人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡

第一节弱电解质的电离

[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。

一、电解质和非电解质

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

二、强电解质和弱电解质

1．概念

(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。

(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。

2．常见强、弱电解质(填物质种类)

(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。

三、弱电解质的电离

1．电离平衡状态的建立

2.

在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

3．影响电离平衡的因素

(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。

(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。

③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数

1．概念

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。

2．表达式

对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )。

3．注意问题

(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。

(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。

知识点一 强、弱电解质的比较

1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( )

A ．A 是非电解质

B ．A 是强电解质

C ．A 是共价化合物

D ．A 是弱电解质

答案 B

解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。

2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。

请用以上物质的序号填写下列空白。

(1)属于电解质的有____________________。

(2)属于强电解质的有__________________。

(3)属于弱电解质的有____________。

答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨

知识点二 弱电解质的电离

3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋浓度减小，可

采用的方法是( )

A ．加热

B ．加入100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液

C ．加入少量的0.5 mol·L －1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

答案 D

解析A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制

电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。

4．下列说法正确的是()

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

答案 D

解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOH3COO－＋H＋知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二

元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。

知识点三电离平衡常数

5．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()

A．HNO2B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

答案 C

解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。

6．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是()

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

答案 B

解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。

该题中涉及三个反应。由这三个化学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第①个反应说明HNO2>HCN，第③个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。