黑龙江省鸡西一中2010届高考模拟仿真理综化学试题
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
2010年全国统一高考化学试卷(新课标)
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（） A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（） A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)==2Ag +(aq)+Cd(s) B ．Co 2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd 2+(aq) C ．2Ag +(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd 2+(aq) D. 2Ag +(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co 2+(aq) 7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（ ） 选项 化学反应及其离子方程式 评价A Fe 3O 4与稀硝酸反应:2Fe 3O 4+18H +=6Fe 3++H 2-+8H 2O正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4¯ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2 错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案本试卷分第I 卷(选择题)和第卷（非选择题)两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I 卷相对原子质量（原子量）： H1 C12 O 16 P31 Cl35。
5一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 下列判断错误的是 ( ）A ．熔点:Si 3N 4>NaCl >SiI 4 B. 沸点：NH 3〉PH 3〉As 3C ．酸性:HClO 4〉H 2SO 4〉H 3PO 4 D. 碱性： NaOH 〉Mg(OH ）2>Al （OH ）37. 下列叙述正确的是( ）A ． Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ． 将2CO 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu +还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+ Cu 2+9。
下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1。
0×10—3mol/L 盐酸的PH=3.0,1.0×10—8mol/L 盐酸PH ＝8。
0D 。
若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后,溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110。
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为：2TiO/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A。
2010年中考化学模拟测试试题2
二○一○年鸡西市升学大考卷(四)化学试卷考生注意：1．考试时间120分钟2．全卷共五道大题，总分100分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Na—23 N—14一、选择题(本题共15 小题，每小题2分，共30分．1～12题每题各有一个正确选项，13~15题每题各有一个或两个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内)1．下列图示过程中发生了化学变化的是 ( )2．有关空气成分的说法中正确的是（）A．氧气的化学性质比较活泼有可燃性B、空气的质量报告中所列的空气质量级别越大空气质量越好C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐3．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下图实验操作正确的是 ( )4．下列有关实验现象的描述中正确的是 ( )A．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色四氧化三铁固体B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰C．用稀盐酸清除铁锈，铁锈消失溶液变黄色D．将少量的高锰酸钾加人到汽油中，高锰酸钾溶解，溶液变成了红色5．为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是 ( )6．下列有关化学知识说法不正确的是 ( )A．铅笔芯里含有石墨B．用氢氧化钠固体可以干燥二氧化碳C．分子、原子、离子、电子都在不断运动着D．原子核中都含有质子7．化学实验室对药品存放有一定的要求，如图所示下列的储存方法正确的是 ( )8、世界自然基金会发起“地球一小时”活动，号召晚上熄灯一小时，今年3月28日全球有超过十亿人参加了这群活动，下列说法与提倡这个活动的主要目的不相符合的是（）A．节约能源 B、减少温室气体的排放C、关注全球变暖D、赶潮流、追时尚9、下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己的化学性质的是（）A．我有刺激性气味 B．在自然界我的硬度最大C、在空气中我会变质D、我是紫红色固体10．除去下列物质中所含少量的杂质，所用除杂试剂和提纯方法都正确的是（）11．木糖醇(化学式C 5H 12O 5)是一种大家都很喜欢的新型甜味剂，下列说法正确的是（ ） A 、木糖醇是氧化物B ．木糖醇是由多个原子构成的化合物C ．一个木糖醇分子中含有22个原子D ．木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：12：512．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是 ( ) A 、该实验证明空气中氧气占空气总体积的15B ．实验时红磷一定要过量C ．实验前一定要检查装置的气密性D ．红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹 13．下列各组物质中，能相互反应且所属反应类型正确的是（ ） A ．铜和稀硫酸(置换反应) B ．二氧化碳和水(化合反应) C ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液(复分解反应) D ．煅烧石灰石(分解反应)14．下列四种叙述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是A 、图像①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO 4溶液，导电性与加入量的关系B ．图像②表示向一定量久置于空气中的NaOH 溶液中加入盐酸，盐酸的质量与氯化钠质量的关系C 、图像③表示向一定量的Na 2SO 4溶液中滴加BaCl 2溶液，沉淀量与加入量的关系D．图像④表示向一定量的NaOH溶液中逐渐滴加稀盐酸，混合溶液的pH与加入量的关系15．某化合物R常温下能与水反应，将少量R加到饱和的石灰水中，溶液变浑浊．则下列说法正确的是 ( )A、反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变B、R一定是二氧化碳C、反应后溶质的质量一定减少D．反应前后溶剂的质量一定不变二、填空题(本题共7小题，每空1分，共25分)16．用化学用语表示：(1)两个氢离子______________；(2)空气中体积分数为78％的气体______________；(3)炉具清洁剂里的碱______________；(4)过氧化氢中氧元素的化合价______________；(5)碘酒中的溶剂______________；17、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请认真分析表中的信息，回答下列问题：(1)地壳中含量最多的非金属元素是______________；(2)图所表示的粒子符号为______________，它的最外层电子数是______________(3)由原子序数为l、7、8三种元素组成的一种盐是______________ (写化学式)．18．云南省的持续大旱给当地老百姓的生活和生产上带来了巨大的困难，人们面对的是严重的水资源短缺，所以我们一定要做到敬水、惜水、护水．请回答下列和水有关的问题．(1)除去天然水中的臭味最有效的方法是______________；(2)人工降雨所用的物质是______________，原理是______________；(3)给自来水消毒所用的物质是______________；(4)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了如下图所示的实验．经过一周的观察，试管A和C的铁钉无明显变化，试管B的铁钉明显锈蚀．①铁生锈是铁与______________共同存在时发生化学反应的过程；②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是_____________________________________。
2010年高考全国新课标化学试卷(附答案)-推荐下载
