湖北省鄂州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版含解析
湖北省鄂州市高考理综-化学三模试卷
湖北省鄂州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 核酸2. （2分）某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成CHBr2CBr2CH2CH3 ，则与该烃不同类别的同分异构体是（）A . CH≡CCH2CH3B . CH3C≡CCH3C . CH3CH2CH2CH3D . CH2=CHCH=CH23. （2分）用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL1mol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A . ④③⑦⑤⑥B . ②⑤⑦⑥C . ①③⑤⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥4. （2分）遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）A . 将CO中毒者转移到通风处抢救B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查5. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞①>②B . 相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C . 常温下，0.1mol L-1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3COO-)/c( CH3COOH)的值增大D . 用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂6. （2分）(2019·淮北模拟) 一种新型锂离子电池的工作原理如图所示，其中a极区含有Li+、I-、I3-等离子的水溶液，电极b是一种固态有机聚合物。
【解析】湖北省鄂州市高中2018届高三下学期第三次模拟考试理综生物试题
湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试理科综合能力测试一、选择题1. 下列有关细胞组成成分、结构和功能的叙述中，错误的是A. 生物大分子以碳链为骨架，“碳是生命的核心元素”，“没有碳就没有生命”B. 硝化细菌、酵母菌、颤藻的细胞中都含有核糖体、DNA和RNAC. 同一种酶不可能存在于同一生物个体内分化程度不同的活细胞中D. 水和无机盐与其他物质一道，共同承担了构建细胞、参与细胞生命活动等重要功能【答案】C【解析】【分析】多糖、蛋白质、核酸等组成细胞的生物大分子的单体都以碳原子为核心，因此组成生物体的大分子都是以碳链作为基本骨架；分化程度不同的细胞中，酶的种类不同；原核细胞无真正的细胞核，没有核仁，但存在核糖体；水与无机盐在细胞的生命活动中有重要作用。
【详解】组成细胞的重要有机物都以碳链为基本骨架，因此都含有碳元素，“碳是生命的核心元素”，“没有碳就没有生命”，A正确；所有细胞生物都含有核糖体这种细胞器，都含有核酸，因此硝化细菌、酵母菌、颤藻的细胞中都含有核糖体、DNA和RNA，B正确；同一种酶可以存在于分化程度不同的活细胞中，如呼吸酶、ATP合成酶、ATP水解酶等，C错误；无机盐和水是细胞结构的重要组成成分，因此与其他物质共同承担构建细胞、参与生命活动等重要功能，D正确。
【点睛】本题的知识点是生物大分子以碳链为骨架，酶的分布，真核细胞与原核细胞的异同点，细胞内水和无机盐的作用，对于相关知识点的记忆和综合应用是解题的关键。
2. 下列有关实验的叙述中，正确的是A. 在“探究动物细胞的吸水和失水”实验中，必须以哺乳动物成熟的红细胞为实验材料B. 用健那绿和吡罗红混合染液来观察黑藻细胞中DNA与RNA的分布C. 在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，观察到的是死细胞，而在“观察蝗虫精母细胞减数分裂”实验中，观察到的是活细胞D. 探究光合作用释放的氧气来自水与研究细胞中分泌蛋白的合成、加工及分泌过程两个实验采用了相同的核心技术【答案】D【解析】【分析】本题考查高中生物课本中常见的生物实验，对于此类试题，需要学生注意的细节较多，如实验的原理、实验采用的材料是否合适、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等，需要学生在平时的学习过程中注意积累。
湖北省鄂州市2017-2018学年高三下学期三模化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省鄂州市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D2．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应3．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是( )A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气4．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是( )A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣7．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是( )A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.26 g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO二、解答题（共3小题，满分43分）8．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol﹣1（ii）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ．mol﹣1（iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.01kJ．mol﹣1用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为__________．（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=__________；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=__________L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1__________ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为__________．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：①通入a气体的电极是电池的__________（填“正极”或“负极”）其电极反应式为__________．②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为__________（忽略溶液的体积变化）9．（14分）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是__________．（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式__________；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式__________．（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是__________、__________和过滤．（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有__________．（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是__________．（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是__________．10．