高一化学必修一半期考试试卷

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高中化学学习材料唐玲出品雅安中学2015~2016学年高一上期半期考试化学试卷可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第一卷选择题一、选择题（50分，每题只有一个正确答案，共25题，每题2分）。

1、下列说法正确的是A 、摩尔是七个基本物理量之一B 、测得1 mol 某气体的体积为22.4L ，则测定条件一定是标准状况C 、配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D 、凡是只能电离出H ＋这个阳离子的化合物都是酸 2、下列说法正确的是A 、用30%的H 2O 2消除面部色斑B 、当不慎在皮肤上沾上少量的浓H 2SO 4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO 3溶液C 、试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO 42－D 、不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH 溶液冲洗 3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A 、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1~100nmB 、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路C 、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体D 、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液HClBaCl 24、有关萃取操作的说法中，不正确的是A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色C、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大D、CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘5、下列叙述正确的是A、在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B、等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC、同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D、1 mol HCl中所含的分子数目和1 L 1 mol/L盐酸中所含的分子数目相同6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

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高中化学学习材料唐玲出品上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Ca—40 Cl—35.5 Ba—137 K—39 Mn—55第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列关于分散系的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关2．下列实验操作中正确的是A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤 B．KNO3(NaCl)——结晶C．水(NaCl)——蒸馏 D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液6．下列交叉分类法正确的是7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

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高中化学学习材料2011—2012年第一学期高一化学半期考试卷命题人：赖小玲时间：100分钟满分：100分本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选题）说明：1、请在答题卷指定区域作答；2、可能用到的相对原子质量；H：1 C：12；N14 C：16 Na：23 S：32C1：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题（52分，第1---11每题2分，12---22每题3分）1、关于钠的叙述正确的是（）A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠不慎着火燃烧，可用水扑灭2、下列有关氯气的叙述中，不正确的是．．．．．（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.铁丝在氯气中燃烧生成红棕色FeCl3固体3、下列物质中只含有游离态氯元素的是（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、次氯酸4、下列物质中属于电解质的是（）A、CO2B、铜C、熔融的NaOH、D、NaC1溶液5、下列各物质中含氮原子数最多的是（）A、0.1mol NH4ClB、0.1mol NH4NO3C、1.204×1023个CO（NH2）2D、0.2mol NH3·H2O6、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气所含氢原子数目为N A7、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol/L的是（）A、150ml 0.2mol/L NaCl溶液B、100ml 3mol/L N4Cl溶液C、300ml 0.1mol/L KCl溶液D、150ml 0.1mol/L FeCl3溶液8、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（）A、混合物B、纯净物C、化合物D、单质9、下列物质的分类不合理的是（）A、CO2酸性氧化物B、NaCl盐C、Na2CO3碱D、H2SO4酸10、下列分散系中，不能产生丁达尔现象的是（）A、烟雾B、豆浆C、蒸馏水D、血液11、下列关于强电解质的叙述正确的是（）A、导电性很强的物质B、在水溶液里能导电的化合物C、在水溶液里能电离出阴、阳离子的化合物D、在水溶液里能完全电离的化合物12、下列电离方程式错误的是（）A 、NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋-23COB 、Na 2O===2Na ＋＋O 2－C 、MgCl 2====Mg 2＋＋2Cl －D 、Ba(OH)2====Ba 2＋＋2OH －13、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A 、Ba 2＋、H ＋、-3CHOB 、AL 3＋、OH －、+4NHC 、Ag ＋、-3NO 、Cl －D 、 Na ＋、-3NO 、-24SO14、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法现象反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）A 、-23CO---气体法B 、Cl －---沉淀法 C 、OH －---显色法D 、Na ＋---气体法15、下列离子方程式书写正确的是（）A 、铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋==2Fe 3＋＋H 2↑ B 、大理石与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋==+2Ca+CO 2↑＋H 2O C 、铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋+Ag ＝+2Ca ＋AgD 、硫酸与氢氧化钡溶液反应：4242BaSO SOBa=+-+↓16、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应17、含有相同氧原子数的CO 2和CO ，则CO 2和CO 物质的量之比为（）A 、1：1B 、1：2C ：2：1D ：2：318、标准状况下，56L HCl 气体溶于水中配成2 L 溶液，其物质的量浓度是（）A.2 mol/LB. 1.25mol/LC. 2.4 mol/LD. 3 mol/L19、我国“神舟”系列载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放（）A.Na 2O 2B. Na 2CO 2C. NaOHD.氧气瓶20、实验室里需要480 mL 0.1 mol ·L -1的硫酸铜溶液，下列叙述的配制方法正确的是（）A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B. 称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D. 称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液21、配制250 mL 0.10 mol ·L -1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH 物质的量浓度偏大的是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水22、在某溶液中仅存在Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子，已知Na +和SO 42-个数比为3：2，则Na +、Fe 3+、SO 42-三种离子的个数比为（）A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:92011—2012年第一学期高一化学半期考试答题卷命题人：赖小玲时间：90分钟满分：100分一、选择题（52分）第II 卷（非选择题共48分）23、下列物质：①食盐②酒精③醋酸④铜⑤硫酸⑥水⑦氯气⑧氢氧化钠溶液⑨二氧化碳⑩蔗糖（用序号填空，下同），其中属于强电解质属于弱电解质的是，属于非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是。

