广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题六
广东省2016届高三化学模拟预测试题(1)
广东省2016届高三化学模拟预测试题（1）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．强电解质的导电能力一定强于弱电解质C．原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D．化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X9．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（）A．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④11．下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A．用四氯化碳除去己烷中的苯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用溴水除去乙烷中的乙烯D．用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是() A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题六.docx
高中化学学习材料唐玲出品理综化学冲刺模拟试题066．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9．下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A. 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C. 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
广东省广州市2016届高三高考模拟考试理综化学试卷
广东省广州市执信中学2016届高三高考模拟考试理综化学一、单选题：共7题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
“硝石”指的是(NO3)2【答案】B【解析】本题考查化学与生产生活的联系。
根据“乃真硝石也”可以知道硝石为硝酸盐；根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选B。
2．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。
泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H 2O2+ H2O NaHCO3+ NH3，下列有关说法正确的是mol NaCN中含共价键数目为mol/L NaHCO3溶液中的数目小于g H218O2含有的中子数为12N AD.上述反应中，当有L NH3生成时，转移电子数为【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数。
A项，NaCN中含mol CN-，而碳氮之间是叁键，所以共价键总数为，故A正确；B项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故B错误；C 项，1molH218O2含中子的物质的量为20mol，质量为38g，而19 g H218O2的物质的量为，所以19 g H218O2含有的中子数为10 N A，故C错误；D项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故D错误；答案选A。
3．下列有机物分离提纯的方法正确的是A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D.提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解【答案】C【解析】本题考查有机物的分离提纯。
A项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故A错误；B项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷油状液体，故B错误；C项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故D错误；答案选C。
广东省广州市重点高中2016届高三化学考前冲刺模拟试题六(含解析)
广东省广州市重点高中2021届高三高考化学考前冲刺模拟试题六一、单项选择题：共7题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，以下有关说法正确是A.锅炉水垢中硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去131I与137Cs(铯)中子数相等D.海水淡化可以解决淡水供给危机，向海水中参加明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】此题考察化学与生活。
A.锅炉水垢中硫酸钙难溶于水也难溶于酸，可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，正确；B. 131I中子数为131-53=78，137Cs(铯)中子数为137-55=82，不相等，错误；C.不能使用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝，铝只能用电解氧化铝冶炼，错误；D.向海水中参加明矾只能除去其中悬浮物，不能使海水淡化，错误，应选A。
2．在给定条件水溶液中可能大量共存离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2溶液：K+、Al3+、、ClO-溶液：Na+、Ba2+、、Cl-2C.中性溶液中：、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色溶液：K+、Ca2+、Cl-、【答案】B【解析】此题考察离子共存。
A.c(H+):c(OH-)=1:2溶液呈碱性，Al3+2溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存；C.、S2-与Fe3+发生氧化复原反响不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色溶液呈酸性或中性，不能大量共存，应选B。
3．以下关于有机物表达正确是A.乙烯与苯都能使溴水褪色，褪色原因一样H4O2且能与NaOH溶液反响有机物一定是乙酸2D.甲烷、苯、乙醇、乙酸与酯类都可以发生取代反响【答案】DH4O2且能与NaOH溶液反响有机物可能是乙酸也可能是甲酸甲酯，2错误；C.油脂与纤维素都能发生水解反响，油脂不属于高分子化合物，错误；D.甲烷、苯都可以与氯气等发生取代反响，乙醇、乙酸可以发生酯化反响，酯类可以发生水解反响，酯化反响与水解反响都属于取代反响，正确，应选D。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(06) 含解析
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（06)（含解析）一、选择题（共10小题）1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1)逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3)逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管,有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2•6H2O、Na2CO32．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313。
6mL4．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是( ）A．若甲为焦炭,则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe,则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（)实验器材(省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、用盐酸玻璃棒、胶头滴管、滤纸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0。
广东省高三化学模拟预测试题
广东省2016届高三化学模拟预测试题（9）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A10．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，性 然后加入足量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响 将NO 2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
广东省天河区天河中学2016年高考化学三轮考前冲刺模拟试题及答案
化学试题一、单项选择题：1、下列关于有机物的说法正确的是A ．乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B ．甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C ．葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D ．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。
