2018-2019学年人教版高中化学必修一讲与练课件3-2-2铝的重要化合物 50张

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高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)

高一化学必修一第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第2课时）
陕西实验中学王国栋
蓝宝石
主要成分是氧化铝（Al2O3）。蓝色的蓝宝石，是由于其中混有少量钛（Ti）和铁（Fe）杂质所致
红宝石是指颜色呈红色的刚玉，它是刚玉的一种，主要成分是氧化铝 (Al2O3)，红色来自铬(Cr)
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。
反应方程式
Al2(SO4)3 +6NH3· H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4) 2SO4
结论
Al2(SO4)3与NaOБайду номын сангаас、NH3· H2O均可反应生成Al(OH)3↓,
Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。
问题讨论：
用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择 NaOH溶液还是氨水？为什么？应选用氨水， Al(OH)3不溶于氨水，却溶于NaOH溶液，用NaOH溶液制取时， NaOH溶液的用量不便于控制。
3H+
Al(OH)3
（两性）
OH-
AlO2-
③不稳定性
氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O

高三化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件人教版

提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目导引
第一部分·专题一基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目导引
第一部分·专题一基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸铝溶液的试管中
将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中
规律：难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目导引
练习
第一部分·专题一基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物
栏目导引
第一部分·专题一基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？氧化铝。
栏目导引

2018-2019学年高中化学必修一(人教版)课件：第三章金属及其化合物3.2.2

一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.Al 3+与 Al O2 的相互转化 (1)Al 3+转化为 Al O2 :Al 3++4OH-(过量) (2)Al O2 转化为 Al 3+:Al O2 +4H+(过量) 3.Al O2 与 Al(OH) 3 的相互转化
(1)Al O2 转化为 Al(OH)3: ①Al O2 +CO2(过量)+2H2O Al(OH)3↓+HCO3 ; 22Al O2 +CO2(少量)+3H2O 2Al(OH)3↓+CO3 。 ②Al O2 +H+(少量)+H2O Al(OH)3↓。 (2)Al(OH)3 转化为 Al O2 : Al(OH)3+OHAl O2 +2H2O。 -
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析 1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解:Al(OH)3所需要的NaOH的物质的量之比为3∶1。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解:Al(OH)3所需要的HCl的物质的量之比为1∶3。
-
3.明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2· 12H2O,在天然水中生成Al(OH)3(胶体),可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来,使水澄清。
目标导航
预习导引
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( ) (2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( ) (3)溶解:Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( ) (4)强酸性溶液中铝元素以Al3+形式存在,强碱性溶液中铝元素以 AlO2-形式存在。( ) (5)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨,也可用盐酸或氢氧化钠溶液清洗。 (6)根据反应 Na2O+H2O 2NaOH,可知 Al 2O3+3H2O 2Al(OH)3 成立。 ( ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×

【人教版】高中化学必修一课件：3.2.2《铝的重要化合物》

第三章金属及其化合物
第二节
几种重要的金属化合物
第2课时
铝的重要化合物
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、氧化铝 1．物理性质白色固体，________溶于水，熔点________。
2．化学性质 Al2O3是一种________性氧化物。 Al2O3与盐酸反应的化学方程式为___________________，离子方程式为____________________________________。 Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为______________，离子方程式为_____________________________________。 3．用途 Al2O3是冶炼铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
－＋＋
结果如下：
n H ＋－ a．当－ ≤1时，H 全部反应，AlO 2 剩余，反应按①式 nAlO2
＋
进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。 nH＋－＋ b．当－ ≥4时，AlO 2 全部反应，H 剩余，反应按③式 nAlO2 进行，m[Al(OH)3]＝0。 n H c．当1< － <4时，反应按①和②式进行，m[Al(OH)3]＝ nAlO2
【思路分析】
解这类题时要先讨论n(Al3 )与n[Al(OH)3]的
＋
关系，若n(Al3＋)>n[Al(OH)3]，则会有两种情况。
【标准答案】
CD 首先写出有关反应的化学方程式，根据
所给的数据找出已知量和未知量的关系。解法一：根据Al3＋的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量可推测KOH的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝ 3.9 g 0.15 mol 3n[Al(OH)3]＝3× ＝0.15 mol，c(KOH)＝＝1.5 0.1 L 78 g· mol－1 mol· L－ 1。