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高一级化学上学期半期考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列叙述中，正确的是（）A．复分解反应一定都属于非氧化还原反应B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3．下列物质中属于非电解质的是（）A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．NH3→NH4+B．Fe2+→Fe C．H2S →SO2D．Cl－→Cl25．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2D．Cl2 + H2O = HCl + HClO6．下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A．它们的化学性质相似B．它们都是银白色金属C．它们都极易被氧化D．它们灼烧时都能使火焰呈黄色二、选择.(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一个或两个选项符合题意.只有一个正确选项的,多选不给分.有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分). 7．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有气体生成D．无明显现象8．下列比较不正确的是（）A．稳定性：Na2Ｏ﹤Na2O2 B．溶解性：NaHCO3﹥Na2CO3Ｃ．碱性：ＬiOH﹥KOH Ｄ．还原性：K﹥Na9．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序（）A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－10．下列反应的离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OD．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－11．往某无色透明溶液中加入小块钠完全反应后没有沉淀生成，该溶液中可能大量存在的离子组是（）A．K+、Cu 2+、SO42-、Cl－B．Ba2+、K+、Fe2+、NO3－C．Na+、NO3－、K+、Cl－D．K+、Mg2+、Cl－、NO3－12．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是（）A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、Cl－、HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、Ca2+D．NH4+、K+、H+、SO42－14．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰515．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+716．已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无第Ⅱ卷（非选择题共52分）三.填空题(46分)17．（9分）(1)碱金属元素包括_____,_____,_____,_____,Cs，Fr，其单质的熔点随此顺序逐渐_____。

高一必修一化学考试试卷

高一必修一化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指：A. 元素的原子量B. 元素的原子数C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的电子数2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 铁C. 空气D. 纯水3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，需要消耗氢气的质量是：A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克4. 下列物质属于电解质的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 所有以上选项5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其：A. 原子量B. 分子量C. 相对分子质量D. 密度二、填空题（每空1分，共10分）1. 原子的相对原子质量等于其原子核内_________数与_________数之和。

2. 化学反应中，能量的变化通常表现为_________、_________或_________。

3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积是_________升。

4. 化学键分为_________键、_________键和金属键。

5. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________的种类和_________不变。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述化学平衡的概念及其特点。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知硫酸铜溶液的浓度为0.1摩尔/升，求100毫升该溶液中硫酸铜的物质的量。

2. 某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O2(g) → CO2(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。