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________；B装置中的现象是__________．（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是__________（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是__________（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S 的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=__________．（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为__________．（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2，2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）【化学--化学与技术】（共1小题，满分15分）11．粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物．我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等．一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是__________．（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________（填化学式，下同）和__________，第3次过滤时滤渣的成分是__________（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________ （填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________ （举一例）．（4）流程中循环使用的物质有__________和__________．（填化学式）（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C13•6H20，该过程能够发生的原因是__________（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是__________．【化学--物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________ （填“晶体”或“非晶体”）．（2）基态铜原子有__________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为__________，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为__________．（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有π键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）和异硫氰酸（H﹣N═C═S），其中沸点较高的是__________（填化学名称）（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为__________．（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm﹣3．【化学--有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰；③C能发生银镜反应；④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为__________，其反应类型为__________（2）D的化学名称是__________（3）J的结构简式为__________，由D生成E的化学方程式为__________（4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为__________（写出一种即可）（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．A K L．反应条件1为__________；反应条件2所选择的试剂为__________；L的结构简式为__________．2015年湖北省鄂州市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：硅和二氧化硅；钠的重要化合物；乙烯的用途．专题：化学应用．分析：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；B．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；解答：解：A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故A正确；B．Si02是酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选：A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．2．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应考点：原子结构与元素的性质．分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素，Q为Cl元素．A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．3．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法中，不正确的是( )A．甲与乙互为同分异构体B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气考点：有机物的结构和性质．分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C正确；D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．4．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是( )A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析．解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D．点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣B．碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+C．FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠；B．HI为强酸，要写离子；C．电荷不守恒；D．多元弱酸根离子分步水解．解答：解：A．NaAlO2和NaHCO3发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故A正确；B．HI为强酸，要写离子，离子方程式为I2+SO2+2H2O═2I﹣+SO42﹣+4H+，故B错误；C．电荷不守恒，离子方程式为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；D．多元弱酸根离子分步水解，离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、盐类水解等知识点，为考查热点，根据反应实质结合电荷守恒、转移电子守恒进行解答，易错选项是D，多元弱酸根离子水解要分步写，多元弱碱离子水解要一步写，为易错点．6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是( )A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣考点：离子积常数；水的电离．分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，铵根离子浓度减小的程度不如氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变小，c（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，但是图中A点到C点氢离子和氢氧根离子都增加，故C错误；D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．