2、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0溶液：Fe 3+、Mg 2+、24SO -、3NO -B ．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca 2+、K +、4MnO -、C ．11mol L -⋅KI 溶液中：Cu 2+、Fe 3+、3NO -、Cl -D ．c(NH 3·H 2O)＝11mol L -⋅的溶液中：4NH +、Al 3+、24SO -、Cl -3、设n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2n AB ．42gC 3H 6中含有的共用电子对数目为8n AC ．加热下，1molH 2和1molI 2混合反应生成的气体分子数为2n AD ．0.011mol L -⋅的KAl(SO 4)2溶液中含有0.02n A 个24SO -4、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子半径依次减小，其中A 的单质是一种重要的半导体材料；B 的单质常用于自来水消毒；C 是金属，其密度是所有金属中最小；D 的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则下列说法错误的是 A ．D 的气态氢化物比A 的气态氢化物稳定B ．A 的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C ．B 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D ．单质C 常温下能与水反应生成一种气体 5、下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C ．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 6、关于0.11mol L -⋅(CH 3COO)2Ba 溶液的说法正确的是A ．溶液呈碱性，c (3CH COO -)<c (Ba 2+)B ．c (Ba 2+)+c (H +)＝2c (3CH COO -)+c (OH -)O _C ．c (Ba 2+)＝c (3CH COO -)+c (CH 3COOH)D ．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c (3CH COO -)和c (Ba 2+)均增大 二、双项选择题：7、锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为x Li+V 2O 5放电充电Li x V 2O 5，下列说法正确的是A ．放电时，锂离子向负极移动B ．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V 2O 5C ．放电时，负极的电极反应为Li –e -＝Li +D ．充电时，V 2O 5在阴极被还原 8、下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B ．实验II ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D ．实验IV ：溶液分层，上层溶液变为紫色 三、非选择题：(共11小题，182分)9、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示。
广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题七
理综化学冲刺模拟试题077．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
8．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误．．的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动10．香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同11．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B ．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C ．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．0.1 mol 的 O OH3OCH 3OOO最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应12．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用B ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ―+8e －=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na +、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份20mL 该溶液进行如下实验。
【配套K12】广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题七
理综化学冲刺模拟试题077．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
8．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误．．的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动10．香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同11．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B ．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C ．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．0.1 mol 的 O OH3OCH 3OOO最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应12．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用B ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ―+8e －=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na +、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份20mL 该溶液进行如下实验。
广州市2016届高三化学一模试卷附答案
广州市2016届高三化学一模试卷（附答案）2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
广州市重点高中2016届高三高考化学考前冲刺模拟试题十 含答案
理综化学冲刺模拟试题107．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．将10％的氯化铁溶液加热蒸发可变为20％的氯化铁溶液B．利用核磁共振氢谱图不可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2,生成C6H5OH和NaHCO3,则酸性:H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生，则常温下K sp (BaCO3）＜K sp （BaSO4）8．下列有关实验的操作或叙述错误的是( )．．A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况D．层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2＋B．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为CuIC．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基D．向浓度均为0.1 mol／L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明K sp［Cu（OH）2］＞K sp［Mg(OH）2]10．下列说法正确的是( )A．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B．一定温度下，反应2NaCl（s)＝2Na（s)＋Cl2（g）的△H ＜0 ，△S＞0C．等体积、等物质的量浓度的HA（弱酸）与NaA混合溶液，其酸碱性取决于K a（HA)的大小D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响11．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl,有关该反应的说法正确的是（)A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol Array电子12．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g)+ B(g)x C(g)+D(s），t1时达到平衡。
广东省广州市2016年高考备考冲刺训练化学试题Word版含答案
广东省广州市2016年高考备考冲刺训练化学科二〇一六年五月化学实验题－01【2011国标28】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_______________________________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_____________________________________②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________________。
【参考答案】（1）i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。
2016年高考化学冲刺卷 06(新课标Ⅱ卷)(考试版) Word版
绝密★启用前2016年高考冲刺卷（6）理科综合化学试题（新课标Ⅱ卷）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8．N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N A9．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应10．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题九
理综化学冲刺模拟试题097.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，11. 2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5N AB. 标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为 2C. 12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD. 28g铁粉与足量CI2反应时转移的电子数为N A& C和CuO在高温下反应可能生成Cu C12O、CC2、CO现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。
