2013~2014漳州三中高三化学月考1
福建省四地六校2013-2014学年高一上学期第二次月考化学试题(含答案)
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2013－2014学年上学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项,共16题，48分)1．下列有关化学基本概念的判断依据，正确的是（）A．溶液与胶体：本质区别是否均一、透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否有升降D．电解质与非电解质：物质本身是否导电2．下列实验叙述正确的是（）A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生3．下列说法不正确的是（）A．干燥的氯气可以用钢瓶运输B．钠可以保存在CCl4液体中（已知：密度CCl4 > Na）C．Na2O2可作为潜水艇的供氧剂D．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中4．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 N AB．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5N AC．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 N A的分子数为N AD．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H5．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）6．一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（）A．蒸馏水B．稀硫酸C．盐酸D．NaOH溶液7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物A．②④B．③④C．②④⑤D．④8．铜在潮湿的空气中会产生铜绿，其反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O = Cu2(OH)2CO3。
福建省漳州三中高三化学上学期第二次月考
2009-2010届漳州三中高三化学科第二次月考卷可能用到的原子量：H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 N=14 Mg=24 Ca=40 Na=23一、选择题(包括23小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共46分)1、下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液一定能够导电D.熔融状态能够导电2、根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br-、Fe2+、Cl-B. I-、Fe2+ 、Br-C.Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-3、近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑其中水的作用是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 既不是还原剂也不是氧化剂D. 溶剂4、新华网报导：三鹿9月11日晚发布声明称，经自检发现2008年8月6日前出厂的部分批次三鹿婴幼儿奶粉受到三聚氰胺的污染，市场上大约有700吨，将全部召回。
中国卫生部提醒公众，立即停止使用该品种奶粉，已食用该奶粉的婴幼儿如出现小便困难等异常症状，要及时就诊。
三聚氰胺的结构如右图所示，关于三聚氰胺的说法不正确．．．的是（）A．三聚氰胺属于有机物B．三聚氰胺属于高分子化合物C．分子式C3N6H6，氮的质量分数为66.7%D．溶于水呈弱碱性5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰16、若实验室制取的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，除去氯化氢最适宜的物质是（）A.氨水B.碳酸钠饱和溶液C.浓硫酸D.碳酸氢钠饱和溶液7、合乎实际并应用于工业生产的是（）A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C.氯气和澄清石灰水作用制漂白粉D.浓硫酸和莹石（CaF2）在铅制容器中作用制氟化氢8、自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（ ）A ．AlCl 3B ．FeCl 2C ．Na 2SO 3D ．AgNO 39、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （ ） A ．AgNO 3溶液和稀氨水 B ．AlCl 3和NaOHC ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．Ba(HCO 3)2和Ba(OH)210、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A ． 1：4 B ．1：5 C ． 2：3 D ．2：511、2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（ ） A.可用毛巾蘸取浓NaOH 捂嘴防毒 B.在氯气泄漏的地区人应站在高处 C.向氯气中喷洒含碱性溶液可以消毒 D. 在氯气泄漏的地区撒生石灰12、一定温度下，向饱和的NaOH 溶液中加入少量的Na 2O 2固体，充分反应后恢复到原来的室温，下列叙述不合理的是： （ ） A 、NaOH 溶液浓度增大，并且放出O 2 B 、溶液的质量变小，有O 2放出C 、NaOH 的质量分数不变，有NaOH 晶体析出D 、溶液中Na +的物质的量浓度不变，但物质的量减少了13、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。
福建四地六2013高三上第三次月考-化学.
