高二化学选修4第3章 水溶液中的离子平衡
第3章-水溶液中的离子平衡-选修4-新课标(RJ)-化学
以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；酸中 c(H＋)既跟酸的电离常数有关，也跟酸
的浓度有关，所以 C 项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝
c（H＋）·c（HCO－ 3 ）
c（H＋）·c（CO32－）
c（H2CO3）
，第二步电离常数为 K2＝
c（HCO－ 3 ）
，故 D 项错误。
强酸
完全电离
强碱
大多数盐
弱酸
部分电离 弱碱
新课探究
【思维拓展】 物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH相同吗？请分析原因。
【答案】 不相同。盐酸是强电解质，其电离产生的H＋的浓度为0.1 mol/L；醋酸是弱电解质， 未完全电离，产生的H＋的浓度小于0.1 mol/L，因此物质的量浓度均为0.1 mol/L 的 盐酸和醋酸的pH不相同。
起始/(mol·L－1) 0.1
0
0
平衡/(mol·L－1) 0.1－x
x
x
c（H＋）·c（CH3COO－） x2
Ka＝
c（CH3COOH）
＝0.1－x＝1.75×10－5 ①
由于 Ka 很小，所以 x 也很小，即 0.1－x≈0.1 ②
将②代入①式得，x＝1.32×10－3。
新课探究
【规律小结】电离平衡与化学平衡比较 1．弱电解质的电离平衡同化学平衡类似，故可应用勒夏特列原理解释有关电离平衡移 动的问题。 2．条件改变时，电离平衡会发生移动，但电离平衡常数(K)不一定改变，只有当温度 改变时，K才改变。
新课探究
例1 下列叙述中正确的是( ) A．液态HBr不导电，因此HBr是非电 解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液 导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是 电解质 D．强电解质都是可溶性化合物，弱电 解质都是难溶性化合物
(完整版)【人教版】高中化学选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡,推荐文档
离子，不存在电离平衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用 “ ”
②弱电解质的电离方程式的书写弱电解质在水中部分电离，水溶液中既有水合阴、 阳离子
又有水合分子，存在电离平衡，书写电离方程式时应该用 “
”。
（4） 影响电离平衡的因素 ①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。 ②外因
a. 温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平 衡的影响。
1、 水的电离
二、水的电离和溶液的酸碱性
（1） 水的电离特点：水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热，存在电离平衡。
（2） 水的离子积 ①定义：
其电离方程式为 一定温度下，
水的离子积是一个定值。我们把水溶液中
叫做水的离子积常数。 ②一定温度时， Kw 是个常数，Kw 只与温度有关，温度越高 Kw 越大
b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结 合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电 解质的电离。
c. 外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电 解 质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出 的离 子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
③任何水溶液中，水所电离而生成的
④任何水溶液中，
2、溶液的酸碱性与 pH
1 根据水的离子积计算溶液中 H+或 OH-的浓度
室温下，若已知氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。
2
溶液的酸碱性与 C（H+）、 C（OH-）的关系
①中性溶液：
。
②酸性溶液：
③碱性溶液： （3） 溶液的酸碱性与 pH 的关系
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结[1]
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水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ ）A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质;B 、强电解质溶液中不存在溶质分子;弱电解质溶液中必存在溶质分子；C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ ）A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时,强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强;D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡)注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质)4、强弱电解质通过实验进行判定的方法（以HAc 为例）:（1）溶液导电性对比实验； （2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH 〉2；（3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH<a +2（5）将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性（6）中和10mLpH=1的HAc 溶液消耗pH=13的NaOH 溶液的体积大于10mL;（7）将pH=1的HAc 溶液与pH=13的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性（8）比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ,说明理由。
第三章 水溶液中的离子平衡 章末归纳与整理-高二化学(人教版选修4)
＜7
c(H＋)＜c(OH－)
c(H＋)＜10－7mol·L－1
＞7
pH＝－lgc(H＋) 常温下：①pH相同的酸(或碱)，酸(或碱)越弱，其物质的量 浓度越大。②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的 倍数时，强酸溶液的pH变化大。
2．酸碱中和滴定过程中的溶液的pH变化规律：在中和反应中，溶液
pH发生很大的变化，在滴定过程中会因pH突变而使指示剂发生颜色变
中和滴定
1．溶液的酸碱性规律：取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小：
溶液 类别
中性 溶液 酸性 溶液 碱性 溶液 定义
规律
c(H＋)与c(OH－)的 关系
室温(25 ℃)
数值
pH
c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1 ＝7
c(H＋)＞c(OH－)
c(H＋)＞10－7mol·L－1
2．电离平衡的移动与电离平衡常数K、离子浓度的关系
实例 改变条件 加水稀释
CH3COOH CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
NH3·H2O
NH4+＋OH－ H＋)
c(OH－)
移动方 向
平衡常 数
c(OH－)
c(H＋)
向右 不变 减小 增大 向右 不变 减小 增大
加HCl 加NaOH