测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下列说法错误的是A固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应B. 试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC. 反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD. 反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9. 已知某溶液中只存在OH -、H+、C|-、NH4四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(CIJ c(NH4)c(H ) c(OH -) ② c(CI-)c(NH4)c(OH-)c(H )③ c(NH J c(CI-)c(OH J c(H ) ④ c(NH 4 )£c(CI-)• c(OH-)二c(H )下列说法正确的是A. 若①正确，则溶液中溶质一定为NHCIB. 若③正确，则溶液中c(NH3 H2O) C(NH4) c(C^)C. 若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中 c (H+)等于氨水中c ( °H—)D. 溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H5+7O+8KOH 4K>C(O+10H2 0,有关此电池的推断正确的是A.负极反应为：14HO+7O+28e 28OHB .放电过程中KOH的物质的量浓度不变C .每消耗1molGH6，则电路上转移的电子为14moID.放电一段时间后，负极周围的pH升高11 •在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应:苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是12. 溶液中的反应X ・丫［山L 2Z 分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0 . 100mol / L及c(Z)=0mol / L ,反应物x 的浓度随时间变化如右图所示。
广州市重点高中2016届高三高考化学考前冲刺模拟试题一 含答案
理综化学冲刺模拟试题017．下列叙述正确的是（）A．光导纤维、玻璃纤维、硝化纤维都是高分子化合物B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜,这个过程叫生物炼铜C．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用D．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏,营养低,而且含有黄曲霉素、苯并芘,这两种毒素都是致癌物质8．《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。
下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是( )A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时,溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．油墨是由多种色素按一定比例混合而成的，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用的展开剂的物质是丙酮和盐酸D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水)均应过量9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C 和D的化合物可以制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6.下列叙述错误的是( ）A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族B．元素A、B、C的原子半径:C＞B＞AC．元素B、C、D的非金属性：C＞B＞DD．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来10.下列叙述正确的是（）稀H2SO4和Fe2 (SO4)3的混合溶液铜图 1 图 2 图3A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中,若铜片完全溶解时（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）,溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1,则溶液中c(SO42－)为0.5mol/LB．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极，Y极的材料名称可以是铜C．Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气,铜电极发生还原反应D．如图3所示当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成11．下列说法正确的是( ) 。
【化学】广东省广州市2016届高三上学期化学高考题单元试卷(06)
新人教版必修1高考题单元试卷：第3章金属及其化合物（02）一、选择题（共10小题）1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )A．NaHCO3、AgNO3 B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO32．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是( )A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）( )A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是( )A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A．过氧化钠固体 B．亚硫酸钠固体 C．硫酸亚铁晶体 D．苯酚晶体6．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．A B．B C．C D．D7．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出8．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是( )A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL9．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( ) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L10．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：1二、填空题（共3小题）11．由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为Fe的低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；（2）冰铜（Cu2S 和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是__________、__________；（3）粗铜的电解精炼如图2所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极__________（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为__________，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__________．12．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________；（2）④中发生反应的化学方程式是__________；（3）⑤中发生反应的化学方程式是__________；（4）C的化学式是__________，D的化学式是__________；（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________；（6）H的化学式是__________．13．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B 所示．回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为__________，晶体类型为__________．（2）d中元素的原子核外电子排布式为__________．（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是__________，原因是__________，该物质的分子构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________．（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是__________．（5）k的分子式为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．三、解答题（共5小题）14．Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式__________．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由__________．（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__________．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：__________MnO4﹣+__________C2O42﹣+__________═__________Mn2++__________CO2↑+__________．Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：（1）甲的化学式__________．（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________．（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________．（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式__________．（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________．15．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是__________；由X制备Mg2Z的化学方程式为__________．（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________，Y分子的电子式为__________．