在滤液中加入2L 0.25mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀.求原混合液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
答案
一选择题
1D 2C 3C 4B 5 C 6C 7B 8C 9C 10C 11C 12C 13B 14C 15C 16 A 17B 18D
19. （1）加热钝化（2）3NO2+H2O = 2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2（3）沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
20.（1）加少量的氯酸钾，插上镁条并将其点燃。
铁。
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O。
（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（4）c（Mg2+）=0.67 mol/L，c（Fe2+）=2.3mol/L。
21．I－、Ba2+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cl－、K+ Na+、
25．0.1mol/L 0.05mol/L。