2018年中考化学真题分类考点20根据化学方程式的简单计算(含答案)
2018年中考化学真题分类汇编计算题含解析
综合计算题(一)1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%；（2）3.4t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx=3.4t答：生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是3.4t。
2.(18福建)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18甘肃)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
中考化学专题练习利用化学方程式的简单计算(含解析)
利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
化学利用化学方程式的简单计算试题含答案
化学利用化学方程式的简单计算试题含答案一、选择题1．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是（）A．x等于60B．b可能是单质C．c一定是催化剂D．参加反应的a与d的质量比为7：8解析：D【解析】【详解】A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。
故选：D。
2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。
则a的数值为A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41解析：A【解析】【分析】【详解】根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A.3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8解析：D【解析】容器内气体分子是反应前的一半。
再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。
由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。
初三化学利用化学方程式的简单计算试题
初三化学利用化学方程式的简单计算试题1.4克C在8克O2中充分燃烧后，生成CO2的质量为( )A．11克B．44克C．12克D．8克【解析】设8克可以支持C质量为x燃烧，同时生成的质量为y，得C ＋ O2 CO212 32 44x 8克 y12:32=x:8克解得 x=3克<4克说明4克C在8克O2中充分燃烧，实际参加反应C的质量为3克，余1克C没参加反应；32:44=8克:y 解得 y=11克故选A。
【考点】考查化学方程式的有关计算。
点评：物质参加化学反应的质量比是固定的，质量比等化学计量数与相对分子质量乘积之比。
2.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是：4C．第二次测得A的质量为12.4g D．该反应中共生成D的质量为4.2g【答案】BC【解析】根据质量守恒定律可知：反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
由于B、C、D 反应后质量都增加，则在该反应中，B、C、D都是生成物，那么说明只能是A为反应物。
且根据图表可知，该反应中生成物的质量和为（20g-4g）+(23g-4.6g)+(4.2g-1g) =37.6g，故表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g。
A、在反应过程中，只有A为反应物，B、C、D为生成物，符合分解反应的特征，故A错误；B、该反应中C与D的质量变化之比为：（23g-4.6g）：（4.2g-1g）=23：4，故B正确；C、表中反应后A的待测质量为：50g-37.6g=12.4g，故C正确；D、该反应中共生成D的质量为：4.2g-1g=3.2g，故D错误。
故选BC【考点】本题考查质量守恒定律及其应用，反应类型的判定点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物。
在化学反应中应遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
中考化学专题：利用化学方程式的简单计算
4 32
x 4g
4X 32 4g
x 4g 4 0.5g 32
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是（ D ）。
A.27:32:102 B.27:24:43 C.4 :3:2 D.108 :96:204
4Al
4×27
点燃
+ 3O2 =
112.5Kg-100Kg=12.5Kg
答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。
3、锌与盐酸（HCl）起反应生成氢气和氯化锌，实验室用 6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【解】设：可制得氢气的质量为x ，可制得氯化锌的质量为 y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
100
56
x
5.6t
100 x 56 5.6t x 100 5.6t 10t
56
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算注意问题
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未 知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化 学方程式的完整；
3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以 相对分子质量，写在相应化学式的下面；
【解】设：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
316
15.8g
K2MnO4+MnO2+O2↑
32 x
316
15.8g
32 = x
x 32 15.8g 1.6g 316
在标况下氧气的体积为： 1.6g÷1.429g/L=1.12L
考点20 根据化学方程式的简单计算
考点20 根据化学方程式的简单计算一、选择题20.（2015 •湖南郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 （ ）A.6gB.8gC.13.2gD.20g【答案】B【解析】本题解题的关键是根据质量守恒定律可知反应前后钙元素的质量不变，反应前混合物中钙元素的质量等于反应后得到的氧化钙中钙元素的质量，即为：50g ×60%=30g ，所以反应后氧化钙固体的质量为：30g ÷164040 =42g ，所以生成的二氧化碳的质量为固体物质减少的质量：50g-42g=8g,所以，本题的选项为：B.46.（2015·上海）在10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
有关结论错误的是（ ）A 、共生成0.1mol 氯化钙B 、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少C 、共生成0.1mol 二氧化碳D 、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小【答案】B【解析】由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO 3=CaO+CO 2↑，滴加盐酸发生的反应为：碳酸钙和稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应，由此可知煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量。
二、填空、简答题23、（2015·浙江义乌）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。
【答案】2:1 8:3【解析】根据CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 和MgO ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2O 可知生成相同质量的水时消耗氧化铜、氧化镁的关系为：CuO~H 2O~MgO ，则氧化铜和氧化镁的质量比是（64+16）：（24+16）=2:1；从关系图中可以看出此时两种金属的质量比是64:24=8:3。
16、（2015·四川成都）（10 分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
初三化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO 2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO 2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO 2的质量为8. 8g 。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x 8.8g↑100x =448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g 。
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?【答案】9.6g【解析】【分析】【详解】解：设制得氧气的质量是x 。
232MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ.5g x ↑2459624.5g x=x=9.6g答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x，22222CaO2H O=2Ca(OH)O14432x 3.2g14432=x 3.2g++↑x=14.4g，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案
利用化学方程式的简单计算练习试题和答案work Information Technology Company.2020YEAR第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M 的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克 B．（A-B-C）克 C．（A+B+C）克 D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克 B．32克 C．22克 D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克 B．44克 C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和O，下列说法正确的是（）Cu2A．固体样品的组成只有两种情况O的混合物B．固体样品一定是CuO与Cu2OC．固体样品可能是Cu2D．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．在盛有24.3g 硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g 水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。
生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。
（1）过程中观察到的现象_____。
（2）滴加到B 点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质的质量分数。
_____（结果保留一位小数）【答案】生成白色沉淀，溶液变浑浊； NaCl 和BaCl 2 10.6%【解析】【分析】【详解】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A 点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B 点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl 和BaCl 2； （3）当滴加氯化钡溶液至图中A 点时，所得溶液中溶质为氯化钠设生成氯化钠质量为x 反应硫酸钠质量为y ，生成沉淀质量为z 。
2244BaCl Na SO BaSO 2NaCl 208142233117104g 20%y z x 208104g 20%208104g 20%208104g 20%===117x 142y 233zx=11.7g y=14.2g z=23.3g+=↓+⨯⨯⨯⨯，，，，反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g ，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g 100%10.6%205g ⨯≈ 答：溶质质量分数为10.6%2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)
化学试卷 第1页（共32页）化学试卷 第2页（共10页）毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________ ____________________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效------------绝密★启用前 天津市2018年初中毕业生学业考试化 学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C 12— N 14— O 16— Na 23— Al 27—S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Ag 108— Ba 137—第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是( )A .天然气B .氢气C .酒精D .乙醇汽油2.下列变化属于化学变化的是( )A .纸张燃烧B .盐酸挥发C .冰雪融化D .瓷碗破碎3.人体内含量最高的金属元素是( )A .铁B .锌C .钾D .钙4.如图为空气成分示意图(按体积分数计算),其中“a ”代表的是( )A .氧气B .氮气C .二氧化碳D .稀有气体5.在汽车加油站见到的油罐车上,所贴的危险化学品图标是 ( )6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应,医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )A .氧气是无色无味的气体B .氧气可以支持燃烧C .吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D .氧气可以燃烧 7.下列说法正确的是( )A .木炭燃烧后生成黑色固体B .铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C .红磷在空气中燃烧产生白色烟雾D .硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰8.人体中一些体液或排泄物的pH 范围如下,其中酸性最强的是( )A .胃液0.9～1.5B .唾液6.6～7.1C .尿液4.7～8.4D .胰液7.5～8.0 9.下列有关农药的叙述中不正确的是( )A .施用农药是最重要的作物保护手段B .农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C .农药本身有毒,应该禁止使用农药D .为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理实施用农药化学试卷 第3页（共32页）化学试卷 第4页（共32页）10.在反应A 3B 2C 2D ++中,已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8,当2.8 g A 与一定量B 恰好完全反应后,生成3.6 g D ,则生成C 的质量为( )A .9.6 gB .8.8 gC .6.8 gD .4.4 g二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分。
利用化学方程式的简单计算典型题(附解析和答案)
利用化学方程式的简单计算典型题（附解析和答案）1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为19.7gC．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶22：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）3：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。
求：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数）4：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。
在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。
该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
（1）计算该废水中含HCl的质量分数。
（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。
有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。
5：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
【化学】化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5%【解析】【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O4g 20%+=++8040x ↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y⨯ 404g 20%=17z⨯ y= 1.7gz= 0.34g 反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为= 1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
专题二十 化学计算题(试题部分
答案 C 混合气体中碳元素的质量为75 g×16%=12 g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素 质量不变可知,混合气体中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量,因此甲烷的质量为12 g÷ (12/16)=16 g。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为75 g-16 g=59 g,故选C。
答案 A 四种金属氧化物与稀盐酸反应均生成金属氯化物和水,因此水中氧元素的质量即 为金属氧化物中氧元素的质量,根据水的质量为5.4 g可计算出氧元素的质量为4.8 g,则混合物 中金属元素的总质量为17.6 g-4.8 g=12.8 g。