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于 A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4¯正确DFeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:28．（2010全国新课标）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下列有关说法或做法错误的是（）A . 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C . 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D . 298 K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＜02. （2分）已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1 ， 2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1 ， H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。
据此判断下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1B . 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C . CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D . 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-13. （2分）用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为（）A . H2、O2混合气体B . 1.12L H2C . ＞1.12L H2D . ＜1.12L H24. （2分）已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷(一)
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应B . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应C . 纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D . 少量液溴可用水封存，防止溴挥发2. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则符合题意的判断是（）①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A⑤盐酸中锌有剩余⑥醋酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多⑧醋酸溶液中放氢气多A . ③④⑤⑧B . ①③⑥⑦C . ①②③⑥D . ②③④⑤4. （2分）(2016·连江模拟) 一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A . 放电时负极有CO2生成B . 正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D . 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性5. （2分） (2016高二下·宝坻月考) 某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C，H，O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）①分子式为C10H9O3②能与3mol溴水发生取代反应③该物质含有3种官能团④能使酸性KMnO4溶液褪色．A . ②③④B . ①④C . ③④D . ①②③④6. （2分）(2017·虹口模拟) 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A . 溶液的 pH 逐渐增大B . 溶液中的 c(OH－)逐渐减小C . 醋酸的电离程度逐渐增大D . 溶液的导电能力逐渐减小7. （2分） (2020高一上·常德期末) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L二、解答题 (共4题；共33分)8. （11分） (2019高二上·安徽月考) 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷
黑龙江省鸡西市高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A . 硅胶B . 六水合氯化钙C . 碱石灰D . 具有吸水性的植物纤维2. （2分） (2019高二上·本溪期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA4. （2分） (2016高一下·南阳期中) 从下列事实中所得出的相应结论正确的是（）③MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水，均产生白色沉淀金属性：Mg＞Al④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸该溶液中一定有NH4+变蓝A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部5. （2分） (2016高二上·兴国月考) 已知25℃时Agl饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣6mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A . c（K+）＞c（NO）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）B . c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）D . c（K+）＞c（NO ）＞c（Ag+）=（Cl﹣）+c（I﹣）6. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合7. （2分）下列化学实验事实及解释都正确的是（）A . 用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应，能加快产生氢气，说明Cu2+具有催化能力B . 升高温度会加快化学反应速率，是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数C . 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA>HBD . 向MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]二、解答题 (共3题；共23分)8. （7分）锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221kJ•mol﹣1ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol﹣1（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=________kJ•mol﹣1 ．反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H该反应在一定条件下能自发进行的原因是________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________．a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：________，物质B的化学式是________．②硫酸锌分解生成的SO2经下图2中的两个循环可分别得到S和H2SO4 ．写出循环I中反应2的化学方程式：________；循环II中电解过程阳极反应式是________．9. （7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl2等．（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________，B________，C________；（2） C处反应的离子方程式为________；（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式________；（4） A处反应的离子方程式为________；（5） B处的实验现象为________．10. （9分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
黑龙江省鸡西市高考理综-化学模拟试卷
黑龙江省鸡西市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·安庆期末) 明代《天工开物》中记载：“属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。
