高考化学专题训练七
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义(含答案详解)
2023届高三化学高考备考专题训练--化学科学对人类发展的意义（含答案详解）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（）①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品①共享单车利用太阳能发电完成卫星定位,有利于节能环保①向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解①明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同①“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅①补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好B．废旧电池属于有害垃圾，不可随意丢弃，需专门回收C．“祝触号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和3．2022年北京冬奥会是我国提出“2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和”目标后的首个世界级的体育盛会。
下列冬奥会中使用的新科技、新材料与促进“碳达峰、碳中和”无关的是A．聚乳酸制作可降解餐具B．氢气代替丙烷作为火炬燃料C．二氧化碳跨临界直冷技术制冰D．风力发电和光伏发电为奥运场馆提供电力供应4．化学与生活密切相关，以下所有描述中正确的有几个① 分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐。
① 含4%硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯。
① 氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液。
① 由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
① 石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它做模型和石膏绷带。
① 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
2021届高考化学二轮备考专题训练：元素化合物与工艺流程(七)解析版
元素化合物与工艺流程【原卷】1．硫酸锰晶体(42MnSO 7H O ⋅)是重要的微量元素肥料之一。
某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为2MnO ，含有少量23Al O 、23Fe O 、2SiO 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：已知：①反应原理为：222424422=MnO +H C O +H SO MnSO +2CO +2H O ↑； ②24MnC O 难溶于水。
（1）滤渣2主要成分是2MnO ，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
（2）步骤③中采用16.0mol L -⋅硫酸和草酸晶体溶解2MnO ，草酸晶体的作用是________；配制1100mL 6.0mol L -⋅硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。
将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。
在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
（3）步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到42MnSO 7H O ⋅晶体。
（4）兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为x y Mn O 、2SO 、3SO ，及水蒸气。
为了确定x y Mn O 的化学式，采用下面装置进行测定(已知：3SO 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①C 装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入2N ，其目的是________。
③若起始时，在装置A 中加入4283.1g MnSO 7H O ，充分反应后，测得装置C 增重6.4g ，则x y Mn O 的化学式为________。
2．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：请回答下列问题：（1）该工艺中“搅拌”的作用是__，写出反应I 中发生氧化还原反应的离子方程式__。
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
2020高考化学解题方法系列专题7•极限法
2020高考化学解题方法系列专题7•极限法极限判定是指从事物的极端上来考虑咨询题的一种思维方法。
该思维方法的特点是确定了事物进展的最大(或最小)程度以及事物发生的范畴。
例1 ：在120℃时分不进行如下四个反应：A．2H2S+O2＝2H2O＋2S B．2H2S+3O2=2H2O+2SO2C．C2H4+3O2=2H2O+2CO2D．C4H8+6O2=4H2O+4CO2〔l〕假设反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度〔d〕和气体总压强〔P〕分不符合关系式d前=d后和P前＞P后的是；符合关系式d前=d后和P前=P后的是〔请填写反应的代号〕。
〔2〕假设反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度〔d〕和气体体积〔V〕分不符合关系式d前>d后和V前<V后的是；符合d前>d后和V前＞V后的是〔请填写反应的代号〕。
方法：从反应物全部变成生成物来作极限判定。
解析：〔1〕在容积固定的容器内，四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体，总结：解此题还应用了物理学中气态方程和化学中的阿伏加德罗定律。
这是一道物理和化学学科间综合试题，表达了当今的命题方向。
例2 ：把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,那么该氯化镁中的杂质可能是〔〕A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙方法：采纳极值法或平均分子量法。
解析：[解法一]：〔极值法〕假设95mg全为MgCl2，无杂质，那么有：MgCl2 ~ 2AgCl95mg2×143.5mg生成沉淀为287mg，因此假设95mg全部为杂质时，产生的AgCl沉淀应大于300mg。
总结：极值法和平均分子量法本质上是相同的，目的差不多上求出杂质相对分子量的区间值，或者杂质中金属元素的原子量的区间值，再逐一与选项比较，选择出符合题意的选项。
例3 ：在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分不进行如下图的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范畴内变化时,均能够通过调剂反应器的温度,使两侧反应都达到平稳,同时隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)假设x=4.5,那么右侧反应在起始时向(填〝正反应〞或〝逆反应〞)方向进行.欲使起始反应坚持向该方向进行，那么x的最大取值应小于.(2)假设x分不为4.5和5.0，那么在这两种情形下,当反应达平稳时，A的物质的量是否相等? (填〝相等〞、〝不相等〞或〝不能确定〞).其理由是：。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习(课件+讲义+训练)：专题七 大题题型突破(二)
_X_，__催__化__剂__Y_积__碳__反__应__的__活__化__能__大__，__积__碳__反__应__的__速__率__小__；__而__消__碳__反__应__活__化__能__相__对__小__，__
_消__碳__反__应__速__率__大___。
解析 活化能越小，越容易进行。对于积碳反应，催化剂X更易进行，而消碳时， 催化剂X不易进行，所以催化剂X没有催化剂Y好。
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH3＝－111 kJ·mol－1
①催化重整反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝_＋__2_4_7___kJ·mol－1。
解析 依据盖斯定律知，按“③×2－①－②”得所求反应的焓变。
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②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
解析 从图示看，阳离子应移向阴极，所以铁作阳极，铁失去电子生成Fe2＋。A处 酸性条件下，亚硝酸根可以氧化Fe2＋生成Fe3＋，生成的无色气体应为N2，根据Fe和 N得失电子守恒可以配平反应。
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(4)工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠
和硫酸钠混合溶液，可使 NO－3 变为 NH＋ 4 。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性
专题七 大题题型突破(二)
1.(2019·无锡高三期末)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既
有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：
C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－394 kJ·mol－1
高考化学高三总复习专题题训练七(化学反应)