6.(2018河南开封一模,14)向盛有5 g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100 g稀硫酸,恰好完 全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96 g。则该合金样品中锌的质量分数是
答案 C 设原混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,则生成碳酸钙沉淀的质量为x+y:
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
44
100
y
x+y
44 = y ,x∶y=14∶11
100 x y
则一氧化碳与二氧化碳的质量比为14∶11。
12.(2017河南预赛,17)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,生成气体的质 量是生成沉淀质量的12.21倍,则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是 ( ) A.73∶4 B.73∶25 C.4∶73 D.73∶111
14.(2015河南,12,1分)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中 ( ) A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
中考化学专题练习考点20复分解反应的条件
考点20 复分解反应的条件1．（2018·梅州）物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO2．（2018·佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A．NaOH H2SO4 BaCl2B．NaOH CuSO4 NaClC．HNO3 KNO3 K2SO4D．Na2SO4 FeCl3 KCl3．（2018·揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（）A．Na2CO3、NaHCO3、HCl B．NaCl、AgNO3、HNO3C．KNO3、KCl、NaOH D．NaOH、BaCl2、H2SO44．（清远）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）A．NaNO3、KCl、Na2SO4B．FeCl3、NaOH、KNO3C．CuSO4、CaCl2、KOH D．BaCl2、K2CO3、H2SO45．（2018·广州）下列实验中无明显现象的是（）A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨6．（广州）下列实验能观察到明显现象的是（）A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7．（广州）下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾8．（南京）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面所取得的成就。
烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（）A．B．C．D．9．（2018·广州）实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgC12溶液和KOH溶液。
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考点20 根据化学方程式的简单计算
一、选择题
二、填空题
19．（2018·海南）现有一份氧元素质量分数为89.5%的过氧化氢溶液，加入M nO2 充分反应后，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为
g（精确到小数点后1位）。
【答案】5.2
三、计算题
（2018·四川广安）17、某工厂化险室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH 值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是______________________________________。
(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。
【答案】(1)酸碱恰好中和(或“溶液呈中性”)；(2) 4；
(3)解:设石油产品中残余硫酸质量为x
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
98 80
X 4g
9880
x g
4
x=4.9g
答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。
（2018·贵州贵阳）13．（6分）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。
工业上可用甲烷（CH4）裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为：CH4C+2H2，现将32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量是多少？
【答案】8吨
（2018·广西桂林）30、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。
待完全
… 1 分 反应后，将试管冷却、称量。
试管内固体物质为15.2g 。
计算：
（1）反应生成的氧气质量为_______g 。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】4.8g ；12.25g
24.（2018·海南） 实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO 3 =====2KCl + 3O 2↑。
现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？
【答案】解：设生成氧气的质量为 x ……………. …1 分O 2 2KClO 32KCl+3O 2↑
245 96
24.5g x ……………. ……1 分
245/24.5g =96/x …… …....…. ……… 1 分
x = 9.6g ……………. …………… …1 分
答：生成氧气的质量为 9.6g 。
………… . …1 分
16．（2018·福建）（5分）
种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C
2H 5OH ）燃料，化学方程式为
2CO 2+3H 2O C 2H 5OH +3O 2
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO 2
（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?
（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO 2
，则一升“人造树叶”吸收的CO 2相当于_______棵树吸收的CO 2。
（2018·湖北黄冈）29、（3分）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g （假设生成的气体全部逸出）。
请计算：该石灰石样品含CaCO 3的质量分数？
【答案】解:设该石灰石样品含CaCO 3的质量分数为X
CaCO 3＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2O ＋CO 2↑ ………… 1分
100 44
12.5g·X 4.4g
100/44＝12.5g ·X/4.4g …………1分
X ＝80％ …………1分
答:该石灰石样品含CaCO 3的质量分数为80％
16.（2018·四川成都）(10分)黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学
反应方程式:2KNO3+S+3C口+N2↑+3CO2↑
(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是
(2)口中的物质由离子构成，阴离子的符号是
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 (固体和气体污染物，各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为:2KNO3=2KNO2+O2↑。
根据化学反应方程式计算，生成24g 氧气需硝酸钾的质量是多少?
【答案】(1)N2(2)S2-(3)粉尘 SO2(4)解：设所需的KNO3质量为：
2KNO32KNO2+O2↑
2×101 32
m 24g
202/m=32/24
m=151.5g
答：所需的KNO3质量为151.5g
16. （ 6 分）（2018·安徽）尿素 [CO(NH2)2] 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+ 2NH3CO(NH2)2+ H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产 6 t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【答案】（1）尿素中氮元素的质量分数= 14×2／（12+16+14+1×2×2）×100%≈14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是x
CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
34:60=x:6t
x=3.4t
答：（1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是2.4t。