7．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是( )A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移B．图1整个过程中共生成0.26 g水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，A．由A点到B点发生反应：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，结合Cu元素化合价变化计算转移电子；B．根据H元素守恒计算水的物质的量，再根据m=nM计算生成水的质量；C．根据CuO的化学式计算CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比，结合图象判断；D．由上述分析可知，A为CuO、B为Cu2O．解答：解：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu2O，A．由A点到B点发生反应：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解为Cu2O，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，故转移电子为0.01mol×（2﹣1）=0.01mol，故A正确；B．根据H元素守恒，生成水的物质的量为=0.01mol，故生成水的质量=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B错误；C．根据CuO的化学式可知CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比=64：80=4：5，即曲线斜率为0.8，曲线A的斜率大于1，曲线C的斜率为0.5，曲线B的斜率为0.8，故曲线B表示表示CuO和其中所含Cu元素质量关系，故C错误；D．由上述分析可知，A为CuO、B为Cu2O，故D错误；故选A．点评：本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握极限法判断A、B对应的物质是解题关键，侧重分析、计算能力的综合考查，题目难度不大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：（i）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+H2（g）△H1=+247.3kJ．mol﹣1（ii）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ．mol﹣1（iii）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.01kJ．mol﹣1用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1．（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a=﹣196.6；T1℃时，上述反应的平衡常数K1=4L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH．（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”）其电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L （已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．分析：（1）利用盖斯定律，（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）可得甲烷与氧气制取甲醇的方程式，据此计算反应热即可；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；（3）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a的电极为负极、通入b的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应；②根据电解池的工作原理和电极方程式来计算．解答：解：（1）根据（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol ﹣1（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1由（Ⅰ）×2+（Ⅱ）×2+（Ⅲ）得2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H，故△H=2△H1+2△H2+△H3=（+247.3kJ•mol﹣1）×2+（﹣90.1kJ•mol﹣1）×2+（﹣566.0kJ•mol﹣1）=﹣251.6kJ•mol﹣1，所以用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=﹣251.6kJ•mol﹣1；（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，K==4，若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：﹣196.6；4；＞；（3）可循环利用的为NaOH ，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na 2SO 3+Ca （OH ）2=CaSO 3↓+2NaOH ，故答案为：Na 2SO 3+Ca （OH ）2=CaSO 3↓+2NaOH ；（4）①根据图知，交换膜是质子交换膜，则电解质溶液呈酸性，根据氢离子移动方向知，通入a 的电极为负极、通入b 的电极为正极，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，负极反应式为 CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O 2+4e ﹣+4H +=2H 2O ，故答案为：负极；CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +；②用此电池以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应为：2Cl﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L （0.05mol ）时，则生成氢氧化钠的物质的量是0.05mol ，所以C OH ﹣==0.1mol/L ，所以pH=13，故答案为：13．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．9．（14分）CoCl 2•6H 2O 是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等〕制取CoCl 2•6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L ）③CoCl 2•6H 2O 熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．（1）水钴矿进行预处理时加入Na 2SO 3的主要作用是还原Co 3+．（2）写出NaClO 3在浸出液中发生主要反应的离子方程式ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl﹣+6Fe 3++3H 2O ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO 3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2↑+3H 2O ．（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发、冷却和过滤．（4）浸出液加Na 2CO 3调pH 至5.2时，所得滤液中金属离子有Co 2+、Mn 2+、Na +．（5）萃取液中含有的主要金属阳离子是Mn 2+．（6）为测定粗产品中CoCl 2•6H 2O 的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL 溶液，从中取出25.0mL 与足量AgNO 3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl 2•6H 2O 的质量分数是93.0%．