1．2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应. 下列叙述正确的是( ) A ．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强, 反应速率一定增大C ．该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t1、t2时刻, SO3(g)的浓度分别是c1、c2, 则时间间隔t1～t2内, SO3(g)生成的平均速率为v ＝c2－c1t2－t1解析: 选D. 使用催化剂V2O5, 该反应的正、逆反应速率同等倍数地增大, A 项错误; 如果保持容器容积不变, 充入稀有气体, 体系压强增大, 但体系中各物质浓度不变, 反应速率不变, B 项错误; 该反应为放热反应, 降低温度, 化学反应速率减小, 达到平衡的时间延长, C 项错误; 时间间隔t1～t2内, SO3(g)的浓度变化为(c2－c1), 根据化学反应速率的定义, v ＝c2－c1t2－t1, D 项正确. 2．(2012·杭州高三期末考试)下列关于化学反应的说法中正确的是( )A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化, 能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．一定条件下, 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同温度下, H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)中, 密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L 的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L 的反应速率解析: 选D. 同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化, 不容易判断影响反应速率的主要因素, 因此更难得出有关规律, A 错; 化学反应速率与反应是放热还是吸热无关, B 错; 催化剂能改变反应速率, 不一定加快化学反应速率, 而且催化剂不能改变转化率, C 错; 同一个反应中, 物质的浓度越高, 反应速率越大, D 正确.3.(2012·山大附中高三检测)如图曲线a 表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系. 若要改变起始条件, 使反应过程按b 曲线进行, 可采取的措施是( )A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积解析: 选C. 由图可知, a 、b 两曲线表示的反应中X 的转化率不变, 但b 的反应速率比a 的反应速率快. 升高温度, 平衡左移, X 的转化率减小, A 不正确; 加大X 的投入量, X 的转化率减小, B 不正确; 加催化剂能加快反应速率, 但平衡不移动, X 的转化率不变, C 正确; 增大体积, 反应速率减小, D 不正确.4．亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂, 但遇酸性溶液发生分解: 5HClO2===4ClO2↑＋H ＋＋Cl －＋2H2O. 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸, 反应剧烈. 若将盐酸改为硫酸, 开始时反应缓慢, 稍后一段时间产生气体速度较快, 速度变化的原因是()A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H＋起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用解析: 选D. 盐酸与硫酸的不同之处是酸根不同, 而亚氯酸钠溶液中加入硫酸, 也发生反应5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O, 随着反应的进行氯离子浓度增大, 结合盐酸与亚氯酸钠反应快, 得知溶液中的Cl－起催化作用.5.(2012·台州高三联考)某实验探究小组研究340 K时N2O5的分解反应: 2N2O54NO2＋O2. 如图的坐标曲线是该小组根据下表中的实验探究数据绘制的. 下列有关说法中正确的是()t/min 0 1 2 3 4c(N2O5)/mol·L－1 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040c(O2)/mol·L－1 0 0.023 0.040 0.052 0.060A．曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线B．曲线Ⅱ是O2的变化曲线C．N2O5的浓度越大, 反应速率越大D．O2的浓度越大, 反应速率越大解析: 选C. 结合表格中N2O5和O2的最初数据可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线, A、B错; 利用表格中数据可以计算, 无论用N2O5, 还是用O2得出的速率均是逐渐减小, 而随着反应的进行N2O5的浓度减小, O2的浓度逐渐增大, 故C正确, D错.1．(2010·高考海南卷)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g), 下列反应速率关系中, 正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析: 选C. 速率之比等于方程式的化学计量数之比, A项, v(W)＝v(Z); B项, 3v(X)＝2v(Z); C项, 2v(X)＝v(Y); D项, 2v(W)＝3v(X).2．(2009·高考宁夏、辽宁卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O, 下列各组实验中最先出现浑浊的是()解析: 选D. 最先出现浑浊的即反应速率最快的, C、D两组实验的反应温度高, 且D组c(Na2S2O3)大, 故D组反应速率最快.3．(2010·高考课标全国卷)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中, 发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率. 请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________;(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液, 可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________________________________________________________________;(4)要加快上述实验中气体产生的速率, 还可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答两种);(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响, 该同学设计了如下一系列实验. 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中, 收集产生的气体, 记录获①请完成此实验设计, 其中: V1＝______, V6＝______, V9＝______;②反应一段时间后, 实验A中的金属呈______色, 实验E中的金属呈______色;③该同学最后得出的结论为: 当加入少量CuSO4溶液时, 生成氢气的速率会大大提高, 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时, 生成氢气的速率反而会下降. 请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析: (4)根据影响化学反应速率的外界因素, 则加快反应速率的方法还有: 增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的比表面积等. 注意H2SO4浓度不能过大, 浓硫酸与Zn反应不生成H2.(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响, 则实验中除CuSO4的量不同之外, 其他物质的量均相同, 则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL, 最终溶液总体积相同, 由F可知, 溶液的总体积均为50 mL, 则V6＝10 mL, V9＝17.5 mL. 随着CuSO4的量增大, 则附着在Zn片表面的Cu会越来越多, 当Cu完全覆盖Zn片时, Zn不能与H2SO4接触, 则H2生成速率会减慢, 且Zn片表面的Cu为暗红色.答案: (1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu, Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池, 加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后, 生成的单质Cu会沉积在Zn的表面, 降低了Zn与溶液的接触面积一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行, 使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高. 下列各图所示的措施中, 能加快化学反应速率的是()解析: 选C. A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢.2．在2 L的密闭容器中, 发生以下反应: 2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g), 若最初加入的A 和B都是4 mol, 在前10 s中A的平均反应速率为0.12 mol·(L·s)－1, 则10 s时, 容器中B 的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol解析: 选C. 前10 s消耗A的物质的量为0.12 mol·(L·s)－1×10 s×2 L＝2.4 mol, 可以求得消耗B的物质的量为1.2 mol, 因此剩余B为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol.3．一定温度下, 某容积为V L的密闭容器中充入a mol A和b mol B, 发生反应: aA(g)＋bB(s) cC(g). 5 min时, 测得C为x mol. 下列说法中一定正确的是()A．5 min时, v(C)＝x/5V mol·L－1·s－1B．0～5 min内, v(B)＝bx/300cV mol·L－1·s－1C．0～5 min内, v(A)∶v(C)＝a∶cD．0～5 min内, v(A)＝xc/300aV mol·L－1·s－1解析: 选C. 选项A, 化学反应速率是单位时间内的平均速率, 不是瞬时速率, 且所给的v(C)表达式中时间单位也混淆了. 选项B, B为固体, 在一定温度下, 固体的物质的量浓度为常数, 因此不能用其表示反应速率. 选项C, 根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确. 选项D, 根据反应和题设条件可计算出v(A)＝ax/300cV mol·L－1·s－1.4．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合, 并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)＋B(g) 2C(g). 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1, 现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④解析: 选B. 根据题意2 s时, C的浓度为0.6 mol·L－1, 利用化学方程式中的化学计量数之比, 则B的浓度变化为0.3 mol·L－1, 进而确定2 s时物质B的浓度为1 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.7 mol·L－1, A的转化浓度为0.6 mol·L－1, 则A的转化率为30%; 由C表示的反应速率, 可推知v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1; v(B)＝0.15 mol·L－1·s－1.5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g). 