高中化学第三章第2节第2课时铝的重要化合物课件新人教版必修1

既不与酸反应生
不成盐成盐也不与碱反氧化物应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A．Al2O3也可以通过分解反应制得 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来
2．氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水，也可以与碱反应生成盐和水。 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 3．两性氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如氧化锌：ZnO＋2HCl===ZnCl2＋H2O， ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
金属及其化合物第三章
第二节几种重要的金属化合物第三章
第2课时铝的重要化合物第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物，与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成盐和水。
①与强酸反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A__l3_＋_＋__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式： _A_l_2O__3＋__2_O__H_－__=_=_=_2_A_l_O_2－_＋__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料

化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)

铝的重要化合物
2、氢氧化铝（两性氢氧化物）（3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物）（1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

人教版高中化学必修一课件3-2-第2课时铝的重要化合物(76张)

(2)性质 ①氢氧化铝的性质实验(教材 P58 实验 3－7、 3－8)——氢氧化铝的两性
实验操作
实验现象
试管中生成白色胶试管中白色状沉淀，氨水过量胶状物质消时，沉淀不消失失
试管中白色胶状物质消失
Al(OH)3 不溶于水， Al(OH)3 能溶 Al(OH)3 能溶于结论也不溶于弱碱中，化于强酸中，化强碱中，化学方与化学方程式： Al2(SO4)3 学方程式：程式： Al(OH)3 学方＋6NH3· H2O=== 程式 2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4 Al(OH)3 ＋＋
【答案】
C
●活学巧练 1．熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用( A．Al2O3 坩埚 B．MgO 坩埚 C．铁柑祸 D．瓷柑祸(成分中含有 SiO2，SiO2 是酸性氧化物) )
【答案】
AD
【点拨】 MgO 坩祸、铁坩埚均不与碱反应，瓷坩祸的成分中含有 SiO2，SiO2 是酸酐，能与 NaOH 反应，所以不能选 A、D。
2．下列有关氧化物的说法是否正确 (1)跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物( (2)非金属氧化物都是酸性氧化物( ) ) )
(3)能跟酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物( (4)大多数金属氧化物都是碱性氧化物( )
(5)可溶性的酸性氧化物、碱性氧化物溶于水分别生成对应的酸和碱( )
【答案】
21 明矾 □ 22 Al(OH)3 胶体 □
●自主探究 1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这利用了它的什么性质？能否用它来熔化 NaOH 固体？
提示：熔点高。不能用它来熔化 NaOH 固体，因为氧化铝能够和 NaOH 固体反应： Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

高一化学人教版必修1课件3.2.2铝的重要化合物

自主预习合作探究
第2课时铝的重要化合物
目标导航预习导引
自主预习合作探究
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
目标导航预习导引
一、氧化铝 1.物理性质
颜色、状态白色固体
自主预习合作探究
×
100%
7.8 g ×27 g·mol-1
=
7.8 g
78 g·mol-1
×27 g·mol-1+
11.6 g ×24 g·mol-1 × 100% = 36 %
78 g·mol-1
58 g·mol-1
(2)n[Al(OH)3]=
7.8 g 78 g·mol-1
=
0.1
mol,由
Al(OH)3+OH-
溶解性难溶于水
熔点硬度很高很大
2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式:
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)与强碱溶液反应的离子方程式: Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O。 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化

【高中化学】2018-2019学年最新高一化学人教版必修1课件：第三章第二节第2课时铝的重要化合物

)
要点铝的重要化合物之间的转化
－、Al3＋之间有何转化问题：Al2O3、Al(OH)3、AlO2
关系？ 1．转化关系图。
2．转化说明。 (1)铝盐(Al3＋)与碱的反应。
或 2AlO 2 ＋ CO2( 少量 ) ＋ 3H2O===2Al (OH)3 ↓＋ CO2 3
－
－
AlO2 ＋H (少量)＋H2O===Al(OH)3↓
4．不稳定性。 5．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
三、硫酸铝钾
KAl(SO4)2===K ＋Al ＋2SO4 。 1．电离方程式：______________________________
＋
3＋
2－
2．十二水合硫酸铝钾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，俗名：明矾。 (2)性质：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成胶状 Al(OH)3，可用作净水剂。
＋＋
②Al2O3 与 NaOH 溶液：
－－ Al O ＋ 2OH ===2AlO ＋H2O 2 3 2 _________________________________ 。
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。
二、氢氧化铝 1．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入 10 mL 0.5 mol·L－1 的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；反应的化学方程式、离子方程式分别是 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋
第三章
金属及其化合物
第二节
几种重要的金属化合物