（3）Z、X中共价键的类型分别是__________、__________．16．氢能源是一种重要清洁能源．现有两种可产生H2的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）．甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．请回答下列问题：（1）甲的化学式是__________；乙的电子式是__________．（2）甲与水反应的化学方程式是__________．（3）气体丙与金属镁反应的产物是__________（用化学式表示）．（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________．有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之__________．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间__________（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是__________．17．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反映的化学方程式为__________；（2）化合物Ⅰ的电子式为__________，它的空间构型是__________；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________；（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________．18．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=__________ L，V（H2）=__________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=__________．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是__________．参考答案一、选择题（共10小题）1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2 D．CaCl2•6H2O、Na2CO3【考点】无机物的推断．【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】根据实验（1）可排除A组．根据实验（2）可排除B组．根据（3）分析C和D 组，只有D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙（硫酸钙微溶）．【解答】解：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；C、根据（3）逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；D、硫酸钙微溶，逐滴加入6mol•L﹣1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确．故选D．【点评】本题为选择型推断题，做题时也可以从选择项入手进行验证，逐项判断跟题干中各个条件是否吻合．2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是( )A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】除杂的原则：不增加新的杂质；被提纯的物质不能减少；操作简便，除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答．【解答】解：A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；C．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；D．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了除杂的试剂的选择，解答须依据除杂的原则，注意三价铁离子的去除，常通过对水解平衡的影响角度解答，题目不难．3．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）( )A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应为：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余的44.8mL气体可能为氧气，有可能是NO，设出混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y，然后分别根据剩余气体为氧气、NO结合反应方程式列式计算即可．【解答】解：最终收集到44.8mL气体可能为氧气，有可能为NO，当剩余气体为氧气时，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为y，氨气总体积为x，则：①x+y=448mL；由于氨气完全反应，则x体积氨。
高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题三.docx
高中化学学习材料唐玲出品理综化学冲刺模拟试题037．下列说法正确的是A．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识B．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解C．炼铁高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用生成铁D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体8．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1N AB．1molNH3中含有3N A对电子对C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N AD．VL a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A9．下列实验的相关描述正确的是A．快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法B．常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定。
该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口。
10．下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－B．1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2C．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2OD．向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑11．图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图乙表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时pH随加入盐酸体积的变化C．图丙表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：.下列说法正确的是A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上D．1 mol CPAE与H2反应，最多可消耗8 mol H213．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2016年广州市化学模拟试卷(一)
2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列叙述正确的是（）A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1N A3．（6分）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（）A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4．（6分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5．（6分）用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（）A．阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是（填标号）．A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有（填标号）．③若用空气代替N2进行实验，缺点是．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．步骤②需要用到的试剂有．Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明K SP（MnCO3）＜K SP（NiCO3）：．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：．[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10﹣2]．9．（14分）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是．（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是．（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①②③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是．（4）“产品”中的主要杂质是，避免产生该杂质的改进方案是．（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为．10．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．（1）目前人工固氮最有效的方法是（用一个化学方程式表示）．（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol﹣1、498kJ∙mol﹣1、632kJ∙mol﹣1，则该反应的△H=kJ∙mol﹣1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是．（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大．②100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为，N2O4的分压p（N2O4）=kPa，列式计算平衡常数K p=．