2018年高考化学考点【碳酸盐小结】提前看.doc
2018高考化学重要知识点详细全总结
高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2018年高中化学重要知识点详细总结
高中化学重要知识点详细总结一、网尽俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
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2018年最新高中化学知识点总结
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铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
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铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
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2018年高中化学知识点总结
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铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
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醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
初中化学《碳酸盐》知识小结
通常碳酸盐分为酸式碳酸盐、碱式碳酸盐、正盐三类。
常见的酸式碳酸盐有：、等。
碱式碳酸盐有：等。
正盐：等。
在每年的中考中碳酸盐是必考的内容，围绕碳酸盐以填空、选择、计算各种题型考查学生掌握的基本知识。
因此，熟练掌握常见碳酸盐的性质是非常重要的。
碳酸盐的共同化学性质是能与常见的酸反应生成二氧化碳，这是实验室里制取二氧化碳的基本原理，也是检验一种物质中是否含的方法。
此外，常见碳酸盐还有各自不同的化学性质。
1. 不溶性碳酸盐受热分解成对应的碱性氧化物和二氧化碳。
如：2. 酸式碳酸盐受热分解成正盐、水、二氧化碳。
如：3. 碱式碳酸盐受热分解成对应碱性氧化物、水、二氧化碳。
如：4. 象等可溶性碳酸盐的正盐一般受热不分解，除外。
5. 碳酸盐的正盐能与二氧化碳的水溶液反应生成酸式碳酸盐。
如：6. 可溶性碳酸盐的水溶液显碱性，能使紫色石蕊试剂变蓝色，使无色酚酞试剂变红色。
如：等。
如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。
“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。
应掌握的要点如下：1. 电离的概念和电离方程式的书写。
物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
这里注意，电离不是电流的作用结果。
书写电离方程式时应注意：①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。
这里注意区分离子符号和化合价的书写。
离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。
离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
2018年高考化学知识点总结(精品)
2018年高考化学知识点总结【第一部分基础巩固】一、俗名无机部分：干冰：CO2 双氧水：H2O2 尿素：CO（NH2) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 泻盐：MgSO4·7H2O绿矾：FeSO4·7H2O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2刚玉：Al2O3 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3赤铜矿：Cu2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色碳铵：NH4HCO3天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸、冰醋酸、食醋 CH3COOH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
高中化学知识点碳酸盐
高中化学知识点碳酸盐碳酸盐是一类常见的化合物，由碳酸根离子（CO32-）和正离子组成，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
作为高中化学的一部分，学习碳酸盐是非常重要的。
本篇文章将会介绍碳酸盐的性质、制备、应用和相关的化学反应。
一、碳酸盐的性质碳酸盐是一类包含碳酸根离子（CO32-）的化合物，它的化学式通常为MX(CO3)n，其中M代表金属离子，X代表其他原子基团，n代表离子中碳酸根离子的数目。
碳酸盐一般是无色或白色晶体，它的溶解度一般较低，难以在水中溶解。
碳酸盐的溶解度可以受到pH、温度和其他化学物质（如酸）的影响。
碳酸盐具有中性或碱性，因此它可以中和酸性物质。
此外，由于碳酸盐具有稳定的化学性质，它可以用于制备其他化合物。
二、碳酸盐的制备碳酸盐可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是通过碳酸氢铵分解而来。
此外，碳酸盐还可以通过与酸反应、碳酸酯的分解和其他方法制备。
三、碳酸盐的应用碳酸盐在自然界和工业上都有广泛的应用。
在自然界中，碳酸盐是海洋生物残骸的主要成分之一，同时也是地球表面的一种主要矿物。
在工业上，碳酸盐广泛用于制备建筑材料、化学品、塑料和电子产品等。
四、碳酸盐的相关化学反应碳酸盐可以参与多种化学反应，其中最常见的两种反应为酸碱反应和热分解反应。
在酸碱反应中，碳酸盐可以与强酸反应生成相应的盐和水，同时放出二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n + HCl → MX + H2O + nCO2↑在热分解反应中，碳酸盐可以分解为金属氧化物和二氧化碳气体。
该反应的通式为：MX(CO3)n → MO + nCO2↑总结碳酸盐是一类重要的化合物，它在自然界和工业上都有广泛的应用。
学习碳酸盐的知识有助于我们深入了解这类化合物的性质、制备、应用和相关化学反应。
高三化学复习高频考点：碳酸盐-教学文档
高三化学复习高频考点：碳酸盐【】：高三就是到了冲刺的阶段，大家在大量练习习题的时候，也不要忘记巩固知识点，只有很好的掌握知识点，才能运用到解题中。
接下来是小编为大家总结的高三化学复习高频考点，希望大家喜欢。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;
小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②
碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO。
高考化学知识点：碳酸盐
高考化学知识点：碳酸盐1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土备战2014高考第一轮复习资料精汇2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸lt;酸式盐lt;正盐，是一个比较普遍的现象如HClO(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2gt;CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