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；（3）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，Fe3+、Al3+沉淀完全，据此分析剩余的金属离子；（5）由流程图可知，加入萃取剂，萃取Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O关系式求质量分数．解答：解：（1）水钴矿进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案为：还原Co3+；（2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl ﹣+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤；故答案为：蒸发；冷却；（4）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液中的金属离子主要有Co2+、Mn2+、Na+，故答案为：Co2+、Mn2+、Na+；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取作用可知，此时萃取液中金属离子为Mn2+，故答案为：Mn2+；（6）根据CoCl2•6H2O～2AgCl，16.4g238 287x 4.6g，x=3.81g则粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数是×100%=93.0%，故答案为：93.0%．点评：本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度大，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．10．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．。
湖北省鄂州高中高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试化学与生活密切相关，下列说法正确的是应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是铬的流程如下：l4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。
正确的顺序为：⑥管式炉A溶液CCl4N2反应管，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为。
加热煮沸．．．．，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O 27存在，再加入准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：极。
后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实保留三位有效数字）。
已知c(Cr3+)为3×10-5mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全（填上有2对成对电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,，CE、FA。
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；_______________________。
2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
位。
据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他氢氧化钠溶液,加热,取一片红色石蕊试纸润湿,粘在玻璃棒上,接近试管口,观察试纸是否变蓝,若不变分)。
2018届高三3月联合考试理综试题
湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理科综合化学试题7. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2L pH=12的NaOH溶液中含OH−的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(‒NH2)的同分异构体共14种应的离子方程式为：VO2++V3++H2+ 2+V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是A. 电解Na 2SO 3溶液时，a 极与电池负极相连，图1中H +从电池右边移向左边B. 电池充电时，正极电极反应为VO + 2+e −+2H +=VO 2++H 2OC. 电解时b 的电极反应式为SO 2− 3+H 2O−2e −=SO 2− 4+2H +D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na 2SO 3，阴极区变化的质量为4.4g 12. A 、B 、C 、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 、C 、D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一
2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。
下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·莆田期中) 除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . 浓盐酸D . 浓硫酸2. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列物质是苯的同系物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB . Na2O2与足量H2O反应生成0.1mol O2时转移电子的数目为0.4NAC . 常温常压下，23g NO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlOB . Cu2+C . Al3+D . Mg2+5. （2分）已知Pb 的原子序数为82，再发现与Pb 同一主族的元素R，它的原子序数应为（）A . 90B . 100C . 114D . 1326. （2分）如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（）A . 电源B极是正极B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 : 2 : 2 : 27. （2分）类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。
湖北省鄂州高中2018届高三下学期第三次模拟考试理综物理试题
湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试理科综合能力测试考试时间：2018年5月26日上午9：00—11:30 试卷满分：300分本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题共126分）二、选择题：（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）14.为了模拟宇宙大爆炸初期的情境，科学家利用粒子加速器来加速两个带正电的重离子，使它们沿同一条直线相向运动而发生猛烈碰撞’. 若要碰撞前的动能尽可能多地转化为内能，应设法使这两个重离子在碰撞前的瞬间具有相同大小的A．速度 B．动能 C．动量 D. 质量15.如图所示，甲、乙两个小球从同一固定斜面的顶端O点水平抛出，分别落到斜面上的A、B 两点，A点为OB的中点，不计空气阻力．以下说法正确的是A. 甲、乙两球做平抛运动的初速度大小之比为1：2B. 甲、乙两球接触斜面的瞬间，速度的方向相同C. 甲、乙两球做平抛运动的时间之比为1：3D. 甲、乙两球运动过程中速度变化量的方向不相同16.阴极射线示波管的聚焦电场是由电极A1,A2形成,实线为电场线,虚线为为等势线,Z轴为该电场的中心轴线,PQR为一个从左侧进入聚焦电场的电子运动轨迹上的三点,则A.电极A1的电势高于电极A2的电势B.电场中Q点的电场强度小于R点的电场强度C.电子在P点处的动能大于在Q点处的动能D.电子从P至R的运动过程中,电场力对它一直做正功17.人们发现，不同的原子核，其核子的平均质量（原子核的质量除以核子数）与原子序数有如图所示的关系。
