高考化学知识点硅及其化合物
化学硅有关知识点总结
化学硅有关知识点总结硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体固体，具有金属性光泽。
在常温下，硅是一种不活泼的物质，不与酸、碱以及大部分常见氧化剂反应。
硅是半导体材料的重要组成部分，可以用来制造集成电路和太阳能电池板等高科技产品。
硅在自然界中还以二价、四价等多种形式存在，如二氧化硅、多硅酸盐和硅酸盐等。
这些形式具有不同的化学性质，从而在地球化学和材料科学领域有着不同的应用。
硅的化学性质硅的化学性质主要表现为在常温下不与酸、碱及大部分氧化剂发生反应。
但是，当高温高压下，硅与氧、氢、氮、卤素等元素都能发生化学反应。
硅的四价化合物是最常见的化合物，包括二氧化硅（SiO2）和硅酸盐等。
在工业和科学领域，二氧化硅是一种重要的原料，用于制备硅酸盐、硅酸及其他硅化合物。
硅的应用硅是一种十分重要的元素，在材料科学、电子工业、太阳能等领域都有着广泛的应用。
其中，硅材料主要用于制备集成电路芯片、太阳能电池板等高科技产品。
此外，硅在冶金、有机合成、橡胶工业等领域也有着广泛的应用。
在集成电路芯片制造过程中，硅晶圆是重要的材料之一，用于制备芯片的基底。
硅晶圆上通过特殊工艺刻蚀和沉积多层金属、氧化物、多晶硅等物质，从而制备集成电路芯片。
硅材料的高纯度和良好的电学性能使其成为集成电路制造中不可或缺的材料。
在太阳能领域，硅是制备太阳能电池板的重要原料。
太阳能电池板是一种高效的可再生能源，通过将太阳能转化为电能，广泛应用于户外照明、通信设备、航空航天等领域。
硅材料的优良导电性和光学性能使其成为太阳能电池板的理想材料。
此外，硅还被应用于冶金、有机合成、橡胶工业等领域。
在冶金工业中，硅铁合金是一种重要的合金材料，用于制备不锈钢、合金钢等产品。
在有机合成领域，硅化合物被广泛应用于合成有机化合物，如硅烷、硅醇等。
在橡胶工业中，硅材料被用于制备硅橡胶，用于生产密封材料、保温材料等。
总结硅是一种重要的化学元素，具有重要的应用价值。
它在材料科学、电子工业、太阳能等领域有着广泛的应用，是现代工业发展的重要支撑。
第10讲 硅及其化合物-高考化学一轮复习名师讲义
第四单元非金属及其化合物第10讲硅及其化合物【复习目标】1.了解Si 和SiO 2的主要性质，了解CO 2和SiO 2物理性质差异的主要原因。
2.了解硅酸及常见硅酸盐的性质。
3.了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性质与应用。
【知识梳理】考点一硅和二氧化硅1．硅（1）自然界存在形式：硅在地壳中的含量仅次于氧，全部以化合态存在。
主要单质有：晶体硅和无定性硅两大类。
（2）物理性质：晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。
导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。
（3）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应，在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2SiO 2 （4）用途：太阳能电池、计算机芯片、半导体材料、制作特种钢及合金等。
（5）制备：自然界中无游离态的硅，工业上，用C 在高温下还原SiO 2可制得粗硅，有关反应的化学方程式： SiO 2＋2CSi(粗)＋2CO ↑，Si(粗)＋2Cl 2SiCl 4，SiCl 4＋2H 2Si(纯)＋4HCl2．二氧化硅（SiO 2）（1）SiO 2的空间结构：SiO 2晶体是立体网状结构。
在SiO 2晶体里，每个Si 周围结合四个O ，同时每个O 与两个Si 相结合，在SiO 2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO 2”这个式子 高温 高温 高温表示二氧化硅晶体的组成。
SiO 2直接由原子构成不存在单个SiO 2分子。
（2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。
（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应。
