PH值计算专题含答案

pH的计算——专题训练
有关pH值的计算问题题型常有：
（1）溶液稀释后的pH值变化。

（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。

（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH，求混合时溶液的体积比。

（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？
稀释规律：
①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n
②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n
③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n
④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b
⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.
题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：
（1）强酸溶液之间的混合
例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
求解方法：求[H+] pH，[H+]=（[H+]1V1 + [OH-]2V2）/（V1 + V2）
速算规律：当V1=V2，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3
（2）强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH 最接近于（）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
求解方法：先求[OH-] 再求出[H+] pH
[OH-]=（[OH-]1V1 + [OH-]2）/（V1 + V2）； [H+]=K w/[OH-]
稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3
②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3
题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：
(1)恰好完全中和，pH=7
例5：常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）
A.V碱 = 10 V酸
B. V酸= 10 V碱
C.V酸= 2 V碱
D. V酸= V碱
求解方法：求n（OH-）碱== n (H+)酸
c（OH-）碱V碱== c(H+)酸V酸V酸：V碱==
(2)若酸过量：
例6：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

求解方法：求c(H+)混PH混
c(H+)混= [ c(H+)酸V酸—c（OH-）碱V碱] / （V酸+V碱）
（3）若碱过量：
例7：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。

求解方法：求c（OH-）混 c (H+)混PH混
c（OH-）混=[ c（OH-）碱V碱- c(H+)酸V酸] /（V酸+V碱）
思考：（1）25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；
0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。

二、典型练习：
1、96℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )
A、约3.3 B．8
C、6 D.4
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）
A.1010：1
B. 5×109：1
C.108：1
D.1：1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）
A.1
B.3.3
C.13
D.12.7
4、将pH=5的H 2SO 4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H +)与C(SO 42-)的比值近似为（ ）
A.1：1
B.1：2
C.10：1
D.2：1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L 的NaOH 溶液pH 相同的是（ ）
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的NaOH 溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L 的H 2SO 4溶液与10mL 4×10-5mol/L 的NaOH 溶液相混合
D.把C(OH -)=10-5mol/L 的NaOH 溶液10mL 加入到100mL
浓度为10-4mol/L 的NaOH 溶液中
6、pH=2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到1000mL ，
其pH 与溶液体积V 的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强
C.a=5时，A 是强酸，B 是弱酸
D.若A 、B 都有是弱酸，则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 可能是（ ）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.无法判断
8、（09海南）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A ．该溶液的pH=4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍
9、向0.05mol/L 的氢硫酸中通入Cl 2至H 2S 刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应
后溶液的pH 为（ ） A.2 + lg5 B.2 - lg5 C.1 D.2
10、 (07全国I ·7)室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （ ）
A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
11、（08全国Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A ．0.01mol·L －1
B ．0.017mol·L －1
C ．005mol·L －1
D ．0.50mol·L －
1 12、（00全国）25℃时，若体积为V a 、pH=a 的某一元强酸与体积V b 、pH=b 的某一元强碱混合恰好中和，且已知V a <V b 和a=0.5b ，请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是
1000 V/mL 2 a 7 pH A B
（2）a值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是
（3）a的取值范围是。

13、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是
A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点K w的数值比c点K w的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
14、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。

某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.4×10-5mol/L C(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（）
A.6
B.5
C.4
D.3
15、（01全国）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A.9
B.10
C.11
D.18
16、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）
A.11 ：1
B.9 ：1
C.1 ：11
D.1 ：9
17、10mL pH=12NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。

这种酸可能是（）
A.pH =2的硫酸
B. pH = 2的醋酸
C.0.01mol/L的甲酸（HCOOH）
D.0.01mol/L的硝酸
18、已知一种C(H+)=1×10-3mol/L 的酸和一种C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）
A.浓的强酸和稀的强碱反应
B.浓的弱酸和稀的强碱反应
C.等浓度的强酸和弱碱反应
D.生成了一种强酸弱碱盐
19、（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是( )
A.V1 > V2
B.V1 < V2
C.V1 = V2
D.V1 ≤ V2
pH的计算——专题训练
参考答案：
12、（1）1 （2）1/10 （3）10a+b-14 ,>（4）10
13、解：(8分)(1) 否；若a ＝3，b ＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a ≠3(2分) (2) 否；若a ＝5，c (H +)a ＝10-5 mol ·L -1，则b ＝10，，c (OH -)b ＝10-4 mol ·L -1， a
b b a
c c V V )(H )(OH -+=＞1，不符合题意，故a ≠5(2分) a b a b a b b a c c c c V V ---++-+===101010)H ()H (10)H ()OH (1414-＝10(a +b -14)＜1 所以(a ＋b －14)＜0，而a ＝0.5b ，即3a ＜14，a ＜
314。

又pH ＝b ＝2a ＞7，a ＞27。

所以，27＜a ＜3
14(4分)
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。

For personal use only in study and research; not for commercial use.
Nur für den persönlichen für Studien, Forsch ung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.
Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.
толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.
以下无正文
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