人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物铝及其化合物》课件

导热性能好
铝锅、铝壶等加热器具
导电性能较好
铝芯电线、电缆
性质决定用途
反映
知识点一：铝
化学性质：通过对金属钠的学习，推测金属铝
可以与哪些物质发生发应？
1、与非金属反应：常温或加热 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
2、与酸反应： 2Al + 6HCl＝2AlCl3 + 3H2↑
3、与某些盐溶液反应：
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu
铝丝与硫酸铜溶液反应
人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物铝及其化合物》课件
知识点一：铝
思考：
1、铝比铁活泼，为什么铝制品可以较长时间的使用，而铁制品容易生锈？
因为铝在空气中能很快与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止内层金属继续被氧化；而铁表面的铁锈是疏松的，不能阻止内层金属被继续氧化。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物铝及其化合物》课件
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课堂探究一
阅读课本P48科学研究，完成下面实验：现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着原因：铝为活泼金属，在空气中很快与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，构成薄膜的Al2O3熔点（ 2050℃ ）高于包在里面的Al的熔点(660 ℃)。所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。
实验3-8 ：然后分别向两只试管中滴加盐酸和NaOH溶液，观察现象。
人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物铝及其化合物》课件
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【最新】2018-2019学年高中化学(人教版)必修一课件：3.2.2铝的重要化合物

【预习自测】
1.下列有关金属铝及其氧化物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应
B.铝在常温下和在高温下与氧气反应的产物不同 C.氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
【解析】选C。常温下和在高温下铝与氧气反应都生成
氧化铝，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能
第2课时铝的重要化合物
一、氧化铝 1.物理性质：色、态白色固体 _________ 溶解性难溶于水 _________ 熔点很高 _____ 硬度很大 _____
2.化学性质：
+====2Al3++3H O Al O +6H 2 3 2 。 (1)与盐酸反应离子方程式：____________________ -==== Al O +2OH 2 3 (2)与NaOH溶液反应，离子方程式：______________
)
【解析】选C。当加入Ba(OH)2将所有的 SO2 都转化为 4
沉淀时，此时加入的OH-与原明矾[KAl(SO4)2]溶液中 Al3+的物质的量之比为4∶1，而Al3++4OH-==== AlO 2 +2H2O。
探究1：氧化铝的两性【问题探究】
两性
1.铝制容器耐腐蚀，为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？提示：铝制容器表面易形成一层致密的Al2O3薄膜而耐腐蚀，但Al2O3具有两性，可与酸或碱发生反应，故不能用铝制容器长期盛放酸性或碱性食物。
2AlO +H2O 。 _________ 2
3.用途：
金属铝的原料。 (1)冶炼_______ 耐火材料。 (2)良好的_________

高中化学必修一讲与练课件：3-2-2铝的重要化合物50张

(2)Al(OH)3 的热稳定性： Al(OH)3 加热时易分解，反应的化 △ 2Al(OH) ===== Al2O3＋3H2O 3 学方程式为。
3．制法实验室可以用铝盐 (如硫酸铝 )与氨水反应制取 Al(OH)3，化学方程式为 Al2(SO4)3＋6NH3· H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 4．用途 (1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。 (2)利用其碱性，可用作胃酸中和剂。
1．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少，则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。 Al(OH)3 不溶于氨水，反应易控制，故用氨水更好。
探究点一
“铝三角 ”及其各物质间的转化
1． Al3＋―→ Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al3 ＋ 3OH (少量 )===Al(OH)3↓
＋－
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3 ＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH4
＋＋
2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 溶于强酸溶液： Al(OH)3＋ 3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3 ―→AlO2
第三章
金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第2课时
铝的重要化合物
要点整合夯基础
课堂探究破重难
课堂对点达标练
课时作业
一、氧化铝 1．物理性质白色固体， 2．化学性质 Al2O3 是一种
难
溶于水，熔点