化学反应化学方程式 相关应用 与强碱反应 SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2能与强碱溶液生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱性溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，碱性溶液存放应用橡皮塞与氢氟酸反应 SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O 利用此反应，氢氟酸能刻蚀玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶与碱性氧化物反应SiO 2＋CaO CaSiO 与某些盐类反应 SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑之所以能够如此反应，原因是高温条件下，产物CO 2容易从反应体系中逃逸，使反应向正方面进行 （4）用途：石英可用于制作石英表和石英玻璃；石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料；水晶常用来制造电子部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等；玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品；SiO 2被用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维。
高考化学硅知识点总结
高考化学硅知识点总结化学是高考理科中的一门重要科目，其中硅是化学中的重要元素之一。
硅是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且在工业和生活中具有重要的应用。
本文将通过几个方面来总结高考化学中与硅相关的知识点。
1. 硅的性质和结构硅的原子序数为14，化学符号为Si，属于第14族元素。
在常温下，硅是一种灰白色的固体，类似于石英石。
硅的硬度较高，具有良好的热导性和电导性。
硅的晶体结构为面心立方，其中每个硅原子与四个周围的硅原子通过共价键相连。
2. 硅的原子能级结构硅的原子结构是由14个电子组成的。
硅的原子核中有14个质子和14个中子，因此它的原子序数为14。
硅的电子排布为2, 8, 4，按能级分为K、L、M三个壳层。
硅原子的电子排布和电子结构决定了硅元素的化学性质。
3. 硅的氧化反应硅和氧气可以发生氧化反应，生成二氧化硅（SiO2）。
这是一种灰白色固体，被广泛应用于建筑、玻璃制造等工业领域。
二氧化硅的化学性质稳定，在水中不溶解，不与酸反应。
这使得硅在制造耐高温材料和光学材料时非常有用。
4. 硅的应用硅在工业和生活中有许多重要的应用。
其中最重要的应用之一是制造半导体材料。
硅材料具有良好的半导体性质，可以用于制造晶体管、集成电路等电子元件。
此外，硅还用于制造太阳能电池、光纤等光学材料，以及制造陶瓷、橡胶等其他材料。
5. 硅的同素异形体硅存在多种同素异形体，其中最常见的是晶体硅和非晶硅。
晶体硅是由硅原子按一定方式排列而成的晶体结构，具有良好的导电性。
非晶硅则是硅原子无序排列的非晶体结构，导电性较差。
这两种形态的硅具有不同的特性和应用领域。
6. 硅的无机化合物硅还可以形成许多无机化合物，例如硅酸盐、硅氢化合物等。
硅酸盐是由硅酸根离子和金属离子组成的化合物，是许多矿石和岩石的主要成分。
硅氢化合物则包括硅烷（SiH4）等化合物，具有气味刺激和易燃的性质。
综上所述，硅是化学中的重要元素之一，具有多种形态和应用。
高考化学中，了解硅的性质、结构、氧化反应、应用以及相关的无机化合物等知识点是非常重要的。
硅及其化合物知识结构
硅及其化合物知识结构硅(Si)是地壳中含量第二高的元素，占地壳质量的27.7%，仅次于氧。
在自然界中，硅以硅石(SiO2)的形式存在于石英、玉髓、辉石等矿石中。
硅具有许多重要的特性和广泛的应用，因此对硅及其化合物的研究具有重要意义。
1.硅的物理性质：-硅是一种灰色固体，具有金属和非金属的双重性质。
-具有较高的熔点和沸点，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
-硅是一种半导体材料，具有良好的导电性能。
2.硅的化学性质：-硅与氧反应生成二氧化硅(SiO2)，是硅的主要氧化物。
Si+O2→SiO23.硅的化合物：-硅在化合物中常以四价态存在，形成四个共价键。
-硅的氢化物：硅的氢化物是一类重要的化合物，如硅烷(SiH4)，其化学式为SiH4、硅烷是一种无色有刺激性气体，可由硅与氢反应生成。
Si+2H2→SiH4-硅的卤化物：硅的卤化物包括氟化硅(SiF4)、氯化硅(SiCl4)、溴化硅(SiBr4)和碘化硅(SiI4)。
其中，氯化硅是最重要的一种。
Si+2Cl2→SiCl4-硅的硫化物：硅的硫化物包括二硫化硅(SiS2)和四硫化硅(SiS4)等。
其中，二硫化硅是一种重要的半导体材料，可用于制造光学器件和红外线传感器。
Si+S2→SiS2-硅的氧化物：硅的氧化物主要有二氧化硅(SiO2)和三氧化硅(SiO3)等。
其中，二氧化硅是最常见的氧化物，广泛应用于玻璃、陶瓷、光纤等领域。