若燃烧1摩尔碳，放出的热量是多少？五、实验题（每题15分，共15分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。

六、论述题（15分）1. 论述化学在环境保护中的应用及其重要性。

【注】考生在答题时，请仔细阅读题目要求，认真作答。

本试卷满分为100分，考试时间为120分钟。

高一化学上学期半期考试试题高一全册化学试题

催化剂虾对市爱抚阳光实验学校雅学高一半期考试化学试卷一、选择题：〔本大题共25个小题，每题2分，共50分。

在每题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题目要求。

〕相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14 Na-23 Cu-641. 摩尔是A ．物质的数量单位B ．物质的质量单位C ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位D ．物质的量的单位 2. 氧化复原反的实质是A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子子的重组合3．以下物质属于电解质的是①盐酸②CO 2③熔融的KNO 3④稀硫酸⑤NaHCO 3⑥NaOH ⑦Cu ⑧酒精 A.①③⑤⑥ B ．①③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．③⑤⑥ 4. 以下反中，属于氧化复原反的是A ．2H 2O 2 2H 2O + O 2↑B ．2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2OC ．FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl5．关于SO 2的表达中，正确的选项是A ．SO 2的摩尔质量是64gB ．1molSO 2中所含分子数约为 6.02×1023个C ． 1 molSO 2的质量是64g/molD ．常温常压下，1 molSO 2的体积为22.4 L6. 以下反中，一不属于氧化复原反的是A ．分解反B ．化合反C ．置换反D ．复分解反 7.以下反的离子方程式书写正确的选项是A ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ B ．稀硫酸与铁粉反：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．盐酸与氢氧化钠溶液反：H ++OH -=H 2O D ．碳酸钙与盐酸反：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑8．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．K +、SO 42-、CO 32-、Na +B ．Ca 2+、NO 3-、Al 3+、Cl -C ．Fe 3+、Cu 2+、K +、OH - D ．MnO 4-、K +、SO 42-、Na +9．以下电离方程式中，正确的选项是 A ．Na 2SO 4=2Na ++SO 4-2B ．Ba(OH)2=Ba 2++ OH -2C ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42-D ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2-10.以下化学反方程式中，不能用离子方程式Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓表示的是 A ．Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaClC ．BaCO 3+H 2SO 4=BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 11．以下变化中，一需加复原剂才能实现的是 A ．CO 2→CO 32－B ．FeCl 3→FeCl 2C ．C→CO 2D ．HCl→MgCl 212．为了防止食品氧化变质，食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质。

高一化学(必修1)半期考试卷[含答案]

高一化学(必修1)半期考试卷时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 C1: 35.5 K: 39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共46分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共23题46分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．稀硫酸B．新制氯水C．漂白粉D．液氯2．下列物质中，不会．．出现丁达尔现象的是（）①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤B．③④C．②④⑥D．①③④3．下列物质属于电解质的一组是（）A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH4.自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5.下列溶液中Cl- 浓度最大的是( )A．1L 0.1mol·L－1的KCl溶液B．0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液C．0.1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液D．0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液6.金属钠与下列溶液反应时，既有气体产生又有沉淀生成的是( )A．BaCl2B．K2SO4C．FeCl3D．NH4NO37．要除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁又不引入新的杂质最好加入（）A．Cl2B．Cu C．Fe D．Zn8. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是32g/molD.在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-数为4N A9．已知金属氢氧化物胶体粒子带正电荷，下列方法不能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象的是（）A．加热B．加Al(OH)3胶体C．加Na2SO4溶液D．搅拌10．下列物质混合后不能发生离子反应的是（）A．硫酸溶液与食盐水B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液C．锌片与稀硫酸D．CO2通入氢氧化钠溶液中11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．在下列三个反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2 ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ③Cl2+H2O =HCl+ HClO从氧化还原角度分析H2O所起的作用是（）A．①氧化剂②还原剂③氧化剂B．①氧化剂②氧化剂③氧化剂C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂13．物质的分类是化学研究的重要方法之一。