下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后, NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时, 反应达到平衡解析: 选A. 升温, 无论是正反应还是逆反应, 速率均变大, A项错误; 催化剂可以加快化学反应速率, B项正确; 达平衡后, 各组分的反应速率保持不变, C项正确; 由于CO和CO2的计量数相等, 故当两者同时消耗的量相等时, 表示正、逆反应速率相等, 反应即达平衡, D项正确.6.(2012·温州高三质检)一定温度下, 向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如图所示, 对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时, v(A)＝v(D)C．反应进行到6 s时, B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D．反应进行到6 s时, 各物质的反应速率相等解析: 选 C. A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比, Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0) mol ＝6∶3∶4∶2, 所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D, A错误; 不论在什么时刻, 用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比, B、D选项错误.7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示, 下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍解析: 选 A. 首先要看明白图像, 图中的曲线表明, 二氧化碳的产生速率先快后慢. 在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2, 第二个2 min内产生了0.2 mol CO2, 第三个2 min内产生了0.05 mol CO2, 反应速率先增大后减小; 先增大是由于反应放热, 使溶液温度升高, 导致反应速率增大, 4 min后速率下降则是由于浓度降低所引起的, 通过计算知, A项错误, 应该是2 min～4 min的平均速率最大.8．(2012·台州高三调研)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体, 保持一定温度, 在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表. 据此下列结论正确的是()测定时刻/s t1 t2 t3 t4c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3A.在t3B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为: 2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)] mol/(L·s)解析: 选D. 化学平衡为动态平衡, 故A错. 通过计算得A的转化率为2/3, B的转化率为2/5, B错. 在容器中发生的反应为: 2A＋B C, C错.9．下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是()A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时, 加入适量的氯化钠溶液, 生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时, 改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应, 所以升高温度, 反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2, 减小压强, 反应速率减慢解析: 选D. 选项A中, 加入氯化钠溶液, 相当于对盐酸稀释, 浓度降低, 反应速率减慢; 选项B中, 改用铁片与浓硫酸反应时, 如常温则发生钝化, 如加热, 则反应生成二氧化硫气体, 得不到氢气; 选项C中, 不论该化学反应是放热反应还是吸热反应, 升温, 化学反应速率必然加快; D项对有气体参与的反应, 减小压强, 气体的浓度降低, 反应速率减慢.10.(2012·厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义. 对于密闭容器中的反应: N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应), 673 K 、30 MPa 下, n(NH3)和n(H2)随时间t 变化的关系示意图如图所示. 下列叙述中正确的是( )A ．c 点处正反应速率和逆反应速率相等B ．a 点处正反应速率比b 点处的大C ．d 点(t1时刻)和e 点(t2时刻)处n(N2)不同D ．t2时刻, 正反应速率大于逆反应速率解析: 选B. 图像中c 点尚未建立平衡, 反应继续向生成NH3的方向进行, 正反应速率大于逆反应速率, A 项错误; 反应物H2的浓度a 点大于b 点, 反应物的浓度越大, 正反应速率越大, B 项正确; d 、e 两点为同一平衡状态, N2的物质的量相同, 不再随时间的变化而改变, 此时正、逆反应速率相等, 因此C 、D 错误.二、非选择题11．将等物质的量的A 、B 混合于2 L 的密闭容器中, 发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g), 经5 min 后, 测得D 的浓度为0.5 mol·L －1, c(A)∶c(B)＝3∶5, C 的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)－1. 求:(1)此时A 的浓度c(A)＝________ mol·L －1, 反应开始前容器中的A 、B 的物质的量: n(A)＝n(B)＝________mol.(2)B 的平均反应速率v(B)＝________mol·(L·min)－1.(3)x 的值为________.解析: (1) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)起始(mol) a a 0 0t ＝5 min(mol) a －1.5 a －0.5 x 2 0.5×2 a －1.5a －0.5＝35, 解得a ＝3, 即n(A)＝n(B)＝3 mol, c(A)＝3－1.5mol 2 L＝0.75 mol·L －1. (2)v(B)＝3 mol － 3 mol －0.5 mol 2 L×5 min ＝0.05 mol·(L·min)－1. (3)v(C)＝x 2 mol 2 L×5 min＝0.1 mol·(L·min)－1, x ＝2. 答案: (1)0.75 3 (2)0.05 (3)212．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2, 引起了各国的普遍重视. 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇. 为探究反应原理, 现进行如下实验, 在体积为1 L 的密闭容器中(体积不变), 充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应: CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.(1)从反应开始到10 min, 氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________.(2)下列说法不正确的是________.A ．进行到3 min 时, CH3OH 和CO2的浓度相等B ．10 min 后容器中压强不再改变C ．达到平衡后, 再充入氩气反应速率不会改变D ．3 min 前v(正)>v(逆), 3 min 后v(正)<v(逆)解析: (1)由图像可知, CO2的Δc ＝0.75 mol·L －1, 则v(CO2)＝0.75 mol·L －110 min＝0.075 mol·L －1·min －1, 故v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol·L －1·min －1. (2)进行到3 min 时, 此时c(CH3OH)＝c(CO2), A 对; 10 min 后, 反应达到平衡, 各物质的浓度和压强不再发生变化, B 对; 达平衡后再充入氩气, 仅是体系总压强增大, 但对反应体系各物质的浓度无影响, 故反应速率不变, C 对; 因反应在10 min 才达到平衡, 故10 min 前均是v(正)>v(逆), D 错.答案: (1)0.225 mol·L －1·min －1 (2)D13．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B, 在一定条件下发生反应: xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g).已知: 平均反应速率vC ＝12vA; 反应2 min 时, A 的浓度减小了13, B 的物质的量减小了a 2mol, 有a mol D 生成.回答下列问题:(1)反应2 min 内, vA ＝________, vB ＝________.(2)化学方程式中, x ＝__________、y ＝____________、p ＝__________、q ＝________.(3)反应平衡时, D 为2a mol, 则B 的转化率为__________________.(4)如果只升高反应温度, 其他反应条件不变, 平衡时D 为 1.5a mol, 则该反应的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.(5)如果其他条件不变, 将容器的容积变为1 L, 进行同样的实验, 则与上述反应比较:①反应速率__________(填“增大”、“减小”或“不变”), 理由是________________________________________________________________________;②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”), 理由是________________________________________________________________________.解析: 根据反应速率之间的关系, 设x ＝2、p ＝1; A 的浓度减小了13, 即其物质的量减小了a 3mol, 由反应方程式列出2∶y ∶q ＝a 3∶a 2∶a, 解得y ＝3、q ＝6. 要注意反应速率是单位时间内浓度的变化量; 由平衡时D 的物质的量为2a mol, 可知消耗的B 为a mol, 从而可求出B 的转化率. 升高温度, D 的物质的量减小, 平衡逆向移动, 该反应的正反应为放热反应, ΔH ＜0; 容积变为1 L 导致压强增大, 反应速率应加快; 增大压强导致平衡逆向移动, 反应物的转化率降低.