Si+O2→SiO24.硅的应用：-硅在电子工业中广泛应用于制造半导体器件，如晶体管、集成电路等。
-硅还可用于制造光纤，用于光通信和光传感器等领域。
-硅的氧化物二氧化硅可用于制造玻璃、陶瓷等材料。
-硅的硅化物可用于制造太阳能电池、LED等光电器件。
-硅的硅烷可用于制造高纯硅材料和化学气相沉积。
总结起来，硅及其化合物的知识结构主要包括硅的物理性质和化学性质，硅的化合物的种类和反应方程式，以及硅的广泛应用领域。
通过深入研究硅及其化合物，我们可以更好地理解和应用这一重要元素。
高考化学材料的主角 硅及其化合物 专题辅导
高考化学材料的主角 硅及其化合物刘和美硅及其化合物是用途广泛的非金属材料，被称为无机非金属材料的主角。
对这部分知识的复习要联系实际，重点掌握硅及其化合物的用途。
同时，硅与碳属于同主族元素，在复习时，可将硅及其化合物与碳及其化合物进行比较，掌握它们的异同点，以加深对硅及其化合物性质和用途的认识。
一、硅元素和碳元素1. 硅元素在地壳中的含量仅次于氧，硅是构成矿物和岩石的主要元素之一。
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合，在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。
碳元素在自然界中既有游离态存在，也有化合态存在，碳是构成有机物的主要元素。
2. 硅原子和碳原子最外层均有4个电子，为同主族元素，非金属性：C ＞Si 。
但硅是一种亲氧元素，实验表明，在25℃和101kPa 下，由石墨生成1mol CO 2时放热393.5kJ ；在同样条件下，由单质硅生成1molSiO 2时放热910.9kJ 。
放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO 2比CO 2更易生成，更稳定。
二、单质硅与单质碳l. 碳能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨和C 60等；单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
2. 金刚石的硬度比晶体硅大；金刚石不导电，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，如硅芯片、半导体晶体管等。
硅还是人类将太阳能转化为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成硅太阳能电池。
3. 硅的化学性质不活泼，常温下除能与氟气、氢氟酸、强碱反应外，不能与其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等反应。
42S i F F 2Si =+，↑+↑=+24H 2SiF HF 4Si ，↑+=++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 。
4. 在高温时碳能将硅从二氧化硅中还原出来：↑++CO 2Si SiO C 22高温，得到的硅为粗硅，由粗硅制纯硅的常用方法为：42S i C lCl 2)(Si ∆+粗，HCl 4)(Si H 2SiCl 24++纯高温。
硅及其化合物知识点
硅及其化合物知识点硅的基本概念硅是一种化学元素，化学符号为Si，原子序数为14。
它是地壳中含量第二多的元素，仅次于氧。
硅是一种非金属元素，具有半导体性质，广泛应用于电子工业。
硅的原子结构类似于碳，具有四个价电子，因此它可以形成四个共价键。
硅与氧结合形成二氧化硅（化学式SiO2），是一种常见的无机化合物，也是地壳中最主要的成分之一。
硅的化合物通常由硅原子与其他元素的化合物组成，如硅酸盐、硅烷等。
硅化合物在材料科学、电子工业、化学工业等领域具有重要的应用价值。
硅的性质和用途硅的物理性质：•硅是一种银白色晶体，具有金属光泽。
•硅是一种半导体材料，其导电性介于导体和绝缘体之间。
•硅具有较高的熔点和沸点，熔点约为1414℃，沸点约为3265℃。
硅的化学性质：•硅在常温下与大多数酸和碱不发生反应。
•硅可以与氧反应形成二氧化硅，与氟反应形成氟化硅等。
硅的应用：•电子工业：硅是半导体材料的主要成分，广泛用于制造集成电路、太阳能电池等。
•材料科学：硅的高熔点和耐高温性能使其在高温合金、陶瓷材料等方面有广泛应用。
•化学工业：硅化合物被广泛用于制造硅胶、硅橡胶、硅油等化学产品。
•建筑工业：硅酸盐是建筑材料中常见的成分，如水泥、玻璃等。
硅的化合物1. 二氧化硅（SiO2）二氧化硅是最常见的硅化合物，也是硅的主要氧化物。
它存在于自然界中的石英、石英砂、石英石等矿物中。
二氧化硅具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，因此被广泛用于制造玻璃、陶瓷、光纤等。