盐的类别 溶液的酸碱性
原因
强酸 弱碱盐
强碱 弱酸盐
呈酸性， pH＜7
呈碱性， pH＞7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH－结 水解实质：盐电
合，使c(H＋)＞c(OH－)
离出的阴离子、
弱酸根阴离子与H2O电离出的H＋
阳离子与H2O电离 出的H＋或OH－结
结合，使c(OH－)＞c(H＋)
(完整版)高中化学选修四第三章——水溶液中的离子平衡全章教案(优秀)
高中化学——水溶液中的离子平衡【本节学习目标】（1）了解电解质的概念（2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式（3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）了解水的电离及离子积常数（5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算（6）了解酸碱中和滴定的原理（7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用（8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用（9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡【知识要点梳理】一、电解质的电离平衡（二）．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质电离程度完全电离，不存在电离平衡部分电离，存在电离平衡电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42－Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO-+H+NH3·H2O NH4++OH-H3PO4H++H2PO4－H2PO4－H++HPO42－HPO42－H++PO43－溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、 HNO2、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的； Fe(OH)3的溶解度也很小， Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、 CH3COOH的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。
化学选修4_水溶液中的离子平衡_知识点归纳
第三章 水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。
D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子物质单质化合物电解质非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
高中化学 第三章《水溶液中的离子平衡》 新人教版选修4
想一想 2．弱电解质达到电离平衡后，还会继续电 离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡 后，还会继续电离，只是电离成离子的速率 和离子结合成分子的速率相等。
2.弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化
(1)一元弱酸HA
HA初溶于 水时
达到电离 平衡前 达到电离 平衡时
c(A－) 接近于0
增大 不变
2．有关电离平衡的理解不正确的是( ) A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子 浓度和离子浓度相等 B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的 量浓度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电 离成离子和其离子结合成分子的过程均在进 行
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在 新的条件下建立新的平衡 解析：选A。电解质在溶液中达到电离平衡 后，各种分子和离子的浓度不再发生变化， 但不一定相等。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
课程标准导航
1.了解强弱电解质的概念及与物质类别、物 质结构的关系。 2．了解常见的强弱电解质及其在水溶液中 的电离。 3．掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响 因素。 4．了解电离常数的意义。
新知初探自学导引
自主学习
一、强弱电解质 1．电解质和非电解质
(2)弱电解质部分电离，符号用“ ”。 如：①一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH _C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___ NH3·H2O __N_H__＋ 4_＋__O__H_－_____ ②多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。 如：H2CO3 _H__＋_＋__H_C__O_3－___________
3．下列电离方程式的书写正确的是( ) A． CH3 COOH===CH3COO－ ＋ H＋ B．NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO24－ C． BaSO4 ===Ba2＋＋ SO24－ D．NH3·H2O===NH＋ 4 ＋OH－
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
化学选修4-水溶液中的离子平衡-知识点归纳
一、离子平衡
离子平衡是指溶液中各种成分离子的浓度是否可以在一定程度上保持相对稳定，即溶
液中离子的平衡状态。
水溶液中，离子平衡受到离子活度、pH值以及离子表面活性剂的影响，它又是一种复杂的物理和化学平衡。
二、离子活度
离子活度是指离子在溶液中的浓度，按照一定的系统单位可以表示，离子活度的升高
会极大影响离子平衡的变化。
离子活度的升高可以分为两种情况：一是由于溶质极性的作
用而使溶液中的离子浓度增加；另一种情况是由于外加物质增加而使溶液中离子浓度增加。
三、pH值
pH值是衡量溶液酸碱性的参数，是由H+离子浓度决定的，当H+离子的浓度增高或降
低时，溶液的酸碱性会发生变化，进而影响离子平衡。
pH值左右，会极大地影响溶液中的阴、阳离子浓度。
四、离子表面活性剂的作用
离子表面活性剂可以在离子平衡的调节和控制中起着重要的作用，它可以影响离子活
度和pH值，进而影响离子平衡。
离子表面活性剂也可以用于构建和保持溶液中的离子平衡，因此表面活性剂在化学实验中也可以用作离子平衡的调节和调整。
五、离子平衡的实验技术
离子平衡的实验，通常可以采用滴定、ATP检测、还原电位检测、限流技术、质谱技术、表面活性剂测定法、竞争性抑制反应等技术方法，实验的反应过程要适当控制，来保
持溶液中的离子平衡。
要保持水溶液中的离子平衡，就必须牢记所有上述知识，并以科学的方式综合运用这
些知识去进行实验或测定。
只有掌握了这些知识，才能够更好地掌握水溶液中的离子平衡，并解决可能遇到的问题。
高中化学选修四 水溶液中的离子平衡知识点归纳
b.浓度：浓度越小，水解程度越大； c.外加酸碱：水解显酸性的盐加酸抑制水解加碱促进水解
水溶液中的离子平衡
24．水玻璃溶液与稀硫酸反应 SiO32- + H2O +2H+ = H4SiO4↓
离子反应
高考易错离子反应方程式
25．二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3- + NO
26．铵根离子的检验 NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O
