苏教版高中化学必修二课时作业13
最新苏教版高中化学必修2全册课时练习
苏教版高中化学必修2全册课时练习本文档中含有大量公式，在网页中显示时可能会出现位置错误的情况，但下载后在word中均能正常显示，欢迎下载原子核外电子的排布一、选择题1．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A．①③B．②③C．①②③ D．①②③④解析：同种元素质子数相同，从给定的选项中可知①②③质子数均为17，属同种元素。
答案：C2．下列微粒的结构示意图正确的是( )A．Mg2＋B．ClC．Ar D．K解析：根据原子核外电子排布规律，B、C、D均不正确。
答案：A3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15C．16 D．17解析：该原子的各层电子数应依次为2、8、5，所以其质子数为15。
答案：B4．根据微粒结构示意图的共同特征，可把、三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是( )解析：都为金属阳离子。
答案：C5．下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li＋相差两个电子层的是( )A．F－B．Mg2＋C．S2－D．Na＋解析：Li＋只有一个电子层，符合该要求的微粒应该有3个电子层，每层电子数分别为：2、8、8，选项中只有S2－符合要求。
答案：C6．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是( )解析：原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，硫原子的最外层电子数与氧原子的最外层电子数相同。
答案：D7．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．H2O B．F－C．Na＋D．NH3解析：OH－和F－均含有9个质子，10个电子。
答案：B8．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n解析：a X核外有a个电子，a X m＋核外有(a－m)个电子；b Y核外有b个电子，b Y n－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
苏教版高中化学必修二课时作业14
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1．下列说法中错误的是()A．石油只含碳、氢两种元素，是多种烃的混合物B．石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物C．石油裂解的主要目的是获得不饱和烃D．裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂【解析】石油的主要组成元素是C、H，同时还含有S、O、N等元素，是多种烃的复杂的混合物；石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量，而裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯等小分子烃类，裂化汽油中的不饱和烃可与卤素发生加成反应。
【答案】 A2．(2013·苏州高一质检)如图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物是()A．CH3CH3B．CH2===CH2C．CH3COOH D．CH3CH2OH【解析】由碳原子的成键特点：每个碳原子形成4个共价键，据球棍模型可知该有机物分子中含碳碳双键，故分子的结构简式为CH2===CH2。
【答案】 B3．(双选)下列关于乙炔的说法错误的是()A ．乙炔的结构式为H —C ≡C —HB ．乙炔的比例模型为C ．乙炔中碳碳之间有三根键，所以乙炔非常稳定D ．乙炔能使溴水褪色【解析】 B 项中的模型是球棍模型；碳碳叁键中的两个键不稳定易断裂。
【答案】 BC4．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是( )A ．CH 3CH 3B ．CH 3CHCl 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br【解析】 乙烯加成是断开一个不饱和键，分别在双键两端的不饱和碳原子上连接一个原子或原子团，如果去掉加上去的成分应恢复为乙烯的结构。
【答案】 B5．下列化学反应方程式正确的是( )A ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光ClCH 2CH 2ClB ．CH ≡CH ＋Cl 2―→CCl 2===CH 2C ．CH 3CH===CH 2＋Br 2(水溶液)―→CH 2BrCH===CH 2＋HBrD ．CH 3CH 2CH 2CH 3――→催化剂CH 3CH===CH 2＋CH 4【解析】 A 项，应为取代反应，还有产物HCl ；B 项，两个Cl 分别连到2个碳原子上；C 项，与溴水不能发生取代反应；D 项，属于裂解。
高中化学必修二苏教版全册课时训练
苏教版高中化学必修2全册课时练习目录专题1 微观结构与物质的多样性 .......................... - 3 -第1单元核外电子排布与周期律............................... - 3 - 课时1 核外电子排布................................................................................................... - 3 -课时2 元素周期律（一）........................................................................................... - 3 -课时3 元素周期律(二) ................................................................................................ - 5 -课时4 元素周期表及其应用（一）........................................................................... - 7 -课时5 元素周期表及其应用（二）........................................................................... - 9 -第2单元他微粒之间的相互作用力............................ - 12 -课时6 离子键............................................................................................................. - 12 -课时7 共价键............................................................................................................. - 13 -课时8 分子间作用力................................................................................................. - 14 -第3单元从微观结构看物质的多样性.......................... - 16 -课时9 同素异形现象同分异构现象....................................................................... - 16 -课时10 不同类型的晶体........................................................................................... - 19 -专题2 化学反应与能量变化............................. - 21 -第1单元化学反应速度与反应限度............................ - 21 -课时1 化学反应速率................................................................................................. - 21 -课时2 化学反应的限度............................................................................................. - 24 -第2单元化学反应中的热量................................. - 26 -课时3 化学反应中的热量......................................................................................... - 26 -第3单元化学能和电能的转化............................... - 28 -课时4 化学能转化为电能......................................................................................... - 28 -课时5 电能转化为化学能......................................................................................... - 30 -第4单元太阳能、生物质能与氢能的利用..................... - 32 -课时6 太阳能、生物质能与氢能的利用................................................................. - 32 -专题3 有机化合物的获得与应用 ......................... - 34 -第1单元化石燃料与有机化合物.............................. - 34 -课时1 天然气的利用甲烷..................................................................................... - 34 -课时2 石油的炼制乙烯(1) .................................................................................... - 36 -课时3 石油的炼制乙烯(2) ...................................................................................... - 38 -课时4 煤的综合利用苯......................................................................................... - 40 -第2单元食品中的有机化合物................................ - 42 -课时5 乙醇 .............................................................................................................. - 42 -课时6 乙酸 ................................................................................................................ - 44 -课时7 酯油脂......................................................................................................... - 46 -课时8 糖类 .............................................................................................................. - 48 -课时9 蛋白质氨基酸............................................................................................. - 50 -第4单元人工合成有机化合物................................ - 52 -课时10 简单有机化合物的合成............................................................................... - 52 -课时11 有机高分子的合成....................................................................................... - 54 -专题4 化学科学与人类文明............................. - 56 -第1单元化学是认识和创造物质的科学........................ - 56 -课时1 化学是打开物质世界的钥匙......................................................................... - 56 -课时2 化学是人类创造新物质的工具..................................................................... - 59 -第二单元化学是社会可持续发展的基础....................... - 61 -课时3 化学是社会可持续发展的基础..................................................................... - 61 -参考答案 (64)专题1 微观结构与物质的多样性第1单元核外电子排布与周期律课时1 核外电子排布一、选择题（每题只有一个选项符合题意）7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为A．8个B．18个C．32个D．2(n－1)2个8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A．12个B．15个C．16个D．17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A．氮和磷B．碳和硫C．钠和铝D．氟和氖11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A．氩原子B．氯原子C．氯离子D．硫离子18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
