人教版高中化学选修四导学案：2.3.1化学平衡

锦州中学高二年级化学学科导学案

课题：____2-3-1 化学平衡____________________总第__7____课时目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

1．了解化学反应的可逆性。

2．了解化学平衡建立的过程。

重点：描述化学平衡建立的过程。

难点：判断可逆反应达到平衡状态的标志。

教学设计（知识系统化、问题化）

2-3-1 化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应

1．可逆反应

（1）概念

在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法

约定采用“表示，把从左向右的反应称作正（向）反应，从右向左的反应称作逆（向）反应。例如：SO 2和H2O可表示为SO2+H2O H2SO3

（3）特征

可逆反应发生的条件相同，反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。

(4)典型的可逆反应

2．不可逆反应

有些反应的逆反应进行程度太小因而忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=== 号表示。例如：Ba2++SO42—==BaSO4↓

典型的非可逆反应

（1）光合作用与呼吸作用（2）二次电池的充放电过程（3）氢气燃烧和水的通电分解（4）氨气和氯化氢合成氯化铵和氯化铵的加热分解

二、化学平衡状态

1．化学平衡的建立

如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：

(1)反应开始时：反应物的浓度最大，正反应速率最大．

生成物的浓度为零，逆反应速率为零．

(2)反应进行时：反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小．

生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大．

(3)最终在某一时刻，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度不再变化，生成物的浓度也不再变化。上述过程用图示法表示如下

2．概念

在一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

3．特征

三、判断可逆反应达到平衡状态的标志

教师寄语：逝者如斯夫不舍昼夜

课堂练习（5～10分钟）

【例1】在某容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)，在一定条件下达到平衡时，则18O存在于（）

A、只存在于O2中

B、只存在于O2和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3和O2中都有可能存在

【例2】一定温度下，可逆反应A(g)＋3B (g)2C(g)达到平衡的标志是( )

A、C生成的速率与C的分解速率相等

B、单位时间生成n mol A，生成3n mol B

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2 (12分)在200 ℃，【例3】将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)；

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________；

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条

件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

课后作业（限60分钟内完成）

作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）

1．下列反应中可判断为可逆反应的是()

A．氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气

B．氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴

D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

2．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()

A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO

3．下列各关系式中能说明反应N2＋3H22NH3已达平衡状态的是()

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

4．在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间生成nmolA,同时生成3n mol B

C.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）

D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

5.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

6.下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是

A. P、Q、R、S的浓度不再变化

B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1

C.反应容器内P、Q、R、S共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

7．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）( )