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2012-2013学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Na:23 Mn:55 K:39 N:14 H:1 O:16 S:32 Ba:137 Cl:35.5 S:32第Ⅰ卷 (选择题共54分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关生活中化学的叙述错误的是（）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染3．分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法正确的是 ( ) A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质4．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为N AC．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N AD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A5．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A．钠溶于水：2Na+H2O = 2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HCO3-＝CO2 ↑+ H2OC．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1- +C1O-6．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、Al(OH)4-、CO32-C．在碱性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-7．某无色溶液可能含I－、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干种，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I—⑤可能含有SO32-A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．①②③8．草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：（）MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
福建省漳州市高三化学3月质检试题(含解析)新人教版
福建省漳州市2014届高三化学3月质检试题（含解析）新人教版 (满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1、本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第1卷为选择鹿．第Ⅱ卷为非选择题。
2、请将正确答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Mg —24 Fe —56第1卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是A ．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B ．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C ．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D ．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构筒式：C2H6OB ．CH4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋C=======高温Si ＋CO2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H2O ＝Cl2↑＋2OH －＋H2↑【答案】B3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：考查常见无机物性质、变化的有关判断5．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)36．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用丙图示的方法检查此装置的气密性D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH37．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。
福建省漳州市高三上学期化学第一次月考试卷
福建省漳州市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2016高一下·福建期中) 下列哪位科学家最先发现了电子（）A . Joseph John ThomsonB . Ernest RutherfordC . Justus von LiebigD . Jons Jakob Berzelius3. （2分）(2016高一上·诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分）下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z MA Fe（s）FeCl2FeCl3Cl2B NaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2C NH3（g）NO NO2O2D S（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼石蜡油的分解产物中含有烯烃B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2悬浊蔗糖未水解液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA9. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D . 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)10. （2分） (2016高二上·宣城期中) 如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0的图象正确的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2019高二上·福州期末) 某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
福建省高三上学期第三次月考试(全科10套)(1)福建省高
“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）命题人：连城一中李春招审题人：连城一中谢火荣相对原子质量：Fe-56，Cu-64，H-1，N-14，O-16，S-32，Zn-65 k-39第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等；下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（）A．pH试纸B．食醋C．淀粉D．酚酞试液2．化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H2O ==== CO + H2B．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想3. 下列做法不正确．．．的是( )A．用干燥pH试纸测新制氯水的pH B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．制镁粉时，用氩气冷却镁蒸气 D．液氨用作冰箱制冷剂4．下列化学药品的贮存方法正确的是（）A．浓硝酸存放在带玻璃塞的无色细口瓶中B．少量碘储存在酒精中C．氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中D．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中5、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是（）A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]－ =2Al(OH)3↓ + CO32- + H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O7. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Mg (OH)2④NaHCO3 ⑤FeCl2⑥Na2O2A．①③ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②③8. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、[Al(OH)4]－、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－9．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( ) A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、将空气缓慢通过如图所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
福建漳州三中高三上学期第四次月考化学试卷
福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考化学试卷可能用到的原子量： N: 14 Mg : 24 AI : 27 Zn : 65卷一（共44分）一、选择题（共 22题，每题只有一个正确的选项，每小题2分，共44分。