27．氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O +Байду номын сангаасSO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O 或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-
2、酸式盐溶液酸碱性的判断 强酸的酸式盐溶液一定呈酸性；弱酸的酸式盐溶液要看酸式酸根离子
的水解程度和电离程度谁更大：
呈碱性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4； 呈酸性：NaHSO4、NaH2PO4。
水溶液中的离子平衡
考点：盐类水解的应用——加热蒸发盐溶液所得固体的规律 A、不水解，加热也不分解的得到该盐的晶体；Na2SO4 B、挥发性强酸弱碱盐溶液得到金属氢氧化物或金属氧化物；AlCl3、
离子反应
高考易错离子反应方程式 9． 碳酸钙与盐酸的反应
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 10．碳酸钙与醋酸的反应
第三章--水溶液中的离子平衡-最新全章精华课件(选修4--新人教版)
D. 0.5mol/L盐酸
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离
c(H ) • c(OH c(H2O)
)
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
加NaA
HA 移动方向
H++A— c(H+)
△H > 0 c(A— )
BOH 移动方向 升高温度 降低温度 加入BOH 加大量水 加浓硫酸 加NaOH 加BCl
B++OH— c(OH—)
△H > 0 c(B+ )
• .下列叙述正确的是（ A ）
A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否 存在电离平衡
c(H2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
c(H2O) • K电离 K w
Kw c(H ) •c(OH)
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kw c(H ) •c(OH)
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
H2O
HCl
NaOH
对水的电离 平衡的影响
不动
←
←
水的电离 C H+、COH溶液中 C H+、COH-
C H+ — COH- — C H+ — COH- —
C H+ ↓
COH- ↓ C H+ ↑ COH- ↓
高中化学选修4专题-水溶液的离子平衡汇总
高中化学选修4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题基础知识总结第一节弱电解质的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
讨论条件：热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。
【注意】（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。
并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。
如SO3、NH3等溶于水都能导电，但SO3、NH3是非电解质。
（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。
（4）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO等，讨论时要注意讨论条件。
虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。
（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。
本质：电解质本身电离出自由移动的离子。
判断化合物是电解质还是非电解质的方法：主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。
水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。
酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。
电离方程式的书写规范：（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
（2）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。
（3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。
（4）两性氢氧化物双向电离。
（5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步只电离出酸式根离子和阳离子。
（6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离出酸式根离子和阳离子。
典型电离方程式（参考化学2—必修）：氯化钠：盐酸：氢氧化钠：硫酸钡（熔融态）：氢氧化钙（澄清溶液）：氢氧化钙（浊液、石灰乳）：氢氧化铝（酸式、碱式电离）：氢氧化铁（部分电离）：一水合氨（部分电离）：醋酸（部分电离）：碳酸（分步电离）：磷酸（分步电离）：明矾（复盐）：硫酸氢钠（水溶液中）：硫酸氢钠（熔融态）：碳酸氢钠（水溶液中）：碳酸氢钠（熔融态）：强电解质：在水溶液里或熔融状态下能够全部电离的电解质叫强电解质。
高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡期末复习知识要点与练习
第一部分 电离平衡考点1 弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为和 。
根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。
弱电解质 电离为离子，还有未电离的分子存在。
水也是 。
考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素1.电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：①弱：只有 才会存在电离平衡；②动：电离平衡是 平衡；③等：v 电离 v 结合（填﹥、=或﹤）；④定：条件一定 与 的浓度一定；⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。
3.电离平衡的影响因素① 内因：由电解质本身的性质决定。
② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。
a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。
b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。
c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。
反馈习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、等体积的0.5mol·L -1的盐酸、0.5mol·L -1CH 3COOH 溶液，说法错误的是 （ ）A 、导电能力：相同 C 、溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者B 、导电能力：前者大于后者 D 、溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者2、下物质分类组合正确的是 （ ）3、下列关于电解质的说法正确的是 （ ）A 、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B 、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C 、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4、在0.lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO—浓度减小5、将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。