2. 硅酸盐硅酸盐是一类含有硅酸根离子（SiO4）的化合物。
常见的硅酸盐包括长石、石英、云母等。
硅酸盐在建筑材料、陶瓷等方面有广泛应用。
3. 硅烷（SiH4）硅烷是一种由硅和氢组成的化合物，化学式为SiH4。
它是一种无色、有毒的气体，在常温下不稳定，容易分解。
硅烷被广泛用于制造光纤、半导体材料等。
4. 硅酸（H4SiO4）硅酸是一种无机酸，化学式为H4SiO4。
它是一种无色、无味的液体，具有较强的腐蚀性。
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结
高考化学一轮复习：硅元素及其化合物知识点总结1、硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅。
2、硅单质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（1）常温下：与氢氟酸和强碱溶液反应Si + 4HF == SiF4↑ + 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑高温下：Si + O2SiO2Si + 2Cl2 SiCl4（2）硅的用途：①用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；①制造太阳能；①制造合金等。
（3）工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑ 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl3、二氧化硅（1）SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。
自然界的二氧化硅又称硅石。
（2）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
（3）SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O（雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）SiO2 + 2C Si + 2CO↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3（4）SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产等。
4、硅酸钠（Na2SiO3）：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
（1）硅酸钠溶液呈碱性，通入CO2有白色胶状沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（硅酸）SiO32− + CO2 + H2O == CO32− + H2SiO3↓（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32− + 2H+ == H2SiO3↓5、硅酸（1）硅酸是难溶于水的弱酸，酸性比H2CO3弱（2）硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3 + 2OH− == SiO32− + 2H2O6、硅酸盐产品（传统无机非金属材料）制玻璃的主要反应：Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2↑。
05碳、硅及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
高考重要的无机化学方程式汇总05 碳、硅及其化合物知识点1单质碳的性质1．可燃性：量不同，反应不同（1）少量氧气：2C+O22CO（2）过量氧气：C+O2CO22．与弱氧化性的非金属氧化物反应（1）与水蒸气反应①反应：C+H2O（g）CO+H2②特点：典型的吸热反应③应用：工业上制水煤气（2）与二氧化硅反应①反应：SiO2+2C Si+2CO↑②应用：工业上制粗硅的反应3．与CO2发生归中反应（1）反应：C+CO22CO（2）特点：典型的吸热反应4．与强氧化性的金属氧化物反应（1）与氧化铜反应①碳少量：C+2CuO2Cu+CO2↑②碳过量：C+CuO Cu+CO↑（2）与氧化铁反应①碳少量：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑②碳过量：3C+Fe2O32Fe+3CO↑知识点2碳氧化物的性质1．