下列关于原子结构和核反应的说法正确的是A. 由图可知，原子核D和E聚变成原子核F时会有质量亏损，要吸收能量B. 由图可知，原子核A裂变成原子核B和C时会有质量亏损，要放出核能C 已知原子核A裂变成原子核B和C时放出的γ射线能使某金属板逸出光电子，若增加γ射线强度，则逸出光电子的最大初动能增大D.卢瑟福提出的原子核式结构模型，可以解释原子的稳定性和原子光谱的分立特征18. 月球自转周期T与它绕地球匀速圆周运动的公转周期相同，假如“嫦娥四号”卫星在近月轨道（轨道半径近似为月球半径）做匀速圆周运动的周期为T0，如图所示，PQ为月球直径，某时刻Q点离地心O最近，且P、Q、O共线，月球表面的重力加速度为g0，万有引力常量为G，则A. 月球质量M = g 03 T4/16π4GB. 月球的第一宇宙速度v = g0T0 / 2πC. 再经T/2时，P点离地心O最近D. 要使“嫦娥四号”卫星在月球的背面P点着陆，需提前减速19.如图倾角为300的传送带在电动机带动下始终以V0的速度匀速上行. 相等质量的甲，乙两种不同材料的滑块（可视为质点）分别无初速放在传送带底端，发现甲滑块上升h高度滑至顶端时恰好与皮带保持相对静止，乙滑块上升h/2高度处恰与皮带保持相对静止.现比较甲，乙两滑块从传送带底端到顶端的过程Ａ．甲滑块与皮带的动摩擦因数大于乙滑块与皮带的动摩擦因数Ｂ. 甲滑块与皮带摩擦产生的热量大于乙滑块与皮带摩擦产生的热量Ｃ．两个过程中皮带对滑块所做的功相同Ｄ．两个过程中电动机对皮带所做的功相同20.某同学设计的家庭电路保护装置如图所示,铁芯左侧线圈L1 由火线和零线并行绕成. 当右侧线圈L2 中产生电流时,电流经放大器放大后,使电磁铁吸起铁质开关K,从而切断家庭电路. 仅考虑L1在铁芯中产生的磁场,下列说法正确的有A. 家庭电路正常工作时,L2中的磁通量为零B.家庭电路中使用的电器增多时,L2中的磁通量不变C. 家庭电路发生短路时,开关K将被电磁铁吸起D. 地面上的人接触火线发生触电时,开关K将被电磁铁吸起21.如图所示，一辆货车用轻绳通过光滑轻质定滑轮提升一箱货物，货箱质量为M，货物质量为m. 货车由静止开始向左先做加速运动，再以速度v做匀速运动，最后减速运动直到静止，在货车的牵引下，将货物提升高度h.重力加速度为g，则A.整个过程中，货物的机械能先增加后减少B.货车匀速运动过程中，货物与货箱的总重力做功的瞬时功率一直增大C.货车匀速运动时，货物对货箱底部的压力始终等于mgD.整个过程中，绳对货物做的功为(M+m)gh第Ⅱ卷（非选择题共174分）本卷包括必考题和选考题两部分。
湖北省2018届高考冲刺第三次模拟考试理综试卷-含答案
湖北省2018届高考冲刺第三次模拟考试理综试卷本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．以下叙述中错误的．．．有几项？（1）生命系统层层相依，又各自有特定的组成，结构和功能。
（2）蓝藻也称蓝细菌，污染淡水水域会形成水华如小球藻。
（3）拟核中只有一个DNA分子而细胞核中却有多个DNA分子。
（4）向组织样液中滴加3滴苏丹Ⅲ染液，观察染色情况前也要滴加50%的酒精溶液洗去浮色。
（5）观察DNA和RNA在细胞中的分布选材上不止是口腔上皮细胞，显微镜观察时应选择染色均匀、色泽深的区域。
（6）细胞癌变后细胞膜上糖蛋白、甲胎蛋白、癌胚抗原等物质减少。
（7）植物细胞间的胞间连丝形成通道，可让携带遗传信息的物质通过。
（8）液泡只存在于植物细胞中，内有细胞液，含色素、蛋白质等物质。
A．3项B．4项C．5项D．6项2．以下叙述中正确的有几项？（1）细胞壁是全透性的，没有伸缩性，对植物细胞起支持、保护作用。
（2）细胞膜上的糖蛋白与细胞识别有关，也能起保护、润滑作用。
（3）胞吞、胞吐是依靠细胞膜的结构特性来完成的，其中的物质不只是大分子和颗粒性物质。
（4）对照实验一般要设置对照组和实验组，而对比实验仅有实验组。
（5）酸既能催化蛋白质水解，也能催化脂肪和淀粉分解，而酶的催化只能是一种或一类化学反应。
（6）硝化细菌是化能自养型，其生命活动所需的能量来自有氧呼吸。
（7）细胞越大，细胞相对表面积就越小，物质运输速率越低。
（8）自由基攻击磷脂分子可产生新的自由基，引发雪崩式反应，自由基攻击蛋白质，使蛋白质活性下降，致使细胞衰老。
A．3项B．4项C．5项D．6项3．以下叙述中错误的有几项？（1）突变的有害和有利不是绝对的，往往取决于生物的生存环境；由于突变和重组都是随机的，不定向的，不能决定生物进化的方向。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ce -140 Pb-2077、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似8、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A.“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B.“以灰淋汁”的操作是萃取C.“取碱”得到的是一种碱溶液D.“浣衣”过程有化学变化9、化合物W、、Y、的分子式均为C8H10，的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有、Y、B. W、、Y、中能使酸性MnO4溶液褪色的有2种C. W、的一氯代物中数目较少的D.1mol、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol10、手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。
一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了bg。
下列说法正确的是A. Pt上发生氧化反应B.Pb上发生的电极反应式为Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2C.反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmolD.待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a11、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示：已知氢化钙遇水剧烈反应。
下列说法正确的是A.相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B.酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸C.装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D.实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞12、短周期元素W、、Y、的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
湖北省鄂州高中2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版含答案
湖北省鄂州高中2018届高三毕业生第三次模拟考试理科综合能力测试考试时间：2018年5月26日上午9：00—11:30 试卷满分：300分本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题共126分）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N AB．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗 1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W 形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C．含W的盐溶液可能呈碱性D．简单离子半径：X<Y<Z<W11．世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
湖北省2018届高三高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题Word版含解析