高中化学课时作业(苏教版必修第二册)课时作业6
课时作业6化学能转化为电能一、选择题1．小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）A．若将图（1）装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生B．图（2）装置中SO2－4向Cu片移动C．若将图（2）中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快D．图（2）与图（3）中正极生成物的质量比为1∶32 时，Zn片减轻的质量相等2．某研究性学习小组设计了能使LED灯发光的装置，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．锌片是负极，电子由锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．锌电极质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气的体积是LD．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液5．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述不正确的是（）A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A、B和B（NO3）2溶液构成的原电池，A一定是负极，B一定是正极6．如图所示装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．铁极发生电化学腐蚀生成铁锈D．溶液中的OH－向铁极移动7．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，若实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高8．伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。
最新高中化学苏教版必修2课时作业：1.5习题课 Word版含答案
第5课时 习题课1．原子核外电子排布⎩⎪⎨⎪⎧1原子核外电子分层排布，即分层运动2多电子原子核外电子排布时，电子优先排布在 低的电子层上，然后按 的高低，由向排布3原子核外电子排布规律：每层最多容纳的电子为 个；最外层最多容纳的电子为 个； 次外层不超过 个，倒数第三层不超过32个2．元素周期律⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧1元素周期律：元素的性质随原子序数的递增而呈变化2元素性质周期性变化，主要表现在随原子序数的递增， 每隔一定数目的元素：①原子半径：②主要化合价：正价由 ，负价由 ③元素性质：金属性 ，非金属性 3元素周期律的实质：元素核外电子排布的周期性 变化，决定了元素性质的周期性变化3．元素周期表的结构 1元素周期表⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧7个周期⎩⎪⎨⎪⎧3个短周期：第1、2、3周期，元素种类数分别为 、 、 3个长周期：第4、5、6周期，元素种类数分别为 、 、1个不完全周期：第7周期：目前包括 种元素16个族⎩⎪⎨⎪⎧7个主族7个副族Ⅷ族：表中的第 、 、 三个纵行0族：又称 族，表中最右边的一个纵行(2)元素周期表中族的排列顺序为ⅠA 、ⅡA 、ⅢB ～ⅦB 、Ⅷ、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ～ⅦA 、0 (3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数 4．元素周期表、元素周期律的应用⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧1元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定：电子层数＝电子层数决定周期数最高正价数O 、F 除外＝ ＝负价绝对值＝ 限ⅣA ～ⅦA2根据元素的结构、位置、性质关系，比较或推断某些元 素的性质：①比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对 应水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等②比较同周期元素及其化合物的性质③推断一些未学过的元素的某些性质一、选择题1．以下说法中，违背科学规律的是( ) A ．改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B ．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C ．改变核内质子数可使不同的元素相互转化D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是( )A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．新型纳米材料氮化镓3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是( )A．铊是银白色柔软的金属B．氢氧化铊是两性氢氧化物C．铊能生成＋3价的化合物D．与硝酸作用，生成硝酸盐4．下列叙述中正确的是( )A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第1周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.1化学反应速 Word版含答案
课时作业 8 化学反应速率踩点训练1．(双选)有的化学反应进行得很快，几乎在瞬间即可完成，如产生美丽焰火的反应；有的化学反应进行得比较缓慢，如金属的锈蚀；还有一些化学反应进行极其缓慢，如塑料的自行分解。
为了表示化学反应的快慢，我们引入了化学反应速率。