（K p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）③100kPa、25℃时，VmL NO与0.5V mLO2混合后最终气体的体积为mL．（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3），然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐（填“变深”或“变浅”），原因是．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）11．（15分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲如图1．（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4═TeOSO4+H2O①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为．②工业上给原料气加压的方法是．（2）操作Ⅰ是．（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是（填化学式）．（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是．（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L﹣1下降到0.10g•L﹣1，Cu2+浓度从7.78g•L﹣1下降到1.10g•L﹣1．①TeOSO4生成Te的化学方程式为．②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是．③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为．【化学--选修3：物质结构与性质】共1小题，满分0分）12．黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是．（2）S位于周期表中族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是，H2O比H2Te沸点高的原因是．（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是．A．中心原子的价层电子对数目相等B．都是极性分子C．中心原子的孤对电子数目相等D．都含有极性键②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是．（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：①Cu+的价层电子排布为，Cu2+有个未成对电子．②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是．（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=g•cm﹣3．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是．以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）D中含有的官能团是，分子中最多有个碳原子共平面．（3）①的反应类型是，④的反应类型是．（4）⑤的化学方程式为．（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是（写结构简式）．（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：．2016年广东省广州市高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2016•广州模拟）下列叙述正确的是（）A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH【分析】A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷；B．甲醛可发生酚醛缩合反应、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯、乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应；C．光导纤维的成分为二氧化硅，碳纤维主要成分为碳单质；D．酯化反应时羧酸脱﹣OH、醇脱H．【解答】解：A．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，产物相同，故A错误；B．甲醛可发生酚醛缩合反应、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯、乙二醇可与乙二酸发生缩聚反应，则甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体，故B正确；C．光导纤维的成分为二氧化硅，碳纤维主要成分为碳单质，三种材料中只有ABS 树脂是有机高分子材料，故C错误；D．酯化反应时羧酸脱﹣OH、醇脱H，则酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和应用能力，注意把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，题目难度不大．2．（6分）（2016•广州模拟）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．78 g Na2O2中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1N A【分析】A．1molNa2O2中存在1mol共价键；B．元素符号的左下角为质子数；C．气体不一定在标况下；D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，导致铁离子数目减少．【解答】解：A．78 g Na2O2的物质的量为1mol，存在的共价键总数为N A，故A 正确；B．Sr的中子数为90﹣38=52，0.1 mol Sr原子中含中子数为5.2N A，故B 错误；C．气体不一定在标况下，无法计算物质的量，故C错误；D．由于溶液中铁离子部分水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有铁离子物质的量小于0.1mol，铁离子数目小于0.1N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3．（6分）（2016•广州模拟）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂．下列说法错误的是（）A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为【分析】磷酸分子间通过羟基脱水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的结构式为：，分子式为H5P3O10，P元素的化合价为+5价，三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠（俗称“五钠”），三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，发生缩聚反应可生成，以此解答该题．【解答】解：A．三聚磷酸分子式为H5P3O10，H元素化合价为+1价，O为﹣2价，则P元素的化合价为+5价，故A正确；B．三聚磷酸中羟基的氢原子被钠离子取代生成三聚磷酸钠，三聚磷酸钠的化学式为：Na5P3O10，故B正确；C．磷酸钠能发生缩合反应生成三聚磷酸钠，而不是化合反应，故C错误；D．磷酸分子间通过羟基脱水形成，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的结构和性质，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构特点和的性质，为解答该类题目的关键，难度不大，4．（6分）（2016•商丘三模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z都可与NaOH溶液反应．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞ZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物【分析】短周期主族元素中，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be，故W为Be；四元素有两种为金属，则X、Y、Z一定处于第三周期，W与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于ⅦA族，为Cl元素；X与Y 原子的最外层电子数之和为9，则X处于ⅢA族、Y处于ⅥA族，故X为Al元素、Y为S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素中，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be，故W为Be；四元素有两种为金属，则X、Y、Z一定处于第三周期，W与Z原子的最外层电子数之和为9，则Z处于ⅦA族，为Cl元素；X与Y原子的最外层电子数之和为9，则X处于ⅢA族、Y处于ⅥA族，故X为Al元素、Y为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径X（Al）＞Y（S）＞Z（Cl），故A 错误；B．Cl元素非金属性比硫的强，故最高价氧化物的水化物的酸性：Y（S）＜Z（Cl），故B错误；C．化合物WZ2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构，故C错误；D．Y、Z与碳元素分别形成二硫化碳、四氯化碳，均属于共价化合物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意抓住短周期主族元素，“W原子的最外层电子数与次外层电子数相等”是推断突破口，熟练掌握元素周期律及其应用，难度中等，5．（6分）（2016•广州模拟）用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（）A．阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出【分析】用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质含氧酸根，相当于电解水，故电解时，阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极：4H++4e﹣=2H2↑，其中阴极区H+放电，H+浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，OH﹣浓度增大．在阴极和阳极之间有阳离子交换膜，只允许阳离子K+和H+通过，这样就在阴极区聚集大量的K+和OH﹣，从而产生纯的氢氧化钾溶液．【解答】解：A．