重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷

重庆市2020年高二下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）下列反应中属于消去反应的是（）
A . 乙烯使溴水褪色
B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃
C . 溴乙烷与NaOH水溶液共热
D . 在液溴与苯的混合物中撒入铁粉
2. （2分）下列对实验现象或结论的预测正确的是（）
A . 向苯酚钠溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清
B . 向NaOH溶液中通入足量CO2 ，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大
C . 向NaAlO2溶液中通入CO2 ，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失
D . 向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解
3. （2分） (2018高二下·九江开学考) 关于某有机物的性质叙述不正确的是（）
A . 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2
B . 1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等
C . 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应
D . 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应
4. （2分）(2018·赣州模拟) 化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 使用大量肥料和农药来增加农作物的产量
B . 聚乳酸和聚氯乙烯常用一次性快餐盒的材料
C . 矿物油溅在衣服上可用热纯碱溶液去除
D . 补血剂硫酸亚铁片与维生素C同时服用效果更佳
5. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）
A .
B .
C . CH4O
D . C
6. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）
A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯
B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同
C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基
D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O
7. （2分）下列选项属于官能团异构的是（）
A . CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B . CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C . CH3CH2OH和CH3OCH3
D . CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH3
8. （2分） (2016高二下·南昌期中) 萤火虫发光原理如图：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）
A . 互为同系物
B . 均可发生硝化反应
C . 均可与碳酸氢钠反应
D . 均最多有7个碳原子共平面
9. （2分） (2018高二下·惠州期中) 分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后生成的产物有两种结构，则原C3H6Cl2应是（）
A . 1，3二氯丙烷
B . 1，1二氯丙烷
C . 1，2二氯丙烷
D . 2，2二氯丙烷
10. （2分）(2018·常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用
C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能
11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列离子方程式表达正确的是（）
A . Na2S的水解：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2OHˉ
B . 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D . 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
13. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。

现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是（）
A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol
B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/mol
C . 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%
D . 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol
14. （2分） (2016高二下·临沂期末) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（）
A . 混合酸中H2SO4浓度为4 mol•L﹣1
B . 200mL混合酸中NO3﹣物质的量为0.2mol
C . AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+ ， BC段产生氢气
D . 加入铜粉的那份混合酸，反应后剩余0.1mol H2SO4
15. （2分） (2018高一下·盐城期末) 丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4 ， C4H10 CH4 + CH3CH=CH2 ，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为 g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为（）
A . 13
B . 9
C . 7
D . 1
16. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（）
A . 木炭燃烧：C+O2 CO2
B . 煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
C . 铁的冶炼：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D . 电解水：2H2O 2 H2↑+O2↑
17. （2分）(2016·黄浦模拟) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+ ．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A . 开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C . 图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D . K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1
18. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）
A . H2SO4溶液
B . Na2SO4溶液
C . Na2CO3溶液
D . FeCl3溶液
19. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
20. （2分） (2016高二下·澄城期中) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2﹣丁炔、
⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）
A . ③④⑤⑧
B . ④⑤⑦
C . ④⑤
D . ③④⑤⑦⑧
21. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（）
A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜
B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定
C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片
22. （2分）(2018·聊城模拟) 向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0. 1mol·L-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2O
B . Ka(HY)的数量级约为10-10
C . b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
D . V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)>c(Y-)
23. （2分） (2018高三上·汕头期末) X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）
A . X元素位于ⅥA 族
B . A难溶解于B中
C . A和C不可能发生氧化还原反应
D . B的沸点高于C的沸点
24. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：
温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列说法不正确的是（）
A . 上述信息可推知：T1＜T2
B . T1℃时，该反应的平衡常数K=
C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变
25. （2分） (2018高二下·武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0。

在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是（）
A . 增大容器体积
B . 温度压强不变，充入N2O4(g)
C . 温度体积不变，充入NO2(g)
D . 容器容积不变，降低温度
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （3分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，
（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．
（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）AsH3空间构型为________．
已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________
27. （4分） (2015高三上·安溪期中) K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1） K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为________（填数字）；Fe2+基态核外电子排布式为________．
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为________；1mol（CN）2分子中含有σ键的数目为________．（3） O 与CN﹣互为等电子体，则O 的电子式为________．
（4） Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为________．
三、综合题 (共2题；共8分)
28. （5分） (2016高二上·长沙期中) 工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是________（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式________．（3）该反应平衡常数K为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有________．
a．升高温度 b．充入He气
c．再充入2molH2 d．使用催化剂．
29. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体，并使A 和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。

填写下列空白：
（1） SO2的转化率α(A)________α(B)。

(填“＜”、“＞”或“=”)
（2）达到（1）所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡________移动。

(填“正向”、“逆向”或“不”)
（3）达到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数________。

(填“增大”、“减小”或“不变”)
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、综合题 (共2题；共8分)
28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、。