）1、目前有研究表明，过氧乙酸对甲型 H1N1流感病毒有较好的杀菌作用， 这主要是利用了过氧乙酸的 （）2、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是3、下列化学用语书写正确的是（） C1Cl ：C ：Cl C.四氯化碳的电子式：ci4、下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有碘单质，只需经过物理变化就可以得到碘B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 经过化学变化可以从海水中获得镁D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能5、用Nx 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2 L SO 3所含的原子数为 22B. 标准状况下，22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为MC.0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0.4 N AD. 100 mL 2.0 mol/L 的Ns t CO 溶液中阴离子个数小于 0.2 N A 6、下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（） A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中： NJ 、Fe 2+、SO 2-、NOB. c （H +） = 0.lmol •L -1 的溶液中：Cu 2+、A13+、SQ 2-、NO -A .酸性B •强氧化性C •还原性D •挥发性X Y Z A 甲烷 有机物 化合物 B 空气 分散系 混合物 C D 酒精 「 含碳化合物有机化合物 MnG酸性氧化物氧化物A . N 2的结构式："二XBD .氧离子结构示意图:CQ 的分子模型:C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na*、K+> CO2-、NO-、AIO2D. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH+、Na+> C「、SQ2-7、下图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图，利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）8、下列四种有色溶液与SQ气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A. ①④B.②③C.①③D.②④9、有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
福建省漳州市高三化学3月质检试题(含解析)新人教版(1)
福建省漳州市2014届高三化学3月质检试题（含解析）新人教版 (满分：100分考试时间：90分钟)注意事项：1、本试卷分为第1卷和第Ⅱ卷两部分。
第1卷为选择鹿．第Ⅱ卷为非选择题。
2、请将正确答案填写在答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H —l C —12 N —14 O —16 Mg —24 Fe —56第1卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是A ．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成B ．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体C ．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物D ．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生2．下列化学用语正确的是A ．乙醇的结构筒式：C2H6OB ．CH4的比例模型：C ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋C=======高温Si ＋CO2↑D ．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl －＋2H2O ＝Cl2↑＋2OH －＋H2↑【答案】B3．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应4．下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生考点：考查常见无机物性质、变化的有关判断5．下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A．原子半径：F＜O＜Al B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3 C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)36．下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C．用丙图示的方法检查此装置的气密性D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH37．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。
福建省四地六校2014届高三上学期第三次月考化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中,泉港一中"六校联考2013～2014学年上学期第三次月考高三化学试卷（考试时间:90分钟总分：100分)可能用到的原子量：Cu：64 Na:23 Mn：55 H:1 O:16 Fe:56 C：12 Cl:35.5 Zn：65 S：32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案)1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是（)2．下列叙述不．正确的是( )A．铁表面镀锌,锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑3．下列有关化学用语正确的是( ）A．核内有8个中子的碳原子：错误!C B．CS2的结构式:S-C-S C．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：4．下列有关说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）( ) ks5u A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB．1。
12L Cl2含有1。
7N A个质子C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N AD．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N A5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,若将含0。
6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ学必求其心得，业必贵于专精B．已知C（石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．已知2C（s)＋2O2（g）===2CO2（g) ΔH1;2C(s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0。
福建漳州三中高三第二次月考化学
福建省漳州三中 2011届高三第二次月考化学试题可能用到的原子量： N: 14 0: 16 Mg : 24 AI : 27 Zn ： 65 Cu: 64卷一一 （共44分）、选择题（共 22题，每题只有一个正确的选项，每小题 我国三峡工程所提供的清洁、价廉、可再生的水电，相当于每年燃烧 的电能，因此三峡工程有助于控制 A.温室效应 B.氮的氧化物排放 C.白色污染D.对臭氧层的破坏用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4 .能实现下列物质间直接转化的元素是单质 2 氧化物也0 酸或碱+^°或HC 盐A.硅B .硫C.铜 D .铁5•用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11. 2 L SQ 所含的原子数为 2N AB.标准状况下，22. 4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC. 0. 2 mol 过氧化氢完全分解转移的电子数目为 0. 4N AD. 46g NO 2和N 2O 4的混合物所含的分子数为 N A6、下列各组离子在指定条件下一定不能..大量共存的是A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中： N H 4十、Fe 2+> SQ 2「、NO 3一A . N 2的结构式：汁二」B . C02的分子模型:C.四氯化碳的电子式: C1C1：C ：C1■ ■Cl D.氧离子结构示意图:2分，共44分。