答案: (1)a12mol·L－1·min－1a8mol·L－1·min－1(2)2316(3)ab×100%(4)＜(5)①增大体积减小, 反应物的浓度增大, 因而使反应速率增大②减小体积减小, 气体的压强增大, 平衡向气体分子数减小的方向(即逆反应方向)移动, 因而反应物的转化率减小14．(2011·高考安徽卷)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题. 文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程, 利用Fe粉和KNO3溶液反应, 探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.(1)实验前: ①先用0.1 mol·L－ 1 H2SO4洗涤Fe粉, 其目的是________________________________________________________________________,然后用蒸馏水洗涤至中性; ②将KNO3溶液的pH调至2.5; ③为防止空气中的O2对脱氮的影响, 应向KNO3溶液中通入________(写化学式).(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中, 测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去). 请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________________________________________________.t1时刻后, 该反应仍在进行, 溶液中NH＋4的浓度在增大, Fe2＋的浓度却没有增大, 可能的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设, 请你完成假设二和假设三:假设一: 溶液的pH;假设二: ________________________________________________________________________;假设三: ________________________________________________________________________;……(4)请你设计实验验证上述假设一, 写出实验步骤及结论.(已知: 溶液中的NO－3浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论:解析: (1)因为铁易生锈, 即铁表面会有铁的氧化物等杂质, 所以要用硫酸除去铁表面的氧化物等杂质; 氧气具有强氧化性, 会氧化生成的Fe2＋, 为防止该反应的发生必须通入一种保护性气体且不能引入杂质, 因此可以选用氮气;(2)由图像可知该反应的离子方程式是: 4Fe＋10H＋＋NO－3===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O; t1时刻后, 随着反应的进行, 溶液中pH逐渐增大, 继续有Fe2＋生成, 但从图像上看Fe2＋的浓度却在减小, 原因是Fe2＋的水解消耗了Fe2＋, 使Fe2＋浓度降低;(3)影响反应速率的外界因素比较多, 例如温度、浓度、溶液的酸碱性、固体的表面积等等;(4)要验证假设一, 需要固定其他条件不变, 例如硝酸的浓度、反应的温度、铁的表面积都必须保持一致, 然后在相同时间内测量溶液中NO －3的浓度(依据提示: 溶液中的NO －3浓度可用离子色谱仪测定)来判断pH 不同时对脱氮速率有没有影响.答案: (1)除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2(2)4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe2＋＋NH ＋4＋3H2O 生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH －结合)(3)温度 铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论:①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中;②调节溶液呈酸性且pH 各不相同, 并通入氮气;③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO －3的浓度. 若pH 不同的KNO3溶液中, 测出的NO －3浓度不同, 表明pH 对脱氮速率有影响, 否则无影响. (本题属于开放性试题, 合理答案均可)1．中学化学教材中有大量数据, 下列是某同学对数据的利用情况, 其中正确的是( )A ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C ．利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D ．利用溶液的pH 与7的大小关系, 来判断任何温度下溶液的酸碱性解析: 选A. 反应热数据的大小只能说明反应过程放出或吸收热量的多少, 与反应速率的大小没有关系, B 错; 利用焓变和熵变的复合判据可以判断反应能否自发进行, 仅仅利用单一判据不能判断反应能否自发进行, C 错; 判断任何温度下溶液的酸碱性, 应该根据溶液中c(H ＋)和c(OH －)的相对大小来判断, D 错.2．已知某温度下, 下列两个反应的平衡常数分别为K1和K2: 2NiO(s) 2Ni(s)＋O2(g), 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g). 则NiO(s)＋CO(g) Ni(s)＋CO2(g)的平衡常数K 为( ) A ．1/2(K1＋K2) B ．K1K2C.K1K2D.K1K2 解析: 选D. K1＝c(O2); K2＝c2(CO2)/[c2(CO)·c(O2)]. 则K1K2＝c2(CO2)/c2(CO)＝K2, K ＝K1K2.3．(2012·湖州高三调研)在恒温、恒压下, a mol A 和b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应: A(g)＋2B(g) 2C(g), 一段时间后达到平衡, 生成n mol C. 则下列说法中正确的是( )A ．物质A 、B 的转化率之比为1∶2B ．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a ＋b)∶(a ＋b －n 2) C ．当2v 正(A)＝v 逆(B)时, 反应一定达到平衡状态D ．充入惰性气体(如Ar), 平衡向正反应方向移动解析: 选C. 根据化学方程式, A 、B 转化的物质的量分别为0.5n mol 、n mol, 故A 、B 的转化率之比为0.5n a ∶n b＝b ∶2a, A 错; 由于该反应在恒温、恒压下进行, 因此起始时和平衡时容器中的压强之比为1∶1, B 错; 当2v 正(A)＝v 逆(B)时, 正逆反应速率相等, 反应达到平衡状态, C 对; 充入惰性气体(如Ar), 由于保持恒压, 则容器体积增大, 平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向)移动, D 错.4.(2012·皖南八校联考)某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示, 下列说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时, 降低温度, A 的转化率减小C ．升高温度平衡常数K 增大; 压强增大, 平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂, 反应速率增大, E1减小, E2减小, 反应热不变解析: 选 D. 由图中的信息可知反应后能量降低, 故为放热反应, 降低温度, 平衡向正反应方向移动, A 的转化率提高, 升高温度, 平衡向逆反应方向移动, K 减小, 故A 、B 、C 错误; 加入催化剂, 可以降低反应的活化能, 故D 正确. 5．工业上合成甲醇一般采用下列反应: CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0, 下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):温度/℃250 350 K/(mol·L －1)－2 2.041 x(1)下列符合表中的平衡常数x 的数值是________(填序号).a ．0b ．0.012c ．32.081d ．100(2)c(CO) c(H2) c(CH3OH) 0 min0.8 mol·L －1 1.6 mol·L －1 0 2 min0.6 mol·L －1 y 0.2 mol·L －1 4 min0.3 mol·L －1 0.6 mol·L －1 0.5 mol·L －1 6 min 0.3 mol·L －1 0.6 mol·L －1 0.5 mol·L －1在2 min 到4 min 内, 用H2表示的平均反应速率为______. 反应达到平衡时CO 的转化率为________. 反应在第2 min 时改变了反应条件, 改变的条件可能是________(填序号). a ．使用催化剂 B ．降低温度 c ．增加H2的浓度解析: (1)ΔH<0, 所以正反应为放热反应, 故平衡常数随着温度的升高而降低, x<2.041, 而且因为是可逆反应, 平衡常数不可能为0.(2)根据表格中CO 或CH3OH 的浓度可知y ＝1.2 mol·L －1, 所以在2 min 到4 min 内, 用H2表示的平均反应速率为(1.2 mol·L －1－0.6 mol·L －1)/(4 min －2 min)＝0.3 mol·L －1·min －1;4 min 时, 反应已达到平衡, 故CO 的转化率为0.8－0.30.8×100%＝62.5%; 开始2 min 内的反应速率比2 min 到4 min 的反应速率小, 故从第2 min 开始可能使用了催化剂.答案: (1)b(2)0.3 mol·L －1·min －1 62.5% a1．(2010·高考北京卷)某温度下, H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K ＝94. 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中, 投入H2(g)和CO2(g), 其起始浓度如下表所示. 起始浓度 甲 乙丙 c(H2)/(mol/L) 0.010 0.0200.020 c(CO2)/(mol/L) 0.0100.010 0.020 下列判断不正确的是( )A ．平衡时, 乙中CO2的转化率大于60%B ．平衡时, 甲中和丙中H2的转化率均是60%C ．平衡时, 丙中c(CO2)是甲中的2倍, 是0.012 mol/LD ．反应开始时, 丙中的反应速率最快, 甲中的反应速率最慢解析: 选C. 本题考查化学平衡常数及转化率的计算, 意在考查考生对数据的分析和处理能力. 