2020-2021中考化学专题题库∶pH的变化图像的综合题附答案解析

一、中考初中化学pH 的变化图像
1．以下四个图像与对应操作描述不相符的是（ ）
A ．图A 是水通直流电
B ．图B 是加热分解高锰酸钾
C ．图C 是向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸
D ．图D 是t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A 、在电解水实验中，通电一段时间后，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，图像与对应操作描述不符，符合题意；
B 、加热分解高锰酸钾，42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑，参加反应的高锰酸钾与生成氧气的质量比为：316:32，故31.6g 高锰酸钾生成氧气的质量为：3.2g ，故剩余固体的质量为：31.6g-3.2g=28.4g 。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
C 、向20mLpH=13的NaOH 溶液中逐滴滴入pH=1的盐酸，氢氧化钠显碱性，pH ＞7，随着反应的进行，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH 逐渐减小至小于7。

图像与对应操作描述相符，不符合题意；
D 、t ℃时取溶质质量分数为w 的KNO 3饱和溶液20g ，升高温度至90℃，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升温后，溶解度增加，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。

图像与对应操作描述相符，不符合题意。

故选A 。

2．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
A ．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B．向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C．向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。

故选B。

3．下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中
B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：
22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；
B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；
C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；
D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选C 。

4．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是
A ．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B ．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
C ．向一定量的氢氧化钠溶液中 滴加pH=3的稀盐酸
D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；
B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；
C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；
D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。

故选：B。

【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。

5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
B．向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸
C．完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液
D．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液应由酸性变为碱性，pH逐渐变大，图像不符，错误。

B、向等质量的铝、锌中分别加入足量的等浓度稀盐酸，刚开始盐酸不足，金属过量，产生氢气质量相同图像应该重合，图像不符，错误。

C、二氧化锰只能改变反应的速度，不能改变生成氧气多少，生成氧气质量应相等，图像不符，错误。

D、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，根据质量守恒反应的镁和氧气质量总和等于生成氧化镁质量，图像符合，正确。

故选：D。

6．下列图像正确的是（）
A．电解水
B．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中C．用等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．服用胃舒平[主要质量分数的过氧化成分是Al（OH）3]治疗胃酸过
多，胃液pH的变化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为1：8，体积之比为2：1，故A错误；
B、镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，且二者反应后化合价均为+2价，在质量相等时，产生的气体多，故B正确；
C、用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，氧气质量相等，只是改变反应速率，故C错误；
D、胃酸pH小于7，服用胃舒平，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH值会有所增大，但是胃仍然处于酸性环境，所以最后PH仍然小于7，故D错误。

故选B。

7．实验室有一包白色固体，其中含有Na2CO3，还可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。

取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。

下列说法错误的是
A．a→b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生
B．b→c段对应的溶液pH逐渐减小
C．原白色固体中一定含有NaOH
D．c点对应的溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2
【答案】C
【解析】
【分析】
向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说明溶于水后产生的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸。

【详解】
A、a→b段对应的是碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，实验现象是固体部分溶解，有气泡产生，A正确；
B、b→c段对应的是加入硝酸，硫酸钡不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸性，且酸性增强，溶液pH逐渐减小，B正确；
C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH，C错误；
D、c点对应的是碳酸钡已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一定含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2，D正确。

故选C。

8．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．加热高锰酸钾固体
B．向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加稀硝酸
D．等质量不同状态的大理石分别与足量等体积等浓度的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，但会剩余二氧化锰，所以质量不能减少为0，故错误；
B、向一定量的稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加氯化钡溶液，会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，开始便会产生沉淀，故错误；
C、向氢氧化钠溶液中滴加过量的硝酸，开始时溶液显碱性，pH＞7，慢慢减小一直到pH ＜7，故正确；
D、相同时间内粉末状碳酸钙放出二氧化碳质量大于块状，且最终二氧化碳质量相等，故错误。

故选C。

9．以下四种实验操作对应的曲线正确的是（）
A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D ．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解，溶质不断增加，溶质质量分数不断增加，待溶液达到饱和后，溶质质量不再变化，溶质质量分数不再变化，不符合题意；
B 、向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再变化，符合题意；
C 、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，不符合题意；
D 、向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，
22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，由于铁的相对原子质量大于镁，故最后镁反应生成氢气的质量大于铁，不符合题意。

故选B 。

10．某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。

下列说法错误的是
A ．图2中b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和NaOH
B ．将图2中d 点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C ．图2中c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确；
B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，故B正确；
C、图2中c点pH=7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl 的质量不变，故C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。