湖北省2018届高考仿真模拟适应性考试理科综合化学试题1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似【答案】B【解析】A.酒精不具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于消毒，故A错误；B.矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中硫和氮转化为无毒无害的物质，从而减少二氧化硫和氮氧化物的排放，达到防止酸雨的目的，故B正确；C.通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si，C错误；D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，D错误；因此，本题正确答案为B。
点睛：本题涉及生活、社会中的一些热点问题，考查化学基本知识的掌握情况，注意易混淆的知识，平时要多思考多总结。
2. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B. “以灰淋汁”的操作是萃取C. “取碱”得到的是一种碱溶液D. “浣衣”过程有化学变化【答案】D【解析】A. “薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B. “以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C. “取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D. “浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。
3. 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C. W、Z的一氯代物中数目较少的ZD. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol【答案】C.........点睛：本题难点是C，注意通过分析对称性，寻找等效氢的方法来确定一氯代物的种数。
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B . 工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C . 氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D . 溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列说法正确的是（）A . 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的B . 乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D . 核电站泄漏的放射性碘﹣131（ I）、铯﹣137（ Cs）互称同位素，可使蛋白质变性3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA4. （2分）(2018·宿州模拟) 某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是（）A . 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B . 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低C . 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D . 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中5. （2分）(2018·宿州模拟) 下表是部分短周期主族元素的相关信息。
2018年湖北高三-高考模拟三理综
2018年高考真题模拟卷（含答案）理综黄冈市2018年高三黄冈市第三次模拟考试理综单选题（本大题共18小题，每小题一，共一。
）有矢蛋白质分子的叙述，正确的是A. 细胞内蛋白质发生水解时常常需要另人一种蛋白质的参与B. 氨基酸的空间结构和种类的多样性决定了蛋白质功能的多样性C. 高温能使蛋白质分子肽键断裂、空间结构发生改变而变,性失活D. 组成蛋白质的氨基酸之间可以通过不同的方式脱水缩合蝴蝶将一株油菜的花粉带到另一株油菜花的柱头上后，即可促进花粉萌发、花粉管伸长、释放精子、精卵融合等一系列生理反应；若将一株油菜的花粉带到一朵桃花的柱头上则不会发生这一系列生理反应。
该现象能很好地说明细胞膜A. 主要由脂质和蛋白质组成B. 将细胞与外界环境分隔开C. 能控制物质进出细胞D. 能进行细胞间的信息交流3 .右图示果蝇体内细胞的染色体组成及某些基因的位置，下列相矢叙述正确的是A. 图中的染色体I、3、5、7、8可组成一个染色体组B. 图中标注的三对基因的遗传符合自由组合定律C. 含有基因B D的染色体片段发生交换属于染色体结构变异D. 若该细胞分裂后产生了一个ABdXX的配子，则一定是减数第一次分裂异常下图表示施用外源IAA （咗跺乙酸）对某种植物幼苗的主根长度及侧根数量的影响。
下列相矢叙述错误的是10A 10*10* 10MJAACmol ■ LA. 促进侧根数量增加的IAA溶液，常常会抑制主根的伸长B. 施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制C. 将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加D. 与施用IO-4mol/L的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少荔枝椿象吸食荔枝、龙眼等果树的嫩芽，造成果品减产；平腹小蜂可把卵产在荔枝椿象的卵内，幼虫取食椿象的卵液，长大后的小蜂钻出卵壳，再次找到荔枝椿象重复上述过程。
下列相尖叙述正确的是A. 平腹小蜂与荔枝椿象之间存在着信息交流B. 平腹小蜂在该生态系统中位于第二营养级C. 平腹小蜂与荔枝椿象为互利共生矢系D. 平腹小蜂、荔枝椿象、荔枝和龙眼构成了一个生物群落艾弗里及其同事为了探究S型肺炎双球菌中何种物质是“转化因子”，进行了肺炎双球菌体外转化实验。
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷A卷
湖北省鄂州市高考理综-化学三模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（）A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能C . 食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒D . 海水淡化2. （2分）(2012·鞍山) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB . NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）C . 将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O H++Cl-+HClOD . 用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：3. （2分） (2017高二下·济南期中) 下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A .B .C .D .4. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为（）锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是：A . 负极，并被氧化B . 负极，并被还原C . 正极，并被氧化D . 正极，并被还原5. （2分）化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（）A . 仪器①可用于乙醇与水分离提纯B . 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体C . 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D . 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H26. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
2018届高三下学期三模考试化学试题 含答案
2018年高考模拟考试理科综合能力测试2018．57．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。