”文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于（）A . 纤维素、油脂B . 糖类、油脂C . 纤维素、蛋白质D . 油脂、蛋白质2. （2分） (2015高一下·陇南期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为16、中子数为17的硫原子：B . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=SD . 硫化氢分子的电子式：3. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42-═BaSO4↓+H2OB . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣C . 向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 足量CO2通入NaOH溶液：CO2+2 OH﹣═CO32﹣+H2O4. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水5. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二下·张掖月考) 某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O．此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应．下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO﹣CH2﹣COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离度增大②C（OH﹣）增大③C（H+]增大④KW 增大⑤导电性增强⑥增大（）A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥二、非选择题 (共5题；共23分)8. （6分） (2017高一下·宣城期中) C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O （l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．）（1） 1g C完全燃烧时放出的热量．（2）完全燃烧相同质量的C和CH4 ，哪种燃料放出热量较多？9. （6分）钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2 ，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2 ，工艺流程如下：已知：3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模考试试卷
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B . 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂C . 甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应D . 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析2. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃3. （2分） (2015高二下·大名期中) X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径：M＞X＞Y＞ZB . 对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC . 对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD . XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸4. （2分） (2020高一下·太和期末) 用石墨作电极电解下列四种溶液，以下说法错误的是（）A . 电解AgNO3溶液，阳极生成O2 ，溶液的酸性增强B . 电解浓ZnBr2溶液，阴极反应式为Zn2＋＋2e－=ZnC . 电解AlCl3溶液，总反应的离子方程式：2H2O＋2Cl－ 2OH－＋Cl2↑＋H2↑D . 电解Pb(NO3)2和CuCl2的混合溶液，可明显分为三个阶段5. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液6. （2分）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
黑龙江省鸡西市高考理综-化学模拟考试试卷
黑龙江省鸡西市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2018·银川模拟) 下列说法正确的是（）A . 纤维素属于多糖，是人类的营养物质B . 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C . 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2. （2分） (2016高一上·会宁期中) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A . Ag+B . NO3﹣C . Ba2+D . Cl﹣3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2−具有相同的电子层结构;离子半径：Z2−>W−;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A . X、M两种元素只能形成X2M型化合物B . 由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C . 元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4. （2分） (2019高三上·广东期末) 乙醛酸(HOOC－CHO)是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法正确的是（）A . M极与直流电源的负极相连B . 每得到lmol乙醛酸将有2molH+从右室迁移到左室C . N电极上的电极反应式:HOOC-COOH－2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2OD . 每消耗0.1mol乙二醛在M电极放出2.24L气体（标准状况）5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法错误的是（）A . 乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体6. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象三、综合题 (共5题；共39分)8. （11分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：（1）从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模试卷D卷
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线3. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4 ，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A . 3molB . 4molC . 5molD . 6mol4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 对于第三周期元素的有关叙述不正确的是（）A . 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3B . 电负性：Si＜P＜SC . 第一电离能：Si ＜ P ＜ SD . Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p65. （2分） (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时，错误的操作是（）A . 用火柴点燃酒精灯B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用酒精灯外焰给物质加热D . 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭6. （2分）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B 的反应速率为（）A . 0.05mol/（L s）B . 0.05C . 0.5mol/（L s）D . 0.05mol/L7. （2分）(2020·顺义模拟) 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。
黑龙江省鸡西市第一中学高三上学期期末考试(理综化学).doc
鸡西市第一中学-上学期高三期末考试理科综合能力测试试卷一、选择题每题6分7．下列实验数据记录正确的是（）A．用天平称取4.0g NaOH固体，用100ml量筒配制1．0000 mol/L的NaOH溶液B．用25mL的滴定管（内装有标准碱液）滴定未知浓度的酸用去碱液22.32mLC．用pH试纸测得新制氯水的pH为4D．常温下，由收集的500mLNO2气体求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4) mol8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，S2－②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Cl－,HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－⑥无色溶液中：K+，Cl－，Na+，H2PO4－，PO43－A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④9．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L氯气:2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－B．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O+10．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X 是一种单质，由此可知X元素（）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定11．室温时，将xml pH=a 的稀NaOH溶液与yml pH=b 的稀盐酸充分反应。