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第三章水溶液中的离子平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A 项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。
C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。
【答案】 B2．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是() A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。
故选BD。
【答案】BD3．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是() A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。
C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。
D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。
故选B。
【答案】 B4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为() A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。
故正确答案为C。
【答案】 C5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)【解析】B项中NH＋4水解，使c(NH＋4)<c(Cl－)；C项顺序错误，其电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
故选AD。
【答案】AD6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是() A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C两项，B项中NH＋4水解生成的H＋与HCO－3水解生成的OH－部分相抵，故选C。
【答案】 C7．下列叙述正确的是() A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)c(NH3·H2O)增大【解析】A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液中c(OH－)减小，则c(OH－)c(NH3·H2O)减小，故选C。
【答案】 C8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3>CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONa>Na2CO3，故B 不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA 溶液pH＝4说明HA电离程度大于水解程度或HA－只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA －)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)或c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)，故D不正确。
【答案】AC9．下列实验操作不会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。
【答案】 C10．(2007·重庆理综)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是() A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋pH为2～3【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。
弱电解质的特点：①存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，②弱离子能水解；CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
醋酸能与蛋壳反应，能使石蕊试液呈红色，只能证明醋酸的酸性，A、B错。
白醋能使豆浆聚沉，说明醋酸是电解质，C错。
但1 mol·L－1的醋酸pH在2～3之间，说明醋酸只能部分电离，证明醋酸是弱电解质，D正确。
【答案】 D11．(2008·上海综合能力测试)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为()A．3.0 B．4.0～4.5C．6.5～7.0 D．9.0【解析】根据题干提供的信息条件可以判断：使用该漂白剂的最佳pH应该是使HClO2浓度越大越好，而ClO2和ClO－2浓度越小越好，由此综合图象中三者浓度随pH变化曲线可以判断其最佳pH应该是4.0～4.5之间，故答案为B。
【答案】 B12．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是() A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。
【答案】 D13．(2008·广东化学)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()【解析】加入NH3·H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3·H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3·H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。
【答案】 D14．(2007·上海化学)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为() A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1【解析】根据I－＋Ag＋＝AgI↓(黄色)，Cl－＋Ag＋＝AgCl↓(白色)，结合图线，可知I－、Cl－消耗AgNO溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V23－V1)。
【答案】 C15．(2009·南京模拟)下列说法错误的是() A．酸性溶液中K＋、Fe3＋、I－、SO2－4可以大量共存B．同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na ＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．pH＝3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－4)D．在0.1 mol/L的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)【解析】此题考查了溶液中离子的关系，如离子共存、离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系等。