设平衡的甲中CO2的转化浓度为x mol/L, 则平衡时H2、CO2、H2O 、CO 的浓度分别为(0.01－x)mol/L 、(0.01－x)mol/L 、x mol/L 、x mol/L, 根据平衡常数K ＝x×x 0.01－x ×0.01－x＝94, 解得x ＝0.006, 则甲中CO2的转化率为0.0060.01×100%＝60%, , 由于乙相对于甲增大了c(H2), 因此CO2的转化率增大, A 项正确; 设平衡时丙中CO2的转化浓度为y mol/L, 则平衡时H2、CO2、H2O 、CO 的浓度分别为(0.02－y)mol/L 、(0.02－y)mol/L 、y mol/L 、 y mol/L, 根据平衡常数K ＝y×y 0.02－y ×0.02－y＝94, 解得y ＝0.012, 则丙中CO2的转化率为0.0120.02×100%＝60%, B 项正确; 平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004(mol/L), 丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008(mol/L), C 项错误; 反应开始时, 丙中反应物浓度最大, 反应速率最快, 甲中反应物浓度最小, 反应速率最慢, D 项正确.2．(2011·高考江苏卷)700 ℃时, 向容积为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H2O, 发生反应: CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/mol H2O/mol 01.20 0.60 t10.80 t2 0.20下列说法正确的是(A ．反应在t1 min 内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L －1·min －1B ．保持其他条件不变, 起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H2O, 达到平衡时, n(CO2)＝0.40 molC．保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入0.20 mol H2O, 与原平衡相比, 达到新平衡时CO转化率增大, H2O的体积分数增大D．温度升高至800 ℃, 上述反应平衡常数为0.64, 则正反应为吸热反应解析: 选BC. 对各选项分析如下: A项反应在t1 min内的平均速率是t1 min内H2浓度变化与t1的比值, 而不是H2物质的量的变化与t1的比值. B项因为反应前后物质的量保持不变, 保持其他条件不变, 平衡常数不会改变, 起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O, 与起始时向容器中充入0.60 mol H2O和1.20 mol CO效果是一致的, 达到平衡时, n(CO2)＝0.40 mol. C项保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入0.20 mol H2O, 与原平衡相比, 平衡向右移动, 达到新平衡时CO转化率增大, H2O转化率减小, H2O的体积分数会增大. D项原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1, 温度升高至800 ℃, 上述反应平衡常数为0.64, 说明温度升高, 平衡是向左移动的, 那么正反应为放热反应. 3．(2011·高考浙江卷)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定.(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变, 固体试样体积忽略不计), 在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据, 列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________.③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中, 在25.0 ℃下达到分解平衡. 若在恒温下压缩容器体积, 氨基甲酸铵固体的质量______ (填“增加”“减少”或“不变”).④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH______0(填“>”“＝”或“<”), 熵变ΔS____0(填“>”“＝”或“<”).(2)已知: NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率, 得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示.。
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铝、铜及其重要化合物（含解析）A组基础必做题1．下列文物的材质属于合金的是(B)A．人面鱼纹彩陶B．青铜四羊方尊C．战国水晶杯D．直裾素纱禅衣盆[解析]A．人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于合金，故A错误；B．青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质属于合金，故B正确；C．战国水晶杯主要成分是二氧化硅，不属于合金，故C错误；D．直裾素纱禅衣，主要成分是纤维素，不属于合金，故D错误。
2．分析推理是化学学习的方法之一。
下列实验推理中，正确的是(A)A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼B．钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C．工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D．将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼[解析]B项，钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液中钠首先会与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜；C项，工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但熔融氯化铝不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝；D项，由于铝片能够与NaOH溶液反应，而镁条与NaOH溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼。
3．古代化学源远流长。
下列说法错误的是(A)A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B．“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C．“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶[解析]A．铁比铜活泼，铁将铜置换出来后形成原电池，铁作负极，会加速铁釜的腐蚀，故A错误；B．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色，所以通过焰色反应可以检验金属元素，故B正确；C．高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；D．“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配制KNO3热饱和溶液，“次早结块”待一段时间后溶液温度降低，有硝酸钾晶体析出，所以该过程为重结晶，故D正确。
高中化学专题07 化学反应中的能量变化-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题07 化学反应中的能量变化及机理1．(2020年浙江卷)下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维2．(2020年浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是( )CO32−(aq)+H+(aq)=HCO3−(aq)ΔH1CO32-(aq)+H2O(l)⇌HCO3−(aq)+OH−(aq)ΔH2OH−(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH−(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO−(aq)+H2O(l)ΔH4A．ΔH1<0 ΔH2<0B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0 ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4 3．(2020年新课标Ⅰ)铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A．CH3COI是反应中间体B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC．反应过程中Rh的成键数目保持不变D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4．(2020年山东省新高考)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H +进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。
反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。
下列说法正确的是A ．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B ．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D ．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 5．(2020年江苏卷)反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是A ．该反应H>0∆ 、S<0∆B ．该反应的平衡常数()()4242c (HCl)K c SiCl c H =⨯C ．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯D ．用E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 6．(2020年天津卷)理论研究表明，在101kPa 和298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础题系列7含解析新人教版李仕才1、（2018届四川省××市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 1mol D3O+中含中子数目为10NAB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA【答案】D反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。
含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。
选项D正确。