电解除杂过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B．电解时，阴极电极反应式为：4H++4e﹣=2H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，故B正确；C．用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K+通过交换膜从阳极区移向阴极区，故C错误；D．在B电极附近产生氢氧根离子，钾离子向B电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故D正确；故选C．【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合离子移动方向确定产物，题目难度不大．6．（6分）（2015•新课标Ⅰ）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、硝酸性质等知识点，明确物质性质及离子检验方法是解本题关键，题目难度不大．7．（6分）（2016•莱芜二模）室温下，将0.10mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 0.10mol•L ﹣1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl﹣）B．N点所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同【分析】由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH 曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性．A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液；B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等．【解答】解：由于Kw=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性．A．M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3•H2O混合溶液，溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl﹣），故A错误；B．N点溶液呈酸性，溶液中（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），可知c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；C．恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，故C错误；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，故D正确．故选：D．【点评】本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•广州模拟）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解．Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4溶液：①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是AB（填标号）．A．MnO2加入前先研磨B．搅拌C．提高混合气中N2比例②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）2NaHSO4+SO2↑+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有abef（填标号）．③若用空气代替N2进行实验，缺点是空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降．（酸性环境下Mn2+不易被氧化）（2）制备MnCO3固体：实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体．步骤②需要用到的试剂有乙醇．Ⅱ．设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明K SP（MnCO3）＜K SP（NiCO3）：向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）（4）证明H2SO4的第二步电离不完全：用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7．[查阅资料表明K2（H2SO4）=1.1×10﹣2]．【分析】（1）①增大接触面积，反应速率加快，提高混合其中N2比例，二氧化硫的浓度减小；②b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成MnSO4，利用f进行尾气处理，防止污染空气；③氧气能与亚硫酸反应生成硫酸；（2）步骤②为洗涤杂质，防止氧化与溶解损失；（3）利用MnCO3转化为NiCO3浅绿色固体设计；（4）测定0.1mol/L的硫酸氢钠溶液的pH或Na2SO4溶液pH．【解答】解：（1）①MnO2研磨、反应时搅拌均可以增大接触面积，加快反应速率，提高混合其中N2比例，二氧化硫的浓度减小，反应速率减小，故选：AB；②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e 装置混合，在图1装置中反应生成MnSO4，利用f进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，故选：abef；③制备原理为：H2SO3+MnO2═MnSO4+H2O，若用空气代替N2进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低，故答案为：空气中的O2能氧化H2SO3，使SO2利用率下降；（2）步骤②为洗涤杂质，MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，应用乙醇洗涤，可以防止被氧化，因溶解导致的损失，故答案为：乙醇；（3）先向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色，可证明K SP（MnCO3）＜K SP（NiCO3），故答案为：向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO4溶液，沉淀变成白色；（4）配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，则说明H2SO4的第二步电离不完全，或用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7，也可证明H2SO4的第二步电离不完全，故答案为：配制0.1mol/L NaHSO4溶液，测定溶液pH＞1，说明H2SO4的第二步电离不完全（或用pH计测量Na2SO4溶液的pH大于7）．【点评】本题通过制备方案的设计，考查了反应速率影响因素、对原理与装置的分析评价、物质的分离提纯、实验方案设计等知识，题目难度中等，注意对题目信息的应用，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，试题培养了学生的化学实验能力．9．（14分）（2016•广州模拟）以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是+3．（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是反应池中锌与盐酸反应有H2生成．（3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）②KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是FeAsO4、Fe（OH）3．（4）“产品”中的主要杂质是KCl，避免产生该杂质的改进方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3．（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn．【分析】废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物），由流程可知，Zn、ZnO均与盐酸反应，且Zn 可与Cu2+等发生置换反应，过滤得到的滤渣中含Cu及其他酸不溶物，然后一次净化，“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）、KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O，FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A 的成分为FeAsO4、Fe（OH）3，再进行二次净化，加Zn除去Pb2+，过滤、蒸发得到ZnCl2，但ZnCl2中含KCl杂质，以此来解答．【解答】解：废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等杂质）和锌渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物），由流程可知，Zn、ZnO均与盐酸反应，且Zn可与Cu2+等发生置换反应，过滤得到的滤渣中含Cu及其他酸不溶物，然后一次净化，“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）、KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O，FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A 的成分为FeAsO4、Fe（OH）3，再进行二次净化，加Zn除去Pb2+，过滤、蒸发得到ZnCl2，但ZnCl2中含KCl杂质，（1）H3AsO3（亚砷酸）中H为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价代数和为0可知As元素的化合价是+3，故答案为：+3；（2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是反应池中锌与盐酸反应有H2生成，氢气具有可燃性，故答案为：反应池中锌与盐酸反应有H2生成；（3）由上述分析可知，发生反应为KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）、KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O，滤渣A的成分为FeAsO4、Fe（OH）3，故答案为：KClO3+3H3AsO3=KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O=2FeCl2+H3AsO4+2HCl）；KClO3+6FeCl2+6HCl=6FeCl3+KCl+3H2O；FeAsO4、Fe（OH）3；（4）“产品”中的主要杂质是KCl，避免产生该杂质的改进方案是用H2O2（或Cl2）代替KClO3，故答案为：KCl；用H2O2（或Cl2）代替KClO3；（5）负极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn，故答案为：Zn2++2e﹣=Zn．【点评】本题考查物质制备实验，为高频考点，把握制备实验流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（5）中阴极反应的书写为易错点，题目难度中等．10．（15分）（2016•广州模拟）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量．（1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H22NH3（用一个化学方程式表示）．（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ∙mol﹣1、498kJ∙mol﹣1、632kJ∙mol﹣1，则该反应的△H=+180kJ∙mol﹣1．该反应在放电或极高温下才能发生，原因是N2分子中化学键很稳定，反应需要很高的活化能．（3）100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温。
