概念辨析——非金属性和氧化性,金属性和还原性

在现行中学化学课本中，并没有金属性与非金属性、氧化性与还原性的严格界定.然而这两对概念在中学化学教材中使用频率却较高，不少学生往往误认为金属性就是还原性、氧化性就是非金属性，甚至于有的年轻教师也有混淆的情况,因此有必要将这两对概念加以澄清.
一、两对概念
氧化性、还原性是指物质（单质或化合物）得失电子的情况：得电子体现氧化性，失电子体现还原性；而具体得失电子是由组成物质的某种元素来实现的.金属性与非金属性是指元素的原子本身得失电子的能力，得电子能力体现非金属性，而失电子能力体现金属性.
二、概念间的区别
氧化性与还原性是指物质在一定温度、压强等外界条件下发生氧化还原反应时表现出来的性质，得失电子能力如何，具体体现在某种元素上.氧化性与还原性不但与元素本身得失电子能力相关，还与元素所在物质中的成键情况有关，以及温度、压强等外因有关.氧化性与还原性是物质在一定温度、压强条件下其性质上的内外因素的综合体现.
金属性与非金属性是元素的固有属性，它只与原子本身的结构相关，属内部因素.金属性通常可用电离能来衡量，非金属性通常可用电负性来衡量.元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强；元素的电离能越大，表示气态时越难失去电子，即元素在气态时的金属性越弱.元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越大，即元素的非金属性越强；元素的电负性越小，原子在化合物中吸引电子的能力越小，即元素的非金属性越弱.电负性的大小以氟元素的电负性为4.0和锂元素的电负性为1.0作为相对标准，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8.
因此，元素的金属性与非金属性强弱是由元素种类所决定的，只要种类不变，其金属性与非金属性强弱是不变的；而物质的氧化性与还原性强弱是可以改变的，外因（物质所处的外部条件）通过内因（物质的结构）使得物质在不同条件下表现出氧化性或还原性的强弱差异.所以，元素的非金属性不等同于其组成物质的氧化性，元素的金属性也不等同于其组成物质的还原性.。