一氧化碳的性质（1）灼热的CuO①反应：CO+CuO Cu+CO2②应用：检验CO气体③现象：先将气体通过灼热的CuO，变红，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊（2）热的高锰酸钾溶液①反应：5CO+2KMnO4+3H2SO45CO2+K2SO4+2MnSO4+3H2O②现象：高锰酸钾溶液紫红色褪去③应用：除去尾气中的CO2．二氧化碳的性质（1）自然界溶洞形成的原因①化学反应：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2②离子反应：CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3－（2）自然界钟乳石形成的原因①化学反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑②离子反应：Ca2++2HCO3－CaCO3↓+H2O+CO2↑3．二氧化碳的制备（1）实验室制备二氧化碳①化学反应：CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O②离子反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O（2）工业上制备二氧化碳①反应：CaCO3CaO+CO2↑②特点：典型的吸热反应知识点3单质硅的性质1．与氢氟酸反应（1）反应：Si+4HF SiF4↑+2H2↑（2）应用：用氢氟酸腐蚀芯片2．与氢氧化钠溶液反应（1）化学反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑（2）离子反应：Si+2OH－+H2O SiO32－+2H2↑（3）反应原理①置换反应：Si+3H2O H2SiO3+2H2↑②中和反应：H2SiO3+2NaOH Na2SiO3+2H2O③转移电子的表示④还原剂是Si，氧化剂是H2O3．工业制法（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl（2）流程二：SiO2粗硅SiHCl3高纯硅①Si+3HCl SiHCl3+H2②SiHCl3+H2Si+3HCl（3）特别提醒①SiHCl3中，硅显+4价，氢和氯均显－1价②SiHCl3的水解反应：SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+3HCl+H2↑知识点4二氧化硅的性质1．与氢氟酸反应（特殊反应）（1）反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（2）应用①雕刻玻璃的原理②氢氟酸盛放在塑料瓶或铅制容器中2．工业上制玻璃（1）反应①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（2）原理：难挥发性酸性氧化物制挥发性酸性氧化物知识点5硅酸钠的性质1．与盐酸反应（1）化学反应：Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓（2）离子反应：SiO32－+2H+H2SiO3↓2．与碳酸反应：量不同，反应不同（1）少量CO2①化学反应：Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3②离子反应：SiO32－+CO2+H2O H2SiO3↓+CO32－（2）过量CO2①化学反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2NaHCO3②离子反应：SiO32－+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCO3－。
112硅、铝及其化合物sse
112sse 硅、铝及其化合物【必备知识点】一、硅及其化合物：1、硅在周期表的位置为 ，硅原子结构示意图为 ，硅元素在地壳中的含量为第 位，在自然界中以 态形式存在。
2、硅单质为 色固体，有金属光泽、熔点 、硬度 ，有脆性。
是良好的 材料，作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等。
3、硅单质的化学性质：①与氢氟酸反应：②与NaOH 溶液反应：③与O 2反应： Si ＋O 2 SiO 24、硅的工业制法：方程式为 。
5、二氧化硅：硬度大，熔沸点 ，不导电， 溶于水， 与水反应； 等的主要成分都是二氧化硅，它的重要用途是 ；属于 氧化物。
①与酸反应：只与氢氟酸反应： SiO 2＋ HF ——②与碱(如NaOH)溶液反应： SiO 2＋ NaOH —— (盛碱液的试剂瓶用 塞) ③与盐反应：如 SiO 2 ＋ Na 2CO 3——④与碱性氧化物反应：如 SiO 2＋ CaO ——6、硅酸： 色 溶于水，酸性比碳酸 ，不稳定，受热易分解H 2SiO 3=====△ SiO 2＋H 2O 。