已知反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08 mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1【解析】先求出NO的反应速率，然后运用“化学反应速率之比等于化学方程式中各物质前的计量数之比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v(NO)＝0.002 mol·(L·s)－1因v(O 2：v(NO)＝：4故v(O2)＝0.0025 mol·(L·s)－1同理v(H2O)＝0.003 mol·(L·s)－1v(NH3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
【答案】CD2．已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L －1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.5 mol·L－1·min－1B．1 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．3 mol·L－1·min－1【解析】根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
【答案】 C3．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O2＋6H2O(各物质均为气态)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A．4v(NH3)/5＝v(O2)B．5v(O2)/6＝v(H2O)C．2v(NH3)/3＝v(H2O)2Y22Y22YY23Y3Y23用X2表示的反应速率为：(X2：v(Y2：v＝：：0.2 mol/(L·min)＝：：2。
苏教版高中化学必修二课时作业2.docx
高中化学学习材料1．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A．该元素位于第2周期ⅡA族B．该元素位于第2周期Ⅷ族C．该元素位于第3周期ⅡA族D．该元素位于第3周期0族【解析】该原子结构示意图为，为镁元素。
【答案】 C2．(2013·浙江宁波高一质检)具有下列原子结构的元素一定属于ⅡA族元素的是( )A．最外层电子数与次外层电子数相等B．M层电子数为L层电子数的一半C．最外层有2个电子D．M层电子数等于其内层电子数之和的1 5【解析】A项，元素可能为；B项，元素为；C项，最外层有2个电子的可能是He或过渡元素；D项，元素为。
【答案】 D3．(双选)下列说法正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】A选项，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以正确；B因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故错；根据元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错，因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
【答案】AD4．A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M、N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。
则下列选项中的两个关系式均正确的是( )A．N＝M＋10 Y＝X＋2B．N＝M＋11 Y＝X＋4C．N＝M＋25 Y＝X＋8D．N＝M＋10 Y＝X＋18【解析】同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA族、ⅢA族元素原子序数之差可能为1、11、25。
同一主族，相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。
2022_2023学年新教材高中化学课时作业13钠的性质与制备苏教版必修第一册
课时作业13 钠的性质与制备一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．如果用氯化钠制取金属钠，其原理是( )A．使氯化钠电离 B．使氯离子氧化C.使钠离子氧化D．使钠离子还原2．钠在空气中发生变化的过程为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO33．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大4．下列有关金属钠的说法中，错误的是( )A.钠不与NaOH溶液反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.钠应保存在煤油中5．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是( )A.2.3100×100%B.4100＋2.3－0.1×100%C.4100＋2.3×100%D.44＋100－1.8×100%6．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应是放热反应C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu7．下列有关钠的叙述中错误的是( )A.金属钠在自然界中部分以游离态存在B.钠燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时生成硫化钠D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠8．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是( )A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
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【答案】 C2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A. B.C. D.【解析】B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子。
【答案】 B3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )A．Li B．SiC．Al D．K【解析】该元素的原子结构示意图为，即硅原子。
【答案】 B4．(双选)与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．F－ B．Cl－C．Na＋ D．NH－2【解析】F－与OH－、NH－2均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。