下列说法错误的是A ．鸡屎矾中含有极性共价键B ．铜盐溶液可与铁发生置换反应C ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D ．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1molFeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB ．密闭容器中，28gN 2和6gH 2充分反应，产物的分子数为2N AC ．标准状况下，22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为N AD ．50 mL 18.4mol ·L -1浓硫酸与足量Cu 共热，生成SO 2的分子数为0.46N A9.屠呦呦团队发现并提取了青蒿素(结构如右图)，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2018年诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是A ．分子式为C 15H 22O 5B ．属于芳香族化合物C ．能与Cl 2发生取代反应D ．能与NaOH 溶液反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是A ．NX 2一定不与酸反应B ．R 2与水反应时，水是还原剂C.简单离子的半径：M<Z<XD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．化工生产中常用FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的Pb 2+，反应原理为：()()()()22FeS s Pb aq PbS s Fe aq ++++，下列有关叙述错误的是A ．达到平衡时，()()22c Pb c Fe ++= B ．()sp K FeS 大于()sp K PbSC ．该反应的平衡常数()()sp sp K FeS K K PbS =D ．溶液中加入少量Na 2S 固体后，()2c Fe +减小 13．亚氯酸钠()21NaC O 是一种高效漂白剂。
湖北省鄂州市金明中学2018年高三化学月考试卷含解析
湖北省鄂州市金明中学2018年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。
2. 甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A． B． C．D．参考答案：B3. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小D．c(OH―)增大、c(H＋)减小参考答案：B4. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶ 5参考答案：B略5. 铜板上铁铆钉若较长时间地浸泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如右图所示。
2018届高考第三次模拟考试理综化学试卷
绝密★启封前2018年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（一）理科综合化学试卷本试题卷共16页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是( )A．飞机播撒溴化银是实现人工降雨的一种方法B．氨常用作制冷剂与氨分子间易形成氢键有关C．向海水样品中滴加淀粉溶液，如果变蓝，则说明海水中含有碘元素D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（）A．木糖醇是醇不是糖B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应9.下列说法错误的是( )A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2molD．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA10.下列说法正确的是( )A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B.提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤C .开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水D. 石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂 11．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。
湖北省鄂州市高考理综-化学三模试卷
湖北省鄂州市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·奉化期中) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发C . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化D . 《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应2. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O3. （2分）(2016·分宜模拟) 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族．则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＜B＜CB . 氢化物稳定性：A＜CC . B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D . A与C的化合物属于大气污染物4. （2分）下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A . 漂白性B . 溶于水显酸性C . 氧化性D . 还原性6. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列说法不正确的是（）A . 该装置将化学能转化为电能B . 电子移动方向是由a极流向b极C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D . b极反应式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S7. （2分）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）A . 越大，CH4的转化率越高B . 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C . b点对应的平衡常数比a点的大D . a点对应的NH3的体积分数约为26%二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上·天津期末) 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于等于25μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
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湖北省鄂州高中2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】分析：A．防止食品氧化变质，应加入还原剂；B．鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)，可以根据Na、K的焰色反应不同鉴别；C．二氧化硫导致的酸雨，因为生成的亚硫酸容易被氧化生成硫酸，酸性增强；D．存在新物质的变化是化学变化。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NAB. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N AC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A【答案】D【解析】分析：A．乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，可以计算92gNO2中所含原子数。