）500万吨原煤的火力发电厂生产 ）X Y Z A 甲烷 有机物 化合物 B 空气分散系混合物 C 酒精「 含碳化合物有机化合物 D Mn 2O 7酸性氧化物 氧化物F 列化学用语书写正确的是(B. c （H+）= 0. Imol 匕一1的溶液中：Cu2*、A13+、SQ2「、NO3「C. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： Na*、K 、CO 32、NO 3、AIO 2D. 在含有大量 Fe 3*的溶液中：NH 4+、Na 十、C 「、SQ 2-C. 0. 16molD. 0. 1mol11.下列叙述正确的是（）A. SQ 具有还原性，故可作漂白剂B. Na 的金属活性比 Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制 MgC. 浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe 在C 2中燃烧生成FeC 3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe 也显+3价12 .下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A.漂白粉溶液在空气中失效： CIO + CQ + H 2O = HClO + HCO -B. 用浓盐酸与 MnO 2反应制取少量氯气： Mn O 2 + 2H + + 2Cf Mn 2+ + C 2f + 2H 2OC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO2制 Al （OH ） 3： AIO 2- + CQ + 2H 2O = Al （OH ） 3 J + HCQ -D.碳酸钙与醋酸溶液反应： CaCQ+2H +==Ca ?++CQ f +H 2O 13 .下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol •的AlCb 溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150 mL 3 mol - L 1 的 KClB . 75 mL 2 mol L 一1 的 NH 4CIC . 150 mL 1 mol L •1 的 NaCID . 75 mL 2 mol - L 1 的 CaCbF 图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图的是，利用该装置进行下表所列实验，能达到实验目的物质 实验 r.a （液体）b （固体）c （液体） A 稀硫酸 锌粒 浓 H 2SO 4 B稀硫酸 石灰石 浓 H 2SO 4浓硫酸 Cu 片 NaOH 溶液 D稀 HNO sCu 片H 2O下列四种有色溶液与 SC 2气体作用均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液；② 酸性高锰酸钾溶液； A .①④ 有甲、乙、丙 丙保持原状， （③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 B .②③C.①③D .②④3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。
福建省漳州市芗城中学2014届高三10月月考化学试题
第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题3分共48分）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是( )A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D ．高温结构陶瓷氮化硅(Si 3N 4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC ．标准状况下，1 mol H 2O 所占的体积是22.4 LD ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ： 5I －＋IO －3＋3H 2O ====3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －====△NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中： SO 2＋NH 3·H 2O ====HSO －3＋NH ＋4D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag ＋2H ＋＋NO －3====Ag ＋＋NO ↑＋H 2O4．下列叙述中正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的任何物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等C ．等体积的NH 3与C 2H 6中，后者所含原子数一定是前者的2倍D ．在同温同压下，相同体积的任何气体中均含有相同数目的原子5．有Na 2SO 4和Fe 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Fe 3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO 2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中Na ＋的物质的量浓度为( )A ．0.1 mol/LB ．0.15 mol/LC ．0.2 mol/LD ．0.25 mol/L6．同素异形体现象在自然界广泛存在，对等质量的O 3和O 2来说，下列各量一定不相等的是( )A ．原子数B ．电子数C ．质子数D ．分子数7．常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是( )A ．硫酸铁溶液B ．浓HNO3C ．盐酸D ．硫酸锌溶液8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A ．一定温度下，pH ＝6的纯水中含有的OH －数为10－6N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1N AC ．1.2 g NaHSO 4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03N AD ．常温常压下，56 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为4N A9．将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是( )A ．Cu 2＋和Fe 2＋B ．H ＋和Cu 2＋C ．Fe 3＋和Fe 2＋D ．Fe 2＋和Mg 2＋10．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．在25 ℃、压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L 氮气所含的原子数目为N AC ．1.8 g NH ＋4中含有的电子数为N AD ．1.8 g 重水(D 2O)中含N A 个中子11．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B ．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C ．“血液透析”利用了胶体的性质D ．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病12．下列溶液中的c(Cl －)与100 mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol/L 氯化钙溶液B ．75 mL 2 mol/L 氯化镁溶液C ．50 mL 1 mol/L 氯化钾溶液D ．75 mL 1 mol/L 氯化铝溶液13．下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是( )A ．生石灰B ．漂白粉C ．NaOHD ．Na 2SO 314．下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述，不正确的是（ ）A 、在水中的溶解度：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3B 、热稳定性：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3C 、等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO 2少D 、足量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的CO 2一样多15溶液中含Fe 3+m g,2-的物质的量浓度是（ ） 16．某中性的溶液中含有Na +、4NH +、2Fe +、Br -、23CO -、I -、23SO -七种离子中的某几种。
福建省漳州市漳浦三中、漳浦四中联考高一化学上学期第
2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中、漳浦四中联考高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项．1．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解4．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO45．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2OC．FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl6．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl29．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2C．250mL 1 mol/L FeCl3D．200mL 1 mol/L CaCl210．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A．一定有 CO32﹣B．一定有Ag+C．一定有SO42﹣D．无法确定11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫12．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金13．下列说法正确的是（）A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：3D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L14．下列说法不正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：319．下列叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等二、填空题：20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上．A．结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．分液（1）分离饱和食盐水和沙子．（2）分离水和汽油．（3）分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）．（4）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．21．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．22．（1）写出下列反应的化学方程式：①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气．