【最新】2018-2019学年人教版高中化学必修一课件：3.2几种重要的金属化合物第2课时

D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 √ 解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、 KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
解析答案
3.下列物质中①Al A.①②③⑤ C.②③⑤ √ 解析
②NaHCO3
③Al2O3 B.①④⑤ D.①③④
＋2H2O。
△ 2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O。 (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是
(5)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
2.十二水合硫酸铝钾
KAl(SO4)2· 12H2O。 (1)化学式：_______________ (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
新知导学
一、氧化铝
1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH 溶液)反应。 (1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O ，
＋ 3＋离子方程式是 Al2O3＋6H ===2Al ＋3H2O 。
(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学方程式是 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，
－－离子方程式是 Al2O3＋2OH === 2AlO2 ＋H2O
。
活学活用 1.下列说法正确的是 A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应 D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应 √

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4．AlO－2 ―→Al3＋偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2： 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
[思路分析] 解答此类题目，需掌握“铝三角”之间的转化关系，能够熟练书写这些物质间反应的化学方程式，此外还应注意以下两点：
(1)Al2O3、Al(OH)3 具有两性，它们可溶于强酸或强碱溶液，而不能溶于弱酸或弱碱溶液。
(2)注意在不同条件下，铝元素的存在形式：强酸性条件下， Al3＋可以大量存在；强碱性条件下，AlO－2 可以大量存在；而 Al(OH)3 只能存在于中性或弱酸或弱碱性条件下。
2．能用氨水除去 AlCl3 溶液中少量的 MgCl2 吗？提示：MgCl2 与氨水反应生成的 Mg(OH)2 沉淀也不溶于氨水，同时 AlCl3 与氨水反应生成不溶解的 Al(OH)3 沉淀，所以用氨水不能除去 AlCl3 溶液中少量的 MgCl2。
[例 1] A、B、C、D、E 五种化合物，均含有同种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
第三章
金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物
第2课时铝的重要化合物
要点整合夯基础课堂对点达标练
课堂探究破理性质白色固体，难溶于水，熔点很高。
2．化学性质 Al2O3 是一种两性氧化物。 Al2O3 与盐酸反应的化学方程式为 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
晶体，易溶于水，可用作净水剂，原因是 KAl(SO4)2 可与水反应生成 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
探究点一 “铝三角”及其各物质间的转化
1．Al3＋―→Al(OH)3 (1)可溶性铝盐与少量 NaOH 溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓
＋
3H
＋
===Al3
＋
＋
3H2O
；
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
。
(2)Al(OH)3 的热稳定性：Al(OH)3 加热时易分解，反应的化
学方程式为 2Al(OH)3==△===Al2O3＋3H2O
。
3．制法
实验室可以用铝盐(如硫酸铝)与氨水反应制取 Al(OH)3，化
学方程式为
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
，离子方程式为。
Al2O3 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O ，离子方程式为
Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
。
3．用途 Al2O3 是冶炼铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
请回答下列问题： (1) 写出化学式： A________， B________， C________， D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_____________________________________； B→D：______________________________________； C→E：______________________________________。
[解析] 以物质 B 作为突破口，B 既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应，且能受热分解生成固体，故 B 为 Al(OH)3，C 为 Al2O3，则 D 为 AlCl3，E 为 NaAlO2，A 与过量 CO2 反应生成 B，且焰色反应为浅紫色，A 为 KAlO2。
[答案] (1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 (2)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
。
4．用途
(1)利用其吸附性，能凝聚水中的悬浮物，可用来净水。
(2)利用其碱性，可用作胃酸中和剂。
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
1．电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－
。
2．十二水合硫酸铝钾化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，俗名明矾，是一种无色
6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
1．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
提示：由于 Al(OH)3 能溶解在 NaOH 溶液中，加入 NaOH 溶液的量不易控制，若加入太多，则得不到 Al(OH)3 沉淀，若加入太少，则溶液中生成 Al(OH)3 的量也少。Al(OH)3 不溶于氨水，反应易控制，故用氨水更好。
(2)可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO－2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2 ＋2H2O
二、氢氧化铝 1．物理性质 Al(OH)3 是一种白色胶状的固体，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
2．化学性质 (1)Al(OH)3 既能跟强酸溶液起反应，又能跟强碱溶液起反应，是一种两性氢氧化物。
Al(OH)3 与强酸、强碱反应的离子方程式分别为
Al(OH)3