详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于N A，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为N A，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算。
本题的易错点为B，要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电离成钠离子和硫酸氢根离子。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B. HOCH2CH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D. 一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种【答案】D【解析】分析：A．CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B．碳链异构是碳链的连接方式不同，-OH的位置不同是位置异构；C．乙酸乙酯能够在NaOH 溶液中水解； D．可看成二甲苯(、、)苯环上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。
详解：A．CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸馏法分离，故A错误； B． -OH的位置不同，属于位置异构，故B错误；C．乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D．一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，看成二甲苯(、、)苯环上连有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定-OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固体-OH在邻位时乙基有3种位置，固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16种，故D正确；故选D。
4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气；由Z、W 形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B. 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C. 含W的盐溶液可能呈碱性D. 简单离子半径：X<Y<Z<W【答案】C【解析】分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体，淡黄色固体为S，可知H2S与SO2反应生成S，则W为S，X为H，Z为O；Y的单质经常作为保护气，结合原子序数可知Y为N。
详解：由上述分析可知，X为H、Y为N、Z为O、W为S。
A．非金属性O＞N，Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱，故A错误；B．非金属性S＜Cl，同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，故B错误；C．含W的盐溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠溶液水解显碱性，故C正确；D．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Z＜Y＜W，故D错误；故选C。
5. 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是A. X为电源负极B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-【答案】B【解析】分析：从装置图中可知，X端连接的电极上发生反应是微生物作用下BOD、H2O反应生成CO2，Y端连接的电极上，微生物作用下，硝酸根离子生成了氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则Y为负极，X为正极，结合电极反应和电子守恒计算，质子膜允许氢离子通过。
............点睛：本题考查了电解池原理和应用、依据电极上物质变化的元素化合价变化判断方式的反应来确定电解池电极名称和原电池电极名称是解题的关键。
本题中外电路和质子交换膜中通过的电量相同，不能依据实际消耗的氢离子计算，这是本题的易错点。
6. 在25℃时，将1.0Lw mol·L-l CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bB. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)C. 加入CH3COOH过程中，增大D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a=【答案】D【解析】分析：1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。
A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；B．b 点溶液pH＜5，溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒分析；C．醋酸存在电离平衡，其平衡常数表达式为K a＝，溶液中K w＝c(H+)c(OH−)，据此分析；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，醋酸的电离平衡常数为K a＝，根据电荷守恒分析计算。
详解：1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；加CH3COONa时，CH3COONa本身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性。
A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．b点溶液pH＜5，溶液显酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，故B错误；C．向混合液中加入CH3COOH固体，忽略溶液体积的变化，则溶液中c(Na+)不变，溶液中=，因此溶液中=，随着CH3COOH固体的不断加入，溶液中c(CH3COOH)不断增大，则该值减小，故C错误；D．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，则此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，根据图象，c(H+)=10-7mol•L-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为K a ＝=mol/L，故D正确；故选D。
点睛：本题考查了弱电解质的电离平衡，盐类水解，溶液pH的判断，平衡常数的计算等知识，结合图象分析是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意根据电离平衡常数和水的离子积常数表达式分析判断。
7. 由下列实验操作和现象所得结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素；B．使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性；C．由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性；详解：A．焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A错误；B．具有氧化性的气体均可氧化KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；C．由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N ＞Si，故C正确；D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加KSCN检验是否变质，故D错误；故选C。
8. 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因__________，如何判断其已洗涤干净_______。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。