2、（2018届江西省××市高三第一次模拟考试）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子：③常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.2NA⑥10ml 18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA. ③④B. ①⑥C. ④⑤⑥D. ①②⑥【答案】A为10，则含有的数目为，故④正确。
⑤，根据关系可知转移电子数目为，故⑤正确；⑥开始时，浓硫酸与镁发生反应，消耗硫酸与转移电子数的关系为。
反应一段时间后，硫酸浓度减小，与镁发生反应（），消耗硫酸与转移电子数的关系为。
高考化学选择题专题训练大全
高考化学选择题专题训练大全练习一1、生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是（）A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A3、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是（）A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，相同条件下生成气体的体积比为1:2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应4、某科研小组开发了Li−SO2Cl2电池，其如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。
下列叙述中错误的是（）A ．电池工作时负极材料是Li ，发生氧化反应B ．将电解质溶液改为LiCl 的水溶液，电池性能会更好C ．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D ．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO 2Cl 2+2e −=2Cl −+SO 2↑5、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）6、X 、R 、Y 、Z 、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z 。
下列说法错误的是 （ ）选项实验操作实验现象解释或结论A[将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO 2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C 将Na 2O 2裹入棉花中，放入充满CO 2的集气瓶中棉花燃烧Na 2O 2与CO 2的反应为放热反应D将过量的CO 2通入CaCl 2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO 3)2可溶于水A. R 的氧化物只含有离子键B. 最高价含氧酸的酸性: Y<MC. 最简单氢化物的稳定性: Y<ZD. Z 的简单氢化物可用作制冷剂7、某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
高考化学小专题复习课专题七电解质溶液中水的电离分析
2.电解质溶液稀释过程中水的电离情况分析 (1)原理 电解质溶液稀释过程中，水的电离也会发生相应的变化。如 强酸或强碱溶液稀释过程中，水的电离程度不断增大。所以 溶液中的某些离子浓度在稀释过程中，反而会增大。 (2)实例
如pH=5的盐酸溶液，加水稀释至原体积的10倍时，c(H+)、
c(Cl-)都会减小，但c(OH-)会增大。当把溶液稀释至原体积 1 000倍时，溶液的pH不会变为8，原因是水电离出的c(H+)大 于酸电离产生的c(H+)，水的电离此时不能忽略。
【训练1】下列叙述正确的是(
)
A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1，则该温
度一定高于25 ℃ B.25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为 1×10-18，该溶液不可能呈酸性 C.25 ℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动， 水的离子积减小 D.25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸溶液与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液中，水的电离程度不同
【解析】(1)A点时，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，水的离子 积为1×10-14，B点c(OH-)=10-6mol·L-1。 (2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，不能使体系处于B点， 原因是加盐酸后水的电离平衡被破坏，使溶液中 c(H+)和c(OH-) 不再相等。 (3)100 ℃时，水的离子积为1×10-12，由水电离产生的c(H+) 等于由水电离产生的c(OH-)，由水电离产生的c(OH-)=
电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的 H+和OH-对 水的电离的抑制程度相同。
【训练2】在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习(课件+讲义+训练)：专题七 大题题型突破(一)
解析
液态产品中含有
NO
－
2
和
NO
－
3
，
流
程
中
先
除
去
Ca2 ＋ ， 然 后 再 除 去
NO
－
2
，
用
(NH4)2Fe(SO4)2 与 NO－ 3 反应，过量的(NH4)2Fe(SO4)2 与 K2Cr2O7 反应，根据 K2Cr2O7 的消耗 量可以计算出过量的(NH4)2Fe(SO4)2，然后得出与 NO－ 3 反应的(NH4)2Fe(SO4)2，进而得出 NO－ 3 的物质的量。提醒要注意的是从 250 mL 溶液中只取出 10 mL 进行滴定实验，计算时 需要统一在一个标准下进行。
解析 由已知信息知，[Fe(C2O4)3]3－与SCN－反应的平衡常数很小，所以用KSCN不 易检验出[Fe(C2O4)3]3－中的Fe3＋。
12345
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式。 步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g。 步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1H2SO4溶液 和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2＋ 时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。 步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。 通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程)。
12345
2.(2019·常州高三期末)用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备 晶体A。
已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq) [Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O24－(aq)，K＝10－16。
近年高考化学一轮训练学题(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( ）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋H2O 错误!Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH不变，B项错误.3、下列做法有利于金属防护的是( ）A．钢铁零件表面进行烤蓝处理B．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连,闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀,B项错误；菜刀切菜后不洗净,容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误.答案:A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（)A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确.答案：C5、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干,错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗,正确;C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶,会多消耗标准液，使结果偏高，错误;D项,容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质,使结果偏低，错误。
2022年新高考化学专题训练：专练7 离子方程式书写与正误判断 (含解析)
专练7 离子方程式书写与正误判断一、单项选择题1．[2020·天津，4]下列离子方程式书写正确的是( )A ．CaCO 3与稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4＋2OH －===C 2O 2－4＋2H 2OD ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋CO 2－32．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO －3＋2H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋3．[2020·浙江7月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C ．乙酸乙酯与NaOH 溶液共热：CH 3COOCH 2CH 3＋OH －――→△CH 3COO －＋CH 3CH 2OHD ．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓4．[2021·浙江1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )A ．石灰石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OB ．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)=====通电Ag(阴极)C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓5．下列离子方程式正确的是( )A ．水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3＋CO 2－3＋2Na ＋B ．向FeBr 2溶液中通入少量的氯气：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －C ．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe 3＋＋3S 2－===Fe 2S 3D ．