7、硅酸钠： 溶于水，其水溶液俗称 ，有黏性，水溶液显碱性；常用作黏合剂(矿物胶)、耐火阻燃材料；能与酸性较硅酸强的酸反应，如与盐酸反应： Na 2SiO 3＋2HCl — ，与CO 2水溶液反应： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2 —— 。
8、硅酸盐：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。
常用氧化物形式表示，氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
如硅酸钠(Na 2SiO 3)可表示为 ，长石(KAlSi 3O 8)可表示为 。
9、无机非金属材料：(1)传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
(2)新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。
二、铝及其化合物：1、铝在周期表的位置为 ，铝原子结构示意图为 ，铝离子结构示意图为 ；铝元素在地壳中的含量为第 位，自然界中的铝全部以 态存在；铝单质的密度 ，硬度 ，导电性、导热性、延展性较好，常用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等。
高一化学知识点解析硅及其化合物
高一化学知识点解析硅及其化合物
高一化学知识点解析硅及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硅及其化合物知识点解析，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。
硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
SiO2+4HF==SiF4+2H2O
c、用途：是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
硅及其化合物
练习1：请写出硅分别与氧气、氢气、 练习 ：请写出硅分别与氧气、氢气、氢氧化钠溶 氢氟酸反应的方程式。 液、氢氟酸反应的方程式。
Si ＋ O2 Si ＋ 2H2
高温
SiO2 SiH4（不稳定） 不稳定）
Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ ＋ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑
5、硅的工业制法
(1) 2C+ SiO2 (2) Si（粗）+2 Cl2 （ (3) SiCl4+2H2 Si（粗） +2CO↑ （ ↑ SiCl4 Si + 4HCl
6、硅的用途
半导体材料； （1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料； ）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料 的钢可制变压器铁芯 （2）含硅 的钢可制变压器铁芯； ）含硅4%的钢可制变压器铁芯； 的钢具有耐酸性， 耐酸设备； （3）含硅 ）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备； 的钢具有耐酸性 （4）制造“光电池”将太阳能转换为电能。 ）制造“光电池”将太阳能转换为电能。
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第三周期第IVA族 周期ห้องสมุดไป่ตู้ 族
硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体， 硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体， 晶体硅和无定形硅两种同素异形体 晶体硅的结构类似于金刚石。属于原子晶体。 晶体硅的结构类似于金刚石。属于原子晶体。 3、硅的物理性质： 、硅的物理性质： 晶体硅是灰黑色、 金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。 灰黑色 的固体 半导体材料。 单质硅是良好的半导体材料 单质硅是良好的半导体材料。 4、硅的化学性质 不活泼，除常温下与 F2、HF 、强碱 不活泼， 常温下与 O2、Cl2、 H2 反应。 加热时也可与 反应。 加热时也可与 反应外， 反应外，
高考化学硅知识点总结
高考化学硅知识点总结化学是高考科目之一，其中硅是重要的知识点之一、硅是地壳中含量最多的化学元素之一，其具有多种重要的化学性质和广泛的应用价值。
下面是关于硅的知识点总结。
1.硅的性质：（1）硅是一种非金属元素，原子序数为14，位于元素周期表的第3周期第14族，属于主族元素。