②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气．③氯气和水反应．（2）配平下列化学方程式①Cu+ HNO3→Cu（NO3）2+ NO+H2O②KMnO4+ HCl→MnCl2+ Cl2+KCl+ H2O．23．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液（1）能导电的是（填字母，下同）；（2）属于电解质的是；（3）属于非电解质的是．24．100mL1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42﹣离子mol，个．25．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体．三、实验题：26．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g，应选用容量瓶（填规格）．（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体．四、计算题，写出计算过程．27．将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．2014-2015学年福建省漳州市漳浦三中、漳浦四中联考高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共19小题，每小题3分，共57分．每小题只有一个选项．1．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史．目前，我国大多数城市依然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒．氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，以此解答．【解答】解：氯气之所以长期用于自来水消毒，是因氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以杀死细菌、病毒；而与氯气的毒性、刺激性及消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低等无关，故选C．【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气应用于自来水消毒是生成HClO的原因为解答的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．3．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸能使染料和有机色质褪色D．次氯酸不稳定，易分解【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考．【解答】解：A．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故A正确；B．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故B错误；C．次氯酸能使染料和有机色质褪色，说明次氯酸有漂白性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故C错误；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如硝酸为强酸，但不稳定，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质强弱的判断，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意次氯酸的强弱与其稳定性、漂白性、强氧化性无关，只与电离程度有关，难度不大．4．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．NaOH C．NaCl D．H2SO4【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在熔融状态下和水溶液里都不导电的化合物是非电解质，大多数有机物属于非电解质．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A正确；B．氢氧化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以氯化钠是电解质，且是强电解质，故C错误；D．硫酸在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，且是强电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，明确二者的概念即可解答，注意二者的区别，易错选项是A，注意虽然二氧化碳的水溶液能导电，但导电的不是二氧化碳，类似的物质还有二氧化硫、三氧化硫等．5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2 H2O2 2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3 Al2O3+3 H2OC．FeO+2 HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征元素化合价的升降，根据是否存在元素化合价的变化判断是否属于氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．6．下列关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；B．根据N=nN A计算；C．质量的单位是g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．N=nN A=1mol×N A/mol=N A，故B正确；C.1mol二氧化硫的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1 mol SO2的体积大于22.4 L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了摩尔质量的判断，难度不大，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．7．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．【解答】解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，明确反应中有元素的化合价变化为氧化还原反应，侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查，题目难度中等．8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确氧化剂中元素的化合价降低是解答本题的关键，注意判断选项中元素的化合价，题目难度不大．9．下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2C．250mL 1 mol/L FeCl3D．200mL 1 mol/L CaCl2【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，氯离子在溶液中不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A、500 mL 1 mol/L KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L；B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中，氯离子浓度为1mol/L；C、250mL 1 mol/L FeCl3溶液中，氯离子浓度为3mol/L；D、200mL 1 mol/L CaCl2溶液中，氯离子浓度为2mol/L；所以氯离子浓度最大的是C，故选C．【点评】本题考查了溶液中氯离子浓度大小比较，明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，”是解本题的关键，难度不大．10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A．一定有 CO32﹣B．一定有Ag+C．一定有SO42﹣D．无法确定【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；【解答】解：向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；A、若含有碳酸根离子和钡离子结合生成的碳酸钡沉淀会溶于硝酸，故A错误；B、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故B错误；C、原溶液中可能含有银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，也可能含有硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，氯化银和硫酸钡都不溶于酸；故C错误；D、可能含有银离子或硫酸根离子，不能确定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子检验的方法和离子性质应用，干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮B．氮和硫C．只有氮D．只有硫【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，化合价降低，还原剂失电子被氧化，化合价升高，元素被还原，则化合价应降低，以此解答．【解答】解：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C 元素化合价升高，失电子被氧化，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从化合价的角度分析，难度不大．12．下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水，而食盐可以；B．自来水中水的沸点较低；C．酒精与水互溶，不分层；D．金与沙的密度不同．【解答】解：A．泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B．自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大．13．