光导纤维遇碱性土壤“断路”：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O6．[2021·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是( )A ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===SO 2－3＋2HClOB ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe 2＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OD ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O7．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4B ．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓8．[2021·成都七中阶段性检测]下列离子方程式书写正确的是( )A ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．NH 4HSO 4溶液与少量的NaOH 溶液共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋===4Fe 3＋＋2H 2O9．[2021·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )A ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OB ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OC ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －10．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子11.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓B ．将少量SO 2通入次氯酸钠溶液：ClO －＋SO 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋SO 2－4C ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO －3＋3Fe 2＋＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OD ．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S 2－＋2Al 3＋===Al 2S 3↓12．下列离子方程式正确的是( )A ．向1molFeBr 2的溶液中通入1molCl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －B ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO 3)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O二、不定项选择题13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋14．下列方程式正确的是( )A ．Fe 2(SO 4)3溶液和足量Zn 充分反应：2Fe 3＋＋Zn===2Fe 2＋＋Zn 2＋B ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：Fe 2＋＋2ClO －＋2H 2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC ．氢氧化铁与HI 溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD ．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O16.下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C 2O 2－4＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OC ．AgCl的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O18.[2021·山西河津中学月考]能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．将过量的SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋H 2O===HClO ＋HSO －3D ．将0.2mol·L －1KAl(SO 4)2溶液与0.3mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓19．[2021·浙江嘉兴高三月考]下列离子方程式书写正确的是( )A ．过量CO 2通到NaClO 溶液中：H 2O ＋CO 2＋ClO －===HClO ＋HCO －3B ．用食醋除去水垢的原理：2H ＋＋CaCO 3===CO 2↑＋H 2OC ．浓盐酸与铁屑反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑D ．FeBr 2溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋6Cl －20．[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )A ．反应①：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．反应②：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．反应③：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO ↑＋14H 2OD ．反应④：2Fe 3＋＋3ClO －＋10OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O专练7 离子方程式书写与正误判断1．B CaCO 3是难溶物，离子方程式中不能拆成离子形式，A 项不正确；Fe 2＋有还原性，Br 2有氧化性，两者发生氧化还原反应，B 项正确；H 2C 2O 4过量，因此生成的产物为NaHC 2O 4，离子方程式为H 2C 2O 4＋OH －===HC 2O －4＋H 2O ，C 项不正确；由于酸性：H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －3，因此产物中得到的应为NaHCO 3，D 项不正确。
近年高考化学一轮复习训练选(7)(含解析)新人教版(2021年整理)
2019高考化学一轮复习训练选（7）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习训练选（7）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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人教化学2019高考一轮训练选（7）李仕才一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后,得到①②③④四瓶溶液。
分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB，则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c（NaHCO3)〈c （Na2CO3）【答案】B2、化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B．有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”,外形类似海绵，密度小且有磁性。
这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C．聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D．工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】C3、下列各组离子一定能大量共存的是A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4—、SO42—B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3—、Cl-D．0。
2018新高考人教版高考化学三轮训练小题练七 Word版含答案
小题练七(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．下列说法正确的是()A．化学反应能够产生新的物质，同时也能产生新的元素B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C．在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料【答案】D【解析】A项，化学反应不会产生新的元素，错误；B项，煤的干馏是在隔绝空气的条件下进行的，错误；C项，酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，错误。
2．下列说法正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】A项，100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合后溶液的体积不等于200 mL，错误；B项，ω＝100 g×20%100 g＋100 g×100%＝10%，正确；C项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中的Cl－浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中Cl－浓度大于3 mol·L－1，错误；D项，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，错误。
3．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部【答案】B【解析】浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；SO2的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化还原反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；SO2使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色是发生了氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，变化的实质不同，故③不选；NH3、HI都能和浓硫酸反应，NH3是碱性气体，与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，变化的实质不同，故④不选；两者都体现浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性，变化的实质不同，故⑥不选。