【答案】AD5．下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是( )A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域内运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转【解析】核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误。
【答案】 A6．核外电子分层排布的主要原因是( )A．电子的质量不同B．电子的能量不同C．电子的数量不同D．电子的大小不同【解析】电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：3.1.1天然气的利用 甲烷 Word版含答案
课时作业14 天然气的利用甲烷踩点训练1．下列关于甲烷的说法正确的是( )A．实验室可以用排水法收集甲烷B．只有纯净甲烷在空气中安静燃烧C．甲烷与氯水发生取代反应D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水【解析】甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反应的条件是光照，甲烷不能与氯水反应，C项错误；在氧气不足条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。
【答案】 A2．有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水【解析】仅含有碳元素和氢元素的有机物叫烃，烃燃烧后生成CO2和H2O，但烃的含氧衍生物(C x H y O x)燃烧也生成CO2和H2O，故只有C正确。
【答案】 C3．为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
正确的顺序是( )A．①②③ B．②③C．②③① D．③②【解析】要证明CH4中含有碳、氢两种元素，可通过证明CO2和H2O的存在来证明，可选择②和③，但应注意检验的先后顺序，即先证明水后证明CO2。
【答案】 D4．下列说法正确的是( )A．甲烷为平面正方形结构，其结构式为B ．甲烷的电子式为C ．CH 2Cl 2为正四面体结构D ．CCl 4为平面正方形结构【解析】 甲烷为正四面体结构，CCl 4也是正四面体结构，CH 2Cl 2为四面体结 构，但不是正四面体结构。
【答案】 B5．下列叙述正确的是( ) A ．分子式相同的物质一定是同种物质 B ．通式相同的不同物质一定是同系物 C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体【解析】 分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不同物质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分子式不一定相同，如NO 和C 2H 6等，因此不一定是同分异构体。
苏教版高中化学必修二课时作业3.docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法正确的是( )A．MgO中原子之间存在强烈的相互作用B．H2O分子之间存在化学键C．金刚石中原子间存在化学键D．乙醇汽化破坏了化学键【解析】A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。
【答案】 C2．下列物质中不含离子键的是( )A．NaOH B．MgCl2C．H2SO4D．Al2O3【解析】H2SO4不是离子化合物，不含离子键。
【答案】 C3．(双选)某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物( )A．一定是离子键B．一定是离子化合物C．可能是离子键D．可能是离子化合物【解析】最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。
【答案】CD4．(2013·大庆高一检测)下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )【解析】碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。
【答案】 A5．X与Y两种元素的原子序数分别为11和8，两者化合生成离子化合物Z，则下列说法错误的是( )A．X一定形成＋1价的阳离子B．Y可能形成－2价的单核阴离子C．Z一定能与水反应D．Z一定是X2Y型化合物【解析】根据X和Y两元素的原子序数分别为11和8可知，X元素是Na，Y元素是O，Z是Na2O或Na2O2，D项错误。
【答案】 D6．下列元素原子之间能形成离子化合物的是( ) A．H与F B．Na与OC．Si与Cl D．C与O【解析】活泼金属与活泼非金属能形成离子化合物。
【答案】 B7．在Na2O2和Na2O中，阳离子与阴离子的个数比是( )A．都是1∶1 B．都是2∶1 C．前者1∶1，后者2∶1 D．无法确定【解析】Na2O2电离出2个Na＋和1个O2－2，Na2O电离出2个Na＋和1个O2－，阳离子与阴离子的个数比都是2∶1。
【答案】 B8．下列电子式的书写正确的是( )【解析】A项Cl－未用“[ ]”；C项Cl－应左右写；D项漏写一个K＋。
最新苏教版高中化学必修2全册课时练习(附详细解析)
苏教版高中化学必修二全册课时练习1、原子核外电子的排布____________________________________________________ 12、元素周期律 ____________________________________________________________ 83、元素周期表及其应用___________________________________________________ 164、离子键 _______________________________________________________________ 235、共价键分子间作用力_________________________________________________ 306、同素异形现象同分异构现象___________________________________________ 377、不同类型的晶体 _______________________________________________________ 448、化学反应速率 _________________________________________________________ 509、化学反应的限度 _______________________________________________________ 5910、化学反应中的热量____________________________________________________ 7011、化学能转化为电能____________________________________________________ 7812、化学电源 ____________________________________________________________ 8713、电能转化为化学能____________________________________________________ 9514、太阳能、生物质能和氢能的利用______________________________________ 10415、天燃气的利用甲烷________________________________________________ 11216、烷烃 ______________________________________________________________ 12117、石油炼制乙烯 ____________________________________________________ 12918、煤的综合利用苯__________________________________________________ 13619、乙醇 ______________________________________________________________ 14520、乙酸 ______________________________________________________________ 15421、酯油脂 __________________________________________________________ 16322、糖类 ______________________________________________________________ 17023、蛋白质和氨基酸 ____________________________________________________ 17624、人工合成有机化合物________________________________________________ 18425、化学是认识和创造物质的科学________________________________________ 19326、化学是社会可持续发展的基础________________________________________ 2001、原子核外电子的排布1．同种元素的原子和离子具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数解析：由原子变成离子时核外电子(特别是最外层电子)发生变化，导致电子数、最外层电子数发生变化，电子层数也可能变化，但原子核中的质子数不变。
高中化学苏教版必修2课时练习-简单有机物的合成
简单有机物的合成()1．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O 的生成物是A．水B．硫酸C．乙酸甲酯D．甲酸乙酯( )2．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
同温同压下，相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯( )3．根据有机物的结构推测，它不可能发生的反应是A．银镜反应B．加成反应C．酯化反应D．中和反应( )4．某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有A.2种B.3种C.4种D.5种5．卤代烃的取代反应，实质是带负电的原子团取代了卤代烃的卤原子，如：CH3Br + OH- (或NaOH)→CH3OH + Br-(或Na Br)，试写出以CH2=CH—CH2Cl为主要原料制取甘油的化学方程式。
；。
6．若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定条件下同一反应体系中发生酯化反应，理论上生成种酯，其中哪些是同分异构体？。
7. 以电石、水、氯化氢为原料制取聚氯乙烯。
写出反应的化学方程式：（可以使用催化剂）8．在有机反应中，反应物相同而条件不同得到不同的主要产物，下式中的R代表烃基：如：（请注意：H和Br所加成的位置）写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件：反应方程式：（1）；（2）9．CH3CH2Cl可以由乙烷、乙烯、乙炔分别反应制得。
试设计可能的合成路线，并比较哪中方案更好，为什么？10.最近发现烯烃在苯中用某种催化剂处理时,能发生这样一个反应:2RCH=CHR’RCH=CHR+R’CH=CHR’对于此种反应提出两种反应机理a和 ba、RCH=CHR’+ RCH=CHR’RCH=CHR+ R’CH=CHRb、RCH=CH－R’+ R－CH=CHR’RCH=CHR+ R’CH=CHR试问：通过什么方法能确定这个反应的机理。
(完整版)高中化学苏教版必修2课时作业：3.1.3煤的综合利用苯Word版含答案
课时作业16煤的综合利用苯踩点训练1．( 双选 ) 以下对于苯的性质的表达中，不正确的选项是()A．苯是无色带有特别气味的液体B．苯分子是环状构造，其性质跟烷烃相像C．苯在必定条件下能与溴发生代替反响D．苯不拥有典型的双键所应拥有的加成反响的性质，故不可以发生加成反响【分析】苯是无色拥有特别气味的液体，A 正确；苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独到的键，没有单键，所以苯的性质跟烷烃不相像， B 错误；苯易发生代替反响，在必定条件下能与液溴发生代替反响， C 正确；苯无典型双键，但必定条件下能与H2等发生加成反响， D 错误。
【答案】BD2．以下变化中，属于化学变化的是()A．用苯从溴水中萃取溴B．重油裂化获得轻质燃料油C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D．石油分馏获得汽油、煤油等产物【分析】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度相差较大而使物质分别的方法，是物理变化。
重油裂化是将碳链长的烃在必定条件下断裂为碳链较短的轻质油的方法，是化学变化。
从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯，石油分馏获得汽油、煤油等产物，均是利用煤焦油和石油中不一样成分的沸点不一样采用蒸馏的方法获得的，属于物理变化。
【答案】 B3．浓溴水加入苯中，充足振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原由是()A．加成反响 B ．萃取作用C．代替反响 D ．氧化反响【分析】苯和溴水不反响，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故苯可萃取溴水中的溴，而使之颜色变浅。