高一年级上学期半期统一考试化学试题(附答案)

高一年级上学期半期统一考试化学试题试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量:H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag:108 Ba：137 Pb：207第Ⅰ卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列物质既属于电解质又能导电的是A.酒精B.氯化钾晶体C.液氯D.熔融的氢氧化钠2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是A.将40 gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80 g S03溶于水并配成1L的溶液C.将0.5 mol·L-1的NaN03溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液3.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

在物质类别上C1O2属于A.碱B.酸C.氧化物D.盐4.下列说法正确的是A.硫酸的摩尔质量是98 gB.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD.1 mol氧气的质量为32 g5.下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A.PCl3→PCl5B.MnO-4→Mn2+C.SO3→SO2-4D.CO2→CO6.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是7.下列对于“摩尔”的说法正确的是A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C.1摩尔是0.012 kg碳原子所含有的碳原子的物质的量D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol8.下列溶液中C1-的物质的量浓度最大的是A.200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol·L-1NaCI溶液C.250 mL 1 mol·L-1A1C13溶液D.300 mL 3.5 mol·L-1KCl溶液9.下列电离方程式书写错误的是A.H2S04=2H++SO42-B.Ba( OH) 2=Ba2++2OH-C.NazCO3=2Na+1+C03-2D.NaHCO3=Na++HC03-10.下图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽B.装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色C.装置C中发生反应为CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2OD.该实验必须在通风橱中进行11.相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是A.微粒大小不同B.微粒间距离不同C.微粒数量不同D.微粒质量不同12.下列化学反应能用离子方程式H+ 十OH- =H2O来表示的是A.盐酸和氢氧化铜B.硫酸和氢氧化钠溶液C.硫酸和氢氧化钡溶液D.稀硝酸和氨水混合13.物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是A.质量B.体积C.质子数D.原子数14.下列关于物质的保存不正确的是A. NaOH溶液保存在带玻璃塞试剂瓶中B.氯水保存棕色细口瓶中C.钠保存在煤油中D.液氯可以保存在干燥的钢瓶中15.同温同压下，下列气体的密度最大的是A.O2B.NOC.CO2D.CI216.若40 g密度为P g·Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3-互的物质的量浓度是A.p/400 mol·L-1B.20 p mol·L-1C.1.25 p mol·L-1D.2.5 p mol··L-1第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共43分)17.(10分)(1)4.9 g H2SO4含个H2SO4分子，能和mol NaOH完全反应。

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。

常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。

）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。

D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。

高一必修一月考化学试题及答案

高一必修一月考化学试题及答案化学试题：一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪个元素在化合物中的电负性最大？A. 氧B. 碳C. 氮D. 氢2. 下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氨气B. 乙炔C. 硫酸D. 甲醇3. 下列物质中，属于共价键化合物的是：A. 氯化钠B. 氨气C. 碳酸钙D. 氢氧化钠4. 以下哪个物质是酸性物质？A. 碳酸钙B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化钙5. 反应：2H2 + O2 → 2H2O 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应6. 酸的性质包括：A. 有酸味B. 能与碱反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色7. 碱的性质包括：A. 有苦味B. 能与酸反应生成盐和水C. 可以溶解金属D. 呈蓝色或红色指示剂变色8. 燃烧反应是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应9. 反应：2Na + Cl2 → 2NaCl 是一种：A. 合成反应B. 分解反应C. 氧化反应D. 还原反应10. 化学反应速率可以通过以下哪个因素来增加？A. 温度升高B. 浓度降低C. 压力降低D. 反应物粒径增大二、简答题（每题10分，共60分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