（2）硅的原子结构：硅原子有14个电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²，即外层电子排布为2s²2p⁶。
硅原子具有4个价电子，可形成4个共价键。
（3）硅是一种灰黄色固体，具有金属光泽，呈现半导体性质。
2.硅的化合物：（1）硅的氧化物：硅的氧化物有硅的氧化物（SiO₂）和二氧化硅（SiO₂）。
二氧化硅是自然界中普遍存在的矿物，常见的有石英、水晶等。
硅的氧化物是硅的最重要的化合物之一，具有重要的物理和化学性质。
（2）硅的氢化物：硅的氢化物有硅烷（SiH₄）、二硅烷（Si₂H₆）等。
硅烷是一种无色气体，是硅的最简单的有机化合物，常用于半导体材料制备和化学气相沉积中。
（3）硅的卤化物：硅的卤化物包括四氯化硅（SiCl₄）、三氯化硅（SiCl₃）、三溴化硅（SiBr₃）等。
四氯化硅是一种无色液体，常用于有机合成、涂料等工业上的应用。
（4）硅的硫化物：硅的硫化物包括硫化硅（SiS₂）等。
硫化硅是一种黄色固体，常用于化学实验室中的试剂。
3.硅的应用：（1）半导体材料：硅是最重要的半导体材料之一，用于制造集成电路、电子元件等。
硅片是半导体电子元器件的基础材料，是计算机、手机等现代电子产品的核心元件。
（2）玻璃制造：硅是制造玻璃的重要原料之一、二氧化硅可以与其他金属氧化物形成玻璃，常见的玻璃材料有石英玻璃、硼硅酸玻璃等。
（3）建筑材料：硅材料常用于建筑领域，如硅酸盐水泥、硅藻土等。
硅酸盐水泥是一种优质的建筑材料，具有强度高、耐久性好、硬化速度快等优点。
（4）化学试剂：硅化合物常用于化学实验室中的试剂，如硅烷、四氯化硅等。
高三化学硅的知识点总结
高三化学硅的知识点总结硅是地壳中含量第二多的元素，其化学性质非常活泼。
在高考化学中，硅及其化合物是一个重要的考点。
下面是对高三化学中硅的知识点的总结。
一、硅的基本性质硅的原子序数为14，原子量为28.09。
硅是地球上第二丰富的元素，常见的形态是无色晶体、粉末、土壤中的硅酸盐等。
硅的氧化物是二氧化硅(SiO2)。
二、硅的主要化合价硅的化合价主要有+4和+2。
在一些化合物中，硅常以+4的化合价形式出现，例如二氧化硅。
而在一些盐类中，硅常以+2的化合价形式出现，例如硅酸盐。
三、硅的氧化物与酸碱性质1. 二氧化硅：二氧化硅是无色固体，有很高的熔点和沸点。
它在水中不溶解，不与酸发生反应，但与碱反应生成相应的硅酸盐。
2. 硅酸：硅酸是一类以硅为中心的盐的统称。
硅酸的酸度较弱，在水溶液中呈弱酸性。
四、硅的重要化合物1. 硅酸盐：硅酸盐是硅与氧形成的盐类，广泛存在于地壳中。
硅酸盐是一类重要的矿物质，在建筑材料和陶瓷制造中有广泛应用。
2. 硅酸二甲酯：硅酸二甲酯是一种有机硅化合物，常用作溶剂和催化剂。
它的化学性质活泼，耐高温，可用于合成有机硅材料和涂料。
五、硅的应用硅是现代工业中一个非常重要的材料。
以下是硅的一些常见应用：1. 半导体：硅是半导体材料的代表，广泛应用于电子行业，特别是集成电路的制造。
2. 太阳能电池：硅是制造光伏电池的重要材料。
光伏电池可以将太阳能直接转化为电能。
3. 玻璃制造：硅酸盐是玻璃的主要成分，硅在玻璃制造中有重要应用。
4. 化妆品和护肤品：硅化合物常用于化妆品和护肤品中，可以改善产品的质感和稳定性。
5. 药物制造：硅化合物在制药工业中有广泛应用，可以用于药物的包衣、稳定等方面。
六、硅的环境应用硅及其化合物在环境保护方面也起到了重要的作用：1. 污水处理：硅酸盐可以用作污水处理剂，可吸附重金属离子和有机物，起到净化水质的作用。
2. 污染控制：硅化合物和硅胶等材料可用于吸附有害气体和固体颗粒物，起到净化大气和土壤的作用。
高考化学必背知识点归纳5篇
我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。
高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。
浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。
具有酸的通性。
磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。
磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。
介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。
介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。
高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
化学高中硅知识点总结
化学高中硅知识点总结
硅的物理性质
硅是一种灰色的金属loid（半金属），具有金属和非金属的性质。
