2 单元练习常见的酸和碱 (8)

第二单元常见的酸和碱检测题参考答案
1 D 解析：紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色。

碱溶液的pH＞7，能使酚酞变红。

2 Ｃ解析：稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子。

3 A 解析：常温下，物质显酸性，pH＜7，故选A。

4 B 解析：治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生反应的物质，而且这种物质没有腐蚀性。

选项中能够和胃酸即盐酸发生反应的物质有：Al（OH）3、CaO和NaOH，但由于CaO和NaOH具有强烈的腐蚀性，因此不适合用于治疗胃酸过多。

5 B 解析：牛奶的pH小于7，呈酸性，鸡蛋清的pH大于7，呈碱性，故选项A错误；因为苹果的pH小于7，显酸性，故胃酸过多的人应少食用苹果，故选项B正确；柠檬汁的pH 小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红色，故选项C错误；西红柿的pH比苹果的pH大，其酸性比苹果的酸性弱，故选项D错误。

6 C 解析：经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物。

7 A 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，故图像的起点应该在纵坐标7的上方，B、D错误；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH降低，当氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7，如果继续加入稀盐酸，稀盐酸过量时，溶液的pH逐渐减小，趋向于所加盐酸的pH，故C中图像的变化趋势错误，A正确。

8 B 解析：有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B合理；氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠
和水，溶液的pH会变小，故C不合理；D项反应的化学方程式应为2NaOH+H2SO4
Na2SO4+2H2O，故D不合理。

9 B 解析：过氧化氢溶液分解时有催化剂反应速率快，充分反应所需要的时间短，但有无催化剂并不能改变产生氧气的量，故A正确；根据化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑，Fe + H2SO4═FeSO4 + H2↑可知，相同质量的铁粉、锌粉分别与足量的稀硫酸反应，铁生成的氢气多，故B错误；在没加氢氧化钠溶液之前稀盐酸溶液呈酸性，pH＜7，当逐渐加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7，当继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，pH＞7，故C正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硝酸反应，当酸完全反应以后，氢氧化钠才与硝酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，即图像不从原点开始，当硝酸铜完全反应后就不再产生沉淀，故D正确。

10 B 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故A 错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，稀盐酸、稀硫酸都能与金属氧化物反应，故B 正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥剂，故C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀生成，故D 错误。

11 D 解析：测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH试纸上，并把试纸所显示的颜色与标准比色卡比较，可得出溶液的pH，A错误；浓硫酸放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶质的质量分数会减小，B说法错误；露置于空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，进而和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠，成分发生改变，C说法错误。

12 B 解析：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故①说法不正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故③说法不正确。

13 D 解析：消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；盐酸为氯化氢的水溶液。

14 B
15 B 解析：浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致溶质质量减小，且溶液质量也随之减小；氢氧化钠溶液露置在空气中能与二氧化碳反应而使溶液质量增加；食盐溶液露置在空气中一般很稳定，如果考虑水分的蒸发则溶液质量会变小，溶质的质量分数会变大。

16 C 解析：硫酸铜与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀；稀盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与大理石不反应，故A、B、D均可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液而氯化钠溶液不与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液。

17 A 解析：从图中曲线可知，三次吃点心后，口腔中的pH最小，酸性最强，也最容易发生蛀牙，因此三次刷牙时间最好安排在三次吃点心后。

18 D 解析：石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C 错误；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。

19 B 解析：B中引入Ba2+，成为新杂质。

20 A 解析：两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应是复分解反应，A中是单质和化合物的反应，不符合复分解反应的定义。

21 ＞红三5∶1
22（1）吸水
（2）①Fe + H2SO4═FeSO4 + H2↑
②Na2CO3 + H2SO4═Na2SO4 + H2O + CO2↑
③H2SO4 + BaCl2═BaSO4↓+ 2HCl ①②
（3）②③
解析：（1）浓硫酸有吸水性，浓硫酸曝露在空气中能吸收空气中的水分而使其质量增加，利用这一性质在实验室常用作干燥剂。

（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁；②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；③稀硫酸可与氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。

根据以上各反应的情况，可写出有关反应的化学方程式。

酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，其中①②涉及H+的性质，属于酸的共同性质。

（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，故都可用于用途①；用途②涉及氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸；用途③若用硫酸会产生Na2SO4这种新的杂质，故不能用硫酸代替盐酸。

23（1）固体氢氧化钠溶于水放热（2）①放热酸碱恰好完全中和②减小③Na+、H+（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O （4）CD 解析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和氢氧化钠与稀硫酸反应的过程，不能推断为中和反应放热。

（2）①根据图像可以看出随着稀硫酸的加入，温度在逐渐上升，B点在温度上是个转折点，也是反应的转折点；②A到B稀硫酸逐渐与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐变为中性，pH逐渐减小；③B到C的溶液中，是稀硫酸中和完氢氧化钠后继续加入稀硫酸溶液。

（3）氢氧化钠在空气中变质后生成碳酸钠和水。

（4）氯化钡会和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水，在水中起不到指示剂的作用。

24【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花）牵牛花（或紫卷心菜）胡萝卜
【拓展应用】酸【反思与评价】pH试纸（或pH计）
25 Ca（OH）2微溶于水Ca（OH）2 和CaCO3的混合物酚酞稀盐酸溶液变为红色固体溶解，有气泡产生密封
26（1）探究碱与指示剂的作用（2）CuSO4＋2NaOH═Cu(OH)2↓＋Na2SO4（3）紫色石蕊溶液（或锌等活泼金属；碳酸钠溶液；氢氧化钠溶液等）（写化学式也可）（4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）
（5）
（其他合理方案也可）
解析：（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液属于酸碱指示剂，因此实验１探究的是碱与指示剂的作用。

（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

（3）溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经反应完，此时有两种情况：恰好完全反应或盐酸过量，要想判断盐酸是否过量可根据酸的性质设计实验，如：加入紫色石蕊试液变红色，就说明盐酸过量。

（4）通过所做实验可总结出碱有以下性质：①碱能与酸发生中和反应，②碱能与指示剂作用，③碱能与某些盐反应。

（5）5%的氢氧化钠溶液比10%的氢氧化钠溶液碱性弱，因此取等体积的两种待测液分别与等浓度的稀盐酸恰好完全反应时，5%的氢氧化钠溶液需要的稀盐酸要少，可根据以上分析设计实验，但要注意控制变量法的运用。