下列说法正确的是（）A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1：3D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A．温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，无法计算氮气的物质的量；B．标况下，水的液体，气体摩尔体积不适用于液体；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，再根据N=nN A确定其分子数之比；D．C=中V指溶液体积而不是溶剂体积．【解答】解：A．温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算氮气的物质的量，所以无法计算氨气的分子数，故A错误；B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水的液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，则氨气和氧气的物质的量之比为1：3，再根据N=nN A知，其分子数之比为1：3，故C正确；D．C=中V指溶液体积而不是溶剂体积，将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积大于1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1 mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量及其浓度、气体摩尔体积的综合应用，明确各个公式的使用范围、使用条件是解本题关键，易错选项是BD，注意气体摩尔体积的适用条件和范围，为易错点．14．下列说法不正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1～100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．由两种或者两种以上物质组成的物质是混合物；B．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体．【解答】解：A．胶体是分散系，属于混合物，故A正确；B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故B正确；C．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C正确；D．Fe（OH）3胶体制备是向沸腾的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液并继续加热至液体变成红褐色，故D错误．故选D．【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，胶体的制备是易错点，注意基础知识的积累．15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．16．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，此时引入了碳酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故A错误；B．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量碳酸钾溶液，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，此时引入了碳酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸以除去过量的碳酸钾，故B 正确；C．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钠溶液，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，此时引入了硫酸钠，硝酸钠，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故C错误；D．硝酸钾中混有少量硝酸钡，先加入过量硫酸钾溶液，硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，此时引入了硫酸钾，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸，未能除去杂质，故D错误．故选：B．【点评】本题考查除杂，题目难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．。
福建省漳州一中第一学期高三期末考试化学试卷参考答案
2012-2013学年度福建省漳州一中第一学期高三期末考试化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（包括16小题，1~8每小题2分，9~16每小题3分，共40分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B B C C A A C 题目 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DAADCDBB第Ⅱ卷（非选择题 共60分）二．填空题（包括5小题，共60分） 17、（8分） （1）略（2分） （2）NaN 3（2分） （3）5×10-7（2分）（4）当pH 高于11时，溶液中的Mg 2+、NH 4+会与OH -反应生成弱电解质Mg （OH ）2、NH 3·H 2O ，从而减少鸟粪石的产量（2分） 18、（12分）I ．（1）2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑（2分）（2）（a+3b-c ）kJ·mol -1（2分） II ．（3）ab （2分）（4）31121)5.13()22(-⋅-c c c （2分）（5）0．3 mol·L -1· min -1（2分） III ．ab （2分） 19、（15分）I ．（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） （2）2Na 2CrO 4+ H 2SO 4==Na 2C 2O 7+Na 2SO 4+H 2O （2分） II ．（3）Fe+2H +==Fe 2++H 2↑（2分） （4）[4．4～7．5）（2分）（5）34．5（2分）（6）2[Fe （OH ）]2++2H 2O==[Fe 2（OH ）4]2++2H +（2分） III ．LiFePO 4 -e -==FePO 4 + Li +（2分）；13（2分） 20、（12分）（1）硝酸；洗涤；干燥 （每空1分，共3分）（2）①防止空气中的CO 2、水蒸气被B 中碱石灰吸收（1分）②使得生成的CO 2气体全部被B 中碱石灰吸收（1分）；在装置A 左侧加一个装置，以除去进入装置A 的空气中的CO 2（2分）（3）标准盐酸的浓度c mol·L -1、所用盐酸体积V mL （2分）；mcV 2106103⨯⨯-（3分）21、（13分）（1）S 、P 、N （2分） （2）1（2分）（3）①3d 10 （1分） ②b （2分） ③ a （2分） （4）C 、N 、O （2分，漏写不得分）（5）紫外光的光子所具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C 、C-N 、C-S 的键能都大，足以使这些化学键断裂，从而破坏皮肤中的蛋白质分子（2分）。
福建省漳州一中2013届高三理综5月月考试题(化学部分)新人教版
2013年漳州一中高三5月月考理综卷可能用到的相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 Ba-137第I 卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
6. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A ．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B ．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C ．大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D ．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺7. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为： 下列说法不正确的是 A ．M 的分子式为C6H12O6B ．N 的结构简式为CH3COOHC ．④的反应类型属于取代反应D ．淀粉与纤维素互为同分异构体8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，2.24LC6H14含原子总数为2NAB ．常温常压下，16gO2和O3混合气体中质子总数为8 NAC ．25℃时， pH ＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NAD ．1L0.1mol ·L －1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA9. 短周期主族元素x 、y 、z 在元素周期表中的相对位置如右图，下列推论合理的是A.．若y 和z 能形成化合物，则x 为氮元素B.．若x 、y 、z 的单质常温下都是气体,则Y 为氧元素C.．若x 、y 、z 是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.．若x 、y 、z 的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素10. 已知A 、B 为单质，C 为化合物。
能实现下述转化关系的是① 若C 溶于水后得到碱溶液，则A 可能是Na② 若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe③ 若C 溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A 、B 中必有一种是H2④ 若C 溶液呈蓝绿色的，则B 可能为CuA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④11. 取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L 盐酸滴定。