高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题五.docx
高中化学学习材料唐玲出品理综化学冲刺模拟试题057．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（ ） A ．8 B ．6 C ．5 D ．9 8．25℃、101kPa 下：① 2Na(s) + 1/2O 2(g) ＝ Na 2O(s) △H 1＝－414 kJ/mol,② 2Na(s) + O 2(g) ＝ Na 2O 2(s) △H 2＝－511 kJ/mol . 下列说法正确的是（ ） A ．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B ．Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快C ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s) + 2Na(s) ＝2Na 2O(s) △H ＝＋317 kJ/molD ．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 9．下列过程中，没有明显实验现象的是 （ ） A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸 B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中 C ．加热溶有SO 2的品红溶液 D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 （ ） ① 0.2mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A② 25℃、101k Pa 下，16g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A ③ 0.1 mol FeCl 3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A④1 mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．②④11．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH －、Cl －、HCO 3-、SO 24-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能．．．是 （ ） A ．MgCl 2 B ．H 2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．Mg(HCO 3)2 12．下列关于有机物的说法错误的是 （ ） A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应13．常温下，若等物质的量浓度的HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH ＝7，下列说法合理．．的是（ ） A ．反应后HA 溶液一定没有剩余B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH －)一定相等27．（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用。
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理综化学冲刺模拟试题066．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9．下列相关家庭实验能达到预期目的的是10下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
.下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol23．（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。
这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。
各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。
（3）写出②的化学方程式__________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
Ⅱ．已知：在25时 H2O H++OH- K W=10-14CH3COOH H++CH3COO－Ka=1.8×10-5（5）醋酸钠水解的平衡常数K h与K W、、Ka的关系是K h= 。
当升高温度时，Kh将（填“增大”“减小”“不变”）；（6）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。
向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。
（K SP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、K SP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、K SP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）24．（15分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K sp（K2FeO4）K s p（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
① 工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH-+ 3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇24．（15分）（1）Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O （3分）（2）＜（2分）（3）① 26 6 : 5 （各2分，共4分）② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH-＝3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B（3分）25．（17分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
.（1）装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。
（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：。
26. （15分）下面是以化合物I 为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。
化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 ，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生 反应，其方程式为____________________（注明反应条件）。
（3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。
请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________ _________ （4）化合物Ⅵ不能．．发生的反应类型是 （填字母）。
A ．加成反应 B ．酯化反应 C ．水解反应 D ．加聚反应（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： （不需注明条件）。
26. （1） 4 （各2分） （2）取代 （2分）CH 3CH 2C Br CH 32Br+NaOHCH 3CH 2C OH CH 32OHNaBr22+（3分）（3） CH 2=CHCH 2CH 2COOH 、CH 3CH=CHCH 2COOH 、CH 3CH 2CH=CHCOOH （3分）（4）B （2分）（5）（2分）部分参考答案化合物 CH 3—CH 2—C —CH 2 CH 3 Br Br Ⅱ CH 3—CH 2—C —CH 2 CH 3 OH OH Ⅲ CH 3—CH 2—C —COOH CH 3 OHⅣ CH 3—CH ＝C —COOHCH 3 Ⅴ CH 3—CH ＝C —COOC 2H 5 CH 3 Ⅵ Ⅰ溴水CH 3—CH 2—C ＝CH 2 CH 3 n CH －C3 COOC 2H 5CH 3 n CH 3—CH ＝C —COOC 2H 53（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分） （4）① 明矾(1分)； 1mol/L(2分) Ⅱ．（5）K h =KaKw；增大 （各1分）. （6）Cd 2+、Zn 2+；（各1分） 25．（17分）（1）除去氢气中的水蒸气；（2分）防止空气中的水蒸气进入C 装置 （2分） （2）②①④③ （3分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（2分） （4）Na 2CO 3 （K 2CO 3或其他合理答案）（2分）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共2分） （5）95.9％ （2分）（6）称取一定量的样品（m 1 g ），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m 2 g)，根据m 1 、m 2 即可得到氢化钙的纯度。
（或其他合理答案）（2分）。