【答案】 B4．以下反响中前者属于代替反响，后者属于加成反响的是()A．光照甲烷与氯气的混淆物；乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色；苯与氢气在必定条件下反响生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混淆液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在必定条件下反响生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯使溴水退色【分析】甲烷与氯气、苯与浓硝酸、浓硫酸的反响均属于代替反响，苯与氢气、乙烯与溴、乙烯与水蒸气的反响均属于加成反响，乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反响，苯与溴水不反响。
苏教版高中化学必修二课时作业10
1．(2013·徐州高一检测)为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是()A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极【解析】实验①说明Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验②说明铜与H2SO4不反应；实验③原电池反应会加快反应速率；实验④说明导线中产生电流，并根据电流计指针的偏转方向确定正、负极。
【答案】 C2．(2013·太原高一检测)下列关于原电池负极叙述正确的是()A．电子流出的电极B．发生还原反应的电极C．与正极材料相比较活泼的电极D．反应过程中一定变细的电极【解析】B项，负极发生氧化反应；C项，负极材料不一定是活泼金属电极，还与电解质溶液性质有关；D项，负极在反应过程中不一定参与反应，如燃料电池，故电极不一定变细。
【答案】 A3．(2013·浙江杭州学军中学月考)下列装置能组成原电池，且能产生明显电流的是()【解析】A项，两电极均为Cu；C项，Cu与CuSO4溶液不反应，不能产生明显电流；D项，Zn、Cu与ZnSO4溶液不反应，不能产生电流。
【答案】 B4. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球。
调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高、B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低、B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高【解析】加入CuSO4溶液发生了Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
苏教版高中化学必修二课时作业7.docx
高中化学学习材料1．(2013·昆明高一检测)增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl【解析】增大压强只会加快有气体参加反应的速率，对于液体或固体参加反应的速率无影响。
【答案】 D2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)【解析】化学反应速率之比等于其相对应的化学计量数之比，即v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，因此选项C正确。
【答案】 C3．已知某反应的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 02 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )A．9∶3∶4 B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶1【解析】化学计量数之比＝Δc之比＝(3－1.8)∶(1.0－0.6)∶0.8＝3∶1∶2。
【答案】 B4．(2013·山东兖州高一检测)一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，在10 s内，N2的浓度由5 mol/L降低到4 mol/L，下列说法正确的是( )A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C．增大H2的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小【解析】A项，v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)；B项，催化剂能加快反应速率；C项，降温使反应减慢；D项，两向速率应均增大。
苏教版高中化学必修二课时作业4.docx
高中化学学习材料1．现有如下各说法：①在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程⑥任何物质中都存在化学键上述各种说法中正确的是( )A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确【解析】液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键；②错；离子键是静电作用不是相互吸引，③错；HCl 中为共价键，④⑤错；稀有气体中无化学键，⑥错。
【答案】 B2．(2013·泉州高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 ( )【答案】 A3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是( )A．H2B．NH3C．H2O D．CH4【解析】H2共用电子对数为1对；NH3共用电子对数为3对；H2O共用电子对数为2对；CH4共用电子对数为4对。
【答案】 D4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．Cl2【解析】CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。
【答案】 C5．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确【解析】最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属等。
【答案】 C6．下列电子式或结构式错误的是( )【解析】NH3的电子式应为：。
【答案】 C7．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是( ) A．6和8 B．16和8C．12和17 D．7和8【解析】A项C和O可形成CO2；B项S和O可形成SO2；C项Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项N和O形成共价化合物NO2。
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高中化学学习材料
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1．关于化石燃料的说法不正确的是()
A．化石燃料为不可再生能源
B．石油的化学成分主要是液态烃类
C．煤就是碳，只含碳元素
D．天然气和沼气的主要成分均为甲烷
【解析】煤是由有机物和无机物组成的混合物，含量最高的为碳元素，其次还有氢、氧等元素。
【答案】 C
2．下列关于甲烷的说法正确的是()
