广东省汕头市2011届高三期末教学质量监测考试(理综化学)1

汕头市2011届高三教学质量监测考试
化学试题
一、单项选择题
7．已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1 =－110.5kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol , 则C(s)+CO2(g)== 2CO(g)的△H A．283.5kJ/mol B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
8．下列叙述正确的是：
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
9．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：
A. Na+、NO3-、AlO2-、SO42-
B. Na+、NO3-、SiO32-、K+
C. Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+
D. K+、Cl-、AlO2-、CO32-
10．下列说法不正确的是：
A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应
D．淀粉、油脂都可以发生水解反应
11. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中C(H+)与乙溶液中C(H+)的关系是：
A. 2:1
B. 100:1
C. 1:100
D.无法确定
12.下列叙述中，正确的是：
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为:C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
二、双项选择题
22．下列离子方程式书写正确的是:
A．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O = AlO2- + H2↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2 ＋H2O = C6H5OH ＋HCO3－
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－= 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
23．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是:
三、
30、(16分)
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（2）D的结构简式是___________________________________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。

（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是___________________________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为______________________________________。

31、（16分）
锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。

某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：
请根据上述流程回答下列问题：
（1）重晶石的化学式为_________，锌钡白可用于调制_______色和浅色油漆。

（2）处理过程()a的步骤为：①_____________；②洗涤；③______________。

（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞，其原因是。

（4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为。

写出设备2中发生反应的离子方程式：___________________________、_____________________________。

（5）可用法分离溶液中的钠盐，进行分离前，需要查得的是。

（6）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为（至少写一种）。

32、（16分）
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K 。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，
使[NO 2]/[N 2O 4]值变小，可采取的措施有（填序号） 。

A ．增大N 2O 4的起始浓度
B ．向混合气体中通入NO 2
C ．使用高效催化剂
D ．升高温度
（5）如右图是80℃时容器中N 2O 4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N 2O 4物质的量的变化曲线。

33、（16分）
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na 2CO 3和NaCl 混合物中Na 2CO 3含量”的实验。

（1）甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl 2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。

确定CaCl 2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是__________________________________________________________________。

（2）乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸．．反应后，用如图装置测定产生的CO 2气体的体积，为减小CO 2的溶解，B 中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是____________________________。

（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na 2CO 3
的含量。

方法：_____________________________________________________________。

试剂：_____________________________________________________________。

实验用到的玻璃仪器：____________________________________（至少2件）。

【理综化学---参考答案与评分标准及说明】
A
B
C
CH O C
O CH 3CH 3O
CH 3CH CH 2＋O 2Ag △CH 3C CHO 2H 2O
＋CH 2CH 3n CH 3C COOH HOCH 2CHOHCHO 30. （16分，反应式的配平、反应条件至少有一项误扣1分，化学式错误不得分）
（1） （3分） （2） （3分）
（3）
（4分） （4） （3分） （5） （3分）
31、（16分）
（1）BaSO 4 ， 白 （各1分，共2分） （2）①过滤 ③干燥 （各1分，共2分） （3）硫蒸气冷却变成了固体。

（2分）
（4）CO (1分)； SO 2+2OH -==SO 32-+H 2O （或SO 2+OH -==HSO 3-）、CO 2+2OH -==CO 32-+H 2O(或
CO 2+OH -==HCO 3-+H 2O) （各2分,共4分）
（5）结晶；各物质的溶解度随温．．度的．．变．化．
情况。

（各2分，共4分） （6）橡胶、火药、农药、治皮肤病等。

（1分，只要答对其中一项） 32、（16分）
（1）0.0020mol ·L －1·s －1 (或0.12 mol ·L －1·min －1) （3分） （有效数字为2位，有误的扣1分） （2）1.8mol ·L －1 （3分）
（3）变浅 （3分）
（4）D （2分）、 A B （2分） （5） （3分） 33、（16分）
（1）静置，向上层清液中继续滴加CaCl 2溶液，若无沉淀说明CaCl 2已过量 （2分）；
沿玻棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次，然后向滤液（洗涤液）中滴加AgNO 3溶液判断是否洗净。

（4分，每要点1分）
（2）饱和NaHCO 3溶液；从A 出来的气体中混有HCl,会与NaHCO 3反应生成CO 2（2+2分）
（3）滴定分析法（或中和滴定法、滴定法、用标准盐酸滴定一定量的混合物等）（2分）、 标准盐酸溶液、指示剂（甲基橙、酚酞） （2分） ； 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 （2分，答对其中2种即可得2
分）。

（学生的作答只要是合理的，均可酌情给分）
⊙请做好试卷分析工作包括试卷的统计（得分率、区分度）、学生答题存在问题及其成因、试题评价及今后复习安排与建议！。