总结：希望小编整理的高考化学知识点可以帮助到大家，大家想要了解其他有关学习的资料，请继续关注，更多精彩内容等着您。
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碳酸盐的结构和化学性质
碳酸盐的结构和化学性质碳酸盐是一类重要的化学物质，其在地球的碳循环和生物圈中都扮演着重要的角色。
本文将从碳酸盐的结构、化学性质和应用方面展开讨论。
一、碳酸盐的结构碳酸盐是由碳酸根离子（CO32-）和阳离子组成的化合物，其中最常见的阳离子是金属离子。
碳酸盐分子结构中心是一个碳原子，它与三个氧原子形成了一个平面一致的等边三角形，三个氧原子呈120度排列。
这样的结构使得碳酸盐具有很强的稳定性和溶解度。
碳酸盐的结构决定着其多种化学性质，同时也与其应用密切相关。
碳酸盐在空气中和水中都易溶解，容易发生相关反应。
接下来，我们将介绍碳酸盐的化学性质。
二、碳酸盐的化学性质1. 热分解反应碳酸盐在高温下可以发生热分解反应，其中碳酸钙（CaCO3）是其中最为典型的例子。
当碳酸钙受高温分解时，会产生二氧化碳和氧化钙，反应式为：CaCO3 → CaO + CO2这个反应方程式不难看出，碳酸盐的分解释放出了大量的二氧化碳。
由此不难想到，人类活动所造成的大量二氧化碳排放也是直接影响地球气候变化的重要原因之一。
2. 酸碱反应由于碳酸盐具有碱性，在和许多酸反应时，会放出二氧化碳气体。
这里以碳酸钙为例，当其与稀盐酸反应时，会放出二氧化碳气体，反应式为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O碳酸盐的这种特性被广泛用于酸碱中和反应中，可以作为一种快速中和的方法。
3. 沉淀反应碳酸盐离子通常是硬水的主要离子之一，其在水中的溶解度并不太高。
当水中钙离子和碳酸根离子浓度达到极限时，会形成白色的沉淀。
这种现象被称为“钙碳酸盐沉淀反应”。
该反应式为：Ca2+ + CO32- → CaCO3↓这个反应在生活中比较常见，如在热水器、锅炉、浴缸等设备中形成的“垢”就主要是由钙碳酸盐沉淀而成。
因此，钙离子的去除是家庭水处理中的一项重要工作。
三、碳酸盐的应用除了上述的一些化学反应外，碳酸盐还有很多实际应用。
如下：1. 工业上制备氢氧化钠时，常用石灰石（CaCO3）来去除硫酸盐和碳酸盐。
高考化学知识点：碳酸盐小结
高考化学知识点：碳酸盐小结很多同学反映高中化学比初中化学难学，这是为什么?为什么要学习这门课程?学什么?怎样学?接下来将围绕这些问题讲解18年高考化学知识点。
18年高考化学知识点：碳酸盐小结1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石—CaCO3;纯碱、苏打—Na2CO3;小苏打—NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵—NH4HCO3(氮肥);草木灰的主要成分—K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2;制普通玻璃原料—石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳酸盐的检验)(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象) (4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同①、都有碳酸盐的通性—-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
碳酸盐的用途有哪些？在碳酸盐中，纯碱（碳酸钠）是重要的化工原料，广泛应用于化工、玻璃、肥皂、造纸、纺织和食品等工业。
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2018年高考化学考点【碳酸盐小结】提前看
化学在高考理综考试中的难度不大，平时复习重在掌握好基础知识，因此大家要在知识点的记忆上多下功夫，下面为大家带来2018年高考化学考点【碳酸盐小结】提前看，希望对大家掌握好高考化学知识点有帮助。
1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途。
大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3;纯碱、苏打Na2CO3; 小苏打NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)碳铵NH4HCO3(氮肥);
草木灰的主要成分K2CO3(钾肥);锅垢的主要成分CaCO3和Mg(OH)2;
制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英;制水泥的原料石灰石、粘土2.碳酸的正盐和酸式盐
(1)、相互转化:碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象;石灰岩洞和钟乳石形成)
碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈;除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质;除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质;除去二氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题;在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠析出的原因：①消耗了水②碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠③生成碳酸氢钠的质量大于原溶液中碳酸钠的质量)
(2)、共同性质：都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体。
(碳
酸盐的检验)
(3)、稳定性比较：正盐比酸式盐稳定(稳定性:酸酸式盐正盐，是一个比较普遍的现象
如HClO
(碳酸氢钠受热的实验现象;碳酸氢钙溶液受热的实验现象)
(4)、溶解性比较：一般说酸式盐的溶解性强于正盐如Ca(HCO3)2CaCO3，反例：NaHCO3
(5)、碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同
①、都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳(要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比较。
)
②、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀;
③、碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应;
④、碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀,而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀。
以上就是为大家带来的2018年高考化学考点【碳酸盐小结】提前看，希望大家能够熟记这些化学基础知识点，这样就能在高考化学考试中轻松解题。