2. 解释酸碱中性溶液的酸碱度是如何被测定的。

3. 什么是氧化还原反应？举例说明。

4. 解释化学反应速率是如何受温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响的。

5. 什么是化学平衡？解释平衡常数的概念。

6. 请解释酸和碱的力学和电离程度之间的关系。

三、应用题（共40分）1. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，请回答以下问题：a. 这是一种什么类型的反应？b. 写出反应的化学方程式。

c. 当H2和O2的摩尔比例为2:1时，反应会达到怎样的化学平衡？2. 某化学反应的平衡常数为Kc = 0.2，已知在某一实验条件下，反应体系中反应物的浓度为[A] = 0.1mol/L，[B] = 0.2mol/L，[C] = 0.4mol/L，[D] =0.8mol/L，求该反应的平衡浓度。

高一化学上学期半期考试题

高一化学上学期半期考试题高一化学试卷(完卷时间:90分钟满分:100分)本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Mg ：24 Na ：23一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共44分）1、下列物质中属于电解质的是（）A ．铁B ．酒精C ．食盐水D ．氢氧化钾2、下列物质中，含有氯分子的混合物是（）A ．液氯B ．盐酸C ．次氯酸D ．氯水3、下列叙述正确的是（）A ． 1mol H 2OSO 4的质量为98g ·mol -1B ． H 2SO 4 的摩尔质量为98gC ． 98gH 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子D ． 6.02×1023个H 2SO 4分子的质量为9.8g4、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取5、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A ．2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑B ．32KClO 22KC l +3O ↑C ．22S+O SO 点燃D ．4222CH +2O CO +2H O 点燃6、Na 与Na +比较，相同的是（）A ．半径B ．化学性质C ．最外层电子数D ．焰色反应的颜色7、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是（）A ．一氧化碳B ．甲烷C ．二氧化碳D ．氢气8、下列实验设计方案中，可行的是（）A ．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO 3)2溶液中混有的NaNO 3B ．用洗气瓶中的NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的24SO -D ．先后添加石蕊试液、BaCl 2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开9、448mL 某气体在标准状况下的质量为0.64g ，该气体的摩尔质量约为（）A ．32gB ．32C ．32g ·mol -1D ．32g ·mol10、放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A ．72B ．19C ．53D ．12511、与50mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3的溶液中Na +物质的量浓度相同的溶液是（）A ．50mL 0.1mol/L NaCl 溶液B ．10mL 0.2mol/L NaCl 溶液C ．25mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液D ．10mL 0.5mol/L Na 2CO 3溶液12、氢化钠（NaH ）是一种“生氢剂”，它与水反应的化学方程式为：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑ 其中，水的作用是（）A ．溶剂B ．还原剂C ．氧化剂D ．催化剂 MnO 2 △13、鉴别Cl -、Br -、I -三种离子，不宜选用的试剂组是（）A ．溴水和淀粉溶液B ．AgNO 3溶液和稀HNO 3C ．氯水和CCl 4溶液D ．氯水和淀粉溶液14、新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是（）A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H +D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀15、将4gNaOH 溶于水，配成1L 溶液，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度为（）A ．10mol/LB ．1mol/LC ．0.1mol/LD ．0.01mol/L 16、1molSO 2和1molSO 3具有相同的①分子数 ②原子数 ③S 原子数 ④O 原子数。