黑龙江省鸡西一中高三理科综合模拟考试卷
黑龙江省鸡西一中高三理科综合模拟考试卷一．选择题（本题包括13小题。
每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列关于实验原理和技术操作的叙述中正确的是（）A．“观察植物细胞有丝分裂”实验中，可以不必保持细胞的活体状态B．使用显微镜时，当由低倍物镜换成高倍物镜时，应先升高镜筒。
C．在“DNA粗提取和鉴定”实验中，将所得到的DNA粘稠物加入到0.14mol/L的NaCl 溶液中，过滤，此时应取滤液继续提纯DNAD．鉴定可溶性还原糖所用的斐林试剂可以用于蛋白质的鉴定，只是使用的方法不同2．关于大豆发育的叙述，正确的是A．收获的果实有时出现“空瘪粒”，这是胚珠内的双受精受到影响的结果B．种子无胚乳是由于胚珠内的极核未受精C．个体发育的起点是种子D．对未受粉的花蕾喷洒一定浓度的生长素能提高结实率3．下列关于人体三大营养物质代谢的叙述正确的是A．所需能量都是由葡萄糖供给的B．并非只是肝脏和肌肉能合成糖元C．体内的脂肪主要是来自食物的脂肪D．人体内含量最多的蛋白质也是主要的能源物质4．应用黄色短杆菌发酵生产赖氨酸的过程，不需要的操作是A．选育出能合成高丝氨酸脱氢酶的菌种B．将菌种多次扩大培养，以缩短生产周期C．随时取样检测培养液中菌体数目和产物浓度等D．严格控制搅拌器的转速，以利菌种生长和代谢5．右图表示某正常基因片段及指导合成的多肽顺序。
A～D位点发生的突变将导致肽链的延长停止的是[除图中密码子外，已知GAC（天冬氨酸）、GGU（甘氨酸）、GGG（甘氨酸）、AUG（甲硫氨酸）、UAG（终止）]A．丢失T/AB．T/A→C/GC．T/A→G/CD．G/C→A/T6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.Si和KCl7 下列两个选项中，两个反应所遵循的化学原理最相似的是A. 葡萄糖和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀B. 苯酚和乙烯都能使溴水褪色C. 二氧化硫和过氧化氢都能使品红溶液褪色D. 氯气用于水的杀菌消毒和明矾用于净水8．下列各组物质中，既不是同位素，又不是同素异形体，也不是同分异物体的是A．金刚石和石墨 B．氕和氘C．丁烷和2-甲基丙烷 D．苏打和小苏打9.下列离子方程式中，正确的是A．向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO23 CaCO3↓+2OH-B、硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸Fe2+ + 2H+ + NO3— == Fe3+ + H2O + NO2↑G A T C T A T G G T A T GTC A G A T A C AC T A CAG U C U A U G UGmRNAGUA DNA多肽亮天色A B C DAUC ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2CaCO 3↓+2HClOD.向苯酚钠溶液中通入少量CO 2: 10．某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。
鸡西市第一中学理综化学试题(一)
鸡西市第一中学理综化学试题（2010年5月）7．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅8．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓3B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O9．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。
改变相关条件，下列结论正确的是（）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/LD．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%10．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。
下列判断正确的是（）A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模试卷
黑龙江省鸡西市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①NH3 NO2 HNO3②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3③Mg（OH）2 MgCl2（aq） Mg④Na Na2O2 Na2CO3 ．A . ②④B . ③④C . ①④D . ①②③2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B . 戊烷（C5H12）有两种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应3. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A . 在元素周期表中共有18个纵行，18个族B . 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C . 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D . 同周期元素形成的简单离子的电子层数都相同4. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同5. （2分） (2019高一下·滦平月考) 有一种新型的乙醇电池，它用磷酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇些电池效率高出32倍且更安全，电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）A . a极为电池的负极B . 电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池正极的电极反应为4H++O2+4e-=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移6. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA7. （2分）(2018·青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。
黑龙江省鸡西市第一中学2011届高三第二次模拟考试(化学)
鸡西市第一中学高三2010-2011年度第二次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量: N—14 H—1 O-16 C-12 S-32 Ba—137 Ag-108Cu—64 Fe-56 Mg—24 Cl—35.5 P—31一．选择题：（单选,每空2分，共30分）1．最近,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。
若该氧分子具有空间对称结构,下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体2．下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物3．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。
A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，下列叙述正确的是（）A。
原子半径ABC<<B。
A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C。
A的氧化物的熔点比C的氧化物高D. A与C可形成离子化合物4。
下列含有非极性键的共价化合物是（)A．HCl B．Na2O2C．C2H2 D．CH45．下列各项中表达正确的是（)A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：NaD ．N 2的结构式:∶N ≡N ∶6．已知1-18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是（ )A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2－＞Z －C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径X ＜W7。