故选C。

【点睛】
根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热。

11．下列图像与对应叙述相符合的是（）
A．向一定质量的稀盐酸中加入水B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气D．足量
的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH>7。

故A不符合题意；
B. 高温煅烧一定质量的石灰石，发生32CaCO CaO+CO ↑高温 反应，生成的氧化钙是固体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。

故B 不符合题意；
C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 ，发生反应222222H O 2O H n O+O M ↑ ,过氧化氢溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当反应结束后，水的质量不变。

故C 符合题意；
D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。

红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。

故D 不符合题意。

故选C 。

12．下列四个坐标分别表示实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A ．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B ．向氢氧化钠溶液中加水
C ．等质量、质量分数的双氧水分解
D ．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，待氯化钙完全反应后，质量不再变化，故一开始无沉淀产生，之后沉淀先增加后不变，不符合题意；
B、向氢氧化钠溶液中加水，随着水的加入，溶液的pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
C、等质量、质量分数的双氧水分解，加二氧化锰的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量逐渐增加，但是氯化钠的质量始终不变，符合题意。

故选D。

二、中考初中化学综合题
13．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起
____________作用。

（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将
___________。

（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。

（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：
①制取O2的质量是________g；
②原混合物中KClO3的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面
节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；
（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：
；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；
（4）①生成氧气的质量为：60g-40.8g=19.2g；
②原混合物中KClO3的质量为x，
x=49g，
原混合物中KClO3的质量分数：=81.7%。

14．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。

Ⅰ．制取气体并验证气体性质。

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。

（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。

①检查装置B的气密性的方法：______。

②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。

Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。

（4）小明进行如下实验：将收集满CO 2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH 溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。

①小明根据______，判断CO 2和NaOH 发生了反应，反应的化学方程式为______。

②甲实验的目的是______。

（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH 为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH 为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO 2和NaOH 发生了反应。

（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。

实验步骤
实验现象 实验结论 ______ ______ CO 2与NaOH 发生了反
应。

【答案】长颈漏斗 2KClO 32KCl+ 3O 2↑（或其他合理答案） 氧气的密度比空气大 关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面
的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5。

往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以
实验步骤实验现象实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸有大量气
泡冒出
二氧化碳与氢氧化钠发
生了化学反应
15．如下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。

(2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。

(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。

(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。

(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。

【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b
2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水
【解析】
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。

(1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；
(2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化
碳，反应的化学方程式为CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑；
(3)氢气的密度小于空气，若用C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b 相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b 相连；
(4) 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为
2H 2O 22H 2O ＋O 2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。

欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和C 间连接一个装有浓硫酸的装置。

(5) CO 2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

将一瓶充满CO 2的试管倒立在水槽中如图D 所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO 2能溶于水且与水反应生成碳酸。

若证明CO 2能与NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。

16．硫酸在工业上有着重要的用途。

I ．以黄铁矿（主要成分为FeS 2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：
FeS 2−−−→煅烧SO 222O +H O
−−−−→催化剂H 2SO 4 （原理）
（工艺流程）
（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。

（提示：生成物有一种是CaSO 3）
II ．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。

该物质可用来生产氯化铁晶体。

氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III ．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。

实验室用密度为1.84g/cm 3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g ．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。

该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。

请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV ．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。

如果该厂生产98%的浓硫酸100t ，不考虑其他各
生产阶段的物料损失，需要含FeS
260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）
________________
【答案】混合物 加快反应速率 增大反应物的接触面积 三氧化硫易溶于水 Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O Fe 2O 3， 补充人体需要的铁元素 398 将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中 玻璃棒 金属除锈 100t
【解析】
【详解】
I 、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS 2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；
（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；
（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：三氧化硫易溶于水；
（4）氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：Ca （OH ）2+SO 2＝CaSO 3+H 2O ；
II 、设铁的氧化物的化学式为Fe x O y ，56x ：16y ═7：3，x ：y ＝2：3；所以化学式为Fe 2O 3，相比于明矾，其作为净水剂的优点是：补充人体需要的铁元素；
III 、溶液稀释前后溶质质量不变，需要水500g ﹣500g?20%98%
＝398g ，溶解时，应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，稀硫酸的一种用途是：金属除锈；
IV 、设需要含FeS 260%的矿石质量为x ，
242
2H SO FeS 98%10019612t 6%00x
→⨯⨯
60%x 120=98%100t 196
⨯⨯ x ＝100t 。

17．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al a Mg b (OH)16CO 3·
4H 2O ，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．
（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C 增重2.16g ，装置D 增重0.44g ．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al 2O 3、MgO 、CO 2和水，则为分别测定CO 2和水的质。