高中化学《水溶液》学案1 鲁科版选修4

第一节水溶液

[学习目标]

1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3、了解水的电离，离子积常数。

4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

一、水的电离

1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。

2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也

是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。

3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时

[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

二、溶液的酸碱度

1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只

不过是OH-浓度 H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于。

2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中

性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。

3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。

三、强电解质如弱电解质

1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电解质溶于水后全部电离成，书写电离方程式时用“”表示。

2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。书写电离方程式时用“”表示。

3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。

4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以

_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做

__________作用。

思考：

1、影响水电离平衡的因素

2、对水的离子积的影响因素

3、溶液酸碱性的判断方法有：

4、电离方程式的书写

（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”

H2SO4 = Ba(OH)2 =

（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“”

一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3•H2O

多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）

H2CO3（主） HCO3-（次）

[典题解悟]

[例1] 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）

A [H+]随着温度的升高而降低

B 在35℃时[H+]>[OH-]

C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃)

D 水的电离是一个吸热过程

解析：K w(35℃) >K w(25℃)说明温度升高，水的电离程度增大，是一个吸热过程。由H2O H++OH-可得出：任何温度下，纯水电离出的：[H+]=[OH-]

答案：D

[例2]下列溶液肯定是酸性的是（）

A 含H+的溶液

B 能使酚酞显无色的溶液

C pH<7的溶液

D [H+]>[OH-]的溶液

解析：此题是考查决定溶液酸碱性的本质原因，溶液呈现出的酸碱性的实质是右氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。所以D答案正确，pH可以反映溶液酸碱性但必须给出应用的温度，如100℃pH=6<7，但它是中性的。

答案：D

[例3]pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（）A 7.2 B 8 C 6 D 无法判断

解析：属于强酸、强碱溶液混合pH的计算，先判断过量：盐酸中[H+]=1×10-5mol•L-1，氢氧化钠溶液[OH-]=1×10-5mol•L-1，它们以11∶9混合，所以酸过量显酸性，我们应该求出混合后溶液中的[H+]，混合后[H+]=(1×10-5mol•L-1×11-1×10-5mol•L-1×9)/(11+9) = 1×10-6mol•L-1

答案：C

[例4]下列物质中，属于强电解质的是（）

A SO3

B H3PO4

C BaSO4

D HI

解析：SO3溶于水，发生如下反应：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以是BaSO4强电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动离子，所以它属于强电解质。

答案：CD