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2013-2014学年漳州三中高三上化学月考1班级：___________姓名：___________座号：___________第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有18个中子的氯原子：2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是A．HCl、CaCO3、SO2B．HClO、H2S、C2H5OHC．KNO3、CH3COOH、NH3D．BaSO4、H3PO4、H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－B．无色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－C．使pH试纸变红的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－D．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－4．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应：Ba2++ OH－+ H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + H2OB．大理石和稀盐酸反应： 2H+ + ＣＯ３２－ = H2O + CO2↑C．醋酸和氢氧化钠的反应：CH3COOH + OH－＝ CH3COO－+ H2OD．铜和稀硫酸反应： Cu + 2H+＝ Cu2+ + H2↑5．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO36．根据下列实验事实：（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y （2）Z＋2H2O Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X>Y>Z>W B．Y>X>W>Z C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W7．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为( )A．8 mol B．mol C．2 mol D．mol8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2N AB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2N AC．28g N2中含有氮原子的个数为N AD．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为N A9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④10．下列关于蛋白质的说法中不正确的是A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质11．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41 B．84 C．125 D．20912．已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C13．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl314．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 ( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪15．如图：A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。
由此作出的判断正确的是( )A．D中不可能是浓硫酸B．通入的氯气含有水蒸气C．D中不可能是NaOH溶液D．D中可以是饱和食盐水16．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂17．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是18．某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( )A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤19．有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（）A．8g B．15.5g C．5.85g D．无法计算20．在含0.3mol AlCl3的氯化铝溶液中加入200 mL烧碱溶液，能生成0.1mol沉淀，则加入烧碱溶液物质的量浓度可能是：①1.5 mol·L－1②4.5 mol·L－1③5.5 mol·L－1 ( )A．②B．①C．③D．①、③21．将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L －1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是 ( )A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL22．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是（）A．Al B．Al（OH）3C．AlO D．Al和Al（OH）3 23．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L第II卷（非选择题）二、填空题24．请完成下列各题：（1）下面列出了几组物质：①金刚石与石墨；②D与T；③12C和13C；④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CH2和CH2＝CHCH3⑨ CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH其中属于同素异形体的是（填序号，下同）；属于同位素的是；属于同系物的是；属于同分异构体的是。
（2）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是；属于氧化反应的是。
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯。
25．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
(1)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为 N A(N A表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为 g。
26．铝土矿的主要成分是，含有杂质、、。
工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。
（2）沉淀B 的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C 的成分是____________；溶液D 中所含的酸根离子是 。
（3）沉淀F 转化为物质M 的化学方程式为________________________； 溶液D 中通入过量生成沉淀F 的离子方程式为_______________________。
（4）能否将向溶液D 中通入过量换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 （2分） 三、实验题（题型注释）27.碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂。
(1)某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸,氢钠的稳 定性，做了如下图所示的实验。
①试管B 中装入的固体最好是______②有关反应的化学方程式为：工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠。
化 学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：(2)下图是甲同学设计的方案，拟通过测定ag 样品与足量的稀硫酸反应生成C 〇2的质 量来实现目的。
①图中D 装置的作用是________;该装置存在一个缺陷，造成测定 纯碱纯度的结果偏低。
该缺陷是________②用改进后的装置进行实验，反应 完全后实验测得B 、C 、D 装置的质量分别增重了 m 1g 、m 2g 和m 3g 。
该纯碱样品的纯度为________________(3)乙同学通过用0.1000mc^L 硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液,来确定纯碱样品的 纯度。
实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是________，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量________。
(填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）28．（1）A 、B 、C 为短周期元素，请根据下表信息回答问题。
=（2）发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。
已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），从而实现液化。
①某含铜的离子结构如图所示：a．离子键 b．极性键 c．非极性键d．配位键 e．范德华力 f．氢键）（填字母）②煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。
请你说明甲醛分子间没有氢键原参考答案：24.【答案】（1）①④；②③；⑤⑥；⑦⑨。
（2）③⑤；①④；②。
25.【答案】（1）KMnO4Cl2（2）5:2 （3）0.2 6.3226.【答案】（1）过滤（2）；Fe(OH)3和Mg(OH)2；AlO2-（3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-(4)不能因为产生Al(OH)3 和过量盐酸反应27.28.【答案】（1）①< (2分)，1s22s22p63s23p1②原子晶体（2）①b、c、d ②甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。