下列判断错误．．的是( ） A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性:()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞8、下列叙述正确的是( ) A ．离子晶体中只存在离子键 B ．原子晶体中只存在非极性共价键 C ．冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体 D ．液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 9．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等，密度不等的N 2和C 2H 4B ．等密度、体积不等的CO 2和C 2H 4C ．等温等体积的02和N 2D ．等压等体积的N 2和C02 10、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．H 3O +、NO 3—、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3—、Cl —、K +C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH —11. 下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ )A ．存在四面体结构单元，O 处于中心,Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1:2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子12、有关晶体的下列说法中正确的是（)A 氯化钠熔化时离子键未被破坏B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰融化时水分子中共价键发生断裂D 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定13．下列离子方程式中，正确的是（)A。
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黑龙江省鸡西一中2010届高考模拟仿真理综化学试题（2010.5.15）7．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅8．下列离子方程式书写正确的是（）+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+2H2O+Mg A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3（OH）2↓B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O9．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。
改变相关条件，下列结论正确的是（）A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/LD．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%10．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。
下列判断正确的是（）A．b为负极，d为阳极B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红C．b电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，沉淀全部消失11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。
下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大的是（其他操作均正确）A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数B．配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数12．常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /LC．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)13．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（）A．25% B．75% C．88% D．32%26．（14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液。
量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的（填仪器名称）的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。
滴定过程中，眼睛应观察。
滴定终点后记录NaOH 溶液的终点读数。
再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录Ⅲ．数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的（填写序号）。
a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出27．（14分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。
已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。
从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。
(2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。
(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：（用“>”、“<”或“=”连接）。
A的转化率最大的一段时间是。
28．（15分）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为：；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如下图所示装置中，下列叙述正确的是A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。
X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是：；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式。
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是，操作Ⅱ的名称是；②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3－FeCO3↓+ + H2O；④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。
36A．（15分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。
试回答：（1）写出基态D原子的电子排布式。
（2）用电子式表示AE2的形成过程，与AE2互为等电子体的离子是。
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：（填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为。
（5）C的单质中π键的数目为，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：＞（填写化学式）。
36B．（15分）对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。
（2）A C的反应类型是：。
（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有种氢处于不同的化学环境。
（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有OO结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：。
（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式。
（6）D的水解反应如下：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该聚合反应的化学方程式。
理综化学参考答案7-13 BACDCDC26．（14分）I．（1）100mL容量瓶（2分，没答出100mL只给1分）（2）酸式滴定管（或10mL移液管）（1分）酚酞（1分）（3）碱式滴定管（1分）（漏“碱式”不给分）；1.70（1分）（答1.7不给分）。
（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分）0.075（2分）0.45（2分）（2）c（1分）（多选不得分）（3）a（1分）（多选不得分）27、（14分）(1)A+2B2C (2分)；（无可逆号扣1分，不配平不得分）表达式)()()(22B c A c C c (2分) 0.05 mol/L·min (2分)。
（无单位扣1分） (2)缩小容器体积（加压）(2分)。
(3) 升温 减压(各2分，共4分)； K 1 > K 2= K 3=K 4 (1分)。
t 2 ~t 3。
(1分) 28、（15分）（1）Fe -2e －= Fe 2+ （2分） A （1分）（2）Fe 2+ Fe 3+ H + （2分）；（Fe 2+ 、 Fe 3+ 各1分， 没写H +不扣分）Fe （NO 3）3 （2分）（3）① 过滤，洗涤（每空1分，共2分，有错别字不得分））；② CO 32－+ H 2OHCO 3－ + OH －（2分） （无可逆号不得分）③ Fe 2+ + 2HCO 3- = FeCO 3↓+ CO 2 ↑ + H 2O ；（2分）（配平错误扣1分）④322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温（2分）（配平错误扣1分） 36A(15分)（1）1s 22s 22p 63s 23p 2（2） + + → N3- （CNO -）（3）N（4）三角锥形，sp 3 （5）2，H 2O ，SiH 4 36B （15分）（1）A ：COOH2；B ：；C ：；（每空2分，共6分）（2）酯化（或取代）反应（1分）（3） 3（1分）（4）、、；（每个1分，共3分）.. ..:S::C::S:（5）；（2分）（6）NH 2OHOn +n H 2ONHO （2分）（方程式不写条件不扣分）。