2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题七专题强化训练含答案
(7)NaBH 4常用作还原剂，H 2也是常见的还原剂。
与相同氧化剂反应时，1 g NaBH 4的还原能力相当于________gH 2的还原能力(B 元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，计算结果保留两位小数)。
解析：(1)NaBH 4的电子式为。
(2)由流程图可知，“碱溶”时Mg 2B 2O 5与NaOH反应转化为NaBO 2，发生反应的化学方程式是Mg 2B 2O 5＋2NaOH ＋H 2O===2NaB O 2＋2Mg(OH)2。
(3)硼镁矿中Fe 3O 4不溶于浓NaOH 溶液，以滤渣的形式析出，另外，“碱溶”时生成的Mg(OH)2也以滤渣的形式析出，所以滤渣的成分为Mg(O H)2和Fe 3O 4。
(4)Na 的性质活泼，能与水和空气中的氧气反应，结合题干中硼氢化钠在常温下能与水反应，所以加料之前须先排除水蒸气和空气(或氧气)的干扰。
(5)NaBH 4易溶于异丙胺且异丙胺的沸点较低，结合流程图可知，操作2是蒸馏NaBH 4的异丙胺溶液，回收异丙胺，异丙胺可循环利用。
(6)由“在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO 2溶液也可制得NaBH 4”可知，电解总反应的离子方程式为BO －2＋2H 2O=====电解BH －4＋2O 2↑。
(7)NaBH 4和氢气做还原剂时氧化产物中氢元素都为＋1价，则1 g NaBH 4的还原能力相当于0.21 g H 2的还原能力。
答案：(1)(2)Mg 2B 2O 5＋2NaOH ＋H 2O===2NaBO 2＋2Mg(OH)2(3)Fe 3O 4和Mg(OH)2(4)除去反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸(5)蒸馏 异丙胺(6)BO －2＋2H 2O=====电解BH －4＋2O 2↑(7)0.215．锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等)湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。
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专题训练七 有机物的结构和性质
1．在化合物C 3H 9N 的分子中，N 原子以三个单键与其它原子相连接，则化合物C 3H 9N 具有的同分异构体数目为 （ ） A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种
2．某有机物分子，仅由 C 、H 、O 三种元素的 13 个原子组成，其分子中的电子总数为 42。
充分燃烧该有机物，所生成的 CO 2 和水蒸气在相同状况下的体积之比为 3 : 4，则该有机物的分子式为（ ）
A ．C 3H 8O 2
B ．
C 2H 6O C ．C 4H 8O 2
D ．C 6H 6O
3．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ）
A ．溴苯和溴
B ．正己烷和水
C ．苯和硝基苯
D ．乙醇和水
4．已知甲醛分子中的四个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是 （ ） A ．苯乙烯(CH ＝CH 2) B ．苯甲酸(COOH) C ．苯甲醛(CHO) D ．苯乙酮()
5．某一溴代烷水解后的产物在红热铜催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子
式可能是 （ ）
A ．C 4H 9Br
B ．
C 5H 11Br C ．C 6H 13Br
D ．C 7H 15Br
6．金刚烷（C 10H 16）是一种重要的烷烃，其结构高度对称，如图右所示。
金刚烷能与卤素发
生取代反应，其中一氯一溴金刚烷（C 10H 14ClBr ）的同分异构体数目是 （ ）
A ．4种
B ．6种
C ．8种
D ．10种
7．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰
基化合物，总反应为：
−−−−→−O 2)Zn/H O 123；
）＋（R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。
以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 （ ） A ．(CH 3)2C ＝C(CH 3)2 B ．C
H 2C H C CH 2C
C H CH 3CH 3 C ．CH 2C H 2C H C CH 2CH 3
D ．
8．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系，从深海鱼油中提取的被称
作“脑黄金”的DHA 就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含有六个碳碳双键，学名二十六碳六烯酸，它的分子组成应是 （ ）
A ．C 25H 50COOH
B ．
C 25H 39COOH C ．C 26H 41COOH
D ．C 26H 47COOH
9．心酮胺是治疗冠心病的药物，其结构简式如右图，下列关
于心酮胺的描述，错误的是 （ ）
A ．可以在催化剂作用下和溴反应
B ．可以和银氨溶液发生银镜反应
C ．可以和氢溴酸反应
D ．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
10．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH 3COOCH 2—CH —CHO 有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是 （ ） A ．与甲酸发生酯化反应 B ．与NaOH 水溶液共热
C ．与银氨溶液作用
D ．在催化剂存在下与H 2作用
11．卤代烃在NaOH 存在条件下可以水解，其实质是带负电的原子团取代了卤代烃中的卤原子。
如
CH 3CH 2CH 2Br+OH －→CH 3CH 2CH 2OH+Br －，又知RC ≡CH 与NaNH 2
反应可生成RC ≡CNa ，它也可与卤代烃反应。
写出下列反应的化学方程式。
CH 2O H
⑴与CH 3C ≡CNa 反应：___________________________________________。
⑵溴乙烷与CH 3COONa 反应：____________________________________________。
⑶用碘甲烷、丙炔和NaNH 2合成2－丁炔：
_______________________________________________________________________。
12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG 新材料，PETG 新材料可以回收再利用，而且
对周边环境不构成任何污染。
这一材料是由江苏华信塑业发展有限公司最新研发成功的新材料，并成为公安部定点产地。
PETG 的结构简式为： O CH 2CH 2O C O
C O O CH 2CH 2O H C O C O OH m n
EG TPA CHDM TPA
已知：Ⅰ．CH 3COOH
Ⅱ．RCOOR 1＋R 2OH →RCOOR 2＋R 1OH （R 、R 1、R 2表示烃基）
这种材料可采用下列合成路线
试回答下列问题：
⑴反应②、⑥中加入的试剂X 是_____________________；⑵⑤的反应类型是________________； ⑶写出结构简式：B______________________，I________________________；
⑷合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (E)∶n (H)＝_____∶_______
∶_______（用m 、n 表示）。
⑸写出化学方程式：
反应③：________________________________________________________________；
反应⑥：________________________________________________________________。
13．质子核磁共振谱（PMR ）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中等性氢原子在
PMR 谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中氢原子数成正比。
如CH 3CHO 分子的PMR 谱有两个峰，其强度比是3:1。
⑴某分子式为C 3H 6O 2的化合物的PMR 谱有三个峰，峰的强度比为3:2:1，该化合物的结构可能是 。
⑵结构简式为CH 3CH=CHCl 的PMR 谱有6个峰。
根据原子在空间的排列方式不同，写出CH 3CH=CHCl 的可能的空间异构体的结构式 。
14．某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2 mol 。
试回答：
⑴烃A 的分子式为_____________。
⑵若取一定量的烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各3 mol ，则有________g 烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L 。
⑶若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的结构简式为__________________。
⑷若烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构简式为__________________________________________。
⑸比烃A 少一个碳原子且能使溴水褪色的A 的同系物有________种同分异构体。
KMnO 4
《专题训练七有机物的结构和性质》参考答案
1．D 2．A 3．B 4．D 5．B 6．C 7．CD 8．B 9．B 10．BD 11．⑴+ CH3C≡CNa →+ NaBr
⑵CH3CH2Br + CH3COONa→CH3COOCH2CH3 + NaBr
⑶CH3C≡CH + NaNH2→CH3C≡CNa + NH3
CH3I + CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3 + NaI
12．⑴NaOH溶液⑵取代（或醇解）
⑶C
H
3CH
3
C
C
O
O
O CH
3
CH
3
O⑷m∶(m＋n)∶n
⑸CH
2OH
HOCH
2
＋3H
CH
2
OH 2
CH2Br－CH2Br＋2H22－CH 2OH＋2HBr
13．⑴CH3CH2COOH HCOOCH2CH3CH3COCH2OH
⑵
14．⑴C6H12⑵42 100.8 ⑶⑷(CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2⑸5。