硅的结晶形式包括普通结构（钻石晶格）和同轴结构（锑状晶格）。
普通结构的石英和同轴结构的金刚石是地球上最常见的硅化合物。
硅的化学性质
硅的原子结构由14个电子组成，排布在四个能级上。
其外层电子结构为2-8-4，因此硅有四个价电子，可以形成四个共价键。
硅与氧的共价键形成了硅氧化合物，这些化合物构成了大部分岩石、矿物和土壤中的成分。
硅的化合物
硅的化合物包括硅酸盐、硅烷和硅醚等。
硅酸盐是一类以硅酸根离子（SiO4）4-为基础的化合物，包括石英、石灰石和长石等。
硅烷是一类含有硅碳键的有机化合物，例如三甲基硅烷（(CH3)3SiH）。
硅醚是一类含有硅氧键的有机化合物，例如二甲基二乙基氧硅烷（（CH3）2Si(OC2H5)2）。
硅的应用
硅在电子行业中有广泛的应用，主要体现在半导体材料、太阳能电池和纳米技术领域。
半导体材料主要是指硅晶体和硅片，是电子元件和集成电路的基础材料。
太阳能电池则是利用硅的光电性质将太阳能转化为电能。
硅的纳米颗粒也被广泛应用于生物医学和材料科学领域。
总结
硅是一种重要的化学元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
通过深入了解硅的物理性质、化学性质和化合物，可以更好地理解它在自然界和工业上的作用。
在未来的发展中，硅材料和硅技术有望继续发挥重要的作用，为人类社会的进步做出贡献。
高考化学硅知识点总结
引言概述：高考化学中，硅是重要的知识点之一。
硅化学是无机化学中的一个重要分支，它研究硅及其化合物的合成、性质、结构和应用。
硅是地壳中含量较高的元素之一，它在生活和工业中有广泛的应用。
本文将对高考化学中的硅知识点进行总结，包括硅的性质、合成方法、化合物分类以及硅在生活中的应用。
1. 硅的性质1.1 原子结构：硅的原子结构决定了其化学性质。
硅原子有14个电子，其中有4个电子在外层，形成了稳定的配对电子。
1.2 物理性质：硅是一种灰白色或灰黄色的固体，无味、无毒。
它具有高熔点、高热导率和低热膨胀系数等特点。
2. 硅的合成方法2.1 碳热法：碳热法是最常用的合成硅的方法之一。
该方法通过在高温下，将二氧化硅和焦炭等碳质材料进行反应，生成纯度较高的硅。
2.2 氢还原法：氢还原法利用高温下的氢气对硅矿石进行还原，生成纯度较高的硅。
2.3 气相沉积法：气相沉积法是一种将气体中的硅化合物在高温下分解析出纯度较高的硅的方法。
3. 硅化合物的分类3.1 硅酸盐：硅酸盐是硅与氧形成的化合物，包括硅酸、硅酸盐矿物等。
硅酸盐在地壳中广泛存在，是岩石、土壤中的重要成分。
3.2 有机硅化合物：有机硅化合物是硅与碳形成的化合物，包括硅烷、硅醇等。
有机硅化合物具有独特的化学性质和广泛的应用，如有机硅涂料、有机硅橡胶等。
3.3 硅氢化合物：硅氢化合物是硅与氢形成的化合物，如硅烷。
硅氢化合物是有机合成中的重要试剂，也可用作高纯硅的合成原料。
4. 硅在生活中的应用4.1 电子工业：硅是电子工业中的关键材料，广泛应用于半导体器件、光电子器件等。
半导体硅将现代电子技术推向了高度发展的阶段。
4.2 化工工业：硅在化工工业中常用于合成有机硅衍生物，如硅油、硅橡胶等。
这些化合物具有独特的性质，广泛用于润滑剂、密封剂、防腐剂等领域。
4.3 建筑材料：硅酸盐矿物常用于建筑材料中，如石英砂、石英玻璃等。
这些材料具有良好的化学稳定性和物理性能，被广泛应用于建筑行业。
高三化学硅知识点总结框架
高三化学硅知识点总结框架
一、硅的性质和存在形态
硅元素的基本性质：原子序数、电子排布、物理性质等。
硅的存在形态：硅石、石英、硅肺病等。
二、硅的制备和提纯
工业上硅的制备：石英炉法、碳热法、光碳热法等。
实验室中硅的制备：还原法、氯化法等。
硅的提纯方法：直接取纯硅、冶炼法、电解法等。
三、硅的物理性质
硅的晶体结构：钻石、锗、金刚石等。
硅的物理性质：导热性、光学性质、电学性质等。
四、硅的化学性质
硅与非金属的反应：与氧气、氢气等的反应。
硅与金属的反应：与碱金属、碱土金属等的反应。
硅的酸碱性和溶解性：硅酸、水合硅酸等。
五、硅的应用
硅的应用领域：电子行业、太阳能电池、材料工业等。
硅材料的性能：高温稳定性、光学性能、机械性能等。
六、硅的环境和健康影响
硅的环境问题：矽酸盐的释放、水污染等。
硅对健康的影响：硅肺病、硅中毒等。
结语：
通过对高三化学中硅的知识点的总结，我们可以清晰了解硅元素的性质和存在形态，硅的制备和提纯方法，硅的物理性质和化学性质，以及硅的应用领域和对环境与健康的影响。
深入了解硅的知识，有助于我们更好地应用和保护这一重要元素。
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高考化学知识点:硅及其化合物
一、硅元素
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。