人教版高中化学必修一高一第一学期半期考试试卷

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作贵阳六中2018届高一第一学期半期考试试卷化学科说明：1、本试卷共四页，23个小题，满分100分，考试时间90分钟2、请在答题卡上作答，写在试卷上无效，考试结束答题卡收回3、可能用到的数据:相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 Cu：64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，只有一个选项符合题意）1、盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的A B C D2、下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．金属与氧气化合D．单质与化合物的置换反应3、下列说法正确的是A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液4、将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是A．硫酸、纯碱、小苏打B．磷酸、熟石灰、苛性钠C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．硫酸、烧碱、胆矾5、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）A．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤6、下列物质属于电解质的是A．CO2 B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4 D．NaOH溶液7、PH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、HCO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、Fe3+、Cl-D．K+、Na+、OH-、CO32-8、下列离子方程式书写正确的是+2H+ == CO2↑ + H2OA．石灰石与盐酸反应：CO-23B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－== BaSO4↓ + H2OD．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu2++ 2OH﹣== Cu(OH)2↓9、下列反应能用离子方程式：H+ + OH- = H2O 。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理贵州省思南中学2015—2016学年度第一学期半期考试高一化学试题总分：100分答题时间：120分钟考试日期：2015年11月一、选择题（共16小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A、水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( )A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤、②蒸发、③溶解、④向容量瓶转移液体( )A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①5.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A、有丁达尔效应B、能全部透过半透膜C、不能透过滤纸D、所得分散系不稳定6.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－7.下列离子方程式正确的是( )A.铁与稀3HNO 反应：+2+2Fe+2H =Fe +H ↑B.小苏打与氢氧化钠溶液混合： HCO 3- + OH - = CO 2↑+ H 2OC.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3↓ D.4CuSO 溶液与2Ba(OH)溶液混合：Cu 2+ + SO 42- + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 4↓ + Cu(OH)2↓8. 下列反应中均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）A 、 NaHCO 3、Na 2CO 3分别与盐酸反应B 、 NaOH 、Cu （OH ）2分别与硫酸反应C 、 Ca （OH ）2、CaCl 2分别与Na 2CO 3反应D 、 Ba （NO 3）2、Ba （OH ）2分别与稀硫酸反应9. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是( )A ．溴离子具有氧化性B ．氯气是还原剂C ．该反应属于复分解反应D ．氯气的氧化性比溴单质强10. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。

高一上期半期考试化学试题(附答案)

高一上期半期考试化学试题考试时间：75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，Na～23，N～14第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。

每题只有1．个选项．．．是符合要求的) 1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰(CaO)属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol·L-1。

这里的“4.94×10-3 mol·L-1”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性D.分散质粒子直径大小5．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体6．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯7．下列实验操作或装置正确的是8．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素：4399Te 简单方法．下列关于4399Te 的叙述正确的是A ．原子序数是99B ．电子数是43C ．中子数是99D ．质量数是439、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④10．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为AN11．高铁的快速发展方便了人们的出行。

高一化学半期考试试题高一全册化学试题

料肥市义本阳光实验学校市高一化学半期考试试题考试时间：90分钟总分值：100分考前须知：2、第一卷和第Ⅱ可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Mg-24Fe-56一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分．每题只有1个选项符合题意〕1．根据气象台报道，近年每到，沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于以下分散系中的〔〕A．溶液 B．悬浊液 C.乳浊液 D．体2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用以下何种方法别离〔〕A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3.油罐车上所贴的危险化学品标志是〔〕A.易燃液体B.剧C. 氧化剂D. 放射性物品4．以下仪器可以加热的是〔〕A．容量瓶B．坩埚C．头滴管D．量筒5．用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有的氧原子数为〔〕A．1N A B．2N A C．3N A D．4N A6．以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16gD．摩尔是单位制中七个根本物理量之一7.以下说法不正确的选项是( )A.利用丁达尔效可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁体C.用过滤法可以除去Fe(OH)3体中的FeCl3D.用豆浆中参加硫酸钙制豆腐,是利用了体的聚沉性质8.同温同压下,质量的以下气体所占有的体积最大的是( )A. H2B.CH4C.CO2D.SO29.以下说法正确的选项是( )A.用托盘天平进行称量,一般可准确到0.01gB.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上C.配制硫酸溶液时,可先在量筒中参加一体积的水,再慢慢注浓硫酸D.用四氯化碳、汽油或酒精有机溶剂均可以从碘水中萃取碘10.以下说法正确的选项是〔〕A．蒸发食盐水时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．2mol 水的摩尔质量比 1mol 水的摩尔质量大C．用 CCl4从碘水中萃取碘,振荡、静置，分液漏斗中溶液下层呈紫上层几乎无色。