A．实验室可以用排水法收集甲烷
B．只有纯净甲烷才能在空气中安静燃烧
C．甲烷与溴水发生取代反应
D．甲烷在空气中燃烧只生成二氧化碳和水
【解析】甲烷难溶于水，可以用排水法收集，A项正确；甲烷与空气的混合物中甲烷的体积分数只要在爆炸极限之外，甲烷就能安静燃烧，B项错误；甲烷与卤素单质发生取代反应的条件是光照，甲烷不能与溴水反应，C项错误；在氧气不足条件下，甲烷燃烧会生成一氧化碳和水，D项错误。
【答案】 A
3．有一内盛等物质的量的CH4和Cl2气体的集气瓶，经过长时间漫射光照射后，然后加入少量水，并滴几滴石蕊试液，下列叙述正确的是() A．溶液为紫色B．溶液为无色
C．溶液为红色D．溶液先变红后褪色
【解析】CH4与Cl2发生取代反应后得到4种有机产物和1种无机产物HCl，HCl溶于水使溶液呈酸性，石蕊试液变红。
【答案】 C
4．下列叙述中错误的是()
A．点燃甲烷必须事先进行验纯
B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．在空气中，将甲烷加热到1 000 ℃以上，能分解成炭黑和氢气
【解析】空气中加热，CH4燃烧，不能生成炭黑和H2。
【答案】 D
5．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是()
A．CH3Cl只代表一种物质
B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质
D．CCl4只代表一种物质
【解析】若CH4为四边形，CH2Cl2为两种结构，
若为正四面体，CH2Cl2只有一种结构。
【答案】 B
6．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()
A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D．取代反应和置换反应的产物都是唯一的，不会有多种产物并存的现象【解析】取代反应的生成物中不一定有单质；取代反应中替换的原子或原子团的电性相同时应属非氧化还原反应，电性相反时应属氧化还原反应；取代反
应是逐步进行的，因而生成物中可能会存在多种取代产物并存的现象。
【答案】 C
7．下列反应属于取代反应的是( )
A ．CH 4――→高温
C ＋2H 2
B ．2HI ＋Cl 2===2HCl ＋I 2
C ．CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O
D ．C 2H 6＋Cl 2――→光
C 2H 5Cl ＋HCl
【解析】 A 是分解反应，B 是置换反应，C 是氧化反应。
【答案】 D
8．关于CH 4和的有关叙述中，不正确的是( )
A ．均能用C n H 2n ＋2的组成通式来表示
B ．二者均有同分异构体
C ．二者结构相似，因而它们的化学性质相似，物理性质不同，二者互为同系物
D ．二者均能与Cl 2发生取代反应
【解析】 CH 4无同分异构体。
【答案】 B
9．(2013·雅安高一检测)下列有关叙述正确的是( )
A ．同系物间有相似的化学性质
B ．分子组成上相差一个“CH 2”原子团的两种有机物必定互为同系物
C ．同分异构体间有相似的化学性质
D ．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
【解析】 A 项，同系物结构相似，故化学性质相似；B 项，分子组成相差一个CH 2原子团，结构不一定相似，故二者不一定互为同系物，如CH 3CH 2OH 与CH 3—O —C 2H 5；C 项，同分异构体中的官能团类别异构中，官能团不同，化学性质不同；D 项，依据同分异构体定义判断。
【答案】 A
10．(2013·广州高一检测)一定量的甲烷和氯气混合物，在光照条件下反应，所得产物最多的是()
A．CH3Cl B．CH2Cl2
C．CCl4D．HCl
【解析】甲烷与氯气发生取代反应时，四步反应逐步进行；CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4，即四种有机物共存，且生成有机物的同时均生成HCl。
【答案】 D
11．(2013·三明高一检测)下列说法中正确的一组是()
【解析】A项，同位素指原子，H2和D2均为分子；B项，二者为同一物质；C项，二者互为同分异构体。
【答案】 D
12．现有下列6种有机物：
①CH2===CH2②CH3CH2C≡CH
③CH3C≡CCH3④CH3COOC2H5
⑤
⑥CH3—CH2—CH3
请回答：
(1)其中不属于烃类的是________(填序号，下同)；
(2)其中属于烷烃的是________；
(3)其中与①互为同系物的是________；
(4)其中与②互为同分异构体的是________。
【解析】只含C、H两种元素的有机物属于烃；分子式符合通式C n H2n＋
(n≥1)的烃属于烷烃；结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物2
质互为同系物；分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体。
【答案】(1)④(2)⑥(3)⑤(4)③
13．某课外兴趣小组利用下图所示装置探究甲烷与氯气的反应。
请回答下列问题：
(1)反应前向100 mL量筒中通入体积比为1∶4的CH4和Cl2的方法是__________________________________________________________________。
(2)CH4与Cl2发生反应的条件是________。
若用日光直射，可能会引起________。
(3)实验中可观察到的实验现象：量筒内壁上出现________，饱和食盐水中有________析出，量筒内黄绿色逐渐________，量筒内液面________等。
(4)实验中生成的有机物的分子式为________________________________，
其中________(写分子式)是工业上重要的有机溶剂。
【解析】甲烷与氯气反应可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl。
随着反应的进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐变浅直至消失。
又由于生成的CH2Cl2、CHCl3和CCl4常温下均为无色油状液体，故量筒内壁上出现油状液滴。
【答案】(1)用排饱和食盐水的方法，先通入20 mL CH4，后通入80 mL Cl2
(2)光照爆炸
(3)油状液滴少量固体变浅直至消失上升
(4)CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4CHCl3、CCl4
14．写出下列烷烃的分子式。
(1)烷烃A的相对分子质量为86，其分子式为________。
(2)烷烃B分子中含有200个氢原子，分子式为________。
(3)分子中含有10个C—C键的烷烃C的分子式为________。
(4)0.1 mol烷烃D完全燃烧生成0.8 mol CO2气体，D的分子式为________。
【解析】可根据通式确定烷烃分子式。
【答案】(1)C6H14(2)C99H200(3)C11H24(4)C8H18。